CO2 PHAN UNG VOI DUNG DICH BAZO

22 246 0
CO2 PHAN UNG VOI DUNG DICH BAZO

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) CO2 phản ứng Với dung dòch bazơ CO phản ứng với dd Ca(OH) Giáo khoa CO + Ca(OH) → CaCO ↓ + H O Sau (1) CO2 thì: (1) CaCO + H O + CO → Ca(HCO) Tóm lại: (2) CO2 + Ca(OH)2 ? CaCO ↓ TH Ca(HCO3)21 CaCO ↓ TH Ca(HCO3)22 ? Trong đònh lượng:  Phản ứng: (1), (2) nên viết lại CO2 + Ca(OH)2 → CaCO ↓ + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO )  Bảng tóm tắt sản phẩm: (1’), (2’) ⇒ bảng TTSP: nCO2 nCa(OH)2 Sản phẩm (1’) (2’) Ca(HCO ) CaCO ↓ Ca(HCO ) Ca(OH) 2CaCO ↓ CaCO ↓ Ca(HCO ) CO dư dư  CO phản ứng với dd Ca(OH)  Giáo khoa CO + Ca(OH) → CaCO ↓ + H O Sau (1) CO2 thì: (1) CaCO + H O + CO → Ca(HCO) Tóm lại: (2) CO2 + Ca(OH)2 ? CaCO ↓ TH Ca(HCO3)21 CaCO ↓ TH Ca(HCO3)22 ? Trong đònh lượng:  Phản ứng: (1), (2) nên viết lại CO2 + Ca(OH)2 → CaCO ↓ + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO )  Bảng tóm tắt sản phẩm: (1’), (2’) ⇒ bảng TTSP: nCO2 nCa(OH)2 Sản phẩm TH 1 TH Ca(HCO 3) (1’) (2’) CaCO ↓ Ca(HCO ) Ca(OH) 2CaCO ↓ CaCO ↓ Ca(HCO ) CO dư dư  Đường biểu diễn lượng kết tủa lượng↓ n↓max = nCO2 hđ m↓=đề TH TH nCO2 nCa(OH)2 Khi cho CO vào dd Ca(OH) thấy có ↓, suy toán có hai trường hợp: TH1: Bài toán có phản ứng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O TH2: Bài toán gồm phản ứng { { CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) CaCO3+ CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (2) Hoặc: CO + Ca(OH) → CaCO ↓ + H O 2CO (1’)2 + Ca(OH) → Ca(HCO ) (2’)  p dụng 1: Cho 1,12 1,12 lít lít CO CO22 (ĐKC) (ĐKC) vào bình 0,1M chứa 300 ml dd Ca(OH)22 0,1M Tính khối lượng kết tủa thu CO2 1,12lit (đkc) cách giải 300ml ddCa(OH)2 0,1M Khối lượng Kết tủa:?  Giải: n nCO 300 0,1 Ca(OH)2 bđ = 1000 = 0,03 (mol) 1,12 = 0,05 mol bđ = 22,4 Cách 1: Giải phương pháp dòng - Theo đề ta có pứ: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O (mol) Bđ: 0,03 0,05 Pứ: 0,03 O,03 0,03 (mol) Sau: 0,02 0,03 (mol) Bđ: (1) CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (2) 0,02 0,03 Pứ: 0,02 O,02 (mol) Sau: 0,01 (mol) = g CaCO ↓ ⇒m Cách 2: Dựa vào bảng tóm tắt sản phẩm  Ta có bảng tóm tắt sản phẩm: nCO2 nCa(OH)2 Ca(HCO ) CaCO ↓ Ca(HCO ) Ca(OH) 2CaCO ↓ CaCO ↓ Ca(HCO ) CO dư dư Theo đề ta có: Sản phẩm nCa(OH) =0,03 nCO = 0,05 2 ⇒ nCO2 = nCa(OH)2 Nên toán có phản ứng sau: 0,05 = 1,67 0,03 CO + Ca(OH) →CaCO ↓+ H O (1’) 2CO + Ca(OH) → Ca(HCO ) (2’) Dễ dàng tính được: m = g CaCO ↓ CO phản ứng với dd NaOH (hay KOH)  Giáo khoa CO + NaOH → NaHCO Sau (1) NaOH thì: (1) NaHCO + NaOH → Na CO + H O Tóm lại: (2) CO2 + NaOH ? NaHCO Na2CO3 NaHCO Na2CO3 ? Trong đònh lượng:  Phản ứng: (1), (2) nên viết lại CO + NaOH → NaHCO (1’) CO + 2NaOH → Na CO + H O (2’)  Bảng tóm tắt sản phẩm: (1’), (2’) ⇒ bảng TTSP: nNaOH nCO2 Sản phẩm NaHCO NaHCO Na CO CO dư NaHCO Na CO Na CO NaOH (dư)  p dụng 2: Cho 1,12 1,12 lít lít CO CO22 (ĐKC) (ĐKC) vào bình 0,2M Tính chứa 300 ml dd NaOH 0,2M khối lượng muối thu CO2 1,12lit (đkc) cách giải 300ml ddNaOH 0,2M Khối lượng muối:?  Giải: nNaOH bđ = 1,12 nCO bđ = 22,4 300 0,2 = 0,06 (mol) 1000 = 0,05 mol Cách 1: Giải phương pháp dòng - Theo đề ta có pứ: CO + NaOH Bđ:(1) 0,05 0,06 O,05 Pứ: 0,05 Sau: 0,01 → NaHCO (mol) 0,05 (mol) 0,05 (mol) NaOH + NaHCO → Na CO + H O 0,05 Bđ: 0,01 (2) O,01 O,01 Pứ: 0,01 (mol) 0,04 0,01 Sau: (mol) (1),(2) ⇒ m Muối =0,04.84 +0,01.106 =4,42 gam Cách 2: Dựa vào bảng tóm tắt sản phẩm  Ta có bảng tóm tắt sản phẩm: nNaOH nCO2 Sản phẩm NaHCO NaHCO Na CO CO dư NaHCO NaOHdư Na CO Na CO 3 Theo đề ta có: nNaOH=0,06 nCO = 0,05 ⇒ nNaOH= nCO2 Nên toán có phản ứng sau: 0,06 = 1,2 0,05 Các phản ứng: CO + NaOH → NaHCO (1’) x x x CO + 2NaOH → Na CO + H O (2’) y 2y y Theo (1’), (2’) ,đề có: nNaOH=x+2y =0,06 nCO =x +y = 0,05 ⇒ x = 0,04; y = 0,01 ⇒ m Muối= 0,04.84 +0,01.106 =4,42 gam  p dụngï 3: (Trích đề ĐH Sư phạm TP HCM-2001) Cho V lít khí CO CO22 đo đo ởở 54,6 54,6oocc và 2,4 2,4 atm atm hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dd hh KOH 1M và Ba(OH) Ba(OH)22 0,75M 0,75M thu đựơc 23,64 g 1M kết tủa Tìm V lít? V = 1,344 (l) ; 4,256 (l) GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)

Ngày đăng: 10/10/2016, 14:13

Từ khóa liên quan

Mục lục

  • Slide 1

  • Slide 2

  • Slide 3

  • Slide 4

  • Slide 5

  • Slide 6

  • Slide 7

  • Slide 8

  • Slide 9

  • Slide 10

  • Slide 11

  • Slide 12

  • Slide 13

  • Slide 14

  • Slide 15

  • Slide 16

  • Slide 17

  • Slide 18

  • Slide 19

  • Slide 20

  • Slide 21

  • Slide 22

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan