Khóa học luyện thi quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) P/ư Fe, Cu với dung dịch H+/NO3- BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỦA Fe, Cu VỚI DUNG DỊCH H+/NO3(ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “Bài tập phản ứng Fe, Cu với dung dịch H+/NO3-” thuộc Khóa học luyện thi quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Bài tập phản ứng Fe, Cu với dung dịch H+/NO3-” sau làm đầy đủ tập tài liệu 1.A 11.C 21.C 2.A 12.B 22.C 3.B 13.A 23.C 4.C 14.C 24.B 5.B 15.A 25.B 6.C 16.B 26.C 7.A 17.C 27.D 8.A 18.C 28.C 9.D 19.A 29.B 10.D 20.B 30.C Bài tập mức độ Dễ/ Trung bình Câu 2: n NO = 0,56/22,5 = 0,025 mol Khi nung nóng Fe không khí thu X gồm : Fe2O3 , Fe3O4 , FeO , Fe dư X + HNO3 Muối Fe(NO3)3 + Khí NO + H2O Tóm tăt : Fe + O2 X (1) X + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O (2) Nhận thấy số OXH nguyên tố thay đổi sau : Feo – e  Fe3+ x 3x o O2 + 4e  O-2 y 4y +5 N + 3e  N+2 = (NO) 0,075 0,025 Tổng số e cho tổng số e nhận : 3x = 4y + 0,075 Bảo toàn khối lượng phản ứng (1) : m Fe + m O2 = m X  56x + 32y =  x = 0,045 , y = 0,015 mol  m = 56.0,045 = 2,52 gam Câu 6: Thể tích dung dịch HNO3  dung dịch gồm Fe2+ Cu2+ (do Cu (và Fe dư, có) Fe3+ tác dụng vừa hết với nhau) Bảo toàn e : ne cho = 0,6 mol = ne nhận  nNO = 0,2 mol Ta nhớ tỉ lệ : nHNO3 = 4nNO = 0,8 mol  V(HNO3) = 0,8 lít Câu 7: n NO = 1,344/22,4 = 0,06 mol , gọi x , y số mol Fe(NO3)3 , H2O (Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ) + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O x 0,06 y 11,36 2y.63 242x 0,06.30 18.y Theo định luật bảo toàn nguyên tố :N  3x + 0,06 = 2y Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : 11,36 + 126y = 242x + 1,8 + 18y x = 0,16 mol , y = 0,27  m Fe(NO3)3 = 242.0,16 = 38,72 gam Câu 13: Có Fe2+, Fe3+, SO42- , H+ nên X phản ứng với tất chất (Fe(NO3)2 có H+, NO3- Fe2+) Câu 17: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học luyện thi quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) P/ư Fe, Cu với dung dịch H+/NO3- nFe = nCu = 0,15 mol - Do thể tích dung dịch HNO3 cần dùng → muối Fe2+ → ∑ ne cho = 2.(0,15 + 0,15) = 0,6 mol - Theo đlbt mol electron nH+ = nHNO3 = (0,6.4)/3 = 0,8 → VHNO3= 0,8 lít → đáp án C Câu 18: nCu = 0,15 mol ; nNO3– = 0,18 mol ; Σ nH+ = 0,36 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3– → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Do (0,36/8) nAg = 0,05.3 + 0,025.2 - 0,25.3 : = 0,0125 mol  m = 0,2.143,5 + 0,0125.108 = 30,05 gam (có Ag AgCl) Câu 25: Trường hợp : n Cu = 0,06 mol , n HNO3 = 0,08 mol HNO3  H+ + NO30,08 0,08 0,08 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu 0,06 0,08 0,08  Thể tích NO : V1 = 0,02.22,4 = 4,48 lít Trường hợp : n Cu = 0,06 mol , n HNO3 = 0,08 mol , n H2SO4 = 0,04 mol  Tổng số mol H+ : 0,18 mol , số mol NO3 - : 0,08 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu 0,06 0,16 0,08  Thể tích khí thu : V2 = 0,04.22,4 = 8,96 lít  V2 = 2V1 Câu 26: nH+=0,4 mol nNO3=0,08 mol nFe=0,2 mol nCu=0,3 mol Fe → Fe3+ +3e Cu → Cu2+ + 2e 0,02 0,02 0,06 0,03 0,03 0,06 Tổng số mol e nhường = 0,12 mol NO3-+3e+4H+ →NO+2H2O 0,08 0,24 ne nhận>ne nhường nên Fe tan hết 0,04 0,12 0,16 nH+ dư=0,4-0,16=0,24 mol Trung hoà X Tổng số mol OH-=3nFe3++2nCu2++nOH-=0,06+0,06+0,24=0,36 mol Số mol NaOH=0,36 lít=360 ml Câu 27: khối lượng Fe = 0,3m gam khối lượng Cu = 0,7m gam Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học luyện thi quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) P/ư Fe, Cu với dung dịch H+/NO3- Sau phản ứng 0,75m gam → Fe phản ứng 0,25m gam; Fe dư sau phản ứng thu muối Fe2+ nHNO3 = 0,7 ; n(NO + NO2) = 0,25 Fe(NO3)2 = 0,25m/56 Áp dụng bảo toàn nguyên tố N : nN/muối = nN/axit – nN/khí ↔ 2(0,25m/56) = 0,7 – 0,25 Vậy m = 50,4 gam Câu 28: n H2SO4 = 0,03 → nH+ = 0,06 n H2 = 0,448/22,4 = 0,02 n Cu = 0,32/64 = 0,005 n NaNO3 = 0,005 Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 x -2x x x Al + 3H+ → Al3+ + 3/2H2 y -3y -y 3/2y Ta có : x + 3/2y = 0,02 (1) 56x + 27y = 0,87 – 0,32 = 0,55 (2) (1)v(2) → x = 0,005 v y = 0,01 Dung dịch sau pứ có : nFe2+ = 0,005 nH+ lại = 0,06 – 2x – 3y = 0,06 – 2.0,005 – 3.0,01 = 0,02 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,005 -1/150 -0,005/3 -0,005/3 → n H+ = 0,02 – 1/150 = 1/75 ; n NO3- = 0,005 – 0,005/3 = 1/300 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,005 -1/75 1/300 -1/300 Sau phản ứng H+ NO3 - hết → n NO = 0,005/3 + 1/300 = 0,005 → V NO = 0,005.22,4 = 0,112 lít m muối = m kim loại ban đầu + m SO42- + m Na+ = 0,87 + 0,03.96 + 0,005.23 = 3,865gam Câu 29: n Cu = 0,12 ; nHNO3 = 0,12; nH2SO4 = 0,1 → ∑nH+ = 0,32 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,12 -0,32 0,08 0,12 → Dung dịch sau pứ có 0,12 mol Cu2+ ; 0,1 mol SO42- ; (0,12 – 0,08) = 0,04 mol NO3 → m muối = 0,12.64 + 0,1.96 + 0,04.62 = 19,76 gam Câu 30: Thí nghiệm thứ (1) (3) tạo Fe3+ ; thí nghiệm lại tạo Fe2+ Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | -