Đang tải... (xem toàn văn)
Hóa 12 - Phương pháp giải hóa học 12
Chuyên đề: ĐIỆN PHÂN ONTHIONLINE.NET I - ĐịNH NGHĩA Điện phân dùng lượng điện để thực phản ứng oxi hóa - khử xảy catot anot + Tại catot (cực õm) xảy quỏ trỡnh khử (nhận e) + Tại Anot (cực dương) xảy trỡnh oxi hoỏ (cho e) Khỏc với phản ứng oxi hoỏ khử thụng thường, phản ứng điện phân tác dụng điện chất môi trường điện phân không trực tiếp cho e mà phải truyền qua dây dẫn II – CáC trường hợp điện phân Điện phân nóng chảy Phương pháp đ phân nóng chảy áp dụng điều chế kim loại hoạt động mạnh như: Na, K, Mg, Ca, Ba, Al a) Điện phân nóng chảy oxit: dụng điều chế Al NaAlF6 2Al2 O3 → 4Al+3O * Tỏc dụng Na3AlF6 (criolit): + Hạ nhiệt cho phản ứng + Tăng khả dẫn điện cho Al + Ngăn chặn tiếp xúc oxi không khớ với Al Quỏ trỡnh điện phân: + Catot (-): 2Al3+ +6e → 2Al + Anot (+) Do điện cực làm graphit (than chì) nên bị khí sinh anot ăn mòn 6O 2- -6e → 3O ↑ 2C+O → 2CO ↑ 2CO+O → 2CO ↑ dpnc 2Al2 O3 → 4Al+3O ↑ Phương trình phản ứng điện phân cho cực là: dpnc Al2 O3 +3C → 2Al+3CO ↑ dpnc 2Al2 O3 +3C → 4Al+3CO ↑ Khí anot sinh thường hỗn hợp khí CO, CO O2 Để đơn giản người ta thường xét phương trình: NaAlF6 2Al2 O3 → 4Al+3O b) Điện phân nóng chảy hiđroxit (Chỉ áp dụng để điều chế kim loại kiềm: Na, K) dpnc → 2M+ O ↑ +H O ↑ (M=Na, K, ) Tổng quát: 2MOH Catot (-): 2M+ +2e → 2M Anot (+): 2OH- -2e → O ↑ +H 2O ↑ c) Điện phân nóng chảy muối clorua (Chỉ áp dụng để điều chế kim loại kiềm kiềm thổ) dpnc → 2M+xCl2 Tổng quát: 2MCl x (x=1,2) Điện phân dung dịch - áp dụng để điều chế kim loại trung bình, yếu - Trong điện phân dung dịch nước giữ vai trò quan trọng + Là môi trường để cation anion di chuyển cực + Đôi nước tham gia vào trình điện phân anot: 2OH -2e → O ↑ +H O Về chất nước nguyên chất không bị điện phân điện lớn ( I=0) Do muỗn điện phân nước cần hoà thêm chất điện ly mạnh như: muối tan, axit mạnh, bazơ mạnh Để viết phương trình điện ly cách đầy đủ cà xác, cần lưu ý số quy tắc kinh nghiệm sau đây: + catot: 2H +2e → H ↑ Biên soạn: Nguyễn Văn Kha Chuyên đề: ĐIỆN PHÂN Quy tắc 1: Quá trình khử xảy catot + Các ion kim loại từ Al trở đầu dãy thực tế không bị khử thành ion kim loại điện phân dung dịch + Các ion sau Al bị khử thành kim loại, với thứ tự ưu tiên ngược từ lên Trong đặc biệt ý ion H+ bị khử cuối dãy ưu tiên Quy tắc 2: Quá trình oxi hoá anot ưu tiên 1: Đó kim loại trung bình yếu ưu tiên 2: S2- >I - >Br - >Cl- >OH - Nếu điện phân anot chứa đồng thời kim loại anion (ion âm) anion không bị điện phân 2223- Các anion chưa oxi như: NO3 ;SO ;CO3 ;SO ;PO ;ClO … coi không điện phân III - Định luật điện phân m= A Q A It × = n F n 96500 Trong đó: + m: số gam dạng sảm phẩm sinh điện cực + n: số electron trao đổi + Q = It: điện lượng đI qua dung dịch với cường độ dònh điện I, thời gian t có đơn vị culong; I (A); t(giây) + F: số Faraday; 1F = 96487 C ≈ 96500C + A : gọi đương lượng điện hoá, gọi tắt đương lượng, kí hiệu Đ n *** ứng dụng phương pháp điện phân: Điều chế số kim loại: Điều chế số phi kim: H2; O2; F2; Cl2 Điều chế số hợp chất: KmnO4; NaOH; H2O2, nước Giaven… Tinh chế số kim loại: Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au… Mạ điện: Điện phân với anot tan dùng kĩ thuật mạ điện, nhằm bảo vệ kim loạikhỏi bị ăn mòn tạo vẻ đẹp cho vật mạ Trong mạ điện, anot kim loại dùng để mạ như: Cu, Ag, Au, Cr, Ni catot vật cần mạ Lớp mạ mỏng thường có độ dày từ: 5.10-5 đến 1.10-3 cm IV – Vận dụng A – Bài tập mẫu Bài 1: Điện phân dung dịch KCl Giải: → H + +OH H 2O ¬ Phương trình điện li: KCl → K + +Cl+ catot: (-): K+; H+, K+ không bị điện phân (theo quy tắc 1) 2H + +2e → H ↑ K+ → K+ + anot (-): OH - ; Cl- thứ tự điện phân là: Cl- > OH - (theo quy tắc – ưu tiên 2) 2Cl- -2e → Cl ↑ OH - → OH Do phương trình điện phân là: dpdd 2KCl + 2H2O → 2KOH + H2 ↑ + Cl2 ↑ Nếu Cl- hết đến lượt OH - tham gia trình điện phân: 2OH -2e → O ↑ +H O Như vậy, đến nước điện phân KOH đóng vai tròn xúc tác: Biên soạn: Nguyễn Văn Kha Chuyên đề: ĐIỆN PHÂN dpdd H O → H2 ↑ + O2 ↑ KOH Bài 2: Điện phân dung dịch CuSO4 Giải: + catot: (-): Cu2+; H+: Cu2+ +2e → Cu 2+ anot (-): SO ; OH - : 2OH -2e → O ↑ +H O dpdd Do phương trình điện phân là: CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + O2 ↑ Bài 3: Điện phân dung dịch CuSO4 với anôt Cu Giải: + catot: (-): Cu2+; H+: Cu2+ +2e → Cu + anot (-): Cu; OH - : Cu – 2e → Cu2+ Như vậy, catot Cu sinh anot bị tan nhiêu; trước sau điện phân lượng CuSO không đổi Quá trình dùng để mạ tinh luyện kim loại nguyên chất Bài 4: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 a mol KBr b mol Giải: → H + +OH - ; KBr → K + +Br - ; CuSO → Cu 2+ +SO 42H 2O ¬ +catot (-): H + ; K + ; Cu 2+ thứ tự điện phân Cu 2+ >H + K+ không bị điện phân + hết Cu 2+ 2H +2e → H ↑ Cu 2+ +2e → Cu + Anot (+): OH- ; Br - ; SO 42- thứ tự điện phân là: Br - >OH- ; SO42- không bị điện phân Br - -2e → Br2 hết Br- 2OH -2e → O ↑ +H 2O dpdd Phương trình điện phân: CuSO +2KBr → Cu+Br2 ↑ +K 2SO dpdd 2KBr+2H 2O → H ↑ +Br2 ↑ +2KOH + Nếu: b > 2a KBr dư : m.n.x + Nếu: b < 2a CuSO4 dư: dpdd CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + O2 ↑ dpdd H O → H2 ↑ + O2 ↑ KOH Bài 5: Điện phân dung dịch CuCl2, điện cực trơ dòng điện 5A 45 phút 20 giây.Tính khối lượng kim loại sinh catot khí sinh anot (ở đktc) Giải: dpdd PT điện phân: CuCl2 → Cu+Cl ↑ 64×5×2720 4,512 =4,512 g → n Cl = nCu= =0,0705 mol → VCl =0,0705×22,4=1,5792 lit áp dụng công thức có: mCu = 2 2×96500 64 + Nếu b = 2a B - Bài tập tự giải Bài 1: Trong trình điện phân cation di chuyển về: A Cực dương, xảy oxi hoá B Cực dương, xảy khử C Cực âm, xảy oxi hoá D Cực âm, xảy khử Bài 2: Quá trình xảy điện cực điện phân dung dịch AgNO : A Cực dương : Khử ion NO3B Cực âm : Oxi hoá ion NO3C Cực âm : Khử ion Ag+ D Cực dương : Khử H2O Bài 3: Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 Thứ tự kim loại thoát catot điện phân dung dịch là: Biên soạn: Nguyễn Văn Kha Chuyên đề: ĐIỆN PHÂN A.Ag, Fe,Cu, Zn, Na B Ag, Fe, Cu, Zn C Ag, Cu, Fe D.Ag,Cu, Fe, Zn, Na Bài Phản ứng