Khóa h c LT ả KIT-3: Môn Hóa h c (Th y Ph m Ng c S n) PH Ph NG PHÁP T NG GI M KH I L ng pháp t ng gi m kh i l ng NG (TÀI LI U BÀI ẢI NẢ) Giáo viên: PH M NG C S N ây tài li u tóm l c ki n th c kèm v i gi ng “Ph ng pháp t ng gi m kh i l ng” thu c Khóa h c LT H KIT–3: Môn Hóa h c (Th y Ph m Ng c S n) t i website Hocmai.vn có th n m v ng ki n th c ph n “Ph ng pháp t ng gi m kh i l ng”, B n c n k t h p xem tài li u v i gi ng Nguyên t c Khi chuy n t ch t X (th ng tính cho mol) thành ch t Y (không nh t thi t tr c ti p, có th b qua nhi u giai đo n trung gian), kh i l ng t ng hay gi m gam D a vào kh i l ng thay đ i ta tính đ c s mol ch t c n thi t ho c ng c l i Ghi nh : Tr ng h p kim lo i A đ y kim lo i B dung d ch mu i thành kim lo i B t Ta có:  Kh i l ng A t ng = mB bám vào – mA tan  Kh i l ng A gi m = mA tan – mB bám vào M t s d ng th ng g p : HCl  mu i Cl kh i l ng t ng 35,5n gam (n s oxi hóa c a kl) + mol kim lo i   mol Cl kh i l ng t ng 35,5.2 - 60 = 11 gam + mol mu i CO32-  2 mol SO4 (trong mu i) kh i l ng t ng 96 - 16 = 80 gam + mol O (trong oxit)   mol Cl (trong mu i) kh i l ng t ng 35,5.2 - 16 = 55 gam + mol O (trong oxit)  Các ví d minh ho Ví d 1: Tìm công th c mu i amoni photphat Bi t r ng mu n u ch 100 gam mu i ph i c n 200 gam dung d ch axit photphoric 37,11% H ng d n Kh i l 37,11 200 = 74,22 (g) 100   (NH4)nH3 - nPO4 (n = 1, 2, 3) ng axit H3PO4 = H3PO4 + nNH3 98 g (17n + 98) g 74,22 g 100 g Theo pt hoá h c, c mol H3PO4 bi n thành mu i amoni photphat kh i l = 17n (g) Theo đ bài, kh i l ng mu i t ng: 100 – 74 ,22 = 25,78 (g) Do 98 17n = 74, 22 25,78  n= ng t ng: (17n + 98) – 98 98  25,78 =2 17  74,22 V y mu i c n tìm có công th c là: (NH4)2HPO4 Ví d 2: Hoà tan hoàn toàn gam h n h p kim lo i b ng dung d ch HCl ta thu đ c dung d ch A khí B Cô c n dung d ch A đ c 5,71 gam mu i khan Tính th tích khí B (đo đktc) H ng d n G i công th c chung c a kim lo i M có hoá tr n M  MCln + + n HCl  M g n H2  (M + 35,5n) g Theo pt hoá h c, c mol kim lo i t o thành mol mu i kh i l bay Theo đ bài, kh i l ng t ng 35,5n gam có n mol H2 ng t ng 5,71 – = 0,71 gam s mol H2 bay là: n = 0,01 (mol); V y V = 22,4  0,01 = 0,224 (l) H2 35,5n 0,71 Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c LT ả KIT-3: Môn Hóa h c (Th y Ph m Ng c S n) Ph ng pháp t ng gi m kh i l ng Ví d 3: Ngâm m t k m dung d ch có hoà tan 8,32 gam CdSO4 Ph n ng xong, l y k m kh i dung d ch r a nh , làm khô, nh n th y kh i l ng k m t ng lên 2,35% so v i k m tr c ph n ng Kh i l ng k m tr c tham gia ph n ng A 1,88 gam B 18,8 gam C 0,8 gam D 80 gam H ng d n  