TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ KHIẾT MÔN: HÓA HỌC THỜI GIAN LÀM BÀI : 90P Câu 1: Hợp chất Geraniol có tinh dầu hoa hồng có mùi hương đặc trưng Là hương liệu quí dùng công nghiệp hương liệu dược phẩm giúp làm đẹp da, tạo mùi hương sử dụng rộng rãi thị trường Khi phân tích định lượng Geraniol thu thành phần % khối lượng nguyên tố có hợp chất % C = 77,92%; % H = 11,69%; lại oxi Công thức đơn giản công thức phân tử Vậy công thức phân tử Geraniol A C10H20O B C10H18O C C20H30O D C20H28O Câu 2: Cho 3,6 gam axit cacboxylic đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X A CH3COOH B HCOOH C C2H3COOH 2+ D C2H5COOH Câu 3: Cation M có cấu hình electron phân lớp 2p , vị trí M bảng HTTH A chu kì 3, nhóm IA B chu kì 2, nhóm VIA C chu kì 3, nhóm IIA D chu kì 2, nhóm VIIIA Câu 4: Các chất dãy chất sau tham gia phản ứng tráng gương A Axit fomic; metyl fomat; benzanđehit B saccarozơ; anđehit fomic; metyl fomat C Metanol; metyl fomat; glucozơ D Đimetyl xeton; metanal; matozơ Câu 5: Cho phản ứng : Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Brom a (M) Sau 50(s), nồng độ Brom lại 0,01M Tốc độ phản ứng tính -5 theo Brom 4.10 (mol/l.s) Giá trị a A 0,012 B 0,018 C 0,016 D 0,014 Câu 6: Trong phát biểu sau : (1) Các kim loại kiềm thổ có nhiệt độ sôi nhiệt độ nóng chảy cao kim loại kiềm (2) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện (3) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (4) Thạch cao nung dùng để nặn tượng, đúc khuông hay bó bột… (5) Để điều chế kim loại Al dùng phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 hay AlCl3 (6) Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội Số phát biểu A B C D 1/22 Câu 7: Một hỗn hợp X gồm Na Al có tỉ lệ mol 1: cho vào nước thu dung dịch A, chất rắn B 8,96 lit khí (đktc) Khối lượng chất rắn B hỗn hợp X : A 2,7 13,5 B 1,35 12 C 5,4 15,4 D 5,4 14,5 Câu 8: Chùa Shwedagon, gọi chùa Vàng Myanmar cao chừng 100m, đường kính khoảng 240m Bao bọc bảo tháp chùa 60 vàng với vô số kim cương hồng ngọc dùng để trang trí tạo nên lung linh, huyền ảo Yếu tố tạo nên tính ánh kim vàng Nguyên nhân tính chất A vàng có nguyên tử khối lớn B ion kim loại vàng phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy C electron tự mạng tinh thể vàng phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy D nguyên tử vàng có cấu trúc đặc khít nên vàng phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy Câu 9: Cho chất sau: propin, vinyl axetilen, glucozơ, saccarozơ, axit fomic, axit oxalic, andehit axetic + Số chất khử ion Ag dung dịch AgNO3/NH3 A B C D Câu 10: Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân ? A LiCl B NaNO3 C KHCO3 2- D KBr + - + Câu 11: Dung dịch X chứa 0,025 mol CO3 ; 0,1 mol Na ; 0,3 mol Cl ; lại ion NH4 Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X đun nóng nhẹ Hỏi sau phản ứng kết thúc, tổng khối lượng hai dung dịch sau phản ứng giảm gam ? (giả sử nước bay không đáng kể) A 6,761 gam B 4,925 gam C 6,825 gam D 12,474 gam Câu 12: Hợp chất sau chứa liên kết cộng hóa trị có cực ? A NaF B Cl2 C CH4 D CO2 Câu 13: Chọn phát biểu phát biểu sau : A Glucozơ fructozơ có nhóm chức CHO phân tử B Glucozơ fructozơ hai dạng thù hình chất C Glucozơ fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở D Glucozơ fructozơ tạo dung dịch xanh lam tác dụng với Cu(OH)2 Câu 14: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO dư thu 15,68 lít khí CO (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O (đktc), thu 35,2 gam CO2 y mol H2O Giá trị y A 0,6 B 0,2 C 0,8 Câu 15: Khí sau làm màu nước Brom ? D 0,3 A CO2 B N2 C SO2 D O2 Câu 16: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, I = 20A catot bắt đầu có khí thoát ngừng Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần dùng vừa đủ 800ml NaOH 1M Nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 thời gian điện phân A 0,8M; 3860 giây B 1,6M; 3860 giây C 3,2M; 360 giây D 0,4M; 380 giây Câu 17: Khi thực phản ứng tách nước ancol X, thu anken (không kể đồng phân hình học) Oxi hoá hoàn toàn lượng chất X thu 5,6 lít CO2 (ở đktc) 5,4 gam