TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ A – LÝ THUYẾT Thành phần, cấu tạo nguyên tử Nguyên tử gồm hạt nhân vỏ electron Hạt nhân gồm hạt proton nơtron, phần vỏ gồm electron Các đặc trưng hạt nguyên tử tóm tắt bảng sau: Proton Nơtron electron Kí hiệu p n e Khối lượng (đvC) 1 0,00055 Khối lượng (kg) 1,6726.10-27 1,6748.10-27 9,1095.10-31 Điện tích nguyên tố 1+ 1Điện tích (Culông) 1,602.10-19 -1,602.10-19 Điện tích hạt nhân Số điện tích hạt nhân = số proton = số electron Số khối hạt nhân Số khối A hạt nhân tổng số số hạt proton (Z) tổng số hạt nơtron (N) A=Z+N Nguyên tố hóa học: Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân Đồng vị: nguyên tử có số proton khác số nơtron, số khối A chúng khác Nguyên tử khối (NTK) trung bình nguyên tố X, Y NTK đồng vị X, Y x X + y.Y x, y tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị X, Y A= 100 Cấu tạo vỏ electron nguyên tử Lớp electron Số electron tối đa Phân bố electron phân lớp lớp K (n =1) 1s2 L (n = 2) 2s22p6 M (n = 3) 18 3s23p63d10 N (n = 4) 32 4s24p64d104f14 Cấu hình electron nguyên tử Quy tắc trật tự mức lượng obitan nguyên tử: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d Đặc điểm lớp electron - Các nguyên tử có electron lớp (ns 2np6) bền vững, chúng không tham gia vào phản ứng hoá học Đó khí hiếm, tự nhiên, phân tử khí gồm nguyên tử - Các nguyên tử có 1-3 electron lớp kim loại (trừ B) Trong phản ứng hoá học kim loại có xu hướng chủ yếu nhường electron trở thành ion dương - Các nguyên tử có -7 electron lớp phi kim Trong phản ứng hoá học phi kim có xu hướng chủ yếu nhận thêm electron trở thành ion âm - Các nguyên tử có electron lớp phi kim, chúng có số hiệu nguyên tử nhỏ C, Si hay kim loại Sn, Pb chúng có số hiệu nguyên tử lớn B – BÀI TẬP I- TRẮC NGHIỆM Cơ bản: Câu 1: Các hạt tạo nên hầu hết nguyên tử A e p B p n C n e D e, p n Câu 2: Các hạt tạo nên hạt nhân A e p B p n C n e D e, p n Câu 3: Cho Ca (Z =20) số đơn vị hạt nhân Ca Tổ: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 Trang: TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 A 20 B C +20 D 20+ Câu 4: Chọn phát biểu A.e, p mang điện tích dương B e, p, n mang điện tích 1+ C e, p không mang điện tích D e mang điện tích âm, p mang điện tích dương, n không mang điện tích Câu 5: Số electron có nguyên tử clo (Z = 17) A 17 B.35 C 18 D 16 Câu 6: Cho điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố 16+, số proton nguyên tố A 16+ B +16 C 16 D 32 Câu 7: Nguyên tố hóa học nguyên tử có A số p B số n C số khối D số p n Câu 8: Đặc trưng nguyên tố hóa học A Số đơn vị điện tích hạt nhân B Số đơn vị điện tích hạt nhân số khối C số hiệu nguyên tử D nguyên tử khối Câu 9: Tìm phát biểu nhất, nguyên tử trung hòa A số p = n B số p = e C số e = n D A = p + e Câu 10: Các đồng vị nguyên tố hóa học có A số khối B số e C số p D số n Câu 11: Trong đồng vị sau H, H, H, đồng vị notron A 1H B 2H C 3H D 1H 2H Câu 12 Cấu hình electron Cu (cho Z = 29) là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 Câu 13 Cho cấu hình electron nguyên tố sau: a.1s2 2s2 2p6 3s2 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 b.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Các nguyên tố kim loại trường hợp sau đây? A a, b, c B a, b, d C b, c, d D a, c, d Câu 14 Nguyên tử nguyên tố hoá học sau có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 A Ca (Z = 20) B Fe (Z = 26) C Ni (Z = 28) D K (Z = 19) Câu 15 Nguyên tử nguyên tố hoá học A có Z = 20 có cấu hình electron lớp là: A 3s2 3p2 B 3s2 3p6 C 3s2 3p4 D 4s2 Câu 16 Một Ion R3+ có phân lớp cuối cấu hình electron 3d5 Cấu hình electron nguyên tử X là: A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 2 2 C.1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s3 Câu 17 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử là: 17; 18; 19; X; Y, Z là: A Phi kim, kim loại, phi kim B Phi kim, phi kim, kim loại C Kim loại, khí hiếm, phi kim D Phi kim, khí hiếm, kim loại Câu 18 Nguyên tử có tổng số electron 13 cấu hình electron lớp : A 3s2 3p2 B 3s2 3p1 C 2s2 2p1 D 3p1 4s2 2 Câu 19 Một nguyên tử có cấu hình 1s 2s 2p nhận xét sai : A.Có electron B Có nơtron C.Không xác định số nơtron D.Có proton Câu 20 Cấu hình electron lớp nguyên tố 2s1 , số hiệu nguyên tử nguyên tố : A B C D Câu 21 Lớp L ( n = 2) có số phân lớp : A B C D Tổ: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 Trang: TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 Câu 22 Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa ? A s1 , p3, d7, f12 B s2, p6, d10, f14 13 C s , d , d , f D s2, p4, d10, f10 Câu 23 Cấu hình electron trạng thái cho nguyên tử có số hiệu 16 A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 2 C.1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s2 2s2 3p2 4p2 5p2 6p1 Câu 24 Trong số cấu hình electron nguyên tử sau, cấu hình electron nguyên tử oxi (Z = 8) Hãy chọn phương án A 1s2 2s2 2p3 B 1s2 2s2 2p4 C 1s 2s 2p D 1s2 2s2 2p6 Câu 25 Phân lớp d chứa tối đa số electron A B C 10 D Câu 26: Nguyên tử có số lớp electron tối đa A B C D Câu 27: Lớp thứ 3(n=3) có số phân lớp A B C D Câu 28: Nguyên tử nguyên tố sau phi kim A D(Z=11) B A(Z=6) C B(Z=19) D C(Z=2) Câu 29: Phát biểu sau A Những e có mức lượng xếp vào phân lớp B Tất C Những e có mức lượng gần xếp vào lớp D Lớp thứ n có n phân lớp Câu 30: Nguyên tử nguyên tố sau khí A C(Z=11) B D(Z=2) C B(Z=5) D A(Z=4) Câu 31: Lớp electron kim loại kiềm (nhóm IA) biểu thị chung là: A np1 B.ns2 C.ns2np1 D ns1 26 55 26 Câu 32: Nhận định sau nói nguyên tử: 13 X , 26Y , 12 Z ? A X, Y thuộc nguyên tố hóa học B X Z có số khối C X Y có số nơtron D X, Z đồng vị nguyên tố hóa học Câu 33: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Hạt nhân nguyên tử X có: A 13 e B 13 p C 14 n, 13 e D 13p, 14 n Câu 34: Phát biểu không đúng? A Nguyên tử hệ trung hoà điện B Trong nguyên tử hạt nơtron hạt proton có khối lượng xấp xỉ C Trong nguyên tử, biết số proton suy số nơtron D Trong nguyên tử, biết số proton suy số electron Câu 35: Phát biếu không đúng? A Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn bầu dục B Các electron phân lớp có mức lượng xấp xỉ C Các electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định D Các electron lớp electron có mức lượng gần 28 32 14 30 32 19 Câu 36: Cho biết nguyên tử sau thuộc nguyên tố hóa học: 14 A;16 B; C ;14 D;14 E; F ? A A, D, E B B, E C A, B, C, D, E D Không có Câu 37: Nguyên tử C(Z=6) trạng thái có e lớp cùng? A B C D Câu 38: Nguyên tử nguyên tố sau nhận thêm 1e đạt cấu hình e Ne(Z=10) Tổ: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 Trang: TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 A Cl(Z=17) B F(Z=9) C N(Z=7) D Na(Z=11) 14 15 17 17 18 Câu 39: Cho nguyên tố: C , N , N , F , 10 Ne Có nguyên tố có số nơtron ? A B C D Câu 40: Nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s 6, tổng số electron Cho biết X thuộc nguyên tố nào? A Flo (Z=9) B Oxi (Z=8) C Lưu huỳnh (Z=16) D Clo (Z=17) Câu 41: Nguyên tử có 10n số khối 19 số p A B 10 C 19 D 28 Câu 42: Nguyên tử Na(Z=11) bị 1e cấu hình e tương ứng là: A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s1 2 C 1s 2s 2p 3s D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 12 14 14 Câu 43: Có nguyên tử: X , Y , Z Những nguyên tử đồng vị nguyên tố? A X & Y B Y & Z C X & Z D X,Y & Z 23 2 Câu 44 Nguyên tử Z có cấu hình e là: 1s 2s 2p 3s Z có: A 11 nơtron, 12 proton B 11 proton, 12 nơtron C 13 proton, 10 nơtron D 11 proton, 12 electron 