điện phân nóng chảy bị viết sai sản phẩm? dpnc dpnc A Al2O3 B 2NaOH → 2Al+3/2O2 → 2Na+O2+ H2 dpnc dpnc C 2NaCl D CaBr2 → 2Na+Cl2 → Ca + Br2 Bài Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng (ĐH KHốI A 2007) A Na, Ca, Zn B Na, Cu, Al C Na, Ca, Al D Fe, Ca, Al Bài 6: Khi điện phân hỗn hợp dung dịch NaCl CuSO4 , dung dịch sau điện phân hoà tan NaHCO xảy trường hợp sau đây: A NaCl dư B NaCl dư CuSO4 dư C CuSO4 dư D NaCl CuSO4 bị điện phân hết Bài 7: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO b mol NaCl ( với điện cực trơ , có màng ngăn xốp ) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b ( biết ion SO 42- không bị điện phân dung dịch ) (ĐH KHốI b 2007) A b > 2a B b =2a C b < 2a D 2b =a Bài 8: Khi điện phân có vách ngăn dung dịch gồm NaCl, HCl Sau thời gian điện phân xác định xảy trường hợp sau đây, trường hợp : A Dung dịch thu có làm quỳ tím hóa đỏ B Dung dịch thu không đổi màu quỳ tím C Dung dịch thu làm xanh quỳ tím D A, B, C Bài ứng dụng ứng dụng điện phân ? A Điều chế số kim loại, phi kim hợp chất B Thông qua phản ứng để sản sinh dòng điện C Tinh chế số k.loại Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au D Mạ Zn, sn, Ni, Ag, Au bvệ trang trí kim loại Bài 10 Điện phân đến hết 0,1 mol Cu (NO 3)2 dung dịch với điện tực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam A 1,6g B 6,4g C 8,0 gam D 18,8g Bài 11 Tính thể tích khí (đktc) thu điện phân hết 0,1 mol NaCl dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp A 0,024 lit B 1,120 lit C 2,240 lit D 4,489 lit Bài 12: Điện phân dd CuCl2 với điện cực trơ , sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200 ml d dNaOH nhiệt độ thường) Sau phản ứng nồng độ NaOH lại 0,05M ( giả thiết thể tích dung dịch NaOH không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (ĐH KHốI A 2007) A 0,15 M B 0,2M C 0,1 M D 0,05M Bài 13: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO với điện cực trơ dòng điện chiều I = 9,65 A Khi thể tích khí thoát hai đện cực 1,12 lít (đktc) dừng điện phân Khối lượng kim loại sinh katốt thời gian điện phân là: A 3,2gam và1000 s B 2,2 gam 800 s C 6,4 gam 3600 s D 5,4 gam 1800 s Bài 14 Đphân 200ml dd CuSO4 0,5 M FeSO4 0,5M 15 phút với điện cực trơ dòng điện I= 5A thu catot: A có đồng B Vừa đồng, vừa sắt C có sắt D vừa đồng vừa sắt với lượng kim loại tối đa Bài 15: Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với dòng điện có cường độ I = 0,5A thời gian 1930 giây khối lượng đồng thể tích khí O2 sinh A: 0, 64g 0,112 lit B: 0, 32g 0, 056 lít C: 0, 96g 0, 168 lít D: 1, 28g 0, 224 lít Bài 16: Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO 0,5M điện cực trơ Khi katốt có 3,2g Cu thể tích khí thoát anốt A : 0, 56 lít B : 0, 84 lít C : 0, 672 lít D : 0,448 lit Bài 17: Điện phân dd chứa 0,2 mol FeSO4 0,06mol HCl với dòng điện 1,34 A (điện cực trơ, có màng ngăn) Bỏ qua hoà tan clo nước coi hiệu suất điện phân 100% Khối lượng kim loại thoát katot thể tích khí thoát anot (đktc) là: A 1,12 g Fe 0, 896 lit hỗn hợp khí Cl2 , O2 B 1,12 g Fe 1, 12 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 C 11,2 g Fe 1, 12 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 D 1,12 g Fe 8, 96 lit hỗn hợp khí Cl2 O Bài 18: Dung dịch chứa đồng thời 0,01 mol NaCl; 0,02 mol CuCl 2; 0,01 mol FeCl3; 0,06 mol CaCl2 Kim loại thoát catot điện phân dung dịch : A Fe B Zn C Cu D Ca Bài 19: Natri, canxi, magie, nhôm sản xuất công nghiệp phương pháp nào: A Phương pháp thuỷ luyện B Phương pháp nhiệt luyện Biên soạn: Nguyễn Văn Kha Chuyên đề: ĐIỆN PHÂN C Phương pháp điện phân D Phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy Bài 20: T.tích khí hiđro sinh đ.phân dd chứa lượng NaCl có màng ngăn (1) màng ngăn (2) là: A B (2) gấp đôi (1) C (1) gấp đôi (2) D không xác định Bài 21: Trong trình điện phân dung dịch KCl, trình sau xảy cực dương (anot) A ion Cl− bị oxi hoá B ion Cl− bị khử C ion K+ bị khử D ion K+ bị oxi hoá Bài 22: Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua kim loại hoá trị (II) với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây, thấy khối lượng catot tăng1,92 gam Kim loại muối clorua kim loại A Ni B Zn C Cu D Fe Bài 23: Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam, Cho biết tên kim loại muối sunfat (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65) A Fe B Ca C Cu D Mg Bài 24: Điều không điều sau: A Điện phân dung dịch NaCl thấy pH dung dịch tăng dần B Điện phân dung dịch CuSO4 thấy pH dung dịch giảm dần C Điện phân dung dịch NaCl + CuSO4 thấy pH dung dich không đổi D Điện phân dung dịch NaCl + HCl thấy pH dung dịch tăng dần (coi thể tích dung dịch điện phân không đổi, có mặt NaCl dùng thêm màng ngăn) Bài 25 Điện phân d dchứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ có màng ngăn xốp) Để d d sau địên phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Bài 26: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lít khí anot (đktc) Số mol AgNO3 Cu(NO3)2 X (cho Ag = 108, Cu = 64) A 0,2 0,3 B 0,3 0,4 C 0,4 0,2 D 0,4 0,2 Bài 27: Đphân 100ml dung dịch A chứa đồng thời HCl 0,1M NaCl 0,2 M với điện cực trơ có màng ngăn xốp tới anot thoát 0,224 lít khí (đktc) ngừng đphân D d sau đ phân có pH (coi thể tích d d thay đổi không đáng kể) A B C 12 D 13 Bài 28: Đp đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dd với điện cực trơ, sau đphân khối lượng d dịch giảm gam ? A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam Bài 29: Điều chế Cu từ dung dịch Cu(NO3)2 phương pháp thu Cu tinh khiết 99,999% ? A Phương pháp thủy luyện B Phương pháp nhiệt luyện C Phương pháp điện phân D Cả A, B, C Bài 30: Khi đphân 25,98 gam iotua kim loại X nóng chảy, thu 12,69 gam iot Cho biết cthức muối iotua A KI B CaI2 C NaI D CsI Bài 31: Trong công nghiệp natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Bài 32:Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Bài 33: Hoà tan 40 gam muối CdSO4 bị ẩm vào nước Để điện phân hết cađimi dung dịch cần dùng dòng điện 2,144A thời gian Phần trăm nước chứa muối A 18,4% B 16,8% C 18,6% D 16% Bài 34: Điện phân 300ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 3,86A Khối lượng kim loại thu catot sau điện phân 20 phút (cho Cu = 64; S = 32; O = 16) A 1,28 gam B.1,536 gam C 1,92 gam D 3,84 gam Bài 35: Điện phân dung dịch MSO4 anot thu 0,672 lít khí (đktc) thấy khối lượng catot tăng 3,84 gam Kim loại M (cho Cu = 64; Fe = 56; Ni = 59; Zn = 65) A Cu B Fe C Ni D Zn Bài 36: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M, anot thu 1,568 lít khí (đktc), khối lượng kim loại thu catot 2,8 gam Kim loại M A Mg B Na C K D Ca Biên soạn: Nguyễn Văn Kha Chuyên đề: ĐIỆN PHÂN Bài 37: Có 200ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3 Để điện phân hết ion kim loại dung dịch cần dùng dòng điện 0,402A, thời gian giờ, catot thoát 3,44 gam kim loại Nồng độ mol/lit Cu(NO 3)2 AgNO3 A 0,1 0,2 B 0,01 0,1 C 0,1 0,01 D 0,1 0,1 Bài 38: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02M NaCl 0,2M Sau anot bay 0,448 lít khí (ở đktc) ngừng điện phân Cần ml dung dịch HNO 0,1M để trung hoà dung dịch thu sau điện phân A 200 ml B 300 ml C 250 ml D 400 ml Bài 39: Hoà tan 1,28 gam CuSO4 vào nước đem điện phân tới hoàn toàn, sau thời gian thu 800 ml dung dịch có pH = Hiệu suất phản ứng điện phân A 62,5% B 50% C 75% D 80% Bài 40: Hoà tan gam muối ngậm nước CuSO4.nH2O đem điện phân tới hoàn toàn, thu dung dịch A Trung hoà dung dịch A cần dung dịch chứa 1,6 gam NaOH Giá trị n A B C D Bài 41: Điện phân d d muối nitrat kim loại với hiệu suất dòng điện 100%, cường độ dòng điện không đổi 7,72A thời gian phút 22,5 giây Sau kết thúc khối lượng catot tăng lên 4,86 gam kim loại bám vào Kim loại A Cu B Ag C Hg D Pb Bài 42: Tiến hành đ phân (có màng ngăn xốp) dung dịch X chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol HCl 0,05 mol NaCl với Cường độ dòng điện 1,93A thời gian 3000 giây, thu dung dịch Y Nếu cho quì tím vào X Y thấy A X làm đỏ quì tím, Y làm xanh quì tím B X làm đỏ quì tím, Y làm đỏ quì tím C X đỏ quì tím, Y không đổi màu quì tím D X không đổi màu quì tím, Y làm xanh quì tím Cõu 43: Cú cỏc quỏ trỡnh điện phân sau: (1) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot làm kim loại Cu (2) Điện phân dung dịch FeSO4 với điện cực graphit (3) Điện phân Al2O3 nóng chảy với điện cực than chỡ (4) Điện phân dung dịch NaCl với anot than chỡ catot thộp Cỏc quỏ trỡnh điện phân mà cực dương bị mũn A.(1),(2) B.(1),(3) C.(2),(3) D.(3),(4) Cõu 44: Đp dd gồm a mol CuSO4 b mol NaCl Nếu b > 2a mà catot chưa có khí thoát thỡ dd sau đ phõn chứa A Na+, SO42-, Cl- B Na+, SO42-, Cu2+ C Na+, Cl- D Na+, SO42-, Cu2+, Cl- Cõu 45: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm a mol CuSO4 b mol NaCl Dung dịch sau điện phân hoà tan kim loại nhôm, mối quan hệ a b A 2a=b B 2a>b C 2a< b D 2a # b Cõu 46: Khi điện phân điện cực trơ có màng ngăn dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO đến NaCl CuSO4 hết dung dịch sau điện phân hoà tan Fe thỡ A NaCl hết trước CuSO4 B CuSO4 hết trước NaCl C NaCl CuSO4 cựng hết D xảy trường hợp A B Cõu 47: Sản phẩm thu điện phân NaOH nóng chảy gỡ ? A Ở catot (-): Na anot (+): O2 H2O B Ở catot (-): Na2O anot (+): O2 H2 C Ở catot (-): Na anot (+): O2 H2 D Ở catot (-): Na2O anot (+): O2 H2O Cõu 48: Dóy cỏc kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Cõu 49: Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, cường độ dũng 5A Khi anot cú 4g khớ oxi bay thỡ ngưng Điều sau ? A Khối lượng đồng thu catot 16g B Thời gian điện phân 9650 giây C pH dung dịch quỏ trỡnh điện phân giảm D Khụng cú khớ thoỏt catot Cõu 50: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối điện phân là: A NaCl B LiCl C KCl D CsCl Cõu 51: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chỡ (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3(ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 54,0 B 75,6 C 67,5 D 108,0 Biên soạn: Nguyễn Văn Kha Chuyên đề: ĐIỆN PHÂN Cõu 52: Điện phân dung dịch chứa HCl KCl với màng ngăn xốp, sau thời gian thu dung dịch chứa chất tan có pH = 12 Vậy: A có HCl bị điện phân B có KCl bị điện phân C.HCl KCl bị điện phân hết D HCl bị điện phân hết, KCl bị điện phân phần Cõu 53: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dũng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Cõu 54: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot cú 3,2 gam Cu thỡ thể tớch khớ thoỏt anot A.0,672 lớt B.0,84 lớt C.6,72 lớt D.0,448 lớt Cõu 55: Khi đpdd CuSO4 người ta thấy k.lg catôt tăng k.lg anot giảm Điều chứng tỏ người ta dùng A catot Cu B catot trơC anot Cu D anot trơ Cõu 56: Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dũng điện 5A 40 phút 50 giây catot thu A.5,6g Fe B.2,8g Fe C.6,4g Cu D.4,6g Cu Cõu 57: Điện phân dung dịch KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian 16,1 phỳt dũng điện I = 5A thu 500ml dung dịch A pH dung dịch A có giá trị A 12,7 B C 13 D 1,3 Cõu 58: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO với I=1,93A tới catot bắt đầu có bọt khí thoát thỡ dừng lại, cần thời gian 250 giây Thể tích khí thu anot (đktc) A 28ml B 0,28ml C 56ml D 280ml Cõu 59: Điện phân 100ml dung dịch CuSO 0,1M vừa bắt đầu sủi bọt bên catot thỡ ngừng điện phân pH dung dịch với hiệu suất 100% (thể tích dung dịch xem không đổi, lấy lg2 = 0,30) A pH = 1,0 B pH = 0,7 C pH = 1,3 D pH = 2,0 Cõu 60: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với I = 9,65Ampe Tính khối lượng Cu bám lên catot thời gian điện phân t1 = 200 s, t2 = 500s là: A 0,32g 0,64g B 0,64g 1,28g C 0,64g 1,32g D 0,32g 1,28g Cõu 61: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl 3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Khi catot bắt đầu sủi bọt khí thỡ dừng điện phân Tại thời điểm khối lượng catot tăng : A 0,0 gam B 5,6 gam C 12,8 gam D 18,4 gam Cõu 62: Cú hai bỡnh đ phõn mắc nối tiếp: Bỡnh (1) chứa 100ml dd CuSO 0,1M; Bỡnh (2) chứa 100ml ddNaCl 0,1M tiến hành điện phân có màng ngăn bỡnh hai tạo dung dịch cú pH=13 thỡ ngưng điện phân Giả sử thể tích dung dịch hai bỡnh khụng đổi Nồng độ mol Cu2+ dung dịch bỡnh (1) sau điện phân là: A 0,04M B 0,10M C 0,05M D 0,08M Cõu 63: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa 200 ml dd AgNO Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lít khí anot (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu (NO3)2 X A.2M 1M B 1M 2M C 2M 4M D 4M 2M Cõu 64: Cú hai bỡnh đ.phõn mắc nối tiếp Bỡnh chứa dd CuCl 2, bỡnh chứa dd AgNO3 Tiến hành đphõn với điện cực trơ, kết thúc đphõn thấy catot bỡnh tăng lên 1,6gam Khối lượng catot bỡnh tăng lên A 10,80 gam B 5,40 gam C 2,52 gam D 3,24 gam Cõu 65: Điện phõn dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl 3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Khi catot bắt đầu sủi bọt khí thỡ dừng điện phân Tại thời điểm khối lượng catot tăng A 0,0 gam B 5,6 gam C 12,8 gam D 18,4 gam Cõu 66: Điện phân dung dịch NaCl đến hết (có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dũng điện 1,61A thỡ hết 60 phỳt Thờm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thỡ thu muối với khối lượng A 4,26 gam B 8,52 gam C 2,13 gam D 6,39 gam Cõu 67: Sau thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ cũn lại dung dịch sau điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H2S 0,5M nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước lúc điện phân A 0,375M B 0,420M C 0,735M D 0,750M Cõu 68: Đphõn 200ml dd Fe(NO3)2 Với dũng điện chiều cường độ dũng điện 1A 32 phỳt 10 giõy thỡ vừa đphõn hết Fe2+, ngừng điện phân để yên dd thời gian thỡ thu 0,28 g kim loại Khối lượng dung dịch giảm A 0,16 gam B 0,72 gam C 0,59 gam D 1,44 gam Biên soạn: Nguyễn Văn Kha Chuyên đề: ĐIỆN PHÂN Cõu 69: Đphân lít dd hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 đến H2O bị đ.phõn hai cực thỡ dừng lại, catot thu 1,28 g kim loại anot thu 0,336 lớt khí (ở đktc) Coi thể tích dd không đổi thỡ pH dung dịch thu A B C 12 D 13 Cõu 122: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ thời gian thỡ thấy khối lượng catot tăng 1gam Nếu dùng dũng điện chiều có cường độ 1A, thỡ thời gian điện phân tối thiểu A 0,45 B 40 phỳt 15 giõy C 0,65 D 50 phỳt 15 giõy Cõu 70: Cú bỡnh điện phân mắc nối tiếp bỡnh chứa CuCl2, bỡnh chứa AgNO3 Khi anot bỡnh thoỏt 22,4 lớt khớ thỡ anot bỡnh thoỏt bao nhiờu lớt khớ? (Biết thể tích đo đ kiện) A 11,2 lớt B 22,4 lớt C 33,6 lớt D 44,8 lớt Cõu 72: Để điều chế clo cách điện phân nóng chảy NaCl người ta phải dựng tối thiểu 1,735 NaCl Vậy hiệu suất quỏ trỡnh là: A 59% B 85% C 90% D 95% Cõu 73: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M AgNO3 0,1 M.với cường dũng điện I = 3,86 A Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot 1,72g A 250s B 1000s C 500s D 750s Cõu 74: Đp 200 ml dd Cu(NO3)2 đến bắt đầu có khí thoát catot thỡ ngừng Để yên dd klượng không đổi thỡ klượng catot tăng 3,2 g so với lúc chưa đphân nồng độ mol/l dd Cu(NO3)2 trước phản ứng là: A 0,5 M B 0,9 M C M D 1,5 M Cõu 75: Đp 200ml dd CuSO4 với điện cực trơ dũng điện chiều I = 9,65 A Khi thể tích khí thoát hai điện cực là1,12 lít (đktc) thỡ dừng điện phân Khối lượng kim loại sinh catot thời gian đphõn là: A 3,2g 2000s B 2,2 g 800s C 6,4g 3600s D 5,4g 800s Cõu 76: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M FeSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot cú 5,6 gam Cu thỡ thể tớch khớ thoỏt anot A.0,672 lớt B.0,84 lớt C.1,344 lớt D.0,448 lớt Cõu 77: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuCl2 0,5M điện cực trơ Khi catot cú 3,2 gam Cu thỡ thể tớch khớ thoỏt anot A.0,672 lớt B.1,12 lớt C.6,72 lớt D.0,448 lớt Cõu 78: Cho dũng điện có cường độ I không đổi qua bỡnh điện phân mắc nối tiếp,bỡnh chứa 100ml dung dịchCuSO4 0,01M, bỡnh chứa 100 ml dung dịch AgNO3 0,01M Biết sau thời gian điện phân 500s thỡ bờn bỡnh xuất khớ bờn catot, tớnh cường độ I khối lượng Cu bám bên catot bỡnh thể tích khí (đktc) xuất bên anot bỡnh A.0,193A;0,032g Cu;5,6 ml O2 B 0,193A;0,032g Cu;11,2 ml O2 C.0,386A;0,64g Cu;22,4 ml O2 D 0,193A;0,032g Cu;22,4 ml O2 Cõu 79: Điện phân 400 ml dung dịch chứa muối KCl CuCl2 với điện cực trơ màng ngăn anot thoát 3,36lít khí(đktc) thỡ ngừng điện phân Để trung hũa dung dich sau điện phân cần 100 ml dd HNO3 1M Dung dịch sau trung hũa tỏc dụng với AgNO3 dư sinh 2,87 (gam) kết tủa trắng Tính nồng độ mol muối dung dịch trước điện phân A [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,03M B [CuCl2]=0,25M,[KCl]=3M C [CuCl2]=2,5M,[KCl]=0,3M D [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,3M Cõu 80: Đ p 200 ml dd CuSO4(dung dịch X) với điện cực trơ sau thời gian ngừng đp thỡ thấy klượng X giảm Dd sau đp tdụng vừa đủ với 500ml dd BaCl2 0,3M tạo ktủa trắng Cho biết klượng riờng dd CuSO4 1,25g/ml; sau điphân lượng H2O bay không đáng kể Nồng độ mol/lít nồng độ % dung dich CuSO4 trước điện phõn là? A 0,35M, 8% B 0,52, 10% C 0,75M, 9,6% D 0,49M, 12% Cõu 81: Đp 200ml dd Y gồm KCl 0,1M Cu(NO 3)2 0,2M với cường độ dũng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dd sau đp A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam Cõu 82: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 (với điện cực trơ) thời gian 48 phút 15 giây, thu 11,52 gam kimloại M catot 2,016 lít khí (đktc) anôt.Tên kim loại M cường độ dũng điện A Fe 24A B Zn 12A C Ni 24A D Cu 12A Cõu 83: Đp 500ml dd AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí thoát thỡ ngừng đp Để trung hũa dd sau đp cần 800ml dd NaOH 1M Nồng độ mol AgNO3 thời gian điện phõn bao nhiờu biết I=20A A 0,8M, 3860s B 1,6M, 3860s C 1,6M, 360s D 0,4M, 380s Biên soạn: Nguyễn Văn Kha Chuyên đề: ĐIỆN PHÂN Cõu 84: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực thỡ dừng lại Ở anot thu 0,448 lít (ở đktc) Dung dịch sau điện phân hoà tan tối đa 0,68g Al2O3 a Khối lượng m A 4,47 B 5.97 C A B D Kết khỏc b Khối lượng catot tăng lên trỡnh điện phân A 0,85 B 1,92 C A B D Kết khỏc c Khối lượng dung dịch giảm trỡnh điện phân A 2,29 B 2,95 C A B D Kết khỏc Biên soạn: Nguyễn Văn Kha