Cu huy can HT 2 2014

7 75 0
Cu huy can HT 2 2014

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

LỜI GIẢI CHI TIẾT MÃ ĐỀ 123 (THI THỬ ĐH-CĐ LẦN THỨ II) Câu 1: Cho phản ứng: (I) Fe + HCl -> (II) Fe3O4 + H2SO4 (đặc) -> (III) KMnO + HCl -> (IV) FeS + H2SO4 (loãng) -> (V) Al + H2SO4 (loãng) -> Số phản ứng mà H+ đóng vai trò chất oxi hoá A B C D Phản ứng (I) (V) Câu 2: Trong số chất : H2S, KI, H3PO4, Ag, Cu, Mg, HI Số chất có khả khử hoá ion Fe 3+ A.6 B C D Có chất thõa mãn: H2S, KI, Cu, Mg, HI Câu 3:Hoà tan hết m gam bột C vào 40 gam dung dịch H 2SO4 98% đun nóng, thu dung dịch X nồng độ axit lại 61,25% hỗn hợp khí Y Dẫn Y lội chậm qua bình đựng dung dịch KMnO 2M dư, thấy có V ml dung dịch KMnO4 bị màu Giá trị m V A 1,8 60 B 1,8 45 C 2,7 60 D 2,7 45 Phản ứng: C + 2H2SO4 (đặc) → 2SO2 + CO2 + 2H2O x mol 2x mol x mol Gọi x số mol C phản ứng → Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 40 + 12x – 64.2x – 44.x = 40-160x gam Khối lượng H2SO4 lại = 39,2 – 196.x gam Ta có: (39,2x-196.x)/40-160x = 61,25/100 → x = 0,15 → m = 1,8 gam 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 0,3 0,12  V = 0,12/2 = 0,06 lít = 60 mL Câu 4: Cho chất sau: C 2H5OH, C6H5OH, C6H5NH2, dung dịch C6H5ONa, dung dịch NaOH, dung dịch CH3COOH, dung dịch HCl Cho cặp chất tác dụng với có xúc tác Số cặp chất có phản ứng xảy A.12 B C D 10 Xét lần lượt: C2H5OH có phản ứng với chất (CH3COOH HCl) C6H5OH có phản ứng với chất (NaOH) C6H5NH2 có phản ứng chất (CH3COOH HCl) C6H5ONa (muối axit yếu có phản ứng với chất HCl CH 3COOH) NaOH có phản ứng với chất (HCl CH 3COOH) Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm Fe 2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl(dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH(loãng, dư) thu kết tủa A.Fe(OH)2 Cu(OH)2 B Fe(OH)2 ,Cu(OH)2 Zn(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe(OH)3 , Zn(OH)2 Chú ý: Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+ Và Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn amin X lượng không khí (chứa 80% thể tích khí N lại O2) vừa đủ thu 35,2 gam CO2, 19,8 gam H2O 5,5 mol N2 X tác dụng với HNO2 cho ancol bậc Số công thức cấu tạo thoả mãn X A.2 B C D Lập CTPT amin X: C4H11N X + HNO2 → ancol bậc I X amin bậc có nhóm NH2 liên kết với C bậc I Có cấu tạo thõa mãn (butylamin isobutylamin) Câu 7: Cho m gam hỗn hợp gồm phenol ancol benzylic tác dụng với Na dư có 448 ml khí thoát ra(đktc) Mặt khác m gam hỗn hợp làm màu vừa hết 100 ml dung dịch Br 0,3 M Thành phần phần trăm số mol phenol hỗn hợp A.74,6% B 22,5% C 25% D 32,4% Gọi số mol phenol ancol benzylic x, y Ta có: x/2 + y/2 = 0,02 3x = 0,03  x= 0,01; y = 0,03 % số mol phenol = 25% Câu 8: Cho nhận xét sau: (1) Có thể tạo tối đa đipeptit từ phản ứng trùng ngưng hỗn hợp Alanin Glyxin (2) Khác với axit axetic, axit amino axetic tham gia phản ứng với axit HCl phản ứng trùng ngưng (3) Giống với axit axetic, aminoaxit tác dụng với bazơ tạo muối nước (4) Axit axetic axit α- amino glutaric làm quỳ tím đổi màu thành đỏ (5) Thuỷ phân không hoàn toàn peptit: Gly-Phe-Tyr-Lys-Gly- Phe-Tyr thu tripeptit có chứa Gly (6) Cho HNO3 đặc vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo dung dịch màu tím Có nhận xét đúng? A.4 B C D Câu 9: Cho 21 gam hỗn hợp gồm Glyxin axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dich KOH, thu dung dịch X chứa 32,4 gam muối Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A.44,65 B 50,65 C 22,3 D 33,50 Gọi số mol Gly axit axetic x, y → 75x + 60y = 21 (1) KOH HCl Sơ đồ chung: hỗn hợp Gly; Axit axetic  → (H2NCH2COOK CH3COOK)   → ClH3NCH2COOH; KCl; CH3COOH Ta có: 113x + 98y = 32,4 (2) Từ (1) (2) suy ra: x = 0,2 y =0,1 Khối lượng muối m =khối lượng ClH3NCH2COOH + khối lượng KCl = 0,2.111,5 + 0,3.74,5 = 44,65 gam Câu 10: Sự mô tả sau không tượng hoá học? A Cho propilen vào nước brom thấy nước brom bị màu thu dung dịch đồng suốt B Cho từ từ dung dịch CH3COOH loãng vào dung dịch Na2CO3 khuấy đều, lúc đầu không thấy tượng gì, sau thời gian thấy có sủi bọt khí C Cho quỳ tím vào dung dịch Benzyl amin thấy quỳ tím chuyển sang màu xanh D Cho từ từ dung dịch anilin vào dung dịch HCl thấy anilin tan dần vào dung dịch HCl Câu 11: Phát biểu A.Người ta sử dụng ozon để tẩy trắng tinh bột dầu ăn B Không thể dùng nước brôm để phân biệt hai khí H 2S SO2 C Ở dạng thể rắn NaCl tồn dạng tinh thể phân tử D Nước cường toan hỗn hợp dung dịch HNO3 HCl tỉ lệ mol tương ứng 3:1 Câu 12: Cho hỗn hợp Na, Al, Fe, FeCO 3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa chia làm hai phần Phần đem tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư Phần đem tác dụng với dung dịch HCl dư Số phản ứng oxi hoá- khử xảy A.5 B C D (1) Na + H2O ; (2) Al + NaOH Phần 1: (3) Fe + HNO3; (4) FeCO3 + HNO3; (5) Fe3O4 + HNO3 Phần 2: (6) Fe + HCl Câu 13: Hợp chất có chứa đồng thời liên kết cộng hoá trị liên kết ion? A.MgO B H2SO4 C NaHCO3 D SO3 Câu 14: Nhận xét sau không đúng? A Tính axit tăng dần theo chiều phenol,axit cacbonic, axit axetic, axit sunfuric B Tính bazơ giảm dần theo chiều điphenylamin, anilin, amoniac, metylamin C Có thể dùng dung dịch BaCl2 để phân biệt hai khí SO2 SO3 D Liên kết hiđro phân tử axit axetic bền phân tử ancol etylic Câu 15: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO 100 ml dung dịch hỗn hợp Na 2CO3 2M KOH 1,5M thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, số gam kết tủa thu : A.78,8 B 29,55 C 39,4 D 59,0 2Phản ứng: CO2 + 2OH → CO3 + H2O 0,2 0,15 0,075 0,15 0,075 0,125 Khi CO2 dư: CO2 + CO32- → 2HCO30,125 0,275 0,125 0,125 0,25 0,15 Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch lượng HCO3- chuyển thành CO32- → tổng số mol CO32- 0,4 mol Vậy m kết tủa = 0,4.197 = 78,8 gam Câu 16: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m A.2,70 B 5,40 C 4,05 D 1,35 It/F = 0,2 mol Catot: Cu2+ + 2e → Cu Anot: 2Cl- -2e → Cl2 0,05 0,1 0,35 Vậy Catot có điện phân nước anot chưa có điện phân nước 2H2O + 2e → 2OH- + H2 0,1 0,1 Al + OH + H2O → AlO2- + 3/2H2 0,1 0,1 m = 27.0,1 = 2,7 gam Câu 17: X hỗn hợp đồng số mol gồm C 2H2 HCHO Cho 5,8 (2,8) gam X tác dụng với dung dịch AgNO NH3 dùng dư thu kết tủa Y Lọc cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư có m gam chất rắn không tan, m có giá trị A.35,95 B 36,35 C 37,95 D 38,35 Số mol C2H2 = số mol HCHO = 0,05 mol AgNO3 / NH HCl C2H2  → AgC≡CAg   → 2AgCl 0,05 0,05 0,1 AgNO3 / NH HCl HCHO  4Ag 4Ag (vì Ag không tan HCl) →  → 0,05 0,2 0,2 m = 0,2.108 + 0,1.143,5 = 35,95 gam Câu 18: Chia hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 thành hai phần Phần tác dụng vừa đủ với 900 ml dung dịch H2SO4 1M loãng Hoà tan hết phần hai 150 gam dung dịch H 2SO4 98% đun nóng thu dung dịch Y 5,6 lít SO2(sản phẩm khử nhất,đktc).Nồng độ phần trăm H 2SO4 dung dịch Y A 9,7% B.10,53% C 98% D 49% Gọi số mol Fe Fe3O4 phần x, y Phần 1: Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O y 8y 2y Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 x 2x Ta có: 2x + y = 1,8 (1) Phần 2: Fe – 3e → Fe3+ x 3x Fe3O4 + 8H+ - 1e → 3Fe3+ + 4H2O y 8y y SO42- + 4H+ + 2e → SO2 + 2H2O 1,0 0,5 0,25 Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + y = 0,5 (2) Giải hệ (1) (2) ta có: x = 0,1; y =0,2 Số mol H2SO4 phản ứng = ½ số mol H+ phản ứng = 1,3 mol Khối lượng H2SO4 lại = Khối lượng H2SO4 ban đầu – Khối lượng H2SO4 phản ứng = 147 – 1,3.98 = 19,6 gam Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 150 + khối lượng hỗn hợp – khối lượng tách (SO 2) = 150 + 0,1.56 + 0,2.232 – 0,25.64 = 186 gam Nồng độ H2SO4 lại = 19,6.100/186 = 10,53% Câu 19: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe 3O4 điều kiện không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH(dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2(đktc) Sục khí CO2 vào dung dịchY thu 39 gam kết tủa Giá trị m A.36,7 B.48,3 C 45,6 D 57,0 X tác dụng với NaOH có khí H2 thoát → Al dư 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe 0,2 0,45 Hỗn hợp X có: Al (dư) x mol; Al2O3 y mol; Fe z mol Ta dễ xác định x = 0,1 mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố với Al ta có: x + 2y = 0,5 → y = 0,2 Từ phương trình phản ứng → z = 0,45 mol Áp dụng bảo toàn khối lượng: m = mX = 0,1.27 + 0,2.102 + 0,45.56 = 48,3 gam Câu 20: Có thí nghiệm: (1) Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch hỗn hợp KHCO CaCl2 (2) Đun nóng nước có tính cứng toàn phần (3) Đun nóng nước có tính cứng vĩnh cửu (4) Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch KAl(SO4)2.12H2O (5) Cho dung dịch Na3PO4 vào nước cứng vĩnh cửu Có tối đa thí nghiệm thu kết tủa? A B C.4 D Câu 21#: Cho dung dịch: CH3COONa, (H2N)2CH-CH2-COOH, CH3NH2, C6H5OH, C6H5ONa,CH3COOH, C6H5NH2.Trong số chất trên, có dung dịch làm đổi màu quỳ tím? A.4 B C D Câu 22: Cho phát biểu sau cacbohiđrat: (a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hoà tan Cu(OH) tạo phức màu xanh lam (d) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit (e) Khi nung nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO NH3 thu Ag (g) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2(xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Số phát biểu A.5 B C D Câu 23: Oxít cao nguyên tố ứng với công thức R 2O5 hợp chất với hiđro có % H = 8,82 khối lượng Vị trí R bảng tuần hoàn A.Số thứ tự 7, chu kỳ 2, nhóm VA B Số thứ tự 15, chu kỳ 3, nhóm VA C Số thứ tự 16, chu kỳ 3, nhóm VIA D Số thứ tự 23, chu kỳ 3, nhóm VB R có oxit cao R2O5 → R nhóm V A → hợp chất khí với H có dạng RH3 Từ %H  MR = 31 (R P)  Cấu hình: 1s22s22p63s23p3 Câu 24: Có chất chất sau có tính lưỡng tính: Al, Al2O3, Sn(OH)2, Zn(OH)2, NaHSO4, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, HCOONH4, H2NCH2COOH, CH3COOC2H5? A.9 B C D Câu 25: Chia 14,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, dư, kết thúc phản ứng thu 1,68 lít H 2(đktc) Cho phần hai vào 350 ml dung dịch AgNO 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn.Giá trị m A.35,1 B 27,0 C 37,8 D 21,6 Gọi số mol Fe, Cu phần x, y Ta có: 56x + 64y = 7,4 Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2 x x → x = 0,075 mol; y = 0,05 Phần cho vào dung dịch AgNO3 Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag 0,075 0,35 0,075 0,15 0,075 0,15 0,2 0,075 Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag 0,05 0,2 0,05 0,1 0,1 0,1 Chú ý: Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag 0,075 0,1 0,075 0,075 Khối lượng m = 0,325.108 = 35,1 gam Câu 26: Khi đốt cháy hoàn toàn lượng polime sinh từ phản ứng đồng trùng hợp isopren với acrilonitrin lượng O2 vừa đủ thu hỗn hợp khí chứa 58,33% CO thể tích.Tỉ lệ số mắt xích isopren acrilonitrin polime tương ứng A.1:2 B 3:1 C 2:1 D 1:3 Giả sử có mắt xích –(CH2-CHCN)- có x mắt xích –(C5H8)Nếu đốt mol loại polime trên: Sản phẩm có 5x + mol CO 2; 4x + 1,5 mol H2O 0,5 mol N2 %CO2 → x ≈ 0,334 Vậy tỉ lệ số mắt xích isopren : acrilonitrin = 0,334: = : Câu 27: Muối thường dùng để chống mục gỗ bôi lên bề mặt kim loại trước hàn nhằm mục đích tẩy gỉ làm mối hàn A BaCl2 B ZnCl2 C CuCl2 D AlCl3 Câu 28: Có bao đồng phân cấu tạo mạch hở có công thức C 5H8 cho tác dụng với H dư với (Ni, nhiệt độ) thu sản phẩm isopentan : A.4 B C D 3 đồng phân thõa mãn (3-metylbut-1-in; 3-metylbuta-1,2-đien; 2-metylbuta-1,3-đien) Câu 29: Thủy phân hoàn toàn lượng mantozơ, sau cho toàn lượng glucozơ thu lên men thành ancol etylic thu 100 ml ancol 460 Khối lượng riêng ancol 0,8 gam/ml Hấp thụ toàn khí CO vào dung dịch NaOH dư thu muối có khối lượng A.84,8 gam B 42,4 gam C 212 gam D 169,6 gam Từ giá trị độ rượu  thể tích C2H5OH = 46 mL → khối lượng C2H5OH = 36,8 gam  số mol = 0,8 mol Sơ đồ chung: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 0,8 mol 0,8 mol CO2 + 2NaOH dư → Na2CO3 + H2O 0,8 0,8 mmuối = 0,8.106 = 84,8 gam Câu 30#: Cho 1,3 gam hỗn hợp X gồm anđêhit no đơn chức mạch hở, anđehit acrylic anđêhit fomic tác dụng vừa đủ với dung dịch brôm có chứa 0,05 mol brom thấy thoát 0,224 lít khí (đktc) Mặt khác 1,3 gam hỗn hợp X cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 8,64 gam Ag Phần trăm khối lượng anđêhit no đơn chức X A 33,85% B 35,75% C 67,25% D 64,25% Phản ứng: RCHO + Br2 + H2O → RCOOH + 2HBr x mol x HCHO + 2Br2 + H2O → CO2 + 4HBr y mol 2y y CH2=CHCHO + 2Br2 + H2O → CH2BrCHBrCOOH + 2HBr z mol 2z Ta có: x + 2y + 2z = 0,05 (1); y = 0,01 (2) Mặt khác: 2x + 4y + 2z = 0,08 (3) Từ 1,2,3 → x = y = z = 0,01 mol mRCHO = 1,3 – 0,01.56 – 0,01.30 = 0,44 gam → % = 33,85% Câu 31#: Cho sơ đồ: + CuO/ to + O2 + CH3OH trùng hợp X → Y → D → E → thuỷ tinh plecxiglat X có công thức A CH3CH(CH3)CH2OH B CH2=C(CH3)CH2OH C CH2=C(CH3)CH2CH2OH D CH3CH(CH3)CH2CH2OH Câu 32: Muối M có công thức C3H10O3N2, lấy 7,32 gam M phản ứng hết với 150 ml dung dịch KOH 0,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng phần phần chất rắn, phần có chất hữu bậc III, phần rắn chất vô Khối lượng chất rắn A.6,06 gam B 6,90 gam C 11,52 gam D 9,42 gam [(CH3)3NH+]NO3- + KOH → (CH3)3N + KNO3 + H2O 0,06 0,075 0,06 0,06 0,06 0,015 mrắn = 0,06.101 + 0,015.56 = 6,9 gam Câu 33: Hỗn hợp X gồm metyl metacrylat, axit axetic, axit benzoic Đốt cháy hoàn toàn a gam X sinh 0,38mol CO2 0,29 mol H2O Lấy a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 0,01 mol ancol m gam muối Giá trị m A.12,16 B.12,02 C 11,75 D 25,00 Từ số mol ancol  số mol metyl metacrylat = 0,01 mol C5H8O2 -> 5CO2 + 4H2O 0,01 0,05 0,04 C2H4O2 > 2CO2 + 2H2O x 2x 2x C7H6O2 > 7CO2 + 3H2O y 7y 3y Ta có: 2x + 7y = 0,33 2x + 3y = 0,25  x = 0,095 y =0,02 Khi tác dụng với NaOH: mmuối = a + mNaOH – mancol – mH2O = 9,14 + 0,125.40 – 0,01.32 – 0,115.18 = 11,75 gam Câu 34: Cho 6,14 gam hỗn hợp X gồm Zn Fe vào dung dịch HNO đặc nguội (dư) thời gian, thấy thoát 1,344 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử N +5), phần chất rắn lại cho tiếp vào dung dịch HCl dư thấy thoát 0,672 lít H2 (đktc) Vậy % khối lượng Fe hỗn hợp X A.27,36 B 72,64 C 36,48 D 37,67 Vì Fe thụ động hóa HNO3 đặc nguội nên có Zn phản ứng Từ số mol NO2 → số mol Zn phản ứng = 0,03 mol Chú ý tính chất kim loại thụ động hóa có nghĩa sau nhúng vào dung dịch HNO đặc nguội bị thụ động hóa kim loại tác dụng với axit loãng khác Do phần chất rắn tác dụng với HCl sinh khí Zn dư → số mol Zn dư = 0,03 mol Tổng số mol Zn = 0,06 mol → mFe = 6,14 – 0,06.65 = 2,24 → %Fe = 36,48% Câu 35: Cho 4,6 gam ancol X tác dụng với Na dư thu 1,12 lít H Cho 9,0 gam axit hữu Y tác dụng với Na dư thu 1,68 lít H2.