HỐ HỌC BOOKGOL GIẢI CHI TIẾT ĐỀ MINH HOẠ KÌ THI THPT QUỐC GIA 2017 Mơn: HỐ HỌC Câu 1: Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây? A Ca B Na C Ag D Fe Lời giải: Không cần biết thủy luyện Theo ngun tắc kim loại mạnh (về tính khử) đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch Ag không đẩy Cu2+ → Loại C Ca, Na gặp nước dung dịch CuSO4 tác dụng với nước sau OH– tác dụng với Cu2+ → Loại A, B Câu 2: Thí nghiệm sau không xảy phản ứng? A Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 B Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 C Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl D Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4 Lời giải: Ag đứng sau H dãy điện hóa nên khơng tác dụng với HCl Câu 3: Trong thực tế, không sử dụng cách sau để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn? A Gắn đồng với kim loại sắt B Tráng kẽm lên bề mặt sắt C Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt D Tráng thiếc lên bề mặt sắt Lời giải: Cách làm B, C, D phương pháp bảo vệ bề mặt Cách làm A phương pháp điện hóa, nhiên với cách làm kim loại mạnh bị ăn mịn trước (Fe bị ăn mịn trước) nên khơng sử dụng Câu 4: Để làm lớp cặn dụng cụ đun chứa nước nóng, người ta dùng A nước vôi B giấm ăn C dung dịch muối ăn D ancol etylic Lời giải: Lớp cặn thành phần nước cứng, chủ yếu chứa muối cacbonat Ta dùng giấm ăn (thành phần CH3COOH) để làm cặn, chất đáp án cịn lại khơng hịa tan muối cacbonat Câu 5: Trong cơng nghiệp, Mg điều chế cách đây? A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân dung dịch MgSO4 C Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO3)2 D Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl2 Lời giải: Các kim loại hoạt động hóa học mạnh K, Na, Ca, Mg, Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất kim loại Câu 6: Hịa tan hồn tồn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, thu 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 58,70% B 20,24% C 39,13% D 76,91% Lời giải: Hoá học Bookgol Trang Giải chi tiết ĐỀ MINH HOẠ mơn HỐ HỌC - Kì thi THPT QUỐC GIA 2017 27x  56y  13,8 Al : x  x  0,2   %Al  39,13% 10,08    Fe : y 3x  2y  y  0,15 22,  Câu 7: Phương trình hóa học sau sai?  Cr2(SO4)3 + 3H2 A 2Cr + 3H2SO4 (loãng)   CrCl3 + 3H2O C Cr(OH)3 + 3HCl  Lời giải:  CrSO4 + H2↑ Phản ứng đúng: Cr + H2SO4 loãng  t  2CrCl3 B 2Cr + 3Cl2  t  2NaCrO2 + H2O D Cr2O3 + 2NaOH (đặc)  Câu 8: Nếu cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NaOH xuất kết tủa màu A vàng nhạt B trắng xanh C xanh lam Lời giải: Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3↓ (kết tủa nâu đỏ) D nâu đỏ Câu 9: Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hồn tồn Dung dịch Y khơng tác dụng với chất sau đây? A AgNO3 B NaOH C Cl2 D Cu Lời giải: 2a  BT.Cl: FeCl : mol  Fe: a  tØ lÖ 2:1;  H 2O to     FeCl : a mol  Cl : a a  BT F e : Fe(d­): mol  FeCl2 dĩ nhiên khơng tác dụng với Cu; chọn D Bình luận: Câu nhiễu đáp án C Cl2 nhiều người tâm lí khơng vững chọn C Câu dễ thấy dung dịch chứa đồng thời Fe3+ Fe2+ khơng có đáp án thỏa mãn; nên chứa Fe2+ chứa Fe3+ loại A, B Còn C, D tinh ý dựa vào tỉ lệ mol chọn đáp án Câu 10: Cho dãy kim loại: Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A B C D Lời giải: Cu, Ag đứng sau H dãy hoạt động hóa học nên khơng phản ứng với H2SO4 loãng Câu 11: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3 Lời giải: NaCl MgCl2 AlCl3 FeCl3 không tượng ↓trắng Mg(OH)2, không ↓trắng keo Al(OH)3, tan ↓nâu đỏ Fe(OH)3, không tan NaOH dư NaOH dư tan NaOH dư Câu 12: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al 10,8 gam FeO, sau thời gian thu hỗn hợp Y Để hịa tan hồn toàn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V Hoá học Bookgol Trang Giải chi tiết ĐỀ MINH HOẠ mơn HỐ HỌC - Kì thi THPT QUỐC GIA 2017 A 375 B 600 C 300 D 400 Lời giải: Fe2 : 0,15  BTDT SOLVE dd sau phản ứng với H2SO4 chứa: Al3 : 0,1   0,15.2  0,1.3  2V   V  300 SO2  : V  Câu 13: Cho hỗn hợp Cu Fe2O3 vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X lượng chất rắn không tan Muối dung dịch X A FeCl3 B CuCl2, FeCl2 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2 Lời giải: Chất rắn không tan Cu dư nên dung dịch chứa CuCl2 FeCl2 (CuCl2 sinh phản ứng Cu + Fe3+) Câu 14: Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+, Fe3+, Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH Lời giải: Phân vân Ca(OH)2 NaOH chi phí thấp Ca(OH)2 thơi Câu 15: Chất sau cịn có tên gọi đường nho? A Glucozơ B Saccarozơ C Fructozơ D Tinh bột Lời giải: Glucozơ có nhiều nho chín nên cịn gọi đường nho (SGK 12 nhé, phần đầu ấy) Câu 16: Cho 500 ml dung dịch glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 10,8 gam Ag Nồng độ dung dịch glucozơ dùng A 0,20M B 0,01M C 0,02M D 0,10M Lời giải: 10,8  0,1M glucozơ → 2Ag  CM glucozơ = 108.2.0,5 Bình luận: Đừng có lạm dụng máy tính nhé; thấy mẫu 2.0,5=1; kết lấy 10,8 chia 108 Câu 17: Số este có cơng thức phân tử C4H8O2 A B C Lời giải: HCOOC3H7 (thẳng + nhánh phần C3H7); CH3COOC2H5; C2H5COOCH3 D Câu 18: Polime thiên nhiên X sinh trình quang hợp xanh Ở nhiệt độ thường, X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím Polime X A tinh bột B xenlulozơ C saccarozơ D glicogen Lời giải: Dấu hiệu sinh trình quang hợp, tạo với dung dịch iot có màu xanh tím nên tinh bột Câu 19: Chất có phản ứng màu biure A Chất béo B Protein Lời giải: Hoá học Bookgol C Tinh bột D Saccarozơ Trang Giải chi tiết ĐỀ MINH HOẠ mơn HỐ HỌC - Kì thi THPT QUỐC GIA 2017 Peptit (ngoại trừ đipeptit) protein có phản ứng màu biure Câu 20: Phát biểu sau đúng? A Tất amin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh B Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước C Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl D Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm Lời giải: Loại trừ: Loại A Sai Anilin chẳng hạn, không làm quỳ tím chuyển màu xanh Loại B Anilin tan nước đủ để loại (SGK 12 NC) Hoặc theo sách 12 Cơ Bản Anilin không tan lắng xuống đáy ống nghiệm (trang 42) Tất nhiên thi kiến thức sẵn sàng rồi; dở sách Loại D Amin độc Bình luận: Câu thực thiên anilin nhiều tất amin Chẳng hạn biết anilin tan HCl mà tan nước chọn C ln Câu 21: Cho 15,00 gam glyxin vào 300 ml dung dịch HCl, thu dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 53,95 B 44,95 C 22,60 D 22,35 Lời giải: 15 15 Xem KOH tác dụng với HCl Gly  m  (75  38)  (0,25.2  ).(39  35,5)  44,95 75 75 GlyK KCl (BT.K) Câu 22: Chất phản ứng thủy phân A glucozơ B etyl axetat C Gly-Ala Lời giải: Monosacrit (glucozơ, fructozơ) khơng có phản ứng thủy phân D saccarozơ Câu 23: Cho 2,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl, thu m gam muối Giá trị m A 3,425 B 4,725 C 2,550 D 3,825 Lời giải: Amin + HCl → Muối (thì muối xem amin ghép với HCl không sinh sản phẩm khác) → m = + 0,05.36,5 = 3,825 gam Câu 24: Thuỷ phân 4,4 gam etyl axetat 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 2,90 B 4,28 C 4,10 D 1,64 Lời giải: Dạng bẫy chỗ este thiếu: mrắn = 0,1.0,2.(CH3COONa) = 1,64 gam Câu 25: Cho m gam Fe vào dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO3)3 0,4 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y m gam chất rắn Z Giá trị m A 25,2 B 19,6 C 22,4 D 28,0 Hoá học Bookgol Trang Giải chi tiết ĐỀ MINH HOẠ mơn HỐ HỌC - Kì thi THPT QUỐC GIA 2017 Lời giải: Ý tưởng "Chất rắn trước sau trình (= m) nên muối trước sau nhau, NO3– không đổi nên khối lượng cation nhau" 0,1.56  0, 4.64 624 BT.NO3  M(NO3 )2 : 0,55  M   0,55 11 n Fe(NO3 )2 64  M 10 0,5 §­êng chÐo       m  (0,5  0,1).56  22, gam n Cu(NO3 )2 M  56 0,05 Bình luận: Chú ý điều kiện tốn phản ứng xảy hồn tồn; tính M nằm khoảng 56 đến 64 cộng với điều kiện kim loại cịn dư ta khặng định gồm Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Cách làm phần tính tốn thể biện luận Khơng có thiếu chặt chẽ Câu 26: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 1,7 B 2,1 C 2,4 D 2,5 Lời giải 1: Khi kết tủa không đổi (phần đường thẳng) tức Al(OH)3 tan hết Ba(OH)2 "thoải mái" nên mol BaSO4 mol SO42n   n BaSO4  69,9 / 233  0,3  n Al2 (SO4 )3  0,1  n 3  0,2 mol SO Al Tại điểm có tọa độ (V; 69,9) Al(OH)3 tan hÕt: n OH   4.n Al3  0, 4V  4.0,2  V  Lời giải 2: Kết tủa không đổi → kết tủa có BaSO4 Al(OH)3 tan hết thành Ba(AlO2)2 n BaSO4  0,3mol  n Al2 (SO4 )3  0,1mol  n Ba(AlO2 )2  n Ba(OH)2  0,3  0,1  0, mol  V  lit Câu 27: Cho bột Fe vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl đến phản ứng kết thúc, thu dung dịch X, hỗn hợp khí NO, H2 chất rắn không tan Các muối dung dịch X A FeCl3, NaCl B Fe(NO3)3, FeCl3, NaNO3, NaCl C FeCl2, Fe(NO3)2, NaCl, NaNO3 D FeCl2, NaCl Lời giải: Do có H2 nên dung dịch khơng cịn NO3- Có chất rắn (Fe) nên khơng thể cịn Fe3+ Câu 28: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 0,1 mol H2SO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3 ) A 4,48 gam B 5,60 gam C 3,36 gam D 2,24 gam Lời giải: Hoá học Bookgol Trang Giải chi tiết ĐỀ MINH HOẠ mơn HỐ HỌC - Kì thi THPT QUỐC GIA 2017 NO3  4H   3e  NO  2H O  H  (d­) : 0,2  0,04.4  0,04 0,04 0,2   0,12 2H  + 2e  H 0,04 0,04 2 Cu  2e  Cu 0,02 0,04 m Fe Femax  n  n  0,12  0,04  0,04  m Femax  5,6 gam 56 Bình luận: Về mặt hóa học tồn Cu2+ → Cu (có kim loại Cu) Fe → Fe2+ khơng thể có Fe3+ Về mặt tốn học Femax vế phải lớn n nhỏ Bài học sinh thường thiếu phương trình H+ (dư) tạo H2, rơi vào "bẫy" Bài tập tương tự: (Đơ Lương 1-Nghệ An-2016): 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,8M Fe(NO3)3 0,1M hịa tan hồn tồn tối đa m gam hỗn hợp (Cu, Fe) (tỉ lệ mol tương ứng 2:3) (sản phẩm khử NO3 NO nhất) Giá trị m gần với: A 5,9 B 6,1 C 8,3 D 8,5 BT.e : Câu 29: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu chất rắn T khí khơng màu hóa nâu khơng khí X Y A AgNO3 FeCl2 B AgNO3 FeCl3 C Na2CO3 BaCl2 D AgNO3 Fe(NO3)2 Lời giải: A kết tủa Z AgCl Ag B kết tủa Z AgCl C kết tủa Z BaCO3 D Kết tủa Z Ag Ta loại đáp án B C khơng sinh khí khơng màu hóa nâu tác dụng với HNO3 Với đáp án D Ag tan hết HNO3 dư nên khơng có chất rắn T nên ta loại nốt Câu 30: Cho phát biểu sau: (a) Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon (b) Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhơm (c) Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước (d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị vỡ (e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch kiềm Số phát biểu A B C D Lời giải: (a) Sai Cái gang Thép 0,01-2% C nhé! Chú ý, ý (e) Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm có tẩm dung dịch kiềm  NaNO2 + NaNO3 + H2O Để loại bỏ khí NO2 NO2 phải có phản ứng xảy nhanh: 2NaOH + 2NO2  Bình luận: Ý (e) ý “chưa rõ ràng” có ý kiến cho để quan sát phản ứng NO với O2 khơng khí tạo NO2 khơng cần nút ống nghiệm v…v… thực tế cho thấy, phản ứng cho dù có axit loãng để phản ứng sinh NO ống nghiệm chắn chứa khí O2 kết hợp với NO tạo NO2 độc nên thí nghiệm bậc phổ thơng cần phải nút ống nghiệm với xút đặc để đảm bảo an toàn Cùng xem lại ý tương tự đề khối A - 2013: Hoá học Bookgol Trang Giải chi tiết ĐỀ MINH HOẠ mơn HỐ HỌC - Kì thi THPT QUỐC GIA 2017 (KA-2013) Câu 46: Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) khô (b) bơng có tẩm nước (c) bơng có tẩm nước vơi (d) bơng có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu A (d) B (c) C (a) D (b) Câu 31: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 896 ml NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 63 B 18 C 73 D 20 Lời giải: NO : 0,04 mol Fe   KHSO4 :0,32 mol X Fe3O  Fe(NO )   SO24      NaOH:0,44mol  K mol 0,32 mol   0,32 ddZ   NO3  Namol 0,44 59,04gam Fe?   ddY   K 0,32mol SO24    0,32 mol   NO3  H O : 0,16 mol BTĐT dd Z  n NO  0,32  0,44   0,32  0,12mol 0,04  0,12  0,08mol 0,32  0,16 mol BTNT H  n H2 O  BTKL  mX  59,04  30  0,04  18  0,16  136  0,32  19,6gam BTNT N  n Fe(NO3 )2  Vậy %mFe(NO3 )2  180  0,08  73, 47% 19,6 Mở rộng: Nếu đề hỏi %mFe3O4 : Số mol H+ phản ứng  n Fe3O4  1 0,32   0,04 nO    0,02 mol ( 2H  O  2e  H2O ) 4 Câu 32: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50 Lời giải: Hoá học Bookgol Trang Giải chi tiết ĐỀ MINH HOẠ mơn HỐ HỌC - Kì thi THPT QUỐC GIA 2017  Na : x 23x  137y  16z  21,9 x  0,14    X  Ba : y  BT.e : x  y  2z  0,05.2  y  0,12  NaOH : 0,14 mol; Ba(OH)2 : 0,12 mol  OH  : 0,38 O : z  z  0,14 20,52   y   171 n  0,38  OH    n   4.n 3  n Al(OH)3  m Al(OH)3  1,56 OH Al n 3 0,1 Al n Ba   0,12  n 0,38 SO24  4.0,1 ???  0,15  m BaSO4  0,12.233  27,96  m  m Al(OH)3  m BaSO4  29,52 (gam) Bình luận:  Dạng tập kết tủa biến thiên Đây tốn xi nên học sinh khá, giỏi mắc sai sót khó có khả xảy Chỉ lưu ý điều nhỏ đừng quên kết tủa BaSO4 (kiểu bẫy quen)  Khúc đầu lấy ý tưởng (chính xác bê nguyên) đề khối A 2013: (KA-2013) Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 23,64 B 15,76 C 21,92 D 39,40 Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol O2, thu 3,42 mol CO2 3,18 mol H2O Mặt khác, cho a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu b gam muối Giá trị b A 53,16 B 57,12 C 60,36 D 54,84 Lời giải: Chất béo có 6O nên 6nchất béo = nO BT.O: 6nchất béo + 4,83.2 = 3,42.2 + 3,18 → nchất béo = 0,06 mol; BTKL: mchất béo = mC + mH + mO = 3,42.12 + 3,18.2 + 0,06.6.16 = 53,16 (gam) BTKL cho phản ứng xà phòng hóa chất béo: mchất béo + mNaOH = mmuối + mglixerol → 53,16 + 0,06.3.40 = mmuối + 0,06.92 → b = mmuối = 54,84 (gam) Bình luận: Câu thực "chế" lại (thực tế thay số) từ đề thi Cao đẳng 2014: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 3,26 mol O2, thu 2,28 mol CO2 39,6 gam H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn a gam X dung dịch NaOH, đun nóng, thu dung dịch chứa b gam muối Giá trị b A 40,40 B 31,92 C 36,72 D 35,60 Câu 34: Cho chất sau: H2NCH2COOH (X), CH3COOH3NCH3 (Y), C2H5NH2 (Z), H2NCH2COOC2H5 (T) Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T Lời giải: Loại trừ: Amin không tác dụng với NaOH nên loại đáp án chứa Z A, B, D Câu 35: Cho sơ đồ phản ứng sau:  X1 + X2 + H2O; C8H14O4 + NaOH   X3 + Na2SO4; X1 + H2SO4   Nilon-6,6 + H2O X3 + X4  Phát biểu sau đúng? Hoá học Bookgol Trang Giải chi tiết ĐỀ MINH HOẠ mơn HỐ HỌC - Kì thi THPT QUỐC GIA 2017 A Các chất X2, X3 X4 có mạch cacbon khơng phân nhánh B Nhiệt độ sôi X2 cao axit axetic C Dung dịch X4 làm quỳ tím chuyển màu hồng D Nhiệt độ nóng chảy X3 cao X1 Lời giải: X1 : NaOOC-(CH2)4-COONa; X2 : C2H5OH; X3 : HOOC-(CH2)4-COOH; X4 : H2N-(CH2)6-NH2 Câu tương tự đề cũ: (KA-2012) Hợp chất X có cơng thức C8H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 → nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 → X5 + 2H2O Phân tử khối X5 A 174 B 216 C 202 D 198 Giải ♪ Suy luận từ chuỗi phản ứng  X1 sinh từ phản ứng thủy phân X1 phản ứng với H2SO4 sinh Na2SO4 nên X1 muối axit → X3 axit  X3 axit để chế tạo nilon-6,6 nên X3 axit ađipic: HOOC[CH2]4COOH  X + 2NaOH sinh phân tử H2O nên X chức axit → X este chứa chứa chức este chức COOH  Bảo toàn nguyên tố C,H, O từ công thức C8H14O4 axit ađipic (chú ý bớt 1H bị este hóa) → thấy dư 2C 5H X là: C2H5-OOC-(CH2)4-COOH (a) C2H5-OOC-(CH2)4-COOH + 2NaOH → NaOOC-(CH2)4-COONa + C2H5OH + H2O (b) NaOOC-(CH2)4-COONa + H2SO4 → HOOC-(CH2)4-COOH + Na2SO4 (c) nHOOC-(CH2)4-COOH + nH2N-(CH2)6-NH2 → nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2C2H5OH + HOOC-(CH2)4-COOH → C2H5-OOC-(CH2)4-COO-C2H5 + H2O X5: C2H5-OOC-(CH2)4-COO-C2H5 → M = 202 Câu 36: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh Y Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng X, Y Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam Z Nước brom Kết tủa trắng X, Y, Z, T là: A Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin B Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin C Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ D Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin Lời giải: Với câu hỏi dạng nên quan sát tượng trước Ví dụ tượng kết tủa trắng xác định Z anilin Chú ý Z chất thứ chất cuối nha Chọn A khơng phải D Câu 37: Đốt cháy hồn tồn a mol X (là trieste glixerol với axit đơn chức, mạch hở), thu b mol CO2 c mol H2O (b – c = 4a) Hiđro hóa m1 gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu 39 gam Y (este no) Đun nóng m1 gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m2 gam chất rắn Giá trị m2 A 57,2 B 42,6 C 53,2 D 52,6 Lời giải 1: Hoá học Bookgol Trang Giải chi tiết ĐỀ MINH HOẠ mơn HỐ HỌC - Kì thi THPT QUỐC GIA 2017 n CO2  n H2O nX   k   3COO  2CC  n X  n H2  0,15 k 1 n NaOH  3n X  NaOH dư Y : 39 gam X  NaOH  Rắn  C3H (OH)3 0,7 H :  0,3 mol 0,15  BTKL    39  0,3.2  0,7.40  m2  0,15.92  m2  52,6 gam Lời giải 2: n CO2  n H2O  (k  1)n este  b  c  (k  1) a  k  Do trieste có nhóm -COO- (chiếm 3π) nên X có liên kết π mạch C nH n 0,7 0,3  4,67  NaOH dư nX    0,15 mol NaOH  2 nX 0,15 nglyxerol  nX  0,15 mol BTKL : (39  0,3.2)  0,7.40  mr¾n  0,15.92  mr¾n  52,6g Bình luận: Câu bê nguyên đề thi thử đây, chắn nhiều trường ra: (Chuyên Thái Bình lần 3/2016) Đốt a mol X trieste glixerol axit đơn chức, mạch hở thu b mol CO2 c mol H2O, biết b – c = 4a Hiđro hóa m gam X cần 6,72 lít H2 (đktc) thu 39 gam X’ Nếu đun m gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH đến phản ứng sau cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn? A 57,2 gam B 53,2 gam C 61,48 gam D 52,6 gam Câu 38: Este hai chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C6H8O4 khơng tham gia phản ứng tráng bạc X tạo thành từ ancol Y axit cacboxylic Z Y không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường; đun Y với H2SO4 đặc 1700C không tạo anken Nhận xét sau đúng? A Trong X có ba nhóm –CH3 B Chất Z không làm màu dung dịch nước brom C Chất Y ancol etylic D Phân tử chất Z có số nguyên tử cacbon số nguyên tử oxi Lời giải: k X   2COO  1CC X este tạo ancol Y axit Z  X : HCOO  CH  CH  CH  CH  OOCH (1)  (2)  X : CH3  OOC  CH  CH  COO  CH3 Loại (1) có phản ứng tráng gương X : CH  OOC  CH  CH  COO  CH   Y : CH 3OH  Z : HOOC  CH  CH  COOH  A sai X có nhóm –CH3 B sai Z có nối đơi C = C nên làm màu nước brom C sai Y ancol metylic D Z C4H4O4 Câu 39: Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, đồng phân cấu tạo chứa vịng benzen Đốt cháy hồn tồn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu 14,08 gam CO2 2,88 gam H2O Đun nóng m gam E với dung Hố học Bookgol Trang 10 Giải chi tiết ĐỀ MINH HOẠ mơn HỐ HỌC - Kì thi THPT QUỐC GIA 2017 dịch NaOH (dư) có tối đa 2,80 gam NaOH phản ứng, thu dung dịch T chứa 6,62 gam hỗn hợp ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic T A 3,84 gam B 2,72 gam C 3,14 gam D 3,90 gam Lời giải 1: E  O2   CO2  H2O 0,36 0,32 0,16   nO E  0,08  C : H : O  : :1  Hai este có CTPT C8 H8O2 BTNT O Sau phản ứng thuỷ phân thu muối  Có este phenol Gọi este phenol A, este ancol B A : x n E  x  y  0,04 x  0,03 E   B : y n NaOH  2x  y  0,07 y  0,01 (Chú ý hai muối este phenol giải hệ y  ) H O : 0,03 C H8O2  NaOH   T  0,07 6,02 gam 0,04 ancol ROH : 0,01 BTKL   MROH  108  C6 H5  CH2  OH  Este ancol HCOO  CH  C H Vì phản ứng thuỷ phân sinh muối  Este lại CH3COOC H5  Khối lượng muối axit cacboxylic là: m  mCH3COONa  mHCOONa  0,03.82  0,01.68  3,14 gam Lời giải 2: + Phản ứng cháy tìm cơng thức phân tử: 5, 44  0,32.12  0,16.2 BTKL  m hh  5, 44 gam  n O   0,08 16 5, 44 quen thuộc este đơn chức nên n este 0,04  M este   136   C H8O 0,04 + Phản ứng thủy phân (tìm công thức cấu tạo "trả bài"): Tiếp tục lời giải Bình luận: Các cơng thức este phenol dạng C8H8O2; C7H6O3, C9H8O2, C7H6O2…trong trình luyện đề em tiếp xúc nhiều; nên học sinh có nhảy cảm mặt giải tốn hóa việc xác định cơng thức phân tử khơng có khó khăn cả, có nhiều cách Câu 40: Cho m gam hỗn hợp M gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Q gồm muối Gly, Ala Val Đốt cháy hoàn toàn Q lượng oxi vừa đủ, thu lấy tồn khí đem hấp thụ vào bình đựng nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam có 0,84 lít khí (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam M, thu 4,095 gam H2O Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 6,0 B 6,5 C 7,0 D 7,5 Lời giải 1: Sử dụng phép quy đổi Đồng Đẳng Hố, ta có: C H O N : a C2 H O NaN : a O2  NaOH M  CH : b  Q   CO  H O  N CH : b 0,0375  H O : c 13,23  Kĩ thuật xử lí nhanh kiện đốt muối: Hoá học Bookgol Trang 11 Giải chi tiết ĐỀ MINH HOẠ mơn HỐ HỌC - Kì thi THPT QUỐC GIA 2017 1 1   3CO2  4H 2O   Na 2CO3 C H O.Na CO C2 H 4O2 NaN  Q  Q 2   CH   CO  H O CH 2  Bắt tay vào bấm máy: BTNT N   a  2n N2  0,075  44.3  18.4  a   44  18 b  13, 23  b  0, 09 BTNT H   5a  2b  2c  0, 445  c  0, 05 m CO2 H 2O    m  mM  75a  14b  18c  5,985 gam Lời giải 2: Ta dễ chứng minh công thức "thần thánh" đốt peptit đốt muối: §èt pep: n CO2  n H2O  n N2  n peptit ; §èt muèi: n H2O  n CO2  n N2 Áp vào bài: CO : x y  x  0,0375 x  0,2025 §èt muèi     y  0,24 H O : y 44x  18y  13,23 Chú ý phần C đà vào Na CO3 nên C peptit 0,24 mol (hoặc suy luËn tõ c«ng thøc muèi C x H 2x NO2 Na th× n CO2 = n H2O ) n CO2 - n H2 O = n N2 -n peptit  n peptit  0,025  n H2O 0,24 0,2275 0,0375 n  peptit  NaOH  C n H 2n NO Na  H O m ??? 0,075.40 0,025 0,0375.2   m  0,075.40  0,24.14  0,075.(46  23)  0,025.18  m  5,895 Hc : m pep =m C nx H2 nx2n N n On1 = 0,24.12 + 0,2275.2 + 0,075.30 + 0,025.16 = 5,985 BTKL mC mH m(NO)n mO HẾT BAN GIẢI ĐỀ & PHÂN TÍCH Đào Văn Yên, Nguyễn Công Kiệt, Đỗ Phú Phát, Võ Minh Ngọc, Vũ Duy Khánh, Nguyễn Vũ Đức Anh ĐÁNH GIÁ, NHẬN XÉT Về kiến thức hồn tồn chương trình hóa học 12 Các câu khó nằm vào dạng: este - peptit - axit HNO3 Đề có nhiều câu este, điều dễ hiểu đề vào thời điểm đầu năm, nên tâm lý giành nhiều câu phần hữu cơ, este dạng tập phân loại học sinh mạnh Điểm đặc biệt đề minh họa khơng có câu điện phân nhiên khơng có nghĩa đề thức khơng có tập dạng Về dạng tập đề minh họa chủ yếu lấy ý tưởng, chí bê nguyên từ đề thức cũ Bộ đề thi thử trường Dễ hiểu điều trước áp lực dư luận xã hội địi hỏi Bộ cần có đề minh họa sớm để định hướng ơn thi, ban đề tất nhiên khơng dạng dạng tập gặp sai Hố học Bookgol Trang 12 Giải chi tiết ĐỀ MINH HOẠ mơn HỐ HỌC - Kì thi THPT QUỐC GIA 2017 sót Các câu mức độ thi tốt nghiệp đề không dễ tưởng Mặc dù loại phương áp sai cách dễ dàng phương án lại dễ mắc bẫy Về phân bố thời gian 40 câu 50 phút Mặc dù dạng quen thuộc, để chinh phục trọn vẹn điều khó khăn Với sức ép thời gian cộng với em phải hoàn thành thi buổi áp lực Tuy nhiên vấn đề phải sống chung với lũ, khắc phục luyện tập luyện tập thơi BAN GIẢI ĐỀ Hố học Bookgol Trang 13