52 3+ Câu 45 Ion 24 Cr có electron? A 21 B 24 C 27 D 52 Câu 46: Trong nguyên tử hạt mang điện : A Hạt nơtron electron B Chỉ có hạt electron C Hạt proton electron D Chỉ có hạt proton Câu 47: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt p số hạt n hạt Kí hiệu A 39 38 39 38 K A 19 K B 19 K C 20 D 20 K Câu 48: Nguyên tử M có phân lớp mức lượng cao 3d7 Tổng số electron nguyên tử M là: A 24 B 25 C 27 D 29 Câu 49: Trong nguyên tử : A số proton số nơtron B Tổng điện tích proton electron điện tích hạt nhân C Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử D Tổng số proton số nơtron gọi số khối Câu 50: Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p3 Y: 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét sau ? A X Y kim loại B X Y phi kim C X Y khí D X phi kim Y kim loại Nâng cao Câu 1: Nguyên tử nguyên tố A B có phân lớp 2p Tổng số e hai phân lớp hai nguyên tử Vậy số hiệu nguyên tử A B là: A & B & C & D & 16 17 18 12 13 Câu : Oxi có ba đồng vị là: O;8 O;8 O Cacbon có hai đồng vị là: C;6 C Hỏi có loại phân tử khí cacbonic (trong số đây)? A 11 B 13 C.14 D.12 Câu : Nguyên tố A có tổng số hạt p, n, e nguyên tử 21, số hạt mang điện tích gấp đôi số hạt không mang điện Hợp chất A với hiđro có tỉ khối He là: A 4,00 B 4,25 C 4,50 D 4,75 Câu : Nguyên tử X có cấu hình electron lớp 4s Số điên tích hạt nhân nguyên tử X là: A 19 B 24 C 29 D 30 Câu : Tổng số proton khí AB2 22 Khí AB2 là: A SO2 B.CO2 C.NO2 D.H2S Tổ: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 Trang: TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố : Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Al Cl B Al P C Na Cl D Fe Cl Câu Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại Câu 8: Cho 10 gam ACO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí CO2(đktc) Cấu hình electron A ( biết A có số hạt proton số hạt nơtron) A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 4s Câu Hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hoá Công thức XY A LiF B NaF C AlN D MgO Câu 10: Nguyên tử nguyên tố A B có phân lớp 2p Tổng số e hai phân lớp hai nguyên tử Vậy số hiệu nguyên tử A B là: A & B & C & D & II - TỰ LUẬN 14 15 Câu 1: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị N (99,63%) N (0,37%) Tính nguyên tử khối trung bình nitơ Câu 2: Khối lượng nguyên tử trung bình Brôm 79,91 Brôm có hai đồng vị, đồng vị 35Br79 chiếm 54,5% Tìm số khối đồng vị thứ hai Câu 3: Ngtố X có đồng vị , tỉ lệ số ngtử đồng vị 1, đồng vị 31 : 19 Đồng vị có 51p, 70n đồng vị thứ đồng vị nơtron Tìm ngtử khối trung bình X ? 35 37 Câu 4: Clo có hai đồng vị 17 Cl ; 17 Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị : Tính nguyên tử lượng trung bình Clo Câu 5: Nguyên tử R có tổng số hạt 48 Trong số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện a/Xác định số electron, số proton, số nơtron, điện tích hạt nhân, số khối viết kí hiệu nguyên tử R b/Viết cấu hình electron nguyên tử R R nguyên tố s, p, d hay f? Vì sao? c/ R kim loại hay phi kim? Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 58, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 Viết cấu hình electron X Câu 7: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A Xác định A, B Câu : Có nguyên tố X, A, B với : + Tổng số điện tích hạt nhân nguyên tử 16 + Số điện tích hạt nhân A lớn B + Tổng số electron [BA3]- 32 Viết cấu hình electron nguyên tử X, A, B Câu 9: Có hợp chất MX3 - Tổng số hạt p,n,e 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 - Khối lượng nguyên tử X lớn M - Tổng số loại hạt nhân X- nhiều M3+ là16 Xác định MX3 Câu 10 Một đồng chứa mol Cu Trong đồng có loại đvị 6329Cu 6529Cu với hàm lượng tương ứng 25% 75% Hỏi đồng nặng gam? Tổ: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 Trang: TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN A- LÝ THUYẾT: VẤN ĐỀ MỐI QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO Các nguyên tố nhóm A: nguyên tố s p Nhóm A: nsanpb - Số thứ tự nhóm A: = a + b (Số thứ tự nhóm = số electron hóa trị = số electron lớp cùng) + Nếu: a + b ≤ → Kim loại + Nếu ≤ a + b ≤ → Phi kim + Nếu a + b = → Khí CHU KỲ NHÓM A Bán kính nguyên tử (r) Giảm Tăng Tính kim loại Giảm Tăng Tính phi kim Tăng Giảm Tính axit Tăng Giảm Tính bazơ Giảm Tăng Độ âm điện Tăng Giảm Năng lượng ion hóa (I1) Tăng Giảm Các nguyên tố nhóm B: nguyên tố d f ( kim loại chuyển tiếp) Cấu hình electron hoá trị nguyên tố d: ( n – )dansb Điều kiện: b = ; ≤ a ≤ 10 Nếu: a + b < → STT nhóm = a + b Nếu a + b > 10 → STT nhóm = (a + b) – 10 Nếu a + b = 8, 9, 10 → STT nhóm VIIIB VẤN ĐỀ Cần nhớ số điểm sau: - Hóa trị cao với oxi nguyên tố = STT nhóm A - Hóa trị với H( có) = - hóa trị cao với oxi - % khối lượng A hợp chất AxBy là: %A= (x MA 100)/M - Muốn xác định nguyên tố nguyên tố cần tìm M = ? B- BÀI TẬP : I- TRẮC NGHIỆM: Cơ bản: Câu 1: Các nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn xếp theo nguyên tắc : A Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp hàng B Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột C Các nguyên tố theo theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử D Cả A, B C Câu 2: Các nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần : A số nơtron hạt nhân Tổ: Hóa học C số proton hạt nhân Năm học: 2015 - 2016 Trang: TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG B số electron lớp ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 D B C Câu 3: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học có chu kì nhỏ ? A B.2 C.3 D.4 Câu 4: Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần ? A I, Br, Cl, F B C, Si, P, N C C, N, O, F D Mg, Ca, Sr, Ba Câu 5: Hai nguyên tố A B nhóm, thuộc hai chu kì nhỏ liên tiếp (ZA < ZB) Vậy ZB – ZA : A B.6 C.8 D.18 Câu 6: Chỉ nội dung sai nói nguyên tố nhóm : A Có tính chất hoá học gần giống B.Nguyên tử chúng có cấu hình electron tương tự C Nguyên tử chúng có số electron hoá trị D Được xếp thành hàng Câu 7: Khối nguyên tố p gồm nguyên tố : A nhóm IA IIA C nhóm IB đến nhóm VIIIB B nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He) D xếp hai hàng cuối bảng Câu 8: Cho cấu hình electron nguyên tố sau,xác định nguyên tố phi kim : A.1s22s22p63s2 B.1s22s22p63s23p64s2 Câu 9: Số thứ tự nhóm A cho biết : C.1s22s22p63s23p6 3d104s24p5 D.1s22s22p63s23p1 A số hiệu nguyên tử C số lớp electron nguyên tử B số electron hoá trị nguyên tử D số electron nguyên tử Câu 10: Nguyên nhân giống tính chất hoá học nguyên tố nhóm A giống : A số lớp electron nguyên tử C số electron nguyên tử A số electron lớp nguyên tử D Cả A, B, C Câu 11: Các nguyên tố hóa học nhóm A có đặc điểm chung cấu hình electron nguyên tử? A Số electron hóa trị B Số lớp electron C Số electron lớp L D Số phân lớp electron Câu 12: Nguyên tố số nguyên tố sau có công thức oxit cao ứng với công thức R O3 ? A Mg B Si C Al D P Câu 13: Hòa tan 4,8g kim loại dung dịch HCl, thu 4,48 lít H (đktc) Tên kim loại là: A Mg B Ba C Ca D K Câu 14: Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hoàn thì: A Phi kim mạnh iot B Kim lọai mạnh liti C Phi kim mạnh oxi D Phi kim mạnh flo Câu 15: Cấu hình e ion Mn2+ : 1s22s22p63s23p63d5 Cấu hình e Mn : A.1s22s22p63s23p63d7 C 1s22s22p63s23p63d54s2 B 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p63d34s24p2 Câu 16: Cho biết cấu hình electron nguyên tố X : 1s 2s22p63s23p4 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ; Z : 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại ? A X B Y C Z D X Y Câu 17: Cho nguyên tử có số hiệu tương ứng X (Z = 11), Y (Z2 = 14), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 = 10) Các nguyên tử kim loại gồm :A Y, Z, T B Y, T, R C X, Y, T D X, T Câu 18: Cấu trúc electron sau phi kim: (1) 1s22s22p63s23p4 (4) [Ar]3d54s1 Tổ: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 Trang: TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 2 6 2 (2) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (5) [Ne]3s23p3 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (6) [Ne]3s23p64s2 A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (2), (3), (4) D (2), (4), (6) Câu 20: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần B Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần C Tính kim loại tính phi kim tăng dần D Tính phi kim tính kim loại giảm dần Câu 21: Mệnh đề sau sai ? Trong chu kỳ theo chiều tăng dần Z A Bán kính nguyên tử tính kim loại giảm dần B Giá trị độ âm điện tính phi kim tăng dần C Hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ đến D Hóa trị phi kim hợp chất với H tăng từ đến Câu 22: Mệnh đề sau sai ? Trong nhóm A, theo chiều tăng dần Z A Bán kính nguyên tử tính kim loại tăng dần B Giá trị độ âm điện tính phi kim tăng dần C Tính bazơ hidroxit tương ứng tăng dần D Số electron lớp tăng dần Câu 23: Cho dãy nguyên tố nhóm IA: Li – Na – K – Rb – Cs Nguyên tử nguyên tố có bán kính bé là: A Li B Na C K D Cs Theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại: A Tăng B Giảm C Tăng giảm D Giảm tăng Các nguyên tố nhóm IA có điểm chung là: A Số nơtron B Số electron hóa trị C Dễ dàng cho e- D Cả b c Câu 24: Một nguyên tố hóa học X chu kì 3, nhóm VA Cấu hình electron củ nguyên tử X là: A 1s 2s 2p 3s 3p B 1s 2s 2p3 3s 3p3 C 1s 2s 2p 3s 3p5 D 1s 2s 2p 3s 3p3 Câu 25 Độ âm điện dãy nguyên tố: F , 17 Cl , 35 Br , 53 I biến đổi theo chiều ? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng Câu 26 Độ âm điện dãy nguyên tố: 11 Na , 13 Al , 15 P, 17 Cl biến đổi sau: A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng Câu 27 Tính bazơ dãy hidroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi sau A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa tăng vừa giảm Câu 28 Sắp xếp bazơ: Al(OH)3, Mg(OH)2, Ba(OH)2 theo độ mạnh tăng dần A Al(OH)3 < Mg(OH)2 < Ba(OH)2 B Al(OH)3 < Ba(OH)2 < Mg(OH)2 C Ba(OH)2 < Mg(OH)2 < Al(OH)3 D Mg(OH)2 < Ba(OH)2 < Al(OH)3 Câu 29 Tính axit dãy hiđroxit: H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi sau: A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng Câu 30 M nguyên tố nhóm IA, oxit có công thức là: A MO B MO2 C M2O D M2O3 Câu 31 Nguyên tố X có công thức oxit cao X2O3 Vậy X thuộc nhóm ? A Nhóm IA B Nhóm IIA C Nhóm IIIA D Nhóm VA Câu 32 Nguyên tố R có công thức oxit cao R2O5 Vậy công thức hợp chất khí với hiđro là: A RH5 B RH2 C RH3 D RH4 Câu 33: Trong 20 nguyên tố bảng tuần hoàn, có nguyên tố khí ? A B C.4 D.5 Câu 34: Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, không suy : A tính kim loại, tính phi kim C tính axit, bazơ hiđroxit tương ứng chúng B công thức oxit cao nhất, hợp chất với hiđro D bán kính nguyên tử, độ âm điện Tổ: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 Trang: TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 Câu 35: Cho nguyên tố có Z = 17, có hoá trị cao với oxi : A B C D Câu 36: Nguyên tố X có Z = 15, hợp chất với hiđro có công thức hoá học dạng : A HX B H2X C H3X D H4X Câu 37: Nguyên tố có tính chất hoá học tương tự canxi : A.Na B K C Ba D Al Câu 38: Cặp nguyên tố hoá học sau có tính chất hoá học giống ? A Na, Mg B Na, K C K, Ag D Mg, Al Câu 39: Số hiệu nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn không cho biết: A số proton hạt nhân C.số nơtron B số electron nguyên tử D số thứ tự chu kì, nhóm Câu 40: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố có tính phi kim mạnh là: A O B N C F D Cl Câu 41 Nguyên tố thuộc nhóm VA có hóa trị cao với oxi hóa trị hợp chất với hiđro là: A III V B V V C III III D V III Câu 42: Hợp chất khí với hidro nguyên tố M MH Công thức oxit cao M là: A MO B M2O3 C M2O5 D M2O7 Câu 43 X nguyên tố nhóm IA, Y nguyên tố nhóm VIIA Hợp chất X Y có công thức phân tử là: A X7Y B XY7 C XY2 D XY Câu 44: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau 1.1s22s22p3 2.1s22s22p63s23p3 3.1s22s22p63s2 4.1s22s22p63s23p63d104s24p3 Những nguyên tố thuộc phân nhóm : a.1,2 b.2,3 c.1,2 d.1,3 Câu 45: Trong phát biểu sau ,tìm phát biểu sai : a.Trong chu kỳ,các nguyên tố có số lớp electron b.Trong chu kỳ,các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử c.Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều tăng dần nguyên tử khối d.Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Câu 46 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố có tính kim loại mạnh A Na B Ca C Fr D Ba Câu 47 : Nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có bán kính nguyên tử lớn ? A Flo B Atatin C Iot D Clo Câu 48 : Hòa tan 5g hỗn hợp kim loại kiềm(thuộc chu kì liên tiếp) dung dịch HCl, thu 2,24 lít H (đktc) Hai kim loại là: A Li K B Na K C Ca Mg D Li K Câu 49: Nguyên tố R có công thức oxit cao R O5 , hợp chất khí với Hidro có 82,35% khối lượng R R là: A Si B P C N D C Câu 50: Nguyên tố X có công thức hợp chất khí với H XH , oxit cao X có 43,66% khối lượng X X là: A Si B P C N D C Nâng cao Câu Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp (n-1)das1 Vị trí X là: A Chu kì n, nhóm IA B Chu kì n, nhóm VIB C Chu kì n, nhóm IB D Cả A, B, C Câu 2: X Y hai nguyên tố thuộc hai chu kì liên tiếp phân nhóm A bảng tuần hoàn X có điện tích nhỏ Y Tổng số proton hạt nhân hai nguyên tử 32 Xác định X Y? A Mg (Z=12) Ca (Z=20) B Al (Z=13) K(Z=19) Tổ: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 Trang: TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 C Si (Z=14) Ar (Z=18) D Na (Z=11) Ga (Z= 21) Câu 3: Ở điều kiện tiêu chuẩn, thể tích 0,2g hidro V1 thể tích 3,2g oxi V2 Nhận xét sau tương quan V1 V2 đúng? A V1 >V2 B V1 =2V2 C V1 =V2 D V1 R>Y B X>Y>R C.R>Y>X D.R>X>Y Câu 5: X chu kì 3, Y chu kì Tổng số electron lớp X Y 12 Ở trạng thái số electron p X nhiều Y Vậy X Y thuộc nhóm nào? A X thuộc nhóm VA; Y thuộc nhóm IIIA B X thuộc nhóm VIIA; Y thuộc nhóm VA C X thuộc nhóm VIA; Y thuộc nhóm IIIA D X thuộc nhóm IVA; Y thuộc nhóm VA Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại X, Y thuộc nhóm II A thuộc hai chu kì liên tiếp dung dịch HCl thu 4,48 lít CO2 (đktc) Hai kim loại X, Y : A Be (M = 9) Mg (M = 24) ; B Mg (M = 24) Ca (M = 40) ; C Ca (M = 40) Sr (M = 88) ; D Sr (M = 88) Ba (M = 137) Câu Cho biết số hiệu nguyên tử Ne 10 Hãy chọn ion có cấu hình electron giống Ne: 2+ 23+ 2+ 23+ 20Ca , 16S , 13Al , 12Mg , 8O , 17Cl , 26Fe 23+ 2+ 2A S , Al , Mg ; B S , Al3+, O2- ; C Al3+, Mg2+, O2_ ; D Al3+, Mg2+, S2- Câu 8: X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn Biết oxit X tan nước tạo dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nước tạo dung dịch làm xanh giấy quỳ tím, Z phản ứng với axit kiềm Theo thứ tự tăng dần số hiệu nguyên tử trật tự là: A X, Y, Z B Y, Z, X C X, Z, Y D Z, Y, Z Câu 9: Hợp chất X có khối lượng phân tử 76 tạo nguyên tố A B A,B có số oxi hoá cao +a,+b có số oxi hoá âm -x,-y; thoả mãn điều kiện: a=x, b=3y Biết X A có số oxihóa +a Cấu hình electron lớp B công thức phân tử X tương ứng A 2s22p4 NiO B 3s23p4.và CO2 C 3s23p4 SO3 D 3s23p4 CS2 Câu 10 Cho nguyên tố số hiệu nguyên tử: 13Al, 6C, 16S, 11Na, 12Mg Chiều giảm tính bazơ tăng tính axit oxit sau : A Na2O < MgO < CO2 < Al2O3 < SO2 ; B MgO < Na2O < Al2O3 < CO2 < SO2 ; C Na2O < MgO < Al2O3 < CO2 < SO2 ; D MgO < Na2O < CO2 < Al2O3 < SO2 II- TỰ LUẬN: Câu 1: Nguyên tử A, B có mức lượng 3p5 4s2 a Dựa vào cấu hình electron nguyên tử xác định vị trí, tính chất nguyên tố A, B b Viết cấu hình electron ion tương ứng A, B Câu 2: Nguyên tố R có tổng số hạt nguyên tử 28, biết R có 7e lớp Xác định vị trí R, tên R cho biết R nguyên tố KL, PK hay KH? Câu 3: Một số nguyên tố có cấu hình e sau:a 1s22s22p1 b 1s22s22p6 c 1s22s22p63s23p5 2 6 10 2 6 10 d 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s e 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p Xác định vị trí chúng bảng HTTH Nguyên tố kim loại? phi kim? Khí hiếm? Câu Nguyên tố X, Y nhóm thuộc chu kì nhỏ liên tiếp BTH có tổng điện tích hạt nhân 18 a Viết cấu hình electron nguyên tử X, Y Xác định vị trí X,Y BTH b Viết công thức oxit cao nhất, hidroxit tương ứng X,Y Câu Hai nguyên tố X, Y thuộc chu kì liên tiếp nhóm A có tổng số hạt proton 56 a Xác định X, Y b Hòa tan 20,2 g hỗn hợp X,Y vào H2O 4,48 lít H2 (đktc) Tính %mX %mY hh Câu Cho 3,1 gam hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước, ta thu 1,12 lít khí dktc Xác định kim loại % theo khối lượng chúng hh? Câu Cho 10,4g hai kim loại X,Y chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với 490,2 g dd HCl 6,72 lít khí (đktc) dd A a Xác định X, Y %m kim loại Tổ: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 Trang: 10 TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 b Tính C% chất dung dịch A, biết HCl dư 20% so với phản ứng Câu 8: Cho 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp tác dụng với H2O thu 2,24 lít khí (đktc) a Xác định kim loại kiềm b Tính khối lượng hidroxit thu c Tính V dung dịch H2SO4 1M cần trung hòa hết hidroxit Câu 9: Nguyên tố X có Z = 47 a Viết cấu hình electron, xác định vị trí X BTH b Cho biết X có tính chất hóa học cở gì? c X tạo thành cation hay anion? Viết cấu hình electron ion này? Câu10: Hai nguyên tố A, B liên tiếp chu kì có tổng số hạt proton 27 a Viết cấu hình electron nguyên tử A,B Cho biết vị trí A, B BTH b Viết công thức oxit cao , hidroxit tương ứng A,B so sánh tính chất hóa học chúng Câu 11: Hai nguyên tố X,Y nhóm A thuộc chu kì liên tiếp BTH có tổng số proton 32 a Xác định số hiệu nguyên tử X, Y tên X, Y? b Hòa tan hết 4,4 gam hỗn hợp X, Y vào dung dịch HCl vừa đủ, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Tính khối lượng muối khan thu Câu 12: Hòa tan 1,8 gam muối sunfat kim loại R nhóm IIA vào H2O pha loãng thành 50ml dung dịch B Để phản ứng hết với 50ml dd B cần 200ml dd BaCl2 0,75M a Xác định kim loại R, cho biết vị trí R BTH b Tính nồng độ mol dd B Câu 13: Cho 11,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm A,B chu kì liên tiếp BTH vào 200ml H2O thu 4,48 lít khí ( đktc) dung dịch X a Xác định A,B b Tính C % chất có dd X c Để trung hòa dd X cần dùng ml dd H2SO4 1M ? Câu 14 :Cho m gam kim loại R nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu 125 gam dung dịch X muối có nồng độ 30,4% 0,8 gam H2 a Xác định kim loại R, tính giá trị m ? b Tính khối lượng dd HCl ? Câu 15:Nguyên tố R có hóa trị oxit cao nhất, R chiếm 91,176% khối lượng hợp chất khí với hidro Xác định R Viết công thức oxit cao công thức hidroxit tương ứng Câu 16: Nguyên tố R nhóm VIIA, oxit cao R có M = 183 a Xác đinh R b Cho 6,72 lít khí R (đktc) tác dụng hết với Al Tính khối lượng muối số phân tử muối thu c Tính tỉ khối R không khí? Câu 17: Nguyên tố R kim loại kiềm , hidroxit R chiếm 57,5% khối lượng R a Xác định R Cho biết vị trí R BTH b Tính thể tích dd H2SO4 0,5M cần trung hòa hết 120 gam dung dịch ROH 10% trên? Câu 18 a Hợp chất khí với H nguyên tố ứng với công thức RH4 Oxit cao chứa 53,3%O Gọi tên nguyên tố đó? b.Hợp chất khí với H nguyên tố ứng với công thức RH3 Oxit cao chứa 25,93%R Gọi tên nguyên tố đó? Câu 19: R có công thức oxit R2Oy oxi chiếm 47,06% khối lượng Biết phân tử khối R2Oy 102 a Xác định R, vị trí R BTH b Hòa tan 3,06 gam oxit vào 100ml dd H2SO4 1,5M Tính nồng độ mol dd thu sau phản ứng Câu 20: Hợp chất ion tạo ion M2+ X2- Biết phân tử MX tổng số hạt 84 Số n số p hạt nhân nguyên tử M X Số khối X2- lớn số khối M2+ a.Viết cấu hình e M2+; X2-; ? b.Xác định vị trí M X bảng HTTH Tổ: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 Trang: 11 TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC A- Lý thuyết cần nhớ: Liên kết ion: a Ion: nguyên tử nhường hay nhận electron, trở thành phần tử mang điện gọi ion b Cation: phản ứng hóa học, để đạt cấu hình bền khí hiếm, nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron cho nguyên tử nguyên tố khác để trở thành ion dương, gọi cation c Anion: phản ứng hóa học, để đạt cấu hình bền khí hiếm, nguyên tử phi kim có khuynh hướngnhận electron từ nguyên tử nguyên tố khác để trở thành ion âm, gọi anion Cách gọi tên: - Các cation kim loại gọi theo tên kim loại Ví dụ: Na+: cation natri - Các anion phi kim gọi theo tên gốc axit Trừ O2- gọi anion oxit Liên kết cộng hóa trị: - Liên kết cộng hóa trị liên kết tao nên nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung - Nếu phân tử tạo nên từ nguyên tử nguyên tố cặp electron chung không bị lệch phía nguyên tử Đó liên kết cộng hóa trị không cực - Liên kết cộng hóa trị cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử gọi liên kết cộng hóa trị có cực (phân cực) Hiệu độ âm điện liên kết hóa học: - Từ 0,0 đến < 0,4 Liên kết cộng hóa trị không cực - Từ 0,4 đến < 1,7 Liên kết cộng hóa trị có cực - ≥ 1,7 Liên kết ion B- BÀI TẬP : I- TRẮC NGHIỆM: Cơ bản: Câu : Trong phản ứng : 2Na + Cl2 → 2NaCl, có hình thành A cation natri clorua B anion natri clorua C.anion natri cation clorua D anion clorua cation natri Câu : Trong phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại có khuynh hướng A nhận thêm electron B Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào phản ứng cụ thể C Nhường bớt electron D Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào kim loại cụ thể Câu : Trong phân tử sau tồn liên kết đơn : N2, O2, F2, CO2 ? A N2 B O2 C F2 D.CO2 Câu : Liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung, gọi là: A.Liên kết ion B.Liên kết cộng hoá trị C.Liên kết kim loại D.Liên kết hiđro Câu : Cho phân tử : H2, CO2, HCl, Cl2, CH4 Có phân tử có cực ? A.1 B.2 C.3 D Câu : Trong phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực cặp electron chung A hai nguyên tử B Lệch phía nguyên tử C Chuyển hẳn nguyên tử D Nhường hẳn nguyên tử Câu : Để đánh giá loại liên kết phân tử hợp chất, người ta dựa vào hiệu độ âm điện Khi.hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết ≥ 1,7 liên kết: Tổ: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 Trang: 12 TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 A ion B cộng hoá trị không cực C cộng hoá trị có cực D kim loại Câu 8: Hoá trị hợp chất ion gọi A Điện hoá trị B Cộng hoá trị C Số oxi hoá D.Điện tích ion Câu : Chỉ nội dung sai xét phân tử CO2 : A Phân tử có cấu tạo góc B Liên kết nguyên tử oxi cacbon phân cực C Phân tử CO2 không phân cực D Trong phân tử có hai liên kết đôi Câu 10 : Liên kết coi trường hợp riêng liên kết cộng hoá trị ? A.Lk cộng hoá trị có cực B Lk ion C Lk kim loại D.Lk cộng hoá trị cực Câu 11 : Hoàn thành nội dung sau : “Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị nguyên tố xác định nguyên tử nguyên tố phân tử” A số electron hoá trị B Số electron độc thân C Số electron tham gia liên kết D Số obitan hoá trị Câu 12 : Số oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh chất : S, H2S, H2SO4, SO2 : A 0, +2, +6, +4 B 0, –2, +4, –4 C 0, –2, –6, +4 D.0, –2, +6, +4 Câu 13 : Hợp chất mà nguyên tố clo có số oxi hoá +3 : A NaClO B NaClO2 C NaClO3 D.NaClO4 + 2+ 3+ Câu 14: Số electron cation: Na , Mg , Al là: A 11 B 12 C 10 D 13 Câu 15: Số electron ion H+ 32 16 S2- là: A 16 B 18 C 18 D 18 Câu 16: Phát biểu sau đúng: A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành hai nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7 C Liên kết cộng hóa trị không cực tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học D Hiệu độ âm điện hai nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu Câu 17: Liên kết hợp chất thuộc loại liên kết ion (biết độ âm điện Cl(3,16), Al(1,61), Ca(1), S (2,58) A AlCl3 B CaCl2 C CaS D Al2S3 Câu 18: Hợp chất phân tử có liên kết ion A HCl B NH3 C H2O D NH4Cl Câu 19: Liên kết hoá học nguyên tử phân tử H2O liên kết A cộng hoá trị không phân cực B hiđro C cộng hoá trị phân cực D ion Câu 20: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Câu 21: Các chất mà phân tử không phân cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C HCl, C2H2, Br2 D NH3, Br2, C2H4 Câu 22: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết: A cộng hoá trị không cực B hiđro C cộng hoá trị có cực D Ion Câu 23 : Trong liên kết hai nguyên tử, cặp electron chung chuyển hẳn nguyên tử, ta có liên kết A cộng hoá trị có cực B cộng hoá trị cực C ion D Liên kết đơn Tổ: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 Trang: 13 TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 Câu 24 : Liên kết coi trường hợp riêng liên kết cộng hoá trị ? A.Lk cộng hoá trị có cực B Lk ion C Lk kim loại D.Lk cộng hoá trị cực Câu 25: Chỉ phát biểu sai phân tử CO2 : A Phân tử có cấu tạo góc B Liên kết ngtử O C phân cực C Phân tử CO2 không phân cực D Trong phân tử có hai liên kết đôi Câu 26: Trong phân tử tồn liên kết đơn ? A N2 B O2 C F2 D CO2 Câu 27: Dãy chất sau có liên kết ion: A NaCl, H2O, KCl, CsF B KF, NaCl, NH3, HCl C NaCl, KCl, KF, CsF D CH4, SO2, NaCl, KF Câu 28: Dãy chất sau có liên kết CHT phân cực: A H2 , H2O , CH4 , NH3 B.NaCl, PH3, HBr, H2S C CH4, H2O, NH3, Cl2O D H2O, NH3, CO2, CCl4 Câu 29: Kiểu liên kết KCl, N2, NH3 là: A ion, CHT không cực, CHT không cực B ion, CHT có cực, CHT không cực C ion, CHT có cực, CHT có cực D ion, CHT không cực, CHT có cực Câu 30: Cho hợp chất HCl, CsF, H2O, NH3 Hợp chất liên kết CHT : A HCl B CsF C H2O D NH3 Câu 31: Công thức cấu tạo viết sai ( 1H; 6C ; 7N ; 8O ; 17Cl) : A H-Cl-O B O=C=O C H-C≡N D N≡N Câu 32: Số oxi hóa Mn hợp chất KMnO4 : A + B + C -7 D - Câu 33: Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2- HNO3 là: A + 5, -3, + B +3, -3, +5 C -3, + 3, +5 D + 3, +5, -3 3+ 3Câu 34: Số oxi hóa Mn, Fe Fe , S SO3, P PO4 là: A 0, +3, +6, +5 B +3, +5, 0, +6 C 0, +3, +5, +6 D + 5, +6, + 3, + –, Câu 35: Số oxi hóa nitơ NH4 , NO2 HNO3 : A +5 , –3 , +3 B –3 , +3 , +5 C +3 , –3 , +5 D +3 , +5 , –3 3– Câu 36: Số oxi hóa kim loại Mn, Fe FeCl3, S SO3, P PO4 là: A 0, +3 , +6 , +5 B 0, +3 , +5 , +6 C +3 , +5 , , +6 D +5 , +6 , +3 , Câu 37: Số oxi hoá Mn hợp chất KMnO4 : A +1 B –1 C –5 D +7 Câu 38: Số oxi hoá clo hợp chất HClO3 : A +1 B –2 C +6 D +5 – – Câu 39: Số oxi hoá N NO2 , NO3 , NH3 : A –3 , +3 , +5 B +3 , –3 , –5 C +3 , +5 , –3 D +4 , +6 , +3 2– 2– Câu 40: Số oxi hoá S H2S , SO2 , SO3 , SO4 : A , +4, +3 , +8 B –2 , +4 , +6 , +8 C –2 , +4 , +4 , +6 D +2 , +4 , +8 , +10 Câu 41: Số oxi hoá Mn đơn chất ,hợp chất ion sau : Mn , MnO , MnCl4 , MnO4– : A +2 , –2 , –4 , +8 B , +2 , +4 , +7 C , –2 , –4 , –7 D , +2 , –4 , –7 Câu 42 : Số oxi hoá nguyên tố nitơ hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O A - 4, +6, +2, +4, B 0, +1.–4, +5, –2, C 0, +3, –1.–3, +5, +2, +4, D 0, +1.+3, –5, +2, –4, –3, –1 Câu 43 : Chỉ nội dung sai hoàn thành câu sau : “Trong tất hợp chất, ” A kim loại kiềm có số oxi hoá +1 B halogen có số oxi hoá –1 C hiđro có số oxi hoá +1, trừ số trường hợp hiđrua kim loại (NaH, CaH2 ) Tổ: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 Trang: 14 TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 D kim loại kiềm thổ có số oxi hoá +2 Câu 44: Cho phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba phân tử A.1 B C D.4 Câu 45 Cho phân tử sau : C2H4, C2H2, O3, N2, CO2, CH4, NH3 Có phân tử có liên kết đôi có phân tử có liên kết ba? A B C D Câu 46 Cho chất:N2,CO, AgCl, NO2, CO2, NH4Cl, NH3.Trong phân tử nhóm có liên kết cho nhận A CO2 , SO2, NO2 B SO2, NO2, HNO3 C CO2, NO2, N2 D.CO,NO2,HCl Câu 47: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết: A cộng hoá trị không cực B hiđro C cộng hoá trị có cực D ion Câu 48: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử NH3 thuộc loại liên kết: A cộng hoá trị không cực B hiđro C cộng hoá trị có cực D ion Câu 49: Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98), O (3,44), C (2,55), H(2,20), Na(0,93), Hợp chất sau hợp chất ion: A NaF B CH4 C H2O D CO2 Câu 50: Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2- HNO3 là: A + 5, -3, + B +3, -3, +5 C -3, + 3, +5 D + 3, +5, -3 Nâng cao: Câu : Hoàn thành : “Bán kính nguyên tử (1) bán kính cation tương ứng (2) bán kính anion tương ứng” A.(1) nhỏ hơn, (2) lớn B.(1) lớn hơn, (2) nhỏ C (1) lớn hơn, (2) D.(1) nhỏ hơn, (2) Câu 2: X nguyên tố có số hiệu nguyên tử 19, Y nguyên tố có số hiệu nguyên tử 16 Công thức phân tử hợp chất từ hai nguyên tố là: A X2Y; liên kết X Y liên kết ion B X2Y; liên kết X Y liên kết cộng hoá trị C XY ; liên kết X Y liên kết ion D XY ; liên kết X Y liên kết ion Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 18 Liên kết hóa học oxit X là: A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị phân cực C liên kết cộng hóa trị không phân cực D liên kết cho nhận Câu Hạt nhân nguyên tử X có 19 proton, nguyên tử Y có 17 proton, liên kết hóa học X Y là: A Lk cộng hóa trị không cực B Lk cộng hóa trị có cực C Lk ion D Lk cho nhận Câu 5: Liên kết cộng hoá trị hình thành electron nguyên tử orbitan tự (trống) nguyên tử khác liên kết gọi A liên kết cộng hóa trị không cực B liên kết cho – nhận C liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết hiđro Câu Số cặp electron góp chung số cặp electron chưa liên kết nguyên tử trung tâm phân tử : CH4, CO2, NH3, P2H4, PCl5, H2S : A 0; 0; 1; 2; 0; B 1; 2; 1; 2; 0; C 1; 2; 2; 2; 1; và2 D 0; 0; 1; 2; 0; Câu Photpho tạo với Cl2 hợp chất PCl3 PCl5 nitơ tạo với Clo hợp chất NCl3 A Nguyên tử nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ photpho B Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn photpho C Nguyên tử nitơ trạng thái kích thích photpho có D Nguyên tử nitơ có điện tích hạt nhân bé photpho Câu Trong phân tử NCl3, H2S, PCl5, CaF2, Al2O3, HNO3, BaO, NaCl, KOH, KF Có phân tử có liên kết ion? A B C D 2– Câu 9: Anion XY3 có tổng số hạt mang điện 62 Số hạt mang điện hạt nhân Y nhiều số hạt mang điện hạt nhân X Nhận định sau sai? Tổ: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 Trang: 15 TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 A Y nguyên tố thuộc chu kì B X nguyên tố cacbon C Trong phân tử hợp chất Na, X,Y vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị D Nếu Z nguyên tố phân nhóm với Y chu kì phân tử hợp chất X Z có tổng số hạt mang điện 48 Câu 10 Trong phân tử hợp chất ion sau : CaCl2, MgO, CaO, Ba(NO3)2, Na2O, KF, Na2S, MgCl2, K2S, KCl có phân tử tạo thành ion có chung cấu hình electron 1s22s22p63s23p6? A B C D II- TỰ LUẬN: Câu 1: Hãy viết phương trình diễn tả tạo thành gọi tên ion sau: Na+, Mg2+, Al3+, Cl-, O2-, S2-, N3Câu 2: Cho biết số electron ion sau đây: NO3-, SO42-, CO32-, Br-, NH4+ Câu 3: Dựa vào hiệu độ âm điện so sánh độ phân cực liên kết phân tử chất sau : H2S, NH3, CsCl, CaS, H2O, BaF2, Cl2, AlCl3, CaCl2, Al2S3, NaCl, MgCl2, HCl, HBr, O2 , H2 Câu 4: Viết công thức electron công thức cấu tạo chất sau: Cl2, CH4, C2H4, C2H2, NH3, H2O, HNO3, H2SO4, SO2, SO3, P2O5, HClO4, H3PO4 Câu 5: Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH4 H chiếm 25 % khối lượng a Xác định tên nguyên tố R b Viết Công thức electron CTCT hợp chất với H2 oxit cao nhất? Câu 6: X thuộc nhóm A nguyên tử có e lớp X tạo với H hợp chất X chiếm 82,353% khối lượng a Xác định tên nguyên tố X nêu tính chất X? b Viết Công thức electron CTCT hợp chất khí với hiđro, oxit cao công thức hidroxit tương ứng? Câu 7: Xác định: a Cộng hóa trị nguyên tố hợp chất sau: H2O, CH4, HCl, NH3, HNO3 b Điện hóa trị nguyên tử nhóm nguyên tử sau: BaO, K2O, CaCl2, Ca(NO3)2 Câu 8: Xác định số oxi hóa nguyên tố phân tử ion sau: a CO2, KMnO4, K2Cr2O7, NH4NO3, H2O2, Cl2, S, Fe, Fe3+, NO3-, SO42-, PO43-, SO3, F2O, H2S, NH3 b H2O, SO3, CO2, NH3, NO2, NO, Na+, Cu2+, Fe3+, Al3+, NH4+, PO43-, SO42-, NO3-, ClO4-, Cl2O72-, MnO42c Xác định số oxi hóa lưu huỳnh: H2S, S, H2SO3, SO3, Na2SO4, Na2S2O3, SO42d Xác định số oxi hóa clo: HCl, HClO , HClO2, HClO3, HClO4, NaClO, KClO3, HClO4, ClO3e Xác định số oxi hóa mangan: Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4,MnO4 2-, SO42-, ClO3Câu 9: Tổng số proton hai ion XA32-, XA42- 40 48 a, Xác định vị trí X, A bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học b, Viết công thức cho biết số electron ion XA32-, XA42- Câu 10: Cho biết tổng số electron anion AB32- 42 Trong hạt nhân A B có số proton với số nơtron a.Tính số khối A, B b Xác định vị trí A, B Khi đốt hỗn hợp A, B thu hợp chất C Cho biết C thuộc loại liên kết gì? Tổ: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 Trang: 16 TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ A- Lý thuyết cần nhớ: - Định nghĩa: Chất khử, chất oxi hoá, trình oxi hoá (sự oxi hoá), trình khử (sự khử), phản ứng oxi hoá khử - Lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng electron - Phản ứng có thay đổi số oxi hoá phản ứng thay đổi số oxi hóa - Xác định chất khử, chất oxi hóa, viết trình khử, trình oxi hóa - Lập PTPƯ oxi hóa khử phương pháp thăng electron Tính toán theo PTPƯ oxi hóa khử B- BÀI TẬP : I- TRẮC NGHIỆM: Cơ bản: Câu 1: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là: A Tạo chất kết tủa B Tạo chất khí C Có thay đổi màu sắc chất D Có thay đổi số oxi hóa số chất Câu 2: Cho phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2; Trong phản ứng này, mol Fe : A Đã nhận mol electron B Đã nhường mol electron C Đã nhường mol electron D Đã nhận mol electron Câu 3: Trong phản ứng sau: Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl; Cl2 A Chất oxi hoá; chất bị khử B Chất khử; chất bị oxi hóa C Chất bị oxi hóa; chất bị khử D Vừa chất oxi hóa; vừa chất khử Câu 4: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hoá - khử: to to A 2HgO  B CaCO3  → 2Hg + O2 → CaO + CO2 o t to C 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O D 2NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 5: Trong phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2O ; Cl2 đóng vai trò gì? A Chất oxi hoá B Chất khử C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Không chất oxi hoá, không chất khử Câu 6: Số oxi hóa nguyên tố N chất ion NH4+, Li3N, HNO2, NO2, NO3–, KNO3 là: A –3; –3; +3; +4; –5 +5 B –4; –3; +3; +4; +5 +5 C –3; –3; +3; +4; +5 +5 D –3; +3; +3; +4; +5 +5 Câu 7: Ở phản ứng sau NH3 đóng vai trò chất khử ? A 2NH3 +3CuO → N2 +3Cu + 3H2O B NH3 + HCl → NH4Cl C NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 D NH3 + HNO3 → NH4NO3 Câu 8: Loại phản ứng sau luôn phản ứng oxi hóa – khử? A Phản ứng phân hủy B Phản ứng hóa hợp C Phản ứng trao đổi D Phản ứng hóa vô Câu 9: Loại phản ứng sau luôn không phản ứng oxi hóa – khử? A Phản ứng phân hủy B Phản ứng hóa hợp C Phản ứng trao đổi D Phản ứng hóa vô → Câu 10: Cho phản ứng: M2Ox + HNO3 M(NO3)3 + … Khi x có giá trị phản ứng không thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử ? A B C D Câu 11: Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử A K2Cr2O7 FeSO4 B K2Cr2O7 H2SO4 C H2SO4 FeSO4 D FeSO4 K2Cr2O7 Câu 12: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ khử Cu2+ B oxi hóa Fe oxi hóa Cu 2+ C oxi hóa Fe khử Cu D khử Fe2+ oxi hóa Cu Câu 13: Xét phản ứng oxi hóa – khử sau: aCu + b HNO3 → cCu(NO3)2 + d NO + e H2O Tổng hệ số a + b là: Tổ: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 Trang: 17 TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 A 11 B 12 C 13 D Câu 14: Nguyên tử S đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? to to A S + 2Na  B S + 6HNO3(đ)  → Na2S → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O to to C S + 3F2 → SF6 D 4S + 6NaOH(đ)  → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O Câu 15: Chọn câu sai phản ứng : 2FeCl2 + Cl2  FeCl3 A ion Fe2+ bị oxi hóa B ion Fe2+ oxi hóa nguyên tử Cl 2+ C ion Fe khử nguyên tử Cl D nguyên tử Cl oxi hóa ion Fe2+ Câu 16: Cho phương trình phản ứng FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 Hệ số cân phản ứng là: A 4; 11; 2; B.11; 4; 8; C 4; 11; 8;2 D.11; 4; 2; Câu 17: Cho phương trình hoá học : 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO.Trong phản ứng trên, NO2 có vai trò gì? A Không chất khử không chất oxi hoá B Là chất oxi hoá C Là chất khử D Vừa chất khử, vừa chất oxi hoá Câu 18: Phát biểu sau sai: A Trong phản ứng oxi hóa khử, chất đóng vai trò chất oxi hóa bị khử ngược lại B Chất khử chất cho electron cho chất khác C Khử nguyên tố lấy bớt electron nguyên tố D Tính chất hoá học phi kim tính khử Câu 19: Phương pháp thăng electron dựa nguyên tắc : A Tổng số electron chất oxi hóa cho tổng số electron mà chất khử nhận B Tổng số electron chất oxi hóa cho tổng số electron chất bị khử nhận C Tổng số electron chất khử cho tổng số electron mà chất oxi hóa nhận D Tổng số electron chất khử cho tổng số electron mà chất bị oxi hóa nhận Câu 20: Trong phản ứng sau: Cu + 4HNO3đặc nóng → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Kim loại Cu đóng vai trò : A chất oxi hóa B Chất khử C môi trường D Cả A C Câu 21: Hòa tan hoàn toàn 2,4g kim loại Mg vào dung dịch HNO loãng, giả sử thu V lít khí N2 (đktc) Giá trị V A 0,672 lít B 6,72lít C 0,448 lít D 4,48 lít Câu 22: Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử : A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 C MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O D 6FeCl2 + KClO3 + 6HCl → 6FeCl3 + KCl + 3H2O Câu 23: Phản ứng hóa học mà SO2 không đóng vai trò chất oxi hóa không đóng vai trò chất khử : A SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O B SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O C SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr D Không có phản ứng t0 Câu 24: Phản ứng HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O có hệ số cân chất : A 2, 1, 1, 1, B 2, 1, 1, 1, C 4, 1, 1, 1, D 4, 1, 2, 1, Câu 25: Cho phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3+ H2O Hệ số cân phản ứng là: A , , , , B , 30 , , ,9 C , 12 , , , , D , 30 , , , 15 Câu 26: Cho phản ứng hóa học sau: FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2↑ + H2O Hệ số cân chất tham gia phản ứng là: A 2; 12 B 3; 12 C 1; D 1; 12 Câu 27: Có phát biểu sau: Quá trình oxi hoá (1) trình làm giảm số oxi hoá nguyên tố (2) trình làm tăng số oxi hoá nguyên tố (3) trình nhường electron (4) trình nhận electron Phát biểu A (1) (3) B (1) (4) C (3) (4) D (2) (3) Câu 28: Phản ứng không phản ứng oxi hoá-khử ? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 C Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 Tổ: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 Trang: 18 TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 Câu 29: Cho phản ứng: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Phát biểu sau ? A Fe2+ có tính oxi hoá mạnh Fe3+ B Fe3+ có tính oxi hoá mạnh Ag+ C Ag có tính khử mạnh Fe2+ D Fe2+ khử Ag+ Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số HNO3 là: A B 16 C D 12 Câu 31: Cho phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Câu 32: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy 2+ 2+ 2+ A khử Fe oxi hóa Cu B khử Fe khử Cu 2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu Câu 32: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B 11 C 20 D 19 +3 +2 Câu 33: Phản ứng Fe+ 1e → Fe biểu thị trình sau đây: A trình hòa tan B qua trình khử C trình oxi hóa D trình phân huỷ Câu 34: Trong phản ứng :Cl2 + 2H2O → 2HCl + 2HClO, Cl2 là: A chất oxi hoá B chất khử C Vừa chất khử,vừa chất oxi hoá D chất bị oxi hoá Câu 35: Cho phản ứng: 2Na + Cl2 → 2NaCl Trong phản ứng này, nguyên tử natri: A Bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi hóa, vừa bị khửD Không bị oxi hóa khử Câu 36: Trong phản ứng: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓ Ion bạc: A Chỉ bị oxi hóa B bị khử C không bị oxi hóa, không bị khử D vừa bị oxi hóa, vừa bị khử Câu 37: Trong phản ứng: 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO NO2 đóng vai trò: A Chất oxi hóa B chất khử C chất vừa oxi hóa, vừa khử D Không chất oxi hóa khử Câu 38: Cho phản ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu Trong phản ứng này, mol ion Cu2+ A.Nhận mol electron B Nhận mol electron C Nhường mol electron D.Nhường mol electron Câu 39: cho phương trình phản ứng: a Al + b HNO3  c Al(NO3)3 + d NO + e H2O Tỉ lệ a:b là: A 2:3 B 2:5 C 1:3 D 1:4 Câu 40: cho phản ứng: FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 là: A B 10 C D Câu 41: Số mol electron cần dùng để khử 0,75 mol Al2O3 thành Al là: A 0,5 mol B 1,5 mol D mol D 4,5 mol Câu 42: Cho phản ứng sau , phản ứng phản ứng oxy hoá khử: A KClO3 → KCl + O2 B Cu(OH)2 → CuO + H2O C Na + Cl2→ NaCl D CuO +H2 → Cu + H2O Câu 43: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxy hoá khử : A Tạo chất kết tủa B Có thay đổi số oxy hoá nguyên tố phản ứng C Tạo chất khí D Có thay đổi màu sắc chất Câu 44: Cho phản ứng sau ; phản ứng phản ứng oxy hoá -khử A P2O5 + H2O→ H3PO4 B CaCO3 + HCl→ CaCl2+ CO2 + H2O C Fe + Cl2→ FeCl3 D Na2SO4 + BaCl2→BaSO4 + NaCl Câu 45: Thể tích dd HNO3 0,5 M cần thiết để hoà tan hết 4,8 g Cu theo phản ứng :Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO +H2O A.0,40 lit B 0,30 lit D 0,56 lit D 0,43 lit Câu 46: Cần lit O2(đktc) phản ứng vừa đủ với 1mol NH3 để tạo thành sản phẩm khử NO H2O ? A 22,4 lit B 28lit C.56lit D 112 lit Câu 47: Xét phản ứng : SO2 + Cl2 + H2O HCl + H2SO4 Trong phản ứng vai trò SO2 là: A Chất oxi hoá B Chất khử C Vừa chất oxi hoá, vừa chất tạo môi trường Tổ: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 Trang: 19 TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 D Vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường Câu 48: Trong số phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hoá - khử ? A H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 B 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O C H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O D H2SO4 + FeO Fe2(SO4)3 + SO2 Câu 49: Phản ứng loại chất sau luôn phản ứng oxi hóa – khử ? A oxit phi kim bazơ B oxit kim loại axit C kim loại phi kim D oxit kim loại oxit phi kim Câu 50: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl Cho biết vai trò H2S A chất oxi hóa B chất khử C Axit D vừa axit vừa khử Nâng cao: Câu 1: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 3/7 C 1/7 D 3/14 2+ 2+ Câu 2: Cho dãy gồm phân tử ion: Zn, S, FeO, SO2, Fe , Cu , HCl Tổng số phân tử ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A B C D Fe O + HNO → Fe(NO ) + N O + H O Câu 3: Cho pthh : 3 x y Sau cân pthh với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 46x – 18y B 45x – 18 y C 13x – 9y D 23x – 9y to Câu 4: Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng A : B : C : D : Câu Cho phương trình : KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Hệ số phân tử HCl đóng vai trò chất khử môi trường phương trình : A 16 ,10 B 16,4 C 6, 10 D 10, Câu 6: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 47 B 27 C 31 D 23 Câu 7: Cho phản ứng sau 2HgO → 2Hg + O2 (1) 2Fe(OH)3 → 2Fe2O3 + 3H2O (2) 2Na + H2O → 2NaOH + H2 (3) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (4) t0 2KClO3  2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O (6) → 2KCl + 3O2 (5) Có phản ứng phản ứng oxi hóa khử nội phân tử A B C D Câu 8: 0,15 mol oxit sắt tác dụng với HNO3 đun nóng, thoát 0,05 mol NO Công thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4 Câu 9: Hòa tan 4,59g Al dung dịch HNO thu hỗn hợp khí NO N 2O có tỉ khối hiđro 16,75 Thể tích NO N2O thu đktc là: A 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lít 0,672 lít C 0,672 lít 2,016 lít D 1,972 lít 0,448 lít n+ m+ Câu 10: Cho phản ứng nX + mY nX + mY (a) Có phát biểu sau: Để phản ứng (a) xảy theo chiều thuận (1) Xm+ có tính oxi hoá mạnh Yn+ (2) Yn+ có tính oxi hoá mạnh Xm+ (3) Y có tính khử yếu X (4) Y có tính khử mạnh X Phát biểu A (1) (2) B (2) (3) C (3) (4) D (1) (3) Câu 11: Trong phản ứng: Al + HNO3 (loãng) → Al(NO3)3 + N2O + H2O, tỉ lệ số nguyên tử Al bị oxi hoá số phân tử HNO3 bị khử (các số nguyên, tối giản) A 30 B 15 C D − − 2− Câu 12: Cho phương trình ion sau: Zn + NO3 + OH → ZnO2 + NH3 + H2O Tổ: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 Trang: 20 TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 Tổng hệ số (các số nguyên tối giản) chất tham gia tạo thành sau phản ứng A 19 B 23 C 18 D 12 Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng: CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 → (COOH)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tỉ lệ hệ số chất khử chất oxi hoá tương ứng là: A : B : C : D : Câu 14: Cho chất ion sau Cl−, Na2S, NO2, Fe2+, SO2, Fe3+, NO3− , SO24 − , SO32 − , Na, Cu Dãy chất ion sau vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá?A Cl−, Na2S, NO2, Fe2+ B NO2, Fe2+, SO2, Fe3+, SO32 − C Na2S, Na2S, NO3− , NO2 D Cl−, Na2S, Na, Cu Câu 15: Dãy chất ion sau thể tính khử phản ứng hóa học? A H2S ClB NH3 I- C Na S2D Fe2+ ClCâu 16: Ở phản ứng sau H2O2 vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử? A H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH B Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2 C 2H2O2 → 2H2O + O2 D H2O2 + KNO2 → H2O + KNO3 Câu 17: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X A 21,95% B 78,05% C 68,05% D 29,15% Câu 18: Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A chứa muối 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2 có tỉ khối so H2 14,25 Tính a ? A 0,459 gam B 0,594 gam C 5,94 gam D 0,954 gam Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 16,2g kim loại hóa trị III dung dịch HNO 3,thu 5,6l (đkc) hỗn hợp X gồm NO N2 Biết tỉ khối X so với khí oxi 0,9 Xác định tên kim loại đem dùng? A Al B Fe C Cu D Na Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 45,9g kim loại R dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N 2O 0,9mol NO Hỏi R kim loại nào: A Mg B Fe C Al D Cu II- TỰ LUẬN: Câu 1: Cần gam sắt để khử hoàn toàn lượng đồng 200 ml dd CuSO4 0,5M? Câu 2: Cho 1,2 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO2 (đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính V(l) khí NO2 Câu 3: Hòa tan 14,1g hỗn hợp Al Mg dd HNO3 dư thu 0,05 mol N2O 0,1 mol N2 a Tính khối lượng hai kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính phần trăm khối lượng hai kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 4: Cho 22,4 gam hỗn hợp Mg MgO vào dung dịch HNO loãng, vừa đủ có 8,96 lít (đktc) khí không màu hóa nâu không khí bay a.Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b.Tính thể tích HNO3 0,025M cần dùng c Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Câu 5: Cho 39,2 gam hỗn hợp Cu CuO vào dung dịch HNO loãng, vừa đủ có 4,48 lít (đktc) khí không màu hóa nâu không khí bay a.Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b.Tính thể tích HNO3 0,025M cần dùng c Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Câu 6: Cho12,8 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO loãngSau phản ứng thu sản phẩm khử 6,72 lít khí NO đktc.Tính hàm lượng phần trăm kim loại có hỗn hợp A Câu 7: Cho hỗn hợp gồm kim loại Fe Al có khối lượng 41,7 gam đem hòa tan hoàn toàn hỗn hợp vào dung dich axit HNO3 dư thu dung dịch gồm muối 6,72 lit khí NO (đktc) Tính khối lượng kim loại Tổ: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 Trang: 21 TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 Câu 8: Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron, xác định chất oxi hóa, chất khử : Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO + H2O Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O S + HNO3 → H2SO4 + NO C + HNO3 → CO2 + NO + H2O FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 H2S + HClO3 → HCl + H2SO4 NH3 + O2 → NO + H2O Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O 10 K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + H2SO4 + K2SO4 + H2O 11 Mg + HNO3 → Mg(NO3)3 + NH4NO3 + H2O 12 CuS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + N2O + H2O 13 FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O 14 KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O 15 As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO Câu 9: Cho 12,6g hỗn hợp Mg Al theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc , nóng vừa đủ thu 0,15 mol sản phẩm có lưu huỳnh XÁc định sản phẩm SO2 , S hay H2S ? Câu 10: Cho a (g) phôi bào sắt để không khí Sau thời gian biến thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2g hỗn hợp Fe ,FeO , Fe2O3 ,Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng thu 6,72 lít khí SO2 ( đktc) a) viết phương trình phản ứng b) tìm a Tổ: Hóa học Năm học: 2015 - 2016 Trang: 22 [...]... +1. –4, +5, –2, C 0, +3, 1. –3, +5, +2, +4, D 0, +1. +3, –5, +2, –4, –3, 1 Câu 43 : Chỉ ra nội dung sai khi hoàn thành câu sau : “Trong tất cả các hợp chất, ” A kim loại kiềm luôn có số oxi hoá +1 B halogen luôn có số oxi hoá 1 C hiđro luôn có số oxi hoá +1, trừ một số trường hợp như hiđrua kim loại (NaH, CaH2 ) Tổ: Hóa học Năm học: 2 015 - 2 016 Trang: 14 TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC... Fe và sự oxi hóa Cu 2+ C sự oxi hóa Fe và sự khử Cu D sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu Câu 13 : Xét phản ứng oxi hóa – khử sau: aCu + b HNO3 → cCu(NO3)2 + d NO + e H2O Tổng hệ số của a + b là: Tổ: Hóa học Năm học: 2 015 - 2 016 Trang: 17 TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 A 11 B 12 C 13 D 8 Câu 14 : Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau... lớn hơn số khối của M2+ là 8 a.Viết cấu hình e của M2+; X2-; ? b.Xác định vị trí của M và X trong bảng HTTH Tổ: Hóa học Năm học: 2 015 - 2 016 Trang: 11 TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC A- Lý thuyết cần nhớ: 1 Liên kết ion: a Ion: khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion b Cation: trong các phản ứng hóa học, để... (các số nguyên, tối giản) là A 8 và 30 B 4 và 15 C 8 và 6 D 4 và 3 − − 2− Câu 12 : Cho phương trình ion sau: Zn + NO3 + OH → ZnO2 + NH3 + H2O Tổ: Hóa học Năm học: 2 015 - 2 016 Trang: 20 TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 Tổng các hệ số (các số nguyên tối giản) của các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng là A 19 B 23 C 18 D 12 Câu 13 : Cho sơ đồ phản ứng: CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4... đây là sai? Tổ: Hóa học Năm học: 2 015 - 2 016 Trang: 15 TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 A Y là nguyên tố thuộc chu kì 2 B X là nguyên tố cacbon C Trong phân tử hợp chất giữa Na, X,Y vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị D Nếu Z là nguyên tố cùng phân nhóm với Y ở chu kì kế tiếp thì phân tử hợp chất giữa X và Z có tổng số hạt mang điện là 48 Câu 10 Trong các phân tử... Phát biểu đúng là A (1) và (3) B (1) và (4) C (3) và (4) D (2) và (3) Câu 28: Phản ứng nào dưới đây không là phản ứng oxi hoá-khử ? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 C Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 Tổ: Hóa học Năm học: 2 015 - 2 016 Trang: 18 TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 Câu 29: Cho phản... ta sẽ có liên kết A cộng hoá trị có cực B cộng hoá trị không có cực C ion D Liên kết đơn Tổ: Hóa học Năm học: 2 015 - 2 016 Trang: 13 TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 Câu 24 : Liên kết nào có thể được coi là trường hợp riêng của liên kết cộng hoá trị ? A.Lk cộng hoá trị có cực B Lk ion C Lk kim loại D.Lk cộng hoá trị không có cực Câu 25: Chỉ ra phát biểu sai về phân tử CO2 :... vào dung dich axit HNO3 dư thu được dung dịch gồm 2 muối và 6,72 lit khí NO (đktc) Tính khối lượng mỗi kim loại Tổ: Hóa học Năm học: 2 015 - 2 016 Trang: 21 TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 Câu 8: Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, xác định chất oxi hóa, chất khử : 1 Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO + H2O 2 Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 3 S + HNO3 → H2SO4... tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện Khi.hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết ≥ 1, 7 thì đó là liên kết: Tổ: Hóa học Năm học: 2 015 - 2 016 Trang: 12 TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 A ion B cộng hoá trị không cực C cộng hoá trị có cực D kim loại Câu 8: Hoá trị trong hợp chất ion được gọi là A Điện hoá trị B Cộng hoá trị C Số oxi hoá D.Điện tích ion... này vai trò của SO2 là: A Chất oxi hoá B Chất khử C Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất tạo môi trường Tổ: Hóa học Năm học: 2 015 - 2 016 Trang: 19 TRƯƠNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 D Vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường Câu 48: Trong số các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá - khử ? A H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 B 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6 H2O C H2SO4