Đun nóng hỗn hợp gồm 4,6 gam ancol X 9,0 gam axit hữu Y(xúc tác H 2SO4 đặc,t0) thu 6,6 gam este E Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, hiệu suất phản ứng tạo thành este A.50% B 60% C 75% D 80% Dễ xác định X C2H5OH; Y CH3COOH  → CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH ¬   0,15 0,1 0,075 H% = 75% (chú ý: hiệu suất tính theo ancol) Câu 36: Thuỷ phân hoàn toàn mol pentapeptit X mạch hở thu mol glyxin(Gly), 2mol alanin(Ala), 2mol valin(Val) Mặt khác thuỷ phân không hoàn toàn X thấy thu sản phẩm có chứa Ala-Gly, Gly-Val Số công thức cấu tạo phù hợp X A.8 B C D X pentapeptit mạch hở chứa gốc Gly; gốc Ala; gốc Val Ghép mạch X là: Ala-Gly-Val-Val-Ala; Ala-Gly-Val-Ala-Val; Val-Ala-Gly-Val-Al Ala-Ala-Gly-Val-Val; Val-Ala-Ala-Gly-Val; Ala-Val-Ala-Gly-Val Câu 37: Cho polime: (1) polietylen, (2) poli(metyl metacrylat, (3) polibutađien, (4) polystiren, (5)poli(vinyl axetat) (6) tơ nilon -6,6 Trong polime trên, polime bị thuỷ phân dung dịch axit dung dịch kiềm A.(2),(3),(6) B (2),(5),(6) C (1),(4),(5) D (1),(2),(5) Loại trừ polime (1) (3), (4) polime trùng hợp từ hiđrocacbon không no, phân tử nhóm chức hay liên kết đặc biệt bị thủy phân dung dịch (2), (5) thuộc loại polieste  nhóm este bị thủy phân; (6) thuộc loại poliamit  liên kết peptit bị thủy phân Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 3,12 gam hỗn hợp X gồm (Cr, Zn, Al, Mg) khí Clo, ta thu 9,51 gam hỗn hợp muối clorua kim loại Nếu cho 3,12 gam hỗn hợp X phản ứng hết với dung dịch HCl thấy thoát 1,792 lít H2 (đktc) Vậy % khối lượng crom (Cr) X A.33.33 B 24,23 C 26,50 D 24,30 Trong phản ứng ý thay đổi hóa trị Cr Gọi số mol Cr, Zn, Al, Mg 3,12 gam hỗn hợp x, y, z, t Áp dụng bảo toàn electron Ta có: 2x + 2y + 3z + 2t = 0,08.2 (1) Khối lượng Cl2 = 9,51 – 3,12 = 6,39 → số mol Cl2 = 0,09 → số mol electron Cl2 nhận = 0,18 Ta có: 3x + 2y + 3z + 2t = 0,18 (2) Giải hệ (1) (2) → x = 0,02 % Cr = 1,04.100/3,12 = 33,33% Câu 39: Cho sơ đồ phản ứng sau: X + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O Số hợp chất X thực phản ứng A.4 B C D X: FeO; Fe(OH)2; Fe3O4; FeSO4; FeS; FeS2 (lưu ý: không tính Fe Fe đơn chất) Câu 40: Phát biểu sau không đúng? A.Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử B Iot thuộc tinh thể phân tử C.Than chì thuộc tinh thể nguyên tử D Ở thể rắn NH4Cl tồn dạng tinh thể phân tử Câu 41: Cho dung dịch chất sau: axit glutamic,valin, lysin, alanin, propylamin,anilin Số dung dịch làm giấy quỳ tím chuyển thành xanh A.5 B C D Câu 42: Chất X có công thức phân tử C 5H12 Thực phản ứng clo X thu sản phẩm monoclo Trong cấu tạo X có n cacbon bậc Vậy n có giá trị A.2 B C D clo hóa X thu sản phẩm monoclo → X 2-metylbutan ((CH3)2CHCH2CH3) có nguyên tử C bậc Câu 43: Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1)H2(k) + CuO(r); (2) C(r) + KClO 3; (3)Fe(r) + O 2(k) (4) Mg(r) + CO2(k) (5) Cl2(k) + O2 (k) (6) K2O(r) + CO2(k) Số trường hợp có phản ứng hoá học xảy A.4 B C D Chú ý: Các halogen Oxi không phản ứng trực tiếp với Câu 44: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al 4C3 vào dung dịch KOH dư, thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 dư vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a A.0,40 B 0,45 C 0,60 D 0,55 Gọi số mol Al Al4C3 x, y → x + y =0,3 Áp dụng bảo toàn nguyên tố với Al: x + 4y = 0,6 ; Giải hệ → x = 0,2 ; y = 0,1 Phản ứng: Al + OH- + H2O → AlO2- + 3/2H2 0,2 0,3 Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 0,1 0,3 Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O a = 0,3 + 0,3 = 0,6 mol Câu 45: Cho chất sau: CO2, SO2, H2O2, benzen, toluen, stiren, phenylaxetilen Số chất không làm màu dung dịch KMnO4 đun nóng A.2 B.3 C D SO2, H2O2, stiren; phenylaxxetilen làm màu dung dịch KMnO dễ dàng, toluen cần đun nóng Câu 46: Để clorua vôi không khí thời gian clorua vôi bị cacbonat hoá thu hỗn hợp chất rắn X gồm chất Cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl đặc, dư đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 34,6 Phần trăm số mol clorua vôi bị cacbonat hoá A.20% B 25% C 12,5% D 6,67% Giả sử ban đầu có mol CaOCl2; lượng CaOCl2 bị cacbonat hóa 2x mol 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO 2x mol x mol CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O x x mol CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O 1-2x 1-2x Từ giá trị tỉ khối = 34,6 → tỷ lệ mol CO2/Cl2 = 1/14 → x / (1 – 2x) = 1/14 → x = 0,0625 % CaOCl2 bị cacbonat hóa = 0,0625.2.100/1 = 12,5% Câu 47: Khử 1,6 gam hỗn hợp hai anđehit no khí H thu hỗn hợp hai rượu Đun hai rượu với H 2SO4 đặc hỗn hợp hai olefin đồng đẳng Đốt hai olefin 3,52 gam CO Biết phản ứng xảy hoàn toàn Công thức hai anđehit A HCHO, CH3CHO B CH3CHO, C2H5CHO C C2H5CHO, C3H7CHO D Không xác định Đốt cháy hai olefin số mol H 2O = số mol CO2 = 0,08 mol  mC + mH = 1,12 gam Sơ đồ chung: CnH2nO + H2 → CnH2n+2O → CnH2n → CO2 + H2O Ta có: khối lượng anđehit = khối lượng anken + khối lượng O/ anđehit → Khối lượng O/anđehit = 1,6 – 1,12 = 0,48 gam → số mol O = số mol hỗn hợp anđehit = 0,03 mol Ta có 14n + 16 = 1,6/0,03 → n = 2,66 → C2H4O C3H6O Câu 48: Cho cân (trong bình kín) sau: CO(k) + H 2O(k) ⇌ CO2(k) + H2(k) ΔH < Trong yếu tố (1) tăng nhiệt độ, (2) thêm lượng nước,(3) thêm lượng H 2, (4) tăng áp suất chung hệ, (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ A.(1),(4),(5) B (1),(2),(4) C (1),(2),(3) D (2),(3),(4) Loại trừ (4) áp suất không làm ảnh hưởng cân (do số mol khí nhau) Loại trừ (5) trường hợp xúc tác không làm chuyển dịch cân hóa học Câu 49: Có dung dịch X gồm (KI hồ tinh bột).Cho chất sau O3, Cl2, H2O2, FeCl3, AgNO3 tác dụng với dung dịch X Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh A.4 chất B chất C chất D chất Câu 50: Hợp chất hữu X mạch hở, có công thức phân tử C 4H8O2 Cho X tác dụng với H (xt: Ni, t0) sinh ancol Y có khả hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường Số chất bền phù hợp X A B C D Sản phẩm ancol chức có nhóm OH gần kề X có tổng (pi + v) = X là: CH3CH2CH(OH)CHO; CH3CH2COCH2OH; CH3CH(OH)COCH3 CH2=CHCH(OH)CH2O; (CH3)2COHCHO HẾT -Những câu đánh dấu # có sửa lại đáp án so với đáp án gốc

Ngày đăng: 10/10/2016, 13:39

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan