Đang tải... (xem toàn văn)
Đa dạng các câu hỏi và bài tập về Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon – Ancol – Phenol phục vụ học sinh ôn thi đại học có đáp án và lời giải chi tiết. Có các dạng bài tập đầy đủ. VD: Ancol - Phản ứng oxi hóa Ancol - Phản ứng tách Ancol Danh pháp - Đồng phân - Tính chất vật lý Ancol đa chức Ancol Độ rượu - Điều chế ancol - Ứng dụng Ancol Phản ứng thế (PI) On tap DX halogen, ancol, phenol Ôn tập Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon – Ancol – Phenol Phenol
## Thực phản ứng crackinh butan thu hỗn hợp X gồm ankan anken Cho toàn hỗn hợp Br2 X vào dung dịch Br2 dư thấy có khí thoát 60% thể tích X khối lượng dung dịch tăng 5,6 gam có CO 25,6 gam brom tham gia phản ứng Đốt cháy hoàn toàn khí bay thu a mol b có giá trị là: A a = 0,9 mol b = 1,5 mol *B a = 0,56 mol b = 0,8 mol C a = 1,2 mol b = 1,6 mol D a = 1,2 mol b = 2,0 mol n H 2O H2O b mol Vậy a n CO2 $ > C3 H C H Br2 Hỗn hợp X gồm chất: có 60% thể tích X thoát tác dụng với nên có 40% anken, 40% ( , ) C4 H10 20% Cn H 2n + O C4 H10 số mol anken 0,16 nên số mol Gọi số mol Ta có hệ 0,08, C3 H CH và 0,16 mol C2 H C2 H x, số mol C2 H CH y x + y = 0,16 42x + 28y = 5, → x = y = 0,08 C2 H6 CH → đốt cháy 0,08 mol ; 0,08 mol C4 H10 ; 0,08 mol CO2 thu 0,56 mol H2O 0,8 mol # Thực phản ứng crackinh m gam isobutan, thu hỗn hợp X gồm hiđrocacbon Dẫn X qua bình nước brom có hoà tan 6,4 gam brom Nước brom màu hết có 4,704 lit hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hiđrocacbon thoát H2 Tỉ khói Y so với 117/7 Giá trị m A 6,96 *B 8,7 C 5,8 D 10,44 $ Đề nước brom màu hết (nghĩa phản ứng hết) nên hh Y chứa hidrocacbon chưa no Ta áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng m gam isobutan Khối lượng hidrocacbon thoát khỏi bình n CO2 nH = 1, 52 0, 08 − 0, 06 MX = = 76 C3 H Cracking isobutan ta nhận anken : Từ suy luận ta tìm khoảng giá trị m là: 7,02 + 28.0,04 < m < 7,02 + 42.0,04 Ta nhận giá trị m=8,7 C2 H hoặc hh anken # Thực phản ứng crackinh hoàn toàn m gam isobutan, thu hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon Cho hỗn hợp X qua dung dịch nước brom có hòa tan 11,2 gam brom Brom bị màu hoàn toàn Có 2,912 lít khí đktc thoát CO khỏi bình brom, khí có tỉ khối so với A 5,22 gam B 6,96 gam *C 5,80 gam D 4,64 gam 0,5 Giá trị m là: ( CH3 ) CH $ Crackinh m gam → hhX gồm Br2 hhX + 0,07 mol CH = CH − CH CH dd màu hoàn toàn → phản ứng = 0,07 mol d / CO2 CH = CH − CH CH Có 0,13 mol hh n CH =CH −CH Br2 dư thoát có = 0,5 m CH2 =CH − CH • Theo BTKL: m = phản ứng + m hh khí thoát = 0,07 x 42 + 0,5 x 44 x 0,13 = 5,8 gam # Thực phản ứng đề hiđo hóa hỗn hợp M gồm etan propan thu hỗn hợp N gồm bốn hiđrocacbon hiđro Gọi d tỉ khối M so với N Nhận xét sau ? A < d < B d > C d = *D < d < C2 H C3 H H2 $ Đề hiđro hóa hhM gồm → hhN gồm hiđrocacbon + Gọi d tỉ khối M so với N • Giả sử số mol hỗn hợp đầu mol Khi tách hiđro có a mol etan phản ứng b mol propan phản ứng (0 < a + b < 1) n C2 H6 nN → Sau phản ứng: = dư + mN Theo BTKL: mM = n C3 H 2n −2 n C2 H dư + n H2 n C3 H + + = + a + b (mol) 23 → = =8→1 MY → X ankan: = 13,75.2 = 27,5 → M + 18 = 27,5.2 → M = 37 n CO2 → Số C X = n H 2O = 0,5 mol , = 0,6 mol; Y isopentan dư Có số mol 0,1 mol 0, 0, → H% = x 100% = 80% 15000 C # Lấy V lít metan (đktc) đem nhiệt phân thu hỗn hợp khí X Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X O2 H2 cần vừa đủ 6,72 lít (đktc) Biết tỉ khối X so với A 50,00% B 62,25% *C 66,67% D 75,00% $ Nhận thấy đốt cháy X tương đương đốt cháy metan n O2 n CH4 → = : = 0,15 mol m CH4 Luôn có n CH nX - mX = nX → n CH4 = 0,15 0, = = 0,25 mol n CH4 pư → pứ = 0,1 mol 0,1 0,15 Vậy H = ×100% = 66,67% 4,8; hiệu suất phản ứng nhiệt phân metan C4 H10 # Crackinh 560 lít bị cracking *A 110 lít B 450 lít C 225 lít D 220 lít C4 H10 thu 1010 lít hỗn hợp khí X khác Các khí đo (đktc) Thể tích chưa C4 H10 $ Crackinh 560 lít thu 1010 lít hh khí X VC4 H10 VC4 H10 phản ứng = 1010 - 560 = 450 lít → chưa phản ứng = 560 - 450 = 110 lít H2 # Cracking ankan X thu hỗn hợp khí Y gồm ankan anken có tỉ khối so với tử X là 14,5 Công thức phân C4 H10 *A C5 H12 B C H8 C C6 H11 D $ Nhận thấy cracking ankan X cho số mol ankan= số mol anken Cn H 2n + Ca H 2a +2 Cb H 2b → + ( Với a + b= n) Gọi số mol ankan mol → số mol anken mol → số mol ankan ban đầu mol M C n H n+ Bảo toàn khối lượng → = 12,5.4 = 58 → C4H10 H CH C2 H C2 H C3 H C H8 # Cracking n-butan thu 35 mol hỗn hợp X gồm , , , , , phần butan chưa bị cracking Giả sử có phản ứng tạo sản phẩm Cho X qua bình nước brom dư thấy lại CO 20 mol khí Nếu đốt cháy hoàn toàn X thu a mol Giá trị a A 140 B 70 *C 80 D 40 $ Nhận thấy cracking ankan X cho số mol ankan= số mol anken Cn H 2n + Ca H 2a +2 Cb H 2b → + ( Với a + b= n) Gọi số mol ankan mol → số mol anken mol → số mol ankan ban đầu mol Ta tính số mol dư butan 20 - 15 = mol → số mol ban đầu 20 mol CO → đốt cháy X thu 80 mol H CH C H C2 H C3 H C4 H8 # Cracking 40 lít butan thu 56 lít hỗn hợp X gồm , , , , , phần butan chưa bị cracking (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Hiệu suất phản ứng tạo hỗn hợp X *A 40% B 20% C 80% D 20% H CH C2 H C2 H C3 H $ Crackinh 40 lít butan → 56 lít hhX gồm , , , C H8 , C4 H10 dư 16 40 VC4 H10 → , phản ứng = 56 - 40 = 16 lít → H = 100% = 40% C3 H H CH C2 H # Cracking m gam n-butan thu hợp A gồm , , H2O cracking Đốt cháy hoàn toàn X thu khối lượng *A 5,8 B 11,6 C 2,6 D 23,2 , C2H6, 8,6 gam Giá trị m H CH C2 H C3 H C4 H8 $ Crackinh m gam n-butan → hhA gồm , , , C4H8 phần butan chưa bị CO , , C4 H10 dư C4 H10 Đốt cháy hhA đốt cháy m gam n CO2 n C4 H10 n H2O Đặt = a mol → = 4a mol; → a = 0,1 mol → m = 0,1 x 58 = 5,8 gam = 5a mol H2 # Khi cracking butan thu hỗn hợp X gồm hiđrocacbon tích 30 lít Dẫn hỗn hợp X vào dd Br2 nước dư thấy có 20 lít khí thoát ra, thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn Hiệu suất phản ứng cracking A 65% *B 50% C 60% D 66,67% C4 H10 $ Crackinh H2 → hhX gồm hiđrocacbon có V = 30 lít Br2 Dẫn hhX vào dd nước dư có 20 lít khí thoát CH C2 H C3 H8 C H10 20 lít khí thoát gồm 20 lít , , , VC4 H10 C4 H10 dư H2 thể tích ban đầu → đầu = VC4 H10 phản ứng = 30 - 10 = 10 lít → H = 0,5 # Sau kết thúc phản ứng cracking butan thu 22,4 lit hỗn hợp khí X (giả sử gồm hiđrocacbon) Cho X lội từ từ qua dung dịch brom dư 13,44 lit hỗn hợp khí Y Đốt cháy hoàn toàn 0,6 lit hỗn hợp khí Y thu 1,3 lit CO Các thể tích khí đo đktc Thể tích khí *A 50,4 lit B 45,6 lít C 71,68 lít D 67,2 lít $ Crackinh butan → mol hhX O2 cần để đốt cháy hoàn toàn Y CO X qua brom dư 13,44 lít hhY Đốt cháy 0,6 lít hhY → 1,3 lít CO • Đốt cháy 0,6 lít hhY gồm ankan thu 1,3 lít CO → Đốt cháy 13,44 lít hhY thu được: 29,12 lít VH2 O Vì hhY gồm ankan → VO2 Theo BTNT O: VCO2 Vankan = + VCO2 VH2 O = (2 x = 13,44 + 29,12 = 42,56 lít + ) : = (29,12 x + 42,56) : = 50,4 lít CH C2 H C3 H H # Cracking 8,8 gam propan điều kiện thích hợp thu hỗn hợp Y gồm , , , C3 H8 C H8 H2 (biết có 90% phản ứng) Nếu cho hỗn hợp Y qua nước brom dư lại hỗn hợp Z có tỉ khối so với 7,3 Khối lượng hiđrocacbon có khối lượng phân tử nhỏ Z *A 1,92 gam B 0,88 gam C 0,96 gam D 1,76 gam C3 H CH C2 H C3 H6 H $ Crackinh 0,2 mol → hhY gồm , , hhY qua nước brom dư lại hhZ có d/H2 = 7,3 n H2 • Đặt , C3 H C H8 dư (90% phản ứng) n CH4 = x mol; = y mol n H2 n C3 H phản ứng = n CH + H2 hhY gồm x mol = x + y = 0,2 x 90% = 0,18 mol C3 H CH , y mol 0,02 mol dư x + y = 0,18 2x + 16y + 0, 02.44 = 7,3.2 x + y + 0,02 Ta có hpt: → x = 0,12 ; y = 0,06 mol m CH4 → = 0,12 x 16 = 1,92 gam # Crackinh butan thu hỗn hợp khí X Cho X qua dung dịch brom thấy X tác dụng vừa đủ với 28,8 gam CO2 brom Khí thoát khỏi dung dịch brom đem đốt cháy hoàn toàn thu 18,48 gam C4 H10 tích dư hỗn hợp X A 28,71% B 15,84% *C 10,98% D 22,28% $ Crackinh butan → hhX n anken Br2 Cho X qua dung dịch brom X phản ứng vừa đủ với 0,18 mol H2 Khí thoát gồm ankan phản ứng → O2 + = 0,18 mol n C4 H10 C4 H10 Số mol anken số mol → phản ứng = 0,18 mol CO → 0,42 mol + 0,6444 mol H2O 11,6 gam % thể n H2 n ankan → + = 0,6444 - 0,42 = 0,2244 mol n C4 H10 → dư = 0,2244 - 0,18 = 0,0444 mol 0, 0444 0, 4044 n C4 H10 nX Ta có = 0,18 + 0,2244 = 0,4044 mol → % dư = 100% = 10,98% 15000 C ## Nung nóng bình kín chứa m gam metan , đưa điều kiện ban đầu thấy áp suất bình H2 tăng gấp 1,5 lần có chứa 12 gam A 112 gam *B 128 gam C 120 gam D 136 gam Ps Ptr $ Ta có n tr ns = n sau = 1,5 → n truoc = 1,5 H2 Hỗn sau phản ứng chứa mol →∑ = +x mol → C2 H , CH : mol, dư : x mol 8+x 1,5 n CH4 n sau Giá trị m = 8+ x 1,5 Bảo toàn nguyên tố C → = 2 + x → x=4 mol 8+ x 1,5 n CH = = mol → m= 128 gam # Thực phản ứng đehiđro hóa ankan thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 20 (hiệu suất phản ứng đehiđro hóa đạt 80%) Thêm 6,6 gam propan vào a gam hỗn hợp X thu hỗn hợp Y Để đốt cháy hoàn toàn N2 O2 hỗn hợp Y cần dùng vừa đủ 397,6 lít không khí (đktc) (giả thiết không khí chứa 20% , 80% ) Giá trị a *A 25,2 gam B 21,6 gam C 23,76 gam D 28,8 gam n Cn H n Cn H 2n $ Giả sử thực phản ứng đehiđro hóa mol ankan n anken nX → n H2 = + n ankan + dư = 0,8 + 0,8 + 0,2= 1,8 mol M ankan → C5 H12 = 1,8 20.2 = 72 → n= ( ) → n H2 n anken pư = = = 0,8 mol n O2 Ta có n C3 H = 3,55 mol, n O2 → n C5H12 =8 = 0,15 mol n C3 H n C5 H12 +5 = 3,55 → = 0,35 mol → a= 25,2 gam C5 H12 # Crackinh 672 lít C5 H10 C4 H C3 H C2 H CH C2 H C3 H8 thu 1200 lít hỗn hợp khí X gồm C5 H12 H , , , , , , , C5 H12 , Các thể tích khí đo điều kiện Thể tích chưa bị crackinh A 528 lít *B 144 lít C 225 lít D 336 lít $ Vì thể tích đo điều kiên nên tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol C5 H12 Coi crackinh 672 mol thu 1200 mol hỗn hợp khí X n C5H12 → pư = 1200- 672 = 528 mol n C5H12 → dư = 672- 528= 144 mol C4 H10 # Tiến hành cracking 500 lít thu 920 lít hỗn hợp X gồm nhiều hiđrocacbon khác (các thể tích khí C4 H10 đo điều kiện nhiệt độ áp suất) % thể tích bị cracking A 80,0% *B 84,0% C 88,0% D 90,0% $ Vì thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất nên tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol C4 H10 Nếu cracking mol thu 9,2 mol hỗn hợp X gồm nhiều hiđrocacbon khác 4, n C4 H10 → PƯ = 9,2-5= 