Trung tâm luyện thi Y - Dược LUYỆN TẬP BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG Chuyên đề luyện thi Đại học 2014 - 2015 ĐIỆN PHÂN Câu 1: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lít Cl2 (đkc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối là: A NaCl B KCl C LiCl D RbCl Câu 2: Điện phân muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy, sau thời gian ta thấy catot có 2,74 gam kim loại anot có 448 ml khí (đktc) Công thức muối clorua là: A CaCl2 B NaCl C KCl D BaCl2 Câu 3: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M, anot thu 1,568 lit khí (đktc), khối lượng kim loại thu catot 2,8 gam Kim loại M là: A Mg B Na C K D Ca Câu 4: Cho dòng điện chiều có cường độ 16A qua nhôm oxit nóng chảy Khối lượng Al thoát catot là: A 8,0 gam B 91,3 gam C 46,0 gam D 16,1 gam Câu 5: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m là: A 108,0 B 75,6 C 54,0 D 67,5 Câu 6: Điện phân dung dịch NaOH với cường độ dòng điện 10A thời gian 268 Sau điện phân lại 100 gam dung dịch NaOH có nồng độ 24% Nồng độ % dung dịch NaOH trước điện phân là: A 4,2% B 2,4% C 1,4% D 4,8% Câu 7: Cho dòng điện qua bình điện phân chứa 500 ml dung dịch natri hiđroxit có nồng độ NaOH 4,6% (khối lượng riêng 1,05 g/ml) Sau thời gian, nồng độ natri hiđroxit bình điện phân đạt đến 10% Thể tích khí (đktc) thoát điện cực là: A 352,8 lit H2 176,4 lit O2 B 177,4 lit H2 337168, lit O2 C 168, lit H2 177,4 lit O2 D 177,4 lit H2 337,9 lit O2 Câu 8: Cho lit dung dịch CuCl2 0,1M Điện phân với cường độ 10A vòng 2895s Khối lượng Cu thoát là: A 6,4 gam B 3,2 gam C 9, gam D 4,8 gam Câu 9: Điện phân 300 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 3,86A Khối lượng kim loại thu catot sau điện phân 20 phút là: A 1,28 gam B 1,536 gam C 1,92 gam D 3,84 gam Câu 10: Điện phân lit dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, dung dịch sau điện phân có pH = Coi thể tích dung dịch sau điện phân không thay đổi Khối lượng bạc bám catot là: A 2,16 gam B 1,08 gam C 0,108 gam D 0,54 gam Câu 11: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I = 9,65A Khối lượng Cu bám catot thời gian điện phân t1 = 200s t2 = 500s là: A 0,32 gam; 0,64 gam B 0,32 gam; 1,28 gam C 0,64 gam; 1,28 gam D 0,64 gam; 1,32 gam Câu 12: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I = 10A thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) thoát anot Giả thiết điện cực trơ hiệu suất 100% Khối lượng catot tăng lên là: A 1,28 gam B 0,75 gam C 2,5 gam D 3,1 gam Câu 13: Điện phân điện cực trơ 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 đến bắt đầu có bọt khí thoát catot dừng, để yên dung dịch đến khối lượng catot không đổi thấy khối lượng so với khối lượng lúc đầu tăng 3,2 gam Nồng độ mol dung dịch Cu(NO3)2 ban đầu chưa điện phân là: A 0,5M B 1M C 0,35M D 0,4M Câu 14: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm là: A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam Biên soạn giảng dạy: ThS NGỌC - HÓA - 0982163448 Face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Chuyên đề luyện thi Đại học 2014 - 2015 Câu 15: Điện phân 400 gam dung dịch đồng (II) sunfat 8% khối lượng dung dịch giảm bớt 20,5 gam Nồng độ % hợp chất dung dịch dừng điện phân là: A 2,59% B 3,36% C 1,68% D 5,18% Câu 16: Điện phân 400 gam dung dịch bạc nitrat 8,5% khối lượng dung dịch giảm bớt 25 gam Nồng độ phần trăm chất tan dung dịch sau ngừng điện phân là: A 4,48% B 6,72% C 3,36% D 1,12% Câu 17: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I = 10A thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) thoát anot Giả thiết điện cực trơ hiệu suất 100% Thời gian điện phân là: A phút 26 giây B phút 10 giây C phút 20 giây D phút 12 giây Câu 18: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,12M sau thời gian 200s thu 0,384 gam Cu catot Nếu tiếp tục điện phân với cường độ dòng điện gấp lần cường độ dòng điện thí nghiệm thời gian để catot bắt đầu sủi bọt là: A 150s B 200s C.180s D 100s Câu 19: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M vừa bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân (H% = 100%) Thể tích dung dịch xem không thay đổi Giá trị pH dung dịch là: A 1,0 B 0,7 C 2,0 D 1,3 Câu 20: Hoà tan 1,28 gam CuSO4 vào nước đem điện phân tới hoàn toàn, sau thời gian thu 800 ml dung dịch có pH = Hiệu suất phản ứng điện phân là: A 62,5% B 50% C 75% D 80% Câu 21: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I = 10A thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) thoát anot Giả thiết điện cực trơ hiệu suất 100% Nếu thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể nồng độ ion H+ dung dịch sau điện phân là: A 0,1M B 0,3M C 0,4M D 0,02M Câu 22: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ a mol/l đến dung dịch màu xanh thấy khối lượng dung dịch giảm 0,8 gam Cho 1,68 gam Fe vào dung dịch thu sau điện phân, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,2 gam kim loại Giá trị a là: A 0,2M B 0,1M C 0,15M D 0,25M Câu 23: Điện phân dung dịch AgNO3 thời gian thu dung dịch A 0,672 lit khí anot ( đktc) Cho 5,32 gam Fe vào dung dịch A thu V lit khí không màu hóa nâu không khí ( đktc) dung dịch B (chỉ chứa muối) chất rắn C (chỉ chứa kim loại) Hiệu suất trình điện phân giá trị V là: A 54,54% 0,672 lit B 20% 0,336 lit C 80% 0,336 lit D 85% 8,96 lit Câu 24: Sau điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 (d = 1,25 g/ml), khối lượng dung dịch giảm gam Mặt khác, để làm kết tủa hết lượng CuSO4 chưa bị điện phân phải dùng hết 1,12 lít H2S (đktc) Nồng độ % nồng độ mol dung dịch CuSO4 trước điện phân là: A 9,6% 0,75M B 16% 0,75M C 19,2% 0,75M D 9,6% 0,50M Câu 25: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 với cường độ dòng điện không đổi sau 600s, nước bắt đầu bị điện phân điện cực Nếu thời gian điện phân 300s khối lượng Cu bám catot 3,2 gam Nồng độ mol dung dịch CuSO4 dung dịch ban đầu cường độ dòng điện là: A 0,1M; 16,08A B 0,25M; 16,08A C 0,12M; 32,17A D 0,2M; 32,17A Câu 26: Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y là: A 3,920 B 4,788 C 4,480 D 1,680 Câu 27: Điện phân lit dung dịch Cu(NO3)2 0,2M đến catot bắt đầu có khí thoát dừng lại, thu dung dịch A Dung dịch A hòa tan tối đa gam Fe? ( biết có khí NO thoát ngoài) A 8,4 gam B 4,8 gam C 5,6 gam D 11,2 gam Biên soạn giảng dạy: ThS NGỌC - HÓA - 0982163448 Face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Chuyên đề luyện thi Đại học 2014 - 2015 Câu 28: Điện phân (dùng điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Công thức muối sunfat bị điện phân là: A CuSO4 B FeSO4 C MgSO4 D NiSO4 Câu 29: Điện phân dung dịch muối nitrat kim loại M hóa trị n với cường độ dòng I = 9,65A, thời gian điện phân 400 giây thấy khối lượng catot tăng 4,32 gam Kim loại M là: A Cu B Ag C Fe D Zn Câu 30: Điện phân dung dịch muối nitrat kim loại với hiệu suất 100%, cường độ dòng điện không đổi 7,72A thời gian phút 22,5 giây Sau kết thúc khối lượng catot tăng lên 4,86 gam kim loại bám vào Kim loại là: A Cu B Hg C Ag D Pb Câu 31: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch chứa 0,02 mol NiSO4 với cường độ dòng điện 5A phút 26 giây Khối lượng catot tăng lên bằng: A 0,00 gam B 0,16 gam C 0,59 gam D 1,18 gam Câu 32: Hoà tan 40 gam muối CdSO4 bị ẩm vào nước Để điện phân hết cađimi dung dịch cần dùng dòng điện 2,144A thời gian Phần trăm nước chứa muối là: A 18,4% B 16,8% C 18,6% D 16% Câu 33: Thể tích khí (đktc) thu điện phân hết 0,1 mol NaCl dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp là: A 0,224 lít B 1,120 lít C 2,240 lít D 4,489 lít Câu 34: Khi điện phân dung dịch canxi clorua, catot thoát gam hiđro V lit khí thoát anot Khối lượng khí thoát là: A 32 gam B 142 gam C 19 gam D 64 gam Câu 35: Điện phân 100 ml dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn xốp, cường độ dòng điện I = 1,93A Dung dịch sau điện phân có pH = 12 (coi thể tích dung dịch không đổi hiệu suất điện phân 100%) Thời gian điện phân là: A 100s B 150s C 50s D 200s Câu 36: Điện phân lit dung dịch NaCl dư với điện cực trơ, màng ngăn xốp tới dung dịch thu có pH = 12 (coi lượng Cl2 tan H2O không đáng kể, thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể), thể tích khí thoát anot ( đktc) là: A 0,336 lit B 0,112 lit C 0,224 lit D 1,12 lit Câu 37: Hòa tan 11,7 gam NaCl vào nước đem điện phân có màng ngăn, thu 500 ml dung dịch có pH = 13 Hiệu suất điện phân là: A 15% B 25% C 35% D 45% Câu 38: Khi điện phân lít dung dịch NaCl (d = 1,2 g/ml) Trong trình điện phân thu chất khí điện cực Sau trình điện phân kết thúc, lấy dung dịch lại bình điện phân cô cạn cho hết nước thu 125 gam chất rắn khan Đem chất rắn nhiệt phân thấy khối lượng giảm gam Hiệu suất trình điện phân là: A 50% B 20,3% C 56,8% D 28,4% Câu 39: Điện phân có màng ngăn, điện cực trơ 100 ml dung dịch MgCl2 0,15 M với I = 0,1A thời gian 9650 giây Nồng độ mol ion dung dịch sau điện phân là: A 0,1M 0,15M B 0,1M 0,2M C 0,15M 0,2M D 0,15M 0,25M Câu 40: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch CuCl2 với cường độ dòng điện 4A Sau 3860 giây điện phân khối lượng catot tăng: A 10,24 gam B 2,56 gam C 7,68 gam D 5,12 gam Câu 41: Điện phân 100 ml dung dịch CuCl2 0,08M Cho dung dịch sau điện phân tác dụng với AgNO3 dư thu 0,861 gam kết tủa Khối lượng Cu bám catot thể tích khí Cl2 thu anot là: A 0,16 gam; 0,56 lit Cl2 B 0,64 gam; 0,112 lit Cl2 C 0,64 gam; 0,224 lit Cl2 D 0,32 gam; 0,112 lit Cl2 Câu 42: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X nói vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là: A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Biên soạn giảng dạy: ThS NGỌC - HÓA - 0982163448 Face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Chuyên đề luyện thi Đại học 2014 - 2015 Câu 43: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b là: A 2b = a B b < 2a C b = 2a D b > 2a Câu 44: Thực phản ứng điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl với cường độ dòng điện 5A Đến thời điểm t, điện cực nước bắt đầu điện phân ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6 gam CuO anot bình điện phân có 448 ml khí bay (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối NaCl CuSO4 là: A 3,785 gam B 5,785 gam C 4,8 gam D 5,97 gam Câu 45: Thực phản ứng điện phân dung dịch chứa mg hỗn hợp CuSO4 NaCl với cường độ dòng điện 5A Đến thời điểm t, điện cực nước bắt đầu điện phân ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6 gam CuO anot bình điện phân có 448 ml khí bay (đktc) Khối lượng dung dịch giảm phản ứng điện phân là: A 3,59 gam B 3,15 gam C 1,295 gam D 2,95 gam Câu 46: Thực phản ứng điện phân dung dịch chứa mg hỗn hợp CuSO4 NaCl với cường độ dòng điện 5A Đến thời điểm t, điện cực nước bắt đầu điện phân ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6 gam CuO anot bình điện phân có 448 ml khí bay (đktc) Nếu thể tích dung dịch không thay đổi V = 500 ml nồng độ mol chất dung dịch là: A 0,06M; 0,04M B 0,12M; 0,04M C 0,3M; 0,05M D 0,02M; 0,12M Câu 47: Thực phản ứng điện phân dung dịch chứa mg hỗn hợp CuSO4 NaCl với cường độ dòng điện 5A Đến thời điểm t, điện cực nước bắt đầu điện phân ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6 gam CuO anot bình điện phân có 448 ml khí bay (đktc).Thời gian điện phân là: A 19 phút giây B 18 phút 16 giây C phút giây D 19 phút 18 giây Câu 48: Điện phân dung dịch chứa x mol CuSO4 0,2 mol NaCl (điện cực trơ, mnx) Đến nước bắt đầu bị điện phân ngắt dòng điện, kết thúc điện phân thu dung dịch X có khả hòa tan hết 1,02 gam Al2O3 Giá trị x là: A 0,09 0,1 B 0,09 0,13 C 0,02 0,1 D 0,02 0,13 Câu 49: Điện phân bình điện phân mắc nối tiếp Bình chứa 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M, bình chứa 100 ml dung dịch NaCl 0,1M Ngừng điện phân dung dịch thu bình có pH = 13 Nồng độ ion Cu2+ lại bình (thể tích dung dịch coi không đổi) là: A 0,04M B 0,1M C 0,08M D 0,05M Câu 50: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân là: A KNO3 KOH B KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 C KNO3, KCl KOH D KNO3 Cu(NO3)2 Câu 51: Trong bình điện phân điện cực trơ chứa 200 ml dung dịch AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,2M Đóng mạch điện với I = 5A, hiệu suất điện phân 100% Sau 19 phút 18 giây ta ngắt dòng điện Khối lượng kim loại bám vào catot là: A 4,96 gam B 1,08 gam C 2,8 gam D 3,55 gam Câu 52: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lit khí anot (đktc) Số mol AgNO3 Cu(NO3)2 X là: A 0,2 0,3 B 0,3 0,4 C 0,4 0,3 D 0,4 0,2 Câu 53: Điện phân 200 ml dung dịch có hoà tan Cu(NO3)2 AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804A, đến bọt khí bắt đầu thoát cực âm thời gian giờ, khối lượng cực âm tăng 3,44 gam Nồng độ mol muối Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch ban đầu là: A 0,1M 0,2M B 0,1M 0,1M C 0,2M 0,3M D 0,1M 0,4M Biên soạn giảng dạy: ThS NGỌC - HÓA - 0982163448 Face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Chuyên đề luyện thi Đại học 2014 - 2015 Câu 54: Khi cho dòng điện có cường độ 0,804A qua 160 ml dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 catot thoát 3,44 gam hỗn hợp hai kim loại Biết dung dịch thu kết thúc thí nghiệm không chứa ion đồng ion bạc Nồng độ (mol/lít) hai muối dung dịch ban đầu là: A AgNO3 = Cu(NO3)2 = 0,120M B AgNO3 = Cu(NO3)2 = 0,250M C AgNO3 = Cu(NO3)2 = 0,375M D AgNO3 = Cu(NO3)2 = 0,125M Câu 55: Điện phân 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện I = 1,93A Sau thời gian thu khối lượng kim loại bám catot 1,72 gam Thời gian điện phân là: A 500s B 1500s C 750s D 250s Câu 56: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện I = 10A điện cực trơ Sau thời gian t ta ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân lấy để đo nồng độ chất Biết hiệu suất điện phân 100% thể tích dung dịch coi không thay đổi, nồng độ mol ion H+ 0,16M Khối lượng catot tăng lên là: A 0,96 gam B 6,36 gam C 5,4 gam D 3,2 gam Câu 57: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện I = 10A điện cực trơ Sau thời gian t ta ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân lấy để đo nồng độ chất Nếu hiệu suất điện phân 100% thể tích dung dịch coi không thay đổi, nồng độ mol ion H+ 0,16M Nồng độ mol/l muối nitrat dung dịch sau điện phân là: A 0,2M B 0,17M C 0,15M D 0,3M Câu 58: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện I = 10A điện cực trơ Sau thời gian t ta ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân lấy để đo nồng độ chất Nếu hiệu suất điện phân 100% thể tích dung dịch coi không thay đổi, nồng độ mol ion H+ 0,16M Thời gian t là: A 15 phút B 690s C 722s D 18 phút Câu 59: Điện phân 100 ml dung dịch chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,1M với cường độ dòng điện 1,93A (H = 100%) Thời gian điện phân để kết tủa hết Ag (t1), để kết tủa hết Ag Cu (t2) Giá trị t1 t2 là: A 500s 1000s B 1000s 1500s C 500s 1200s D 500s 1500s Câu 60: Cho dòng điện có cường độ không đổi qua bình điện phân mắc nối tiếp, bình chứa 100 ml dung dịch CuSO4 0,01M, bình chứa 100 ml AgNO3 0,01M Biết sau thời gian điện phân 500s bên bình xuất khí bên catot Cường độ dòng điện, khối lượng Cu bám catot thể tích khí(đktc) xuất bên anot bình là: A 0,193A; 0,032 gam Cu; 11,2 ml O2 B 0,386A; 0,064 gam Cu; 22,4 ml O2 C 0,193A; 0,032 gam Cu; 22,4 ml O2 D 0,193A; 0,032 gam Cu; 5,6 ml O2 Câu 61: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M AgNO3 0,1M với cường dòng điện I = 3,86 A Thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám lên catot 1,72 gam là: A 250s B 1000s C 500s D 750s Câu 62: Trộn 200 ml dung dịch AgNO3 xM với 250 ml dung dịch Cu(NO3)2 yM dung dịch A Lấy 250 ml dung dịch A điện phân với điện cực trơ, I = 0,429A Sau điện phân thấy khối lượng kim loại thu 6,36 gam Giá trị x y là: A 0,45 0,108 B 0,25 0,45 C 0,108 0,25 D 0,25 0,35 Câu 63: Khi điện phân 1000 gam dung dịch bạc nitrat 5,l%, catot thoát 10,8 gam chất rắn Sau cho thêm vào bình điện phân 500 gam dung dịch đồng (II) clorua 13,5% điện phân anot thoát 8, 96 lit khí (đktc) Nồng độ % chất dung dịch cuối là: A 1,3% HNO3 B 1,3% AgNO3 C 1,3% Cu(NO3)2 D 1,3% CuCl2 Câu 64: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,1M MgSO4 khí bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân Khối lượng kim loại bám lên catot thể tích khí (đktc) thoát anot là: A 1,28 gam 0,224 lít B 0,64 gam 0,112 lít C 1,28 gam 0,112 lít D 0,64 gam 0,224 lít Biên soạn giảng dạy: ThS NGỌC - HÓA - 0982163448 Face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC Trung tâm luyện thi Y - Dược Chuyên đề luyện thi Đại học 2014 - 2015 Câu 65: Cho dung dịch chứa đồng thời 0,01 mol NaCl; 0,02 mol CuCl2; 0,01 mol FeCl3; 0,06 mol CaCl2 Kim loại thoát catot điện phân dung dịch là: A Fe B Zn C Cu D Ca Câu 66: Điện phân 100 ml dung dịch A chứa đồng thời HCl 0,1M NaCl 0,2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp tới anot thoát 0,224 lit khí (đktc) ngừng điện phân Dung dịch sau điện phân có pH (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) là: A B C 12 D 13 Câu 67: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02M NaCl 0,2M Sau anot bay 0,448 lit khí (ở đktc) ngừng điện phân Thể tích dung dịch HNO3 0,1M cần dùng để trung hoà dung dịch thu sau điện phân là: A 200 ml B 300 ml C 250 ml D 400 ml Câu 68: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) dung dịch X chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol HCl 0,05 mol NaCl với Cường độ dòng điện 1,93A thời gian 3000 giây, thu dung dịch Y Nếu cho quì tím vào X Y thấy (cho H = 1; Cl = 35,5): A X làm đỏ quì tím, Y làm xanh quì tím B X làm đỏ quì tím, Y làm đỏ quì tím C X làm đỏ quì tím, Y không đổi màu quì tím D X không đổi màu quì tím, Y làm xanh quì tím Câu 69: Điện phân lít dung dịch HCl KCl bình điện phân có màng ngăn, I = 21,23A, sau 15 phút dung dịch có pH = pH dung dịch lúc đầu là: A B C D Câu 70: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m là: A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 71: Điện phân 500 ml dung dịch A chứa CuCl2 0,2M; NaCl 0,1M với cường độ dòng điện I = 4A, thời gian t giây đến bắt đầu có khí thoát catot dừng lại.Giá trị t là: A 4250 giây B 3425 giây C 4825 giây D 2225 giây Câu 72: Điện phân dung dịch có hòa tan 10,16 gam FeCl2 3,51 gam NaCl ( có màng ngăn điện cực trơ) thời gian 33 phút 20 giây với cường độ dòng điện I = 9,65A Dung dịch sau điện phân trung hòa vừa đủ V lit dung dịch HCl 0,2M Giá trị V là: A 0,18 B 0,2 C 0,3 D 0,5 Câu 73: Điện phân 500 ml dung dịch gồm CuCl2 0,1M; FeCl3 0,1M; HCl 0,1M điện phân điện cực trơ với cường độ dòng điện I = 9,65A thời gian 41 phút 40 giây (hiệu suất trình điện phân 100%) Khối lượng chất thoát catot thể tích khí thoát anot (đktc) là: A 4,65 gam; 2,8 lít B 5,45 gam; 2,24 lít C 5,32 gam; 4,48 lít D 4,56 gam; 11,2 lít Câu 74: Điện phân với điện cực trơ 500ml dung dịch Fe(NO 3)2 đến bắt đầu có bọt khí thoát catot ngừng điện phân Để yên dung dịch khối lượng khối lượng catot không đổi ,thấy khối lượng catot tăng 14 gam so với lúc chưa điện phân Tính nồng độ dung dịch Fe(NO 3)2 chưa điện phân (biết thể tích dung dịch không thay đổi) A 1,8 B C D 0,5 Câu 75: Tiến hành điện phân dung dịch chứa a mol Cu(NO3)2 0,205 mol AgNO3 điện cực trơ tới khối lượng dung dịch giảm 23,2 gam dừng điện phân Cho 14,56 gam Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát (sản phẩm khử nhất) thu dung dịch chứa chất tan phần rắn chứa kim loại Giá trị a A 0,1825 B 0,2 C 0,12 D 0,5 HẾT Biên soạn giảng dạy: ThS NGỌC - HÓA - 0982163448 Face: NGOC XUAN TÀI LIỆU HÓA HỌC THẦY NGỌC