GV- Đặng Ngọc Bách ??? 0964.086.226 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2015 Môn: HOÁ HỌC ĐỀ THI CHÍNH THỨC GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI HÓA HỌC MÃ ĐỀ - 357 Họ tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh ? A Cu2+ B Ag+ C Ca2+ D Zn2+ Câu 2: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa - khử ? to A NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O B 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O to to C CaCO3 CaO + CO2 D 2KClO3 2KCl + 3O2 2 Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1S 2S 2P 3S 3P Số hiệu nguyên tử X A 15 B 13 C 27 D 14 Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu dung dịch HNO3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N+5) Giá trị x A 0,05 B 0,10 C 0,15 D 0,25 HD: - nCu = 1,6/64=0,025 - bảo toàn e: x = ( 0,025.2)/1 = 0,05 Câu 5: Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A H2S B Na2SO4 C SO2 D H2SO4 Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m A 2,24 B 1,12 C 2,80 D 0,56 HD: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 0,04 0,04 mFe = 0,04.56 = 2,24 gam Câu 7: Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp A điện phân dung dịch B điện phân nóng chảy C nhiệt luyện D thủy luyện HD: Các kim loại nhóm IA, IIA, Al điều chế điện phân nóng cháy Cr điều chế phương pháp nhiệt nhôm Câu 8: Cho 0,5 gam kim loại hoá trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại A Ca B Ba C Sr D Mg HD: M kim loại = 0,5/ ( 0,0125.2/2) = 40 Câu 9: Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại sau đây? A Al B Cu C Na D Mg HD: quặng boxit có thành phần Al2O3.2H2O dùng để sản xuất nhôm Luyện thi đại học GV- Đặng Ngọc Bách ??? 0964.086.226 Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 loãng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 4,48 D 3,36 HD: bảo toàn e: => V = 22,4 (6,5.2/65.2) = 2,24 lít Câu 11: Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vào H2O (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D HD: CuS, Ag2S, PbS không phản ứng với axit mạnh HCl, H2SO4 loãng phản ững với axit HNO3đặc phản ứng (a) xảy sinh axit HNO3 loãng Câu 12: Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước? A Ba B Na C Be D K HD: kim loại IA, Ca, Sr, Ba phản ưng vơi nước ĐK thường Mg phản ứng chậm với nước nhiệt độ thường, nhiệt độ cao phản ứng nhanh sinh MgO, Be không phản ứng với nước dù nhiệt độ cao Câu 13: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 CO dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu sau phản ứng A 2,52 gam B 3,36 gam C 1,68 gam D 1,44 gam HD: Fe2O3 + CO 2Fe + CO2 0,03  0,06 mFe = 0,06.56 = 3,36 gam Câu 14: Kim loại Fe không phản ứng với chất sau dung dịch? A MgCl2 B FeCl3 C AgNO3 D CuSO4 HD: kim loại không phản ứng với nước kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối Câu 15: Oxit sau oxit axit? A MgO B CaO C CrO3 D Na2O HD: CrO3 oxit axit axit ( Cromic cromic) Câu 16: Chất sau không phản ứng với dung dịch axit axetic? A NaOH B Cu C Zn D CaCO3 HD: axit axetic axit hữu yếu mạnh axit H2CO3 Câu 17: Xà phòng hóa hoàn toàn 3,7 gam HCOOC2H5 lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m A 4,8 B 5,2 C 3,2 D 3,4 HD: HCOOC2H5 + NaOH HCOONa + C2H5OH 0,05  0,05 => mHCOONa = 0,05 68 = 3,4 gam Câu 18: Trong chất sau đây, chất có nhiệt độ sôi cao nhất? A CH3COOH B CH3CHO C CH3CH3 D CH3CH2OH Câu 19: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 thoát gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Xút B Muối ăn C Giấm ăn D Cồn Câu 20: Amino axit X phân tử có nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch chứa 37,65 gam muối Công thức X A H2N-[CH2]3-COOH B H2N-[CH2]2-COOH C H2N-[CH2]4-COOH D H2N-CH2-COOH HD: H2N-[R]-COOH + HCl ClH3N-[R]-COOH - bảo toàn khối lượng: mHCl = 37,65-26,7 = 10,95 - nX = nHCl = 10,95/36,5 = 0,3 mol - MX = 26,7/0,3 = 89 => R = 89-45-16=28 = -[CH2]2Luyện thi đại học GV- Đặng Ngọc Bách ??? 0964.086.226 Câu 21: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) gọi phản ứng A trùng hợp B thủy phân C xà phòng hóa D trùng ngưng Câu 22: Chất sau không thủy phân môi trường axit? A Tinh bột B Glucozơ C Saccarozơ D Xenlulozơ HD: Chỉ có đissaccarit, polisaccarit bị thủy phân monosaccarit Glucozo, Fructozo không bị thủy phân Câu 23: Chất sau thuộc loại amin bậc một? A (CH3)3N B CH3NHCH3 C CH3NH2 D CH3CH2NHCH3 Câu 24: Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol (c) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O (b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng với nước brom (d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH Số phát biểu A B C D Câu 25: Cho CH3CHO phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu A CH3COOH B HCOOH C CH3CH2OH D CH3OH Câu 26: Đun 3,0 gam CH3COOH với C2H5OH dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu 2,2 gam CH3COOC2H5 Hiệu suất phản ứng este hoá tính theo axit A 20,75% B 36,67% C 25,00% D 50,00% HD: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 đề cho: 0,05 dư 0,025 phản ứng: 0,025  -0,025 %H = 100.0,025/0,05 = 50% Câu 27: Chất béo trieste axit béo với A ancol metylic B etylen glycol C ancol etylic D glixerol Câu 28: Khí thiên nhiên dùng làm nhiên liệu nguyên liệu cho nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, ancol metylic, Thành phần khí thiên nhiên metan Công thức phân tử metan A C6H6 B C2H4 C CH4 D C2H2 Câu 29: Phát biểu sau sai? A Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không B Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu C Phèn chua dùng để làm nước đục D Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất HD: kim loại kiềm có tính khử mạnh (dễ bị oxh thành ion) tồn dạng hợp chất Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu sau thu sản phẩm có chứa N2? A Xenlulozơ B Protein C Chất béo D Tinh bột HD: Protein cấu tạo từ α-aminoaxit ( > 50 gốc α-aminoaxit) H2N-[R]-COOH Câu 31: Amino axit X chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH phân tử Y este X với ancol đơn chức, MY = 89 Công thức X, Y là: A H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOCH3 B H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOC2H5 C H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOCH3 D H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOC2H5 HD: MY = 89, loại B,C,D Câu 32: Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở, ankan, anken, ankin, ankađien Đốt cháy hoàn toàn lượng X, thu CO2 H2O có số mol X gồm A ankan anken B hai anken C ankan ankin D ankan ankađien Luyện thi đại học GV- Đặng Ngọc Bách HD: ankan nH2O > nCO2 ??? 0964.086.226  đốt hỗn hợp gồm ankan anken thu nH2O > nCO2 anken nH2O = nCO2 ankan nH2O > nCO2  đốt hỗn hợp gồm ankan ankin có số mol nH2O = nCO2 nankan = nankin ankin nH2O < nCO2 - hỗn hợp akan ankadien giống với ankan ankin Câu 33: Cho lượng hỗn hợp X gồm Ba Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M CuCl2 0,1M Kết thúc phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 1,28 B 1,96 C 0,64 D 0,98 HD: nHCl = 0,02 nCu2+ = 0,02, nH2 = 0,02 - Chú ý thứ tự phản ứng kim loại tác dụng với nước cho vào dung dịch muối có axit kim loại tác dụng theo thứ tự : kim loại với axit kim loại với H2O ion tương tác với dung dịch - nHCl = 0,02 => sinh 0,01mol H2 ,mà đề cho nH2 = 0,02 => kim loại tác dụng với H2O sinh 0,01mol H2 2H2O 2OH + H2 0,02  0,01 - Cu2+ + 2OHCu(OH)2 0,02 0,02 0,02  0,01 => m = 0,01 98 = 0,98gam Câu 34: Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 7,36 B 8,61 C 9,15 D 10,23 HD: nFe = 0,02, nHCl = 0,06 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 đề cho: 0,02 0,06 pư : 0,02 0,04 0,02 -0,02 sau pư: 0,02 0,02 0,02 cho AgNO3 dư vào có phản ứng - Ag+ + Cl- = AgCl 0,06 - 0,06 - phương trình bảo toàn e Fe2+ -1e = 0,02 0,02 Fe3+ 4H+ + NO3- + 3e = NO + H2O 0,02 0,015 Ag+ + 1e = Ag 0,005 - 0,05  m kết tủa = 0,06 143,5 + 0,005.108 = 9,15 gam Câu 35: Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước Phát biểu sau sai? A Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot B Tại thời điểm t giây, ion M2+ chưa bị điện phân hết C Dung dịch sau điện phân có pH < D Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot Luyện thi đại học GV- Đặng Ngọc Bách ??? 0964.086.226 HD: - thời điểm t giây Catot (-) M2+ + 2e = 2a -4a - M Anot(+) 2H2O - 4e = 4H+ + O2 4a  a thời điểm 2t giây => ne trao đổi = 4a.2 = 8a Catot (-) Anot(+) 2+ M + 2e = M 2H2O - 4e = 4H+ + O2 2,5a 5a 8a a 2H2O + 2e = 2OH- + H2 3a  -1,5a sau điện phân có nH+ = 4a-3a = a => môi trường axit pH < +) nM2+ = 2,5a mol => thời điểm t giây M2+ chưa bị điện phân hết +) 2t giây nH2 catot = 1,5a => có bọt khí catot +) n anot = 1,8a=> ne trao đổi = 1,8a.4 = 7,2a mol => catot có khí thoát Câu 36: Để phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mô tả hình vẽ: Phát biểu sau đúng? A Thí nghiệm dùng để xác định clo có hợp chất hữu B Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 C Bông trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu thoát khỏi ống nghiệm D Thí nghiệm dùng để xác định nitơ có hợp chất hữu Câu 37: Hỗn hợp X gồm CaC2 x mol Al4C3 y mol Cho lượng nhỏ X vào H2O dư, thu dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4) a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, cho toàn sản phẩm vào Y 2a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ x : y A : B : C : D : HD: - tính tỉ lệ ta coi lấy hỗn hợp X - phản ứng xảy CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2  2CO2 x x x -2x Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 - 3CO2 y 4y -3y -3y - dung dịch sinh co bazo xảy tiếp phương trình hòa tan phần kết tủa Al(OH)3 2Al(OH)3 + Ca(OH)2 = Ca(AlO2)2 + 4H2O 2x -x x  nAl(OH)3 lại = 4y-2x - đốt hỗn họp khí Z cho sản phẩm vào dung dịch Y có phản ứng tạo kết tủa Al(OH)3, không sinh kết tủa CaCO3 2CO2 + Ca(AlO2)2 + 4H2O = Ca(HCO3)2 + 2Al(OH)3 (2x+3y) -x -?  tính theo Ca(AlO2)2 => nAl(OH)3 = 2x  2(4y-2x) = 2x  8y = 6x => x:y =4:3 Luyện thi đại học GV- Đặng Ngọc Bách ??? 0964.086.226 Câu 38: Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Sục khí F2 vào nước (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (e) Cho Si vào dung dịch NaOH (g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đơn chất A B C D Câu 39: Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch nước: X, Y, Z, T Q Chất Thuốc thử Quỳ tím Dung dịch AgNO3/NH3, đun nhẹ Cu(OH)2, lắc nhẹ Nước brom X không đổi màu kết tủa Cu(OH)2 không tan kết tủa trắng Y Z không đổi không đổi màu màu Ag↓ kết tủa dung dịch dung dịch xanh lam xanh lam không có kết tủa kết tủa T không đổi màu kết tủa Cu(OH)2 không tan kết tủa Q không đổi màu Ag↓ Cu(OH)2 không tan kết tủa Các chất X, Y, Z, T Q là: A Anilin, glucozơ, glixerol, anđehit fomic, metanol B Glixerol, glucozơ, etylen glicol, metanol, axetanđehit C Phenol, glucozơ, glixerol, etanol, anđehit fomic D Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol, anđehit fomic HD: - cho nước Br2 vào X xuất kết tủa trắng => loại B,D - cho dung dịch AgNO3/NH3 vào Q đun nhẹ => xuất kết tủa Ag loại A Câu 40: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 không khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 41: Đun hỗn hợp etylen glicol axit cacboxylic X (phân tử có nhóm -COOH) với xúc tác H2SO4 đặc, thu hỗn hợp sản phẩm hữu cơ, có chất hữu Y mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 3,95 gam Y cần 4,00 gam O2, thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol tương ứng : Biết Y có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, Y phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng : Phát biểu sau sai? A Tổng số nguyên tử hiđro hai phân tử X, Y B Y phản ứng tráng bạc C Y tham gia phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol tương ứng : D X có đồng phân hình học Luyện thi đại học GV- Đặng Ngọc Bách ??? 0964.086.226 đặt nH2O = a => nCO2 = 2a, CTPT Y có dạng CnHnOz Y + O2 CO2 + H2O bảo toàn m: 3,95 +4 = 88a + 18a => a = 0,075 bảo toàn O: nO(trong Y) + 2nO2 = 2.2.0,075 + 0,075 => nO(trong Y) = 0,125 HD: Y tạo thành từ phản ứng etylen glycol (2 chức) axit (chưa rõ chức) => Y phải chứa chức este, chứa chức axit, acol - TH1 Y chi chứa chức este chức axit Y tác dụng với NaOH tỷ lệ : => Y chứa 4O, z =  nY = 0,125/4 = 0,03125 => Số C = 0,15/0,03125 = 4,8 (loại, số C phải số nguyên) - TH2 chứa chức ancol Y tác dụng với NaOH tỷ lệ : =>Y có chức este, chức axit, chức acol => Y chứa 5O => z=5  nY = 0,125/5 = 0,025 => Số C = 0,15/0,025 = => CTPT C6H6O5  Cấu tạo Y HO-C2H4-OOC-C≡C-COOH (không có đp hình học)  =>X có cấu tạo HOOC-C≡C-COOH Câu 42: X dung dịch HCl nồng độ x mol/l Y dung dịch Na2CO3 nồng độ y mol/l Nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau phản ứng thu V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1 : V2 = : Tỉ lệ x : y A 11 : B : C 11 : D : HD: nH+ = 0,1x, nCO32- = 0,1y - nhỏ X vào Y phản ứng xảy theo thứ tự sau H+ + CO32= HCO3- (1) 0,1y  0,1y - 0,1y H+ + HCO3= CO2 (2) 0,1x-0,1y 0,1y ? - nhỏ Y vào X phản ứng xảy đồng thời phản ứng sau 2H+ + CO32= CO2 (3) 0,1x -0,1y ? - đề cho V2>V1 => phản ứng (2) (3) tính théo H+ V1 : V2 = : = (0,1x-0,1y )/0,05x  x:y = 7:5 Câu 43: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N+5 Số mol HNO3 có Y A 0,54 mol B 0,78 mol C 0,50 mol D 0,44 mol HD: nNO = 0,06 - dung dịch Z hòa tan Fe mà sinh NO => dung dịch Z có HNO3 dư - Quy đổi X gồm Fe = x mol, O = y mol  phương trình m : 56x + 16y = 8,16 phương trình bảo toàn e: 3x- 2y = 0,6.8=0,18 - hòa tan 5,04/56 = 0,09 mol Fe vào dung dịch Z tạo Fe2+ có phản ứng 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ x=0,12 - 0,06 8H+ + 2NO3- + 3Fe = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,08  0,02  0,03 - 0,02 nHNO3 = 4nNO + 2nO (trong oxit kim loại) = 4.( 0,06+0,02) +2.0,09 = 0,5 mol x= 0,12 y= 0,09 Câu 44: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO a mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng) Phần hai phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư), Luyện thi đại học GV- Đặng Ngọc Bách ??? 0964.086.226 thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử thành Cr Phần trăm khối lượng Cr2O3 phản ứng A 20,00% B 66,67% C 33,33% D 50,00% HD: - Phần Cho tác dụng với NaOH loãng có Al, Al2O3 phản ứng Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + 1,5H2 x -x Al2O3 + 2NaOH = NaAlO2 + H2O - => bảo toàn Al = a/2 = x+ 2y =0,04 y -2y Phần cho tác dụng với HCl loãng tất đểu phản ứng có Fe, Al cho thoát khí H2 = 0,05mol tư sơ đồ Cr3+  Cr Cr2+ Al - Al3+ 2+ 2+ Fe  Fe - Fe ta thấy Fe có số OXH trước sau không thay đổi, coi hỗn hợp FeO bảo toàn e  bảo toàn e Al + 3e = Al3+ Cr3+ + e = Cr2+ 0,04  0,12 0,02 -0,02 2H+ + 2e = H2 0,1  0,05 %m Cr2O3 = 100.(0,02.152)/(0,03.152)=66,67% Câu 45: Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm -COOH); đó, có hai axit no đồng đẳng axit không no (có đồng phân hình học, chứa liên kết đôi C=C phân tử) Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 896 ml khí (đktc) khối lượng bình tăng 2,48 gam Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X thu CO2 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no X A 29,25% B 38,76% C 40,82% D 34,01% HD:- thủy phân X + NaOH = ROH + R’COONa ; ROH + Na = RONa + 0,5H2 0,08 0,08 0,08 -0,04 m bình tăng = mROH – mH2 => mROH = 2,48+0,08=2,56 => MROH =2,56/0,08=32 => CH3OH - đặt công thức este no,đơn (1π) CnH2nO2 = x mol este không no, đơn (2π) CmH2m-2O2 = y mol, nCO2 = z mol, nH2O = 0,22 mol  phương trình mol x + y =0,08 x= 0,06 phương trình quan hệ CO2, H2O, hợp chất đốt  z - 0,22 = y  y= 0,02 phương trình bảo toàn m: 32x + 32y + 12z = 5,88-0,22.2 z=0,24  số C trung bình = 0,24/0,08=3 => este no,đđkt có dạng HCOOCH3, CH3COOCH3  C2 m-3 0,02(m-3)  Cm 0,02  0,02(m-3) < 0,06 => m=4 (loại không thỏa mãn đk có đp hình học) m=5 (nhận) m=6 (loại)  % meste không no = 100.0,02.100/5,88= 34,01% Câu 46: Cho 0,7 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở X (x mol) Y (y mol), tạo glyxin alanin Đun nóng 0,7 mol T lượng dư dung dịch NaOH có 3,8 mol NaOH phản ứng thu dung dịch chứa m gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn x mol X y mol Y thu số mol CO2 Biết tổng số nguyên tử oxi hai phân tử X Y 13, X Y có số liên kết peptit không Luyện thi đại học GV- Đặng Ngọc Bách ??? 0964.086.226 nhỏ Giá trị m A 396,6 B 409,2 C 340,8 D 399,4 HD: - số nguyên tử oxi hai phân tử X Y = 13 pentapeptit = x mol  peptit số liên kết peptit ≥ hexapeptit =y mol - thủy phân T NaOH pentapeptit + 5NaOH = aminoaxit + H2O x -5x -5x -x x + y = 0,7 x= 0,4 hexapeptit + 6NaOH = aminoaxit + 1H2O  5x + 6y = 3,8 y=0,3 y 6y 6y y - đốt peptit thu nCO2 = 10 ≤ n ≤ 15 pentapeptit CnH2n-3O6N5 (0,4) 0,4n = 0,3m n=12, m=16 hexapeptit CmH2m-4O7N6 (0,3) 12 ≤ m ≤ 18 - bảo toàn khối lượng cho phương trình thủy phân peptit NaOH mpetit + mNaOH = mmuối + mH2O (0,4.331 + 0,3.416) + 3,8.40 = mmuối + 0,7.18 mmuối = 396,6 gam Câu 47: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây? A 2,5 B 3,0 C 1,5 D 1,0 HD: nAl = 7,65.0,6/27=0,17 mol, nAl2O3 = 0,03 mol - hòa tan X H2SO4 NaNO3 mà thoát khí H2 => NO3- tạo hết khí NH4+, không NO3trong dung dịch muối Al H2SO4, NaNO3 dd Z chưa muối trung hòa Al2O3 - bảo toàn Al => nAl2(SO4)3 = 0,17/2 + 0,03 = 0,115 - bảo toàn SO42- : x + y = 0,4 – 0,115.3 = 0,055 - - Al2(SO4)3 (0,115) Na2SO4 (x) (NH4)SO4 (y) BaCl2 dư NaOH tối đa 0,935 Al3+ + 40H- = AlO2- + H2O 0,115.2 - 0,115.8 NH4+ + OH- = NH3 + H2O => y =( 0,935-0,115.8)/2= 0,0075 2y  2y bảo toàn Na: nNaNO3 = 2x = 0,095 mol Bảo toàn N: 0,095 = N(trong khí) + N( NH4+) => N(trong khí NxOy) = 0,095-0,015 = 0,08 bảo toàn e Al - 3e = Al3+ 2H+ + 2e = H2 0,17 0,51 0,03  0,015 5+ N + 8e = NH4+ 0,12  0,015 N5+ + ? e = Na+ 0,08 -0,36 BaSO4 (0,4) NaAlO2, NH3 x= 0,0475mol Luyện thi đại học GV- Đặng Ngọc Bách ??? 0964.086.226 - bảo toàn điện khí NxOy: nO khí NxOy = (0,08.5 -0,36)/2 = 0,02  m khí = mN(trong khí NxOy) + mO khí NxOy + mH2 = 0,08.14 + 0,02.16 + 0,015.2 = 1,47 gam Câu 48: Hỗn hợp X gồm chất có công thức phân tử C3H12N2O3 C2H8N2O3 Cho 3,40 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch Y gồm chất vô 0,04 mol hỗn hợp chất hữu đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cô cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 3,36 B 3,12 C 2,97 D 2,76 HD: sau phản ứng thu sản phẩm vô chất hữu làm xanh giấy quỳ => X chứa muối amin tạo bới amin, phần amin chứa C, N không chứa O C3H12N2O3 muối amin - tạo bới axit, phần axit chứa 3O=> gợi ý cho ta axit HNO3, H2CO3 Nếu axit HNO3 công thức cấu tạo C3H7-NH3-NO3=> tổng số H tối đa = 10 => đề cho số H=12 => vô lý axit H2CO3, axit nấc muối tạo thành nấc nấc, muối amin chứa 2N=> nấc 2=> công thức cấu tạo muối là: (CH3-NH3)2CO3 tạo bới amin, phần amin chứa C, N không chứa O C2H8N2O3 muối amin tạo bới axit, phần axit chứa 3O=> gợi ý cho ta axit HNO3, H2CO3 Nếu axit H2CO3 muối amin chứa 2N=> nấc 2=> công thức cấu tạo muối (CH3-NH3)2CO3 => số H = 12, mà đề cho số H = => vô lý - axit HNO3=> công thức cấu tạo muối amin là: C2H5-NH3-NO3 (có đồng phân) - phương trình phản ứng (CH3-NH3)2CO3 + 2NaOH = 2CH3-NH2 + Na2CO3 + H2O x - 2x x C2H5-NH3-NO3 + NaOH = C2H5-NH2 + NaNO3 + H2O y  y y  2x + y = 0,04 x = 0,01  124x + 108y = 3,4 y = 0,02 mmuối = 0,01.106 + 0,02.85 = 2,76 gam Câu 49: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu no, mạch hở (đều chứa C, H, O), phân tử chất có hai nhóm chức số nhóm -OH, -CHO, -COOH Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 4,05 gam Ag 1,86 gam muối amoni hữu Cho toàn lượng muối amoni hữu vào dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu 0,02 mol NH3 Giá trị m A 1,50 B 2,98 C 1,22 D 1,24 HD: phân tử chất chưa nhóm chức HCOOH HCHO - n-CHO X = nAg/2 = 0,01875 -CHO -COONH4 NH3 0,01875 - 0,01875 - 0,01875 - - nNH3 chức axit COOH sinh là: -COOH -COONH4 NH3 0,00125 0,00125  - 0,00125  m X = 1,86 – 0,01875 33- 0,00125 17 = 1,22 gam Luyện thi đại học GV- Đặng Ngọc Bách ??? 0964.086.226 Câu 50: Hỗn hợp T gồm hai ancol đơn chức X Y (MX < MY), đồng đẳng Đun nóng 27,2 gam T với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp chất hữu Z gồm: 0,08 mol ba ete (có khối lượng 6,76 gam) lượng ancol dư Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 43,68 lít O2 (đktc) Hiệu suất phản ứng tạo ete X Y A 20% 40% B 40% 30% C 30% 30% D 50% 20% HD: 2ROH ROR + H2O M ROR = 6,76/0,08 = 84,5 => MR =34,23 => gốc R gốc no: C2H5- C3H7- ta quy đổi hỗn hợp Z chứa có este đôi xứng 2C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O x + y = 0,08 x = 0,05 2x x  => 2C3H7OH C3H7OC3H7 + H2O 74x + 102y = 6,76 y = 0,03 2y y - Nhận xét: đốt T đốt Z cần lượng oxi nhau, thu CO2 khác lượng H2O H2O bị tách phần tham gia phản ứng tạo ete - đặt nC2H5OH ban đầu = a => khối lượng 46a + 60b = 27,2 => a = 0,2 nC3H7OH ban đầu = b bảo toàn O: 2a + 1,5a +3b + 2b = 1,95 + 0,5a + 0,5b b = 0,3  %HX = 100.0,1/0,2 = 50% %HY = 100.0,06/0,3 = 20% Luyện thi đại học