ZnSO4 + Cd  Zn + CdSO4  0,04 0,04  0,04  8,32 = 0,04 (mol) 208 Kh i l ng k m t ng = 112  0,04 – 65  0,04 = 1,88 (g) 1,88  100 V y kh i l ng k m tr c ph n ng là: = 80 (g) 2,35 Ta có n CdSO4 = Ví d 4: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam h n h p Z g m NaCl NaI vào n c đ c dung d ch E S c khí Cl2 d vào dung d ch E K t thúc thí nghi m, cô c n dung d ch thu đ c 58,5 gam mu i khan Kh i l ng NaCl có h n h p Z A 32,175 gam B 29,25 gam C 26,325 gam D 23,40 gam H ng d n Khí Cl2 d ch oxi hoá đ c mu i NaI:  2NaCl + I2 2NaI + Cl2  150 g  58,5 g C mol NaI t o thành mol NaCl kh i l ng gi m: 91,5 (g) V y x mol NaI kh i l ng gi m: 104,25 – 58,5 = 45,75 (g)  45,75 = 0,5 (mol) 91,5 V y m NaCl Z = 104,25 – 150  0,5= 29,25 (g)  x= Ví d 5: Có 500 ml dung d ch h n h p Na2CO3 0,2M (NH4)2CO3 0,5M Cho 43 gam h n h p BaCl2 CaCl2 vào dung d ch Sau ph n ng k t thúc ta thu đ c 39,7 gam k t t a A dung d ch B Tính thành ph n % kh i l ng ch t A H ng d n Trong dung d ch:  2  Ba 2 + Cl Na2CO3  BaCl2   Na + CO 0,1  0,1 2   NH + CO 32  (NH4)2CO3  CaCl2  + Cl  Ca 0,25  0,25 Các ph ng trình hoá h c c a ph n ng d ng ion: Ba 2 + CO 32    BaCO3  (1) x x 2 2 Ca  CaCO3  (2) + CO  y y Ta có n Na 2CO3 = 0,5  0,2 = 0,1 (mol) ; n (NH )2 CO3 = 0,5  0,5 = 0,25 (mol) Theo (1, 2), c mol BaCl2 ho c mol CaCl2 bi n thành BaCO3 ho c CaCO3 kh i l 71 – 60 = 11 (g) Nh v y, theo đ kh i l ng hai mu i gi m: 43 – 39,7 = 3,3 (g) Do t ng s mol hai mu i BaCO3 CaCO3 là: ng mu i gi m: 3,3  = 0,3 (mol) 11 T ng s mol CO 32  = 0,1 + 0,25 = 0,35 mol i u ch ng t ph n ng d CO 32  = 0,35 – 0,3 = 0,05 (mol) G i x, y s mol BaCO3 CaCO3 có A  x  y  0,3  x  0,1   197x  100y  39,7  y  0, Ta có  Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c LT ả KIT-3: Môn Hóa h c (Th y Ph m Ng c S n) Ph ng pháp t ng gi m kh i l ng 197.0,1  100% ฀ 49,62 % 39,7 100.0,2 =  100% ฀ 50,38 % 39,7 V y % m BaCO3 = % mCaCO3 Ví d : Cho 84,6 gam h n h p A g m BaCl2 CaCl2 vào lít h n h p Na2CO3 0,3M (NH4)2CO3 0,8 M Sau ph n ng k t thúc ta thu đ c 79,1 gam k t t a A dung d ch B Ph n tr m kh i l ng BaCl2 CaCl2 A l n l t A 70,15 ; 29,25 B 60,25 ; 39,75 C 73,75 ; 26,25 D 75,50 ; 24,50 L i gi i : t nBaCl  x(mol); nCaCl  y(mol) 2 BaCl2 +  CaCl2  Na CO3    (NH )2 CO3 BaCO3  CaCO3  NaCl +   NH Cl –  C mol Cl m t (71 gam) có mol mu i CO3 thêm vào (60 gam) chênh l ch (gi m) kh i l ng c a mol mu i :  M = 71 – 60 =11 (g)  gi m kh i l ng mu i : m = 84,6 – 79,1 = 5,5 (g) 5,5 V y s mol mu i ph n ng :  0,5 (mol) 11 S mol CO32– = 0,3 + 0,8 = 1,1 (mol) > 0,5 mol V y mu i cacbonat d x  0,3 x + y = 0,5 (1)    y  0, 208x + 111y = 84,6 (2) 0,3.208  100%  73,75% %m BaCl2  84.6  %mCaCl  100  73,75  26,25(%)  Ví d 7: H n h p A g m 10 gam MgCO3,CaCO3 BaCO3 đ c hoà tan b ng HCl d thu đ c dung d ch B khí C Cô c n dung d ch B đ c 14,4 gam mu i khan S c khí C vào dung d ch có ch a 0,3 mol Ca(OH)2 thu đ c s gam k t t a A 10g B 20g C 30g D 40g L i gi i  CO2 + H2O CO32– + 2H+  14,  10 S mol A = n 2  nCO2   0, (mol) CO3 11  CaCO3  + H2O CO2 + Ca(OH)2  0,4 0,3 0,3 (mol)  Ca(HCO3)2 CO2 + H2O + CaCO3  0,1 0,1 (mol) mCaCO3  0,2.100  20 (g) Ví d 8: Cho 68g h n h p mu i CuSO4 MgSO4 tác d ng v i 500 ml dung d ch ch a NaOH 2M KOH 0,8M Sau ph n ng thu đ c 37g k t t a dung d ch B V y % kh i l ng CuSO MgSO4 h n h p ban đ u A 47,05% ; 52,95% B 47,05 % ; 52,95% C 46,41% ; 53,59% D 46,50% ; 53,50% L i gi i : t nCuSO  x mol ; nMgSO  y mol 4 CuSO4 Cu(OH)2 NaOH    +  +  MgSO Mg(OH) KOH    T đ chênh l ch kh i l ng ta tính đ c t ng s Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t Na 2SO4  K2SO4 mol hai mu i sunfat: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c LT ả KIT-3: Môn Hóa h c (Th y Ph m Ng c S n) Ph ng pháp t ng gi m kh i l ng 68-37  = 0,5 (1) x  0, x + y =  96-34  y  0,3  160x + 120y = 68(2) 0, 2.160  100%  47, 05% %mCuSO4  68  %m MgSO  100  47, 05  52, 95%  Ví d 9: Nhúng m t kim lo i X (hoá tr II) vào dung d ch CuSO4 d Sau ph n ng kh i l ng kim lo i gi m 0,12g M t khác c ng kim lo i X đ c nhúng vào dung d ch AgNO3 d k t thúc ph n ng kh i l ng t ng 0,26g Nguyên t X A Zn B Mg C Cd D Fe L i gi i : Ph ng trình ph n ng : X + CuSO4 d   XSO4 + Cu a a X + 2AgNO3 d   X(NO3)2 + 2Ag a 2a Kh i l ng kim lo i t ng = mA – mCu = 0,12g a MX – 64a = 0,12  MX.a = 64a + 0,12 (1) M t khác kh i l ng kim lo i gi m = mAg + mX = 0,26 g (2) 2a.108 – MX.a = 0,26  MX.a = 2a.108 – 0,26  x = 2,5.10–3 mol  MX = 64.2,5.10 3  0,12 2,5.103  112 (g/mol)  Ch t X Cd Ví d 10 Cho dung d ch FeCl2 CuSO4 có n ng đ mol – Nhúng kim lo i vào M hoá tr II vào lít dd FeCl2 sau ph n ng kh i l ng kim lo i t ng 16g – Nhúng kim lo i y vào lít dung d ch CuSO4 sau ph n ng kh i l ng kim t ng 20g Gi thi t ph n ng x y hoàn toàn kim lo i M ch a b tan h t Kim lo i M A Zn B Mg C Cd D Fe L i gi i : Các ph ng trình ph n ng x y :  MCl2 + Fe M + FeCl2  x x x  MSO4 + Cu M + CuSO4  Theo gi thi t : nCu = nFe = x mol Kh i l ng kim lo i t ng (1) : m = mFe – mM = 16g 56x – MM.x = 16  M.x = 56x – 16 Kh i l ng kim lo i t ng (2) : m = mCu – mM = 20 g 64x – M.x = 20  M.x = 64x – 20 M = 24 V y kim lo i M Mg Giáo viên: Ph m Ng c S n Ngu n: Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | -