SỞ GD&ĐT TRƯỜNG THPT PHAN THIẾT ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT Năm học 2014 – 2015 Môn Hóa học 12 Thời gian: 90 phút Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử Mg (z = 12) A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p53s2 D 1s22s22p73s1 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ Câu 2: Cho ion kim loại : Zn ; Sn ; Ni ; Fe ; Pb Thứ tự tính oxi hóa giảm dần A Pb2+ > Sn2+ >Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ B Sn2+ >Ni2+ >Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ C Zn2+ > Sn2+ >Ni2+ >Fe2+ >Pb2+ D.Pb2+ > Sn2+> Fe2+ >Ni2+ > Zn2+ Câu 3: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Cu Ag B Al Mg C Na Fe D.Mg Zn Câu 4: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng B Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với CuO nung nóng Câu 5: Vinyl axetat có công thức A CH3COOCH=CH2 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D C2H5COOC2H3 Câu 6: Hai chất đồng phân là: A fructozơ glucozơ B saccarozơ glucozơ C fructozơ saccarozơ D xenlulozơ glucozơ Câu 7: Câu sau không đúng? A Dung dịch amino axit không làm giấy quì đổi màu B Thủy phân protein axit kiềm đun nóng thu hỗn hợp α-amino axit C Phân tử khối amino axit (gồm nhóm chức NH2 nhóm chức COOH) luôn số lẻ D Các amino axit tan nước Câu 8: Trong số polime sau: (1)poli(metyl metacrylat); (2)polistiren; (3)nilon-7; (4)poli(etylenterephtalat); (5)nilon-6,6 ; (6)poli(vinyl axetat) Polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng A 3, 4, B 1, 3, 4, C 3, 4, 5,6 D 2, 3, Câu 9: Thuốc thử để phân biệt lọ hoá chất nhãn gồm etylamin, anilin, glucozơ, glixerol là: A Cu(OH)2, dung dịch brom B Quỳ tím, dung dịch AgNO3/NH3 C Dung dịch AgNO3/NH3, Cu(OH)2 D Dung dịch brom, dung dịch AgNO3/NH3 Câu 10: Sau thực hành hoá học, số chất thải dạng dung dịch có chứa ion: Cu2+, Zn2+, Fe3+, Mg2+, Al3+ Dùng chất sau để xử lí sơ chất thải trên? A Nước vôi dư B Nước muối ăn C Giấm ăn D Axit nitric Câu 11: Nguyên tố X có thuộc chu kì 3, nhóm VIA số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: A 16 B 14 C D Câu 12: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Mg, Al2O3, Al B Mg, K , Na C Zn, Al2O3, Al D Fe, Mg, Al2O3 Câu 13: Trong số chất : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hóa tính khử là: A B C D Câu 14: Phản ứng sau không đúng: A 2Ag + Cu(NO3)2 → 2AgNO3 + Cu B 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 C 2K + 2H2O → 2KOH + H2 D 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Câu 15: Phân biệt dung dịch lọ nhãn sau: FeCl3, NH4Cl, (NH4)2SO4 NaCl thuốc thử: >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 1/8 A dd Ba(OH)2 B dd NaOH C dd HCl D H2O Câu 16: Thuỷ phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức este X A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D C2H3COOC2H5 Câu 17: Cho dung dịch: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, fructozơ metanol Số lượng dung dịch hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam là: A B C D Câu 18: Cho sơ đồ biến hóa sau: + NaOH +HCl Glyxin   X   Y Y chất sau đây? A