đề thi số 3 Môn: hóa học Câu 1: Cho 2,16g hỗn hợp bột kim loại Mg và Fe vào 100ml dd CuSO 4 . Phản ứng xong thu đợc 2,72g chất rắn và dd X. Thêm dd NaOH d vào dd X, lọc bỏ kết tủa, rửa sạch và nung trong không khú đến khối lợng không đổi đợc 2,00g chất rắn. Nồng độ mol của dd CuSO 4 là: a. 0,26 M b. 0,34 M c. 0,2M d. 0,3M Câu 2: Cho các chất là O 2 ; SO 2 ; CO 2 ; FeCl 2 ; H 2 SO 4 ; Fe 2 O 3 ; ZnS; S. Các chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá là: a. O 2 ; SO 2 ; S b. H 2 SO 4 ; ZnS; FeCl 2 c. CO 2 ; Fe 2 O 3 ; O 2 d. FeCl 2 ; S; SO 2 . Câu 3: Rợu X tác dụng với HBr cho dẫn xuất Y chứa 58,39% khối lợng Brôm. Khi đun X với axit H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C thì thu đợc hỗn hợp các anken đồng phân của nhau. X là: a. butanol 1 b. butanol 2 c. 3 metyl butanol 2 d. 2 metyl propanol 1 Câu 4: Cho ba rợu đều bền, không phải là đồng phân của nhau. Đốt cháy hoàn toàn mỗi rợu đều thu đợc khí CO 2 và hơi nớc theo tỉ lệ số mol 3 : 4 công thức phân tử của ba rợu là: a. C 3 H 6 O; C 3 H 6 O 2 ; C 3 H 6 O 3 b. C 3 H 8 O; C 3 H 6 O 2 ; C 3 H 6 O 4 c. C 3 H 8 O; C 3 H 8 O 2 ; C 3 H 6 O 3 d. C 3 H 8 O; C 4 H 8 O; C 3 H 6 O Câu 5: Có thể phân biệt hai khí O 2 và O 3 bằng cách: a. Dùng tàn đóm cháy dở. b. Dùng giấy tẩm dd KI và hồ tinh bột c. Dùng giấy tẩm dd iôt và hồ tinh bột d. Cả ba phơng án trên. Câu 6: Có hai ống nghiệm, một ống đựng dd Na 2 SO 4 , một ống đựng dd Na 2 CO 3 . Chỉ dùng một hoá chất trong số các hoá chất sau: dd HCl ; dd BaCl 2 ; dd NaHSO 4 ; dd NaHCO 3 ; dd AlCl 3 thì số thuốc thử có thể phân biệt đ- ợc hai dd trên là: a. 3 b. 2 c. 5 d. 4 Câu 7: Cho các chất: CH 3 NH 2 (I); C 6 H 5 NH 2 (II); NH 3 (III); (CH 3 ) 2 NH (IV); C 2 H 5 NH 2 (V). Tính bazơ của các chất giảm dần theo thứ tự là: a. I > II > III > IV> V b. IV>V>I>III>II c. V>IV>II>I>III d. III>IV>V>I>II Câu 8: Ba hợp chất hữu cơ A, B, C đều có công thức phân tử C 3 H 7 O 2 N. Cho từng chất tác dụng với dd NaOH: A tạo ra muối C 2 H 4 O 2 NNa, B giải phóng khí NH 3 , C tạo ra muối C 3 H 6 O 2 NNa, Các chất A, B, C lần lợt là: a. Amino axit; muối amoni; este của amino axit. b. Hợp chất nitro, amino axit; este của amino axit. c. Amino axit; muối moni; este của axit HNO 2 . d. Este của amino axit; muối amoni; amino axit. Câu 9: Ion R 2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s 2 2p 6 . Trong bảng tuần hoàn R thuộc : a. Chu kì 2, phân nhóm chính nhóm VI. b. Chu kì 2, phân nhóm chính nhóm VII c. Chu kì 2, phân nhóm chính nhóm I. d. Chu kì 3, phân nhóm chính nhóm II Câu 10: Tồng số hạt cơ bản (p,n,e) trong nguyên tử nguyên tố X là 115; trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Số khối của X có giá trị là: a. 75 b. 