1 Bài 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I – Vị Trí Trong Bảng Tầ Mẫnu Hoà Cromn, Cấu Hình Electron - Crom ( Cr ) ở ô số 24, Nhóm VI B, Chu kì của HTTH - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p54s1 hay [Ar] 3p54s1 Dự Dựa avàvàoobảthự ngcHTTH tế đã biế hãtyvà cho tham biếtkhả vị trí o thông của + Sự phânCrom? bốtrên e phân py3d cóntxé sự tin Viế bảntgcấHTTH, u hìnhlớhã electron nêuvà tívà n4s hnhậ chấ vậttbấ lí t thường, 1e từ 4s chuyển sang 3d đểucủ phân lớp 3d đạt cấu hình bán bão về cấ hì anhCrom? electron? hòa bền II – Tính Chất Vật Lí - SGK – trang 152 HTTH III – Tính Chất Hóa Học - Crom là kim loại có tính khử mạnh sắt - Trong các phản ứng hóa học, crom tạo các hợp chất có số oxi hóa từ +1 đến +6 + các số oxi hóa thường gặp của Crom là +2, +3, +6 1.Tác dụng với phi kim - Ở nhiệt độ thường, Cr chỉ tác dụng với Flo - Ở nhiệt độ cao, Cr tác dụng với nhiều phi kim O, S, Cl, P, 4Cr + 3O2 t→ 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 →t0 2CrCl3 Tác dụng với nước - Tương tự Nhôm, Crom bền với nước và không khí là nhờ lớp màng oxit rất mỏng và bền bao bọc bên ngoài Chính vì vậy, người ta mạ Crom lên sắt và dùng chế tạo thép không gỉ Crom có độ hoạt động hóa học kém Zn và Tác dụnmạ g nvớ i axit h Fe, tại người ta lại mạ Crom sắt mỏ và ndù g chế tạoi,Crom thép không ? dd - Vì lớp mànlên g oxit gnbên ngoà khônggỉtan axit HCl, H2SO4 l,nguội - Khi đun nóng: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑ Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2↑ * Cr bị thụ động hóa bởi dd HNO3, H2SO4 đặc, nguội IV – Hợp Chất Của Crom Hợp chất Crom(III) a, Crom (III) oxit - Cr2O3 là chất rắn, mầu lục thẫm, không tan nước •Cr2O3 có tính - Cr2O3 được dùng tạo màu cho gốm, sứ,Hã sơn, bộ Hã nêu hc loại chấ hót amà yytnêu títíhọ ninhkim chấ t vậ t lí và tương tự Al chấ t vậ t lí củ a3,đặc - Cr2O3 là một oxit lưỡng tính, tan dd axit và kiề m 2O ứ nyg Cr dụn(III) g củ a Crom vậ O có b, Crom (III) hiđroxit Cr 2O3? hiđroxit? tính chất hóa - Cr(OH)3 là chất rắn, màu lục xám, không trongthế nước họtan c nào? - Cr(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính: Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O Tương tự Al(OH)3 thì Cr(OH)3 + 3HCl →thườ CrCl + p3H2O gặ Crom n g Cr(OH)3 cũng là một cáchiđroxit trạng thá i noxi lưỡ g tính Hãy c, Muối Crom (III) hóviế a là +2, +3, t PTHH minh họa tính 3+ - ion Cr3+ ở trạng thá i oxi hó a trung gian, vì vậ y dd ion Cr vừa th chấ t củ a Cr(OH) ? +6 Trong dd ion hiện tính oxi hóa, vừa thể 3+ hiện tính khử Cr thể hiện tính 3+ 2+ + MT axit: 2Crchấ +t hó Zna họ →c2Cr + Zn2+ ( tính oxh) o?8OH- → 2CrO4- + 6Br- + 4H O + MT bazơ: 2CrO2- +thế 3Brnà + 2 (tính khử) Hợp chất Crom ( VI ) a, Crom ( VI ) oxit - Crom ( VI ) oxit: CrO3 là chất rắn, màu đỏ thẫm Cr2cOtrạ oxit lưỡ ng là Cá n g thá i oxi - CrO3 là oxit axit, tác dụng với nướcHã tạoy2nêu axit:tính chất tí n h, hóa củakhông Cromtan hay t lí+3, củ c aVậ y ) CrO3 + H2O → H2gặ CrO ( nướ axit cromic p 4làvậ +2, +6, Crom (VI ) oxit? CrO có phả i hó là a Xá c đị n h số oxi CrO3 + H2O → H2Cr2O7 ( axit đicromic ) ng tíCrO nh của oxit cromlưỡ ( các axit cromic không tồn tại ở không, trạng thátan i tự ) và dự đoá0n tính chất +6 -3 +3 nướ không? - CrO3 có tính oxi hóa mạnh.Tác dụhó ngavớ uahợ p chấ?t vô họi nhiề cccủ CrO và hữu như: S, P, C, NH3, C2H5OH 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O b, Muối Crom ( VI ) - Muối cromat và muối đicromat bền nhiều so với axit cromic và axit đicromic + Muối cromat, Na2CrO4, K2CrO4 là muối của axit cromic, Nhận xét về độ CrO bền, nêu đặc điểm, có màu vàng của ion cromat −tính chất hóa học O + Muối cromat, Na2Cr2O7, K2Cr27O7 là muối của axit đicromic, của muối Crom ( VI) ? có màu da cam của ion đicromat Cr2 2− +6 +2 +3 +3 -Muối Cromat và đicromat có tính oxi hóa mạnh + MT axit muối Cr ( VI ) bị khử thành muối Cr ( III ) K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O Thí nghiệm • Trong dd của ion Cr2 O72 −( màu da cam) chứa ion CrO42 − ( mầu vàng ) ở trạng thái cân bằng sau: Cr2 O72− + H2O ( da cam) CrO42− + 2H+ ( ) ( vàng) Dựa vào nguyên lí - Khi thêm axit vào thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, chuyển dịch cân bằng, tạo thành đicromat ( màu da cam) hãy cho biết thêm - Khi thêm bazơaxit, vào bazơ thì cânvàbằ g chuyển dịch theo chiều thuận, o ncân tạo thành cromat (bằ mà ) cân bằng nug và (1)ngthì chuyển dich theo chiều nào? •Cấu hình electron của nguyên tử Cr ( Z = 24 ) là: A 1s22s22p63s23p64s13d5 C 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p64s23d4 D 1s22s22p63s23p63d44s2 10 •Cho vào ống nghiệm một vài tinh thể K2Cr2O7, sau đó thêm tiếp khoảng 1ml H2O, lắc đều để tinh thêt tan hết, thu được dd X Thêm vài giọt KOH vào dd X, thu được dd Y Mầu sắc của dd X và Y lần lượt là: A Màu da cam và vàng chanh B Mầu vàng chanh và da cam C Mầu nâu đỏ và vàng chanh D Mầu vàng chanh và nâu đỏ •Muốn điều chế được 6,72 lít khí Clo ( đktc) thì khối lượng K2Cr2O7 tối thiểu cần lấy để cho tác dụng với dd HCl đặc, dư11 là: A 29,4 g B 28,4 g C 27,4 g D 26,4 g Giải: nCl = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol K2Cr2O7 + 14 HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 0,1 mol khối lượng K2Cr2O7 là : 294 0,1 = 29,4 ( g ) 0,3 mol