BÀI TẬP CÂN BẰNG HÓA HỌC I LÝ THUYẾT 1/ Cân hóa học: a/ Phản ứng thuận nghịch: Phản ứng xảy đồng thời theo hai chiều ngược điều kiện H2 + I2 2HI b/ Cân hóa học: Trạng thái phản ứng thuận nghịch mà vận tốc phản ứng thuận vận tốc phản ứng nghịch Lưu ý: Cân hóa học cân động phản ứng thuận phản ứng nghịch xảy với vận tốc nên nồng độ chất hệ không thay đổi c/ Nguyên lí chuyển dịch cân (Le Chatelier): “Cân phản ứng thuận nghịch chuyển dời theo chiều chống lại thay đổi điều kiện bên (về nồng độ, nhiệt độ, áp suất) Thay đổi Chuyển dời theo chiều Nồng độ Tăng [A] Giảm [A] Giảm [A] Tăng [A] Áp suất Tăng áp suất Giảm số phân tử khí Hạ áp suất Tăng số phân tử khí Nhiệt độ Tăng nhiệt độ Thu nhiệt Hạ nhiệt độ Phát nhiệt Lưu ý: Chất xúc tác không làm dịch chuyển cân bằng, làm phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân 2/ Kiến thức bổ sung Xét phản ứng thuận nghịch: mA + nB pC + qD m n Vận tốc phản ứng thuận: vt = kt [A] [B] Vận tốc phản ứng nghịch: = kn [C]p[D]q Khi phản ứng đạt cân bằng: vt =  kt [A]m[B]n = kn [C]p[D]q k [C]p [D]q  K cb = t = (kí hiệu: [] nồng độ lúc cân bằng) k n [A]m [B]n Biết Kcb suy nồng độ chất lúc cân ngược lại II BÀI TẬP Câu nhiệt độ định, phản ứng thuận nghịch N (k )  3H (k )  NH (k ) đạt trạng thái cân nồng độ chất sau: [H2] = 2,0 mol/lít [N2] = 0,01 mol/lít [NH3] = 0,4 mol/lít Hằng số cân nhiệt độ nồng độ ban đầu N2 H2 A 2,6 M B 2,6 M C 3,6 M D 5,6 M Hướng dẫn giải: (0,4) NH 2 k  2 N  H 3 0,01.(2) [N2] = 0,21M [H2] = 2,6M Câu Một phản ứng thuận nghịch A(k )  B(k )  C (k )  D(k ) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Người ta trộn bốn chất A, B, C, D chất mol vào bình kín tích v không đổi Khi cân thiết lập, lượng chất C bình 1,5 mol Hãy tìm k = ? A B 10 C 12 D Hướng dẫn giải: C  D (1,5)  k  9 A B 0,5 Câu Tính nồng độ cân chất phương trình: CO (k )  H O (k )  CO (k )  H (k ) Nếu lúc đầu có CO nước với nồng độ [CO] = 0,1M [H2O] = 0,4 M k = A 0,08 B 0,06 C 0,05 D 0,1 Hướng dẫn giải: ( x) CO2  H   k 1  x  0,08 CO H O (0,1  x).(0,4  x) Câu 4: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC toC phản ứng có giá trị là: A 2,500 B 3,125 C 0,609 D 0,500 Hướng dẫn giải: Ta cú: 3H3 + N2 2NH3 (1) Gọi a [N2] phản ứng Vậy theo phản ứng (1): [H2] phản ứng 3a; [NH3] phản ứng 2a Khi đạt đến trạng thái cân bằng: [N2] = 0,3 – a, [H2] = 0,7 – 3a Để đơn giản ta xét lít hỗn hợp Sau phản ứng đạt cân bằng: 0,3 – a + 0,7 – 3a + 2a = – 2a 0,7  3a 100%  50%  a  0,1 Mặt khác %H2 =  2a Khi đạt cân [N2] = 0,3 – 0,1 = 0,2 (M) [H2] = 0,7 – 0,3 = 0,4 (M) [NH3] = 0,2 (M) NH   0,22  3,125  KC = N H 3 0,20,43 Chọn đáp án B Câu Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Ở nhiệt độ 4300C số cân KC phản ứng 53,96 Đun nóng bình kớn dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2 406,4 gam I2 Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân 4300C, nồng độ HI là: A 0,151 M B 0,320 M C 0, 275 M D 0,225M Hướng dẫn giải: Từ phản ứng: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (1) HI  Ta có số cân K = H I  Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Gọi a nồng độ I2 phản ứng, theo (1) ta cú: I  đạt tới cân là: KC = 406,4  a  0,16  a 254.10 H  đạt tới cân là: KC =  a  0,2  a 2.10 HI  sinh 2a 4a  53,8  a  0,1375 Vậy ta có KC = 0,16  a 0,2  a  Suy HI  = 2a = 0,275 Chọn đáp án C Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!