Kiểm tra bài cũ 1) Cho biết hiện tượng xảy ngâm mợt lá sắt vào dd axit HCl Minh họa bằng phương trình phản ứng Xảy sự ăn mòn hóa học Bọt khí H2 thoát lúc đầu nhiều sau đó ít dần các bọt khí này bọc kín lá sắt, cản trở sự tiếp cận của + ion H với các ngun tử sắt Sắt bị ăn mòn chậm Fe + HCl = FeCl + H 2 2) Trong thí nghiệm nếu nhỏ thêm vài giọt dd CuSO4 vào dd axit thì có hiện tượng gì xảy Viết phương trình phản ứng minh họa Đầu tiên sắt phản ứng với Cu2+ dd CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Cu sinh bám vào Fe Xảy sự ăn mòn điện hóa Fe là cực âm : Fe – 2e = Fe 2+ Cu là cực dương : 2H+ + 2e = H2 Sắt bị ăn mòn nhanh chóng, bọt khí hydro thoát nhiều và nhanh KIM LOẠI TRONG TỰ NHIÊN • Đa sớ kim loại tờn tại tự nhiên ở dạng hợp chất, chỉ mợt sớ rất ít vàng, platin tờn tại ở trạng thái tự Những khoáng vật và đất đá chứa hợp chất của kim loại gọi là quặng Khoáng vật Florit (CaF2) Quặng sắt tự nhiên CuFeS2 Pyrit sắt (FeS2) Corindon (Al2O3 + …) ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI II.Các phương pháp điều chế kim loại 2)Phương pháp nhiệt lụn: a.Ngun tắc: dùng chất khử C, CO, H hoặc kim loại Al để khử ion dương kim loại hợp chất oxit ở nhiệt đợ cao b.Mục đích:điều chế các kim loại có tính khử trung bình và ́u (kim loại sau Al) cơng nghiệp TD: CuO + H +2 = oCu + H O 2 t + 8/3 3Fe O4 + 8Al =t04Al O 3 + 9Fe ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI II-Các phương pháp điều chế kim loại 3)Phương pháp điện phân: a.Ngun tắc: dùng dòng điện chiều catot để khử ion dương kim loại hợp chất b.Mục đích: điều chế hầu hết các kim loại ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI II-Các phương pháp điều chế kim loại 3)Phương pháp điện phân: Điều chế kim loại có tính khử mạnh từ Li đến Al : điện phân hợp chất nóng chảy( oxit, hidroxit, ḿi) của chúng TD : điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na _ + Ion Na+ Ion Cl- _ + Na Cl Ion Na+ Ion ClChiều dòng điện ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI TD: Điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na NaCl = Na+ + ClCatot Ion Na+ bị khử Na+ + e = Na +1 2NaCl Anot Ion Cl- bị oxi hóa 2Cl- - 2e = Cl2 đp nc = 2Na + Cl2 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI II-Các phương pháp điều chế kim loại 3)Phương pháp điện phân: Điều chế kim loại có tính khử trung bình và ́u: điện phân dung dịch ḿi của chúng nước ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI TD: Điện phân dung dịch CuSO4 để điều chế Cu CuSO4 = Cu2+ + SO42(H2O) Catot Anot (Cu2+, H2O) (Cl-, H2O) Ion Cu2+ bị khử H2O bị oxi hóa Cu2+ + 2e = Cu 2H2O – 4e = 4H+ + O2 +2 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 +2H2SO4 đp ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I Ngun tắc điều chế kim loại Mn+ + ne = M II Các phương pháp điều chế kim loại 1)Phương pháp thuỷ lụn 2)Phương pháp nhiệt lụn 3)Phương pháp điện phân 1) Phương pháp thuỷ lụn: -Ngun tắc: dùng kim loại tự có tính khử mạnh để khử ion dương kim loại khác dung dịch ḿi -Mục đích: điều chế các kim loại có tính khử ́u phòng thí nghiệm 2)Phương pháp nhiệt lụn: -Ngun tắc: dùng chất khử C, CO, H2 hoặc kim loại Al để khử ion dương kim loại hợp chất oxit ở nhiệt đợ cao -Mục đích:điều chế các kim loại có tính khử trung bình và ́u (kim loại sau Al) cơng nghiệp 3)Phương pháp điện phân: -Ngun tắc: dùng dòng điện chiều catot để khử ion dương kim loại hợp chất -Mục đích: điều chế hầu hết các kim loại Bài tập Từ dd CuCl2, có mấy cách để điều chế kim loại Cu a cách b cách c cách Cách : điện phân dd CuCl2 Cách : dùng kim loại có tính khử mạnh khử ion Cu2+ dd Cách : chuyển CuCl Cu(OH) CuO 2 sau dùng H để khử CuO nhiệt độ cao