# Tính axit chất giảm dần theo thứ tự H 2SO A C6 H OH > CH3 COOH > CH3 COOH B C6 H OH C2 H OH > H 2SO *C > D > C6 H5 OH > C6 H5 OH > H 2SO > CH 3COOH C2 H5 OH C2 H5 OH > C2 H5 OH > CH3 COOH > H 2SO > C2 H5 OH $ Đi từ axít yếu lên ta có ancol nên yếu nhất, tiếp đến phenol Cịn lại axit tất nhiên H 2SO ln mạnh # Hợp chất sau có tính axit mạnh ? CCl3 − COOH A CH3 COOH B C CBr3 − COOH CF3 − COOH *D $ Nhận thấy thêm nguyên tố halogen có độ âm điênn mạnh làm tắng độ phân cực liên kết OH → tính axit tăng CF3 − COOH Độ âm điện F > Cl > Br nên tính axit CCl3 − COOH > CBr3 − COOH > CH3 COOH > AgNO3 NH # Axit fomic HCOOH tham gia phản ứng với dung dịch / Cu(OH) dư phản ứng khử Cu O môi trường bazơ thành kết tủa màu đỏ gạch *A phân tử axit fomic có nhóm chức anđehit B axit fomic axit mạnh nên có khả phản ứng với chất Cu(OH)2 C axit fomic thể tính chất axit phản ứng với bazơ AgOH D tính chất axit có tính oxi hố AgNO3 NH $ Axit fomic HCOOH tham gia phản ứng với dung dịch / Cu(OH) dư phản ứng khử môi Cu O trường bazơ thành kết tủa màu đỏ gạch phản ứng này: axit fomic the hien tính khử nên lí để axit AgNO3 NH fomic HCOOH tham gia phản ứng với dung dịch / Cu(OH) dư phản ứng khử Cu O bazơ thành kết tủa màu đỏ gạch có chứa nhóm chức andehit CH3 COOH # Trong chất cho đây, chất không phản ứng với C6 H5 OH *A ? môi trường C6 H5 ONa B C6 H NH C C6 H CH OH D CH3 COOH C6 H OH $ + CH3 COOH C6 H5 ONa → không phản ứng + CH3 COOH CH 3COONa → C6 H NH + CH3 COOH C6 H OH + CH COONH3 C6 H5 → C6 H5 CH OH € CH COOCH C6 H + H 2O + (CH ) CHCOOH CH3 COOH (CH )3 CCOOH # Cho axit sau: (1) , (2) , HCOOH (3), (4) Chiều giảm dần tính axit (tính từ trái qua phải) axit cho A (4), (1), (2), (3) B (3), (4), (1), (2) C (4), (3), (2), (1) *D (3), (2), (1), (4) $ Khi thêm nhóm đẩy e làm tăng mật độ điện tích âm nguyên tử O làm liên kết kết O-H ngắn lại → làm giảm tính axit Khả đẩy e tăng dần theo số C nên tính axit giảm dần theo chiều (3) > (2) > (1) > (4) # Chia a gam axit axetic thành hai phần nhau: - Phần 1: trung hịa vừa đủ 0,5 lít dung dịch NaOH 0,4M - Phần 2: thực phản ứng este hóa với ancol etylic thu m gam este (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Vậy m có giá trị A 16,7g *B 17,6g C 16,8g D 18,6g $ Phần 1: trung hòa vừa đủ 0,5 lít dung dịch NaOH 0,4M n CH3COOH n NaOH → = = 0,2 mol Phần 2: thực phản ứng este hóa với ancol etylic CH3 COOH C2 H OH + → H2O + n CH3COOH n este → CH COOC2 H5 = = 0,2 mol m este → = 0,2.88 = 17,6 gam # A, B axit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 4,6g A 6g B tác H2 dụng hết với kim loại Na thu 2,24 lít CH 3COOH *A HCOOH; CH3 COOH C2 H5 COOH B ; (đktc) Công thức phân tử A B C H 5COOH C3 H7 COOH C ; C3 H COOH C4 H9 COOH D ; Cn H 2n O $ Gọi cơng thức phân tử trung bình A, B Khi cho hỗn hợp A,B tác dụng với Na: Cn H 2n O2 Cn H 2n −1O2 Na + n Cn H n O 2Na → : H2 + n H2 = n1 = 0,2 mol Giải n = 1,5 mà axit dãy đồng đẳng nên n2 = 1; =2 ## Cho 1g axit axetic vào ống nghiệm thứ cho 1g axit fomic vào ống nghiệm thứ hai, sau cho vào hai CaCO3 CO2 ống nghiệm lượng dư bột Khi phản ứng xảy hồn tồn thể tích A hai ống B ông nhiều ống *C ông nhiều ống D ống nhiều 22,4 lít (đktc) $ Vì lượng cho vào dư nên lượng sinh hai ống nghiệm tính theo axit - Ống : phương trình phản ứng là: CH3 COOH CaCO3 + (CH 3COO) Ca → + số mol cùa axit axetic = - Ống 2: phương trình phản ứng là: CaCO3 + mol (HCOO) Ca → H2O + CO2 + 46 n2 số mol axit fomic CO 60 n1 2HCOOH + H2O thu t0, p = mol CO Ta thấy tỉ lệ số mol axit hai ống (2:1), mà số mol axit ống lớn số mol axit ống Do mà thể tích thu ống nhiều ống ## X hỗn hợp axit hữu Để trung hòa 0,5 mol X cần vừa đủ 0,7 mol NaOH Chỉ điều nói X ? A Gồm axit dãy đồng đẳng B Gồm axit no, axit chưa no *C Gồm axit đơn chức, axit đa chức D Gồm axit đơn chức no, axit chưa no có nối đôi C = C $ Do 0,5 mol axit đơn chức tác dụng với 0,5 mol NaOH < 0,7 < 0,5.2 = nên dung dịch chắn gồm axit đơn chức axit đa chức Na CO3 ## Cho 20,15g hỗn hợp axit no đơn chức tác dụng vừa đủ với dd muối.Cô cạn dd thì thu được 28,96g muối Giá trị của V là A 4,84 lít *B 4,48 lít C 2,24 lít D 2,42 lít R − COOH $ Gọi công thức trung bình của axit là: CO thì thu được V lít (đktc) và dd Na CO3 2R − COOH CO R − COONa H2 O + →2 + + Theo đề bài: Khối lượng tăng 28,96 – 20,15 = 8,81g 8,81 23 − n R − COOH = n R − COONa → = n CO2 → = 0,4 mol VCO2 = 0,2 mol → = 4,48 lít ## Trung hịa 12 gam hỗn hợp số mol gồm axit fomic axit cacboxylic đơn chức X NaOH thu 16,4 gam hai muối Công thức axit C2 H 5COOH *A CH3 COOH B C H 3COOH C C3 H COOH D $ Giả sử axit cacboxylic đơn chức RCOOH 16, − 12 23 − n hh Theo tăng giảm khối lượng: n RCOOH → = 0,2 mol M RCOOH = 0,1 mol; MR → = m RCOOH = 12 - 0,1.46 = 7,4 gam → = 7,5 : 0,1 = 75 CH CH = 29 → R CH3 CH COOH Vậy axit # Axit axetic không tác dụng với chất ? A Canxi cacbonat B Natri phenolat C Natri etylat *D Phenol CH3 COOH $ CaCO3 (CH COO)2 Ca + CH3 COOH → C6 H5 ONa + CH3 COOH CH 3COONa → C2 H5 ONa + CO2 + H 2O ↑+ C6 H OH + CH 3COONa → C2 H OH + # Hỗn hợp A có khối lượng 25,1 gam gồm ba chất axit axetic, axit acrilic phenol Lượng hỗn hợp A trung hòa vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 3,5M Tổng khối lượng ba muối thu sau phản ứng trung hòa A 33,15 gam *B 32,80 gam C 31,52 gam D 34,47 gam $ Giả sử chất có CTC R-OH H2O R-OH + NaOH → R-ONa + n H2O n NaOH → = = 0,35 mol m muoi Theo BTKL: = 25,1 + 0,35.40 - 0,35.18 = 32,8 gam # Nhóm chất hay dung dịch có chứa chất khơng làm đỏ giấy q tím ? NH Cl A HCl, CH3 COOH Al2 (SO4 )3 B , HNO3 C , HCl H 2SO *D , phenol H CO3 $ Phenol có tính axit q yếu nên khơng làm đỏ giấy quỳ tím ( yếu ) # Người ta hòa tan 2,64 gam vitamin C (axit ascorbic) nước để thu 50 ml dung dịch Cho biết 10 ml dung dịch trung hòa vừa đủ 15 ml dung dịch NaOH 0,2M Biết dung dịch mol vitamin phân ly tạo mol H+ Khối lượng phân tử vitamin C A 264 B 220 C 132 *D 176 H+ $ mol vitamin phân li tạo mol → Vitamin C có nhóm -COOH phân tử 10 ml dung dịch trung hòa 0,003 mol NaOH → 50 ml dung dịch trung hòa 0,015 mol NaOH M vita C → = 2,64 : 0,015 = 176 ## Hỗn hợp A chứa hai chất hữu chứa loại nhóm chức mà chất tác dụng với cacbonat tạo CO2 khí 0,25 mol hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 3,8M Đốt cháy hết 0,25 mol hỗn hợp A thu CO2 16,72 gam Khối lượng chất 0,25 mol hỗn hợp A A 10,8 gam; 11,7 gam B 7,2 gam; 9,62 gam C 3,84 gam; 8,06 gam *D 5,52 gam; 11,70 gam CO32 − CO $ A + →↑ Vậy hhA gồm axit caboxylic 0,25 mol A + 0,38 mol KOH Vậy hhA gồm axit chức axit ≥ chức CO2 Đốt cháy 0,25 mol A → 0,38 mol Hỗn hợp A có số C trung bình = 0,38 : 0,25 = 1,52 → Có axit HCOOH C x H y (COOH) n Gọi mol HCOOH a, mol n KOH = a + nb = 0,38 b n CO2 = a + b(x + n) = 0,38 → x = (COOH) → Axit lại → Khối lượng chất 0,25 mol hỗn hợp A là: 5,52 gam; 11,70 gam CO ## A hợp chất hữu Đốt cháy lượng A thu 8,96 lít NaHCO3 tác dụng hết với H2 O (đktc) 5,4 gam Nếu cho a mol A CO2 có tạo a mol khí , cịn cho a mol A tác dụng hết với Kali kim loại có tạo H2 a mol khí H2 Cơng thức A HOCH CH CH COOH A HOCH COCH COOH *B HOOCCH CH COOH C HOCH CH OCH COOH D $ Từ kiện, ta kết luận A có nhóm COOH nhóm OH HOOCCH CH COOH Loại đáp án nC : nH = 0,4 : 0,6 = : HOCH CH CH COOH Loại tiếp đáp án CH 3COOH # pH dung dịch A 3,9 B 1,0 *C 2,9 D 1,5 [H + ] $ HOCH CH OCH COOH 25o C 0,1M pH = 2,9 1,3.10 −3 = 0,013.0,1 = ? Biết dung dịch có độ điện ly 1,3% M→ 1,9.10−4 ## Axit fomic (HCOOH) có số phân ly ion Ka = 25o C dung dịch HCOOH 0,1M A 0,19% B 1,4% *C 4,3% D 14% € $ HCOOH C0 = 0,1 M Phản ứng: x M HCOO− H+ + 25o C Phần trăm axit fomic bị phân ly tạo ion x.x 0,1 − x →K= 1,9.10−4 = 4, 265.10−3 →x= M 4, 265.10 0,1 → Phần trăm HCOOH phân ly = −3 100% = 4,3% ## Hợp chất no X có mạch cacbon thẳng chứa nhóm chức có hiđro linh động Khi cho phản ứng hết với H2 NaHCO3 Na số mol bay số mol X phản ứng Cho 0,01 mol X tác dụng hết với thu khí CO 1,4 gam muối Vậy X HOOC(CH ) COOH A HO(CH )2 COOH B CH CH(OH)COOH C HO(CH ) COOH *D n H2 $ nX = → X gồm nhóm -COOH -OH nhóm -COOH( khơng có nhóm -OH X tác dụng với NaHCO ) M muoi = 140 R(COONa) Nếu gồm nhóm COOH: → R + 134 = 140 → R = (loại) (CH ) NaOOCROH Nếu X gồm nhóm COOH