Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Crom h p ch t CROM VÀ H P CH T ( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N) Giáo viên: V KH C NG C Các t p tài li u đ c biên so n kèm theo gi ng “Crom h p ch t” thu c Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN-M: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn đ giúp B n ki m tra, c ng c l i ki n th c đ c giáo viên truy n đ t gi ng t ng ng s d ng hi u qu , B n c n h c tr c gi ng “Crom h p ch t)” sau làm đ y đ t p tài li u Câu 1: A Cr(OH)2 h p ch t l ng tính (Sai – Cr(OH)3 m i l ng tính ) B.Khi ph n ng v i Cl2 dung d ch KOH ion CrO2 đóng vai trò ch t kh C.Màu dung d ch K2Cr2O7 b bi n đ i cho thêm dung d ch KOH vào D Ancol etylic nguyên ch t b c cháy ti p xúc v i CrO3 u kiên th ng áp án: A Câu 2: (3) ,(4) ,(5) ,(7) ,(8) Cr tác d ng v i Cl2 ph i đun nóng áp án: C Câu 3: K t t a xanh l c Cr(OH) Dung d ch màu vàng NaCrO K t t a vàng BaCrO áp án: D Câu 4: A Cr2O3 oxit l ng tính, không tan dung d ch axit ki m loãng (Chu n) B CrO oxit baz , tan d dàng dung d ch axit (Chu n) C CrO3 tan d n c, tác d ng d dàng v i dung d ch ki m loãng (Chu n) D Do Cr(OH)3 hiđroxit l ng tính nên crom tác d ng đ áp án: D Câu 5: A Trong môi tr ng axit, Zn kh Cr2+ thành Cr Sai.Trong môi tr c v i dung d ch NaOH đ c.(Sai) ng axit Zn d kh mu i Cr + v Cr + Zn  2Cr 3  2Cr 2  Zn 2 B CrO3 tác d ng đ cv in c u ki n th ng úng 3CrO3  2H 2O  H 2CrO4  H 2Cr2O7 C Cr2O3 đ c dùng t o màu l c cho đ s , đ th y tinh úng.Theo SGK l p 12 D Trong môi tr ng axit H2SO4 loãng, ion Cr2O 72  oxi hóa đ c I  thành I2 úng K 2Cr2O7  6KI  7H 2SO4  Cr2  SO4 3  4K 2SO4  3I  7H 2O áp án: A Câu 6: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) A Trong môi tr ng ki m, ion CrO 24  (màu vàng) ph n ng v i H2O sinh ion Cr2O 72  (màu da cam) Sai Trong môi tr B Trong môi tr Crom h p ch t ng a xít ng axit H2SO4 loãng, ion Cr2O 72  oxi hóa đ c H2S thành S Chu n C Cr(OH)2 tan dung d ch NaOH có m t O2.Chu n D Cho dung d ch K2Cr2O7 vào dung d ch Ba(NO3)2 xu t hi n k t t a màu vàng t i.Chu n áp án : A Câu 7: 2Cr  3Cl  2CrCl3 Lo i A B Vì NaOH d nên lo i C (Cr(OH)3 tan NaOH áp án: D Câu 8: (a).Trong b ng tu n hoàn nguyên t hóa hóa h c, crom thu c chu k 4,nhóm VIB úng.Theo SGK l p 10 (b).Các oxit c a crom đ u oxit baz Sai.CrO3 oxit axit (c).Trong h p ch t ,s oxi hóa cao nh t c a crom +6 úng.Theo SGK l p 12 (d).Trong ph n ng hóa h c h p ch t crom(III) ch đóng vai trò ch t oxi hóA Sai.Do s OXH cao nh t c a Crom + nên có th t ng ch t kh đ C (e).Khi ph n ng v i khí Cl2 d ,crom t o h p ch t crom (III) úng.Theo SGK l p 12 áp án: A Câu 9:  Cl2  KOH  H SO4 Cr  X   Y   Z  X A.CrCl3 ,K2CrO4 ,K2Cr2O7 Cr  Cl2  CrCl3 2Cr   3Cl2  16OH   2CrO24   6Br   8H 2O 2CrO24   2H  Cr2O72   H 2O áp án: A Câu 10: A Cho Cu2+ tác d ng v i dung d ch NH3 (d ) không thu đ c k t t A úng.Vì Cu(OH)2 tan NH3 d t o thành ph c màu xanh th m B Nhôm Crom tác d ng v i HCl đ u có t l mol ( kim lo i v i axit ) 1: Sai.Cr +2HCl CrCl2 + H2 C Cho kim lo i Fe(d ) vào dung d ch AgNO3 thu đ c mu i Fe2+ úng 3+ D Cho Al tác d ng v i dung d ch NaOH (d ) không thu đ c k t t a úng áp án: B Câu 11 : Cr(OH)3 + KOH 2KCrO2 + 3Cl2 + 8KOH T ng đài t v n: 1900 58-58-12 KCrO2 + 2H2O 2K2CrO4 + 6KCl + 4H2O - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) 2K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 Crom h p ch t K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O áp án: A Câu 12 : Al tác d ng v i HCl t o AlCl3 Cr tác d ng v i HCl t o CrCl2 áp án: C Câu 13: Do tính oxi hóa Cr2+ < H+ nên Zn ch kh Cr3+ đ n Cr2+ mà áp án: B Câu 14: Các m nh đ ( ) K2Cr2O7 + NaOH   CrO42Màu da cam màu vàng ( ) Sai t o k t t a màu nâu sau NaOH d b tan ( 3) CrCl3 + 4NaOH   Na[Cr(OH)4] ( ) Na[Cr(OH)4] + 4HCl   CrCl3 + NaCl + 4H2O áp án C Câu 15: - Tính oxi hóa r t m nh CrO3 - Tan n c CrO3 + H2O   H2CrO4 CrO3 + H2O   H2Cr2O7 - Tan dung d ch ki m t o thành CrO4áp án: B Câu 16: Al Cr gi ng A.Sai ch có Al tác d ng v i HCl t o mu i có m c s oxi hóa + Cr ch có m c oxi hóa + B Sai ch có Al m i ph n ng đ c v i NaOH C úng D Sai n cc 2M + 3Cl2   2MCl3 ng toàn hoàn tan h t đ c t t c kim lo i áp án: C Câu 17: A.2Cr + 3F2  2CrF3 t  2CrCl3 úng B 2Cr + 3Cl2  t  C Cr + S  CrS sai ph i :2Cr + 3S -> Cr2S3 t  2CrN D 2Cr + N2  áp án: C Câu 18:  CrCl2 + H2 ( ) Cr + 2HCl   Cr(OH)2 + 2NaCl ( ) CrCl2 + 2NaOH   Cr(OH)3 ( ) Cr(OH)2 + H2O + O2   Na[Cr(OH)4] ( ) Cr(OH)3 + NaOH  áp án: C Câu 19: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Crom h p ch t - Oxit tác d ng v i Bazo 2CrO3 + 2NH3   Cr2O3 + N2 + 3H2O - Oxit tác d ng v i dung d ch axit CrO + 2HCl   CrCl2 + H2O - Oxit tác d ng v i dung d ch Bazo dung d ch axit Cr2O3 + NaOH   NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 6HCl   CrCl3 + 6NaCl áp án: B Câu 20: Các ph ng trình ph n ng CrO + 2HCl   CrCl2 + H2O Cr2O3 + 6HCl   2CrCl3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH   NaCrO2 + H2O Cr(OH)3 + 3HCl   CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH   NaCr(OH)4 + H2O áp án : A Câu 21: Ph ng trình ph n ng : : 2NaCrO2+ 3Br2 + 8NaOH   2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O áp án: B Câu 22: Ph ng trình ph n ng K2Cr2O7 + BaCl2 + H2O   BaCrO4 + KCl + HCl Và BaCrO4 k t t a màu vàng áp án: C Câu 23: Trong u ki n oxi, phát bi u sau A Sai, t o thành CrCl2 B Sai, Cr không tan HNO3 H2SO4 đ c, ngu i không tác d ng v i dung d ch NaOH C úng, theo SGK l p 12 D Sai, ví d 2Cr 3  3Br2  16OH  2CrO24   6Br   8H2O áp án: C Câu 24: Ch t b t màu l c th m Cr2O3 Cr2O3 + 6HCl   2CrCl3 + 3H2O  NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 2NaOH  áp án: A Câu 25: tr l i đ c câu h i, có th m t s b n ghi nh s n quy lu t chuy n d ch c a ph n ng Ho c b n c ng có th ghi nhanh l i cân b ng hóa h c nháp nh sau: 2CrO2-4 + 2H+ Cr2O2-7 + H2O (không nh t thi t ph i h c thu c xem H+ v mà có th c n c vào quy lu t: “v th a Oxi, ta thêm H+ đ thu đ c H2O” đ đ xác đ nh) áp án: D Câu 26: Nh ng ch t tác d ng đ c v i NaOH đ c nóng CrO3, Cr2O3, SiO2, Cr(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 áp án: C T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Crom h p ch t Câu 27: S đ ph n ng Cr + 2HCl   CrCl2 + H2O CrCl2 + Cl2   CrCl3 CrCl3 + 4NaOH   Na[Cr(OH)4] + 3NaCl 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH   2Na2CrO4 + 6NaBr +4H2O áp án : C Câu 28: S đ ph n ng Chú ý : 2Cr 3  3Br2  16OH  2CrO24   6Br   8H2O áp án: D Câu 29: t  N  Cr2 O3  4H O  NH4 2 Cr2O7  Cr2 O3  6HCl  2CrCl3  3H2 O 2Cr 3  3Cl2  16OH  2CrO24  6Cl  8H2O 2CrO 24  2H  (mµu vµng) Cr2O72  H 2O (mµu da cam) áp án: A Câu 30 : Cr(OH)3 tan dung d ch NaOH úng 3+ Trong môi tr ng axit, Zn kh Cr thành Cr Sai thành Cr2+ Photpho b c cháy ti p xúc v i CrO3 úng theo SGK l p 12 Trong môi tr ng ki m, Br2 oxi hóa CrO2- thành CrO425 CrO3 m t oxit axit úng Cr ph n ng v i axit H2SO4 loãng t o thành mu i Cr3+ áp án : B úng Sai t o Cr2+ Câu31: Các ch t th a mãn : CrO3, Cr2O3, SiO2, Cr(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 áp án: C Câu 32 : S ch t tác d ng đ c v i c dung d ch HCl dung d ch NaOH loãng : Al, NaHCO3, Fe(NO3)2, Cr(OH)3 Chú ý : Cr2O3 ch tác d ng v i NaOH đ c áp án: A Câu 33: Do Cr(OH)3 Al(OH)3 đ u có tính l ng tính nên ph n ng v i Ba(OH)2 d không t o thành k t t a, k t t a BaSO4, BaCO3 Fe(OH)2 áp án: D Câu 34: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Crom h p ch t B H p ch t ph bi n nh t c a Crom qu ng Cromit FeO.Cr2O3 Qu ng th ng ch a l n Al2O3 SiO2 Oxit Crom đ c tách t qu ng sau đ c u ch b ng ph ng pháp nhi t nhôm thu đ c Crom có đ tinh t cao áp án: B Câu 35: A.Sai Cr ph n ng v i axit H2SO4 loãng t o thành Cr2+ B úng theo SGK l p 12 C úng theo SGK l p 12 D úng 2Cr 3  3Br2  16OH  2CrO24   6Br   8H2O áp án: A Câu 36: t  RCl2 + H2 R + 2HClloãng  t  2RCl3 2R + 3Cl2  R(OH)3 + 3NaOHloãng NaRO2 + 2H2O A.Lo i Fe(OH)3 không tác d ng v i NaOH B.Th a mãn C.Lo i Al hóa tr II D.Lo i Mg hóa tr III áp án: B Câu 37 : Ta có : 2CrO24  2H  Cr2 O 72   H O (vµng) (da cam) Nên cho NaOH vào cân b ng s d ch trái (dung d ch chuy n sang màu vàng) áp án: B Câu 38 : + ý th y Zn(OH)2 Ni(OH)2 t o ph c (tan) dung d ch có NH3 d + Không th Cr đ c Cr(OH)2 không tan NaOH áp án: D Câu 39: Chu kì g m nguyên t t Na (Z=11) t i Clo (Z = 17) D dàng suy : X Al 1s2 2s2 2p 3s2 3p1 Y Clo 1s2 2s2 2p 3s2 3p5 Z Cr  Ar  3d5 4s1 A HCl có tính axit m nh úng B Sai.Vì Cr(OH)2 không ph i ch t l ng tính C Al2O3 ; Cl2O7 ; CrO3 đ u tác d ng v i NaOH úng D Ví d AlCl3 ;CrCl2 úng áp án: B Câu 40: Các ch t th a mãn : (NaCrO2 + NaOH); FeSO4 ; CrCl2 T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Crom h p ch t 2NaCrO2  3Cl +8NaOH  2Na 2CrO4  6NaCl  8H 2O 2Fe2   Cl2  2Fe3  2Cl 2Cr   Cl2  2Cr3  2Cl áp án: A Câu 41: A Trong môi tr ng axit, Zn kh Cr2+ thành Cr Sai.Trong môi tr ng axit Zn d kh mu i Cr + v Cr + Zn  2Cr 3  2Cr 2  Zn 2 B CrO3 tác d ng đ c v i n c u ki n th ng úng 3CrO3  2H 2O  H 2CrO4  H 2Cr2O7 C Cr2O3 đ c dùng t o màu l c cho đ s , đ th y tinh úng.Theo SGK l p 12 D Trong môi tr ng axit H2SO4 loãng, ion Cr2O 72  oxi hóa đ c I  thành I2 úng K 2Cr2O7  6KI  7H 2SO4  Cr2  SO4 3  4K 2SO4  3I  7H 2O áp án: A Câu 42: A Sai, t o thành CrCl2 B Sai, Cr không tan HNO3 H2SO4 đ c, ngu i không tác d ng v i dung d ch NaOH C úng, theo SGK l p 12 D Sai, ví d 2Cr 3  3Br2  16OH  2CrO24   6Br   8H2O áp án: C Câu 43: Ph ng trình sau cân b ng C6 H12O6  4K 2Cr2O7  16H 2SO  6CO  4K 2SO  4Cr2 (SO )3  22H 2O 4  6C  24e  6C Chú ý :  6 3  Cr  3e  Cr áp án: D Câu 44: Ta có: Cr  H 2SO  CrSO  H 0,15  0,15  0,15  0,15mol CrSO4  NaOH  Cr(OH)  O2  H 2O 0,15  0,15 t  2Cr(OH)3   Cr2 O3  0, 075 mol 0,15  Kh i l ng oxit mCr2O3  0,075*152  11, 4(gam) áp án: B Câu 45: nKI = 0,6 mol T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ph Crom h p ch t ng trình : K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4   Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O 0,6 mol 0,3 mol áp án: A Câu 46: Áp d ng ph ng pháp t ng gi m kh i l ng ta có 48  30  0,18(mol) 252  152 Kh i l ng mu i (NH4)2Cr2O7 = 0,18* 252 = 45,36 gam =>L ng t p ch t mu i = 48 – 45,36 = 2,64 gam n (NH4 )2 Cr2 O7  % T p ch t mu i = 2, 64*100  5,5% 48 áp án: D Câu 47: Al2 (SO4 )3 Al    H2 Ta có 13,5 gam Cr  H 2SO4  CrSO4 Fe FeSO 0,35(mol)   Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng mmuoi  m Kl  mCl  13,5  0,35*96  47,1(gam) áp án: D Câu 48: Al2O3 AlCl3  HCl  H2 15,2 gam Cr2O3  2Al  23,3 Aldu   CrCl  Cr  Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có: n Al  23,3  15,  0,3(mol) 27 S mol khí H2 : VH2  (n Cr  1,5n Aldu )*22,  (0,  0,1*1,5)*22,  7,84(lit) áp an: A Câu 49: NaOH    Fe O3  16(gam) Fe O3 : x    Al2O3 S đ ph n ng 41,4 gam Cr2 O3 : y    Al:0,4(mol)   Al2O3 : z   Fe Cr   Ta có h ph 160x  152y  102z  41,  x  0,1  mol  ng trình  x  0,1  y  0,1  y  0,  0,  Ph n tr m kh i l ng c a Cr = 0,1*152*100/41,4 = 36,71% áp án: D CrCl2 Cr : x  HCl    H2 Câu 50: Ta có 2,16 gam  Fe : y FeCl2 0,04(mol) T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ta có h ph Crom h p ch t 52x  56y  2,16  x  0, 02 0, 02*52*100   %m Cr   48,14% ng trình :  2,16  x  y  0, 04  y  0, 02 áp án: B Câu 51: Ta có : AlCl3 + 3NaOH   Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + H2O 2CrCl3 + 3Cl2 + 16 NaOH   2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O 0,2 0,3 0,2 mol Na2CrO4 + BaCl2   BaCrO4 + 2NaCl 0,2 -0,2 mol Khoi l ng k t t a = 50,6 => nBaCrO4 = 50,6/253 = 0,2 mol Kh i l ng CrCl3 = 0,2* 158,5 = 31,7 gam => mAlCl3 = 26,7 gam Ph n tr m kh i l ng c a CrCl3 = 31,7*100/58,4 = 54,3 % áp án: A Câu 52: Al(NO3 )3 : x Al(OH)3 t Al 2O3 : X /  NaOH     Ta có 9,02 gam  Cr(NO3 )3 : y Cr(OH)3 Cr2O : y / Ta có h ph 213x  238y  9, 02  x  0, 02   m Cr( NO3)3  0, 02* 238  4, 76(gam) ng trình :  102*0,5x  152*0,5  2,54  y  0, 02 áp án: A Fe : x Fe  Câu 53: H n h p 100 gam Cr : y  NaOH  Ran   H Cr 0,225(mol) Al : z  FeCl Fe : x R n  HCl    H2 Cr : y CrCl 1,73(mol) Ta có h ph ng trình 56x  52y  27z  100 x  1,5 %mFe  1,5*56*100 /100  84%      y  0, 23  %mCr  11,96% 1,5z  0, 225  x  y  1, 73 z  0,15 %mAl  4, 05%    áp án: B Câu 54: Ph  Al2O3 + 2Cr ng trình ph n ng Cr2O3 + 2Al  0,75 -1,5 1,5 mol Vì hi u xu t đ t 90% nên kh i l ng nhôm c n mAl = 1,5*27*100/90 = 45 gam áp án: D Câu 55: Ph 7H2O Kh i l  Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + ng trình ph n ng K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4  0,1 0,6 0,7 -0,1 0,3 -0,1 mol ng K2Cr2O7 = 0,1 *294 = 29,4 gam áp án: D T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Câu 56: Ph Crom h p ch t ng trình ph n ng : 2NaOH + CrCl2   Cr(OH)2 + 2NaCl 0,02 -0,01 -0,01 mol 2Cr(OH)2 + O2   Cr2O3 s d ng nhi t đ cao 0,01 0,005 mol Kh i l ng Cr2O3 = 0,005*152 = 0,76 gam áp án: A Câu 57: Ph ng trình ph n ng : 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O 0,12 -0,04 0,12 mol Kh i l ng S sinh : 0,12 * 32 = 3,84 gam áp án: C Al(NO3 )3 : x Al(OH)3 CO  NaOH  ddX    3, 62gam  Câu 58: : Ta có 9,02 gam  Cr(NO3 )3 : y Cr(OH)3 Ta có h ph ng trình : 213x  238y  9, 02  x  0, 02   %m Cr( NO3)3  0, 02* 238*100 / 9, 02  52, 77%  78x  103y  3, 62  y  0, 02 áp án: A Câu 59: Chú ý : Cr không tác d ng v i HNO3 đ c ngu i C đáp án Kim lo i đ u hóa tr II  Cr : a m  11,91  5,54  6,37   M : 0,05   NO2 : 0,1   b  c  0,1 O : b  b  0,04   Có : 0,1.Y    32b 71c      55, c  0,06 Cl : c  0,1   BTE    3a  0,05.2  0,04.4  0,06.2  a  0,06M  6,37  0,06.52  65 0,05 áp án: D Câu 60: Chú ý : Cr không tác d ng v i NaOH b n ! Al : a P2 : 3a  0,075.2  a  0,05 Cr : b 21,95   BTE  10,975    P1 : 3a  2b  0,15.2  b  0,075 Al2 O3 : c  c  0,0375  d  0,0125  Cr2 O3 : d Al : 0,125 0,05  0,0125 BT(NT  KL)   10,975  H  75% 0,05 Cr2 O3 : 0,05 áp án: C Câu 61: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 10 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Crom h p ch t  n Cr O  0,1 BTKL Ta   m  23,3  15,  8,1(gam)    n Al  0,3 Cr : 0, 0, 2.2  0,1.3  BTE  X Al2O3 : 0,1   n H2   0,35  V  7,84(l) Al : 0,1  áp án: D Câu 62: Chú ý : Cr không tan ki m loãng BTNT.K   n KAlO2  0,3  n Al  0,3 n KOH  0,3  Al 2O3 : 0,1 AlCl3 : 0,3 BTNT.Clo Al : 0,3  BTNT.Oxi BTNT  23,3    X Al : 0,1     a  1,3 Cr2O3 : 0,1 CrCl : 0,2 Cr : 0,2  áp án: A Câu 63: Th tích nguyên t crom chi m 68% Xét 1(mol) Cr  mCr  52g  kh i l ng c a m t nguyên t Cr 52  8,634.1023 g 23 6,023.10  VNT/Cr Ta có: V  8,634.1023   0,68  8,1653.1024 cm3 7,19 r  r  1, 2494cm  1, 2494 A áp án: B Giáo viên: V Kh c Ng c Hocmai.vn Ngu n: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 11 -