TRƯỜNG THPT MINH KHAI TỔ HOÁ HỌC (Đề thi có 05 trang) ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN NĂM 2014 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm) - Thể tích chất khí cho điều kiện tiêu chuẩn Cho biết: H = 1; He = 4; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 HƯỚNG DẪN GIẢI MỘT SỐ CÂU BÀI TẬP PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Cho m(g) hỗn hợp X gồm Na, Ca tan hết vào dung dịch Y chứa 0,08 mol NaHCO3 0,04 mol CaCl2, sau phản ứng thu gam kết tủa thấy thoát 0,896 lít khí Giá trị m A 1,66 g B 1,72 g C 1,2 g D 1,56 g Dễ thấy: H2O → OH- + H2 0,08 0,04 → HCO3- + OH- → CO32- + H2O 0,08 0,08 0,08 Theo giả thiết có 0,07 mol CaCO3 ⇒ Ca có 0,03 mol ⇒ Na có 0,02 mol ⇒ m = 0,02 23 + 0,03 40 = 1,66 gam = A Câu 2: Cho phản ứng sau điều kiện thích hợp (a) Cl2 + KI dư → (b) O3 + KI dư → t0 (c) H2SO4 + Na2S2O3 → (d) NH3 + O2  → t (e) MnO2 + HCl → (f) KMnO4  → Số phản ứng tạo đơn chất A B C D Cả phản ứng tạo đơn chất Câu 3: Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm 0,06 mol axetilen; 0,09 mol vinylaxetilen; 0,16 mol H bột Ni Nung hỗn hợp X thu hỗn hợp Y gồm hiđrocacbon(không chứa but-1-in) có tỉ khối H2 328/15 Cho toàn hỗn hợp Y qua bình đựng dung dịch AgNO3/NH3 dư, thu m gam kết tủa vàng nhạt 1,792 lít hỗn hợp khí Z thoát khỏi bình Để làm no hoàn toàn hỗn hợp Z cần vừa 50 ml dung dịch Br2 1M Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 28,71 B 14,37 C 13,56 D 15,18 Bảo toàn khối lượng mY = mX = 6,56 (g) M Y = 656/15 ⇒ nY = 0,15 mol ⇒ nH phản ứng = 0,16 mol → Gọi x, y số mol C2H2 C4H4 phản ứng với AgNO3/NH3 - Theo bảo toàn số mol π ⇒ 2x + 3y = 0,06 + 0,09.3 – 0,16 – 0,05 = 0,18 mol Và x + y = 0,15 – 0,08 = 0,07 x = 0,03 mol; y = 0,04 mol CAg ≡ CAg 0,03 mol; ; 0,04 mol C4H3Ag m = 0,03 240 + 0,04 159 = 13,56 (g) = C Câu 4: Cho đơn chất lưu huỳnh tác dụng với chất: O2; H2; Hg; HNO3 đặc, nóng; H2SO4 đặc, nóng điều kiện thích hợp Số phản ứng lưu huỳnh thể tính khử A B C D S thể tính khử tác dụng với: O2, HNO3, H2SO4 Câu 5: Thủy phân m (gam) tinh bột môi trường axit(giả sử thủy phân tạo glucozo) Sau thời gian phản ứng, đem trung hòa axit kiềm, sau cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu m (gam) Ag Hiệu suất phản ứng thủy phân tinh bột A 66,67% B 80% C 75% D 50% Câu 5: (C6H10O5)n → n C6H12O6 → 2nAg Với h hiệu suất ta có: 2mh m ⇒ = h = 75% 162 108 Page of Câu 6: Cho 0,896 lít Cl2 hấp thụ hết vào dung dịch X chứa 0,06 mol NaCl; 0,04 mol Na2SO3 0,05 mol Na2CO3 Sau phản ứng xẩy hoàn toàn thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m(g) muối khan Giá trị m A 21,6g B 16,69g C 14,93g D 13,87g → Câu 6: Na2SO3 + Cl2 + H2O Na2SO4 + 2HCl 0,04 0,04 0,04 0,08 