ÔN TẬP HỌC KÌ II, NĂM HỌC 2014-2015 Câu 1: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)? A HNO3 đặc, nóng, dư B H2SO4 đặc, nóng, dư C CuSO4 D MgSO4 Câu 2: Đốt dây sắt lọ chứa khí oxi thu chất rắn chủ yếu A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D FeO Fe Câu 3: Trong hợp chất CrO3, Cr có số oxi hoá A +6 B +3 C +2 D +4 Câu 4: Nhận định sau sai? A Đồng tan dung dịch FeCl3 B Sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch FeCl2 D Sắt tan dung dịch CuSO4 Câu 5: Có ba chất rắn: K2O, MgO, Al2O3 Thuốc thử phân biệt ba chất rắn A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C H2OD dung dịch HNO3 Câu 6: Cặp kim loại sau bền không khí và nước có màng oxit bảo vệ? A Fe và Al B Fe và Cr C Mg và Cr D Al và Cr Câu 7: Trộn bột sắt với bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện không khí, thu muối A FeS2 B Fe2S3 C FeS D FeS3 Câu 8: Kim loại không khử nước nhiệt độ thường là: A Na B Ca C Be D K Câu 9: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A ZnCl2 FeCl3 B HCl AlCl3 C CuSO4 HCl D CuSO4 ZnCl2 Câu 10: Phát biểu sau không đúng? A Trong công nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy B Al(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl dung dịch KOH C Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội D Trong phản ứng hóa học, kim loại Al đóng vai trò chất khử Câu 11: Dung dịch K2Cr2O7 có màu A vàng B da cam C xanh nhạt D tím Câu 12: Nhôm hidroxit thu từ cách làm sau đây? A Cho dư ddịch HCl vào ddịch Natri aluminat B Thổi dư khí CO2 vào ddịch Natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 13: Một cốc nước có chứa ion: Na + (0,02 mol), Mg2+ (0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl− (0,02 mol), HCO3− (0,10 mol) SO42− (0,01 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hoàn toàn nước lại cốc A nước mềm B có tính cứng vĩnh cửu C có tính cứng toàn phần D có tính cứng tạm thời Câu 14: Hòa tan hoàn toàn a gam bột Al vào dung dịch HNO dư thu 8,96 lít khí (đktc) gồm hỗn hợp hai khí NO N2O có tỉ lệ số mol 1: 3; cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng đun nhẹ khí thoát Giá trị a A 24,3 B 34,5 C 23,4 D 23,3 Câu 15: Hiện tượng xảy thổi từ từ khí CO2 dư vào nước vôi A Kết tủa trắng tăng dần không tan B Kết tủa trắng tăng dần sau tan phần, dung dịch bị vẩn đục C Ban đầu dung dịch suốt sau có kết tủa D Kết tủa trắng tăng dần sau tan hết Câu 16: Phát biểu sau không đúng? A Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử B Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl dư tạo muối sắt(II) C Ddịch FeCl3 phản ứng với dd AgNO3 D Kim loại Fe bị thụ động H2SO4 đặc, nguội Câu 17: Đốt hoàn toàn 5,6 gam Fe lượng dư khí clo thu m gam muối Giá trị m A 12,70 B 16,25 C 9,15 D 19,80 Câu 18: Mô tả không phù hợp nguyên tố nhóm IIA? A Có nhiệt độ nóng chảy biến thiên tuần hoàn B Mức oxi hoá đặc trưng hợp chất +2 C Đều kim loại có tính khử mạnh D Có cấu hình electron hóa trị ns Câu 19: Dung dịch phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng? A H2SO4 B AlCl3 C FeCl3 D Ca(HCO3)2 Câu 20: Kim loại tan dung dịch NaOH A Fe B Al C Cu D Cr Câu 21: Phát biểu sau không đúng? A Cr(OH)3 tan dung dịch HCl B Cr(OH)2 hiđroxit lưỡng tính C Kim loại Cr tan ddịch HCl đun nóng D CrCl3 có tính oxi hoá môi trường axit Câu 22: Để tác dụng hết với 5,4 gam bột nhôm cần V lít O2 (đktc) Giá trị V A 3,36 (lít) B 4,48 (lít) C 2,24 (lít) D 6,72 (lít) Câu 23: Một loại nước cứng đun sôi tính cứng Nước có tính cứng A tạm thời B