50 Bài tập Hóa học Phân tích – Phần 41/ Phản ứng AgNO3 với KCl dung dịch tạo thành kết tủa AgCl giải phóng lượng Ta tạo tế bào điện hoá (pin) sinh công điện nhờ phản ứng a ) Viết công thức tế bào điện hoá theo quy tắc IUPAC nửa phản ứng điện cực o o 298 298 anot catot b) Tính G phản ứng kết tủa AgCl E tế bào điện hoá Cho: TAgCl 25OC 1,6 1010 42/ Điện phân 50 mL dung dịch HNO3 có pH = 5,0 với điện cực than chì 30 giờ, dòng điện 1A a) Viết nửa phản ứng điện cực phương trình phản ứng chung b) Tính pH dung dịch sau điện phân c) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,0001 mol/l cần để trung hòa dung dịch sau điện phân d) Hãy cho biết nên dùng chất thị để xác định điểm dừng phản ứng trung hòa Coi khối lượng riêng dung dịch HNO3 loãng g/ml 43/ Một bình điện phân chứa dung dịch NaOH (pH=14) bình điện phân khác chứa dung dịch H2SO4 (pH = 0) 298K Khi tăng hiệu điện từ từ hai cực bình người ta thấy có khí giống thoát hai bình điện Giải thích tượng Viết phương trình phản ứng xảy bình (không xét tạo thành H2O2 H2S2O8) Tính hiệu điện tối thiểu phải đặt vào hai cực bình trình điện phân xảy 3 Người ta muốn giảm pH dung dịch NaOH xuống 11 Có thể dùng NH4Cl không? Nếu được, giải thích tính khối lượng NH4Cl phải dùng để giảm pH lít dung dịch NaOH từ 14 xuống 11 Khi pH dung dịch NaOH 11, hiệu điện tối thiểu phải đặt vào hai cực bình điện phân trình điện phân xảy bao nhiêu? Cho biết: EHo O, 1/2 O / 2OH = 0,4 V ; Eo2H+, 1/2 O2 / H2O = 1,23 V ; pKb (NH3) = 4,75 2 44/ Một dung dịch có ba chất HCl, BaCl2, FeCl3 nồng độ 0,0150M Sục khí CO2 vào dung dịch bão hoà Sau thêm từ từ NaOH vào dung dịch đến nồng độ 0,120M Cho biết: nồng độ CO2 dung dịch bão hoà 3.10-2M; thể tích dung dịch không thay đổi cho CO2 NaOH vào; số: pKa H2CO3 6,35 10,33; pKs Fe(OH)3 37,5 BaCO3 8,30; pKa Fe3+ 2,17 Tính pH dung dịch thu 45/ Muối KClO4 điều chế cách điện phân dung dịch KClO3 Thực tế điện phân điện cực, nửa phản ứng tạo sản phẩm KClO4 đồng thời xẩy nửa phản ứng phụ tạo thành khí không màu Ở điện cực thứ hai xẩy nửa phản ứng tạo khí Hiệu suất tạo thành sản phẩm đạt 60% Viết ký hiệu tế bào điện phân nửa phản ứng anot catot Tính điện lượng tiêu thụ thể tích khí thoát điện cực (đo 250C 1atm) điều chế 332,52g KClO4 46/ Trong không khí dung dịch natri sunfua bị oxi hoá phần để giải phóng lưu huỳnh Viết phương trình phản ứng tính số cân Cho: E0(O2/H2O) = 1,23V; E0(S/S2-) = - 0,48V; 2,3 RT/F ln = 0,0592lg Giải thích tượng sau: SnS2 tan (NH4)2S; SnS không tan dung dịch (NH4)2S tan dung dịch (NH4)2S2 47/ p Một dung dịch monoaxit nồng độ Khi pha loãng gấp đôi p = 1,89 có khối lượng riêng g ml Xác định số ion hóa Ka axit Xác định khối lượng mol công thức axit Thành phần nguyên tố axit hiđro oxi nguyên tố chưa biết X ( lại) 48/ Khi phân tích nguyên tố tinh thể ngậm nước muối tan A kim loại X, người ta thu số liệu sau: Nguyên tố cacbon oxi lưu huỳnh nitơ hiđro 0,00 57,38 14,38 0,00 3,62 % khối lượng muối Theo dõi thay đổi khối lượng A nung nóng dần lên nhiệt độ cao người ta thấy trước bị phân hủy hoàn toàn, A 32% khối lượng Trong dung dịch nước, A phản ứng với hỗn hợp gồm PbO2 HNO3 (nóng), với dung dịch BaCl2 tạo thành kết tủa trắng không tan HCl ãy xác định kim loại X, muối A viết phương trình phản ứng xảy Biết X không thuộc họ Lantan không phóng xạ 49/ Có túi bột màu hỗn hợp muối không tan nước Để xác định thành phần bột màu người ta tiến hành thí nghiệm sau: Bột màu + Cl đặc, to Dung dịch B Cặn bột trắng Chia B thành phần khuấy kĩ, t o Cặn bột trắng + Na2CO3 (bão hoà) Phần + Na2S → Kết tủa trắng C → Dung dịch F + kết tủa trắng G Phần + K4[Fe(CN)6] → Kết tủa trắng D F + BaCl2 Phần + giấy tẩm Pb(CH3COO)2 → Kết tủa G + CH3COO (đặc) → Dung dịch I đen E Cl → Kết tủa trắng H Chia I thành phần Phần + CaSO4(bão hoà) Cl → Kết tủa trắng H Phần + K2CrO4 NaO (dư) → Kết tủa vàng K Cho biết thành phần bột màu viết phương trình ion thu gọn phản ứng xảy 50/ Dung dịch A gồm Fe(NO3)3 0,05 M; Pb(NO3)2 0,10 M; Zn(NO3)2 0,01 M Tính pH dung dịch A Sục khí H2S vào dung dịch A đến bão hoà ([H2S] Những kết tủa tách từ hỗn hợp B? M) thu hỗn hợp B Thiết lập sơ đồ pin bao gồm điện cực chì nhúng hỗn hợp B điện cực platin nhúng dung dịch CH3COONH4 M bão hoà khí hiđro nguyên chất áp suất 1,03 atm Viết phản ứng xảy điện cực phản ứng pin pin làm việc Cho: Fe3+ + H2O ƒ FeOH2+ + H+ lg*β1 = -2,17 Pb2+ + H2O ƒ PbOH+ + H+ lg*β2 = -7,80 Zn2+ + H2O ƒ ZnOH+ + H+ lg*β3 = -8,96 E0 Fe3+/Fe 2+ 25 oC: 2,303 = 0,771 V; E S/H = 0,141 V; E 2S = -0,126 V ; Pb 2+/Pb RT ln = 0,0592lg F pKS(PbS) = 26,6; pKS(ZnS) = 21,6; pKS(FeS) = 17,2 (pKS = -lgKS, với KS tích số tan) pKa1(H2S) = 7,02; pKa2(H2S) = 12,90; pK + = 9,24; pKa(CH3COOH) = 4,76 a(NH4 )