ĐỀ SỐ Câu Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ A [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 C [Ar]3d9 [Ar]3d3 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 Câu Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 3717 Cl chiếm 24,23% số nguyên tử, lại 3517 Cl Thành phần % theo khối lượng 3717 Cl HClO4 A 8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56% Câu Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá tính khử A B C D Câu Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45oC: N2O5 → N2O4 + ½ O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 A 2, 72.10 -3 mol/(l.s) B 1, 36.10-3 mol/(l.s) -3 C 6, 80.10 mol/(l.s) D 6, 80.10-4 mol/(l.s) Câu Cho chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất có tính chất lưỡng tính A B C D Câu Cho pư: (2) 2NaOH + (NH4) 2SO4  Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (3) BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4  Fe(OH) + (NH4)2SO4 Các pư thuộc loại pư axit - bazơ A (2), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2) Câu Dd HCl dd CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dd tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = x - B y = 2x C y = 100x D y = x + Câu Cho pư: (1) O3+ dd KI o → (2) F2+ H2O t   to (4) Cl2+ dd H2S →  (3) MnO2 + HCl đặc  Các pư tạo đơn chất là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu Cho 1,42 gam P2O5 tác dụng hoàn toàn với 50 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu chất rắn khan gồm A K3PO4 KOH B K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 K2HPO4 D H3PO4 KH2PO4 Câu 10 Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi hợp chất) hh khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hh khí pư 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Mg B Ca C Be D Cu Câu 11 Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920 Câu 12 Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m A 5,12 B 3,84 C 5,76 D 6,40 Câu 13 Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến không khí thoát hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Câu 14 Từ hai muối X Y thực pư sau: X  X1 CO Đề số Hóa học X1  H 2O  X2 ledangkhuong@gmail.com X2 + 2Y  X + Y2 + 2H2O X2 + Y  X  Y1  H 2O Hai muối X, Y tương ứng A CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 Câu 15 Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dd X Nếu cho 110 ml dd KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dd KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m A 17,71 B 16,10 C 32,20 D 24,15 Câu 16 Cho x mol Fe tan hoàn toàn dd chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử dd chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan A 2x B 3x C 2y D y Câu 17 Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành pư nhiệt nhôm điều kiện không khí Hoà tan hoàn toàn hh rắn sau pư bằ ng dd H2SO4 loãng (dư), thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất pư nhiệt nhôm A 80% B 90% C 70% D 60% Câu 18 Nung hh bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau pư hoàn toàn, thu 23,3 gam hh rắn X Cho toàn hh X pư với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 19 Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Câu 20 Hoà tan hoàn toàn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phản ứng thu dung dịch Y khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí không màu T Axit X A H2 SO4 đặc B HNO3 C H3PO4 D H2SO4 loãng Câu 21 Cho dd loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hh gồm HCl NaNO3 Những dd pư với kim loại Cu là: A (1), (3), (5) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4) D (1), (4), (5) Câu 22 Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 gam B 3,36 gam C 7,68 gam D 6,72 gam Câu 23 Cho a gam Fe vào 100 ml dd hh gồm HNO3 0,8M Cu(NO3 )2 1M Sau pư xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hh kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị a A 5,6 B 11,2 C 8,4 D 11,0 Câu 24 Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m A 22,96 B 11,48 C 17,22 D 14,35 Có thể phân biệt dd: KOH, HCl, H SO (loãng) thuốc