nhóm OH: → 67 + R + 17 = 140 → R = 56 HO(CH ) COOH → X: CH BrCOOH ## Hãy xếp axit sau theo trật tự tăng dần tính axit (độ mạnh) CH3 COOH CHCl2 COOH CCl3COOH (1), (2), CH ClCOOH (3), (4), (5) A < < < < *B < < < < C < < < < D < < < < $ Nhóm hút e làm tăng tính axit, nhóm đẩy e làm giảm tính axit Do độ âm điện Cl lớn Br nên khả hút e mạnh làm cho H gốc COOH linh động tính axit mạnh Càng nhiều gốc Cl- khả hút e mạnh → tính axit mạnh CH 3COOH Do ta có dãy xếp thỏa mãn là: CCl3COOH < (2) CH BrCOOH (3) < CH ClCOOH (1) < CHCl COOH (5) < (4) CH3 COOH p − O NC H OH C6 H OH H 2SO # Cho axit: dần sau , p − O NC6 H OH CH3 COOH A B , C6 H OH < < p − O2 NC6 H OH p − O NC6 H OH C C6 H OH < < < < H 2SO < CH 3COOH C6 H OH < Độ mạnh axit theo thứ tự tăng H 2SO CH 3COOH p − O NC6 H OH C6 H5 OH , H 2SO < CH 3COOH H 2SO *D < < < $ Các axit có gốc nhóm đẩy e lực axit giảm; hút e lực axit tăng − NO nhóm hút e p − O NC6 H OH C6 H5 OH → < CH 3COOH < H 2SO < # Hãy xếp axit sau : axit axetic (1); axit acrylic (2); axit phenic (3) axit oxalic (4) theo trình tự tăng dần tính axit ? *A (3) < (1) < (2) < (4) B (3) < (4) < (1) < (2) C (1) < (2) < (3) < (4) D (2) < (3) < (1) < (4) $ Axit phenic phenol có tính axit yếu Axit oxalic axit chức nên có tính axit mạnh chất lại −CH CH = CH − Nhóm nhóm đẩy e, cịn nhóm hút e, mà hút e làm tăng tính axit tính axit axit acrylic lớn axit axetic Vậy ta có thứ tự tính axit tăng dần: axit phenic < axit axetic < axit acylic < axit oxalic CH3 COOH CH = CHCOOH ## Cho 30 gam hổn hợp axit gồm HCOOH, , NaHCO3 tác dụng hết với dung dịch CO2 thu 13,44 lít (đktc) Sau phản ứng lượng muối khan thu *A 43,2 gam B 54 gam C 43,8 gam D 56,4 gam $ Giả sử CTCT axit R-COOH NaHCO3 R-COOH + → RCOONa + n NaHCO3 → CO2 n H2O = H2 O + n CO2 = = 0,6 mol m muoi Theo bảo toàn khối lượng: = 30 + 0,6.84 - 0,6.44 - 0,6.18 = 43,2 gam ## Để trung hòa 50,0 ml dung dịch axit cacboxylic đơn chức cần dùng vừa hết 30,0 ml dung dịch KOH 2,0M Mặt khác, trung hòa 125,0 ml dung dịch axit dung dịch KOH vừa đủ cô cạn dung dịch, 16,8 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn axit dùng CH CH COOH *A B CH = CHCOOH CH 3COOH C D HCOOH $ Giả sử axit RCOOH 50 ml dd axit cacboxylic + 0,06 mol KOH n axit 125 ml dd axit có = 0,06 x 125 : 50 = 0,15 mol m RCOOK M RCOOK = 16,8 gam → MR = 16,8 : 0,15 = 112 → CH CH = 29 → R CH CH COOH Vậy CTCT thu gọn axit A1 ## Hợp chất C3 H O có CTPT thoả mãn sơ đồ: ddH 2SO ddAgNO3 / NH ddNaOH A1  A4 → A  → A → A1 Cấu tạo thoả mãn HO − CH − CH − CHO A CH − CH − COOH B HCOO − CH − CH *C CH − CO − CH − OH D HCOO − CH − CH3 A1 $ HCOOCH CH3 A1 ( A2 ) + NaOH → HCOONa ( H 2SO A3 2HCOONa + → 2HCOOH ( AgNO3 HCOOH + NH +4 CH CH OH )+ Na 2SO )+ H2O + (NH ) CO3 A → ( NH NO3 )+2 + 2Ag↓ CH3 CHO CH 3CH CH CH3 CH CH OH CH COONH (CH CO)2 O ## Cho chất sau: , , , CH 3COOH chuyển thành A *B C D phản ứng CH 3COOH $ Cả chất đều có thể chuyển thành CH3CHO Oxi hóa bằng Oxi hóa butan xúc tác Lên men giấm rươu etylic O2 Mn /xt 2+ bằng một phản ứng , Số chất CH COONH CH 3COOH + HCl → (CH3 CO) O + C2 H5 OH + NH Cl CH COOC2 H → CH3 COOH + ## Đem đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm 0,01 mol HCOONa muối natri hai axit cacboxylic no đơn chức Na CO3 mạch hở đồng đẳng liên tiếp thu 2,65 gam gam Vậy m có giá trị A 5,20 gam *B 4,94 gam C 5,02 gam D 4,49 gam CO2 khối lượng lớn khối lượng nước 3,51 2, 65 106 n Na 2CO3 $ = = 0,025 mol n CO2 X gồm muối axit no, đơn chức mạch hở nên đốt thu m CO2 = mH2O - = 44x-18x = 3,51 → x = 0,135 mol 2n Na 2CO3 nX Có n H 2O = = 2.0,025 = 0,05 mol n O2 Áp dụng bảo toàn nguyên tố O có: 2n O2 n Na CO3 n O(X) + =3 n CO2 +2 n H2O + n O2 → = 3.0,025 + 2.0,135 + 0,135-2.0,05 = 0,38 mol → = 0,19 mol Áp dụng bảo toàn khối lượng có: m = 2,65 + (44 + 18).0,135 - 32.0,19 = 4,94 gam NaHCO ## Cho 1,8 gam axit (A) đơn chức phản ứng hết với Dẫn hết khí thu vào bình dung dịch KOH dư; thấy khối lượng chất tan bình tăng 0,78 gam Vậy (A ) có CTCT C2 H 5COOH A C3 H COOH B CH3 COOH *C D HCOOH K CO3 $ 2KOH → Theo tăng giảm khối lượng 0, 78 138 − 56.2 n CO2 → = M axit → = 0,03 mol 1,8 0, 03 = CH 3COOH = 60 → ## Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no đơn chức lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đem cạn dung dịch thu 5,20 gam muối khan Vậy để đốt cháy hết 3,88 gam hỗn hợp X cần số lít oxi (ở đktc) A 2,24 lít *B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít 5, − 3,88 23 − nX $ Áp dụng tăng giảm khối lượng có: = = 0,06 mol 3,88 0, 06 MX C H14 O 3 → = = 64,67 → CTTQ X Phản ứng cháy: CO O2 to  → C H 14 O + + n O2 → H2O VO2 = 2,5.0,06 = 0,15 mol → = 3,36 lít A1 A ## Hỗn hợp X gồm axit no , CO Đốt cháy hoàn tồn 0,3 mol X thu 11,2 lít khí (đktc) Để trung hoà A1 A 0,3 mol X cần 500 ml dung dịch NaOH 1M , A1 CH3 COOH A A : ; A1 A2 *B : HCOOH; A1 C : HOOC – COOH : HOOC – COOH HOOC − CH − COOH A2 : HCOOH; : HOOC − CH − COOH A1 CH3 COOH A D : ; : CO $ Đốt cháy 0,3 mol X thu 0,5 mol Vậy X có số C trung bình = 0,5 : 0,3 ≈ 1,67 → Có axit HCOOH Vì 0,3 mol hhX + 0,5 mol NaOH nên hhX gồm HCOOH axit hai chức R(COOH) Giả sử số mol HCOOH Và  x + y = 0,   x + 2y = 0,5 Ta có hệ: x, y  x = 0,1   y = 0, → A2 Axit hai chức có số C = (0,5 - 0,1) : = → C6 H OH ## Cho chất : C2 H OH (1) ; HO − CH − CHO CH = CH − COOH ; A (1) ; (2) ; (3) ; (4) ; (5) ; (6) B (1) ; (3) ; (4) ; (5) ; (6) *C (1) ; (3) ; (6) HOOC-COOH CH3 COOH (2) ; C2 H COOCH (3) ; CH3 CHO (4); (5); (6) Những chất vừa tác dụng với Na vừa tác dụng với NaOH D (2) ; (3) ; (4) ; (6) $ Vừa tác dụng với Na vừa tác dụng với NaOH axit phenol: (1),(3),(6) ## Phản ứng xảy dung dịch nước ? CH3 COOH a) + NaOH → CH3 COOH b) Na CO3 + CH3 COOH c) → NaHSO + CH3 COOH d) → C6 H ONa + CH3 COOH → C6 H5 COONa e) + *A a, b, d B a, b, c C a, b, e D a, b, c, d, e H2O → C6 H5 OH H CO3 CH3 COOH $ Tính axit: < < < Dựa vào có phản ứng a, b d xảy NaHSO < C6 H 5COOH < # Axit axetic có phản ứng với chất C6 H5 COONa Na CO3 A NaOH, , C6 H5 ONa B NaOH, NaHSO , C6 H5 ONa C6 H COONa C2 H OH C NaOH, , , C6 H5 ONa *D NaOH, , CH3 COOH $ Na CO3 C6 H5 COONa không phản ứng với CH3 COOH NaHSO không phản ứng với CH3 COOH C6 H5 COONa không phản ứng với C2 H5 OH # Sắp xếp chất sau theo thứ tự tăng dần tính axit: A (1), (2), (3), (4) *B (1), (2),(4) , (3) C (4), (1), (2), (3) D (1), (4), (2), (3) (1), C2 H5 OH $ Ta có độ linh động H tăng dần theo thứ tự: < Vậy dãy chất theo thứ tự tăng dần tính axit là: CH3 COOH CH3 COOH < C6 H OH (1) < (4) < H CO3 C2 H OH H CO3 (3), H CO3 < C6 H5 OH < CH3 COOH (2), C6 H5 OH < C2 H5 OH Độ mạnh iên kết H tăng dần theo thứ tự: C6 H OH H CO3 (2) < CH3 COOH (4) < (3) ## 3,15 gam hỗn hợp gồm axit acrilic, axit axetic, axit propionic làm màu hoàn toàn dung dịch chứa 3,2 gam brom Để trung hoà 3,15 gam hỗn hợp cần 90 ml dung dịch NaOH 0,5 M.Khối lượng axit A 1,44 gam; 0,9 gam ; 0,81 gam *B 1,44 gam; 0,6 gam ; 1,11 gam C 1,8 gam ; 0,5 gam ; 1,22 gam D 1,8 gam; 0,6 gam ; 1,11 gam CH = CHCOOH CH3 COOH $ Giả sử số mol , 72x + 60y + 74z = 3,15  3,  = 0, 02 x = 160    x + y + z = 0, 09.0,5 = 0, 045 Ta có hpt: CH − CH − COOH x, y, z  x = 0, 02   y = 0, 01  z = 0, 015  → m CH2 = CHCOOH Vậy m CH3COOH mCH3CH COOH = 72.0,02 = 1,44 mol; = 60.0,01 = 0,6 gam; = 74.0,015 = 1,11 gam CH Cl − CH COOH # Sắp xếp chất sau theo chiều giảm tính axit: CH3 COOH (1), CH CHCl − COOH (2), HCOOH (3), (4) A (2), (3), (1), (4) *B (4), (1), (3), (2) C (3), (2), (1), (4) D (1), (4), (3), (2) $ Nhóm ankyl đẩy e phía nhóm cacboxyl làm giảm lực axit = > đồng đẳng axit no, đơn chức HCOOH axit mạnh Các nguyên tố có độ âm điện lớn(Cl, Br, F ) hút e nhóm cacboxyl nên làm tăng lực axit Ở vị trí gần tác động đến gốc cacboxyl lớn, ảnh hưởng tính axit mạnh O3 Cl Mg(HCO3 )2 ## Cho dãy gồm chất: Mg, Ag, , axit propionic điều kiện thích hợp A *B C D O3 $ chất là: Mg, C2 H5 − COOH Mg + , Cl, , H2 + C2 H5 − COOH CO2 →3 C2 H5 − COOH CH3 ONa (C H5 COO) Mg + + , NaCl, Mg(HCO3 )2 C2 H5 OH → O3 Cl , C2 H5 OH CH ONa H2O +3 CH − CH(Cl) − COOH → Mg(HCO3 ) C2 H 5COOH +2 C2 H5 OH → + → C2 H5 COOH + H2O + C2 H5 COONa → CO +2 C2 H5 COO − C2 H5 C2 H 5COOH CH ONa (C H5 COO) Mg CH OH + H2O +2 , Số chất tác dụng với