Theo phương pháp thăng electron Mối quan hệ nhiều sản phẩm (khử) tạo từ chất (oxi hóa) 2(SO4)3 + 12 Al + 23H2SO4 → Al H23 S + S +2 H2O 20 (tỷ lệ số mol H2S/S là: 3/2) 2Al+3 + 6e 2Al 3S-2 + 2S0 5S+6 + 36e Fe(NO3)3 + N2O 10 Fe + 38HNO3 → 10 + NO 2+ H2O19 (tỷ lệ số mol N2O/NO là: 3/2) 10 Fe0 Fe+3 + 3e 8N+5 + 30e 6N+1 + 2N+2 2.Mối quan hệ môi trường với chất oxi hóa chất khử việc tạo muối +2 +7 +3 +2 FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O +7 +2  → Mn Mn + 5e   +2 +3 → Fe + 2e  Fe  10 FeSO4 + KMnO4 + 16 KHSO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 2.Mối quan hệ môi trường với chất oxi hóa chất khử việc tạo muối +4 +2 +7 +6 K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O  Mn +7 + 5e  → Mn +2  +4 +6 → S + 2e  S  K2SO3 + KMnO4 + 6KHSO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O 2.Mối quan hệ môi trường với chất oxi hóa chất khử việc tạo muối K2SO3 + K2Cr2O7 + 8KHSO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 +8 H2O S+4 S+6 + 2e 2Cr+6 + 6e 2Cr+3 FeSO4 + K2Cr2O7 + 14KHSO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O +2 2Fe 2Cr+6 + 6e 2Fe+3+ 2e 2Cr+3 Lập phương trình hóa học phản ứng hữu C6H5CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → C6H5COOH + CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O C-3/2 +7 Mn +5e C+3 + C+4 + 10e Mn+2 CH3C ≡ CH + 8KMnO4 + KOH → CH3COOK + 3K2CO3 + 8MnO2 + 2H2O C-1/2 Mn+7 +3e C+3 + C+4 + 8e Mn+4 Lập phương trình hóa học phản ứng hữu C6H5CH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4 → C6H5COOH + 5CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O A 18 Tổng hệ số (nguyên, tối giản) H2SO4 là: 12e C-5/2 B C 16 C+3 + C+4 D.+35 Mn+2 12 Mn+7 +5e C6H5CH2CH3 + 4KMnO4 → C6H5COOK + K2CO3 + 4MnO2 + KOH + 2H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất tham gia phương trình hóa học phản ứng là: A B 152 C-5/2 Mn+7 +3e C C 13+3 + C+4 +D.12e 10 Mn+4 Mối quan hệ nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hóa chất Cr2S3 + 15 Mn(NO3)2 + 20 K2CO3 → K2CrO4+ K2SO4+ 15 K2MnO4+ 30 NO+20 CO2 +2 +5 Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 → +6 +6 +6 +2 K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 +6 +6  Cr S  → Cr + S + 30e  +2 → Mn +6 + N +2 15  Mn + N +5 + 2e  Mối quan hệ nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hóa chất 1) 4Fe(NO Fe(NO →Fe 2Fe O32+ O3NO + 82 +NO O2 + O2 3)32)2→ Fe+2 + N+5 + 1e O2 + 4e O-2 Fe+3 + 2N+4 2) C3C H35H (NO → CO 12 CO + +10 H OO + N2 + O2 O59(NO N3)→ HH NN 33)→ CO + 2O + 2O + 2O + 2 C - 2/3 + N+5 + 1e O2 + 4e O-2 C+4 + 3/2 N20 KNO3 + S + C → K2S + N2 + CO2 KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O +5 +3 -3 -1 KClO3 + NH3 → KNO2 + KCl + Cl2 + H2O Cl+ + 6e Cl-1 +5 -3 2Cl + 2N 2N+3 + Cl2 + 2e Mối quan hệ K+: 2N+3 thay Cl2 tạo muối K+ KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O Mối quan hệ chất phản ứng oxi hóa – khử có nhiều (>2) chất thay đổi số oxi hóa +1 -3 +5 -1 NaClO + NH3 → NaNO3 + NaCl + Cl2 + H2O Cl+1 + 2e Cl-1 2Cl+1 + 2N-3 2N+5 + Cl2 + 14e Mối quan hệ Na+: 2N+5 thay Cl2 tạo muối Na+ x Cl +1 + 2e  → Cl −  y  2Cl++1 + 2NH e  →→ Cl20 NaClO  N −3  +5 → N + 8e z NaNO3+ NaCl + Cl2 + H2O Mối quan hệ chất phản ứng oxi hóa – khử có nhiều (>2) chất thay đổi số oxi hóa +1 -3 +3 -1 NaClO + NH3 → NaNO2 + NaCl + Cl2 + H2O Cl+1 + 2e Cl-1 2Cl+1 + 2N-3 2N+3 + Cl2 + 10e Mối quan hệ Na+: 2N+3 thay Cl2 tạo muối Na+ NaClO + NH3 → NaNO2 + NaCl + Cl2 + H2O 5.Mối quan hệ chất phản ứng oxi hóa – khử có nhiều (>2) chất thay đổi số oxi hóa Phương trình hóa học đúng: A FeCuS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O → 19 FeSO4 + CuSO4 + H2SO4 B FeCuS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O → FeSO4 + CuSO4 + H2SO4 +3 +2 +2 +6 FeCuS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O → FeSO4 + CuSO4 + H2SO4 Mối quan hệ O2 S-2 tạo SO3  H2SO4 