nước Có công thức cấu tạo phù hợp với X ? A B C D Câu 18: Cho hình sau : Hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí sau : A CH4 B C2H2 C NH3 D C2H4 Câu 19: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit axetic, axit benzoic, axit adipic, axit oxalic tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu a (gam) muối Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ thu b (gam) muối Biểu thức liên hệ a, b, m A 9m = 20a – 11b B 3m = 22b – 19a C 8m = 19a – 11b + D m = 11b – 10a Câu 20: Cho đồ thị biểu diễn mối liên hệ lượng ion H lượng kết tủa Al(OH)3 phản ứng + 2− dung dịch chứa ion H với dung dịch chứa ion AlO sau : Với x nồng độ mol/l dung dịch HCl Khối lượng kết tủa trường hợp a (gam) Dựa vào đồ thị, giá trị a A 0,78 B 0,936 C 1,95 D 0,468 Câu 21: X có CTPT C3H12N2O3 X tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng nhẹ) HCl có khí thoát Lấy 18,60 gam X tác dụng hoàn toàn với 400ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng cô cạn dung dịch đến khối lượng không đổi m (gam) rắn khan, m có giá trị A 22,75 B 21,20 C 19,9 D 20,35 Câu 22: X mạch hở có công thức C3Hy Một bình có dung tích không đổi chứa hỗn hợp khí gồm X O2 dư 1500C, áp suất atm Bật tia lửa điện để đốt cháy X sau đưa bình 1500C, áp suất bình atm Người ta trộn 9,6 gam X với 0,6 gam H2 cho qua bình Ni nung nóng (H=100%) thu hỗn hợp Y Khối lượng mol trung bình Y là: A 30 B 46,5 C 48,5 D 42,5 Câu 23: Hỗn hợp X gồm bột Al (dư), Fe3O4 CuO Nung nóng hỗn hợp X đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y Hỗn hợp Y không phản ứng với: A NaOH B H2 C H2SO4 loãng D AgNO3 Câu 24: Cho chất sau: axit glutamic; valin; lysin; alanin; trimetylamin; anilin Số chất làm quỳ tím chuyển màu hồng, màu xanh, không đổi màu A 2, 1, B 1, 2, C 3, 1, D 1, 1, Câu 25: Đem nung nóng lượng quặng hematit (chứa Fe2O3, có lẫn tạp chất trơ) cho luồng khí CO qua, thu 300,8 gam hỗn hợp chất rắn, đồng thời có hỗn hợp khí thoát Cho hấp thụ hỗn hợp khí vào bình đựng lượng dư dung dịch xút thấy khối lượng bình tăng thêm 52,8 gam Nếu hòa tan hết hỗn hợp chất rắn lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu 387,2 gam muối nitrat Hàm lượng Fe2O3 (% khối lượng) loại quặng hematit là: A 60% B 40% C 20% D 80% Câu 26: Nung nóng hỗn hợp gồm 31,6 gam KMnO 24,5 gam KClO3 thời gian thu 46,5 gam hỗn hợp rắn Y gồm chất Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nóng thu khí clo Hấp thụ khí sinh vào 300 ml dung dịch NaOH 5M đun nóng thu dung dịch Z Cô cạn Z m (gam) chất rắn khan Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 79,8 g B 66,5 g C 91,8 g D 86,5 g Câu 27: Cho 13,36 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V1 lít SO2 dung dịch Y Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa T, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 15,2 gam rắn Q Nếu cho lượng X vào 400 ml dung dịch P chứa HNO3 H2SO4 thấy có V2 lít khí NO sản phẩm khử thoát ra, 0,64 gam kim loại chưa tan hết Các phản ứng xảy hoàn toàn, khí đo đktc Giá trị V1, V2 A 2,576 0,224 B 2,576 0,896 C 2,912 0,224 D 2,576 0,672 Câu 28: Phát biểu sau [1] Phenol có tính axit mạnh C2H5OH nhân benzen hút e nhóm -OH, làm cho liên kết phân cực mạnh Hidro trở nên linh động [2] Phenol có tính axit mạnh C2H5OH minh hoạ phản ứng phenol tác dụng với dung dịch NaOH C2H5OH không phản ứng [3] Tính axit phenol yếu H2CO3, sục khí CO2 vào dung dịch C6H5ONa ta thu C6H5OH kết tủa [4] Phenol nước cho môi trường axit, làm quì tím hoá đỏ A 2, B 1, C 3, D 1, 2, Câu 29: Cho dãy chuyển hóa sau : A5 có công thức A HCOO-C6H4-CH2COOH B HO-C6H4-CH2OCOH C HCOO-C6H4-CH2OH D HO-C6H4-CH2COOH 2+ 3+ Câu 30: Muối Fe làm màu dung dịch KMnO4 môi trường axít tạo ion Fe3+ Còn ion Fe tác 2+ 3+, — dụng với I tạo I2 Fe Sắp xếp chất oxi hoá Fe I2 MnO4 theo thứ tự mạnh dần 3+ — A I2 < Fe < MnO4 — B MnO4 3+ C Fe < Fe 3+ < I2 — < I2 < MnO4 — D I2 < MnO4 3+ < Fe Câu 31: Khi nhiệt phân: NH4NO3, NH4NO2, NH4HCO3, CaCO3, KMnO4, NaNO3, Fe(NO3)2 Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 32: Cho nhận định sau : (1) saccarozơ glucozơ có phản ứng thủy phân (2) Không