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 0,04 0,08 0,08 ⇒ Dung dịch có: 0,01 mol Na2CO3; 0,04 mol Na2SO4; 0,14 mol NaCl ⇒ m = 14,93 gam Câu 7: Tiến hành hiđrat hoá 2,24 lít C2H2 với hiệu suất 80% thu hỗn hợp sản phẩm Y Cho Y qua lượng dư AgNO3/NH3 thu m(g) kết tủa Giá trị m A 21,6g B 23,52g C 24 g D 22,08g ⇒ Dễ thấy sản phẩm có: 0,08 mol CH3CHO 0,02 mol C2H2 m = 22,08 gam Câu 8: Cho chất: Ba; BaO; Ba(OH)2; NaHCO3; BaCO3; Ba(HCO3)2; BaCl2 Số chất tác dụng với dung dịch NaHSO4 tạo kết tủa A B C D Chỉ có NaHCO3 không tạo kết tủa Câu 9: X amino axit no (phân tử có nhóm –NH2 nhóm -COOH) Cho 0,03 mol X tác dụng với dung dịch chứa 0,05 mol HCl thu dung dịch Y Thêm 0,1 mol NaOH vào Y sau phản ứng đem cô cạn thu 7,895 gam chất rắn X A Glixin B Alanin C Valin D Lysin ⇒ Dễ thấy NaOH dư 0,02 mol Dung dịch có: 0,02 mol NaOH; 0,05 mol NaCl 0,03 mol H2N – R-COONa ⇒ 0,02 40 + 0,05 58,5 + 0,03 M = 7,895 ⇔ M = 139 ⇒ Mx = 139 – 22 = 117 = Valin Câu 10: Nung 18,1 gam chất rắn X gồm Al, Mg Zn oxi thời gian 22,9 gam hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan hết Y dung dịch HNO3 loãng dư V lít NO(sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 73,9 gam muối Giá trị V A 6,72 B 3,36 C 2,24 D 5,04 - Số mol NO3- tạo muối (73,9-18,1)/62 = 0,9mol Số mol Oxi 0,3mol O2- + 2H+ → H2O NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O 0,3 0,6 4a a mol ⇒ ⇒ 0,9 + a = 0,6 +4a a = 0,1mol V = 2,24lit = C Câu 11: Chất hữu X có công thức phân tử C9H12 Khi cho X tác dụng với clo có mặt bột sắt tác dụng với clo chiếu sáng thu dẫn xuất monoclo Tên gọi X A Cumen B Propylbenzen C 1-etyl-3-metylbenzen D 1,3,5-trimetylbenzen 1, 3, – Trimetylbenzen Câu 12: Trộn V(ml) dung dịch H3PO4 0,08M với 250 ml dung dịch NaOH 0,32M dư thu dung dịch X chứa chất tan có nồng độ mol Giá trị V 2000 ml A 250 ml B 2000 ml C D 400 ml Do NaOH dư H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O x 3x x ⇒ 0,08 – 3x = x ⇔ x = 002 mol ⇒ V = 250 ml Câu 13: Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol péptít X (mạch hở, tạo α - amino axit có nhóm –NH2 nhóm -COOH) dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu chất rắn có khối lượng lớn khối lượng X 52,7 gam Số liên kết péptít X A 14 B C 11 D 13 Gọi x số liên kết peptit X mol X sẻ phản ứng với x mol H2O (x + 1) mol HCl Ta có: 0,1x 18 + 0,1(x + 1) 36,5 = 52,7 ⇔ x = = B Câu 14: Ion M3+ có cấu hình e khí Ne Vị trí M bảng hệ thống tuần hoàn A Chu kỳ 2, nhóm VIIIA B Chu kỳ 2, nhóm VA C Chu kỳ 3, nhóm IIIA D Chu kỳ 3, nhóm IVA Ne ( Z = 10) ⇒ M(Z = 13) Chọn C Page of Câu 15: Hỗn hợp X gồm axit no Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X thu a mol H2O Mặt khác, cho a mol hỗn hợp X tác dụng với NaHCO3 