Thông tin tài liệu
MỘT SỐ BÀI TẬP HÓA HỌC SỬ DỤNG BIỆN LUẬN Trong Hóa học có nhiều toán cần sử dụng đến việc biện luận thường tập gây khó khăn cho thí sinh kì thi Yếu tố biện luận sử dụng để đưa ẩn chưa biết biểu thức liên hệ kẹp ẩn khoảng xác định, từ thử chọn kết luận ẩn Chính ẩn thường số nguyên, xuất dạng phân tử khối, hóa trị, số phân tử,… (lemongrass.31.08@gmail.com) PHẦN I BÀI TẬP Bài Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp khí X gồm ankan anken cần dùng vừa đủ 0,7 mol O2 , thu 0,4 mol CO2 Công thức ankan là: A C4 H10 B C3 H C C2 H D CH Bài Oxi hóa 9,6 gam ancol X đơn chức, bậc thành axit tương ứng O2 Lấy toàn hỗn hợp sau phản ứng (hỗn hợp Y) cho tác dụng với Na dư thu 5,6 lít khí (đkc) Hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH x M Giá trị x là? A M B 1,25 M C 2,5 M D 0,5 M Bài Để phản ứng hết a mol kim loại M cần 1,25 a mol H2SO4 sinh khí X (sản phẩm khử nhất) Hoà tan hết 19,2 gam kim loại M vào dung dịch H2SO4 tạo 4,48 lít khí X (sản phẩm khử nhất,đkc) Kim loại M là? A Fe B Cu C Mg D Al Bài Cho 0,1 mol CH3COOH vào cốc chứa 30ml dung dịch ROH 20% (d = 1,2g/ml, R kim loại nhóm IA) Cô cạn dung dịch sau phản ứng, đốt cháy hoàn toàn chất rắn khan lại Sau đốt cháy lại 9,54 gam chất rắn có m gam hỗn hợp gồm CO2 nước bay Giá trị m là: A 7,54 gam B 8,26 gam C 9,3 gam D 10,02 gam Bài Có anken X, Y đồng đẳng liên tiếp nhau, MY > MX Hidrat hóa hỗn hợp X, Y có H2SO4 làm xúc tác, tạo hỗn hợp gồm ancol Đốt cháy hoàn toàn 1,94 gam hỗn hợp ancol thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) Vậy A Y but-2-en B X etilen C Y propen D Y isobuten Bài Hỗn hợp X gồm axit đơn chức mạch hở có hai axit no đồng đẳng kế tiếSYjPӝWD[LWNK{QJ QRFyPӝWOLrQN ết đôi Cho m gam X tác dụng với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH Để trung hòa lượng NaOH dư cần 200ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch D Cô cạn cẩn thận D thu 52,58 gam chất rắn khan E Đốt cháy hoàn toàn E hấp thụ toàn sản phẩm khí vào bình đựng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng 44,14 gam Thành phần % khối lượng axit không no là: A 44,89 B 48,19 C 40,57 D 36,28 Câu Đốt cháy hoàn toàn hai amin no đơn chức hở đồng đẳng thu sản phẩm có VCO2 : VH 2O = :13 Nếu cho 24,9 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với hỗn hợp Y gồm hai axit HCOOH CH 3COOH có tỉ lệ số mol 1:3 khối lượng muối thu là: A 54,6 B 50,4 C 58,8 D 26,1 Câu Khi thủy phân 30,3 gam peptit A thu 37,5 gam a - aminoaxit A A Dipeptit B Tripeptit C Tetrapeptit D Pentapeptit Câu Cho hỗn hợp X gồm amin đơn chức bậc I có tỉ khối so với H 18,5 Biết amin có phân tử khối nhỏ có số mol nhỏ 0,15 X tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu kết tủa A Đem A nung đến khối lượng không đổi thi gam chất rắn Tổng số mol khí thu sau đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X A 1,38 B 1,32 C 1,44 D 1,2 Một số tập hóa học sử dụng biện luận lemongrass.31.08@gmail.com – Trang 1/20 Câu 10 Hỗn hợp X gồm đimetyl amin hai hidrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, thu 550 ml hỗn hợp khí nước Nếu cho Y qua dung dịch axit sunfuric đặc, dư lại 250 ml khí (Các thể tích khí đo điều kiện) Công thức phân tử hai hidrocacbon là? A CH4 C2H6 B C2H6 C3H8 C C2H4 C3H6 D C3H6 C4H8 Câu 11 Hỗn hợp A gồm este đồng phân đơn chức phản ứng hoàn toàn với 0,03 mol NaOH thu 1,76 gam chất rắn có muối B (B phản ứng với Br2 tạo muối cacbonat) Hỗn hợp sản phẩm hữu lại gồm ancol andehit đơn chức phản ứng với không đến 0,03 mol Br2 Nếu cho X phản ứng tráng bạc thu 2,16 gam Ag Đốt cháy A thu 8,8 gam CO2 cần V lít O2 đktc Giá trị V A 20,16 B 5,04 C 4,48 D 5,6 Câu 12 Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức hở X có nhận xét nCO2 : nO2 = : X phản ứng với không 72 gam brom khan Nếu cho m gam X vào 300 ml dung dịch KOH 0,9M cô cạn dung dịch thu 28,62 gam chất rắn Giá trị m A 22 B 22,68 C 21,5 D 20,5 Câu 13 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp K 2CO3 (kali cacbonat) X 2CO3 vào nước thu dung dịch A Cho A tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch X 4,48 lít CO2 (đktc) Cô cạn dung dịch X nung 400o C đến khối lượng không đổi thu 10,2 gam chất rắn B Giá trị m là: A 3,8 gam B 7,4 gam C 21,72 gam D 17,8 gam Câu 14 Cho 24,8 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thổ R oxit tác dụng với dung dịch HCl dư thu 55,5 gam muối khan Hòa tan 19,84 gam X vào H 2O dư cho tác dụng với Al dư tổng số mol H thu sau phản ứng A 1,2 B 1,36 C 1,5 D 1,66 Câu 15 Đốt cháy hoàn toàn 6,72 gam kim loại M với oxi thu 9,28 gam chất rắn Nếu cho 5,04 gam M tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X khí NO (là sản phẩm khử nhất) Thể tích NO (đktc) thu là: A 1,344 lít B 2,016 lít C 1,792 lít D 2,24 lít Câu 16 Trong bình kín dung tích không đổi chứa hh A gồm etan ankin (đều thể khí) có tỉ lệ số mol 1:1 Thêm oxi vào bình hỗn hợp khí B có tỉ khối so với H 18 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B sau đưa 0o C thấy hỗn hợp khí bình có tỉ khối so với H 21,4665 Công thức ankin là: A C2 H B C3 H C C4 H D C5 H Câu 17 Hỗn hợp A gồm bột Al M Hòa tan hoàn toàn 8,6 gam A dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Nếu nung nóng 17,2 gam A không khí thu chất rắn nặng 20,4 gam Lấy 17,2 gam A tác dụng vừa đủ với H SO4 đặc, nóng thu V lít (đktc) khí SO2 dung dịch B Cho phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là: A 13,44 lít B 22,4 lít C 16,8 lít D 26,88 lít Câu 18 Cho V1 lít hỗn hợp A gồm N2 NO có số mol nhau, V2 lít hỗn hợp B gồm hai hidrocacbon đồng đẳng liên tiếp Biết V1 + V2 = Lấy V1 lít hỗn hợp A 0,4V2 lít hỗn hợp B đốt cháy vừa đủ thu hỗn hợp sản phẩm C gồm khí nước Nếu cho C qua dung dịch axit sunfuric đặc dư lại lít khí D Nếu cho D qua dung dịch Ca(OH)2 dư tổng thể khí thoát thể tích bị hấp thụ axit sunfuric 1,2 lít Công thức phân tử hai hidrocacbon A CH C2 H B C2 H C3 H C C2 H C3 H D C3 H C4 H Câu 19 Cho 0,9 gam bột đơn chất M tác dụng với lượng dư dung dịch H SO4 đặc, nóng dư thu khí X (biết SO2 sản phẩm khử) Thu toàn khí X vào dung dịch Ca (OH ) dư thấy xuất 25,5 gam kết tủa Nếu cho 0,18 gam M tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thể tích khí Y thu (đktc) (biết NO2 sản phẩm khử nhất)? Một số tập hóa học sử dụng biện luận lemongrass.31.08@gmail.com – Trang 2/20 A.1,12 lít B 1,68 lít C.1,904 lít D 2,24 lít Câu 20 Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua kim loại M (công thức MS) oxi dư Chất rắn sau phản ứng đem hoà tan lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch thu 41,72% Khi làm lạnh dung dịch thoát 8,08 gam muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch 34,7% Công thức muối rắn tách sau phản ứng A.Fe(NO3)2.9H2O B.Cu(NO3)2.5H2O C.Fe(NO3)3.9H2O D A, B, C sai Câu 21 Hợp chất A tạo kim loại M có hóa trị không đổi lưu huỳnh Lấy 13 gam A chia làm hai phần không nhau: *Phần 1: tác dụng với O2 tạo khí B *Phần 2: tác dụng với dung dịch HCl dư tạo khí C Trộn B C thu 7,68 gam kết tủa vàng lại chất khí mà tác dụng với dung dịch nước clo tạo dung dịch D Cho D tác dụng AgNO3 thu 22,96 gam kết tủa Công thức phân tử A là: A ZnS B Al2 S3 C MgS D CdS Câu 22 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp M gồm ancol X, axit cacboxylic Y este Z (đều no, đơn chức, mạch hở Y, Z có số nguyên tử cacbon) cần dùng vừa đủ 12,32 lít O2 (đktc), sinh 11,2 lít CO2 (đktc) Công thức Y là: A HCOOH B CH3CH2COOH C CH3CH2CH2COOH D CH3COOH Câu 23 Hỗn hợp M gồm xeton X anken Y Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng vừa đủ 12,32 lít O2 (đktc), sinh 8,96 lít CO2 7,2 gam H2O CTCT thu gọn X là: A CH3COCH3 B CH3COCH2CH3 C CH3COCH2COCH3 D CH3CH2COCH3 Bài 24 Xà phòng hoá este no đơn chức mạch hở X 0,6 mol MOH (M kim loại kiềm) thu dung dịch Y Cô cạn Y đốt chất rắn thu khí O2 dư, đến phản ứng hoàn toàn tạo 2,24 lít CO2 (đktc), a gam H2O 31,8 gam muối Giá trị a là? A 7,2 gam B gam C 5,4 gam D 10,8 gam m Bài 25 Lấy m gam kim loại M gam muối sunfua tác dụng với dung dịch HNO đặc nóng dư thoát khí NO2 (duy nhất) với thể tích điều kiện Xác định công thức muối sunfua trên? A FeS B MgS C Cu2S D CuS Bài 26 Lấy 22,35 gam hỗn hợp muối clorua kim loại kiềm A kim loại kiềm thổ B (A, B thuộc chu kì liên tiếp bảng HTTH) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 43,05 gam kết tủa A, B là? A K Sr B Rb Ca C Na Ca D K Mg Câu 27 Thủy phân este E thu axit cacboxylic A hỗn hợp B gồm hai ancol đơn chức đồng đẳng Xà phòng hóa hoàn toàn 3,65 gam E cần vừa 500 ml dung dịch NaOH 0,1M thu m gam muối x gam ancol B Giá trị m là? A 3,4 B 4,8 C 4,1 D 3,7 Bài 28 Hỗn hợp X gồm Cn H n2 - m2 +3CHO Cn H m +1CH 2OH (đều mạch hở m, n số nguyên) Cho X phản ứng vừa đủ với không đến 3,2 gam brom nước Mặt khác toàn lượng X phản ứng với dung dịch AgNO3 NH , kết thúc phản ứng thu 2,16 gam Ag Đốt cháy hoàn toàn Cn H n2 - m2 +3CHO thể tích oxi cần dùng là: A 0,56 lít B 0,224 lít C (0,336n + 0,28) lít D 1,12 lít Bài 29 Hòa tan 160 gam hỗn hợp A gồm AlCl3 , FeCl2 , FeCl3 vào nước dung dịch B Chia dung dịch B làm hai phần Điện phân phần 77200 giây dòng điện A Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch sau điện phân thấy không xuất kết tủa Cho 1,68 lít dung dịch NaOH 0,5M vào phần thu m gam kết tủa Al (OH )3 Giá trị nhỏ m gần với giá trị sau nhất? Một số tập hóa học sử dụng biện luận lemongrass.31.08@gmail.com – Trang 3/20 A 6,204 gam B 21,84 gam C 25,74 gam D 23,4 gam Bài 30 Cho 28,8 gam oxit A kim loại M vào dung dịch HNO3 dư thu 1,82 lít hỗn hợp khí N 2O NO có tỉ số so với hidro 230/13 Oxit kim loại A là: A FeO B MnO C Fe3O4 D Đáp án khác o Bài 31 Một hỗn hợp X đo 82 C, atm gồm anken A hidro có tỉ lệ thể tích tương ứng 1:1 Cho X qua Ni nung nóng thu hỗn hợp Y (hiệu suất H%) Biết tỉ khối Y so với H 23,2 Công thức A không đúng: A C3 H B C4 H C C5 H10 D C6 H12 Bài 33 Cho 9,6 gam kim loại R tác dụng với 500ml dung dịch HNO3 c mol/lít vừa đủ, thu 2,24 lít khí A (là khí nhất, đktc) dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 59,2 gam muối khan A khí sau đây? A N 2O B N C NO D NO2 Bài 34 Cho 13,32 mol hỗn hợp Zn ZnO tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,38 mol H SO4 thu sản phẩm dung dịch chứa muối sunfat Số mol sản phẩm khử thu là: A 0,19 B 0,18 C 0,16 D 0,20 Bài 35 Cho 12,4 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm oxit tác dụng với dung dịch HCl dư thu 27,75 gam muối khan Kim loại kiềm thổ A Ba B Mg C Ca D Sr Bài 36 Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol HNO3 ( x : y = 16 : 61 ) thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối nitrat Số mol e lượng sắt nhường bị hòa tan là: A y B 3x C 2x D 0,75y Bài 37 Cho 11,15 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Al kim loại kiềm M vào nước Sau phản ứng thu dung dịch B V lít khí (đktc) Cho từ từ đến 400 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch B Trong trình thu lượng kết tủa lớn 15,6 gam, sau kết tủa tan phần Kim loại kiềm là: A Ba B Na C K D Không đủ kiện Bài 38 Hỗn hợp X gồm Cn H n -1CHO,Cn H n -1COOH ,Cn H n -1CH 2OH (đều mạch hở, n nguyên dương) Cho 2,8 gam X phản ứng vừa đủ với 8,8 gam brom nước Mặt khác cho toàn lượng X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH , kết thúc phản