vĩnh cửu C toàn phần D vĩnh viễn Câu 24: Phát biểu sau đúng? A Tất kim loại nhóm IIA có kiểu mạng tinh thể B Tất kim loại nhóm IIA dễ tan nước điều kiện thường C Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 D Trong nhóm IA, tính khử kim loại giảm dần từ Li đến Cs Câu 25: Trường hợp thu kim loại Na? A Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn B Điện phân NaCl nóng chảy C Dùng K đẩy Na khỏi dung dịch NaCl D Điện phân dung dịch NaCl màng ngăn Câu 26: Cấu hình electron ứng với cấu hình electron nguyên tử kim loại kiềm? (1) 1s2 2s2 2p6; (2) 1s2 2s2 2p4; (3) 1s2 2s2 2p6 3s1; (4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 A (1) (2) B (3) (4) C (3) D (4) Câu 27: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu A 16,0 gam B 8,0 gam C 6,72 gam D 5,6 gam Câu 28: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhóm IA A Rb B K C Cs D Na Câu 29: Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau: (1) 2H2SO4 + Mg  (2) H2SO4 + Fe(OH)2  → SO2 + MgSO4 + 2H2O → FeSO4 + 2H2O (3) 4H2SO4 + 2FeO  → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (4) 6H2SO4 + 2Fe  → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng A (4) B (1) C (3) D (2) Câu 30: Quặng manhetit có thành phần A Fe2O3 B FeCO3 C Fe3O4 D FeS2 Câu 31: Kim loại kiềm A Ca B Be C Mg D K Câu 32: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho mol Fe vào dung dịch chứa mol HNO3 (tạo sản phẩm khử NO) (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng (dư) (c) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) (d) Hòa tan hết hỗn hợp Cu Fe2O3 (có số mol nhau) vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm tạo hai muối A B C D Câu 33: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Thạch cao nung (CaSO4.H2O) B Vôi sống (CaO) C Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) D Đá vôi (CaCO3) Câu 34: Chọn phát biểu A Gang hợp kim sắt cacbon số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon từ 2% → 5% B Thép hợp kim sắt cacbon, hàm lượng cacbon từ 2% → 5% C Gang hợp kim sắt cacbon số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon từ 0,01 → 2% D Thép hợp kim sắt cacbon, hàm lượng cacbon lớn 5% Câu 35: Phèn chua tinh thể muối sunfat ngậm nước hai kim loại: A Na Al B K Al C K Fe D Na Fe Câu 36: Khoáng vật chứa nguyên tố canxi A boxit B criolit C thạch cao D manhetit Câu 37: Hỗn hợp kim loại X gồm Fe, Al, Zn Chia 43,61 gam X thành hai phần không + Hoà tan phần (I) 154 ml dung dịch H 2SO4 14% (khối lượng riêng D = 1,10 g/ml) thu dung dịch Y1 5,152 lít H2 (đktc) + Cho phần (II) vào 1,0 lít dung dịch CuSO 0,625M, khuấy kĩ nồng độ CuSO sau phản ứng 0,05M (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Các phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng phần (II) gần với giá trị A 32,7 gam B 21,8 gam C 29,1 gam D 31,2 gam Câu 38: Cho X muối nhôm (khan), Y muối vô (khan) khác Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp muối X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Thêm từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Z đến dư dung dịch Z1, a gam kết tủa Z2 có giá trị nhỏ (Z2 không tan HNO3 đặc) khí Z3 Axit hóa dung dịch Z1 HNO3 thêm AgNO3 vào thấy xuất kết tủa trắng, kết tủa trắng bị đen dần để ánh sáng Mặt khác, thêm dung dịch Ba(OH)2 vừa đủ vào dung dịch Z thu khối lượng kết tủa lớn b gam Nung a gam kết tủa b gam kết tủa đến khối lượng không đổi thu 5,126 gam 6,248 gam chất rắn tương ứng Muối X A Al2(SO4)3 B Al(NO3)3 C (NH4)2SO4 D AlCl3