4,2 mol → H= ×100% = 84% # Cracking 14,4 gam pentan thu hỗn hợp X Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, sản phẩm dẫn vào dung Ba(OH)2 dịch dư Hỏi sau phản ứng khối lượng dung dịch thu tăng hay giảm gam ? A tăng 65,6 gam B giảm 65,6 gam C tăng 131,4 gam *D giảm 131,4 gam C5 H12 $ Crackinh 0,2 mol O2 hhX + CO → → hhX H 2O + Ba(OH) Sản phẩm dẫn vào dd dư C5 H12 • Đốt cháy hhX đốt cháy 0,2 mol → nCO2 = 0,2 x = mol; nH2O = 0,2 x = 1,2 mol Ba(OH) Hấp thụ sản phẩm cháy vào dd m CO2 m BaCO3 → m dd giảm = m H2O - - = x 197 - x 44 - 1,2 x 18 = 131,4 gam # Nung lượng butan bình kín (xúc tác thích hợp) thu hỗn hợp khí X gồm ankan anken) Tỉ khối X so với khí hiđro 17,4 Phần trăm thể tích butan X *A 20,00% B 50,00% C 33,33% D 66,67% nX $ Gọi số mol butan ban đầu mol → n C4 H10 = = mol n C4 H10 → PƯ = 5-3 = mol → dư = 3-2 = mol VC4 H10 % = ×100% = 20% H2 H2 ## Crackinh pentan thời gian thu 1,792 lít hỗn hợp X gồm hiđrocacbon Thêm 4,48 lít khí vào X nung với Ni đến phản ứng hoàn toàn thu 5,6 lít hỗn hợp khí Y (thể tích khí đo đktc) Đốt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch thay đổi so với ban đầu ? A tăng 5,0 gam B giảm 6,76 gam *C giảm 5,0 gam D tăng 6,76 gam H2 $ 0,08 mol hỗn hợp X + 0,2 mol → 0,25 mol Y n anken Vì phản ứng xảy hoàn toàn mà 0,03 mol < 0,08 nên hỗn hợp Y chứa ankan H2 dư → n ankan CH C2 H C3 H8 C5 H12 → ( , + + n anken n C5 H12 H2 )+ = 0,2 + 0,08- 0,25 = = 0,08- 0,03= 0,05 → ∑ C5 H12 Đốt cháy hoàn toàn Y tương đương đốt cháy 0,05 mol 0,2 = 0,5 mol ban đầu = 0,05 mol n CO2 H2 0,2 mol → n H2 O = 0,25 mol, = 0,05.6 + mdd → = 0,25 44 + 0,5.18-0,25 100 = -5 gam Vậy dung dịch giảm gam 00 C # Một bình kín chứa 3,584 lít ankan (ở 1,25 atm) Đun nóng để xảy phản ứng cracking, đưa nhiệt 136,50 C độ bình áp suất đo atm Hiệu suất phản ứng cracking (giả sử xảy phản ứng crackinh trực tiếp ankan ban đầu) *A 60% B 20% C 40% D 80% n ankan $ Ta có = 0,2 mol 3,584.3 0, 082.(273 + 136,5) nX Gọi chất sau phản ứng cracking X → n ankan phản ứng = = = 0,32 mol n ankan nX - = 0,32- 0,2 = 0,12 mol 0,12 0, →H= ×100% = 60% # Thực cracking 13,44 lít butan đktc thu hỗn hợp X gồm ankan anken Trong hỗn hợp X có chứa CO 17,4 gam hiđrocacbon Y Đốt cháy 8,7 gam Y thu 13,44 lít cracking A 40% *B 50% C 60% D 70% n H2 O $ Nhận thấy đốt cháy Y cho gam Y ứng với 0,3 mol n C4 H10 n anken Luôn có = 0,3 0, H= ×100% = 50% n CO2 > n C4 H10 PƯ = n ankan - = 0,6- 0,3 = 0,3 mol 13,5 gam n H2O n ankan → Y ankan→ H2O = Hiệu suất phản ứng n CO2 - = 0,75- 0,6 = 0,15 mol → 17,4