Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Bài toán kim lo i + mu i BÀI TOÁN KIM LO I TÁC D NG V I DUNG D CH MU I (PH N 1) (TÀI LI U BÀI GI NG) Giáo viên: V KH C NG C ây tài li u tóm l c ki n th c kèm v i gi ng “Bài toán kim lo i tác d ng v i dung d ch mu i-” thu c Khóa h c luy n thi THPT qu c gia PEN-M: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn có th n m v ng ki n th c ph n “Bài toán kim lo i tác d ng v i dung d ch mu i ”, B n c n k t h p xem tài li u v i gi ng I C s lý thuy t - T Mg tr đi, kim lo i m nh có th đ y kim lo i y u kh i mu i - Kim lo i tr tr c Mg (Na, K, Ba, Ca) tác d ng v i dung d ch mu i kim lo i tác d ng n c c Ví d :  Na  H 2O  NaOH  H   NaOH  CuSO  Cu(OH )   Na SO4 Na + dd CuSO4 - H n h p kim lo i + dung d ch h n h p mu i : Oxh m nh nh t + kh m nh nh t Ví d : Fe + CuSO4 Oxh y u nh t + kh y u nh t Cu + FeSO4 Trên dãy n hóa : thu tu tao muoi dung dich   Mg 2 Al 3 Zn 2 Fe 2 Ni 2 Pb 2 H  Cu 2 Fe3 Ag  Mg Al Zn Fe Ni Pb H Cu Fe 2 Ag   thu tu tao kim loai chat ran Ví d : H n h p Mg, Al tác d ng v i dung d ch h n h p Cu(NO3)2, AgNO3 - Ch t r n g m kim lo i - Ch t r n g m kim lo i - Dung d ch ch a mu i Cu Ag Cu Ag Al d Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Cu(NO3)2 d II V gi i toán Bài toán kim lo i tác d ng v i dung d ch mu i * Quan h v kh i l ng  mAn   nB Ph n ng : mA  nBn    m Kim lo i có s thay đ i kh i l ng   m kim loai tan g kim loai giam  m Dung d ch có s thay đ i kh i l ng   m T ng đài t v n: 1900 58-58-12  mB  mA d d tan g  mA  mB  mKL giam d d giam  mKL tan g - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Ph Bài toán kim lo i + mu i PP tan g giam khoi luong ng pháp gi i toán   PP bao toan khoi luong Ví d : Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 C mol Fe ph n ng m t ng = 64-56=8 gam Al + 3Ag(NO3)3 3Ag + Al(NO3)3 C mol Ag(NO3)3 ph n ng m t ng = 3.108-27= 297gam Ví d : Nhúng m t nhôm vào 200ml dung d ch CuSO4, đ n dung d ch m t màu xanh, l y nhôm cân th y n ng h n so v i ban đ u 1,38 gam N ng đ c a dung d ch CuSO dùng A 0,1 M H ng d n 2Al + 3CuSO4 B 0,2 M C.0,15 M D 0,5M 3Cu + Al2(SO4)3 C mol CuSO4 ph n ng m t ng = 3.64 - 2.27=138 gam Mol CuSO4 = 0,03 mol  theo gi thi t m t ng = 1,38 gam N ng đ mol CuSO4 = 0,03  0,15 M 0, áp án C Ví d : Cho s t có kh i l ng gam vào 50 ml dung d ch CuSO4 15% có kh i l ng riêng 1,12 g/ml Sau m t th i gian ph n ng, ng i ta l y s t kh i dung d ch, r a nh , làm khô cân n ng 5,16g T ng n ng đ % c a ch t tan dung d ch sau ph n ng A 9,31% B 5,44% H ng d n Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 C mol CuSO4 ph n ng C.15,04% D 14,75% m kim lo i t ng = 64-56=8g n CuSO4= 0,02  theo gi thi t m t ng = 0,16 gam m dung d ch tr c ph n ng = 50.1,12=56 gam m dung d ch sau ph n ng = 56 – 0,16 = 55,84 gam mol CuSO4 = 56.0,15  0,0525 mol 160  C %( FeSO , CuSO du)  4 n CuSO4 d = 0,0325 mol 0, 02.152  0, 032.160 100%  14, 75% 55,84 áp án D Ví d : Nhúng m gam kim lo i M (hóa tr II) vào dung d ch CuSO4 Sau th i gian l y kim lo i th y kh i l ng gi m 0,05% M t khác nhúng m gam kim lo i vào dung d ch Pb(NO3)2, sau th i gian l y kim lo i th y kh i l ng kim lo i t ng 7,1% ( bi t s mol c a CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia tr ng h p nh nhau) M A Mg B Al T ng đài t v n: 1900 58-58-12 C.Zn D Cd - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Bài toán kim lo i + mu i H ng d n M + Cu2+ M2+ + Cu xx M + Pb2+ x M + Pb 2+ xx mgiam(1) mtan g (2) x  ( M  64) x 0, 05  (207  M ) x 7,1 M = 65 áp án C Ví d : Nhúng m t Fe m t Zn vào c c ch a 500 ml dung d ch CuSO4 Sau m t th i gian l y hai kim lo i kh i c c m i có thêm Cu bám vào, kh i l ng dung d ch c c b gi m m t 0,22 gam Trong dung d ch sau ph n ng, n ng đ mol c a ZnSO4 g p 2,5 l n n ng đ mol c a FeSO4 Thêm dung d ch NaOH d vào c c, l c l y k t t a r i nung không khí đ n kh i l c a dung d ch CuSO4 ban đ u ? H ng d n Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu x Zn x ng không đ i, thu đ c 14,5 gam ch t r n N ng đ mol x + Cu 2+ Zn + Cu 2+ 2,5x 2,5 x 2,5 x m dung d ch gi m = 0,22 gam = m kim lo i t ng = 64.3,5x – 56x-65.2,5x => x= 0,04 mol = mol Fe2+ => mol Zn2+ = 0,1 mol => mol CuSO4 ph n ng = 0,14 0, 04 Fe2   Fe(OH )2  O2  Fe2O3 0, 02  NaOH 2      Dung d ch sau ph n ng 0,1 Zn t0 Cu ( OH ) CuO y   y Cu 2 du  M 0,14.0,14125  0,5625M  y  0,14125  160.0, 02  80 y  14,5 0,5 Ví d : Cho hai kim lo i M ch t đ u có kh i l ng a gam : -Thanh th nh t : Nhúng vào 100ml dung d ch AgNO3 (1) -Thanh th hai : Nhúng vào 1,51 lit dung d ch Cu(NO3)2 (2) Sau m t th i gian l y hai kim lo i th y t ng kh i l ng, gi m kh i l ng nh ng t ng kh i l ng hai v n 2a gam Trong dung d ch sau ph n ng, n ng đ mol c a M(NO3)2 (2)=10.n ng đ mol c a mol c a M(NO3)2 (1) M A Cd H ng d n M + 2Ag+ 0,1x B Sn C.Zn D Fe M2+ + 2Ag  0,1x 0,2x T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Bài toán kim lo i + mu i M2+ + Cu M + Cu2+ 15,1x  1,51.10 15,1x m t ng (1) = m gi m (2) 108.0,2x – 0,1Mx = 15,1Mx-64.15,1x => M = 65 áp án C Bài toán h n h p kim lo i + dung d ch h n h p mu i a D ng Cách gi i : -N us l -N us l ph n ng cho s mol ch t ban đ u ng ph n ng không nhi u tính l n l t theo th t ph n ng ng ph n ng nhi u so sánh mol electron cho v i mol electron nh n xác đ nh đ c s n ph m m cđ Ví d : Cho h n h p g m 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung d ch AgNO 1M thu đ m gam r n Giá tr c a m A 64,8 H ng d n B 54 C.32,4 c D 59,4 Cách : Al  Ag   Al 3  Ag 0,1 0,3 Fe  Ag   Fe2  2Ag 0,1 0,  0,1  0, Fe2  Ag   Fe3  Ag 0,1 0, 05  0, 05 m = 108.0,55=59,4 gam Cách : So sánh n e nh n = 0,55 0,5 < n e cho  0,6 Ph n ng ch t o Ag k t t a m = 108.0,55=59,4 gam Ví d : Tr n hai dung d ch AgNO3 0,42M Pb(NO3) 0,36M v i th tích b ng thu đ c dung d ch X Cho 0,81 gam Al vào 100 ml dung d ch X thu đ c m gam ch t r n Y Giá tr c a m : A 4,851 H ng d n Cách : B 4,554 C.6,525 D 6,291 Al  Ag   Al 3  Ag 0, 007  0, 021 Al  3Pb 2  2Al 3  3Pb 0, 012  0, 018  0, 018 T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c) Bài toán kim lo i + mu i Al d 0,11 mol m=108.0,021+207.0,018+27.0,011=6,291 g Cách : n e cho t i đa = 0,03.3=0,09 n e nh n t i đa = 0,021 + 0,018.2=0,057 < 0,09 mol Al d = 0, 09  0, 057  0,11 m=108.0,021+207.0,018+27.0,011=6,291 g Ví d : Hòa tan h n h p (0,1 mol Mg 0,1 mol Al) vào dung d ch h n h p ch a 0,1 mol Cu(NO3)2 0,35 mol AgNO3 Kh i l A 21,6g B 37,8g ng ch t r n thu đ C.42,6g c sau ph n ng D 44,2g H ng d n n e cho t i đa = 0,1.2+0,1.3=0,5 n e nh n t i đa = 0,1.2+0,35=0,55 => mu i d => mol Cu2+ d = 0,55  0,5  0, 025 mol => m=0,35.108+64.0,075=42,6 g áp án C Giáo viên: V Kh c Ng c Ngu n: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | -