Khóa h c LT ả KIT-3: Môn ảoá h c (Ph m Ng c S n) PH N Ph n ng oxi hóa kh NG OXI HịA KH (TÀI LI U BÀI ẢI NẢ) Giáo viên: PH M NG C S N ây tài li u tóm l c ki n th c kèm v i gi ng “Ph n ng oxi hóa kh ” thu c Khóa h c LT H KIT-3: Môn Hóa h c (Th y Ph m Ng c S n) t i website Hocmai.vn có th n m v ng ki n th c ph n “Ph n ng oxi hoá kh ”, B n c n k t h p xem tài li u v i gi ng I PHÂN LO I PH N NG HOÁ H C D a vào s thay đ i s oxi hoá, ph n ng hoá h c đ c chia làm hai lo i : * Lo i 1: Ph n ng hoá h c có s thay đ i s oxi hoá H u h t ph n ng hoá h c thu c lo i ph n ng hoá h c * Lo i 2: Ph n ng hoá h c s thay đ i s oxi hoá Các ph n ng trao đ i, m t s ph n ng hoá h p m t s ph n ng phân hu thu c lo i ph n ng hoá h c II PH N NG TO NHI T VÀ PH N NG THU NHI T Ph n ng to nhi t ph n ng hoá h c gi i phóng n ng l ng d i d ng nhi t Ph n ng thu nhi t ph n ng hoá h c h p th n ng l ng d i d ng nhi t bi u di n m t ph n ng hoá h c thu nhi t hay to nhi t, ng i ta dùng ph ng trình nhi t hoá h c Nhi t c a ph n ng hoá h c đ c kí hi u H Ph ng trình ph n ng có ghi thêm giá tr H tr ng thái c a ch t đ c g i ph ng trình nhi t hoá h c Quy c : ph n ng thu nhi t H > 0, to nhi t H < 1 Thí d : H2  k   Cl2  k   HCl  k  ; H  185, 7kJ / mol 2 mol HCl t o thành t khí H2 khí Cl2 to 185,7kJ CaCO3đ  CaO(r) + CO2(k) ; H = + 572lkJ/mol 1mol CaCO3 r n phân hu t o thành 1mol CaO r n mol khí CO2, h p th m t l ng nhi t 572kJ III PH N NG OXI HOÁ - KH nh ngh a * Ph n ng oxi hoá – kh ph n ng hoá h c có s chuy n electron gi a ch t ph n ng (do có s thay đ i s oxi hoá c a m t s nguyên t ) * Ph n ng oxi hoá – kh ph n ng có s thay đ i s oxi hoá c a m t ho c nhi u nguyên t Ch t kh (hay ch t b oxi hoá): ch t nh ng electron, có s oxi hoá t ng sau ph n ng * Ch t oxi hoá (hay ch t b kh ): ch t nh n electron, có s oxi hoá gi m sau ph n ng * S oxi hoá m t ch t làm cho ch t nh ng electron hay làm t ng s oxi hoá c a ch t * S kh m t ch t làm cho ch t nh n electron hay làm gi m s oxi hoá c a ch t  S kh s oxi hoá hai m t c a m t ph n ng oxi hoá kh , chúng ph i x y đ ng th i Các ph ng pháp b ng ph n ng oxi hoá – kh a Ph ng pháp đ i s Ph ng pháp áp d ng cho t t c lo i ph n ng oxi hoá – kh c ng nh ph n ng không oxi hoá – kh b Ph ng pháp th ng b ng electron ây ph ng pháp quan tr ng đ cân b ng nhanh ph n ng oxi hoá – kh thi tr c nghi m Nguyên t c c a c a ph ng pháp d a s b o toàn electron, ngh a t ng s electron ch t kh cho b ng t ng s electron ch t oxi hoá nh n c Ph ng pháp ion – electron hay ph ng pháp bán ph n ng Theo ph ng pháp bán ph n ng b c 1, b c gi ng nh ph ng pháp trên, t b c tr khác l vi t ph ng trình cho – nh n electron s n ph m c a chúng n u thu c di n n li Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c LT ả KIT-3: Môn ảoá h c (Ph m Ng c S n) Ph n ng oxi hóa kh m nh (axit m nh, baz m nh, mu i tan) vi t d i d ng ion (nh v y ph ng pháp bán ph n ng ch áp d ng cho ph n ng x y dung d ch) i v i tr ng h p hoà tan Cu b ng dung d ch HNO3 ta vi t nh sau : Cuo  Cu2+ + 2e (Cu2+ ch không ph i Cu+2!) NO3  3e  NO  (không vi t N+5, N+2!) Chú ý : cân b ng bán ph n ng có th dùng quy t c sau : Ngoài ch t (nguyên t , phân t , ion v.v…) cho – nh n electron s n ph m c a chúng n u cân b ng (c v s nguyên t c a nguyên t , c v n tích c a v , thí d : Cuo  Cu2+ + 2e) coi bán ph n ng vi t xong ( n u ch a cân b ng ) thí d : NO3  3e  NO  cân b ng nh sau : – N u v trái nhi u oxi (O) h n v ph i môi tr ng axit v trái thêm H+ v ph i thêm H2O Thí d : NO3  3e  4H  NO  2H2O – N u môi tr ng trung tính v trái thêm H2O v ph i t o thành OH– Thí d : MnO4  3e  2H2O  MnO2  4OH – N u v trái oxi (O) h n v ph i môi tr ng trung tính v trái thêm H 2O v ph i t o thành H+ Thí d :SO2 + 2H2O  SO24  4H  2e – N u môi tr ng baz v trái thêm OH– v ph i thêm H2O Thí d : SO32  2OH  SO24  H2O  2e Sau cân b ng ta có hai bán ph n ng sau : Cuo  Cu2+ + 2e NO3  3e  4H  NO  2H2O * B c : cân b ng s electron cho – nh n gi ng nh ph ng pháp th ng b ng electron  Cuo  Cu2+ + 2e  NO3  3e  4H  NO  2H2O * B c : c ng bán ph n ng ta đ c ph ng trình ph n ng d ng ion (thu g n) 3Cu  8H  2NO3  3Cu2  2NO   4H2O Mu n chuy n ph ng trình d ng ion thành ph ng trình d ng phân t ta c n c ng vào v nh ng l ng nh cation ho c anion ho c c hai đ bù tr n tích Tr ng h p c n c ng 6NO3 vào v , ta có : 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Phơn lo i ph n ng oxi hoá - kh S ph n ng oxi hoá – kh c c kì nhi u nh ng có th phân thành nhóm l n sau : * Ph n ng gi a nguyên t , phân t , ion: ngh a nh ng ph n ng có s chuy n d i electron t ch t sang ch t khác Các thí d n hình : to a) Gi a nguyên t : Zn + S  ZnS to b) Gi a nguyên t – phân t : 2Al + Fe2O3  2Fe + Al2O3 to c) Gi a phân t – phân t : FeO + CO  Fe + CO2 to d) Gi a nguyên t ion : 3Cu + 2NO 32  + 8H+  3Cu2+ + 2NO + 4H2O e) Gi a ion – ion : 2MnO 4 + SO 32  + 2OH–  2MnO24  SO24  H2O Trong lo i ph n ng m t ch t đóng vai trò ch t oxi hoá (nh n electron) ch t (cho electron) đóng vai trò ch t kh * Ph n ng n i phân t : ph n ng trình cho – nh n electron x y m t phân t Thí d : 2HgO  2Hg + O2 Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c LT ả KIT-3: Môn ảoá h c (Ph m Ng c S n) Ph n ng oxi hóa kh HgO v a ch t oxi hoá v a ch t kh , Hg+2 đóng vai trò ch t oxi hoá O–2 đóng vai trò ch t kh to Cu(NO3)3   CuO + 2NO2 + O2  Cu(NO3)2 v a ch t oxi hoá v a ch t kh , nguyên t N+5 đóng vai trò ch t oxi hoá nguyên t O–2 đóng vai trò ch t kh * Ph n ng d li: ph n ng nguyên t c a m t nguyên t m t m c oxi hoá (cùng s oxi hoá) tách thành nhi u m c oxi hoá khác : 4 5 2NO2  2NaOH  NaNO2  NaNO3  H2O Chú ý: Ph n ng đ ng h p tr ng h p đ c bi t c a ph n ng gi a phân t , nguyên t c a m t nguyên t m c oxi hoá khác tác d ng v i thành m t ch t có m c oxi hoá 5 1 KBrO3  5KBr  3H SO  3K SO  3Br2  3H O Thí d : (ch t oxi hoá) (ch t kh ) Giáo viên: Ph m Ng c S n Ngu n: Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | -