Thi online - Ôn tập Crom – Sắt – Đồng số kim loại quan trọng - Đề Câu [3829]Phương pháp nhiệt nhôm phương pháp thông dụng để điều chế nhiều kim loại Từ Cr2O3 để điều chế 78 gam crom với hiệu suất 80 %, cần dùng khối lượng nhôm bằng: A 36 gam B 45 gam C 50,625 gam D 81 gam Câu [17875]Nhận xét không đúng? A Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; Cr(OH)4- có tính bazơ B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính; C Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 bị nhiệt phân Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa oxi hóa, vừa khử; Cr(VI) có tính oxi D hóa Câu [18808]Trong tính chất lý học sắt tính chất đặc biệt? A Có độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao B Dẫn điện dẫn nhiệt Khối lượng riêng C tốt lớn D Có khả nhiễm từ Câu [21190]Hiện tượng sau mô tả không đúng: A Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm B Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm C Nung Cr(OH)2 không khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen D Đốt CrO không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm Câu [21471]Cho m gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Al Fe vào bình kín tích không đổi 10 lít chứa khí oxi, 136,5˚C áp suất bình 1,428 atm Nung nóng bình thời gian, sau đưa nhiệt độ bình nhiệt độ lúc đầu (136,5˚C), áp suất bình giảm 10% so với lúc đầu Trong bình có 3,82 gam chất rắn Coi thể tích chất rắn không đáng kể Trị số m là: A 2,46 gam B 2,12 gam C 3,24 gam D 1,18 gam Câu [22445]Cho m gam bột Cu vào dung dịch chứa 13,6 gam AgNO3 khuấy kĩ Khi phản ứng xong thêm tiếp vào dung dịch lượng H2SO4 loãng đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu 9,28 gam bột kim loại, dung dịch A khí NO Lượng NaOH cần thiết để tác dụng với chất A 13 gam Giá trị m số mol H2SO4 tham gia phản ứng là: A 10,88 gam 0,1625 mol B 10,88 gam 0,325 mol C 10,24 gam 0,1625 mol D 10,24 gam 0,325 mol Câu [22903]Cho 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Để khử hoàn toàn hỗn hợp X cần 0,1 gam hiđro Mặt khác, hòa tan hỗn hợp X H2SO4 đặc, nóng thể tích khí SO2 (là sản phẩm khư đktc) là: A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Câu [24121]Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bột Fe ta thu 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A) Hòa tan hỗn hợp A dung dịch axit nitric loãng dư Tính thể tích khí NO bay (ở đktc) A 2,24 ml B 22,4 ml C 33,6 ml D 44,8 ml Câu [27257]Hòa tan hết 18,2 gam hỗn hợp Zn Cr HNO3 loãng thu dung dịch A 0,15 mol hỗn hợp hai khí không màu có khối lượng 5,20 gam, có khí hóa nâu không khí Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,50 mol B 0,65 mol C 0,85 mol D 0,90 mol Câu 10 [30400]Cho 9,6 (g) hợp kim gồm Mg – Fe vào dung dịch H2SO4 dư thấy thoát 6,72 (l) H2(đktc) Mặt khác 9,6(g) hợp kim vào 500ml dd AgNO3 1,5M, thu m(g) chất rắn Giá trị m là: A 72,9(g) B 48,6(g) C 81(g) D 56,7(g) C Cr D Pb Câu 11 [37711] Cho phản ứng: 1, M+2HCl → MCl2 + H2 2, MCl2 + 2NaOH → M(OH)2 + 2NaCl 3, 4M(OH)2+O2 +2H2O → 4M(OH)3 4, M(OH)3+NaOH → Na[M(OH)4] M kim loại: A Fe B Al Câu 12 [37772]X hỗn hợp gồm Fe oxit sắt Hòa tan hết 15,12 gam X dung dịch HCl dư , sau phản ứng thu 16,51 gam muối Fe (II) m gam muối Fe (III ) Mặt khác , cho 15,12 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch acid nitric loãng dư giải phóng 1,568 lít NO ( sản phẩm khử - đktc ) Thành phần % khối lượng Fe X ? A 11,11% B 29,63% C 14,81% D 33,33% Câu 13 [41773]Để loại bỏ ion: Cu2+, Fe3+, Hg2+, Pb2+ có dung dịch nước thải phòng thí nghiệm, ta dùng chất sau đây? A Giấm ăn B Nước muối loãng C Nước vôi D H2SO4 đâm đặc Câu 14 [49084]Hỗn hợp A gồm Fe2O3 Cu đem cho vào HCl dư, thu dung dịch B gam Cu không tan Sục khí NH3 dư vào dung dịch B Kết tủa thu đem nung không khí đến khối lượng không đổi 1,6 gam chất rắn Khối lượng Cu có hỗn hợp đầu A gam B 3,64 gam C 2,64 gam D 1,64 gam Câu 15 [49316]Cho 0,69 gam Na vào 100 ml dung dịch HCl có nồng độ C (mol/l), kết thúc phản ứng, thu dung dịch A, cho lượng dư dung dịch CuSO4 vào dung dịch A, thu 0,49 gam kết tủa, hiđroxit kim loại Trị số C là: A 0,2 B 0,3 C 0,1 D Một giá trị khác Câu 16 [51112]Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, sau thời gian màu xanh dung dịch nhạt dần Lý là: A Khí H2 sinh khử màu dung dịch B Ion Cu2+ bị khử dần thành đồng kim loại C Có tạo thành ozon chất oxi hóa mạnh làm màu dung dịch D Một lý khác Câu 17 [58548]Cho 20g hỗn hợp Fe ,FeO,Fe2O3,Fe3O4 tác dụng vs 700ml HCl 1M ,thu 3,36l H2 dd D.Cho dd D tác dụng NaOH dư ,lọc kết tủa ,đem nung kkhí đến m ko đổi thu m gam chất rắn.Tìm m! A 16.8g B 24g C 24.8g D 35.67g Câu 18 [58605]Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện không khí) Giả sử xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe Hòa tan hoàn toàn chất rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu 5,376 lít khí H2 (ở đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm số mol H2SO4 phản ứng là: A 80 % 0,54 mol B 70 % 0,52 mol C 80 % 0,52 mol D 40 % 0,62 mol Câu 19 [59159]Hòa tan hỗn hợp Mg,Cu 200ml HCl thu 3,36l khí (đktc) m gam lại kim loại không tan.Oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại thu 1,25m+a gam oxit(a>0) Nồng độ HCl kim loại dư sau phản ứng A 2M Mg,Cu B 2,5M Cu C 1,5M Mg,Cu D 1,5M Cu Câu 20 [59359]Nhiệt phân 9,4 gam Cu(NO3)2 thu 6,16 gam chất rắn Đem chất rắn hòa tan vừa đủ vào V lít dung dịch HNO3 0,2 M Giá trị M là: A 250 ml B 200 ml C 300 ml D 360 ml Câu 21 [59474]: Oxi hóa chậm m gam Fe không khí sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp X ( Fe , FeO , Fe2O3 ,Fe3O4 ) Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ) Tính m ? A 10.08 B 5.6 C 2.8 D 8.96 Câu 22 [65774]Đốt cháy m gam đồng (II) sunfua khí oxi dư thu chất rắn X có khối lượng (m – 4,8) g Nung X khí NH3 dư tới khối lượng không đổi chất rắn Y Hoà tan Y dung dịch HNO3 loãng dư, thu V lít khí Z (đktc) không màu, nặng oxi Giá trị m (gam) V (lít) là: A 19,2g 1,12 lit B 28,8g 1,68 lit C 24,0g 1,68 lit D 28,8g 1,12 lit Câu 23 [65878]Hòa tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S S HNO3 dư thấy thoát 20,16 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y m gam kết tủa Giá trị m là: A 81,55 gam B 115,85 gam C 110,95 gam D 29,4 gam Câu 24 [65974]Hỗn hợp X gồm bột kim loại Al, Fe, Cr Cho 7,284gam hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư sau kết thúc phản ứng thu 0,4032lit H2 (đktc) phần rắn không tan Y choY tác dụng với dung dịch HCl dư (không có không khí) thoát 2,912lit khí H2 (đktc) Thành phần % Cr hỗn hợp X là: A 57,11% B 62,71% C 72,61% D 75% Câu 25 [67702]Cho khí H2S tác dụng với chất: dung dịch NaOH, khí clo, nước clo, dung dịch KMnO4/H+, khí oxi dư đun nóng, dung dịch FeCl3, dung dịch ZnCl2 Số trường hợp xảy phản ứng số trường hợp lưu huỳnh bị oxi hóa lên S+6 là: A - B - C - D - Câu 26 [67811]Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 35,50 B 34,36 C 49,09 D 38,72 Câu 27 [69809]Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 dung dịch HNO3 vừa đủ, thu 4,48 lít hỗn hợp khí gồm NO2 NO (đktc) 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Số mol HNO3 phản ứng là: A 1,2 mol B 1,3 mol C 1,1 mol D 1,4 mol Câu 28 [70118]Chia 17,6g hỗn hợp A gồm Fe, M (M không thay đổi số oxi hóa) thành phần - Phần : phản ứng với dd HCl dư; thu 2,24 lit H2 (đkc) - Phần : phản ứng hết với dd HNO3; thu 8,96 lit NO2 (đkc) M là: A Mg B Zn C Ag D Cu Câu 29 [70157]Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để lít dung dịch Y Dung dịch Y có pH bằng: A B C D Câu 30 [72183]Phản ứng sau điều chế Fe(NO3)3? A Fe + HNO3 đặc, nguội B Fe + Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 + AgNO3 dư D Fe + Fe(NO3)2 Câu 31 [77572]Cho 5,264 (lít) CO đktc từ từ qua ống đựng 8,7 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 FeCO3 đun nóng sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X 5,6 lít hỗn hợp khí Y đktc, có tỉ khối hiđro 18,8 Thể tích khí NO thu đktc cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư A 2,352 lít B 23,52 lít C 2,532 lít D 2,24 lít Câu 32 [79647]Trong phương trình: Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O, hệ số HNO3 A 18 B 22 C 12 D 10 Câu 33 [80440]Trường hợp sau Fe bị ăn mòn nhanh hơn: A Ngâm Fe dầu ăn để không khí ẩm B Quấn Zn lên Fe để không khí ẩm C Quấn Cu lên Fe để không khí ẩm D Để Fe không khí ẩm Câu 34 [81166]Để phân biệt bốn bình khí nhãn chứa CH4, N2, H2 CO người ta cho mẫu thử qua CuO đốt nóng, CuSO4 khan bình chứa dung dịch Ca(OH)2 Sau thí nghiệm thấy mẫu (1) làm CuSO4 đổi qua màu xanh; mẫu (2) tạo kết tủa trắng bình chứa nước vôi; mẫu (3) tạo tượng hai bình này, mẫu (4) không tạo tượng Các mẫu (1), (2), (3) (4) : CH4(1), H (1), CO(2), CH4(3) A N2(2), H2 (3) B N2(4) CO(4) C CO(1), CH4(2), N2(3) H2(4) D N2(1), H2(2), CO(3) CH4(4) Câu 35 [81207]Hỗn hợp X nặng 25,6 gam gồm Fe2O3 Cu tác dụng với dung dịch HCl dư , sau phản ứng thu 3,2 gam Cu Tính khối lượng F2O3 ? A 16 g B 6,4 g C 8,2 g D 22,4 g Câu 36 [89864]Phát biểu sau không ? Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr(VI) Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch B HCl loãng nguội, giải phóng khí H2 C CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc D nóng A Câu 37 [89942]Cho khí CO dư qua hỗn hợp X nung nóng chứa Al2O3, MgO, Fe2O3, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH dư sau phản ứng lại phần không tan Z chứa: A MgO, Fe2O3, Cu b B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe, Cu D Mg, Fe, Cu, Al Câu 38 [92022] Nung 1,92 gam hỗn hợp gồm Fe S bình kín không khí, sau thời gian thu chất rắn Y Hòa tan hết Y dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu dung dịch Z khí V lít khí thoáy (đktc) Cho Z tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 5,825 gam kết tủa Giá trị V là: A 4,704 B 1,568 C 3,136 D 1,344 Câu 39 [95356]Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl dư, sau phản ứng lại 8,32 gam chất rắn không tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan (Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá-khử dãy điện hoá sau: H+/H2 ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ ) Giá trị m là: A 43,84 B 70,24 C 55,44 D 103,67 Câu 40 [100501]Cho 20,80 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS2 S tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu V lít khí NO2 đktc( sản phẩm khử nhất) dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 91,3 gam kết tủa Giá trị V là: A 31,36 lit B 89,60 lit C 22,40 lit D 53,76 lit Đáp án 1.C 11.C 21.A 31.A 2.A 12.C 22.B 32.B 3.D 13.C 23.C 33.C 4.C 14.D 24.A 34.B 5.A 15.A 25.C 35.A 6.A 16.B 26.D 36.B 7.B 17.B 27.D 37.C 8.B 18.A 28.D 38.A 9.D 19.C 29.A 39.A 10.A 20.C 30.C 40.D