dư thu 1,4 a mol CO2 % khối lượng axit có khối lượng mol nhỏ X A 26,4% B 27,3% C 43,4% D 35,8% Đốt a mol X a mol H2O → Htb = Dễ thấy axit HCOOH (COOH)2 Chọn a = ⇒ x + y = 1; x + 2y = 1,4 ⇒ HCOOH 0,6 mol; (COOH)2 0,4 mol ⇒ %HCOOH = 43,4% Câu 16: Cho chất: Glucozơ; Saccarozơ; Tinh bột; Glixerol phát biểu sau: (a) Có chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (b) Có chất có phản ứng thuỷ phân môi trường axit (c) Có chất hoà tan Cu(OH)2 (d) Cả chất có nhóm –OH phân tử Số phát biểu A B C D H 2O H H SO dac 2 Br2 O2 1500 C → Y  → Z  → G  Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng: CH4  → M  → Y → X  Hg 2+ Ni 1800 C Số phản ứng oxi hoá – khử sơ đồ A B C D Câu 18: Polime sau tổng hợp phản ứng trùng ngưng A poliacrilonitrin B poli(metyl metacrylat) C polistiren D poli(etylen terephtalat) Câu 19: Hoà tan m(g) hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2 S vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch Y (không chứa muối amoni) 49,28 lít hỗn hợp khí NO, NO2 nặng 85,2 (g) Cho Ba(OH)2 dư vào Y, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 148,5 gam chất rắn khan Giá trị m A 38,4 (g) B 9,36 (g) C 24,8 D 27,4 Câu 19: Dễ thấy có: mol NO; 12 mol NO2 *Giả sử hỗn hợp X có Fe S Theo bảo toàn nguyên tố: 2Fe → Fe2O3 S → BaSO4 x 0,5x y y → Kết hợp bảo toàn e ⇒ 3x + 6y = 4,2 80x + 233y = 148,5 ⇒ x = 0,4 y = 0,5 mol ⇒ m = 38,4 gam Câu 20: Một hỗn hợp M gồm 0,06 mol axit cacboxylic X 0,04 mol ancol no đa chức Y Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M thu 3,136 lít CO2 % khối lượng Y hỗn hợp M A 52,67% B 66,91% C 33,09% D 47,33% Ctb = 0,14/0,1 = 1,4 ⇒ Do ancol đa chức có 1C nên axit HCOOH Xét 0,06 mol HCOOH 0,04 mol CnH2n+2Ox Ta có: 0,06 + 0,04n = 0,14 ⇔ n = ⇒ C2H4(OH)2 Tính %Y = 47,33% Câu 21: Hỗn hợp A gồm hiđrocacbon X chất hữu Y (C, H, O) có tỉ khối so với H2 13,8 Để đốt cháy hoàn toàn 1,38 g A cần 0,095 mol O2, sản phẩm cháy thu có 0,08 mol CO2 0,05 mol H2O Cho 1,38 g A qua lượng dư AgNO3/NH3 thu m(g) kết tủa Giá trị m A 11,52 (g) B 12,63 (g) C 15,84 g D 8,31 Tính số mol A = 0,05 mol Ctb = 0,08/0,05 = 1,6; Htb = nên X, Y C2H2 CH2Oz Bảo toàn cacbon tính số mol X, Y tìm Z = m = 0,03 240 + 0,02 108 = 15,84 (gam) Câu 22: Thí nghiệm sau thu kết tủa sau phản ứng kết thúc A Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 B Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 C Cho từ từ đến dư CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 D Cho từ từ đến dư Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3 Câu 23: Cho sơ đồ phản ứng sau: Men H + ,t C6H12O6  X + O2 → Y + H2O; X + Y  → X + CO2; → Z + H2O Tên gọi Z A Metylpropionat B Axít butanoic C Etyl axetat D Propylfomat Page of Câu 24: Chất hữu X no chứa loại nhóm chức có công thức phân tử C4H10Ox Cho a mol X tác dụng với Na dư thu a mol H2, mặt khác cho X tác dụng với CuO, t0 thu chất Y đa chức Số đồng phân X thoả mãn tính chất A B C D Câu 25: Cho V lít khí CO2 hấp thụ từ từ vào dung dịch X chứa 0,04 mol NaOH 0,03 mol Na2CO3 Khi cho CO2 hấp thụ hết thu dung dịch Y Làm bay cẩn thận dung dịch Y thu 6,85 gam chất rắn khan Giá trị V A 2,133 lít B 1,008 lít C 0,896 lít D 1,344 lít Xét phản ứng sau: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1) Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 (2) * Nếu (1) vừa đủ ⇒ chất rắn = 0,05 106 = 5,3 (g) loại * Nếu (1,2) vừa đủ thì: Chất rắn = 0,1 84 = 8,4 (g) loại * (1) xảy hoàn toàn; (2) xảy phần Dung dịch Y có 2x mol NaHCO (0,05 - x) mol Na2CO3 ⇔ 84 2x + 106 (0,05 - x) = 6,85 ⇔ x = 0,025 mol VCO2 = 0,045 22,4 = 1,008 lít Câu 26: Loại phản ứng hoá học sau phản ứng oxi hoá – khử A Phản ứng B Phản ứng trao đổi C Phản ứng hoá hợp D Phản ứng phân huỷ Câu 27: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục H2S vào dung dịch nước clo (b) Sục khí SO2 vào dung dịch thuốc tím (c) Cho H2S vào dung dịch Ba(OH)2 (d) Thêm H2SO4 loảng vào nước Javen (e) Đốt H2S oxi không khí Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hoá – khử A B C D Câu 28: Chia m(g) hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg thành phần - Phần cho vào dung dịch HCl dư thu 1,344 lít H2 - Phần nung không khí đến khối lượng không đổi thu 3,04 gam chất rắn Giá trị m A 4,16 gam B 5,12 gam C 2,08 gam D 2,56 (g) 2H+ + 2e → H2 0,12 0,06 O2 + 4e → 20-2 0,03 0,12 m = (3,04 – 0,03 32)= 4,16 (g) Câu 29: Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu dạng bột vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M thu dung dịch Y 12,08 gam chất rắn Z Thêm NaOH dư vào Z, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu m(g) chất rắn Giá trị m A 5,6 B C 3,2 D 7,2 gam + 0,1 mol AgNO3 tất Ag giải phóng mAg = 0,1 108 = 10,8 (g) + Nếu Cu chưa phản ứng, Fe vừa hết thì: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag 0,05 0,1 0,1 mCR = 0,1 108 + 4,32 – 0,05 56 = 12,32 (g) > 12,08g + Nên Fe hết, Cu phản ứng phần Tính dung dịch có 0,02 mol Fe2+; 0,03 mol Cu2+ → bảo toàn nguyên tố có 0,01 mol Fe2O3; 0,03 mol CuO mCR = 0,01 160 + 0,03 80 = (g) Câu 30: X loại phân bón hoá học Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng có khí thoát Nếu cho X vào dung dịch H2SO4 loảng sau thêm bột Cu vào thấy có khí không màu hoá nâu không khí thoát X A NaNO3 B (NH4)2SO4 C (NH2)2CO D NH4NO3 Câu 31: Phenol phản ứng với tất chất dãy sau A Na; NaOH; NaHCO3 B Na; Br2; CH3COOH C Na; NaOH; (CH3CO)2O D Br2; HCl; KOH Page of Câu 32: Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) € 2NH3 (k); ∆H = -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu 33: Hai kim loại sau phản ứng với dung dịch H2SO4 loảng không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội A Cu, Ag B Zn, Al C Al, Fe D Mg, Fe Câu 34: Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,1M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu 500 ml dung dịch X có pH = 13 Giá trị a A 0,3M B 0,2M C 0,1M D 0,5M ta có: 0,25a = 0,025 + 0,05 ⇔ a = 0,3M Câu 35: Cho phát biểu sau: (a) Péptít Gly –Ala có phản ứng màu biure (b) Trong phân tử đipéptít có liên kết péptít (c) Có thể tạo tối đa đipeptít từ amino axít Gly; Ala (d) Dung dịch Glyxin không làm đổi màu quỳ tím Số phát biểu A B C D Câu 36: Điện phân dung dịch có chứa 0,1 mol CuSO4 0,2 mol FeSO4 thùng điện phân màng ngăn Sau thời gian thu 2,24 lít khí anot dừng lại, để yên bình điện phân đến catot không thay đỗi Khối lượng kim loại thu catot A 12g B 6,4g C 17,6g D 7,86 g dp CuSO4 + H2O  → Cu + H2SO4 + O2 0,1 0,1 0,1 dp FeSO4 + H2O  → Fe + H2SO4 + 0,1 0,1 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2; 0,1 0,1 ⇒ m = 0,1 64 = 6,4(g) 0,1 0,05 O2 0,05 Câu 37: Công thức phân tử metylmetacrylat A C5H10O2 B C4H8O2 C C5H8O2 D C4H6O2 Câu 38: Amin đơn chức X có % khối lượng nitơ 23,73% Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 39: Hỗn hợp A gồm este đơn chức X, Y Cho 0,05 mol A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu hỗn hợp sản phẩm hữu B Đốt cháy hết toàn B thu 2,688 lít CO2; 3,18 gam Na2CO3 Khi làm bay B thu m(g) chất rắn Giá trị m A 4,56 (g) B 3,4(g) C 5,84 (g) D 5,62 (g) + bảo toàn Na ⇒ có 0,06 mol NaOH Ta có nNaOH : nA = 1,2 ⇒ hỗn hợp có este phenol + Bảo toàn C ⇒ nCO2 = 0,15 mol ⇒ Ctb = Hỗn hợp có HCOOCH3 CxHyO2(chất tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:2) a mol b mol Ta có: a + b = 0,05 mol a + 2b = 0,06 mol; nên a = 0,04 mol; b = 0,01 mol Bảo toàn cacbon ⇒ 0,04.2 + 0,01.x = 0,15 ⇔ x = ⇒ có C7H6O2 ⇒ HCOOCH3 HCOOC6H5 tính mCR = 4,56 (g) Câu 40: Dãy sau gồm chất khí làm màu dung dịch nước brom A Cl2; CO2; H2S B H2S; SO2; C2H4 C SO2; SO3; N2 D O2; CO2; H2S PHẦN RIÊNG A Chương trình chuẩn (từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Chất hữu X có công thức phân tử C2H8N2O3 Cho 3,24 gam X tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,1M Sau kết thúc phản ứng thu chất hữu Y dung dịch Z Cô cạn Z thu khối lượng chất rắn Page of A 3,03 B 4,15 C 3,7 D 5,5 X C2H5NH3NO3 0,03 mol với 0,05 mol KOH chất rắn có: 0,03 mol KNO3 0,02 mol KOH ⇒ mCR = 4,15 (g) Câu 50: CO + O → CO2 m = 2,32 + 0,05 16 = 3,12 (gam) Câu 42: Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH –NH2 phân tử), tỉ lệ mO : mN = 128 : 49 Để tác dụng vừa đủ với 7,33 gam hỗn hợp X cần 70 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 7,33 gam hỗn hợp X cần 0,3275 mol O2 Sản phẩm cháy thu gồm CO2, N2 m gam H2O Giá trị m A 9,9 gam B 4,95 gam C 10,782 gam D 21,564 gam X CxHyOzNz a mol Ta có: at = 0,07 mol; 16az: 14at = 128: 49 ⇒ az = 0,16 mol CxHyOzNz+ O2 → CO2 + H2O + N2 a 0,3275 ax ay/2 Bảo toàn oxi phương hình khối lượng: az + 0,3275.2 = 2ax + ay/2 12ax + ay + 16az + 14at = 7,33 Nên ax = 0,27 mol ay = 0,55 mol m = 0,55 = 4,95 (g) Câu 43: Trong số chất: Metanol; axít fomic; glucozơ; saccarozơ; metylfomat; axetilen; tinh bột Số chất phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 sinh Ag kim loại A B C D Câu 44: Phát biểu sau A hỗn hợp CuS; PbS tan hết dung dịch HNO3 loảng B Hỗn hợp BaCO3; BaSO4 tan hết dung dịch H2SO4 loảng C Hỗn hợp Ag3PO4; AgCl tan hết dung dịch HNO3 loảng D Hỗn hợp Cu; Fe(NO3)2 tan hết dung dịch H2SO4 loảng Câu 45: Chất rắn X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch Y chứa muối, axit dư sinh khí NO (sản phẩm khử nhất) Dãy chất sau phù hợp với X A Cu; CuO; Fe(OH)2 B CuFeS2; Fe3O4; FeO C FeCO3; Fe(OH)2; Fe(OH)3 D Fe; Cu2O; Fe3O4 Câu 46: Cho phát biểu sau: (a) Khí NO2; SO2 gây tượng mưa axít (b) Khí CH4; CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (c) Ozon khí nguyên nhân gây ô nhiễm không khí (d) Chất gây nghiện chủ yếu thuốc nicotin Số phát biểu A B C D Câu 47: X anđêhít mạch hở Cho V lít X tác dụng với 3V lít H2 có mặt Ni, t , sau phản ứng thu hỗn hợp sản phẩm Y tích 2V (các thể tích đo điều kiện) Ngưng tụ Y thu ancol Z, cho Z tác dụng với Na dư thu số mol H2 số mol Z phản ứng Công thức tổng quát X A CnH2n – 4O2, n ≥ B CnH2n – 2O2, n ≥ C CnH2n – 4O2, n ≥ D CnH2n – 4O, n ≥ Câu 48: Cho dãy chất: C6H5NH2 (1), CH3NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (CH3)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- gốc phenyl) Dãy chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần A (4), (1), (5), (2), (3) B (3), (1), (5), (2), (4) C (4), (2), (3), (1), (5) D (4), (2), (5), (1), (3) Câu 49: Cho phản ứng: FeS2 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO + H2SO4 + H2O Hệ số HNO3 sau cân (số nguyên tối giản) A B 10 C 12 D 14 Câu 50: Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí thoát khỏi bình dẫn qua dung dịch nước vôi dư thu 5,00 gam kết tủa Giá trị m A 6,24 B 5,32 C 4,56 D 3,12 B Chương trình Nâng cao (từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Hai phân tử sau có dạng lai hoá sp A C2H2 BF3 B BeH2 BeCl2 C H2O NH3 D C2H2 CH4 Câu 52: Cho H2O2 tác dụng với: KNO2; KI; Ag2O; SO2; hỗn hợp (KMnO4 + H2SO4 loảng) Số phản ứng H2O2 thể tính oxi hoá Page of A B C D Câu 53: Cho phản ứng: SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O → H2SO4 + FeSO4 Phát biểu sau A H2O chất oxi hoá B Fe2(SO4)3 chất khử C SO2 chất bị oxi hoá D SO2 chất bị khử Câu 54: Hoà tan m(g) hỗn hợp X gồm đạm Ure NH4NO3 vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 đun nóng Sau kết thúc phản ứng thu gam kết tủa thoát 4,256 lít khí Phần trăm khối lượng Ure X A 12,91% B 83,67% C 91,53% D 87,09% Hỗn hợp X gồm a mol (NH2)2CO b mol NH4NO3 → Bảo toàn cacbon ⇒ a = 0,09 mol → Bảo toàn N ⇒ 2a + b = 0,19 ⇒ b = 0,01 mol m = 0,09 60 + 0,01 80 = 6,2 (g) ⇒ % ure = 87,09% Câu 55: Biết E0 pin (Ni-Ag) = 1,06V E0 Ni2+/Ni = -0,26V Thế điện cực chuẩn cặp E0 Ag+/Ag A 0,76 (V) B 1,32 (V) C 0,8 (V) D 0,85 (V) Câu 56: Số đồng phấn cấu tạo C4H8 có khả tham gia phản ứng cộng với dung dịch Br2 A B C D Câu 57: Thuỷ phân m(g) mantozơ môi trường axit với hiệu suất 75% thu hỗn hợp X Cho X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 113,4 gam Ag Giá trị m A 102,6 gam B 179,55 g C 119,7 D 85,5 0, 25m 0, 75m 113, ⇔ m = 102,6 (gam) Câu 57: Ta có: 2+ 4= 342 342 108 Câu 58: Một loại cao su buna-N có phần trăm khối lượng nitơ 19,72% Tỉ lệ mắt xích butađien vinyl xianua A : B : C : D : Cao su buna- N (C4H6)n(C3H3N)m 14m.100 n = 19,72 ⇔ = 54n + 53m m Câu 59: Để nhận biết dung dịch riêng biệt: Glyxin, axít glutamic lysin ta cần dùng thuốc thử A HCl B NaOH C CaCO3 D Quỳ tím Câu 60: Đipéptít X tetrapéptít Y tạo thành từ amino axit no (trong phân tử có nhóm –NH2 nhóm -COOH) Cho 19,8 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 33,45 gam muối Để đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y cần dùng số mol O2 A 1,15 B 0,5 C 0,9 D 1,8 X – X + H2O + 2HCl → 2ClH3N-R-COOH ⇒ a a 2a 2a - Tăng giảm khối lượng ⇒ a = 0,15 mol ⇒ M aminoaxit = 75 Gly C2H5NO2 Y 4C2H5NO2 – 3H2O ⇒ Y C8H14N4O5 tính oxi 0,9 mol Hết TRƯỜNG THPT MINH KHAI TỔ HOÁ HỌC ĐÁP ÁN THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN NĂM 2014 Môn thi: Hoá học Page of MÃ ĐỀ THI 485 703 Câu 357 A A B MÃ ĐỀ THI 485 703 951 Câu 357 D A 31 B C A D B A B 32 C C D A B C A A 33 D C A D A A D C 34 B C A D A B D B 35 C C B C C A B B 36 D B B C B A B D 37 B B A A B A B C 38 D A C B A B A D 39 B C B A 10 B C C C 40 D C D D 11 C D C D 41 C C C B 12 C D D C 42 C D D C 13 A D C D 43 D A D A 14 A B B C 44 B A C B 15 C A C D 45 A D B B 16 B C D C 46 C B C A 17 A D A B 47 A A A C 18 A D C D 48 B B B A 19 C A A C 49 D C B D 20 D B C B 50 B D B B 21 A B A B 51 A A D C 22 B B B A 52 C D A C 23 A B C B 53 B A A D 24 D D B A 54 D C C C 25 D C C B 55 C A C A 26 D B C A 56 A D A A 27 D D D B 57 D C D C 28 C A B D 58 C D D B 29 D A D C 59 C B D D 30 C D C A 60 D D B D Page of 951