thể dùng Cu(OH)2 để nhận biết lọ nhãn chứa chất sau : glyxerol, glucozơ, etanal (3) axit axetic phản ứng với dung dịch natri phenolat dung dịch natri etylat (4) Protein loại hợp chất cao phân tử thiên nhiên có cấu trúc phức tạp (5) Bột muối mononatri axit glutamic (6) Để rửa ống nghiệm đựng anilin người ta tráng ống nghiệm dung dịch kiềm loãng sau rửa lại nước Số nhận định sai A B C D Câu 33: Thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch : glucozơ, glixerol, etanol, lòng trắng trứng ? A Cu(OH)2 B AgNO3/NH3 C HNO3 D NaOH Câu 34: Cho sơ đồ phản ứng: Z (là hợp chất crom) Chất Z sơ đồ A Na2Cr2O7 B Na2CrO4 Câu 35: Cho phản ứng: 4H2 (khí) C H2CrO4 + Fe3O4 (rắn) D Na2CrO2 3Fe (rắn) + 4H2O (hơi) Trong biện pháp sau: (1) tăng áp suất, (2) thêm Fe3O4 vào hệ, (3) nghiền nhỏ Fe3O4, (4) thêm H2 vào hệ Có biện pháp làm cho cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận? A B C D Câu 36: Cho mệnh đề sau : +6 -2 (I) HI chất có tính khử mạnh, khử S xuống S (II) Nguyên tắc điều chế Cl2 khử ion Cl-bằng chất KMnO4, MnO2, KClO3… (III) Phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm tiến hành điện phân dung dịch H2SO4, HCl, Na2SO4, BaCl2… (IV) Lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà hai dạng thù hình lưu huỳnh (V) HF vừa có tính khử mạnh, vừa có khả ăn mòn thuỷ tinh (VI) Ở nhiệt độ cao, N2 đóng vai trò chất khử chất oxi hóa Số mệnh đề A B C D Câu 37: Cho trường hợp sau: (1) Sục khí O3 vào dung dịch KI (2) Cho axit HF tác dụng với SiO2 (3) Sục khí SO2 vào nước clo (4) Đun nóng dung dịch bão hòa gồm NH4Cl NaNO2 (5) Đun dung dịch H2O2 có xúc tác MnO2 (6) CaC2 tác dụng với nước Số trường hợp tạo đơn chất A B C D Câu 38: X hỗn hợp gồm propan, xiclopropan, butan xiclobutan Đốt m gam X thu 63,8 gam CO2 28,8 gam H2O Thêm H2 vừa đủ vào m gam X đun nóng với Ni thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 26,375 Tỉ khối X so với H2 là: A 25,75 B 22,89 C 24,52 D 23,95 Câu 39: Cho hỗn hợp gồm Na, Al, Fe, FeCO3, Fe3O4 vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng kết thúc thu phần rắn, lọc lấy phần rắn chia làm phần : - Phần 1: Tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư - Phần 2: Hòa tan vừa hết với dung dịch HCl Số phản ứng oxi hóa khử tối đa xảy A B C D Câu 40: Thủy phân hoàn toàn 21,12 gam este X (được tạo axit cacboxylic Y ancol Z) dung dịch NaOH thu 23,04 gam muối m gam ancol Z Từ Z phản ứng điều chế : A CH3Cl, C2H4, CH2=CH-CH=CH2 B CO2, C2H4, CH3CHO C CH3COOH, C2H4, CH3CHO D HCHO, CH3Cl , CH3COOH Câu 41: Đun nóng 0,2 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu ancol etylic 19,2 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X : A CH3COOC2H5 B C2H3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D C2H5COOC2H5 Câu 42: Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, andehit, ancol dư, nước Ngưng tụ toàn hỗn hợp X chia làm hai phần nhau: Phần cho tác dụng với Na dư thu 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần cho tham gia phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu 9,72 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa A 50,00 % B 31,25% C 62,50% D 40,00% Câu 43: Hòa tan a gam tinh thể CuSO4.5H2O vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ cường độ dòng điện 1,93 (A) Nếu thời gian điện phân t (s) thu kim loại catod 156,8 (ml) khí anod Nếu thời gian điện phân 2t (s) thu 537,6 (ml) khí hai điện cực Biết khí đo đktc Thời gian t giá trị a A 1400 s 4,5 gam B 1400 s gam C 1400 s gam D 700 s 3,5 gam Câu 44: Chất sau không phản ứng dung dịch kiềm đun nóng ? A axit fomic B metyl axetat C gly-ala D saccarozơ Câu 45: Cho phát biểu sau: (1) Xà phòng hóa hoàn toàn chất béo thu muối axit béo ancol (2) Phản ứng este hoá axit cacboxylic với ancol (xt H2SO4 đặc) phản ứng thuận nghịch (3) Ở nhiệt độ thường, chất béo tồn trạng thái lỏng (như tristearin ), rắn (như triolein ) (4) Đốt cháy hoàn toàn este no mạch hở thu CO2 H2O có số mol (5) Các axit béo axit cacboxylic đơn chức, có mạch dài không phân nhánh Số phát biểu là: A B C D Câu 46: Trong danh mục tiêu chuẩn vệ sinh lương thực, thực