thử Câu 25 A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 26 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4; (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4; (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3; (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2; (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (7) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (8) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (9) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (10) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 27 Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen với xúc tác HgSO4 môi trường axit, đun nóng Cho toàn chất hữu sau phản ứng vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 44,16 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen A 60% B 80% C 92% D 70% Câu 28 Hh khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hh khí Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Y có tỉ khối so với không khí Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dd brom (dư) có m gam brom tham gia pư Giá trị m A 16,0 B 3,2 C 8,0 D 32,0  Cl (1:1)  NaOH dö  HCl Z Câu 29 Cho sơ đồ C6H6   X   Y  Fe,t o t o cao, P cao Hai chất hữu Y, Z là: A C6H6(OH)6, C6H6Cl6 B C6H4(OH)2, C6H4Cl2 C C6H5ONa, C6H5OH D C6H5OH, C6H5Cl Câu 30 Đun nóng rượu (ancol) đơn chức X với dd H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 Công thức phân tử X A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O Câu 31 Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hh hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là: A m=a- V 5,6 B m  2a  V 11, C m  2a  V 22, D m  a  V 5,6 Câu 32 Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3, (COOH)2, HCOOCH2COOH, C2H2, (CHO)2, HO-CH2CH=O, HCOONH4 Số chất dãy có pư tráng gương A B C D Câu 33 Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến pư xảy hoàn toàn thu hh khí Y tích 2V lít (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z t/d với Na sinh H2 có số mol số mol Z pư Chất X anđehit A không no (chứa nối đôi C=C), hai chức B no, hai chức C no, đơn chức D không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức Câu 34 Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 1,344 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 2,016 lít O2 (đktc), thu 4,84 gam CO2 a gam H2O Giá trị a A 1,62 B 1,44 C 3,60 D 1,80 Câu 35 Cho 0,04 mol hh X gồm CH2=CH-COOH, CH3COOH CH2=CH-CHO pư vừa đủ với dd chứa 6,4g brom Mặt khác, để trung hoà 0,04 mol X cần dùng vừa đủ 40 ml dd NaOH 0,75 M Khối lượng CH2=CH-COOH X A 0,56 gam B 1,44 gam C 0,72 gam D 2,88 gam Câu 36 Hợp chất hữu mạch hở X có công thức phân tử C6H10O4 Thuỷ phân X tạo hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X A CH3OCO-CH2-COOC2H5 B C2H5OCO-COOCH3 C CH3OCO-COOC3H7 D CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5 Câu 37 Este X có đặc điểm sau: - Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 H2O có số mol nhau; - Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia pư tráng gương) chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X) Phát biểu không là: A Đốt cháy hoàn toàn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 mol H2O B Chất Y tan vô hạn nước C Đun Z với dd H2SO4 đặc 170oC thu anken D Chất X thuộc loại este no, đơn chức Câu 38 Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin etylamin có tỉ khối so với H2 17,833 Để đốt hoàn toàn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2, chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ V1 : V2 A : B : C : D : Câu 39 Hỗn hợp M gồm anken hai amin no, đơn chức, mạch hở X Y đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng 4,536 lít O2 (đktc) thu H2O, N2 2,24 lít CO2 (đktc) Chất Y A etylamin B propylamin C butylamin D etylmetylamin Câu 40 Thủy phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipeptit thu 63,6 gam hỗn hợp X gồm amino axit (các amino axit có nhóm amino nhóm cacboxyl phân tử) Nếu cho 1/10 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư), cô cạn cẩn thận dung dịch, lượng muối khan thu Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com A 8,15 gam B 7,09 gam C 7,82 gam D 16,30 gam Câu 41 Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dd HCl 2M, thu dd X Cho NaOH dư vào dd X Sau pư xảy hoàn toàn, số mol NaOH pư A 0,70 B 0,50 C 0,65 D 0,55 Câu 42 Cho phát biểu sau: (1) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ fructozơ (2) Trong môi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hoá lẫn (3) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 (4) Trong dung dịch, glucozơ fructozơ hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam (5) Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở (6) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng vòng cạnh (dạng α β) (7) Fructozơ glucozơ có khả tham gia phản ứng với H2 tạo sobitol; (8) Saccarozơ tinh bột không bị thủy phân có axit H2SO4 (loãng) làm xúc tác; (9) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp; (10) Xenlulozơ saccarozơ thuộc loại đisaccarit Số phát biểu A B C D Câu 43 Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dd Ca(OH)2, thu 550g kết tủa dd X Đun kỹ dd X thu thêm 150g kết tủa Giá trị m là: A 650 B 550 C 850 D 750 Câu 44 Polivinylancol polime điều chế cách thủy phân polime X môi trường kiềm Polime X điều chế pư trùng hợp monome sau đây? A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 Câu 45 Cho hợp chất hữu cơ: C2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất t/d với dd AgNO3 NH3 tạo kết tủa A B C D Câu 46 Ứng với CTPT C3H9O2N có chất vừa pư với dd NaOH, vừa pư với dd HCl? A B C D Câu 47 Cho dung dịch: C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NaOH, C2H5OH H2NCH2COOH, H2NCH2COONa Trong dung dịch trên, số dung dịch làm đổi màu phenolphtalein A B C D Câu 48 Hợp chất hữu X có công thức phân tử C4H8O3 X có khả tham gia phản ứng với Na, với dung dịch NaOH phản ứng tráng bạc Sản phẩm thủy phân X môi trường kiềm có khả hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam Công thức cấu tạo X A CH3COOCH2CH2OH B HCOOCH2CH(OH)CH3 C HCOOCH2CH2CH2OH D CH3CH(OH)CH(OH)CHO Câu 49 Cho sơ đồ p/ư: (X, Z, M chất vô cơ, mũi tên ứng với phương trình p/ư) Chất T sơ đồ A C2H5OH B CH3CHO C CH3OH D CH3COONa Câu 50 Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu x mol hh khí gồm: CO2, CO, N2 H2 Giá trị x A 0,60 B 0,36 C 0,54 D 0,45 Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com KHÓA LUYỆN ĐỀ 10 ĐỀ ĐẠT ĐIỂM ĐỀ SỐ Câu Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ A [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 C [Ar]3d9 [Ar]3d3 D [Ar]3d74s2 [Ar] 3d14s2 Hướng dẫn giải: Cấu hình e 29Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 => Cu2+: 1s22s22p63s23p63d9 hay [Ar]3d9 Cấu hình e 24Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1 => Cr3+: 1s22s22p63s23p63d3 hay [Ar]3d3 Câu Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 3717 Cl chiếm 24,23% số nguyên tử, lại 3517 Cl Thành phần % theo khối lượng 3717 Cl HClO4 A 8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56% Hướng dẫn giải: % số nguyên tử % số mol MCl = (24,23.37+ 75,77.35):100 = 35,4846 Lấy mol HClO4 => n37Cl  0, 2423 mol => %m 37 Cl  0, 2423.37 100%  8,92%  35, 4846  16.4 Câu Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá tính khử A B C D Hướng dẫn giải: Nguyên tắc toán phân tử phải có nguyên tố thể tính oxi hóa, nguyên tố thể tính khử nguyên tố thể hai FeCl2 có Fe2+ thể tính oxi hóa khử, Cl- thể tính khử FeCl3 có Fe3+ thể tính oxi hóa, Cl- thể tính khử Fe(NO3)2 có Fe2+ thể tính oxi hóa khử, O2- thể tính khử t  Fe2O3 + 4NO2 + ½ O2 2Fe(NO3)2  3+ Fe(NO3)3 có Fe thể tính oxi hóa, O2- thể tính khử o t  Fe2O3 + 6NO2 + 3/2 O2 2Fe(NO3)3  FeSO4 có Fe2+ thể tính oxi hóa khử o Chú ý: gốc SO42- bền nhiệt nên O2- tính khử Câu Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45oC: N2O5 → N2O4 + ½ O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 A 2, 72.10 -3 mol/(l.s) B 1, 36.10-3 mol/(l.s) C 6, 80.10-3 mol/(l.s) D 6, 80.10-4 mol/(l.s) Hướng dẫn giải: v 2,33  2, 08  1,36.103 mol / (l.s ) 184 Câu Cho chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất có tính chất lưỡng tính A B C D Hướng dẫn giải: Các chất thỏa mãn Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu Cho pư: (2) 2NaOH + (NH4) 2SO4  Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (3) BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4  Fe(OH) + (NH4)2SO4 Các pư thuộc loại pư axit - bazơ A (2), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2) Hướng dẫn giải: Phản ứng axit bazơ phản ứng thỏa mãn hai điều kiện sau: Có tham gia axit bazơ trao đổi H+ OH- => pH thay đổi Không có thay đổi số oxi hóa Như phản ứng (1) phản ứng oxi hóa khử (2) phản ứng axit bazơ, axit (NH4) 2SO4 bazơ NaOH (3) phản ứng trao đổi (4) phản ứng axit bazơ, axit FeSO4 bazơ NH3 Câu Dd HCl dd CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dd tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = x - B y = 2x C y = 100x D y = x + Hướng dẫn giải: Lấy axit nồng độ 0,1M HCl → H+ + Cl0,1 → 0,1 => pH = -log(0,1) = => x = CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+ 0,1 → 0,1/100 = 0,001 => pH = -log(0,001) = => y =  Đáp án D Câu Cho pư: (1) O3+ dd KI → (2) F2+ H2O to  (3) MnO2 + HCl đặc  Các pư tạo đơn chất là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) Hướng dẫn giải: O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2 + I2 o t   (4) Cl2+ dd H2S → C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) o t 2F2 + 2H2O   O2 + 4HF to  MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2 + 4HCl đặc  4Cl2+ H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4 Câu Cho 1,42 gam P2O5 tác dụng hoàn toàn với 50 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu chất rắn khan gồm A K3PO4 KOH B K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 K2HPO4 D H3PO4 KH2PO4 Hướng dẫn giải: Nên làm phản ứng để tránh nhầm P2O5 + 3H2O →2H3PO4 0,01 0,02 H3PO4 + KOH →KH2PO4 + H2O 0,02 < 0,05 → 0,02 KH2PO4 + KOH →K2HPO4 + H2O 0,02 < 0,03 → 0,02 K2HPO4 + KOH →K3PO4 + H2O 0,02 > 0,01 → 0,01 Vậy sau phản ứng có: 0,01 mol K2HPO4 0,01 mol K3PO4 Chú ý: Nên làm phản ứng để tránh nhầm Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 10 Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi hợp chất) hh khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hh khí pư 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Mg B Ca C Be D Cu Hướng dẫn giải: Gọi số mol Cl2 O2 x y Ta có hệ: x + y = 0,25 x = 0,2 71x + 32 y = 23-7,2 y = 0,05 M m m 7,  12 hóa trị => hóa trị = 2, M = 24 => Mg  hóa trị = 0, 2.2  0, 05.4 n ne Câu 11 Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920 Hướng dẫn giải: Catot Anot M2+ +2e → M H2O → 2H+ + 2e + ½ O2 t giây => ne = 0,14 0,14 0,14 ← 0,035 M2+ +2e → M H2O → 2H+ + 2e + ½ O2 2t giây => ne = 0,28 0,171 = 0,28 - 0,109 0,28 ← 0,07 H2O +2e →2OH- + H2 0,109 ← 0,0545 = 0,1245-0,07  MMSO4 = 13,68:( 0,171:2) = 160 => M = 64 => y = 64.(0,14:2) = 4,480 Câu 12 Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m A 5,12 B 3,84 C 5,76 D 6,40 Hướng dẫn giải: Cu + 2AgNO3 →Cu(NO3)2 + 2Ag x 2x x 2x Sau phản ứng rắn X hỗn hợp kim loại nên X Ag (2x) Cu (y) Dung dịch Y gồm AgNO3 (0,08-2x) Cu(NO3)2 (x) nZn = 0,09 Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag 0,04-x 0,08- 2x 0,08-2x Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu x x x nZn phản ứng = 0,04-x + x = 0,04 => nZn dư =0,09-0,04 =0,05 Chất rắn Z gồm Cu (x); Ag (0,08-2x) Zn dư (0,05)  64x + 108(0,08-2x) + 0,05.65 = 10,53 => x = 17/1900 2x.108 + y.64 = 7,76 y = 173/1900 mCu = (x+y).64 =6,4 Cách tính nhanh: ta lấy Z + X gồm: Ag (0,08); Zn (0,05) Cu (m)  m = 10,53+ 7,76 -0,05.65 -0,08.108 = 6,4 Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 13 Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến không khí thoát hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Hướng dẫn giải: Các phản ứng: Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ 0,08 > 0,04 → 0,04.197= 7,88 Kết tủa X BaCO3, dung dịch Y dư HCO3HCO3- + OH- →CO32- + H2O 0,2 ← 0,2 Bình sau phản ứng có HCO3-và CO32- (trong BaCO3 dư) CO32- + 2H+ → CO2 + H2O 0,04 0,08 HCO3 + H+ → CO2 + H2O 0,2 0,2 Suy nBa2  (0,  0,04) :  0,08 Câu 14 Từ hai muối X Y thực pư sau: X  X1 CO X2 + Y  X  Y1  H 2O Hai muối X, Y tương ứng A CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 Hướng dẫn giải: X1  H 2O  X2 X2 + 2Y  X + Y2 + 2H2O C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 t  CaO + CO2 CaCO3  o CaO + H2O →Ca(OH)2 Ca(OH)2 + NaHCO3 →CaCO3↓ + NaOH + H2O Ca(OH)2 + 2NaHCO3 →CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Câu 15 Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dd X Nếu cho 110 ml dd KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dd KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m A 17,71 B 16,10 C 32,20 D 24,15 Hướng dẫn giải: Gọi số mol ZnSO4 x mol “a số mol cho đơn giản” Zn2+ + OH- → Zn(OH)2 x 0,22 3a Bảo toàn nhóm OH2[Zn(OH)4] => 3a.2 + (x-3a).4 = 0,22 x-3a Zn2+ + OH- → Zn(OH)2 x 0,28 2a Bảo toàn nhóm OH2[Zn(OH)4] => 2a.2 + (x-2a).4 = 0,28 x-2a  x = 0,1, a = 0,03 => m =0,1.161 =16,1 Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 16 Cho x mol Fe tan hoàn toàn dd chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử dd chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan A 2x B 3x C 2y D y Hướng dẫn giải: Lấy mol Fe mol H2SO4 TH1: tạo khí H2 Fe+ H2SO4 → FeSO4 + H2 => tỷ lệ mol 1:1 => dư axit => loại TH2 : tạo khí SO2 Ta có phương trình tổng quát 2M + 2nH2SO4 → M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O Ta thấy ne = 2nSO2 = nH2SO4 Giả sử Fe → Fe2+ +2e → Fe → Fe3+ +3e => Fe hết, H2SO4 hết => ne = nH2SO4 = = y → Câu 17 Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành pư nhiệt nhôm điều kiện không khí Hoà tan hoàn toàn hh rắn sau pư bằ ng dd H2SO4 loãng (dư), thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất pư nhiệt nhôm A 80% B 90% C 70% D 60% Hướng dẫn giải: 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe 0,4 0,15 8x 3x 9x Sau pư 0,4-8x 9x Sau phản ứng có: Al, Fe3O4 , Al2O3 Fe 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 0,4-8x (0,4-8x).3:2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 => 9x + (0,4-8x).3:2 = 0,48 => x =0,04 9x 9x => H = 8x:0,4.100% = 80% Câu 18 Nung hh bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau pư hoàn toàn, thu 23,3 gam hh rắn X Cho toàn hh X pư với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Hướng dẫn giải: mAl = 23,3-15,2 = 8,1 Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr 0,1 0,3 → 0,1 0,2 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 0,1 0,6 Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 0,2 0,2 Al + 3HCl →AlCl3 + 3/2H2 => VH2 = (0,2+0,15).22,4 = 7,84 0,1 0,15 Câu 19 Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Hướng dẫn giải: Cân Cr2O72- + H2O ⇄ 2CrO42- + 2H+ da cam vàng Khi thêm H+ cân chuyển dịch sang chiều nghịch = > màu từ vàng sang da cam Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com Câu 20 Hoà tan hoàn toàn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phản ứng thu dung dịch Y khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí không màu T Axit X A H2SO4 đặc B HNO3 C H3PO4 D H2SO4 loãng Hướng dẫn giải: 4Zn + 10HNO3 →4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O Câu 21 Cho dd loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hh gồm HCl NaNO3 Những dd pư với kim loại Cu là: A (1), (3), (5) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4) D (1), (4), (5) Hướng dẫn giải: 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Câu 22 Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 gam B 3,36 gam C 7,68 gam D 6,72 gam Hướng dẫn giải: %NO3- =11,864:14.62 = 52,54% => % Kim loại = 47,46% => mkim loại = 14,16.0,4746 = 6,72 gam Câu 23 Cho a gam Fe vào 100 ml dd hh gồm HNO3 0,8M Cu(NO3 )2 1M Sau pư xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hh kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị a A 5,6 B 11,2 C 8,4 D 11,0 Hướng dẫn giải: Do sau phản ứng hỗn hợp kim loại nghĩa Fe dư => muối muối Fe(NO3)2 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,03 ←0,08 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,1← 0,1 → 0,1  a – 0,92a = (0,03+0,1).56 – 0,1.64 => a = 11 Câu 24 Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m