2S-2 + 3O2 2Fe+3 + 2e 2S+6 + 6O-2 +4e 2Fe+2 FeCuS2 + Fe2 (SO2)3 + O2 + H2O → FeSO4 + CuSO4 + H2SO4 Mối quan hệ chất phản ứng oxi hóa khử có nhiều (> 2) chất thay đổi số oxi hóa +2 +6 +6 +3 chất quan+5hệ Mối có vai trò +2 FeS2 + Cu + HNO Fe2tạo (SOsản CuSO (chất phẩm muối 2S khử) →việc 4)3 + + NO + H2O Tìm tỷ lệ FeS2/Cu2S phù hợp để muối sunfat (Theo bảo toàn nguyên tố 2/1) FeS → Fe2 ( SO4 )3 x/2 x Bảo toàn nguyên tố S 2x + y = 3x/2 + 2y x = 2y Cu2 S → 2CuSO4 2y y +3 +2 +6  FeS + Cu S  → Fe + Cu + S + 40e 2  +5 +2 N + e  → N 40  FeS2 + Cu2S + 40 HNO3 → Fe2(SO4)3 + CuSO4 + 40 NO + 20 H2O Lưu ý số nguyên tố thay đổi số oxi hóa FeSO4 + Cl2 → FeCl3 + Fe2(SO4)3 3x Fe+2 3x Cl2 + 2e Fe+3 + 1e 2Cl-1 FeBr2 + KMnO4 + H2SO4 → 24 10 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O 24 10 2x FeBr2 2x Mn+7 + 5e Fe+3 + Br2 + 3e Mn+2 FeCl2 + KMnO4+ KHSO4 → 48 10 Fe2(SO4)3 + Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 24 10 27 2x5 FeCl2 2x3 Mn+7 + 5e Fe+3 + Cl2 + 3e Mn+2 Phương trình hóa học đúng: A 2KMnO4 + 2H2S + 2H2SO4  S + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O B 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4  5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O C 4KMnO4 + 7H2S + 5H2SO4  6S + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 12H2O D 4KMnO4 + 2H2S + 5H2SO4 S + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 7H2O  Phương trình hóa học đúng: - Theo bảo toàn nguyên tố - Theo tỷ lệ số mol chất oxi hóa chất khử (bảo toàn electron – bảo toàn điện tích) Phương trình hóa học đúng: A 2K2Cr2O7 + 3H2S + 10H2SO4  S + 3Cr2(SO4)3 + 3K2SO4 + 13H2O B 2K2Cr2O7 + 3H2S + 7H2SO4  2S + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 10H2O C K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4  3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O D K2Cr2O7 + 3H2S + 5H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O Phương trình hóa học đúng: - Theo bảo toàn nguyên tố - Theo tỷ lệ số mol chất oxi hóa chất khử (bảo toàn electron – bảo toàn điện tích) Số phương trình hóa học theo tỷ lệ số mol chất oxi hóa chất khử: MnO4- + H2O2 + H+  Mn2+ + 4O2 + H2O (1) MnO4- + H2O2 + H+  Mn2+ + 5O2 + H2O (2) FeSO4 + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O (3) FeSO4 + 6HNO3  Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (4) FeS + KNO3  Fe2O3 + SO3 + KNO2 (5) A B C D 5Na2O2 +2KMnO4 + 16KHSO4  2MnSO4 + 5O2 + 5Na2SO4 + 9K2SO4 + 8H2O 20Na2O2 + 4KMnO4 + 52KHSO4  4MnSO4 + 15O2 + 20Na2SO4 + 28K2SO4 + 26 H2O Cân phương trình phản ứng: C6H5CH(CH3)2 + KMnO4 → C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng A 24 B 18 C 20 D 26 C6H5CH=CH2 + KMnO4 → C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng là: A 27 B 31 C 24 D 34 Cân phương trình phản ứng: CH2 -CH=CH COOH + KMnO4 + H2SO4 +CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất tham gia phương trình phản ứng (với số nguyên nhỏ nhất) A 46 B 48 C 47 D 45 +5 +3 -3 Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + NH4NO3 + H2O N2/NH4NO+33tỷ lệ 3/2 46  Fe  → Fe + 3e  +5 −3 → 3N + N 8 N + 46e  46 Fe + 168 HNO3 → 46 Fe(NO3)3 + N2 + NH4NO3 + 72 H2O Mối quan hệ nhiều sản phẩm (khử) tạo từ chất (oxi hóa) Cho phương trình phản ứng: Fe(NO3)2 + KHSO4 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O Tổng hệ số cân bằng chất tham gia phản ứng phương trình là: A 43 B 21 C 27 D Mối quan hệ nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hóa chất 1) KMnO KMnO K2K MnO MnO MnO O2O2 → → 2MnO + + + + Mn+6 + Mn+4 Mn+7 + 4e O-2 2) Hg(NO3)2 → Hg + NO NO O2O2 + + O2 + 4e Hg+2 + N+5 + 4e O2 + 4e O-2 Hg0 + 2N+4 3) 4Fe(NO Fe(NO ) → Fe O + NO + O2 3)32 2→ Fe2O32+ 3NO2 + O2 Fe+2 + N+5 + 1e O2 + 4e O-2 Fe+3 + 2N+4 4) )3 CO → 12 CO + 10 H OO + N2 + O2 C3C H35H (NO CO O59(NO N3)→ HH NN 2O 33 → + 2O + + + 2O + 2 C - 2/3 + N+5 + 1e O2 + 4e O-2 C+4 + 3/2 N20