Trung tâm luyện thi Y - Dược Ôn thi đại học năm 2014 - 2015 GIẢI THẦN TỐC ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi : HÓA Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108 Câu : Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat axit oleic, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) Sau phản ứng thu 18 gam kết tủa dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu thay đổi nào? A Tăng 2,70 gam B Giảm 7,74 gam C Tăng 7,92 gam D Giảm 7,38 gam Suy luận nhanh Cách Cn H  n  O   n  n CO n HCPU  , ,n   ,  n   , n   n   n HCPU  ,(mol)  n H  O  n CO  n HCPU  ,(mol) mH  O  mCO  mCaCO  mX(giam)    (mCO  mH  O )  ,(g) Cách n HCPU  n CO  n H  O  ,  x( x  n H  O ) Ta có: mC  mH  mO  mHCPU   * ,  x   * (,  x)  ,  x  ,   mH2O  mCO2  mCaCO3  m  18  mCO2  mH2O  7,38( g ) Câu 2: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin) Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M Giá trị V A 0,72 B 0,48 C 0,96 D 0,24 Suy luận nhanh Sơ đồ pứ : Axit axetylsalixyli + 3KOH → CH3COOK + KOC6H4COOK ,  ,(mol)  V  ,  Câu 3: Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788 → n KOH  n aspirin   Biên soạn giảng dạy: Ngọc - Hóa - 0982.163.448 Face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Ôn thi đại học năm 2014 - 2015 Suy luận nhanh n e  n O   .,  , Anot : H O  O  H   e   ▪ Với thời gian t :  ne   , Catot : M    e  M  n M    Cách 1: dùng pp kinh nghiệm M kim loại sau Al nên có số kim loại quen thuộc : Zn , Fe, Cu … Ta lấy số mol nhân với khối lượng mol , chọn đáp số trùng với đáp án Cụ thể : y = 0,07 * 64 = 4,48 (g) Cách : I.t Với thời gian 2t → ne = 2*0,14 = 0,28 (vì n e  )  Catot có thêm H2O điện phân (vì đề cho số mol khí cực) : HO  e  H  OH ,  n H   ,   ,  ,   Do :    M     M    ,   * , ,  n M    ,   Câu 4: Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Suy luận nhanh Chất lưỡng tính : Sn(OH)2 , Pb(OH)2 , Al(OH)3 Cr(OH)3 Câu 5: Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai? A Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị -amino axit gọi liên kết peptit B Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo C Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 D Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu -amino axit Suy luận nhanh Protein tồn dạng : dạng hình sợi dạng hình cầu * Dạng hình sợi : tóc , móng, sừng … hoàn toàn không tan nước * Dạng hình cầu : anbumin lòng trắng trứng, … tan nước tạo dung dịch keo Câu 6: Phát biểu sau sai? A Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo B Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot C Tính axit HF mạnh tính axit HCl D Tính khử ion Br- lớn tính khử ion Cl- Suy luận nhanh Độ âm điện tính oxi hóa F > Cl > Br > I → bán kính F < Cl < Br < I → tính khử F- < Cl- < Br- < I- Biên soạn giảng dạy: Ngọc - Hóa - 0982.163.448 Face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Ôn thi đại học năm 2014 - 2015 → C sai Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu y mol CO2 z mol H2O (với z = y –x) Cho x mol E tác dụng với NaHCO3 (dư) thu y mol CO2 Tên E A axit acrylic B axit oxalic C axit ađipic D axit fomic Suy luận nhanh n H  O  n CO  n E → E có π (loại D) xmol E  NaHCO  y mol CO    E có số C số chức E  O  y mol CO  → B : (COOH)2 Câu 8: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Công thức hóa học phèn chua A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Suy luận nhanh Phèn chua có công thức hóa học K SO  Al SO  .HO hay KAlSO   HO Câu 9: Sản phẩm hữu phản ứng sau không dùng để chế tạo tơ tổng hợp? A Trùng hợp vinyl xianua B Trùng ngưng axit -aminocaproic C Trùng hợp metyl metacrylat D Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic Suy luận nhanh A tơ nitron B tơ capron hay nilon – C thủy tinh hữu D tơ nilon – 6,6 → C không dùng để chế tạo tơ Câu 10: Este X tạo thành từ etylen glicol hai axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) lượng NaOH phản ứng 10 gam Giá trị m A 14,5 B 17,5 C 15,5 D 16,5 Suy luận nhanh X este chức → có 4O nên có số C =  n NaOH   ,(g)  Câu 11: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (không có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 CTCT X : HCOO – C2H4 – OOCCH3 → m = Suy luận nhanh Biên soạn giảng dạy: Ngọc - Hóa - 0982.163.448 Face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Ôn thi đại học năm 2014 - 2015 Fe Cu : ,m(g) m(g)  mpu  m  ,m  ,m(g)   du Fe : ,m(g) Cu : kpu Sơ đồ pứ : Fe  ,m  HNO  Fe( NO )   NO  NO , ,m  Áp dụng ĐLBT nguyên tố : 0,7 =  , ,m  , → m = 50,4 (g)  Câu 12: Cho dãy chất: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng, đun nóng A B C D Suy luận nhanh phenylamoni clorua : muối amin yếu anilin isopropyl clorua : ankyl halogenua m – crezol : axit yếu natri phenolat : muối axit yếu anlyl clorua : anlyl halogenua Câu 13: Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25 Suy luận nhanh n CO  ,   x  y  n CO  , x  ,   mCaCO  ,  n OH   , y  ,  ,  x   y  , Câu 14: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3 KOH B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 Suy luận nhanh Tại anot : ne = nKCl = 0,1 Tại catot : ne = n Cu( NO  )   0,15 (mol) → dung dịch chứa Cu2+ (loại A, B) Giả sử H2O không điện phân → Δm = mCl  mCu  71.0,05 + 64.0,05 = 6,75 (g) < 10,75 (g) → H2O có điện phân catot ( loại C ) Biên soạn giảng dạy: Ngọc - Hóa - 0982.163.448 Face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Ôn thi đại học năm 2014 - 2015 Câu 15: Hợp chất hữu X chứa vòng benzen có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Trong X, tỉ lệ khối lượng nguyên tố mC : mH : mO = 21 : : Biết X phản ứng hoàn toàn với Na thu số mol khí hiđrô số mol X phản ứng X có đồng phân (chứa vòng benzen) thỏa mãn tính chất trên? A B C D 10 Suy luận nhanh mC : mH : mO   :  :   C : H : O     : :  , :  : ,   :  :  → CTPT : C7H8O2    X + Na → n H   n X  X : có OH HOCH2 – C6H4 – OH có đp CH3 – C6H3(OH)2 có đp Kinh nghiệm giải nhanh Vòng benzen có liên kết → 3đp ( o , m p) Vòng benzen có liên kết → đp (1 – ; – ; – – ; – – ) Câu 16: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu không là: A Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa -3 B NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit C Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị D Phân tử NH3 ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị Suy luận nhanh NH3 nito có cộng hóa trị , NH4+ nito có cộng hóa trị Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở có liên kết đôi C=C phân tử, thu V lít khí CO2 (đktc) y mol H2O Biểu thức liên hệ giá trị x, y V 28 28 28 28 A V = C V = ( x  30 y ) B V = ( x  62 y) ( x  30 y) D V = ( x  62 y ) 55 95 55 95 Suy luận nhanh Hai axit có lk π, 4O → CnH2n-4O4  V  n CO  n H  O  n axit  n axit    y   ,   V   V  n O ( axit)     y     y   ,   ,  V  V  x  mC  mO  mH  x     *   y   y → C ,  ,  Câu 18: Thành phần % khối lượng nitơ hợp chất hữu CxHyN 23,73% Số đồng phân amin bậc thỏa mãn kiện A B C D Biên soạn giảng dạy: Ngọc - Hóa - 0982.163.448 Face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Ôn thi đại học năm 2014 - 2015 Suy luận nhanh Chỉ cần nhớ khối lượng mol vài amin : CH3NH2 (31) ; C2H5NH2 (45) ; C3H7NH2(59) … Lấy 14 chia cho khối lượng mol chọn amin C3H7NH2 (có 4đp:2 đp bậc , bậc , bậc 3) Câu 19: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Vôi sống (CaO) B Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) C Đá vôi (CaCO3) D Thạch cao nung (CaSO4.H2O) Suy luận nhanh Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương thạch cao nung CaSO4.H2O Câu 20: Cho 13,8 gam chất hữu X có công thức phân tử C7H8 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 45,9 gam kết tủa X có đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên? A B C D Suy luận nhanh Sơ đồ pứ : C7H8 → C7H8-nAgn → 12*7 + – n + 108n = ,  n  (có nối ba đầu mạch) nX C CCCCC  C; C  C  C(C)  C  C  C C  C  C(C)  C  C ; C  C  C  (C  C) Câu 21: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) thoát Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,112 lít 3,865 gam D 0,224 lít 3,865 gam Suy luận nhanh n H  (còn)  (,  ,)  ,(mol) H bđ 0,02  NO  5.10-3 e  0,01 NO → V = 5.10-3 22,4 = 0,112 lit Khối lượng muối : mmuoi  mKL  mNa   mSO   mNO   ,   *  *   * ,  ,   Câu 22: Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước là: A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Suy luận nhanh Nước cứng tạm thời có chứa : Mg(HCO3)2 , Ca(HCO3)2 → Để làm tính cứng ta loại bỏ Mg2+ , Ca2+ , cách chúng chuyển thành kết tủa Biên soạn giảng dạy: Ngọc - Hóa - 0982.163.448 Face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Ôn thi đại học năm 2014 - 2015 CaCO  OH- + HCO3- → CO32- + H2O  M gCO Ca  PO  PO43- →  Mg PO  Câu 23: Quặng sắt manhetit có thành phần A FeS2 B Fe3O4 C Fe2O3 Suy luận nhanh D FeCO3 A FeS2 quặng piric B Fe3O4 quặng manhetit (giàu Fe ) C Fe2CO3 : quặng hematit đỏ ; Fe2CO3.n H2O hematit nâu D FeCO3 : xiđiric Câu 24: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Suy luận nhanh (1) OH- + HCO3- → CO32- → CaCO3 ↓ (2) H+ + AlO2- → Al(OH)3 tan H+ dư (3) FeS tan HCl (4) NH3 + H2O + AlCl3 → Al(OH)3 ↓ (5) CO2 + H2O + AlO2- → Al(OH)3 ↓ (6) C2H2 + KMnO4 + H2O → MnO2 ↓ Câu 25: Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 0,54; 1,12 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 1,08; 0,56 Suy luận nhanh H2O dư → K hết Al tan phần K  KAlO   H  Sơ đồ pứ : x x x  ,  x  ,(mol) KOH dư → K hết , Al hết K  KAlO   H  Sơ đồ pứ : x y ,x  ,y  ,  y  ,(mol) Al dư 0,02 – 0,01 = 0,01 (mol) → nFe = 0,025 – 1,5.0,01 = 0,01 Biên soạn giảng dạy: Ngọc - Hóa - 0982.163.448 Face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Ôn thi đại học năm 2014 - 2015 m K  x.  ,  Do : m Al  y.  , m  ,.  ,  Fe Câu 26: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 (dư) thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 35,2 gam CO2 y mol H2O Giá trị y A 0,3 B 0,8 C 0,2 D 0,6 Suy luận nhanh [COOH]n   nCO  n O(axit)  n CO  ,(mol) Áp dụng ĐLBT nguyên tố O : 1,4 + n O  = n CO  y → y = 0.6 (mol) Câu 27: Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 có số mol Lấy lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 H2 Sục Y vào dung dịch brom (dư) khối lượng bình brom tăng 10,8 gam thoát 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y A 22,4 lít B 44,8 lít C 26,88 lít D 33,6 lít Suy luận nhanh mX = Δm + mkhí = 10,8 + 3,2 = 14 (gam)  n C  H   n H     ,(mol)    Qui đổi X C2H4 + O2 → 2CO2 + 2H2O 0,5 x 1 → 2x = 2.1 + → x = 1,5 → V = 33,6 Câu 28: Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở dung dịch NaOH, cô cạn toàn dung dịch sau phản ứng thu 5,2 gam muối khan Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,88 gam X thể tích oxi (đktc) cần dùng A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Suy luận nhanh ,  ,   ,(mol)  C    CnH2nO2 + O2 → nCO2 + nH2O 0,06 x 0,06n 0,06n → 2.0,06 + 2x = 2.0,06n + 0,06n → x = 0,15 nX  Câu 29: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ phản ứng axit nictric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ) Nếu dùng xenlulozơ khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế A 2,97 B 3,67 C 2,20 D 1,10 Suy luận nhanh 