ứng thu 2,16 gam Ag Phần trăm khối lượng Cn H n -1CHO X là: A 26,63% B 22,22% C 20,00% D 16,42% Bài 39 Đun 0,4 mol hỗn hợp ancol no, đơn chức, mạch hở dãy đồng đẳng dung dịch H SO4 140o C thu 7,704 g hỗn hợp ete Tham gia phản ưngs ete hoá có 50% số mol ancol có khối lượng phân tử lớn 40% ancol có khối lượng phân tử nhỏ Xác định công thức hai ancol A Metylic etylic B etylic n-propylic C n-propylic n-butylic D propan-2-ol butan-2-ol Bài 40 Oxi hóa 38 gam hỗn hợp propanal, ancol A no đơn chức bậc este B (tạo axit đồng đẳng axit acrylic ancol A) hỗn hợp X gồm axit este Mặt khác, cho lượng X phản ứng với 0,5 lít dung dịch NaOH 1,5M sau phản ứng trung hòa hết NaOH dư cần 0,15 mol HCl dung dịch D Cô cạn D chất hữu E, lại 62,775 gam hỗn hợp muối Cho E tách nước 140o C ( H SO4 đặc xúc tác) F có tỉ khối với E 1,61 A B là: A C2 H 5OH C3 H 5COOC2 H B CH 3OH C3 H 5COOCH C CH 3OH C4 H 7COOCH D C2 H 5OH C4 H 7COOC2 H (Chú ý Tài liệu gồm có phần: Phần I Bài tập Phần II Lời giải chi tiết) Một số tập hóa học sử dụng biện luận lemongrass.31.08@gmail.com – Trang 4/20 PHẦN II LỜI GIẢI CHI TIẾT Bài Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp khí X gồm ankan anken cần dùng vừa đủ 0,7 mol O2 , thu 0,4 mol CO2 Công thức ankan là: A C4 H10 B C3 H C C2 H D CH Giải Bảo toàn oxi ta tính được: nH 2O = 0, 6(mol ) Đặt CTPT trung bình hỗn hợp Cn H n + 2- k ( < k < ) Phản ứng cháy Cn H n + 2- k ® nCO2 + (n + - k ) H 2O Ta có n + - k 0, = Û n + 2k = Suy n < 2, mà anken có số C lớn nên ankan n 0, X có C Vậy công thức ankan CH Bài Oxi hóa 9,6 gam ancol X đơn chức, bậc thành axit tương ứng O2 Lấy toàn hỗn hợp sau phản ứng (hỗn hợp Y) cho tác dụng với Na dư thu 5,6 lít khí (đkc) Hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH x M Giá trị x là? A M B 1,25 M C 2,5 M D 0,5 M Giải 9, 9, < M ancol < Dễ dàng có: Suy ancol CH 3OH 0,5 0, 25 9, 5, (1) a + 2b + c, = 2(2) Ta có hệ phương trình a + b + c = 32 22, (a số mol rượu biến thành andehit, b số mol rượu biến thành axit, c la số mol rượu dư) Suy c = 0, 2; x = Bài Để phản ứng hết a mol kim loại M cần 1,25 a mol H2SO4 sinh khí X (sản phẩm khử nhất) Hoà tan hết 19,2 gam kim loại M vào dung dịch H2SO4 tạo 4,48 lít khí X (sản phẩm khử nhất,đkc) Kim loại M là? A Fe B Cu C Mg D Al Giải 19, 19, 24 = Số mol kim loại M x = Suy số mol H2SO4 cần dùng nH SO4 = 1, 25 x = 1, 25 M M M M + H SO4 ® M ( SO4 ) n + SO2 + H 2O 19,2 M 24 M 9,6 M Bảo toàn nguyên tố S: 9, 6n 24 = - 0, Þ M = 120 - 48n M M n = M = 72 : loại n = M = 24 Mg Chọn câu C Bài Cho 0,1 mol CH3COOH vào cốc chứa 30ml dung dịch ROH 20% (d = 1,2g/ml, R kim loại nhóm IA) Cô cạn dung dịch sau phản ứng, đốt cháy hoàn toàn chất rắn khan lại Sau đốt cháy lại 9,54 gam chất rắn có m gam hỗn hợp gồm CO2 nước bay Giá trị m là: A 7,54 gam B 8,26 gam C 9,3 gam D 10,02 gam Giải Chất rắn thu sau cháy R2CO3 Khối lượng R - OH mROH = 30.1, 2.0, = 7, gam 2R-OH → R2CO3 a -0,5a 7, 9,54 = Þ R = 23 Na , a = 0,18 Suy R + 17 R + 60 Một số tập hóa học sử dụng biện luận lemongrass.31.08@gmail.com – Trang 5/20 CH3COOH + NaOH → CH3-COONa + H2O 0,1 0,1 -0,1 Vậy 0,08 mol NaOH dư C2H3O2Na → 1,5 CO2 + 1,5 H2O + 0,5 Na2CO3 0,1 -0,15 0,15 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 0,08 -0,04 -0,04 Suy số mol CO2 nCO2 = 0,15 - 0, 04 = 0,11 Þ mCO2 = 44.0,11 = 4,84 Số mol nước nH 2O = 0,15 + 0, 04 = 0,19 Þ mH 2O = 18.0,19 = 3, 42 Vậy m = mCO2 + mH2O = 8,26 Chọn câu B Bài Có anken X, Y đồng đẳng liên tiếp nhau, MY > MX Hidrat hóa hỗn hợp X, Y có H2SO4 làm xúc tác, tạo hỗn hợp gồm ancol Đốt cháy hoàn toàn 1,94 gam hỗn hợp ancol thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) Vậy A Y but-2-en B X etilen C Y propen D Y isobuten Giải Ta có nCO2 = 0,1 mol 0,1 (mol ) Þ 14n + 18 = 19.4n Þ n = / CTTQ ancol: CnH2n+2O Suy nancol = n Hai anken đồng đẳng nên X: C3H6, Y: C4H8 CTCT X phải là: CH = CH - CH , phản ứng hidrat hóa tạo ancol Vậy hiđrat hoá Y tạo ancol Suy CTCT Y CH - CH = CH - CH Þ Y : but - - en Đáp án A Bài Hỗn hợp X gồm axit đơn chức mạch hở có hai axit no đồng đẳng axit không no có liên kết đôi Cho m gam X tác dụng với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH Để trung hòa lượng NaOH dư cần 200ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch D Cô cạn cẩn thận D thu 52,58 gam chất rắn khan E Đốt cháy hoàn toàn E hấp thụ toàn sản phẩm khí vào bình đựng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng 44,14 gam Thành phần % khối lượng axit không no là: A 44,89 B 48,19 C 40,57 D 36,28 Giải Ta có naxit = 0, - 0, = 0,5mol mmuoi.huu co = 52,58 - 0, 2.58,5 = 40,88 g Þ maxit = 40,88 - 0,5.22 = 29,88 Quy đổi axit C H, gọi x y số mol C H có hỗn hợp axit Từ giả thiết khối lượng hỗn hợp axit khối lượng bình NaOH tăng, ta có ì x + 12 y + 0,5.32 = 29,88 í î0,5.18 x + 44 y - 0,5.0,5.18 - 0,5.0,5.44 = 44,14 Giải hệ ta x = 1.64, y = 1, 02 Vậy số nguyên tử H trung bình là: 1, 64 : 0,5 = 3, 28 Vậy hỗn hợp HCOOH , CH 3COOH , Cn H n - 2O2 1, 64 = 0, 2mol Ta có: nCn H n-2O2 = 1, 02 Số mol axit no 0,5 - 0, = 0,3 Ta có axit no cháy tạo lượng CO2 nCO2 (1) > 0,3.1 = 0,3 Vậy axit không no cháy tạolượng CO2 nCO2 (2) < 1, 02 - 0,3 = 0, 72 0, 72 = 3.6 có axit acrylic (n = 3) thỏa mãn 0, 0, 2.72 = 48,19% Vậy phần trăm axit không no là: 29,88 Vậy : n < Một số tập hóa học sử dụng biện luận lemongrass.31.08@gmail.com – Trang 6/20 Câu Đốt cháy hoàn toàn hai amin no đơn chức hở đồng đẳng thu sản phẩm có VCO2 : VH 2O = :13 Nếu cho 24,9 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với hỗn hợp Y gồm hai axit HCOOH CH 3COOH có tỉ lệ số mol 1:3 khối lượng muối thu là: A 54,6 B 50,4 C 58,8 D 26,1 2n Giải Gọi CTPT trung bình hai amin Cn H n +3 N Từ phản ứng cháy suy = Þ n = 1, 75 2n + 13 Suy CTPT trung bình C1,75 H 6,5 N hay RNH với R = 25,5 nRNH = 0, CTPT trung bình hỗn hợp Y R ' COOH với R ' = 1.1 + 3.5 = 11,5 Phản ứng: RNH + R ' COOH ® RNH 3OOCR ' Suy m = 0, 6(25,5 + 61 + 11,5) = 58,8 Câu Khi thủy phân 30,3 gam peptit A thu 37,5 gam a - aminoaxit A A Dipeptit B Tripeptit C Tetrapeptit D Pentapeptit 37,5 - 30,3 = 0, 4(mol ) CTCT A H [ HNRCO ]n OH Giải Bảo toàn khối lượng suy nH 2O = 18 Phản ứng xảy ra: H [ HNRCO ]n OH + (n - 1) H 2O ® nNH RCOOH 0, 4n 37,5 = Þ n(37, 25 - R ) = 93, 75 Þ n(32, 75 - 14m) = 93, 75 Suy n - 61 + R Do 14m < 32, 75 m nguyên nên m = m = Thử chọn suy m = 1, n = Đáp án D Câu Cho hỗn hợp X gồm amin đơn chức bậc I có tỉ khối so với H 18,5 Biết amin có phân tử khối nhỏ có số mol nhỏ 0,15 X tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu kết tủa A Đem A nung đến khối lượng không đổi thi gam chất rắn Tổng số mol khí thu sau đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X A 1,38 B 1,32 C 1,44 D 1,2 Giải Khối lượng PT trung bình X: M = 37 Suy có amin CH N (= 31) Từ phản ứng với FeCl3 , dễ dàng suy namin = 0,3 Gọi x, y, M số mol hai amin khối lượng phân tử amin có PTK lớn ( y > 0,15; M ³ 37) x.31 + y.M = 37 Þ 1,8 = y ( M - 31) > 0,15( M - 31) Þ M < 43 Suy ra: M = x+ y Vậy M = 41 Amin lại CH º C - NH Suy y = 0,18; x = 0,12, dễ dàng tính tổng số mol khí 1,2 Câu 10 Hỗn hợp X gồm đimetyl amin hai hidrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, thu 550 ml hỗn hợp khí nước Nếu cho Y qua dung dịch axit sunfuric đặc, dư lại 250 ml khí (Các thể tích khí đo điều kiện) Công thức phân tử hai hidrocacbon là? A CH C2 H C C2 H C3 H B C2 H C3 H D C3 H C4 H Giải Đặt công thức phân tử trung bình hai hidrocacbon Cn H n + 2- k (do hai hidrocacbon đồng đẳng nên k Î N) Giả sử có x mol C2 H N y mol Cn H n + 2- k Từ đề suy có V( CO2 + N2 ) = 250(ml ) VH 2O = 300(ml ) Một số tập hóa học sử dụng biện luận lemongrass.31.08@gmail.com – Trang 7/20 Ta có n( CO2 + N2 ) nX = x + ny 250 = = 2,5 Þ n = 2,5 Do hai hidrocacbon đồng đẳng liên tiếp nên x+ y 100 2x + hidrocacbon có C C Lại có nH 2O nX = ( ) x + n +1- k y x+ y = ( ) 300 x = Þ x + n - - k y = Þ 0,5 - k = - < Þ k > 0,5 100 y Kết luận Hai hidrocacbon anken: C2 H C3 H Câu 11 Hỗn hợp A gồm este đồng phân đơn chức phản ứng hoàn toàn với 0,03 mol NaOH thu 1,76 gam chất rắn có muối B (B phản ứng với Br2 tạo muối cacbonat) Hỗn hợp sản phẩm hữu lại gồm ancol andehit đơn chức phản ứng với không đến 0,03 mol Br2 Nếu cho X phản ứng tráng bạc thu 2,16 gam Ag Đốt cháy A thu 8,8 gam CO2 cần V lít O2 đktc Giá trị V A 20,16 B 5,04 C 4,48 D 5,6 Giải B HCOONa Gọi x số mol muối HCOONa, ta có 68 x + 40(0, 03 - x) = 1, 76 Þ x = 0, 02 Þ neste = 0, 02 Gọi a b số mol andehit ancol, suy a + b = neste = 0, 02 Do hai este đồng phân nen ancol andehit có số liên kết p Gọi k số liên kết p có phân tử ancol andehit, k (a + b) < 0, 03 Þ k < 1,5 Þ k = Lại có nC = nên CTPT A C4 H 6O2 Dễ dàng tính đáp án A Câu 12 Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức hở X có nhận xét nCO2 : nO2 = : X phản ứng với không 72 gam brom khan Nếu cho m gam X vào 300 ml dung dịch KOH 0,9M cô cạn dung dịch thu 28,62 gam chất rắn Giá trị m A 22 B 22,68 C 21,5 D 20,5 n Giải Ta có nbrom = 0, 45 Þ brom < Gọi k số liên kết p có phân tử este, suy < k < neste Þ k Î {2;3} 3n - - k = Þ 3n = 4(k + 1) Þ k = 2; n = Este C4 H 6O2 PTPƯ cháy suy 2n Ta lại có nKOH = 0, 27(mol ) *TH1 Nếu KOH phản ứng hết Các muối tạo HCOOK , CH 3COOK , C2 H 3COOK có khối lượng khác 28,62 gam *TH2 KOH dư Gọi x số mol este phản ứng Þ x( R + 83) + (0, 27 - x).56 = 28, 62 13,5 = 50 Þ x( R + 27) = 13,5 Do x < 0, 27 Þ R + 27 > 0, 27 Þ R > 23 Þ R = C2 H (Vì phân tử có liên kết đôi gốc cacbon) Þ R = 27; x = 0, 025; m = 21,5 gam Bài tập tương tự Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết p nhỏ 3), thu thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O2 phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 10,56 B 7,20 C 8,88 D 6,66 Câu 13 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp K 2CO3 (kali cacbonat) X 2CO3 vào nước thu dung dịch A Cho A tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch X 4,48 lít CO2 (đktc) Cô cạn dung dịch X nung 400o C đến khối lượng không đổi thu 10,2 gam chất rắn B Giá trị m là: Một số tập hóa học sử dụng biện luận lemongrass.31.08@gmail.com – Trang 8/20 A 3,8 gam B 7,4 gam C 21,72 gam D 17,8 gam Giải Vì X 2CO3 tan nước nên phải muối kim loại kiềm amoni Nếu X 2CO3 muối kim loại kiềm Gọi x y số mol muối ì x + y = 0, Ta có hệ í Hệ vô nghiệm 2( x + y ).46 = 18, > 10, î2x.(39 + 46) + y.( M + 46) = 10, Vậy X 2CO3 ( NH ) CO3 Suy chất rắn B KNO2 Từ dễ dàng tính được: K 2CO3 0,06 mol; ( NH ) CO3 0,14 mol Suy m = 21,72 gam Câu 14 Cho 24,8 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thổ R oxit tác dụng với dung dịch HCl dư thu 55,5 gam muối khan Hòa tan 19,84 gam X vào H 2O dư cho tác dụng với Al dư tổng số mol H thu sau phản ứng A 1,2 B 1,36 C 1,5 Giải R + HCl ® RCl2 + H ; RO + HCl ® RCl2 + H x 2x y D 1,66 2y ì x.R + y.( R + 16) = 24,8 (1) Suy í î( x + y )( R + 71) = 55,5 (2) Þ 71x + 55 y = 31, (Trừ (1) cho (2)) 31, 31, 55,5 55,5 Þ < x+ y < Þ 55 = 96, 29 < R + 71 < 71 = 124,30 71 55 31, 31, Þ R = Ca (40) ì40x + 56 y = 24,8 (1') ì x = 0, Ta có hệ í Ûí (2 ') î x + y = 0,5 î y = 0,3 Trong 18,94 gam X có 0,16 mol Ca 0,24 mol CaO, phản ứng tạo tổng cộng 1,36 mol H Cách khác Các bạn giả sử hỗn hợp có kim loại có oxit tìm khoảng giá trị R Từ suy R = Ca (40) Câu 15 Đốt cháy hoàn toàn 6,72 gam kim loại M với oxi thu 9,28 gam chất rắn Nếu cho 5,04 gam M tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X khí NO (là sản phẩm khử nhất) Thể tích NO (đktc) thu là: A 1,344 lít B 2,016 lít C 1,792 lít D 2,24 lít Giải Gọi n số oxi hóa M phản ứng với oxi, suy M = 21n Với n nguyên kim loại thỏa mãn, M Fe với n = / Từ dễ dàng xác định nNO = nFe = 0, 09mol Câu 16 Trong bình kín dung tích không đổi chứa hh A gồm etan ankin (đều thể khí) có tỉ lệ số mol 1:1 Thêm oxi vào bình hỗn hợp khí B có tỉ khối so với H 18 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B sau đưa 0o C thấy hỗn hợp khí bình có tỉ khối so với H 21,4665 Công thức ankin là: A C2 H B C3 H C C4 H D C5 H Giải Ankin thể khí, có số nguyên tử C nhỏ Đặt: C2 H : a mol; Cn H n - : a mol; O2 : b mol Gọi hỗn hợp sau đốt hỗn hợp C ta có: MB.nB = MC.nC Þ nB : nC = M C : M B = 21, 4665 :18 = 1, Chọn: nB = 1, 2mol suy mB = 18.2.1, = 43, 2( gam) Ta có: 2a + b = 1, 2(1) 30a + (14n - 2)a + 32b = 43, 2(2) Từ (2) suy 14na - 36a + 32.(2a + b) = 43, Þ 14na - 36a + 32.1, = 43, Þ 14na - 36a = 4,8 Þ a = Mà 2a < 1, suy a < 0, hay 2, n - 18 2, < 0, Þ n - 18 > Þ n > 3,14 n - 18 Một số tập hóa học sử dụng biện luận lemongrass.31.08@gmail.com – Trang 9/20 Vậy n = Suy ankin C4 H Câu 17 Hỗn hợp A gồm bột Al M Hòa tan hoàn toàn 8,6 gam A dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Nếu nung nóng 17,2 gam A không khí thu chất rắn nặng 20,4 gam Lấy 17,2 gam A tác dụng vừa đủ với H SO4 đặc, nóng thu V lít (đktc) khí SO2 dung dịch B Cho phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là: A 13,44 lít B 22,4 lít C 16,8 lít D 26,88 lít Giải - Nếu M kim loại đứng trước H: nH = 0,3mol , suy số mol e trao đổi ne = 0, 6(mol ) , suy nO = 2.0, : = 0,3(mol ) Khối lượng chất rắn thu m = 17, + 32.0,3 = 26,8 gam > 20, gam (loại) - Nếu M kim loại đứng sau H: nH = 0,3mol , suy số mol Al 8,6 gam A nAl = 0, 2mol ® mchất rắn > mAl2O3 = 0,2.102 = 20,4 gam (loại) Vậy M phải phi kim, nung với O2 tạo oxit chất khí Vì A tác dụng với H SO4 đặc, nóng thu SO2 ® M S Dễ dàng tính 17,2 gam A chứa 0,4 mol Al 0,2 mol S n Suy ra: Số mol e trao đổi: ne = 0, 4.3 + 0, 2.4 = 2(mol ) Þ nSO2 = e + nS = 1, mol Câu 18 Cho V1 lít hỗn hợp A gồm N2 NO có số mol nhau, V2 lít hỗn hợp B gồm hai hidrocacbon đồng đẳng liên tiếp Biết V1 + V2 = Lấy V1 lít hỗn hợp A 0,4V2 lít hỗn hợp B đốt cháy vừa đủ thu hỗn hợp sản phẩm C gồm khí nước Nếu cho C qua dung dịch axit sunfuric đặc dư lại lít khí D Nếu cho D qua dung dịch Ca(OH)2 dư tổng thể khí thoát thể tích bị hấp thụ axit sunfuric 1,2 lít Công thức phân tử hai hidrocacbon A CH C2 H B C2 H C3 H C C2 H C3 H D C3 H C4 H Giải Giả sử có y mol N y mol NO V1 lít A; z mol Cn H n + 2- k ( k nguyên dương, n > ) Không tính tổng quát, giả sử y + z = Phản ứng đốt cháy tạo y mol N y mol NO2 0, 4nz mol CO2 0, 4(n + - k ) z mol H 2O 0, 4nz + y = 1:1 Suy n = 2,5 Suy 2y + z Ta lại có NO2 CO2 bị hấp thụ dung dịch Ca (OH ) nên y + 0, 4.2,5.z + 0, z - 0, 4kz = 1, Û y + 1, z - 0, 4kz = 2, y + 1, z 2y + z Þ 1, y + z (-0, + 0, 4k ) = Þ 0, 4k - 0, < Þ k < 0,5 Þ k = Vậy chọn đáp án B Câu 19 Cho 0,9 gam bột đơn chất M tác dụng với lượng dư dung dịch H SO4 đặc, nóng dư thu khí X (biết SO2 sản phẩm khử) Thu toàn khí X vào dung dịch Ca (OH ) dư thấy xuất 25,5 gam kết tủa Nếu cho 0,18 gam M tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thể tích khí Y thu (đktc) (biết NO2 sản phẩm khử nhất)? A.1,12 lít B 1,68 lít C.1,904 lít D 2,24 lít Giải Giả sử khí A SO2 25,5 = 0, 2125 mol ® nSO2 = 0, 2125 mol - Nếu M kim loại ® nCaSO3 = 120 ® Số mol e trao đổi = 0,2125.2 = 0,425 mol Một số tập hóa học sử dụng biện luận lemongrass.31.08@gmail.com – Trang 10/20 http://boxmath.vn Hướng dẫn Tính nCO2 0,3(mol ) Suy số C n Ta có NaOH 1, 67 suy este đơn chức neste Dể dàng tìm muối HCOONa Suy CT HCOOC2 H Hoặc HCOOC2 H Câu 27 X hỗn hợp gồm C2 H H có tỉ khối so với H Đun X với bột Ni thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H 9,375 Lấy 0,16 mol Y cho qua bình đựng Br2 dư để phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng bình dựng Br2 tăng thêm m (g) Tìm m Hướng dẫn nH Trong X nC2 H 2 Độ giảm số mol x số mol H 7a Suy 10a 18, 75(a x ) x 15 mX mY 0,16.18, 75 Suy Trong X nC2 H 0,1mol ; nH 0, 2mol Số mol H phản ứng x 0,14mol mdu 0,12 g Gọi y số mol C2 H Ta có 0, 06 y 0, 07 DLBTKL m 30 y 0,12 Suy Câu 28 X hợp kim kim loại gồm kim loại kiềm M kim loại kiềm thổ R Lấy 28,8 gam X hòa tan hoàn toàn vào nước, thu 6,72 lít H (đktc) Đem 2,8 gam Li luyện thêm vào 28,8 gam X % khối lượng Li hợp kim vừa luyện 13,29% Kim loại kiềm thổ R hợp kim X Hướng dẫn 2,8 Trước tiên ta có nhận xét luyện thêm Li vào % mLi 6,33% 13, 29 % 28,8 2,8 Như kim loại kiềm hợp kim chắn Li Và tính 28,8g X có nLi 0, 2mol nH 0,1mol Suy nR 0, 2mol Như R 137( Ba) Câu 29 Hỗn hợp X gồm hai ankin, đốt cháy hoàn toàn 2,24l hh X (dktc) thu đc 12,76g CO2 , Khi cho 2,24l hhX tác dụng vs dd [ Ag ( NH ) ]OH dư, thu dc 12,3g kết tủa Công thưc câu tạo hai ankin A CH CH , CH C C CH B CH CH , CH CH C CH C CH CH , CH C CH D CH C CH , CH CH C CH Hướng dẫn Trang 93 http://boxmath.vn Ta có nX 0,1mol nCO2 0, 29mol Suy số C trung bình n 2, có CH CH Xét trường hợp ankin C3 H Ta tính nC2 H 0, 01(mol ) nC3H 0, 09mol Kết tủa tạo từ C2 H 2,4g Từ C3 H 13,23g Loại Xét trường hợp C4 H Thì nC2 H 0, 055 mket tua 13, g A Câu 30 Nung C với nước nhiệt độ cao thu hỗn hợp X ( CO, CO2 , H ) Cho X qua dd Ca(OH ) dư thu khí B.Cho khí B qua CuO thấy khử 0,112 mol CuO có 0,07 mol H O Tìm %V CO2 hỗn hỗ hợp ban đầu Hướng dẫn Khi dẫn qua Ca(OH ) CO2 bị giử lại hết Các khí CO H có đặc điểm kết hợp với mol [O] n 0,112mol với H n[O ] 0, 07 Suy nCO 0, 042mol Các pư xảy C H 2O CO2 H x x -2x C H 2O CO H y -y y ta có y 0, 042 x y 0, 07 x % VH 3x y Câu 31 A dung dịch chứa 0,6 mol Al 3 Cho vào dd a mol OH thu b gam kết tủa,cho tiếp 1,5a mol OH thấy kết tủa giảm nữa.Tính giá trị a,b? Hướng dẫn a Kết tủa lần chưa tan Al 3 3OH Al (OH )3 a a -a -3 Khi cho 1,5a nket tua 0, 1,8 1,5a a Lập tỉ lệ a 1, 44 3(0, 78 1,5a) b Kết tủa lần bị hoà tan nket tua 0, 1,8 a Lần 2; nket tua 0, 1,8 1,5a 0, 1,8 a Lập tỉ lệ a 1, 0, 1,8 1,5a Ta có [O ] Trang 94 http://boxmath.vn Câu 32 Nhỏ từ từ 3V1 ml dung dịch Ba(OH ) vào V1 ml dung dịch Al2 ( SO4 )3 thu kết tủa lớn gam Nếu trộn V2 ml dung dịch Ba(OH ) vào dung dịch muối nhôm kết tủa thu V 0,9m gam Tỉ số bao nhiêu? V1 Hướng dẫn Để đơn giản toán ta giả sử Ba(OH ) có nồng độ 1M Al2 ( SO4 )3 có nồng độ aM Ở thí nghiệm Kết tủa lớn vừa đủ Suy 2a.V1.3 6V1 hay a=1 suy m 78.2.V1 (1) Tiến đến TN2 thấy kết tủa giảm chứng tỏ kết tủa bị hoàn tan Lượng hoà tan 0,1m Khi 0,1m 78.(2V2 6V1 ) (2) Từ suy đpcm Giải thích rỏ Al 3 3OH Al (OH )3 2V1 6V1 2V1 Al (OH )3 OH [ Al (OH )4 ] 2V2 6V1 Câu 33 Cho 14,4(g) hỗn hợp Fe,Mg,Cu (có số mol nhau)tác dụng hết với 100ml dung dịch HNO3 x M thu dung dịc Y 2,688 lit (ddktc) hỗn hợp khí N ; NO; N 2O; NO2 số mol N số mol NO2 Cô cạn dd Y thu 58,8 g muối Tính x = ? Hướng dẫn Ta có nFe nMg nCu 0,1mol Số mol e cho n e 0,1.7 0, 7mol Suy số mol gốc NO3 muối kim loại 0,7mol Như khối lượng muối kim loại m 0, 7.62 14, 57,8 Suy mNH NO3 1g n 0, 0125mol Như số electron mà khí nhận nnhan 0, 6mol Gọi nN2 nNO2 x (mol ; nNO ymol nN 2O z (mol ) Ta có x y z 0,12mol (1); 10 x x y z 0, (2) Số mol HNO3 phản ứng n 0, x y z 2.nNH NO3 Lấy (1) nhân với cộng với (2) thấy điều đặc biệt Câu 34 Hỗn hợp A gồm 0,56g Fe 16g Fe2O3 ,trộn A với mg bột nhôm nung nhiệt độ cao( không khí) thu hỗn hợp D Nếu cho D tan dd H SO4 loãng dư thu dc a lit khí,nhưng cho D tác dụng vs dd NaOH dư thể tích khí thu dc 0,25a lit điều kiện Khoảng giá trị cua m Hướng dẫn nFe 0, 01mol ; nFe2O3 0,1mol Gọi a số mol ban đầu, x số mol Fe2 O3 phản ứng Al Fe2O3 Al2O3 Fe 2x -x 2x Trang 95 http://boxmath.vn Sau nAl a x( mol ) nFe x 0, 01(mol ) Khi dẫn qua H SO4 nkhi 1,5(a x ) x 0, 01 1,5a x 0, 01 Khi cho qua NaOH nkhi 1,5(a x) Theo đề 1,5(a x) x 0, 01 4 1,5(a x) Rút 4,5(a x) x 0, 01 11x 4,5a 0, 01 x 4,5a 0, 01 11 Ta có x 0,1 Câu 35 Đốt hợp chất hữu A, sản phẩm thu cho qua bình đựng lít dung dịch Ca(OH ) lạnh 27o C , áp suất 2,28 atm m gam kết tủa dung dịch B có khối lượng giảm 3,858 gam Đun nóng dung dịch B đến khối lượng không đổi dẫn sản phẩm khí qua dung dich Ba(OH ) dư thu m gam kết tủa Tìm Công thức phân tử A biết 42 M A 56 Hướng dẫn pV Dể dàng tính nCa ( OH ) 0, 741mol RT Gọi nCaCO3 xmol nCa ( HCO3 )2 ymol Ta có x y 0, 741mol 100 x 197.2 y Giải x 0,591 y 0,15mol nCO2 x y 0,891mol Ta có 100 x (mCO2 mH 2O ) 3,858 Tìm mH 2O 16, 038 g nH O 0,891mol Suy A có CTPT Cn H nOx Biện luận tìm x 1; n Tìm A C2 H 4O Câu 36 Đốt cháy hoàn toàn hợp chất A (chứa nguyên tố C, H, O, N) thu hỗn hợp B gồm CO2 ,hơi nước,và N có tỉ khối so với H 13,75.Cho B qua bình I đựng P2O5 dư bình II đựng KOH rắn dư thấy tỉ lệ tăng khối lượng bình II so với bình I 1,3968 Số mol O2 cần dùng nửa tổng số mol CO2 H 2O Biết M A M anilin Tìm phân tử A Hướng dẫn Khi dẫn vào bình đựng P2O5 KOH ta tính nCO2 1,3968.18 n Tỉ lệ C nH O 44 nH 4.44 7.18 28 x x 1 47 x Hay tỉ lệ nC : nH : nN : :1 Ta có 13, 75.2 Số mol O2 phản ứng CO2 H 2O 47 5,5 y 5,5.2 4.2 7 y (định luật bảo toàn O) Suy tỉ lệ C : H : O : N : : :1 Trang 96 http://boxmath.vn Dỉ nhiên C2 H 7O2 N Câu 37 Khử 6,4g CuO Hidro nhiệt độ cao Hỗn hợp hidro nước cho qua axit sunfuric loãng khối lượng tăng 0.9g tính phần trăm CuO bị khử thể tích khí hidro (đkc) dùng biết hiệu suất phản ứng 80% Hướng dẫn Ta dể dàng tính nO 0, 05mol Ban đầu nCu 0, 08mol Trước tiên ta có nhận xét H 80 % phụ thuộc vào tỉ lệ mol chất phản ứng theo lý thuyết Nguyên nhân sinh hiệu suất bạn nói H không phủ hết bề mặt CuOTa không xét đến H số mol CuO bằng số mol nước tạo n 0, 05mol Như Bị khử 62,5% Ta thấy số CuO bị khử nhỏ Hiệu suất phản ứng Tức lý thuyết nCuO nH Như hiệu suất tính theo H 0, 05 V 22, 1, 4(l ) 0,8 Câu 38 Cho hh A gồm 0,15 mol Mg 0,35 mol Fe phản ứng với V (l ) l dung dịch HNO3 1M thu dung dịch B hỗn hợp C gồm 0,05(mol) N 2O ; 0,1 mol NO lại 2,8 g kim loại Tính V Hướng dẫn nFe pu 0.3mol , nMg 0.15mol ne nhường nhận 0,3.2 0,15.2 0,9mol 0,9 0, 05.8 0,1.3 nNH NO3 0, 025mol nHNO3 0,9 0, 025.2 0, 05.2 0,1 1,15mol VHNO3 1,15l Câu 39 bình phản ứng dung tích không đổi gồm hỗn hợp khí X gồm N H chất xúc tác 00 C áp suất Px =1atm Nung nóng bình thời gian để xảy phản ứng tổng hợp NH Sau đưa bình 00 C ta hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với X d y / x áp suất hỗn hợp Y Lựa chọn câu A Py 0,5atm; d y B Py 1atm; d y x C Py 1atm; d y x x D Py 1atm; d y x Hướng dẫn Phản ứng N 3H NH x 3x -2x (a-x) (b-3x) -2x nsau a b x có p a b 2x a b 2x 2x p 1 1 ab ab ab Khối lượng không đổi, tỉ lệ khối lượng mol tỉ lệ nghịch với số mol Trang 97 http://boxmath.vn d1 a b x d 1 1 B d2 ab d1 Câu 40 Ở 95o C có 1877g dd CuSO4 bão hòa Làm lạnh dd xuống 25o C có gam tinh thể CuSO4 H 2O kết tinh? Biết độ tan CuSO4 95o C 87,7g, 25o C 40g Hướng dẫn Xét 950 C độ tan CuSO4 87,7g → mdd mn mct 100 g 87, g 187, g Trong 187,7g dung dịch CuSO4 bão hòa có 87, 7gCuSO4 100g nước Vậy 1877g dung dịch CuSO4 bão hòa có x g CuSO4 yg nước → x 877( g )CuSO4 y 1000( g ) H 2O Gọi n số mol CuSO4 H 2O tách làm lạnh dung dịch từ 950 C xuống 250 C Như dung dịch ban đầu 160n gam CuSO4 90n gam nước Xét 250 C độ tan CuSO4 40g, có nghĩa 100g nước hòa tan 40( g )CuSO4 (1000 – 90n)g nước hòa tan (877 – 160n)g CuSO4 n 3,874(mol )CuSO4 H 2O Vậy khối lượng tinh thể CuSO4 H 2O tách 3,847.250 961, 75( g ) Trang 98 http://boxmath.vn Xu hướng tìm dạng tập điều hấp dẫn Trong hoá học chưa thấy tập ứng dụng kiến thức đạo hàm, bất đẵng thức, tam thức bậc 2, Boxmath lập topic để đưa dạng toán hoá ứng dụng kiến thức vào giải toán CÁC THÀNH VIÊN CỦA BOXMATH XIN GIỚI THIỆU MỘT SỐ BÀI TẬP HÓA HỌC DẠNG NÀY Câu Hỗn hợp A gồm MO R2O3 có tỉ lệ khối lượng tương ứng :16 Hỗn hợp 34g A có số mol 0,25 Hỗn hợp B gồm kim loại M R có tỉ lệ mol tương ứng :2 ( có khối lượng không 13,6g) tác dụng với HCl dư thu 6,72 (l) khí (đktc) Tìm A Lời giải: Ta có 34g A khối lượng MO 2g R2O3 32g Ta có: 32 M 16 R 48 16 (1) 0,125 M 16 R 48 0, 25 Hỗn hợp B Ta dễ dàng nM 0,1mol nR 0, mol Ta có : 0,1M 0, R 13, M R 136 Sử dụng Swaxo cho (1) 16 (1 4) 25 0,125 M 16 R 48 M R 64 136 64 Dấu " " xảy khi: M R 136 M 16 R 48 Giải hệ ta được: M 24 R 56 A gồm MgO \ Fe 2O3 Câu Hỗn hợp X gồm este đơn chức đồng đẳng có tỉ lệ khối lương tượng tương ứng 0,7396 : hiệu số mol chúng cực đại Xà phòng hoá hoàn toàn 86,96g X dung dịch KOH dư thu muối (không có khả tham gia phản ứng tráng Ag) có khối lượng m1 (g) rượu đơn chức Lấy toàn rượu qua CuO nung nóng dẫn sản phẩm qua dd Br2 dư thấy có a(mol) Br2 phản ứng Giá trị m1 a bao nhiêu? Lời giải: Gọi x khối lượng mol este nhỏ Trang 99 http://boxmath.vn 0, 7396 f ( x) x x 14 0, 7396 Ta có: f '( x) x ( x 14)2 f '( x) x 86 Lập bảng biến thiên, hiệu số mol max x=86 : este C4 H 6O2 : xmol este C5 H10O2 : ymol khối lượng chất: 36,96g 50g Số mol x=0,43mol y=0,5mol CTCT: CH CH COOCH CH CH COOC2 H Ta có: hiệu số mol: Muối: CH CH COONa : ( x y )mol m 87, 42 g m1 87, 42 g Khi cho qua CuO: HCHO: xmol CH 3CHO : ymol Phản ứng với Br2 số mol brom pư là: x y 1, 36mol a 1,36 mol Câu 3: Cho hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe Mg , số mol Mg không vượt nửa số mol Fe.Chia hỗn hợp thành hai phần nhau: Phần 1: Tác dụng với dung dịch HCl dư V1 lít H (ĐKTC) Phần 2: Tác dụng với dung dịch H SO4 đặc nóng dư thu V2 lít SO2 (ĐKTC) V1 Xác định phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A cho tỉ số đạt giá trị lớn V2 Lời giải: Gọi x, y (mol ) số mol Fe Mg phần x Theo đề: y V1 22, 4( x y) V2 11, 2(3 x y ) V1 2( x y ) V2 (3x y ) Theo đề 2( x y ) (3 x y ) V1 đạt max nên đạt max nên đạt (3 x y ) 2( x y ) V2 (3 x y ) x 1 2( x y ) 2( x y ) x 3x Mặt khác: y x y 2( x y ) 3x 2 (3 x y ) x Do 1 2( x y ) 3x x Dấu xảy y Giả sử x 2 y Ta có: Trang 100 http://boxmath.vn 24.100% % Mg 17, 45% 56.2 24 % Mg 17, 45% \ % Fe 82,55% Câu Hỗn hợp A gồm este có tỉ lệ khối lượng 1:1 tổng số mol chúng cực đại Cho 51,6 g hỗn hợp A tác dụng với KOH dư thu ancol B hỗn hợp muối C ( biết C chất làm màu Br2 ) Nung C với KOH CaO dư thu hỗn hợp khí D(phản ứng xảy hoàn toàn) Dẫn D vào bình kín dung tích 10(l) với xúc tác thích hợp, sau thời gian thấy áp suất bình p 1, 6072(atm) nhiệt độ bình t 127o C Hiệu suất phản ứng bình bao nhiêu? Lời giải: Gọi x KLPT este nhỏ a độ chênh lệch khối lượng mol Ta có: 1 1 f x f ' x 0 x xa x x a 2 x 60 HCOOCH Suy số mol cực đại x a nhỏ brom) Nung muối thì: a 26 CH CHCOOCH (Vì muối màu nH 0, 43mol nC2 H 0, 3mol Phản ứng: C2 H H C2 H (0,43-x) - (0,3-x) x Ta có: 0, 73 x 0, 49 x 0, 24mol H 80% Câu 5: Cho hidrocacbon sau : C3 H ; C4 H ; C5 H ; C6 H10 Hỏi chọn sáu chất thoả mãn thuộc dãy đồng đẳng?? Lời giải: Thống kê công thức cấu tạo: Ankin: C3 H : C4 H : C5 H : C6 H10 :7 Ankadien: C3 H : C4 H : C5 H : C6 H10 : 13 Cycloanken Trang 101 http://boxmath.vn C3 H : C4 H : C5 H : C6 H10 :13 đicycloankan C3 H : C4 H : C5 H : C6 H10 :16 Yêu cầu toán: 13 n C 6 C22 C246 C21 265189 Câu 6: Cho hỗn hợp ankan anken số nguyên tử C hai chất nhau.Tỉ nH O số biến đổi nào? nCO2 Lời giải: CT: Cn H 2n ; xmol Cn H 2n ; ymol ta có: nH O x(n 1) ny 1 A 1 1 yn nCO2 nx ny n 1 y n x x y Đặt t x 1 Xét hàm số: f (n) g (t ) n 1 t Nhận thấy hàm nghịch biến Suy f (n) f ( n) Như A 1 Câu 7: Hỗn hợp A gồm oxit kim loại M N (đều hoá trị II) có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 Hỗn hợp 9,6g A có số mol không 0,16 mol Giả sử có kim loại R (R=M.N, R hoá trị II) Hỗn hợp B gồm RO, MO, NO có tỉ lệ mol tương ứng 1:15:14, để hoà tan hoàn toàn B cần 300ml dung dịch HCl 1M ( biết B có khối lượng không 33,12g) a Tìm kim loại M N b Có viên bi tròn chế tạo từ kilm loại M N ( viên bi M N) Giả sử M có tốc độ phản ứng gấp lần N Cho viên bi vào dung dịch H SO4 đặc nóng thể tích viên bi lại thấy thoát 8,96 (l) khí (đktc) (Biết khối lượng riêng N gấp 5,134 lần M) Tìm khối lượng viên bi ban đầu thể tích nửa Lời giải Trang 102 http://boxmath.vn a Trong A 3, 6, 1 Theo đề bài: 0,16 0, 05 M 16 N 16 M 16 N Trong B Dễ dàng tính số mol chất : nRO 0, 01mol, nMO 0,15mol , nNO 0,14 mol Ta có: 0, 01 MN 16 0,15 M 16 0,14 N 16 33,12 MN 15M 14 N 2832 N 15 N 14 3042 N 15 N 14 1521 N 14 ab 1521 1 1 Khi xét P 0, 05 N 14 N 15 a b ab 1 Mặt khác P 0, 05 Đặt a M 15, b M 24 Mg Dấu = xảy tìm ra: N 64 Cu b Đặt nMg x mol ; nCu y mol 24 x 64 y đó: d1 DMg ; d DCu ; d 5,135d1 d1 d2 Suy ra: 0,52 y Ta có: Phản ứng: nMg 3b mol ; nCu b mol mCu 64 y b g 64 b x 24 0,52b 3x 64 y Khi thể tích nửa thì: d2 d1 d2 mMg 24 0,52 y 3b g 64b 24 0,52 y 3b y 6, 24b x 0,352b d2 d1 x 0,352 Ta có: 4b 0, b 0,1 Vậy: mo 51, 76 g , m 38,16 g y 0, 6768 Câu 8: Cho 39,34 gam hh F gồm Fe3O4 kim loại M vào dung dịch HNO3 đun nóng thu ,khuấy hh để phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít NO2 sản phẩm khử (ở đktc),dung dịch G 3,84 kim loại M.Cho 3,84 gam kim loại M vào 200 ml dung dịch H SO4 0,5M KNO3 0,5M khuấy thi thu dd H ,khí NO nhất.Cho dung dịch NH dư vào dd G thu thu kết tủa K Nung không khí đến khối lượn không đổi thu 24 gam chất rắn R a, Tìm M(M có hóa trị không đổi phản ứng tên) b,Cô cạn cẩn thận dd H thu gam muối khan Lời giải: a Phản ứng Fe3 3NH 3H 2O Fe(OH )3 NH 4 Trang 103 http://boxmath.vn R \ Fe2O3 có n = 0,15 mol Theo đtbt nguyên tố: Ta có nFe3O4 = 0,1 mol mM PU 39,8 233.0,1 3,84 12,8 g Do có kl dư sau phản ứng nên ta chia làm trường hợp: TH1 : kim loại M không tác dụng với Fe3 PTPƯ : 8 3Fe 3Fe 1e 0,3 0,1 M M n ne 12,8 12,8n M M N 5 1e N 4 0,2 -0,2-(mol) *************Loại********* TH2 : Kim lại M tác dụng với Fe3 8 3Fe 2e 3Fe2 M M n ne N 5 1e N 4 Cũng TH1 theo ĐL BT e 12,8n 0, M 32n M n 2, M 64(Cu ) thỏa mãn b 3Cu H NO3 3Cu 2 NO H O Đặt số mol lên pt H du, NO3 du Ta có: H : 0, 04mol ; NO3 : 0, 06mol ; Cu 2 : 0, 06mol ; SO 42 : 0,1mol ; K : 0,1mol mC R 0, 06.64 (0,1 0, 02).96 39.0,1 0, 06.62 19,14 g Câu 9: A hỗn hợp gồm este đơn chức X , X , X X đồng đẵng có tỉ lệ mol tương ứng Trang 104 http://boxmath.vn 1:2 Hôn hợp 28,6g A có số mol cực đại (Cả X1 , X làm màu nước brom) Nếu lấy chất X đồng phân X1 ( có khối lượng khối lương X1 A) đem tác dụng với [ Ag ( NH )2 ] OH lượng kết tủa lớn tạo bào nhiêu? Lời giải: Số mol hỗn hợp: m m m m2 n với m1 , m2 , a số X1 X X1 X1 a Dể thấy hàm số nghịch biến ta tìm kết tủa lớn HOC CH CHO Ag X : HCOOCH CH : 0,1 mol Chất X mà tạo X : HCOOCH CH CH m 0, 4.108 43, g Câu 11: X,Y,Z nguyên tố hoá học Tổng số hạt mang điện phân tử X 2Y , ZY2 , X Z 200 R phân tử hợp chất chứa X,Y,Z gồm nguyên tử có số hạt mang điện là: A 104 B 52 C 62 D 124 Lời giải: Gọi số proton X,Y,Z x,y,z Ta có : x y z y x z 200 / 100 x y z 100 50 (2 x z ) y 100 / 33, 3 Dễ thấy: Y,Z kim loại Ta thấy y chẵn Do Y C : loai ZY2 O :8 Y O : y x z 38 Si :14(loai) S :16 chẵn, Z không kim loại, cho x chạy từ 16 table loại nhanh cặp không thỏa mãn chọn cặp x 11( Na), z 16( S ) Y S : y 16 x z 26 Tương tự cặp thỏa mãn Vậy R Na2 SO3 : có số hạt mang điện : 2.(11.2 16 8.3) D Câu 12: Cho 8g hỗn hợp hai rượu đơn chức A B ( M A M B ) ; phản ứng hoàn toàn với CuO dư; sau phản ứng ta thấy khối lượng chất rắn giảm 3,2 gam.Cho dung dịch sau phản ứng tác dụng với AgNO3 / NH dư; B rượu để lượng Ag thu lớn Lời giải: Gọi x, y (mol ) mol A B Để có lượng Ag lớn A phải CH 3OH (Vì A không CH 3OH lượng Ag cố định 0, 2.2.108 43, ) Trang 105 http://boxmath.vn Ta có hệ phương trình sau : x y 0, 1, y M 32 32 x My Để lượng Ag max mol CH 3OH max y y M 32 max M max, không tìm M Bài 13 Cho V1 lít hỗn hợp A gồm N NO có số mol nhau, V2 lít hỗn hợp B gồm hai hidrocacbon đồng đẳng liên tiếp Biết V1 V2 Lấy V1 lít hỗn hợp A 0, 4.V2 lít hỗn hợp B đốt cháy vừa đủ thu hỗn hợp sản phẩm C gồm khí nước Nếu cho C qua dung dịch axit sunfuric đặc dư lại lít khí D Nếu cho D qua dung dịch Ca(OH ) dư tổng thể khí thoát thể tích bị hấp thụ axit sunfuric 1,2 lít Xác định công thức phân tử hai hidrocacbon B C2 H C3 H C C2 H C3 H D C3 H C4 H A CH C2 H Lời giải Cách Đặt CTPT hỗn hợp HĐRCB C x H y Ta có phương trình phản ứng: 4C x H y (4 x y )O2 xCO2 yH 2O 0, 4V2 0, xV 0, yV2 NO O2 NO2 Từ giả thiết ta có V1 V2 (1) Khí bị H SO4 hấp thụ H 2O khí lại N , NO2 , CO2 , Từ ptpứ ta có: V1 0, xV2 (2) Khi qua Ca(OH ) dư N không bị hấp thụ, ta có: nN nH 2O 0,5V1 0, yV2 1, (3) Từ (1,2) 0, x x 2,5 (loại đáp án A, D) Lấy (3) - (2) ta có: 0, 2.V2 ( y x) 0,5V1 0, y x B Cách Giả sử có y mol N y mol NO V1 lít A; z mol Cn H 2n 22 k ( k nguyên dương, n ) Không tính tổng quát, giả sử y z Phản ứng đốt cháy tạo y mol N y mol NO2 0, 4nz mol CO2 0, 4(n k ) z mol H 2O 0, 4nz y Suy 1:1 , Suy n 2,5, 2y z Ta lại có NO2 CO2 bị hấp thụ Ca(OH ) nên y 0, 4, 2,5, z 0, z 0, 4kz 1, y 1, z 0, 4kz 2, y 1, z 1, y z ( 0, 0, 4k ) 2y z 0, 4k 0, k 0,5 k B Câu 14: Hỗn hợp A gồm 12g (g) oxi kim loại MO R2O4 có tỉ lệ khối lượng tương ứng 1:2 3M R B a (g) oxit kim loại N có khối lượng mol N , N có hoá trị II 22 Trộn A với B với thu hỗn hợp C có số mol không 0,625 (mol) Một hỗn hợp Z khác gồm R MO có tỉ lệ mol 54:31 tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H SO4 8,5M hỗn hợp có khối Trang 106 http://boxmath.vn lượng không 55,04 (g) Biết R thể tích oxi hoá 2 phản ứng với acid a a Xác định kim loại M, R N b Người ta chế tạo loại hợp kim từ kim loại Người ta lấy mẫu 42,4 (g) hợp kim hoà tan vào HCl dư thu 15,68 (l) khí (đktc) Củng lượng hợp kim cho vào HNO3 dư thu 7,84 (l) khí không màu hoá nâu không khí có khối lượng 12,6 (g) Cô cạn dung dịch thu 182,8 (g) muối Xác định thành phần kim loại hợp kim Lời giải: a) Từ kiện Z tác dụng với H SO4 ta dễ dàng thu phương trình: 54 R 31M 5008 3M R 54 R 27 M 54 R 31M Từ N 22 N 3M R 556 22 9 N 25, 27 Vì N kim loại hóa trị II nên N Mg = 24, 3M + 6R = 22,24 = 528 M + 2R= 176 Từ 54 R 31M 27( M R) M 5008 M 64 R 56 5008 58, 91 Mặt khác, khối lượng trung bình M, R 54 31 Từ dễ dàng suy M = 64, R = 56 thỏa mãn Nếu M Be, trường hợp không thỏa b) Gọi x, y, z số mol Mg, Fe, Cu hợp kim, Ta có Khối lượng hợp kim m 24 x 56 y 64 z 42, gam (1) nH x y 0, 7mol ,(2) - Khi phản ứng với HNO3 thu khí không màu, hóa nâu không khí có M 12, 6, 22, 36 nên 7,84 khí thu NO N 2O , Dễ dàng tính nNO 0, 2(mol ) ; nN 2O 0,15(mol ) Gọi t số mol muối NH NO3 (nếu k có muối amoni t = mol), ta có: Số e trao đổi = 2x + 3y + 2z = 0,2,3 + 0,15,8 + 8t = 1,8 + 8t (3) Khối lượng muối thu = 42,4 + 62,(1,8 + 8t) + 80t = 182,8 (4) Giải hệ (1,2,3,4) ta có: x = 0,3 mol; y = 0,4 mol; z = 0,2 mol % The End Good luck to you! Trang 107
Ngày đăng: 10/10/2016, 14:29
Xem thêm: Hóa ôn thi boxmath , Hóa ôn thi boxmath