ClH3N-CH2-COOH B ClH3N-CH2-COONa C H2N-CH2-COOH D H2N-CH2-COONa Câu 19: Cho dãy chất: phenyl amoni clorua, xenlulozơ, tinh bột, nilon-6, vinyl axetat, protein Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng, đun nóng A B C D Câu 20: Cho dãy chất sau: etyl axetat, glixerol, tristearin, glucozơ, saccarozơ, xenlulozơ, glyxin Số chất dãy tham gia phản ứng thuỷ phân A B C D Câu 21: Cân sau xảy bình kín: H  CO2 (k) + H2 (k) < > CO (k) + H2O (hơi) Yếu tố không làm cân chuyển dịch là: A áp suất, chất xúc tác B có chất xúc tác C nồng độ, chất xúc tác D có áp suất Câu 22: Hỗn hợp dung dịch HNO3 0,04M H2SO4 0,03M (coi H2SO4 điện li hoàn toàn) có pH là: A B B D Câu 23: Trong thí nghiệm sau: Cho SiO2 tác dụng với axit HF Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH Cho MnO2 tác dụng với HCl đặc Cho khí O3 tác dụng với Ag Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C D Câu 24: Cho từ từ dung dịch chứa K2Cr2O7 Tiếp tục cho giọt dung dịch H2SO4 loãng vào, tượng quan sát A Dung dịch từ màu da cam chuyển sang màu vàng B Dung dịch không đổi màu C Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam D Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam, sau chuyển sang màu vàng lại Câu 25: Điện phân nóng chảy Al2O3 dòng điện có cường độ 9,65 A 25 phút thu 1,08 gam nhôm kim loại catot Hiệu suất trình điện phân đạt: A 80% B 75% C 60% D 90% Câu 26: cho mẫu hợp kim Ba – Na tác dụng với H2O dư thu dung dịch X 3,36 lit H2 ( đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X A 75ml B 60ml C 30ml D 150ml Câu 27: Cho phát biểu sau: (a) Al(OH)3 tan dung dịch kiềm NaOH (b) CaCO3 tan dung dịch HCl (c) Cr, Fe, Al bị thụ động dung dịch H2SO4 đặc nguội (d) FeO vừa có tính oxi hóa vừa khử Số phát biểu là: A B C D Câu 28: Cho phản ứng sau: (a) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (b) 3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaCl (c) SO2 + 2KOH  K2SO3 + H2O (d) CO2 + CaO  CaCO3 Số phản ứng không thuộc phản ứng oxi hóa khử là: A B C D >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 2/8 Câu 29: Cho 5,3g hỗn hợp gồm Al Fe phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu 4,48 lit khí H2 (đktc) m gam muối Giá trị m A 24,3g B 19,7g C 14,9g D 9,78g Câu 30: Cho phát biểu sau: (1) Anđehit thể tính khử; (2) Anđehit phản ứng với H2 (xúc tác Ni, t°) tạo ancol bậc một; (3) Axit axetic không tác dụng với Ca(OH)2 (4) Oxi hóa etilen phương pháp sản xuất anđehit axetic; (5) Nguyên liệu để sản xuất axit axetic theo phương pháp đại metanol Số câu phát biểu A B C D Câu 31: Đun nóng chất béo cần vừa đủ 40kg dung dịch NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng (kg) glixerol thu A 4,6 B 13,8 C 6,975 D 9,2 Câu 32: Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu 86,4 gam Ag Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ cho khí CO2 thu hấp thụ vào nước vôi dư lượng kết tủa thu A 80 gam B 20 gam C 40 gam D 60 gam Câu 33: Chất X amino axit Khi cho 0,02mol X tác dụng với dung dịch NaOH cần dùng 50 gam dung dịch NaOH 3,2% Còn cho 0,02mol X tác dụng với HCl dùng hết 160 ml dung dịch HCl 0,125M thu 3,67 gam muối khan CTCT X A NH2C3H5(COOH)2 B NH2C2H3(COOH)2 C NH2C3H6COOH D (NH2)2C3H5COOH Câu 34: Cho 24,4 gam hỗn hợp gồm axit axetic, axit fomic, glixerol, ancol etylic tác dụng với Na dư Sau phản ứng hoàn toàn thu 6,72 lít khí H2 (đktc) m gam muối Giá trị m là: A 37,6 gam B 31 gam C 23,8 gam D 25 gam Câu 35: Chất X chứa C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mO = 3:2 đốt cháy hết X thu CO2 nước theo tỉ lệ thể tích CO2 : H2O 4:3 ( thể tích đo điều kiện to p) Công thức đơn giản X A C2H3O B C4H6O C C2H6O D C3H4O Câu 36: Cho phản ứng sau: HCl + K2Cr2O7  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Tổng hệ số cân chất tham gia phản ứng là: A 15 B 16 C 17 D 18 2+ 2+ Câu 37: Cho chất ion sau: Zn, Cl2, FeO, Fe2O3, SO2, Fe , H2S, Cu , Ag+ Số lượng chất ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là: A B C D Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam hợp chất vô X thu 4,48 lít khí SO2 (đktc) 3,6 gam nước Hấp thụ hết 6,8 gam chất X vào 180 ml dung dịch NaOH M thu muối số gam muối là: A NaHS: 2,24 gam Na2S: 12,48 gam B NaHS: 2,25 gam Na2S: 12,58 gam C NaHS: 2,24 gam Na2S: 12,58 gam D NaHS: 2,25 gam Na2S: 12,68 gam Câu 39: Cho 30,4 gam hỗn hợp gồm Fe Cu thành phần Phần cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, thu 6,72 lít SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Hòa tan phần 550 ml dung dịch AgNO3 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y Nồng độ mol Fe(NO3)2 dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không thay đổi trình phản ứng) là: A 0,091 M B 0,181M C 0,363 M D 0,182 M Câu 40: Nung m gam bột sắt oxi , thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) thoát 0,56 lit NO (ở đktc) (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,32 D 2,62 Câu 41: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Cu, Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ phản ứng hết với Y A 75ml B 50ml C 57ml D 90ml >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 3/8 Câu 42: Để làm mềm mẫu nước cứng chứa x mol Mg2+, y mol Ca2+ 0,06 mol HCO3-, người ta phải dùng thể tích vừa đủ dung dịch đây: A 15 ml dung dịch Na2CO3 2M B 30ml dung dịch HCl 2M C 20ml dung dịch NaCl 1M D 10ml dung dịch Na3PO4 1M Câu 43: Cho hỗn hợp gồm 5,6g Fe 9,6g Cu vào dung dịch AgNO3 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 38,8g chất rắn Thể tích dung dịch AgNO3 dùng: A 0,6 lit B lit C 1,2 lit D 0,4 lit Câu 44: Điện phân dung dịch chứa CuSO4 1,49g KCl với cường độ dòng điện I=9,65A Khi thể tích khí thoát điện cực 0,336 lit (đktc) ngừng điện phân Khối lượng kim loại sinh catot thời gian điện phân là: A.1,28g 1000 giây B 0,64g 1000 giây C 1,28g 800 giây D 0,64g 800 giây Câu 45: Một hỗn hợp X gồm axetilen, anđehit fomic, axit fomic H2 Lấy a mol hỗn hợp X cho qua Ni, đốt nóng thu hỗn hợp Y gồm chất hữu H2 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y hấp thụ hết sản phẩm cháy nước vôi dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 15 gam kết tủa khối lượng dung dịch nước vôi giảm 3,9 gam Giá trị a A 0,25 B 0,50 C 0,10 D 0,15 Câu 46: Hỗn hợp M gồm ankin X, anken Y (Y nhiều X nguyên tử cacbon) H2 Cho 0,25 mol hỗn hợp M vào bình kín có chứa bột Ni đun nóng Sau thời gian thu hỗn hợp N Đốt cháy hoàn toàn N thu 0,35 mol CO2 0,35 mol H2O Công thức phân tử X Y A C2H2 C3H6 B C3H4 C2H4 C C3H4 C4H8 D C4H6 C5H10 Câu 47: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức X1, X2 đồng đẳng ( MX1  MX2 ), phản ứng với CuO nung nóng, thu 0,25 mol H2O hỗn hợp Y gồm hai anđehit tương ứng hai ancol dư Đốt cháy hoàn toàn Y thu 0,5 mol CO2 0,65 mol H2O Mặt khác, cho toàn lượng Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, kết thúc phản ứng thu 0,9 mol Ag Hiệu suất tạo anđehit X1, X2 A 66,67% 50,00% B 33,33% 50,00% C 66,67% 33,33% D 50,00% 66,67% Câu 48: Hỗn hợp M gồm C2H2 hai anđehit X1, X2 đồng đẳng ( MX1  MX2 ) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng vừa đủ 0,3 mol O2, thu 0,25 mol CO2 0,225 mol H2O Công thức X1 A HCHO B OHCCHO C CH3CHO D CH2=CHCHO Câu 49: Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m1 gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2 – m1 = 7,5 Công thức phân tử X A C5H9O4N B C4H10O2N2 C C5H11O2N D C4H8O4N2 Câu 50: Hỗn hợp X có C2H5OH, C2H5CHO, CH3CHO C2H5OH chiếm 50% theo số mol Đốt cháy m gam hỗn hợp X thu 3,06 gam H2O 3,136 lít CO2 (đktc) Mặt khác 8,94 gam hỗn hợp X thực phản ứng tráng bạc thu m gam bạc Giá trị m là: A 19,44 B 6,48 C 12,96 D 25,92 >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 4/8 HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Đáp án A Câu 2: Đáp án A Câu 3: Đáp án A Câu 4: Đáp án A Câu 5: Đáp án A Câu 6: Đáp án A Câu 7: Đáp án A Câu 8: (1) poli(metyl metacrylat) Điều chế phản ứng trùng hợp (2) polistiren; Điều chế phản ứng trùng hợp (3) nilon–7; Điều chế phản ứng trùng ngưng (4) poli(etylen – terephtalat) Điều chế phản ứng trùng ngưng (5) nilon – 6,6 Điều chế phản ứng trùng ngưng (6) poli(vinyl axetat) Điều chế phản ứng trùng hợp Câu 9: Đáp án A Câu 10: Đáp án A Câu 11: Đáp án A Câu 12: Đáp án A Câu 13: Đáp án A Câu 14: Đáp án A Câu 15: Đáp án A Câu 16: Đáp án A Câu 17: Đáp án A Câu 18: Đáp án A Câu 19: Bao gồm: benzyl clorua, nilon - 6, poli(vinyl axetat), protein, metylamoni clorua Câu 20: Đáp án A Câu 21: Đáp án A Câu 22: viết ptđli  [H+]  pH Câu 23: Đáp án A Câu 24: Pt: K2Cr2O7 + NaOH   K2CrO4 + Na2CrO4 + H2O (da cam) ( vàng) ( vàng) 2+ 2 BaCrO4  ( vàng) Ba + CrO4  9,65.25.60 Câu 25: Ta có ne =  0,15mol 96500 Vậy Al3+ + 3e   Al 1, 08.100 0,15 mol 0,15mol → H% =  80% 0, 05.27 Câu 26: số mol H2SO4 = số mol H2 = 0,15mol Thể tích dd H2SO4 = 0,15: = 0,075lit= 75 ml Câu 27: Đáp án A Câu 28: Đáp án A Câu 29: Đáp án A Câu 30: (1) Anđehit thể tính khử; Sai Andehit vừa thể tính khử vừa thể tính OXH (2) Anđehit phản ứng với H2 (xúc tác Ni, t°) tạo ancol bậc một; Đúng.Theo SGK lớp 11 (3) Axit axetic không tác dụng với Ca(OH)2 Sai Có tác dụng (4) Oxi hóa etilen phương pháp sản xuất anđehit axetic PdCl2 ;CuCl2 Đúng CH2  CH2  O2    2CH3CHO (5) Nguyên liệu để sản xuất axit axetic theo phương pháp đại metanol xt,t  CH3COOH Đúng CH3OH  CO  Câu 31: Đáp án A Câu 32: Đáp án A >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 5/8 Câu 33: Đáp án A Câu 34: CxHyOz → xCO2 + y/2 H2O nCO2 / nH2O = 4/3 = 2x/y => x = 4, y = mC/mO = 3/2 =4.12/16.z => z = CTPT C4H6O2 => CTĐGN C2H3O Câu 35: Câu 36: 14 HCl + K2Cr2O7  KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O Câu 37: Đáp án A Câu 38: Dễ dàng nhận thấy hợp chất X H2S  số mol  lập tỉ lệ X + NaOH  kết Câu 39: gọi x, y số mol Fe, Cu phần ta có pt sau 56 x  64 y  15,  x  0,1  Phần  3x  y  0,  y  0,15 0, 05 phần 2: dễ dàng ta thấy nFe2 = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol  CM Fe ( NO3 )2   0, 091M 0,55 3  Fe 3e Câu 40: Fe  m/56 3m/56  2O-2 O2 + 4e  (3-m)/32 (3-m)/8 N+5 +3e   N+2 0,075mol 0,025mol Áp dụng định luật bảo toàn mol e ta tìm m =2,52g Câu 41: số mol oxi/oxit = (3,33 -2,13):16=0,075mol H O O2- + 2H+  0,075mol 0,15mol Vậy: VHCl = 0,15: = 0,075 (lit) =75ml Câu 42: Không thể dùng HCl NaCl Mặt khác x + y = 0,03 mol nên 0,03mol CO32- vừa đủ để kết tủa hết Mg2+ Ca2+ Câu 43: nFe  0,1mol nCu  0,15mol  Fe  AgNO3  Fe( NO3 )  Ag (1) Cu  AgNO3  Cu ( NO3 )  Ag (2) Fe( NO3 )  AgNO3  Fe( NO3 )3  Ag (3) >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 6/8 Phản ứng (1) xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn 38,8 >31,2g Phản ứng (3) chưa xảy khối lượng chất rắn 38,8 < 54g Gọi x số mol Cu phản ứng Ta có 9,6 + 0,1.2.108 + 216x – 64x = 38,8  x = 0,05 mol 2nFe  2nCu ( pu ) 0,  0,1 Vdd    0, 6lit CM 0,5 Câu 44: nKCl  0,02mol , nkhí  0,03mol Ở anot: 2Cl- + 2e  Cl2 (1) 0,02 0,02 0,01 (mol) 2H2O + 4e  O2 + 4H+ (2) 0,08 0,02 (mol) 2+ Catot: Cu + 2e  Cu (3) 0,02 0,04 0,02 (mol) 2H2O + 2e  H2 + 2OH- (4) 0,06 0,03 (mol) nO2  nCl2  nH  0, 03mol ( ) ne ( anot )  ne ( catot )  0,1mol mCu  0,02.64  1, 28 g 1, 28.2.96500 0, 06.2.96500 Thời gian t    1000s 64.9, 65 2.9, 65 n  n CaCO3  n CO2  0,15      n CO2  0,15    m  mCO2  m H2 O  3,9    n H2 O  0,25   Để ý thấy chất X có Hidro phân tử nên đốt có: n X  n H2 O  0,25 Câu 45:   Câu 46: Ta biện luận sau : Vì đốt N cho n CO2  n H2 O nên n ankin  n H2 hay ta quy N gồm anken đồng đẳng liên tiếp.(Các đáp án cho số C C) 0,35 0,35 Vì 0,125  n N  0,25  C  1,4  C  2,8 0,25 0,125 Câu 47: Chú ý: BTNT hidro ta có: Khi đốt cháy X thu 0,25 mol CO2 0,9 mol H2O C n H2n  2O  nCO2  n  H2O  0,9n  0,5 n   n  1,25     HCHO : a a  b  0,25 a  0,2   Do 0,25  CH3CHO : b 4a  2b  0,9 b  0,05 Với hỗn hợp X ta có: x  y  0,4 CH OH : x x  0,3 n X  n H2 O  n CO2  0,9  0,5  0,4    BTNT.C  C H5OH : y   x  2y  0,5 y  0,1  H X1  0,2  66,67% 0,3 H X2  0,05  50% 0,1 Câu 48: Trường hợp 1: Andehit có nguyên tử O (phương án B) Trường hợp chất M có liên kết π ta có ngay: n M  n CO2  n H2 O  0,25  0,225  0,025 Vô lý 0,25 C   10 0,025 Trường hợp 2: Andehit có nguyên tử O >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 7/8 C H : a BTNT.Oxi M  2   b  0,6  0,25.2  0,225  b  0,125 andehit : b  BTNT.C  n CO2  2a  n.0,125  0,25  n  (H2N)x R(COOH)y + xHCl → (ClH3N)x R(COOH)y m1 gam (H2N)x R(COOH)y + yNaOH → (H2N)x R(COONa)y m2 gam → m2 – m1 = 22y – 36,5x = 7,5 → x = ( có nguyên tử N) y = ( có nguyên tử O) → C5H9O4N Câu 50: Câu 49: >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 8/8