phẩm Bộ y tế qui định có chất nhân tạo dùng chế biến lương thực, thực phẩm, có qui định liều lượng sử dụng an toàn Thí dụ chất Acesulfam K, liều lượng chấp nhận -15 mg/kg trọng lượng thể ngày Như vậy, người nặng 60 kg, ngày dùng lượng chất tối đa A 12 mg B 10 mg C 1500 mg D 900 mg Câu 47: Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Lấy 85,6 gam X đem nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm (Giả sử xảy phản ứng khử oxit kim loại thành kim loại), sau phản ứng thu chất rắn Y Chia Y làm phần nhau: - Phần 1: Hòa tan dung dịch NaOH dư thấy thoát 3,36 lít khí (đktc) lại m gam chất không tan - Phần 2: Hòa tan hết dung dịch HCl thấy thoát 10,08 lít khí (đktc) Giá trị m A 16,8 B 24,8 C 32,1 D Đáp án khác Câu 48: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48 gam muối khan amino axit có nhóm -COOH nhóm -NH2 phân tử Giá trị m A 54,96 B 51,72 C 42,12 D 48,48 Câu 49: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp rắn KNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 AgNO3, sau phản ứng thu hỗn hợp sản phẩm rắn gồm: A KNO2, CuO, FeO Ag B KNO2, CuO, FeO Ag2O C KNO2, CuO, Fe2O3 Ag D K2O, CuO, Fe2O3 Ag Câu 50: Sự so sánh sau với chiều tăng dần tính axit A C6H5OH < p-CH3 - C6H4 - OH< p-O2N-C6H4 - OH< CH3COOH B C6H5OH < p- CH3 - C6H4 - OH < CH3COOH < p-O2N - C6H4 - OH C p-CH3-C6H4OH < C6H5OH < p-O2N-C6H4OH< CH3COOH D p-CH3-C6H4OH < C6H5OH < CH3COOH < p-O2N - C6H4 - OH ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Đặt CTPT CxHyOz => 12x : y : 16z = 77,92 : 11,69 : 10,39 => x : y : z = 10 : 18 : => CTDG : C10H18O Công thức đơn giản công thức phân tử =>B Câu + Tổng Quát ta có : H + OH - H2O => theo DLBTKL ta có : mH2O = mX + m bazo – m muối = 1,08 g => nH2O =0,06 mol < n OH- ban đầu => bazo dư, axit hết => n X = nH2O =0,06 mol => M X =60g => CH3COOH =>A Câu Cation M2+ có cấu hình electron phân lớp 2p6 => M có cấu hình e phân lớp 3s2 => n=3 => chu kì Có e phân lớp => nhóm II =>C Câu Những chất có nhóm CHO tham gia phản ứng tráng bạc =>A Câu v = (C Brom trước - C Brom sau) / t => C Brom trước = a =0,012 M =>A Câu (2) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện Sai Do Mg có kiểu mạng tinh thể lục phương Trong số nhận xét trên, số nhận xét không A B C D Câu 34: Đốt m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Mg, Zn oxi thu 29,7 gam hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan hết Y dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 17,92 lit khí NO2 (đktc) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Z chứa 84,1 gam muối khí SO2 Biết NO2 SO2 sản phẩm khử HNO3 H2SO4 Giá trị m A 20,9 B 20,1 C 26,5 D 23,3 Câu 35: Cho phương trình phản ứng: (1) dung dịch FeCl2 + dung dịch AgNO3 dư → → (4) NH4Cl + NaNO2 to → (7) SO2 + dung dịch Br2 → (2) Hg + S → (3) F2 + H2O (6) H2S + O2 dư to → (8) Mg + dung dịch HCl → (9) Ag + O3 → (5) K + H2O → (10) KMnO4 to → (11) MnO2 + HCl to → đặc Trong phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất A B C (12) dung dịch FeCl3 + Cu → D Câu 36: Mỗi phân tử XY3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron 196, số hạt mạng điện nhiều hạt không mang điện 60 Số hạt proton nguyên tử X số hạt proton nguyên tử Y Thực phản ứng: X + HNO3 → T + NO + N2O + H2O Biết tỉ lệ mol NO N2O 3:1 Tổng hệ số (nguyên, tối giản) chất phản ứng A 143 B 145 C 146 D 144 Câu 37: Trường hợp hỗn hợp chất rắn không bị hòa tan hết (giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn)? A Cho hỗn hợp chứa 0,10 mol Cu 0,10 mol Ag vào dung dịch HNO đặc, nóng chứa 0,5 mol HNO3 B Cho hỗn hợp chứa 0,10 mol Mg 0,10 mol Zn vào dung dịch chứa 0,5 mol HCl C.Cho hỗn hợp chứa 0,05 mol Ba 0,10 mol Al vào nước dư D Cho hỗn hợp chứa 0,10 mol Fe2O3 0,10 mol Cu vào dung dịch HCl dư Câu 38: Nhiệt phân 50,56 gam KMnO4, sau thời gian thu 46,72 gam chất rắn Cho toàn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 1,344 lít SO2 đktc (sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X A 39,13% B 46,15% C 28,15% D 52,17% Câu 39: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M thu muối 448 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng bình tăng 8,68 gam Công thức hai hợp chất hữu X A C2H5COOH C2H5COOCH3 B HCOOH HCOOC2H5 C CH3COOH CH3COOCH3 D CH3COOH CH3COOC2H5 Câu 40: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t A 1,25 B 1,30 C 1,00 D 1,20 Câu 41: Hỗn hợp khí X gồm SO không khí có tỉ lệ thể tích tương ứng 1:5 Đun nóng hỗn hợp X với xúc tác V2O5 bình kín có dung tích không đổi thu hỗn hợp khí Y Tỉ khối X so với Y 0,93 Không khí có 20% thể tích O 80% thể tích N2 Hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 A 84% B 75% C 80% D 42% 258 | L O V E B O O K V N Câu 42: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu hỗn hợp gồm khí CO2 NO2 (NO2 sản phẩm khử HNO3) có tỉ khối so với hiđro 22,909 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp ban đầu A 44,47% B 43,14% C 83,66% D 56,86% Câu 43: Thủy phân hết lượng pentapeptit T thu 32,88 gam Ala-Gly-Ala-Gly; 10,85 gam Ala-Gly-Ala; 16,24 gam Ala-Gly-Gly; 26,28 gam Ala-Gly; 8,9 gam Alanin; lại Glyxin Gly-Gly với tỉ lệ mol tương ứng 1:10 Tổng khối lượng Gly-Gly Glyxin hỗn hợp sản phẩm A 25,11 gam B 27,90 gam C 34,875 gam D 28,80 gam Câu 44: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, propanal, ancol alylic (CH 2=CH-CH2OH) Đốt cháy hoàn toàn mol hỗn hợp X thu 40,32 lít CO2 (đktc) Đun X với bột Ni, sau thời gian thu hỗn = 1, 25 hợp Y, có dY Dẫn X 0,1 mol hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư, thấy hết m gam brom Giá trị m A 12,0 B 16,0 C 4,0 D 8,0 Câu 45: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (2) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (3) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (4) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng (5) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (6) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (7) Cho FeS vào dung dịch HCl (8) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc, nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa-khử A B C D Câu 46: Lên men m kg gạo chứa 80% tinh bột điều chế 10 lít rượu (ancol) etylic 36,8 Biết hiệu suất trình điều chế 50% khối lượng riêng rượu nguyên chất 0,8 gam/ml Giá trị m A 16,200 B 20,250 C 8,100 D 12,960 Câu 47: Thực phản ứng crackinh m gam isobutan thu hỗn hợp X có hiđrocacbon Dẫn hỗn hợp X qua dung dịch chứa 6,4 gam brom, thấy brom phản ứng hết có 4,704 lít hỗn hợp khí Y (đktc) thoát Tỉ khối Y so với H2 117/7 Giá trị m A 10,44 B 8,70 C 9,28 D 8,12 Câu 48: Cho kết so sánh sau: (1) Tính axit: CH3COOH > HCOOH (2) Tính bazơ: C2H5NH2 > CH3NH2 (3) Tính tan nước: CH3NH2 > CH3CH2CH2NH2 (4) Số đồng phân: C3H8O > C3H9N (5) Nhiệt độ sôi: CH3COOH > CH3CHO Trong số so sánh trên, số so sánh là: A B C D Câu 49: Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam Fe cần V ml dung dịch HNO3 0,5M thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị nhỏ V A 400 B 1200 C 800 D 600 Câu 50: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp T gồm Fe(NO 3)2 Al(NO3)3 thu hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí O (đktc) thu hỗn hợp khí Y Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H 2O (không thấy có khí thoát ra) thu dung dịch có pH = 1,7 Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 hỗn hợp T A 62,83% B 50,26% C 56,54% D 75,39% ĐÁP ÁN 1C 259 | G S T T 11D 21A 31C 41D 2C GROU 12A 22A 32C 42B 3A 4B 5D 6B 7B 8A 9B 10C 14C 24A 34C 44D 15D 25A 35D 45C 16C 26A 36B 46D 17D 27B 37A 47B 18D 28C 38A 48A 19B 29A 39D 49C 20C 30B 40B 50A P 13C 23D 33B 43B 260 | L O V E B O O K V N Đề số 40 Câu Số đồng phân ancol, mạch hở tác dụng với Cu(OH) điều kiện thường tạo dung dịch xanh lam ứng với công thức phân tử C4H10O2 A.6 B.2 C.4 D.3 Câu Đốt cháy hỗn hợp hai hidrocacbon đồng đẳng kế tiếp, thu 17,92 lít khí CO 2(đktc) 19,8 gam H2O Thành phần phần trăm theo khối lượng hidrocacbon có nguyên tử khối nhỏ : A 25,42% B 33,33% C 74,58% D 66,67% Câu Phản ứng sau : A.CH3CH2Cl + AgNO3 → CH3CH2NO3 + AgCl t° B CH2 = CHCl + H2O → CH3CHO + HCl t° C.CH2 = CH − CH2Br + NaOH → CH2 = CH − CH2OH + NaBr t° D C6H5CH2Br + 2NaOH → C6H5CH2ONa + NaBr + H2O Câu Cho phát biểu sau: Ancol pentan-3-ol tách nước 170℃ tạo anken Xiclopentan không bị oxi hóa thuốc tím nhiệt độ thường, lại có phản ứng đun nóng Đun nóng rượu metylic nhiệt độ từ 140℃ đến 170℃, xúc tác H 2SO4 đặc thu sản phẩm hữu Phenol phản ứng với brom nhiệt độ thường tạo kết tủa màu vàng nhạt Phản ứng etilenglicol Cu(OH)2/NaOH gọi phản ứng màu biurê (tạo phức chất màu xanh lam) Từ CO, bẳng hai phản ứng điều chế axit axetic Số phát biểu không là: A B C D Câu 5.Chất hữu X đồng thời thỏa mãn điều kiện: - Tác dụng với Na2CO3 tạo khí không màu - Có phản ứng tráng gương - Có số nguyên tử oxi nhỏ Số nguyên tử oxi X là: A B C D Câu Dầu chuối (isoamylaxetat) tổng hợp từ ancol isoamylic (3-metylbutan-1-ol) axit axetic Giả sử hiệu suất phản ứng tổng hợp 40%, khối lượng ancol cần dùng để thu 26 gam dầu chuối là: A 44 gam B 17,6 gam C 7,04 gam D 30 gam Câu 7.Phát biểu sau sai: A.Andehit acrylic có khả tham gia phản ứng tráng bạc B Andehit acrylic phản ứng với Br theo tỷ lệ 1:2 C.Từ andehit acylic điều chế axit acrylic phản ứng D Thủy tinh hữu có tên gọi poli(metylacrylat) Câu Xà phòng hóa hoàn toàn m gam tristearin NaOH, tổng khối lượng sản phẩm hữu tạo 303 gam Giá trị m là: A 276 B 267 C 286 D 268 Câu Nhận định amin đúng: A Các amin thành phần tạo nên thịt, cá…, chất dinh dưỡng cần thiết thể sống B Amin sản phẩm thu thay hay nhiều nguyên tử H phân tử NH3 hay nhiều gốc hidrocacbon C.Etylamin chất khí điều kiện thường, có mùi thơm dễ chịu D Số nguyên tử H amin số lẻ 261 | G S T T GROU P Câu 10.Chia m gam glyxin thành phần, phần thứ gấp lần phần thứ Phần thứ cho tác dụng với 9,53 gam NaOH, cô cạn thu m1 gam chất rắn Phần thứ hai cho tác dụng với 200ml dung dịch HCl 0,1M, cô cạn thu m2 gam chất rắn Biết m = 5m2 Giá trị m là: A 15 B 16,875 C 18,75 D 19,5 Câu 11 Cho phát biểu sau: Liên kết -CO-NH- đơn vị aminoaxit gọi liên kết peptit Mì (bột ngọt) muối đinatriglutamat Dung dịch lysin nước làm quỳ tím hóa xanh Mọi peptit có phản ứng màu biure Mọi protein có phản ứng màu biure Các peptit bị thủy phân môi trường kiềm Số phát biểu là: A B C D Câu 12 Cho 120,6 gam hỗn hợp đường mantozo glucozo phản ứng với AgNO /NH3(dư), thu 86,4 gam kết tủa Cũng đem 120,6 gam hỗn hợp trên, thủy phân hoàn toàn môi trường axit, cho sản phẩm tạo thành phản ứng với dung dịch Br Lượng Br2 bị màu phản ứng là: A.2 mol B 1,4 mol C 0,8 mol D 0,4 mol Câu 13 Polime thuộc loại polieste là: A Tơ nitron B Tơ capron C Tơ lapsan D Tơ tằm Câu 14 Đun nóng 20,8 gam axetilen điều kiện thích hợp, thu V lít(đktc) hỗn hợp X (giả sử phản ứng tạo thành vinylaxetilen) Cho hỗn hợp X phản ứng với AgNO 3/NH3 dư, tạo thành 95,7 gam kết tủa Giá trị V : A 11,2 B 10,08 C 8,96 D 13,44 Câu 15 Thực phản ứng 94 gam phenol 51 gam anhidrit axetic điều kiện thích hợp (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn), thu hỗn hợp X Cho X phản ứng với NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch thu m gam muối Giá trị m là: A 116 B 198 C 157 D 176 Câu 16 Phát biểu sau sai: A Từ etilen điều chế trực tiếp andehit axetic B Từ ancol etylic điều chế trực tiếp butadien C.Từ butan điều chế trực tiếp axit axetic D.Từ metanal điều chế trực tiếp metan Câu 17.Chất sau có đồng phân hình học: A But-1-en B Axit linoleic C Axit acrylic D Glixerol Câu 18 Cho 15,84 gam este no đơn chức mạch hở phản ứng vừa hết với 30ml dung dịch ROH 20%(có khối lượng riêng 1,2g/ml, R kim loại kiềm) Sau phản ứng cô cạn dung dịch chất rắn X Đốt cháy hoàn toàn X thu 9,54 gam R2CO3 hỗn hợp gồm CO2, H2O Kim loại R este ban đầu có cấu tạo là: A K HCOOCH3 B Li CH3COOC2H5 C Na CH3COOC2H5 D Na HCOOC2H5 Câu 19 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol đồng đẳng kế tiếp, cho sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 19,1 gam có 25 gam kết tủa Nếu oxi hóa hết m gam X CuO dư, lấy sản phẩm thu cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, đun nóng x gam Ag Giá trị x (biết hiệu suất phản ứng 100%): A 64,8 gam B 86,4 gam C 75,6 gam D 43,2 gam Câu 20 Cho m gam axit hữu đơn chức X tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch chứa hỗn hợp Na2CO3 5,3% NaOH 0,8% Sau phản ứng thu dung dịch chứa muối Y nồng độ 7,9% Giá trị m là: A 5,3 B 5,52 C 7,20 D 2,76 262 | L O V E B O O K V N Câu 21: X, Y nguyên tố kim loại thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Biết ZX < ZY ZX + ZY = 32 Kết luận sau X, Y ? A Tính kim loại X > Y B X, Y có electron lớp D Bán kính nguyên tử X > Y C.Năng lượng ion hóa I1 X < Y Câu 22: Cho R nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp np2n+1, n số thứ tự lớp Có nhận định sau R: Tổng số hạt mang điện cảu R 18 Số e lớp nguyên tử R Công thức oxit cao tạo từ R R2O7 NaR tác dụng với dd AgNO3 tạo kết tủa Số nhận xét là: A B C D Câu 23: Cho phản ứng sau: Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 → K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 Sau cân phương trình hóa học trên, tổng hệ số nguyên tối giản chất phản ứng A 116 B 36 C 106 D 16 Câu 24: Cho 11,5 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Mg có số mol tác dụng vừa đủ với dd chứa a mol HNO3 thu dd X 2,688 lít (đktc) hỗn hợp gồm khí N 2, N2O, NO2 (trong số mol N2 số mol N2O) làm bay nước dd X thu 55,9 gam muối khan Giá trị a là: A 0,468 B 0,880 C 0,648 D 0,905 Câu 25 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch NaHCO3 (b) Cho dung dịch Al2(SO4)3 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc dung dịch Na[Al(OH)4] (c) Sục khí CH3NH2 tới dư vào dung dịch FeCl3 (d) Sục khí propilen vào dung dịch KMnO4 (e) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 (g) Sục khí H2S vào dung dịch SO2 (h) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 26: Nung nóng hỗn hợp gồm 0,5 mol N 1,5 mol H2 bình kín (xúc tác) đưa to C thấy áp suất p1 Sau cho lượng dư dd H2SO4 đặc vào bình (nhiệt độ toC) áp suất p2 (p1=1,75p2) Hiệu suất tổng hợp NH3 là: A 40% B 60% C 50% D 70% Câu 27: Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng dung dịch H 2SO4 loãng nhận biết kim loại nào? A.Ba Ag B Cả kim loại C Ba, Ag Al D Ba, Ag, Fe Câu 28: X dung dịch chứa a mol Na2CO3, Y dung dịch chứa b mol H2SO4 Khi cho từ từ X vào Y ngược lại thu thể tích (trong điều kiện) Mối tương quan a b A 2a2b C ab Câu 29: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 có khối lượng 21,67 gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X điều kiện không khí Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch NaOH dư thu 2,016 lít H2 (đktc) 12,4 gam chất rắn không tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 80% B 75% C 60% D 71,43% Câu 30: Quá trình sản xuất amoniac công nghiệp dựa phản ứng thuận nghịch sau: N2(k) + 3H2(k) ↔ 2NH3(k) ∆H = -92 kJ Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thay đổi làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận tạo nhiều amoniac: (3) Thêm chất xúc tác (5) Lấy NH3 khỏi hệ (1) Tăng nhiệt độ 263 | G S T T GROU P (2) Tăng áp suất (4) Giảm nhiệt độ A (2), (3), (4), (5) B (1), (2), (3), (5) C (2), (4), (5) D (2), (3), (5) Câu 31: Dãy gồm kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo môi trường kiềm là: A.Li, K, Ca B Zn, Na, Ba C Fe, K, Ba D Be, Na, Ca Câu 32: Hai cốc đựng dd HCl đặt đĩa cân A, B Cân trạng thái cân Cho gam CaCO3 vào cốc A 4,784 gam M2CO3 (M kim loại kiềm) vào cốc B Sau khi2 muối tan hoàn toàn, cân trở lại vị trí cân Xác định kim loại M A Kali B Cexi C Liti D Natri Câu 33: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na 2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch là: A B C D Câu 34:Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lítdungdịch hỗn hợp Ba(OH) 2x mol/lvà NaOH x mol/l Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 19,7 gam kết tủa Giá trị x là: A.0,025 0,03 B 0,03 C 0,025 D 0,025 0,02 Câu 35: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện không đổi1,34 A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắnX, dung dịch Y khí Z Cho 13 gam Fe vào Y, sau +5 phản ứng kết thúc thu được14,9 gam hỗn hợp kim loại khí NO(sản phẩm khử N ) Giá trị t là: A.1,0 B 3,0 C 2,0 D 1,5 Câu 36: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Al, Fe, Ag B Fe,Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Cu, Ag Câu 37: Lấy 10,7 gam muối MCl tác dụng hoàn toàn với 250ml dung dịch AgNO 1M thu dung dịch A 28,7 gam kết tủa Cô cạn A thu hỗn hợp muối X Nhiệt phân hoàn toàn X thu m gam chất rắn Xác định m? A 5,4 gam B 9,0 gam C 18,2 gam D 10,6 gam Câu 38 Cho tinh thể sau: nước đá, nước đá khô, than chì, muối ăn, silic, iot, photpho trắng, đường kính, glyxin, sắt, thạch anh, lưu huỳnh tà phương, axit photphoric Số tinh thể thuộc loại tinh thể nguyên tử thuộc loại tinh thể phân tử là: A B C D Câu 39 Có hai kim loại Zn Cu nối với dây dẫn, nhúng vào dung dịch H2SO4 loãng thấy có tượng sau: bọt khí thoát chậm Zn lại thoát nhanh Cu Vậy kết luận sau thí nghiệm đúng? A.Zn vừa bị ăn mòn hóa học, vừa bị ăn mòn điện hóa học, tốc độ ăn mòn điện hóa học nhỏ B Zn bị ăn mòn điện hóa học với tốc độ lớn, Cu không bị ăn mòn C.Zn bị ăn mòn hóa học, Cu bị ăn mòn điện hóa học, tốc độ ăn mòn điện hóa học lớn D Zn vừa bị ăn mòn hóa học, vừa bị ăn mòn điện hóa học, tốc độ ăn mòn điện hóa học lớn Câu 40 Ở 30oC, phản ứng: aA + bB → cC + dD, kết thúc sau 40 phút Biết rằng, tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên lần Nếu thực phản ứng 60 oC phản ứng kết thúc sau: A phút B 10 phút C 30 phút D 20 phút Câu 41: Cho m gam bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau phản ứng thu 3,88 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 2,925 gam bột Zn vào dung dịch Y sau phản ứng thu 5,265 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m là: A 3,17 B 2,56 C 1,92 D 3,2 Câu 42: Thực phản ứng este hóa mol CH3COOH mol C2H5OH Sau phản ứng thu 0,5 mol este Cũng với mol CH3COOH điều kiện phản ứng trên, muốn thu 0,75 mol este sau phản ứng cần dùng mol ancol ban đầu? A 6,5 B 7,5 C 8,5 D 9,5 264 | L O V E B O O K V N Câu 43: Xác định chất X phản ứng sau: NaNO2 + K2Cr2O7 + X ⟶ NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O A.Na2SO4 B H2SO4 C K2SO4 D KOH Câu 44: Phát biểu sau đúng? A.Tất nguyên tử phân tử benzen nằm mặt phẳng B Benzen chất khí điều kiện thường có mùi thơm C.Toluen làm màu dung dịch thuốc tím nhanh benzen D Benzen không tan nước nhẹ nước Câu 45: Đun hợp chất hữu X (C5H10O2) với dung dịch NaOH dư thu muối A ancol B Nung A với NaOH rắn thu hidrocacbon C có tỉ khối so với hidro 15 Hợp chất hữu B bị oxi hóa CuO đun nóng thu sản phẩm D có phản ứng với Cu(OH)2/OH− tạo kết tủa đỏ gạch Công thức cấu tạo X là: A CH3COOCH(CH3)2 B CH3CH2COOCH2CH3 C CH3CH2COOCH = CH2 D CH2 = CHCOOCH2CH3 Câu 46: Tiến hành thí nghiệm sau: + MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc + Nhiệt phân KClO3 + Nung hỗn hợp CH3COONa với NaOH/CaO + Nhiệt phân NaNO3 + Hòa tan FeS dung dịch HCl Số thí nghiệm tạo sản phẩm gây ô nhiễm môi trường là: A B C D Câu 47: Nhận xét sau không đúng? A.Nhỏ dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy có màu xanh, đun sôi lên thấy màu, để nguội lại xuất màu xanh B Trong hạt cối thường chứa nhiều tinh bột C.Trứng ung có mùi sốc SO2 D.Nhỏ dung dịch iot vào lát chuối xanh thấy miếng chuối chuyển từ màu trắng sang màu xanh nhỏ vào lát chuối chín tượng Câu 48: Hợp chất hữu X chứa nguyên tố C, H, O, N N chiếm 15,73% khối lượng Chất X tác dụng với NaOH HCl theo tỉ lệ : số mol Chất X có sẵn thiên nhiên tồn trạng thái rắn Công thức cấu tạo X là: A CH3CH(NH2)COOH B CH2 = CHCOONH4 C HCOOCH2CH2NH2 D H2NCH2CH2COOH Câu 49: Cần lấy gam tinh thể CuSO4 5H2O gam dung dịch CuSO4 8% để điều chế 280 gam dung dịch CuSO4 16%? A.120 gam CuSO4 5H2O 440 gam dung dịch CuSO4 8% B 30 gam CuSO4 5H2O 250 gam dung dịch CuSO4 8% C.80 gam CuSO4 5H2O 240 gam dung dịch CuSO4 8% D 40 gam CuSO4 5H2O 240 gam dung dịch CuSO4 8% Câu 50: Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp X gồm muối khan FeSO Fe2(SO4)3 vào nước Dung dịch thu tác dụng vừa đủ với 0,79 gam KMnO môi trường H2SO4 Phần trăm khối lượng Fe2(SO3)3 hỗn hợp ban đầu là: A 76,0% B 15,2% C 84,4% D 24,0% ĐÁP ÁN 1D 11D 265 | G S T T 2A 12B GROU 3C 13C P 4C 14A 5C 15B 6A 16D 7D 17B 8B 18C 9B 19C 10A 20B 21B 31A 41D 22C 32D 42B 23B 33B 43B 24D 34B 44A 25D 35C 45B 26B 36B 46B 27B 37A 47C 28C 38B 48A 29B 39D 49D 30C 40A 50D 266 | L O V E B O O K V N