Tiết 58 Bài38 Luyện Tập: Tính Chất Hoá Học Của Crom, Đồng Và Hợp Chất Của Chúng Câu1 *Viết cấu hình electron nguyên tử của:Cr(z=24), Cu(z=29) ? *Cho biết số oxi hoá có Cr, Cu hợp chất? giải thích? Đáp án: Cr(z=24):[Ar]3d 4s Số oxi hoá: từ +1 đến+6 10 Cu(z=29): [Ar]3d 4s Số oxi hoá : +1 ,+2 Câu2 Dãy kim loại sau đợc xếp theo chiều tính khử giảm dần: A Cr> Zn >Cu > Fe B Fe >Zn >Cr >Cu C Zn >Cr > Fe > Cu D Cu > Fe >Cr >Zn Câu3 Cho hỗn hợp bột Cr,Cu vào dung dịch HCl d thu đợc khí A chất rắn B Vậy A, B lần lợt là: A H2 ,Cr B H2 ,Cu C H2 ,Cr,Cu D H2S ,Cu Câu4 Kim loại sau không bị thụ động hoá nhúng vào dung dịch HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc, nguội : A.Fe C.Al B.Cr D.Cu Bài 6/167 Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 loãng giải phóng khí sau đây? *Phơng A trìnhNO phân tử: B NO 3Cu + 2NaNO3 + 4H2SO4 3CuSO4+ Na2SO4 + 2NO + 4H2O C N2O D NH3 *Phơng trình ion rút gọn: + Cu + NO3 + 8H Cu 2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 2NO2 Không màu màu nâu đỏ Phiếu học tập: Điền dấu x ứng với tính chấtTính củaaxit chấtTính vào sau : Tính oxi bazơbảng Tính khử Chất Cr2O3 Cr(OH)3 CrO3 Cr3+ CuO hoá Câu4.Điền dấu x ứng với tính chất chấtTính vàoaxit bảng Tính oxi Tínhsau bazơ : Tính khử Chất hoá Cr2O3 x x Cr(OH)3 x x CrO3 x Cr3+ CuO x x x x x x x Bài (Sgk:166) Hoàn thành phơng trình hoá học phản ứng dãy chuyển đổi sau: (1) (2) (3) (4) (5) Cu CuS Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuCl2 Cu Bài giải: t (1) Cu (2) CuS + S CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + H2S (3) Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + NaNO3 (4) Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 (5) CuCl2 FeCl2 + Fe + H2O + Cu Bài (sgk:166) Khi cho 100 gam hợp kim gồm có Fe,Cr Al tác dụng với lợng d dung dịch NaOH thu đợc 6,72 lit khí Lấy phần rắn không tan cho tác dụng với lợng d dung dịch HCl (khi không khí) thu đợc 38,08 lit khí Các thể tích khí đo đktc Xác định thành phần % khối lợng hợp kim Bài giải: -Phơng trình phản ứng: 2Na + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (1) Fe + HCl FeCl2 Cr + HCl CrCl2 + + H2 (2) H2 (3) Theo(1) : mAl =n.M = 0,2 x 27 =5,4 gam % mAl = 5,4/100x100 = 5,4% mchât rắn =100 mAl =100 5,4 = 94,6 gam 6,72 nH = = 0, 3mol 22,4 2 n Al = n H2 = x0,3=0,2 mol 3 Gọi x,y lần lợt số mol Fe, Al 100 gam hợp kim Ta có hệ phơng trình: 56x+52y = 94,6 x + Vậy : y =38,08/22,4 = 1,7 mFe =1,55 x 56 =86,8 gam % mFe = 86,8x100/100 =86,8% %mCr = 100-86,8-5,4 = 7,8% Kết luận: % mFe = 86,8% %mCr = 7,8% % mAl = 5,4% x= 1,55 y=0,15 gv:Nguyễn Mai Thanh Bài 3/167(sgk) Hỗn hợp X gồm Cu Fe ,trong Cu chiếm 43,24% khối lợng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có Vlit khí ( đktc) bay Gía trị V là: A.1,12lit B.2,24 lit C.4,48lit D.3,36 lit Bài 4/167(sgk) Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao thu đợc hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết chất rắn X cần vừa đủ lit dung dịch HNO3 1M,thu đợc 4,48lit khí NO ( đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO : A.70% B.80% C.75% D.85%