Đang tải... (xem toàn văn)
Đa dạng các câu hỏi và bài tập về Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon – Ancol – Phenol phục vụ học sinh ôn thi đại học có đáp án và lời giải chi tiết. Có các dạng bài tập đầy đủ. VD: Ancol - Phản ứng oxi hóa Ancol - Phản ứng tách Ancol Danh pháp - Đồng phân - Tính chất vật lý Ancol đa chức Ancol Độ rượu - Điều chế ancol - Ứng dụng Ancol Phản ứng thế (PI) On tap DX halogen, ancol, phenol Ôn tập Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon – Ancol – Phenol Phenol
H C2 H C2 H ## Cho V lít hổn hợp khí X gồm , , C2 H , số mol C2 H số mol qua Ni H2 nung nóng (hiệu suất đạt 100%) thu 11,2 lít hỗn hợp khí Y (ở đktc), biết tỷ khối hổn hợp Y 6,6 Nếu cho V lít hổn hợp X qua dung dịch Brom dư khối lượng bình Brom tăng *A 5,4 gam B 2,7 gam C 6,6 gam D 4,4 gam H2 $ Đặt x, y, y số mol C2 H , M C2 H MY = 2.6,6 = 13,2 < Ta có hệ pt C2 H , C H6 H2 → Y chứa dư (x - 3y mol) (2y mol) x − 3y + 2y = 0,5 2(x − 3y) + 30.2y = 6, 6.2 0,5 → x = 0,6 ; y = 0,1 mol m C2 H → m bình brom tăng = m C2 H + = (26 + 28).0,1 = 5,4 gam H2 # Trong bình kín hỗn hợp X gồm: ankin, anken, anken với áp suất 4atm Đun nóng bình với Ni xúc tác để thực phản ứng cộng sau đưa bình nhiệt độ ban đầu hỗn hợp Y, áp suất hỗn hợp Y 3atm Tỉ H2 khối hỗn hợp X Y so với 24 a Giá trị a *A 32 B 34 C 24 D 18 $ Ở điều kiện nhiệt độ, thể tích mY Áp dụng bảo toàn khối lượng có: mX = a = 24 → → a = 32 # Anken X hợp nước tạo thành 3-etylpentan-3-ol Tên X A 3-etylpent-3-en B 2-etylpent-2-en *C 3-etylpent-2-en D 3-etylpent-1-en $ Tên X 3-etylpent-2-en CO ## Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm axetilen, etilen hidrocacbon Y, thu số mol H2O số mol Br2 Nếu dẫn V lít (đktc) hỗn hợp khí X qua lượng dư dung dịch thấy khối lượng bình CO đựng tăng 0,82 gam Khí thoát khỏi bình đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,32 gam Công thức phân tử hidrocacbon Y giá trị V H2O 0,72 gam C3 H A 0,336 C3 H B 0,672 C3 H *C 0,896 C4 H10 D 0,448 n H 2O n CO2 $ Khí thoát khỏi bình Y ; n H2O Đốt cháy X thu = 0,03 ; n CO2 n C3 H8 = → C3 H = 0,04 → Y ankan → nY = 0,04 - 0,03 = 0,01 → Y n C2 H = = 0,01 mol n C2 H → = ( 0,82 - 0,01 × 26 ) : 28 = 0,02 mol VX nX → = 0,01 + 0,02 + 0,01 = 0,04 → = 0,896 (l) # Hiđrat hóa anken tạo thành ancol Hai anken A eten but-1-en B 2-metylpropen but-1-en C propen but-2-en *D eten but-2-en CH = CH $ CH − CH OH + H-OH → CH − CH ( OH ) − CH − CH + CH ( OH ) − CH − CH − CH CH = CH − CH − CH + H-OH → CH = C ( CH ) • CH − C ( OH ) ( CH ) + CH ( OH ) − CH ( CH ) + H-OH → CH3 − CH ( OH ) − CH − CH + CH ( OH ) − CH − CH − CH CH = CH − CH − CH + H-OH → CH ( OH ) − CH − CH3 + CH − CH ( OH ) − CH CH = CH − CH • + H-OH → CH3 − CH − CH ( OH ) − CH3 CH − CH = CH − CH + H-OH → CH = CH • CH3 − CH OH + H-OH → CH3 − CH − CH ( OH ) − CH3 CH − CH = CH − CH + H-OH → CH = CH → Hai anken CH − CH = CH − CH (eten) Cn H 2n # Dẫn hỗn hợp X gồm 1,6 Hiệu suất phản ứng A 40% B 60% C 65% *D 75% (but-2-en) H2 (số mol nhau) qua Ni, to thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với X C n H 2n $ Giả sử hhX gồm mol H2 mol C n H 2n + hhY gồm x mol C n H 2n ; (1 - x) mol mX H2 (1 - x) mol 2−x mY Theo BTKL: = → → x = 0,75 → H = 75% = 1,6 H2 C2 H # Hỗn hợp khí X gồm có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hoá A 20% B 25% C 40% *D 50% H2 $ hhX gồm d X /He C2 H có Dẫn X qua Ni, → hhY có n H2 n C2 H • Đặt = x mol; Ta có: → x = y n H2 Đặt = 3,75 d Y / He to = = y mol n C2 H = mol; = mol C2 H6 C2 H Giả sử có x mol tạo thành → hhY gồm Ta có: → x = 0,5 → H = 50% C2 H H2 x mol; (1 - x) mol (1 - x) mol # Hỗn hợp khí X gồm hiđro hiđrocacbon Nung nóng 19,04 lít hỗn hợp X (đktc) có Ni xúc tác để phản ứng xảy hoàn toàn thu 25,2 gam hỗn hợp Y gồm hiđrocacbon Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với hiđro 21 Khối lượng hiđro có hỗn hợp X *A 0,5 gam B 1,0 gam C 1,5 gam D 2,0 gam Cx H y H2 $ hhX gồm d Y / H2 Nung nóng 0,85 mol hhX có xtNi → 25,2 gam hhY gồm hiđrocacbon; n H2 nY • Ta có ∑ = 25,2 : 42 = 0,6 mol → nX = = 21 nY - = 0,85 - 0,6 = 0,25 mol m H2 → = 0,25 x = 0,5 gam H2 ## Một hỗn hợp khí M gồm ankin X CH có tỉ khối so với 0,6 Nung nóng hỗn hợp M với bột Ni để CH phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí N có tỉ khối so với A axetilen *B metylaxetilen C etylaxetilen 1,0 Ankin X D propylaxetilen C n H 2n − $ hhM gồm d M/ CH4 H2 có = 0,6 N / CH Nung M với Ni → hhN có = H2 • Ta có hhN có M = 16 → dư n H2 n Cn H2 n −2 Đặt x mol Ta có: (*) x + y = 0,6 y mol C n H 2n + Vì phản ứng xảy hoàn toàn → hhN gồm Ta có: (**) x + y - 2x = 0,36 H2 x mol dư (y - 2x) mol CH ≡ C − CH3 Từ (*), (**) → y = 4x → n = → → metylaxetilen dX / H2 H2 # Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon (khí) , với = 6,7 Cho hỗn hợp qua Ni nung nóng, sau phản d Y / H2 ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Y có = 16,75 Công thức phân tử hiđrocacbon X C3 H *A C3 H B C H8 C C4 H6 D mX $ Theo BTKL: MX MY → mY = nY nX = n hhX Giả sử n hhY = mol; n H2 Ta có = mol n hhX phản ứng = n hhY - = - = mol > C n H 2n − → ban đầu có n hhY Cn H 2n − → hiđrocacbon H2 1,5 mol 3,5 mol C3 H →n=3→ H2 ## Hỗn hợp khí X gồm olefin có tỉ lệ số mol 1:1 Cho hỗn hợp X qua ống đựng Ni nung nóng, thu H2 hỗn hợp khí Y có tỷ khối so với ứng là: 23,2; hiệu suất b% Công thức phân tử olefin giá trị b tương C5 H10 A ; 44,8% C6 H12 B ; 14,7% C3 H C ; 80% C H8 *D ; 75% C n H 2n H2 $ hhX gồm có tỉ lệ số mol : dY / H2 hhX qua ống đựng Ni, to → hhY có • Coi hh X gồm = 23,2 H = b% Cn H 2n − H2 mol; C n H 2n + mol Cn H 2n H2 hhY gồm x mol; dư (1 - x) mol Ta có: → 14n + 46,4x = 90,8 (1 - x) mol C H8 Biện luận → n = 4; x = 0,75 → ; H = 75% C2 H H2 # Dẫn hỗn hợp X gồm qua ống đựng Ni (nung nóng), sau thời gian thu hỗn hợp Y Đốt cháy CO hoàn toàn hỗn hợp Y thu 15,68 lít hỗn hợp X *A 42,42% B 73,68% C 57,57% D 84,84% = Bảo toàn nguyên tố H → + Thành phần % thể tích : = 0,35 mol n H2 n C2 H (đktc) 14,85 gam C2 H n CO2 n C2 H $ Bảo toàn nguyên tố C → H2O n H 2O = = 0,825 VC2 H2 →% = ×100% = 42,42% AgNO3 NH ## Hỗn hợp X gồm etan; etilen propin Cho 12,24 gam hỗn hợp X vào dung dịch / có dư sau phản ứng thu 14,7 gam kết tủa Mặt khác 4,256 lít khí X (đktc) phản ứng vừa đủ với 140ml dung dịch brom 1M Khối C2 H6 lượng A 4,5 gam B gam *C gam D gam 12,24 gam X ban đầu (Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn) ? n C2 H $ Nhận thấy 0,19 mol hỗn hợp X phản ứng với 0,14 mol Brom → C2 H C2 H Gọi số mol , , 12,24 gam X x, y mol n C3 H +2 = 0,14 → = n C3 H Có = n↓ = 0,1 mol 30x + 28x = 12, 24 − 0,1.40 y + 0,1.2 0,14 = x + y + 0,1 0,19 Ta có hệ → → x = 0,2 ; y = 0,08 mol m C2 H → = 0,2.30 = gam # Tỷ khối hỗn hợp khí (gồm hiđrocacbon mạch hở) so với hidro 17 Ở điều kiện tiêu chuẩn, bóng Br2 tối, 400 ml hỗn hợp tác dụng với dung dịch nước dư thấy có V cm3 dung dịch brom 0,26 M phản ứng đồng thời có 240 ml khí thoát Công thức phân tử hiđrocacbon C3 H C2 H A C4 H6 CH B C2 H6 C C3 H C2 H6 C3 H *D $ Gọi hợp chất bị brom hấp thụ X, ankan bay Y n Y : nX Khi tham giam phản ứng với Br2 thể tích X 160 ml, thể tích ankan Y 240 ml tỉ lệ thể tích = 3:2 M tb Có = 34 Đến thử đáp án C2 H C2 H C2 H6 H2 # Cho hỗn hợp khí X gồm: 0,1 mol , 0,2 mol , 0,1 mol 0,36 mol qua ống sứ đựng Ni xúc tác,đun nóng thu hỗn hợp khí Y Dẫn hỗn hợp khí Y qua bình đựng brom dư thấy khối lượng bình tăng 1,64 gam có hỗn hợp khí Z thoát khỏi bình đựng brom Khối lượng hỗn hợp khí Z ? A 13,26 gam *B.10,28 gam C 9,58 gam D 8,20 gam $ Nhận thấy khối lượng bình brom tăng khối lượng ankin anken hấp thụ mX Bảo toàn khối lượng → C2 H mZ = m bình tăng + mZ → = 0,1.26 + 0,2.28 + 0,1.30 + 0,36.2- 1,64 = 10,28 gam H2 # Hỗn hợp X gồm (có tỉ lệ mol tương ứng : 2) Đun nóng 10,08 lít (đktc) hỗn hợp X với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch nước brom dư, thấy bình brom tăng gam lại V lít (đktc) hỗn hợp khí Z không bị hấp thụ Tỉ khối Z so với heli 5/3 Giá trị V A 13,44 lít B 4,48 lít C 10,08 lít *D 5,04 lít n H2 $ Ta có nC2H2 = 0,15 mol, mX Ta có = 0,3 mol mY = mZ = m bình tăng + mZ → 0,15 26 + 0,3 = + mZ → = 1,5 gam nZ → = = 0,225 mol → V = 5,04 lít ## Cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X gồm eten, propen hiđro có tỉ khối so với heli 3,94 Trong X, tỉ lệ mol t0 eten propen : Dẫn X qua bột Ni, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với hiđro 12,3125 (giả sử hiệu suất phản ứng hiđro hoá hai anken nhau) Dẫn Y qua bình chứa dung dịch brom dư thấy khối lượng bình brom tăng m gam Giá trị m là: *A 0,728 gam B 3,2 gam C 6,4 gam D 1,456 gam $ gọi số mol eten, propen, hiđro hỗn hợp X 2x, 3x, y ta có hệ: 2x + 3x + y = 0,5 mol khối lượng: 28 × 2x + 42 × 3x + 2y = 3,94 × × 0,5 Giải hệ có nghiệm x = 0,04 mol y = 0,3 mol mY t → X d Y/ H2 mX Y nên = = 7,88 gam lại có nY = 12,3125 nên = 0,32 gam t0 H2 → ý X Y, số mol Y giảm (0,5 - 0,32 = 0,18 mol) so với X H2 vào nối đôi C = C anken (hay hiểu đơn giản: 1π làm n H2 → n anken nX = ) nY - = 0,18 mol Gọi hiệu suất hiđro hóa anken h, ta có: n H2 phản ứng = phản ứng ↔ 0,2h = 0,18 → h = 0,9 Nghĩa là, sau phản ứng lượng anken lại để phản ứng tiếp với brom 0,1 × 0,08 = 0,008 mol eten 0,012 mol propen Khối lượng bình brom tăng khối lượng anken: m = 0,008 × 28 + 0,012 × 42 = 0,728 gam C2 H ## Hỗn hợp X gồm H2 có số mol Lấy lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu C H C H6 C2 H hỗn hợp Y gồm , , H2 Sục Y vào dung dịch brom (dư) khối lượng bình brom tăng 19 H2 gam thoát 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với hỗn hợp Y A 22,4 lít B 26,88 lít C 58,24 lít *D 53,76 lít $ hhX gồm C2H2 H2 có số mol O2 8,5 Thể tích C H C2 H6 C H hhX cho qua xúc tác nung nóng → hhY gồm , , H2 d / H2 Sục Y vào brom dư → m bình tăng = 19 gam 0,2 mol hh khí có = 8,5 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn m hhX • Theo BTKL: → = m bình brom tăng + m khí thoát = 19 + 0,2 x 17 = 22,4 gam n H2 n C2 H = = 22,4 : (26 + 2) = 0,8 mol C2 H • O2 CO2 + 2,5 0,8 H2 0,8 →2 H2 O + O2 H2 O + 0,5 → 0,4 n O2 →∑ VO = + 0,4 = 2,4 mol → = 2,4 x 22,4 = 53,76 lít H2 # Tỉ khối hỗn hợp X (gồm hiđrocacbon mạch hở) so với 11,25 Dẫn 1,792 lít X (đktc) thật chậm qua bình đựng dung dịch brom dư, sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng 0,84 gam X phải chứa hiđrocacbon đây? A Propin *B Propen C Propan D Propađien $ Khi cho 0,08 mol X tương ứng 1,8 gam vào brom dư, khối lượng bình tăng 0,84 → có anken ankin C3 H TH1 : X có C3 H → số mol C3 H TH : X có CH phản ứng 0,02 mol, chất lại → thỏa mãn C3 H → Số mol phản ứng 0,021 mol, chất lại có M = 16,2 → loại # Hiđrocacbon sau phản ứng với dung dịch brom thu 1,2- đibrombutan? *A But-1-en B Butan C Butan-1,3- đien D But-1-in CH = CH − CH − CH $ CH3 − CH − CH − CH • • + → Br2 + CH = CH − CH = CH • CH Br − CHBr − CH − CH Br2 → không phản ứng + CH ≡ C − CH − CH CH Br − CHBr − CH = CH Br2 → CHBr = CBr − CH − CH Br2 + CH Br − CH = CH − CH Br + → CH = CH − CH − CH → Hiđrocacbon thỏa mãn (but-1-en) C2 H ## Trong bình kín chứa đầy hỗn hợp khí X gồm d X/ H H2 với lượng dư bột Ni, d Y/ H thời gian thu hỗn hợp khí Y, A 37,50% B 43,75% C 62,50% *D 56,25% = 6,2 Đun nóng bình C2 H = 8,0 Hiệu suất phản ứng hiđro hoá $ Giả sử ban đầu có 40 mol khí, sau phản ứng có 31 mol khí C2 H H2 Sử dụng đường chéo, ta tính số mol 16 ; 24 mol H2 Do sau phản ứng thu hỗn hợp khí nên dư H2 Số mol phản ứng: 40 - 31 = mol 16 Hiệu suất phản ứng: H = 100% = 56,25% # Cho dãy chất: cumen, stiren, isopren, xiclohexan, axetilen, benzen Số chất dãy làm màu dung dịch brom A *B C D $ Số chất dãy làm màu dung dịch brom : stiren ; isopren; axetilen #.Cho chất: but-1-en, but-1-in, buta-1,3-đien, vinylaxetilen, isobutilen, anlen (propanđien) Có chất H2 số chất phản ứng hoàn toàn với khí A B C *D dư (xúc tác Ni, đung nóng) tạo butan ? H2 $ Các chất phản ứng hoàn toàn với vinylaxetilen dư (xúc tác Ni, đun nóng) tạo butan but-1-en, but-1-in, buta-1,3-đien, # Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo 45,223% Công thức phân tử X C3 H A C3 H B C2 H *C C H8 D C n H 2n $ Giả sử X có công thức Cn H 2n +1Cl Khi X tham gia phản ứng với HCl thu sản phẩm có công thức % mCl C3 H = ×100% = 45,223% → n = ( ) # Hiđrat hóa 2-metylbut-2-en (điều kiện nhiệt độ, xúc tác thích hợp) thu sản phẩm *A 2-metybutan-2-ol B 3-metybutan-2-ol C 3-metylbutan-1-ol D 2-metylbutan-3-ol $ hidrat hóa 2-metylbut-2-en thu - sản phẩm là: 2-metylbutan-2-ol - sản phẩm phụ là: 3-metylbutan-2-ol Br2 # Cho isopren phản ứng cộng với học) thu A *B C D CH = C ( CH3 ) − CH = CH $ theo tỉ lệ mol 1:1 Số dẫn xuất đibrom (đồng phân cấu tạo đồng phân hình CH Br − CBr ( CH ) − CH = CH Br2 + CH Br − C ( CH ) = CH − CH Br → CH = C ( CH ) − CHBr − CH Br (1) ; (1) ; (2) → Số dẫn xuất đibrom thu # Hỗn hợp X gồm hiđro anken có tỉ khối so với hidro Nung nóng hỗn hợp X với Ni thu hỗn hợp Y không làm màu dung dịch brom có tỉ khối so với hiđro Công thức anken ban đầu C2 H A C H8 B C5 H10 C C3 H *D $ hhX gồm d / H2 C n H 2n H2 có = d / H2 Nung X với Ni → hhY không làm màu dd brom có n H2 • Đặt = x mol; Ta có: (*) x + y = = y mol C n H 2n + • hhY gồm ankan Ta có (**) x = = n Cn H2 n H2 y mol dư (x - y) mol C3 H Từ (*), (**) → x = 3y → n = → C2 H H2 ## Một bình kín chứa 0,04 mol , 0,06 mol , bột Ni Nung nóng bình sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn toàn khí Y vào dung dịch brom dư có 0,896 lít hỗn hợp khí Z bay Tỉ khối Z so với H2 4,5 Vậy khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng lên A 0,6 gam B 1,2 gam *C 0,8 gam D 0,84 gam C2 H $ Một bình kín chứa 0,04 mol Nung → hhY H2 ; 0,06 mol , Ni d Z/ H Br2 hhY + dư có 0,04 mol hhZ thoát m C2 H = 4,5 mH2 mZ • Theo bảo toàn khối lượng: + = m bình brom tăng + → m bình brom tăng = 0,04 x 26 + 0,06 x - 0,04 x = 0,8 gam H2 ## Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với hiđro x Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) có 16 gam brom tham gia phản ứng Giá trị x A 9,67 *B 14,5 C 29 D 19,33 CH = CH − C ≡ CH H2 $ hhX gồm 0,3 mol 0,1 mol d Y/ H2 Nung X với Ni → hhY có = x Br2 hhY + 0,1 mol • hhX gồm n Br2 Ta có: = 2x + y + 3[0,1 - (x + y + z)] = 0,3 - (x + 2y + 3z) = 0,1 → x + 2y + 3z = 0,2 nY Ta có ∑ = x + y + z + [0,1 - (x + y + z)] + [0,3 - (x + 2y + 3z)] = 0,4 - (x + 2y + 3z) = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol mY Theo BTKL: 5,8 0, 2.2 mX = = 0,3 x + 0,1 x 52 = 5,8 gam → x = = 14,5 # 0,2 mol hỗn hợp X chứa hiđrocacbon chia thành phần nhau: Phần lội qua nước Brom dư không thấy có khí thoát CO Phần đốt cháy thu 8,8 gam A Hai hiđrocacbon C3 H C2 H C4 H8 C2 H B C2 H *C C2 H C3 H C3 H D $ 0,2 mol hhX chứa hiđrocacbon chia thành hai phần nhau: - P1 + nước brom dư khí thoát → hhX ankan O2 CO - P2 + → 0,2 mol • Ta có hhX có số C trung bình = 0,2 : 0,1 = C2 H Mà hhX không chứa ankan → hiđrocacbon có 2C phân tử → C2 H H2 C2 H ## Hỗn hợp X gồm H2 có tỉ khối so với 7,5 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp Y có tỉ H2 khối so với A 70% B 60% C 50% *D 80% 12,5 Hiệu suất phản ứng hiđro hóa H2 $ hhX gồm t có = 7,5 d Y/ H2 o Dẫn X qua Ni, → hhY có n H2 = 12,5 n C2 H • Đặt = x mol; Ta có: → x = y n H2 Đặt d X/ H2 C2 H = y mol n C2 H = mol; = mol C2 H6 C2 H Giả sử có x mol tạo thành → hhY gồm Ta có: → x = 0,8 → H = 80% H2 x mol; C2 H (1 - x) mol (1 - x) mol AgNO3 # Hỗn hợp khí X gồm etilen propin Cho V lít khí X (đktc) tác dụng với lượng dư dung dịch NH , H2 thu 17,64 gam kết tủa Mặt khác V lít khí X phản ứng tối đa với 0,34 mol A 7,168 *B 4,928 C 7,616 D 10,304 n C3 H n tua $ = = 0,12 mol → → V = 0,22.22,4 = 4,928 lít n H2 n C2 H = Giá trị V n C3 H4 -2 = 0,1 mol C3 H C2 H H2 # Dẫn hỗn hợp X gồm 0,05 mol ; 0,1 mol 0,1 mol qua ống sứ chứa Ni nung nóng thời gian thu hỗn hợp Y gồm chất Đốt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 700 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Z Tổng khối lượng chất tan Z A 35,8 B 45,6 C 38,2 *D 40,2 n CO $ Khi đốt cháy Y giống đốt cháy X → n H2O = 0,4 mol ; = 0,35 mol Na CO3 Cho vào 0,7 mol NaOH chất tan bao gồm → khối lượng chất tan 40,2 gam NaHCO3 0,3 mol 0,1 mol H2 # Hỗn hợp X gồm etilen hiđro có tỉ khối so với 4,25 Dẫn X qua bột Ni, nung nóng (hiệu suất phản ứng H2 75%), thu hỗn hợp Y (thể tích khí đo điều kiện) Tỉ khối Y so với *A 5,23 B 10,4 C 4,25 D 5,75 $ Giả sử ban đầu có 10 mol hỗn hợp C2 H H2 Theo đường chéo ta tính số mol 2,5 ; 7,5 mol Phản ứng hiệu suất 75% mol → số mol khí giảm 2,5.0,75 = 1,875 H2 → số mol hh sau 8,125 mol → Tỉ khối Y so với 5,23 H2 ## Trộn thể tích H2 với thể tích anken thu hỗn hợp X Tỉ khối X so với 7,5 Dẫn X qua Ni H2 nung nóng hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với A 20% *B 40% C 60% D 25% d X/ H C n H 2n H2 $ hhX gồm 9,375 Phần trăm khối lượng ankan Y có = 7,5 d Y/ H Nung X với Ni → hhY không làm màu dd brom có • Ta có: → n = C2 H • hhY gồm ankan Ta có → x = 0,4 x mol; mY Theo BTKL: C2 H H2 (1 - x) mol dư (1 - x) mol 12 30 m C2 H mX = = 9,375 = x 28 + = 30 gam → % C2 H # Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí X gồm = 100% = 60% H2 C2 H (có tỉ lệ thể tích V( H2 ) : V( ) = : 3) qua Ni nung nóng thu Br2 hỗn hợp Y, cho Y qua dung dịch dư thu 896ml hỗn hợp khí Z bay khỏi bình dung dịch Br2 Tỉ H2 khối Z A 0,4 gam *B 0,8 gam C 1,6 gam D 0,6 gam Br2 4,5 Biết khí đo đktc Khối lượng bình n H2 n C2 H $ Ta có tăng thêm = 0,04 mol, = 0,06 mol mX Bảo toàn khối lượng → mZ = m bình tăng + → m bình tăng = 0,04.26 + 0,06.2-4,5.2.0,04 = 0,8 gam AgNO3 ## Hỗn hợp khí X gồm etilen propin Cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch H2 17,64 gam kết tủa Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,34 mol A 0,32 *B 0,22 C 0,34 D 0,46 Giá trị a NH , thu CH = CH CH ≡ C − CH3 $ hhX gồm CAg ≡ C − CH AgNO3 NH a mol hhX + / → 0,12 mol ↓ n CH ≡C −CH3 → = 0,12 mol H2 • a mol X + 0,34 mol n CH2 =CH → = 0,34 - 0,12 x = 0,1 mol ## Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen hiđro qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu khí Y Dẫn AgNO3 Y vào lượng dư NH dung dịch thu 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ CO với 16 gam brom lại hỗn hợp khí Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu 2,24 lít khí nước Giá trị V bằng: A 6,72 B 13,44 C 5,60 *D 11,2 AgC ≡ CAg $ Sau phản ứng, kết tủa số mol 0,05 mol C2 H số mol 0,1 mol Z đốt có 0,25 mol nước n H2 → Bảo toàn H ta có = 0,05 + 0,1.2 + 0,25 = 0,5 mol → V = 0,5.22,4 = 11,2 lít (ở đktc) 4,5 gam