Đề 004 (Đề thi có 05 trang) ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu Nhóm phân tử, nguyên tử ion có tổng số electron : A Na, Al3+, CH4, H2S, NH3, Mg B Na+, Al3+, CH4, H2O, NH3, Mg2+ C Na, Al3+, CH4, H2S, NH3, HF D Na, Al3+, SiH4, H2O, NH3, Mg2+ Câu Hai nguyên tố X, Y thuộc phân nhóm liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số electron nguyên tử X, Y 19 Phân tử hợp chất XxYy có tổng số proton 70 Công thức phân tử hợp chất A Mg3N2 B CaC2 C Al4C3 D Na2O Câu Phản ứng este hoá rượu etylic axit axetic nhiệt độ thí nghiệm có số cân K cb = Thực phản ứng este hoá mol axit axetic mol rượu etylic nhiệt độ số mol este thu A 0,155 mol B 0,55 mol C 0,645 mol D 0,845 mol Câu Đốt cháy m gam đồng (II) sunfua khí oxi dư thu chất rắn X có khối lượng (m – 4,8) g Nung X khí NH3 dư tới khối lượng không đổi chất rắn Y Hoà tan Y dung dịch HNO loãng dư, thu V lít khí Z (đktc) không màu, nặng oxi Giá trị m (gam) V (lít) A 19,2g 1,12 lit B 28,8g 1,68 lit C 24,0g 1,68 lit D 28,8g 1,12 lit Câu Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 23,2 gam Fe 3O4 Sau dừng phản ứng, thu chất rắn X khí Y có tỉ khối so với hiđro 18 Hoà tan X dung dịch HNO loãng dư thu V lít khí NO (đktc) Khối lượng chất rắn X thể tích khí NO thu A 21,6g 2,24 lit B.20,0g 3,36 lit C.20,8g 2,8 lit D.21,6g 3,36 lit Câu Trộn 250 ml dung dịch gồm HCl H 2SO4 có pH = vào 250 ml dung dịch Ba(OH) có pH = 13 thấy có 0,1165 gam kết tủa Nồng độ mol HCl H2SO4 ban đầu A 0,003M 0,002M B 0,003M 0,003M C 0,006M 0,002M D 0,006M 0,003M Câu Một hỗn hợp gồm axit no đơn chức X rượu no đơn chức Y có khối lượng phân tử Chia hỗn hợp phần : Phần tác dụng với Na dư thu 0,56 lít H Đốt cháy hoàn toàn phần sinh 2,688 lít khí CO2 Công thức phân tử phần trăm khối lượng X, Y hỗn hợp (các thể tích khí đo đktc) A HCOOH 60% ; C2H5OH 40% B CH3COOH 60% ; C3H7OH 40% C HCOOH 40% ; C2H5OH 60% D CH3COOH 40% ; C3H7OH 60% Câu Đun nóng hỗn hợp rượu no đơn chức X, Y, Z với H 2SO4 đặc 170oC thu anken đồng đẳng Mặt khác, đun nóng hỗn hợp rượu với H 2SO4 đặc 140oC thu 1,32 gam hỗn hợp ete có số mol Tỉ khối hỗn hợp ete so với hiđro 44 Biết Y, Z có số nguyên tử C Y rượu bậc1 Công thức cấu tạo X, Y, Z % khối lượng X hỗn hợp A X: CH3CH2OH 43,39%; Y: CH3CH2CH2OH ; Z: CH3CHOHCH3 B X: CH3CH2OH 33,39%; Y: CH3CH2CH2OH Z: CH3CHOHCH3 C X: CH3CH2CH2OH 43,39%; Y: CH3CH2CH2CH2OH Z: CH3CH2CHOHCH3 D X: CH3CH2CH2OH 33,39%; Y: CH3CH2CH2CH2OH Z: CH3CH2CHOHCH3 Câu Thể tích 6,84 gam hỗn hợp chất X, Y đồng đẳng thể tích 3,2 gam khí oxi đo điều kiện Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp cần dùng 6,045 lít O (đktc) thu 7,92 gam CO2 Oxi hoá không hoàn toàn X Y thu sản phẩm có phản ứng tráng gương có mạch cacbon không phân nhánh Công thức cấu tạo X, Y tương ứng A CH3OH CH3CH2OH B CH3CH2OH CH3CH2CH2OH C CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OH D CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2CH2OH Câu 10 Ở 109,2oC atm, thể tích 1,08 gam hỗn hợp chất hữu chức X, Y 627,2 ml Nếu cho 1,08 gam hỗn hợp tác dụng với Na dư có 336 ml khí thoát (đktc) ; đốt cháy hoàn toàn 1,08 gam hỗn hợp thu 896 ml khí CO2 (đktc) 1,08 gam H2O Công thức phân tử X, Y A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C2H4(OH)2 C C2H4(OH)2 C3H5(OH)3 D C3H7OH C2H4(OH)2 Câu 11 Hoá 1,4 gam anđehit X thu thể tích thể tích 0,64 gam oxi điều kiện nhiệt độ áp suất Mặt khác, hiđro hoá hoàn toàn X (xt Ni, t o ) thu rượu iso butylic Công thức cấu tạo X -1- A CH3CH2CH2CHO B CH2=CHCH2CHO C CH3CH(CH3)CHO D CH2=C(CH3)CHO Câu 12 Hoà tan lượng oxit kim loại M (có hoá trị không đổi) dung dịch HCl dung dịch HNO3 Cô cạn dung dịch thu muối khan, thấy khối lượng muối nitrat nhiều khối lượng muối clorua lượng 99,38 % khối lượng oxit đem hoà tan Công thức oxit A MgO B Al2O3 C CuO D Fe2O3 Câu 13 Hoat tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe 2O3, MgO cần dùng vừa đủ 225 ml dung dịch HCl 2M Mặt khác, đốt nóng 12 gam X khí CO dư để phản ứng xảy hoàn toàn thu 10 gam chất rắn Y Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp X A 33,33 % B 40,00 % C 66,67 % D 50,00 % Câu 14 Khử m gam Fe2O3 CO thời gian chất rắn X Hoà tan hết chất rắn X dung dịch HNO loãng, thu 0,224 lít khí NO (là sản phẩm khử đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng 18,15 gam muối khan Hiệu suất phản ứng khử oxit sắt A 26,67 % B 30,25 % C 13,33 % D 25,00 % Câu 15 Để hoà tan hoàn toàn hiđroxit kim loại M (có hoá trị không đổi) cần lượng axit H 2SO4 khối lượng hiđroxit đem hoà tan Công thức phân tử hiđroxit kim loại A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C Mg(OH)2 D Cu(OH)2 Câu 16 Nhỏ từ từ V1 ml dung dịch Ba(OH)2 (d.d X) vào V1 ml dung dịch Al2(SO4)3 (d.d Y) phản ứng vừa đủ ta thu kết tủa lớn m gam Nếu trộn V ml dung dịch X vào V ml dung dịch Y kết tủa thu có khối lượng 0,9m gam So sánh tỉ lệ V2 / V1 thấy A V2 / V1 = 2,7 V2 / V1 = 3,55 B V2 / V1 = 2,5 V2 / V1 = 3,25 C V2 / V1 = 1,7 V2 / V1 = 3,75 D V2 / V1 = 2,5 V2 / V1 = 3,55 Câu 17 Hai cốc đựng axit H2SO4 loãng đặt đĩa cân A B, cân vị trí thăng Cho gam CaCO vào cốc đĩa A ; 4,8 gam M 2CO3 (M kim loại kiềm) Sau phản ứng xong, cân trở lại vị trí thăng Kim loại M A Li B Na C K D Rb Câu 18 Hoà tan 19,5 gam hỗn hơp X gồm Na 2O Al2O3 vào nước 500 ml dung dịch Y Dẫn từ từ khí CO vào dung dịch Y đồng thời khuấy bắt đầu xuất kết tủa dừng lại, thấy thể tích khí CO (đktc) dùng hết 2,24 lít Khối lượng Na2O Al2O3 hỗn hợp X A 6,2g 13,3g B 12,4g 7,1g C 9,3g 10,2g D 10,85g 8,65g Câu 19 Cho gam hỗn hợp Cu, Fe (trong Fe chiếm 40 % khối lượng) tác dụng với V ml dung dịch HNO loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) lại 4,76 gam kim loại không tan dung dịch X chứa muối nitrat kim loại Khối lượng muối có dung dịch X A 9,68 gam B 7,58 gam C 7,20 gam D 6,58 gam Câu 20 Mệnh đề sau không ? A Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng làm chuyển dịch cân B Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng làm thay đổi số cân C Sự thay đổi nhiệt độ phản ứng làm thay đổi số cân D Sự thay đổi nhiệt độ phản ứng làm thay chuyển dịch cân phản ứng thu toả nhiệt Câu 21 Điều chế SO2 phòng thí nghiệm cách cho dung dịch H 2SO4 tác dụng với muối sunfit Muối sau chọn để điều chế SO2 thuận lợi ? A Na2SO3 CaSO3 B CaSO3 BaSO3 C BaSO3 CuSO3 D CuSO3 Na2SO3 Câu 22 Mô tả tượng thí nghiệm sau không ? A Đun nóng dung dịch lòng trắng trứng, xuất kết tủa trắng B Nhỏ vài giọt dung dịch HNO3 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất kết tủa màu vàng C Đốt cháy mẩu lòng trắng trứng xuất mùi khét mùi tóc cháy D Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH dung dịch CuSO vào dung dịch lòng trắng trứng, trộn thấy xuất màu vàng Câu 23 Polime thực tế không sử dụng để sản xuất chất dẻo ? A Poli(vinyl clorua) B Poliacrilonitrin C Polimetylmetacrylat D Poliphenol fomanđehit -2- Câu 24 Cho hỗn hợp X gồm 11,6 gam oxit sắt từ 3,2 gam Cu tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 1M Kết thúc phản ứng, cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch AgNO3 dư khối lượng kết tủa thu A 28,7 gam B 57,4 gam C 73,6 gam D 114,8 gam Câu 25 Để thu kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 từ dung dịch muối thực phản ứng: A Cho dung dịch AlCl3 tác dung với dung dịch NaOH dư B Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 vừa đủ C Cho dung dịch AlCl3 với dung dịch NH3 dư D Cho dung dịch NaAlO2 tác dụng với dung dịch HCl dư Câu 26 Na, K, Ca sản xuất công nghiệp cách : A Dùng phương pháp nhiệt luyện B Điện phân hợp chất nóng chảy C Dùng phương pháp thuỷ luyện D Điện phân dung dich muối Câu 27 Có hai chất bột riêng biệt Fe3O4 Fe2O3, để phân biệt hai chất bột dùng hoá chất là: A Dung dịch HNO3 B Dung dich HCl C Dung dịch HCl Cu D Dung dịch H2SO4 loãng Al Câu 28: Cho từ từ luồng khí CO2 sục vào dung dịch NaAlO2 dư tượng xảy là: A Dung dịch vẩn đục sau trở lại B Dung dịch bị vẩn đục C Thời gian đầu tượng gì, sau dung dịch vẩn đục D Không có tượng Câu 29 Nhúng kim loại R (hoá trị II)có khối lượng 9,6g vào dung dịch chứa 0,24 mol Fe(NO 3)3 Sau thời gian lấy kim loại ra, dung dịch thu có khối lượng khối lượng dung dịch ban đầu, kim loại sau đem hoà tan dd HCl dư thu 6,272 lit H2(đktc) Kim loại R A Zn B Mg C Ni D Cd Câu 30 Điều khẳng định sau không ? A Đun nóng rượu metylic với axit H2SO4 đặc 170oC không thu anken B Anilin không làm nước quì tím hoá xanh C Phenol tác dụng với dung dịch nước brom tạo kết tủa trắng D Tất rượu no đa chức hoà tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Câu 31 Cho a mol AlCl3 tác dụng với dung dịch chứa b mol NaOH Để sau phản ứng thu kết tủa tỉ lệ a : b A a/b = 1/5 B a/b = 1/4 C a/b > 1/4 D a/b < 1/4 Câu 32 Cho 6,94 gam hỗn hợp gồm FexOy Al hoà tan hoàn toàn 100 ml dung dịch H2SO4 1,8 M, tạo 0,672 lít H2 (đktc) Biết khối lượng H2SO4 lấy dư 20% so với lượng cần thiết cho phản ứng FexOy A FeO B Fe2O3 Fe3O4 D Bài toán không giải Câu 33 Để nhận biết chất etanol, propenol, etylenglycol, phenol dùng cặp chất: A nước brom dung dịch NaOH B nước brom Cu(OH)2 C dung dịch NaOH Cu(OH)2 D dung dịch KMnO4 Cu(OH)2 Câu 34 Cho Na dư vào m gam dung dịch rượu etylic nước, thấy lượng hiđro bay 0,03m gam Nông độ phần trăm C2H5OH dung dịch A 75,57 % B 72,57 % C 70,57 % D 68,57 % Câu 35 Các dung dịch sau có nồng độ mol/lit : NH 3, Na2CO3, NaOH, NH4Cl pH chúng tăng dần theo thứ tự A NH3, Na2CO3, NaOH, NH4Cl B NH4Cl, Na2CO3, NaOH, NH3 C NH3, NH4Cl, NaOH, Na2CO3 D NH4Cl, Na2CO3, NH3, NaOH Câu 36 Kết luận sau không ? A Hỗn hợp Na2O + Al2O3 tan hết nước B Hỗn hợp Fe2O3 + Cu tan hết dung dịch HCl C Hỗn hợp KNO3 + Cu tan hết dung dịch NaHSO4 D Hỗn hợp FeS + CuS tan hết dung dịch HCl Câu 37 Cho sơ đồ phản ứng : X + HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO ↑ + H2O Số chất X thực phản ứng A B C D → → Câu 38 Trong sơ đồ phản ứng : a) Cu + X Y + Z ; b) Fe + Y Z + Cu -3- c) Fe + X → Z d) Z + Cl2 → X Các chất X, Y, Z A FeCl3 ; FeCl2 ; CuCl2 B FeCl3 ; CuCl2 ; FeCl2 C AgNO3 ; Fe(NO3)2 ; Cu(NO3)2 D HNO3 ; Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)3 Câu 39 X anđehit mạch hở, thể tích X kết hợp với tối đa thể tích H 2, sinh ancol Y Y tác dụng với Na dư thể tích H thể tích X ban đầu ( thể tích khí đo điều kiện) X có công thức tổng quát A CnH2n – 1CHO B CnH2n (CHO)2 C CnH2n + 1CHO D CnH2n – (CHO)2 Câu 40 Phát biểu sau A Các axit hữu tan nước B Các axit hữu làm đỏ quỳ tím C Các axit hữu thể lỏng D Axit fomic mạnh dãy đồng đẳng Câu 41 Trong dãy biến hoá sau C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOC2H5 → C2H5OH Số phản ứng oxi hoá khử A B C D Câu 42 Có axit cacboxylic X Y Trộn mol X với mol Y cho tác dụng với Na dư mol H Trộn mol X với mol Y cho tác dụng với Na dư 2,5 mol H2 Số nhóm chức X Y A X, Y đơn chức B X đơn chức, Y chức C X chức, Y đơn chức D X, Y chức Câu 43 Khi đốt cháy đồng đẳng loại ancol tỉ lệ nCO : nH2O tăng dần số nguyên tử C ancol tăng dần Công thức dãy đồng đẳng ancol A CnH2nO, n ≥ B CnH2n + 2O, n ≥ C CnH2n – 6O, n ≥ D CnH2n – 2O, n ≥ Câu 44 Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu số mol CO số mol H2O Điều khẳng định sau A X anken B X xicloankan π C Phân tử X chứa liên kết D Tỉ lệ số H : số C X 2:1 Câu 45 Tơ capron loại A tơ axetat B tơ visco C tơ poliamit D tơ polieste Câu 46 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ag2O/NH3 A axetandehit, butin -1, eten B axetandehit, butin -2, etin C natri fomiat, vinylaxetilen, etin D natri fomiat, vinylaxetilen, eten Câu 47 Điện phân dung dịch CuCl với điện cức trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ toàn lượng khí x vào 200 ml dung dịch NaOH ( nhiệt độ thường ) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (Cu = 64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M α Câu 48 -aminoaxit X chứa nhóm –NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl(dư) , thu 13,95 gam muối khan công thức cấu tạo thu gọn X là(cho H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cl = 35,5) A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH Câu 49 Cho dãy chất : Ca(HCO 3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 50 Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO Mặt khác để trung hoà a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y A HOOC-CH2CH2-COOH B C2H5COOH C CH3-COOH D HOOC-COOH -4-