GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Bài 23 Có công thức viết phản ứng ™ Công thức 1: Muối + Muối Muối (Phản ứng trao đổi) 9Muối pứ: Tan tan 9Sản phẩm phải có: ‰ Chất kết tủa ‰ Chất bay ‰ Chất khó điện ly ™ Công thức 1: Muối + Muối Muối ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu ‰ p dụng 1: Viết phản ứng BaSO4 ↓ + NaCl Na22SO44 →BaSO a BaCl2 + ddNa b AgNO33 + ddNaCl c FeCl3 + Ag2SO4 d Ba(HCO3)2 + Na2SO4 e Ba(HCO3)2 + Na2CO3 ™ Công thức 1: Muối + Muối Muối ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu 9Muối pứ: Tan tan ‰ p dụng 1: AgCl + NaNO3 b AgNO3 + NaCl→ AgCl↓ c FeCl3 + Ag2SO4 d Ba(HCO3)2 + Na2SO4 e Ba(HCO3)2 + Na2CO3 ™ Công thức 1: Muối + Muối Muối ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu 9Muối pứ: Tan tan ‰ p dụng 1: AgCl + Fe2(SO4)3 c FeCl3 +3 Ag2SO4→ AgCl↓ d Ba(HCO3)2 + Na2SO4 e Ba(HCO3)2 + Na2CO3 ‰ p dụng 2: ™ Công thức 1: Muối + Muối Muối ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu 9Muối pứ: Tan tan ‰ p dụng 1: d Ba(HCO3)2+Na2SO4→ BaSO4↓ +2 NaHCO3 BaCO ↓+2 NaHCO e Ba(HCO3)2 + Na2CO→ 3 ‰ p dụng 2: Viết phản ứng có dạng: BaCl2 + ? KCl + ? ‰ p dụng 2: Viết phản ứng có dạng: BaCl2 ? KCl + ? ‰ Giải: BaCl2 + K2SO4→ 2KCl + BaSO4↓ BaCl2 + K2SO3→ 2KCl + BaSO3↓ BaCl2 + K2CO3→ 2KCl + BaCO3↓ BaCl2 + K2SiO3→ 2KCl + BaSiO3↓ 3BaCl2+2K3PO4→ 6KCl + Ba3(PO4)2↓ ‰ Áp dụng 3: (HVQY-2001) Viết cân phản ứng a ddAlCl3+ ddKAlO2 b ddAlCl3 + ddNa2S c ddAlCl3 + dd NaHCO3 Công thức 2: Khi gặp Các muối Al3+, Fe3+, Zn2+ Muối A Phản ứng với muối: CO32-; HCO3- ; SO32-; B Muố i S2- ; HS ; AlO ; HSO3 Công thức 2: p dụng riêng cho muối Các muối Al3+, Fe3+, Zn2+ muối A Phản ứng với muối: Pứ:? CO32-; HCO3- ; SO32-; muối B 2S ; HS ; AlO ; HSO3 Thứ tự pứ: Hydroxyt ↓ + Axit Muối A + H2Odd + Muối B + Axit → Muối + Axit PỨ cuối 2‰ Công thức 2: CO3 ; HCO3+ muối B : SO 2-; HSO muối A 3 3+ 3+ 2+ ( Al , Fe , Zn ) S2- ; HS- ; PỨ: Muối A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit Muối B + Axit → Muối + Axit Ví dụ: AlCl3 + dd Na2CO3 :? AlCl3 + H2O → Al(OH)3↓ + HCl HCl + Na2CO3→2 NaCl + CO2↑+ H2O X2 X3 2‰ Công thức 2: CO3 ; HCO3+ Muối B : SO 2-; HSO Muối A 3 3+ 3+ 2+ ( Al , Fe , Zn ) S2- ; HS- ; PỨ: muối A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit muối B + Axit → Muối + Axit Ví dụ: AlCl3 + dd Na2CO3 :? 2AlCl3 + 6H2O →2Al(OH)3↓ + HCl HCl +3Na2CO3→ 6NaCl +3CO2↑+3H2O 2AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3→ → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑ ‰ Áp dụng 3: (HVQY-2001) Viết cân phản ứng a ddAlCl3 + ddKAlO2 b ddAlCl33 + +ddNa22S c ddAlCl3 + dd NaHCO3 AlCl3 + dd KAlO2 :? AlCl3 + H2O → Al(OH)3↓ + HCl 3HCl +3KAlO2 +3 H2O →3Al(OH)3↓+3 KCl X AlCl3 + 6H2O + 3KAlO2→ → 4Al(OH)3↓ + KCl ‰ Áp dụng 3: (HVQY-2001) b ddAlCl3 +ddNa2S AlCl3 + H2O → Al(OH)3↓ + HCl HCl + Na2S→ NaCl + H2S ‰ ÁP dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2000) a ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 X2 X3 ‰ Áp dụng 3: (HVQY-2001) b ddAlCl3 +ddNa2S AlCl3++ 36H H22O O →2Al(OH)3↓ + 63 HCl 62 HCl + 3Na2S→ NaCl +3 H2S 2AlCl3 + 6H2O + 3Na2S→ → 2Al(OH)3↓ + NaCl + H2S ‰ ÁP dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2000) a ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 X2 X3 ‰ Áp dụng 3: (HVQY-2001) c ddAlCl3 +ddNaHCO3 AlCl3 + H2O → Al(OH)3↓ + HCl 3HCl +3 NaHCO3→ NaCl +3 CO2↑+ 3H2O X AlCl3+3NaHCO3→ Al(OH)3↓+ NaCl +3 CO2↑ ‰ ÁP dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2000) a ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 ‰ Áp dụng 4: (ĐHSP TPHCM -2000) a ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 Al(OH)3↓ Al2(SO4)3 +3H2O +3Na2CO3→ Na2SO4 CO2↑ ‰ Áp dụng 5: (HVKTQS-1999) Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dd Na2CO3 dư, thu chất khí kết tủa Lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn? ‰ Áp dụng 5: (HVKTQS-1999) Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng dư, thu hết với dd Na2CO3 dư cha chấát kh khíí va vàø ke kếát tu tủûa Lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn? ‰ Tóm tắt áp dụng 5:(HVKTQS-1999) 0,1 mol FeCl3 to ↓ Rắn: ? g dd Na2CO3 dư Giải PỨ: 2FeCl3+3Na2CO3→ 2Fe(OH)3↓+ NaCl +3 CO2↑ (1) 0,15 mol 0,1 0,1 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + H2O 0,05 (mol) (2) 0,1 Theo (1),(2) ⇒Rắn Fe2O3: 0,05(mol) Vậy mRắn = 0,05 160 = gam ‰Công thức 3: gặp sắt Pứ xảy theo qui tắc α TQ: Oh1 Oh2 Kh1 Kh2 a AgNO3 + Fe(NO3)2 b FeCl3 + KI Oh2 + Kh1→ Oh1 + Kh2 Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ 2+ Fe 2I Ag ‰ Ví dụ 6: Viết phản ứng a AgNO3 + Fe(NO3)2 a AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe3+ b FeCl3 + KI Ag TQ: Ag+ Fe2+ Ag+ Fe2+ → Fe3+ + Ag Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ 2+ Fe 2I Ag ‰ Ví dụ 6: Viết phản ứng b FeCl3 + KI a AgNO3 + Fe(NO3)2 I2 Fe3+ b FeCl3 + KI TQ: 2+ Fe I2 I- + Fe3+→ Fe2+ + 21 Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ 2+ Fe 2I Ag ‰ p dụng 7: Trộn 100 gam dd AgNO3 17% với 200 gam dd Fe(NO3)2 18% thu đượ dd A có khối lượng riêng 1,446 g/ml Tính nồng độ mol/l dd A Số mol AgNO3 = 0,1 (mol) Số mol Fe(NO3)2 = 0,2 (mol) - Theo đề ta có pứ: Fe(NO3)2 + AgNO3→ Fe(NO3)3 + Ag↓ (1) 0 (mol) 0,1 Bđ: 0,2 Pứ: 0,1 0,1 0,1 Sau: 0,1 0,1 0,1 (mol) 0,1 Theo (1) ta có: mdd= 100 + 200 – 108.0,1 =289,2 g (mol) 289,2 = 200 (ml) = 0,2 (lít) ⇒Vdd= 1,446 0,1 Vậy:[Fe(NO3)2]= [Fe(NO3)3]= = 0,5 (M) 0,2