162 → 297 . ,  2,2 (tấn)  Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu thể tích khí CO2 thể tích nước (trong điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho 0,01 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 0,04 mol Ag X A anđehit fomic B anđehit no, mạch hở, hai chức C anđehit axetic D anđehit không no, mạch hở, hai chức 2t m= Suy luận nhanh n H  O  n CO → anđehit no đơn chức (loại B, D) Biên soạn giảng dạy: Ngọc - Hóa - 0982.163.448 Face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Ôn thi đại học năm 2014 - 2015 n Ag  →A nX Câu 31: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m A 90,6 B 111,74 C 81,54 D 66,44 Suy luận nhanh 4Ala → 1.Ala + Ala + 3Ala x 0,32 0,2 0,12  x  ,.  ,.  ,.  x  , → m = (89.4 – 3.18) 0,27 = 81,54 (g) Cần nhớ n aminoaxit tách (n – 1) H2O → MAla - Ala = 89 – 18 Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C2H2, C3H4 C4H4 (số mol chất nhau) thu 0,09 mol CO2 Nếu lấy lượng hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, khối lượng kết tủa thu lớn gam Công thức cấu tạo C3H4 C4H4 X là: A CHC-CH3, CH2=CH-CCH B CHC-CH3, CH2=C=C=CH2 C CH2=C=CH2, CH2=C=C=CH2 D CH2=C=CH2, CH2=CH-CCH Suy luận nhanh n C  H   n CH   n C  H   n CO      , mC  Ag   ,     C H  tham gia pứ với dd AgNO3/NH3 mC  H  Ag  ,  Câu 33: Số đồng phân amino axit có công thức phân tử C3H7O2N A B C D Câu 34: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết A 0,155nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm Suy luận nhanh Thể tích mol tinh thể Ca : V = 40/1,55 = 25,81 cm3 Thể tích mol nguyên tử Ca : V = 25,81.74% = 19,1 cm3 Thể tích nguyên tử Fe : V = 19,1/(6,02.1023) = 3,17.10-23 Áp dụng công thức : V = π.R3/3 → R = 0,196 nm Câu 35: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cô cạn cẩn thận toàn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam Suy luận nhanh 4H+ + NO3+ 3e → NO 0,32 0,12 0,24 mmuoi  mCu  mNO  (còn)  mSO   ,   * ,   * ,  ,(g)   Câu 36: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Biên soạn giảng dạy: Ngọc - Hóa - 0982.163.448 Face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Ôn thi đại học năm 2014 - 2015 hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X A 42,31% B 59,46% C 19,64% D 26,83% Suy luận nhanh Chọn VN  VSO     ,   ,  VO  ( bđ )   ,   VO  ( du)    (,  )  ,  VO  ( pu)  ,  ,   FeS  ,O  FeO  SO   ,x  ,y   x    *    %FeS  %  ,%  FeS  ,O  FeO  SO   x   y    *    *  y   Câu 37: Cho cân hóa học: H2 (k) + I2 (k) Cân không bị chuyển dịch A giảm áp suất chung hệ C tăng nhiệt độ hệ 2HI (k) ; H > B giảm nồng độ HI D tăng nồng độ H2 Câu 38: Cho dãy chất ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A B C D Suy luận nhanh Cl2 , SO2 , NO2 , C , Fe2+ Câu 39: Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (II) ? A B C D Suy luận nhanh (2) , (4) , (5) Câu 40: Trong có thí nghiệm sau : (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C D Suy luận chi tiết SiO2 + HF → SiF4 + H2O SO2 + H2S → S + H2O NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O CaOCl2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2 Biên soạn giảng dạy: Ngọc - Hóa - 0982.163.448 Face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC 10 Trung tâm luyện thi Y - Dược Ôn thi đại học năm 2014 - 2015 Ag + O3 → Ag2O + O2 NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + H2O → Có thí nghiệm tạo đơn chất Câu 41: Cho buta-1,3 - đien phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 Số dẫn xuất đibrom (đồng phân cấu tạo đồng phân hình học) thu là: A B C D Suy luận nhanh Br CH   CH  CH  CH    BrCH   CHBr  CH  CH  BrCH   CH  CH  CH  Br(có đphh) Câu 42: Dung dịch sau làm quỳ tím đổi thành màu xanh? A Dung dịch alanin B Dung dịch glyxin C Dung dịch lysin D Dung dịch valin Suy luận nhanh A, B , D có số nhóm chức NH2 COOH (trung tính) → C (có nhóm NH2 nhóm COOH ) Câu 43: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì: A cực dương xảy trinh oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl- B cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hóa Cl- C cực âm xảy trình oxi hóa H2O cực dương xả trình khử ion Cl- D cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy trình oxi hóa ion Cl- Suy luận nhanh Cực âm : Na+ , H2O → khử 2H2O + 2e → H2 +2 OHCực dương : Cl- , H2O → oxi hóa 2Cl- → Cl2 + 2e Câu 44: Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ : A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d [Ar]3d 4s D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 Suy luận nhanh Cu có số thứ tự = 29 → có 29e → Cu2+ có 27e → [Ar]3d9 Cr có số thứ tự = 24 → có 24e → Cr3+ có 21e → [Ar]3d3 ( Ar có 18e) Câu 45: Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất toàn trình 90%, Hấp thụ toàn lượng CO2, sinh lên men m gam tinh bột vào nước vôi , thu 330 gam kết tủa dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với khối lượng nước vôi ban đầu 132 gam Giá trị m là: A 405 B 324 C 486 D.297 Suy luận nhanh m       mCO   m  m  mCO    *  162 → 44  m  *  (g)  *   Câu 46: Hóa 15,52 gam hỗn hợp gồm axit no đơn chức X axit no đa chức Y (số mol X lớn số mol Y), thu thể tích thể tích 5,6 gam N2 (đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Nếu đốt cháy toàn hỗn hợp hai axit thu 10,752 lít CO2 (đktc) Công thức cấu tạo X, Y là: A CH3-CH2-COOH HOOC-COOH B CH3-COOH HOOC-CH2-CH2-COOH C H-COOH HOOC-COOH D CH3-COOH HOOC-CH2-COOH Biên soạn giảng dạy: Ngọc - Hóa - 0982.163.448 Face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC 11 Trung tâm luyện thi Y - Dược Ôn thi đại học năm 2014 - 2015 Suy luận nhanh C n CO  , → Loại C n N Vì số mol X > Y → Số C_X < Y (loại A) ( 2,4*0,2 = 3.x + 2(0,2 – x) → x = 0,08 < 0,2 – 0,08 = 0,12 ) Chỉ cần thử B D ; thử B x  y  , x  ,   x   y  , y  , (loại B ) Câu 47: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí quyền vượt tiêu chuẩn cho phép? A N2 CO B CO2 O2 C CH4 H2O D.CO2 CH4 Câu 48: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H 2SO4 (loãng, dư) sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là: A 58,52% B 51,85% C 48,15% D 41,48% Suy luận nhanh x  y  ,  , y  , Vì Z + H2SO4 chứa muối → Zn hết , Fe dư     y   x  ,  , x  , x  , %Fe    ,% , Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa: A Fe(OH)3 Zn(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 Cu(OH)2 Suy luận nhanh Fe  FeO   HCl      NaOH ( du) Fe Cu        Cu    D ZnO   Zn  Zn  Câu 50: X, Y ,Z hợp chất mạch hở, bền có công thức phân tử C 3H6O X tác dụng với Na phản ứng tráng bạc Y không tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc, Z không tác dụng với Na phản ứng tráng bạc Các chất X, Y, Z là: A CH2=CH-CH2-OH, CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3 B CH2=CH-CH2-OH, CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO C CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3, CH2=CH-CH2-OH D CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO, CH2=CH-CH2-OH  Suy luận nhanh X pứ với Na → X có H linh động (loại C,D) Y tráng bạc (loại B) HẾT Biên soạn giảng dạy: Ngọc - Hóa - 0982.163.448 Face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC 12 Trung tâm luyện thi Y - Dược Ôn thi đại học năm 2014 - 2015 THÔNG BÁO: CHUẨN BỊ MỞ LỚP MỚI LỚP GIẢI ĐỀ THI THỬ THẦN TỐC CHO CÁC BẠN 12 CÁC TRƯỜNG CẦN ĐIỂM TRỞ LÊN THI ĐẦU VÀO VÀO CUỐI THÁNG 11 BẮT ĐẦU HỌC THÁNG 12 Biên soạn giảng dạy: Ngọc - Hóa - 0982.163.448 Face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC 13