A 22,96 B 11,48 C 17,22 D 14,35 Hướng dẫn giải: Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag↓ 0,2a > 0,1a 0,1a = 0,08 => a = 0,1 Ag+ + Cl- → AgCl↓ 0,08 → 0,08.143,5 = 11,48 Câu 25 Có thể phân biệt dd: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Hướng dẫn giải: BaCO3 +2HCl → BaCl2 + CO2 ↑+ H2O BaCO3 +H2SO4 → BaSO4↓+ CO2 ↑+ H2O Câu 26 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4; (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4; (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3; (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2; (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (7) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (8) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (9) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) Đề số Hóa học 10 ledangkhuong@gmail.com (10) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Hướng dẫn giải: (1) Không phản ứng (2) H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4 (3) CO2 + H2O + Na2SiO3 → Na2CO3 + H2SiO3↓ (4) 2CO2 dư + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (5) 6NH3 + 6H2O + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 (6) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4](7) NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O (8) HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl 3HCl + Al(OH)3→ AlCl3 + 3H2O (9) CO2 + 2H2O + NaAlO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3 (10) 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CH2OH + 2KOH + MnO2↓ Câu 27 Hiđrat hóa 5,2 gam axetilen với xúc tác HgSO4 môi trường axit, đun nóng Cho toàn chất hữu sau phản ứng vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 44,16 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen A 60% B 80% C 92% D 70% Hướng dẫn giải: Đặt hiệu suất h Hg SO , H  CH≡CH + H2O  CH3CH=O 0,2h 0,2h CH3CH=O + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 0,2h 0,4h CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC≡CAg↓ + 2NH4NO3 0,2-0,2h 0,2-0,2h  0,4h.108 + (0,2-0,2h).240 = 44,16 => h =0,8 hay 80% Câu 28 Hh khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hh khí Y có tỉ khối so với không khí Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dd brom (dư) có m gam brom tham gia pư Giá trị m A 16,0 B 3,2 C 8,0 D 32,0 Hướng dẫn giải: M  0,3.2  0,1.52  14,5 0,3  0,1 M n2 n2 14,5     n2  0, 29 0,3  0,1 M n1 CH≡C-CH=CH2 + 3H2 → CH3CH2CH2CH3 0,1 0,3 0,1 n1 –n2 = nH2 phản ứng =0,2 => nBr2 = 3n vinyl axetilen –nH2 phản ứng =0,3-0,2 =0,1 => mBr2 = 16 gam  Cl (1:1)  NaOH dö  HCl Z Câu 29 Cho sơ đồ C6H6   X   Y  Fe,t o t o cao, P cao Hai chất hữu Y, Z là: A C6H6(OH)6, C6H6Cl6 C C6H5ONa, C6H5OH B C6H4(OH)2, C6H4Cl2 D C6H5OH, C6H5Cl t , Fe  C6H5Cl + HCl Hướng dẫn giải: C6H6 + Cl2  o t cao , Pcao C6H5Cl + 2NaOH  C6H5ONa + NaCl + H2O o C6H5ONa +HCl → C6H5OH + NaCl Câu 30 Đun nóng rượu (ancol) đơn chức X với dd H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 Công thức phân tử X A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O Hướng dẫn giải: Do MY > MX => Y ete Đề số Hóa học 11 ledangkhuong@gmail.com 2ROH → ROR + H2O R  16  1, 6428  R  29 => X C2H6O R  17 Câu 31 Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hh hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là: A m=a- V 5,6 B m  2a  V 11, C m  2a  V 22, D m  a  V 5,6 Hướng dẫn giải: a V  18 22, V a a V V  mC  mH  mO  12   (  ).16 => m=a22, 18 18 22, 5,6 Do ancol no, đơn chức, mạch hở => nH 2O  nCO2  nancol  nOtrong ancol  m = m ancol Câu 32 Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3, (COOH)2, HCOOCH2COOH, C2H2, (CHO)2, HO-CH2CH=O, HCOONH4 Số chất dãy có pư tráng gương A B C D Hướng dẫn giải: Các chất thỏa mãn chất có nhóm CH=O: HCHO, HCOOH, HCOOCH3, HCOOCH2COOH, (CHO)2, HO-CH2CH=O, HCOONH4 Chú ý CH≡CH có phản ứng với AgNO3/NH3 phản ứng tráng bạc không tạo Ag Câu 33 Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến pư xảy hoàn toàn thu hh khí Y tích 2V lít (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z t/d với Na sinh H2 có số mol số mol Z pư Chất X anđehit A không no (chứa nối đôi C=C), hai chức B no, hai chức C no, đơn chức D không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức Hướng dẫn giải: Sau phản ứng VH2 phản ứng = V+3V- 2V = 2V nH2 : nanđêhit =2 => Anđêhit có độ không no k = Z + Na→ nH2 = nZ => Z có nhóm OH => X có hai chức CH=O  X anđêhit no, hai chức Câu 34 Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 1,344 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 2,016 lít O2 (đktc), thu 4,84 gam CO2 a gam H2O Giá trị a A 1,62 B 1,44 C 3,60 D 1,80 Hướng dẫn giải: HCOOH + NaHCO3 →HCOONa + CO2 + H2O CH2=CHCOOH + NaHCO3 →CH2=CHCOONa + CO2 + H2O (COOH)2+ 2NaHCO3 →(COONa)2 + 2CO2 +2H2O CH3COOH + NaHCO3 →CH3COONa + CO2 + H2O  nCO2 = nCOOH => nO axit = 2.1,344:22,4 = 0,12 Bảo toàn nguyên tố O đốt cháy: 0,12 +2 2,016:22,4 = 2.4,84:44 + a:18 => a = 1,44 Câu 35 Cho 0,04 mol hh X gồm CH2=CH-COOH, CH3COOH CH2=CH-CHO pư vừa đủ với dd chứa 6,4g brom Mặt khác, để trung hoà 0,04 mol X cần dùng vừa đủ 40 ml dd NaOH 0,75 M Khối lượng CH2=CH-COOH X A 0,56 gam B 1,44 gam C 0,72 gam D 2,88 gam Hướng dẫn giải: Gọi số mol a, b, c CH2=CH-COOH + Br2 → CH2Br-CHBr-COOH CH2=CH-CHO +2Br2 + H2O → CH2Br-CHBr-COOH + 2HBr CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + H2O CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Ta có hệ phương trình: a + b + c = 0,04 a = 0,02 => maxit acrylic =0,02.72 = 1,44 a + 2c =0,04 => b = 0,01 a+b =0,03 c = 0,01 Câu 36 Hợp chất hữu mạch hở X có công thức phân tử C6H10O4 Thuỷ phân X tạo hai ancol đơn chức Đề số Hóa học 12 ledangkhuong@gmail.com có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X A CH3OCO-CH2-COOC2H5 B C2H5OCO-COOCH3 C CH3OCO-COOC3H7 D CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5 Hướng dẫn giải: CH3OCO-CH2-COOC2H5 + 2NaOH → CH3OH + NaOOC-CH2COONa + C2H5OH Câu 37 Este X có đặc điểm sau: - Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 H2O có số mol nhau; - Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia pư tráng gương) chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X) Phát biểu không là: A Đốt cháy hoàn toàn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 mol H2O B Chất Y tan vô hạn nước C Đun Z với dd H2SO4 đặc 170oC thu anken D Chất X thuộc loại este no, đơn chức Hướng dẫn giải:  Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 H2O có số mol => X este no, đơn chức, mạch hở  Do Y tham gia tráng gương nên Y HCOOH => Z CH3OH (vì Z có số C nửa X)  C sai CH3OH tạo anken Câu 38 Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin etylamin có tỉ khối so với H2 17,833 Để đốt hoàn toàn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2, chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ V1 : V2 A : B : C : D : Hướng dẫn giải: 48  22.2  0, 25 Thể tích O2 O3 0,25V2 0,75V2 48  32  VO = 2.0,25V2 + 0,75V2 = 2,75V2 45  17,833.2 %nCH3 NH   => Thể tích metylamin etylamin 2/3V1 1/3V1 45  31 %nO2  CH3NH2 + 4,5 O → CO2 + 2,5H2O + ½ N2 2/3V1 3V1 C2H5NH2 + 7,5 O → 2CO2 + 3,5H2O + ½ N2 1/3V1 2,5V1  3V1 + 2,5V1 = 2,75V2 => V1 : V2 = 1:2 Đề số Hóa học 13 ledangkhuong@gmail.com Câu 39 Hỗn hợp M gồm anken hai amin no, đơn chức, mạch hở X Y đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần dùng 4,536 lít O2 (đktc) thu H2O, N2 2,24 lít CO2 (đktc) Chất Y A etylamin B propylamin C butylamin D etylmetylamin Hướng dẫn giải: Bảo toàn nguyên tố Oxi: nH2O = 2nO2 -2nCO2 = 2.0,2025-2.0,1 = 0,205 CnH2n+3N →nCO2 + (n+1,5)H2O  namin = (nH2O -n CO2):1,5 = 0,07 mol  C nCO2 nM  nCO2 na  0,1  1, 428 => Amin tối thiểu (X) CH3NH2 => Y C2H5NH2 0, 07 Câu 40 Thủy phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipeptit thu 63,6 gam hỗn hợp X gồm amino axit (các amino axit có nhóm amino nhóm cacboxyl phân tử) Nếu cho 1/10 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư), cô cạn cẩn thận dung dịch, lượng muối khan thu A 8,15 gam B 7,09 gam C 7,82 gam D 16,30 gam Hướng dẫn giải: Đipeptit + H2O → aminoaxit => nH2O = (63,6-60):18 = 0,2 => naminoaxit = 0,4 0,2 → 0,4 Lấy 1/10 dung dịch X tác dụng với HCl: Aminoaxit + HCl → muối 0,04 0,04 → 6,36+ 0,04.36,5 = 7,82 Câu 41 Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dd HCl 2M, thu dd X Cho NaOH dư vào dd X Sau pư xảy hoàn toàn, số mol NaOH pư A 0,70 B 0,50 C 0,65 D 0,55 Hướng dẫn giải: H2NC3H5(COOH)2 + HCl → ClH3NC3H5(COOH)2 0,15 0,15 0,15 ClH3NC3H5(COOH)2 + 3NaOH → H2NC3H5(COONa)2 +NaCl + 3H2O 0,15 0,45 HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,2 0,2  nNaOH = 0,45 + 0,2 = 0,65 mol Cách bấm nhanh: nNaOH = 2naxit glutamic + nHCl = 2.0,15 + 0,175.2 = 0,65 Câu 42 Cho phát biểu sau: (1) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ fructozơ (2) Trong môi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hoá lẫn (3) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 (4) Trong dung dịch, glucozơ fructozơ hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam (5) Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở (6) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng vòng cạnh (dạng α β) (7) Fructozơ glucozơ có khả tham gia phản ứng với H2 tạo sobitol; (8) Saccarozơ tinh bột không bị thủy phân có axit H2SO4 (loãng) làm xúc tác; (9) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp; (10) Xenlulozơ saccarozơ thuộc loại đisaccarit Số phát biểu A B C D Hướng dẫn giải: Các phát biểu sai: (2) phải môi trường kiềm (3) Cả hai phản ứng tráng bạc (5) Phải dạng mạch vòng cạnh (8) Cả hai thủy phân (10) có saccarozơ thuộc loại đisaccarit Câu 43 Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dd Ca(OH)2, thu 550g kết tủa dd X Đun kỹ dd X thu thêm 150g kết tủa Giá trị m là: Đề số Hóa học 14 ledangkhuong@gmail.com A 650 B 550 Hướng dẫn giải: (C6H10O5)n → C6H12O6 → 2CO2 8,5:2.162:0,81 = 850 ← 8,5 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 5,5 ← 5,5 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 ← 1,5 Ca(HCO3)2 1,5 C 850 D 750 t   CaCO3↓ + CO2+ H2O o 1,5 Câu 44 Polivinylancol polime điều chế cách thủy phân polime X môi trường kiềm Polime X điều chế pư trùng hợp monome sau đây? A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 Hướng dẫn giải: Câu 45 Cho hợp chất hữu cơ: C2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất t/d với dd AgNO3 NH3 tạo kết tủa A B C D Hướng dẫn giải: Do C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím => este CTCT HCOOCH=CH2 Các chất thỏa mãn là: CH≡CH, HCH=O, HCOOH, HCOOCH=CH2 Câu 46 Ứng với CTPT C3H9O2N có chất vừa pư với dd NaOH, vừa pư với dd HCl? A B C D Hướng dẫn giải: Các chất thỏa mãn muối amoni NH3 amin CH3CH2COONH4 CH3COONH3CH3 HCOONH3CH2CH3 HCOONH2(CH3)2 Câu 47 Cho dung dịch: C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NaOH, C2H5OH H2NCH2COOH, H2NCH2COONa Trong dung dịch trên, số dung dịch làm đổi màu phenolphtalein A B C D Hướng dẫn giải: Các chất đổi màu phenolphtalein chất có môi trường bazơ: CH3NH2, NaOH, H2NCH2COONa Đề số Hóa học 15 ledangkhuong@gmail.com Câu 48 Hợp chất hữu X có công thức phân tử C4H8O3 X có khả tham gia phản ứng với Na, với dung dịch NaOH phản ứng tráng bạc Sản phẩm thủy phân X môi trường kiềm có khả hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam Công thức cấu tạo X A CH3COOCH2CH2OH B HCOOCH2CH(OH)CH3 C HCOOCH2CH2CH2OH D CH3CH(OH)CH(OH)CHO Hướng dẫn giải: k = Do X tác dụng với Na nên X có nhóm -OH X tác dụng với NaOH nên X có nhóm -COOH este => loại D X tráng bạc => X có nhóm -CH=O => Loại A HCOOCH2CH(OH)CH3.+ NaOH → HCOONa + HO-CH2CHOH-CH3 HCOOCH2CH2CH2OH + NaOH → HCOONa + HO-CH2CH2-CH2OH Đáp án C loại HO-CH2CH2-CH2OH nhóm OH nguyên tử C liền kề nên khả hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam Câu 49 Cho sơ đồ p/ư: (X, Z, M chất vô cơ, mũi tên ứng với phương trình p/ư) Chất T sơ đồ A C2H5OH B CH3CHO C CH3OH D CH3COONa Hướng dẫn giải: t , xt  CH4 + O2  o HCH=O + H2O HCH=O + H2   CH3OH t o , xt t , xt  CH3COOH CH3OH + CO  Câu 50 Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu x mol hh khí gồm: CO2, CO, N2 H2 Giá trị x A 0,60 B 0,36 C 0,54 D 0,45 Hướng dẫn giải: o Giải hệ phương trình a, b theo bảo toàn nguyên tố C O a + b =6 => a = 2a + b = b=5 to  aCO2 + bCO + 3/2H2 + 3/2N2 C6H3N3O7  0,06 0,06 Đề số Hóa học 0,06.5 0,09 0,09 16 => x = 0,06+0,06.5+0,09+0,09 = 0,54 ledangkhuong@gmail.com