Đề thi học kỳ I Lớp 10 Năm học 2008-2009 Môn thi : hóa học Thời gian làm bài: 60phút ( Đề này có 2 trang gồm: 20câu trắc nghiệm và 3 bài tự luận) Bi 1: Trc nghim( 20 cõu): 4 im( Chn ỏp ỏn ỳng ) 1/Trong cỏc phn ng oxihoa-kh H 2 S l : a/ Cht kh b/ Cht oxihoa c/ Cht oxihoa hoc cht kh d/ khụng xỏc nh 2/ Cho clo phn ng vi NaOH. clo úng vai trũ l: a/ Cht kh b/ Cht oxihoa c/Va l cht oxihoa va l cht kh d/ khụng xỏc nh 3/ Dóy cỏc cht u l hp cht Ion l: a HCl ; CaCl 2 ; NaCl; KCl b Na 2 O ; K 2 O ; CaCl 2 ; NaCl c SO 2 ; CO 2 ; CH 4 ; H 2 O d Na 2 O ; CaCl 2 ; HCl ; SO 2 4/ Cht cú nhit núng chy cao nht trong cỏc cht sau l: a H 2 O b KCl c I 2 d Na 5/ Tng s ht proton, ntron, electron trong nguyờn t X l 46, ht mang in nhiu hn ht khụng mang in l 14. S khi ca X l: a 32 b 28 c 31 d 30 6/ Cho 1,15 g mt kim loi kim X tan ht trong nc. trung ho dd thu c cn 50g dd HCl 3,65%. X l: a Na b Li c K d Rb 7/ Nguyờn t X thuc nhúm IVA. Oxit cao nht ca X cú phn trm khi lng oxi l: 53,3%: a C b F c Si d Ge 8/ Trong cỏc phõn t sau, nguyờn t trung tõm no khụng cú cu hỡnh bn ging khớ him: a H 2 S b CH 4 c BH 3 d NH 3 9/ S electron hoỏ tr ca Cr(Z=24) l: a 2 b 1 c 5 d 6 10/ Cation M2+ cú 18 electron. V trớ ca M trong bng tun hon l: a Chu k 4, Nhúm IIA b Chu k 3, Nhúm VIIIA c Chu k 3, Nhúm IIA d Chu k 3, Nhúm VIA 11/ Trong cỏc cht sau. cht cú tớnh baz mnh nht l: a LiOH b Ca(OH) 2 c NaOH d KOH 12/ Cho X v Y cú cu hỡnh electron ln lt l: 1s 2 2s 2 2p 6 3p 2 v 1s 2 2s 2 2p 5 .Hp cht to gia X v Y l: Mã ký hiệu Đ14H-08-KTHKIL10 a XY 2 bXY 3 cX 2 Y d XY 13/ Cho các chất sau: (NH 4 ) 2 SO 4 ; N 2 ; NO; NaNO 3 ; NO 2 số oxi hoá của Nitơ trong các hợp chất tương ứng là: a +5; 0; +2; -3; +4 b -3; 0; +2; +4; +5 c -3; 0; -2; +5; +2 d -3; 0; +2; +5; +4 14/ Dãy gồm: Ion X + ,Y 2- và nguyên tử Z có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 là: a Na + ; O 2- ; Ar b Na + ; O 2- ; Ne c Na + ; S 2- ; Ar d K + ; O 2- ; Ne 15/ Trong phân tử H 2 SO 4 liên kết phân cực nhất là liên kết: a Liên kết giữa O và S b Liên kết giữa H và S c Không xác định được d Liên kết giữa O và H 16/ Electron cuối cùng được phân bố vào nguyên tử X là 3d 3 . Số electron lớp ngoài cùng của X là: a 6 b 5 c 3 d 2 17/ Trong bảng tuần hoàn, nhóm gồm những phi kim điển hình là: a Nhóm VIIA b Nhóm IIA c Nhóm VIIIA dNhóm IA 18/ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là: .4S 1 . X là: a Cr b Cu c K hoặc Cr hoặc Cu d K 19/ Nguyên tố X thuộc nhóm IIA. %khối lượng của X trong hợp chất với Clo là 65,86%. nguyên tố X là: a Ca b Ba c Mg d Be 20/ Chất có liên kết cộng hoá trị phân cực nhất trong các chất sau là: a H 2 S b NH 3 c HCl d CH 4 Bài 2. Cân bằng phản ứng Oxihoa-khử sau:(2 điểm) a) Cu + HNO 3 → .+ NO + H 2 O b) C + HNO 3 → .+ NO 2 + H 2 O c) Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O d) Al + HNO 3 → Al(NO3)3 + NO 2 + NO +H 2 O với n NO2 /n NO = 3/2 Bài 3.( 1,5 điểm) Tồng số các hạt trong nguyên tử nguyên tố A là 40. Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 12. Xác định nguyên tố A Bài 4. (2,5 điểm) Cho 22,6 gam hỗn hợp CaCO 3 và Na2SO 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 dư được hỗn hợp khí A và 13,6 gam kết tủa. a) Tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu b) Cho vào A 0,1 mol O2 thu được hỗn hợp B. Numg B để phản ứng xảy ra thu được hỗn hợp khí C. Tỉ khối của khí C so với B bằng 12:11. Tính số mol các chất trong hỗn hợp C -----------Hết------------ Híng dÉn chÊm thi häc kú I Líp 10 M· ký hiÖu HD14H-08-KTHKIL10 N¨m häc 2008-2009 M«n thi : hãa häc Thêi gian lµm bµi: 60phót Bµi 1 (4 ®iÓm) Mỗi câu trả lờp đúng được 0,2 điểm. Tổng điểm 20x 0,2= 4 điểm 1a 2c 3b 4b 5c 6a 7c 8c 9d 10a 11d 12a 13d 14b 15d 16d 17a 18c 19b 20c Bµi 2 (2§iÓm) Mỗi phương trình đúng được 0,5 điểm. Tổng điểm 4x 0,5= 2 điểm Bµi 3 (1,5 §iÓm) Gọi số hạt proton, electron, nơtron là: Z A , Z A , N A tổng số hạt là 40 ta có phương trình: 2Z A + N A = 40 (1) 0,5điểm hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 12. có phương trình: 2Z A - N A = 12 (2) 0,5điểm Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được Z A = 13, N A = 14. 0,5điểm Nguyên tố có Z = 13 đó là Al Tổng điểm =1,5điểm Bµi 4 (2,5 §iÓm) a) Viết 2 phương trình( mỗi phương trình 0,25 ) 0,5 điểm Xác định kết tủa 13,6 là CaSO 4 0,25điểm Tính được số mol CaSO 3 = 0,1 mol 0,25điểm số mol CaCO 3 = 0,1 mol 0,25điểm Tính được phần trăm khối lượng của CaSO 3 = 44,25% 0,25điểm CaCO 3 = 55,75% b) Học sinh lập được phương trình( dựa vào khối lượng không đổi): 0,5 điểm Tính được số mol của các chất sau phản ứng là: 0,5 điểm số mol O 2 là: 0,075 mol số mol SO 2 là: 0,075 mol số mol CO 2 là: 0,1 mol Tổng 2,5 điểm . Đề thi học kỳ I Lớp 10 Năm học 2008-2009 Môn thi : hóa học Thời gian làm bài: 60phút ( Đề này có 2 trang gồm: 20câu trắc. -----------Hết------------ Híng dÉn chÊm thi häc kú I Líp 10 M· ký hiÖu HD14H-08-KTHKIL10 N¨m häc 2008-2009 M«n thi : hãa häc Thêi gian lµm bµi: 60phót