80 c. 82 d. 70 Câu 11: Chỉ dùng một thuốc thử nào dới đây thì có thể phân biệt đợc các dd không màu NaNO 3 ; Al(NO 3 ) 3 ; FeCl 2 ; NH 4 NO 3 ; (NH 4 ) 2 SO 4 ; MgCl 2 . a. dd NaOH b. dd Ba(OH) 2 c. dd BaCl 2 d. dd NH 3 Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 4,48g hh gồm: Mg, CuO, Fe 2 O 3 bằng dd gồm H 2 SO 4 loãng, HCl thấy thoát ra V(l) khí H 2 (đktc) và thu đợc dd B . Thêm từ từ dd NaOH đến d vào dd B. Kết thúc thí nghiệm, lọc bỏ kết tủa đem nung đến khối lợng không đổi thu đợc 4,8g chất rắn. V có giá trị là: a. 0,448l b. 0,336l c. 0,56l d. 0,672l Câu 13: Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất có thể phân biệt đợc các dd sau đây đều không màu đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn: H 2 N (CH 2 ) 2 CH(NH 2 ) COOH; H 2 N CH 2 COOH; CH 3 COOH. Thuốc thử có thể chọn là: a. dd phenolphtalein b. Quỳ tím c. dd NaOH d. dd HCl Câu 14: Để phân biệt dd các chất riêng biệt là glucozơ, C 2 H 5 OH, saccarozơ, ngời ta dùng một thuốc thử là: a. Cu(OH) 2 / OH b. dd AgNO 3 / NH 3 c. kim loại Na d. dd HCl 1 Câu 15: Cho phản ứng: FeCO 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + CO 2 + SO 2 + H 2 O Tỷ lệ số phân tử H 2 SO 4 là chất oxi hoá và số phân tử H 2 SO 4 là môi trờng trong phản ứng là: a. 2: 3 b. 1: 4 c. 1: 3 d. 3:1 Câu 16: Khí NH 3 đợc sản xuất trong công nghiệp theo phơng trình phản ng sau đây: N 2 + 3H 2 2 NH 3 + Q Chiều thuận của phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học của phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận tạo ra nhiều NH 3 hơn khi: a. Tăng áp suất chung và giảm nhiệt độ của hệ. b. Tăng nhiệt độ của hệ c. Giảm nồng độ của khí N 2 và H 2 d. Có mặt chất xúc tác là bột Fe Câu 17: Cho các hợp chất: CH 3 COOCH = CH 2 (1) CH 3 COOCH 3 (2) CH 3 CHCl 2 (3) CH 3 CH(OH)Cl (4) CH 3 COOC(CH 3 ) = CH 2 (5) Chất thuỷ phân trong môi trờng kiềm tạo ra sản phẩm có khả năng tham gia phản ứng tráng gơng là: a. (1),(3),(5) b. (2),(3),(4) c. (1),(3),(4) d. (3),(4),(5) Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 14,6g một axit no, đa chức , mạch hở thu đợc 0,6mol CO 2 và 0,5mol H 2 O. Công thức phân tử của axit là: a. C 6 H 10 O 4 b. C 6 H 8 O 4 c. C 6 H 12 O 4 d. C 6 H 10 O 2 Câu 19: Cho 0,45g một hợp chất đơn chức chứa C,H,O phản ứng hết với dd AgNO 3 trong môi trờng NH 3 lấy d tạo ra 6,48g Ag. Công thức cấu tạo của X là: a. CH 3 CHO b. CH 2 =CH-CHO c. HCHO d. C 2 H 5 CHO Câu 20: Cho x mol kim loại Na vào dd chứa y mol HCl thì thu đợc dd X. Thêm kim loại Al vào dd X thì thấy Al tan. Vởy có mối quan hệ của x và y là: a. x = y b. x > y c. x<y d. Chọn b và c Câu 21: Dẫn từ từ khí CO 2 vào 100ml dd NaOH 0,16M thì thu đợc dd Y. Thêm dd BaCl 2 d vào dd Y thấy xuất hiện 1,182g kết tủa màu trắng. Thể tích khí CO 2 (đktc) bị hấp thụ là: a. 0,1344l b. 0,1792l c. 0,224l d. cả a và c Câu 22: Cho hai hợp chất thơm đều có công thức phân tử là C 7 H 8 O đều không làm mất màu nớc Brôm. Chất A tác dụng đợc với Na, không tác dụng với dd NaOH . Chất B không tác dụng với Na và dd NaOH. Công thức cấu tạo của A, B lần lợt là: a. OH CH 3 và CH 2 OH b. CH 2 OH và OCH 3 c. HO CH 3 và OCH 3 d. OH và CH 2 OH CH 3 Câu 23: Theo định nghĩa axit bazơ của Bronstet, các chất và ion thuộc dãy nào dới đây là lỡng tính : a. 3 4 2 3 2 ; ; ;HCO HSO Al O H O b. 2 3 4 3 ; ; ;NH CO Cl Fe + + c. ( ) 2 4 3 2 ; ;Cu OH HPO NO ; CH 3 COO - d. 2 2 3 2 3 4 ; ; ;Al O H O HCO HPO Câu 24: Cho V ml dd Ba(OH) 2 0,025M vào 100ml dd hỗn hợp gồm HNO 3 ; HCl có pH=1 thì thu đợc dd có pH= 2. Vởy V có giá trị là: a. 200ml b. 175ml c. 150ml d. 135ml Câu 25: Chia 4,4g một este X thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần 1, cho toàn bộ sản phẩm thu đ ợc vào bình đựng dd Ba(OH) 2 d thì khối lợng bình tăng 6,2g và có 19,7g kết tủa trắng xuất hiện. Xà phòng hoá hoàn toàn phần 2 bằng dd NaOH d thu đợc 2,05g muối natri. X có công thức cấu tạo là: a. CH 3 COOC 2 H 5 b. HCOOC 3 H 7 c. CH 2 =CHCOOCH 3 d. C 2 H 5 COOCH 3 Câu 26: Chọn câu đúng trong các câu dới đây: a. Dầu mỡ động, thực vật và dầu mỡ bôi trơn máy đếu là este ba lần este của glixerin và axit béo. b. Dầu mỡ bôi trơn máy và dầu mỡ động, thực vật chỉ giống nhau về tính chất hoá học. c. Dầu mỡ động, thực vật là chất rắn ở điều kiện thờng vì chứa chủ yếu gốc axit béo không no. 2 d. Dầu mỡ bôi trơn máy và dầu mỡ động thực vật có bản chất khác nhau. Câu 27: Có dd hỗn hợp NaNO 3 và HCl (I); dd FeCl 3 (II); dd H 2 SO 4 loãng (III); dd HNO 3 IV dd FeCl 2 (V). Hoà tan đợc kim loại Cu là a. (I); (II); (III) b. (II); (IV); (V) c. (I); (II); (IV) d. (III); (IV); (V) Câu 28: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Mg; MgO bằng dd HNO 3 vừa đủ thì thu đợc 0,224l khí N 2 O (đktc) và dd B. Trong dd B có chứa 1,6g NH 4 NO 3 và 25,16g Mg(NO 3 ) 2 . Thành phần % số mol Mg trong A là: a. 70,59% b. 58,82% c. 47,06% d. 82,35% Câu 29: Một loại nớc X có chứa 0,02mol Na + ; 0,015mol Ca 2+ ; 0,01mol Mg 2+ ; 0,06mol HCO - 3 và 0,01mol Cl - . X thuộc loại: a. Nớc mềm b. Nớc cứng vĩnh cửu c. Nớc cứng tạm thời d. Nớc cứng toàn phần Câu 30: Để phân biệt ba chất : Al; Al 2 O 3 ; MgO đều ở dạng bột màu trắng, đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn, chỉ cần dùng một thuốc thử duy nhất là: a. nớc b. dd NaOH c. dd HCl d. dd NH 3 Câu 31: Cho cao su thiên nhiên tác dụng với HCl thì thu đợc cao su hidroclo có chứa 20,58% clo về khối lợng trong phân tử. Vậy trung bình cứ một phân tử HCl thì tác dụng đợc với a mắt xích của cao su thiên nhiên thì a có giá trị là: a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 Câu 32: Có bốn ống nghiệm mất nhãn đựng riêng biệt các chất lỏng không màu gồm NaHCO 3 ; C 6 H 5 ONa; C 2 H 5 OH; NaAlO 2 . Chỉ dùng một hoá chất nào sau đây để phân biệt các dd trên. a. dd NaOH b. Khí CO 2 c. Kim loại Na d. dd HCl Câu 33: Có các chất C 2 H 5 OH; CH 3 COOH; C 3 H 5 (OH) 3 . Để phân biệt các chất trên mà chỉ đợc dùng một hoá chất thì hoá chất đó là: a. Quỳ tím b. dd NaOH c. kim loại Na d. Cu(OH) 2 Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol hỗn hợp hai axit là đồng đẳng kế tiếp thu đợc 5,04l khí CO 2 (đktc) và 4,05g H 2 O. Công thức phân tử của hai axit đó là: a. HCOOH và CH 3 COOH b. CH 2 =CHCOOH và CH 2 =CHCH 2 COOH c. CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH d. không xác định đợc Câu 35: điều chế khí H 2 bằng cách: +) Cho kim loại Zn tinh khiết tác dụng với dd HCl (1) +) Cho kim loại Zn tinh khiết tác dụng với dd HNO 3 (2) +) Cho kim loại Zn lẫn tạp chất là kim loại Cu tác dụng với dd HCl (3) +) Cho kim loại Zn tác dụng với dd HCl có thêm vài giọt dd CuSO 4 (4) Những cách chọn đợc là: a. 3;4 b. 1;4 c. 2;3 d. 1;2 Câu 36: Đốt 37,9 g hỗn hợp hai kim loại Zn và Al trong bình đựng khí Cl 2 thu đợc 59,2g hỗn hợp rắn. Cho hỗn hợp này tan hết vào dd HCl d thì thu đợc khí H 2 . Dẫn toàn bộ lợng khí H 2 này đi qua ống đựng 80g bột CuO d đun nóng, thì khối lợng chất rắn trong ống còn là 72g. Thành phần % khối lợng Zn và Al trong hỗn hợp lần lợt là: a. 85,75% và 14,25% b. 16,34% và 83,66% c. 82,52% và 17,48% d. 18,65% và 81,35% Câu 37: Hoà tan hoàn toàn 5,59g hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hoá trị I và một muối cácbonat của kim loại hoá trị II bằng dd HCl thấy thoát ra 1,232 lít khí CO 2 (đktc). Cô cạn dd sau phản ứng thì thu đợc khối lợng muối khan là: a. 7,345g b. 6,195g c. 5,376g d. 6,893g Câu 38: C 5 H 10 có số lợng đồng phân cấu tạo là: a. 13 b. 11 c. 12 d. 10 Câu 39: Cho các chất sau: H 2 N CH 2 COOH (1); C 4 H 9 OH (2); C 2 H 5 COOH (3); C 4 H 9 NH 2 (4) Nhiệt độ sôi tăng dần là: a. 4<2<3<1 b. 1<2<4<3 c. 3<1<4<2 d. 2<1<4<3 Câu 40: Chỉ dùng một thuốc thử nào dới đây để phân biệt đợc andehit propionic, axeton, pentin 1. a. dd Ag 2 O/NH 3 d b. Cu(OH) 2 /OH - c. Nớc Br 2 d. H 2 /Ni,t 0 Câu 41: Cho ba phơng trình ion thu gọn sau: 1/ Cu + 2Fe 3+ Cu 2+ + Fe 2+ 2/ Cu 2+ + Fe Cu + Fe 2+ . 3 3/ 3Fe 2+ + 2Al 3Fe + Al 3+ . Nhận xét nào dới đây đúng: a. Tính oxi hoá của Fe 2+ > Cu 2+ > Fe 3+ > Al 3+ . b. Tính khử của Al > Fe > Fe 2+ > Cu. c. Tính oxihoá của Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ > Al 3+ . d. Tính khử của Al > Fe 2+ > Cu >Fe. Câu 42: Để bảo quản kim loại Na, trong phòng thí nghiệm ngời ta dùng cách sau: a. Ngâm kim loại Na trong rợu etylic. b. Ngâm kim loại Na trong dầu hoả. c. Bảo quản kim loại Na trong không khí khô. d. Ngâm kim loại Na trong nớc. Câu 43: Cho hai hidrocacbon đồng phân A, B có công thức phân tử C 4 H 8 , đều tác dụng với H 2 (Ni; t 0 ). Biết A có đồng phân hình học và tác dụng với Br 2 trong CCl 4 . Chất B không tham gia phản ứng này. Công thức cấu tạo của A, B lần lợt là: a. H 2 C CH CH 3 và H 2 C CH 2 H 2 C H 2 C CH 2 b. CH 2 = CH CH 2 CH 3 và CH 3 CH = CH CH 3 c. CH 3 CH = CH CH 3 và H 2 C CH 2 H 2 C CH 2 d. CH 3 CH = CH CH 3 và H 2 C CH CH 3 H 2 C Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hidrocacbon là đồng đẳng liên tiếp thu đợc 11,44g CO 2 và 5,94g H 2 O. Công thức phân tử của hai hidrocacbon đó là: a. C 3 H 8 và C 4 H 10 b. C 3 H 4 và C 4 H 6 c. C 2 H 6 và C 3 H 8 d. C 3 H 6 và C 4 H 8 Câu 45: Hidrocacbon X có công thức phân tử C 7 H 8 . Cứ 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 23,2g Ag 2 O trong dd NH 3 . Hidro hoá hoàn toàn X thu đợc hidrocacbon có khả năng tạo ra ba loại gốc hidrocacbon hoá trị I. Công thức cấu tạo của X là: CH 3 a. CH 3 b. HC CC-C CH CH 3 c. HC C C CH (CH 2 ) 2 CH 3 d. HC C (CH 2 ) 2 - C CH Câu 46: C 4 H 6 O 2 có số lợng đồng phân mạch hở tác dụng đợc dd NaOH là: a. 6 b. 9 c. 7 d. 8 Câu 47: Cho sơ đồ sau: 0 2 2 0 ; ; ; H O xt CuO t Ni t X Y Z axit iso butiric Biết X ;Y ;Z là các chất hữu cơ khác nhau và X cha no, X là chất nào sau đây: a. (CH 3 ) 2 CH CH 2 OH b. (CH 3 ) 2 CH CH=O c. CH 2 = C(CH 3 ) CH 2 OH d. CH 2 = CH CH(OH)CH 3 Câu 48: Thuỷ phân C 4 H 6 O 2 trong môi trờng axit thì thu đợc hỗn hợp hai chất đều có phản ứng tráng gơng. Công thức cấu tạo của C 4 H 6 O 2 là: a. HCOOCH 2 CH=CH 2 b. CH 2 =CH COOCH 3 c. CH 3 COOCH=CH 2 d. HCOOCH=CH CH 3 Câu 49: Chỉ dùng hoá chất nào trong các hoá chất sau đây để nhận biết đợc 4 kim loại Na; Al; Mg; Ag. a. dd NaOH b. dd NH 3 c. dd HCl d. nớc. Câu 50: Trộn đều 10,8g bột kim loại Al với bột Fe 2 O 3 ; CuO; MgO rồi đôt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm, sau một thời gian thu đợc hỗn hợp X. Hoà tan hoàn toàn X trong dd HNO 3 đun nóng thì thu đợc V lít (đktc) hỗn hợp khí NO; NO 2 có tỉ khối so với H 2 bằng 21. Thể tích V có giá trị là: a. 20,16(l) b. 17,92(l) c. 16,8(l) d. 19,04(l) 4 5 . Cho phản ứng: FeCO 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + CO 2 + SO 2 + H 2 O Tỷ lệ số phân tử H 2 SO 4 là chất oxi hoá và số phân tử H 2 SO 4 là môi trờng trong phản. khử, vừa có tính oxi hoá là: a. O 2 ; SO 2 ; S b. H 2 SO 4 ; ZnS; FeCl 2 c. CO 2 ; Fe 2 O 3 ; O 2 d. FeCl 2 ; S; SO 2 . Câu 3: Rợu X tác dụng với HBr cho