BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 10 CHƯƠNG TÓM TẮT LÝ THUYẾT I/ Nguyên tắc xếp ngtố BTH : nguyên tắc • Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần • Nguyên tử có số lớp e xếp thành hàng ( chu kỳ) • Nguyên tử có số e hoá trị xếp thành cột ( nhóm ) → Bảng tuần hoàn có chu kì ( chu kì nhỏ; chu kì lớn) ; nhóm , 18 cột gồm nhóm A; nhóm B (10 cột) II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn: 1.Chu kì: dãy ngtố mà ngtử chúng có số lớp e, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần • Số thứ tự chu kì ứng với số lớp e • Chu kì có nguyên tố ( H He) • Chu kì chưa đầy đủ • Các chu kì lại; ;mỗi chu kì bắt đầu kim loại kiềm, chấm dứt khí trơ (khí hiếm) • Số e lớp tăng dần từ đến 2.Nhóm khối - Nhóm ngtố tập hợp ngtố mà ngtử có cấu hình e tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột - Ngtử ngtố nhóm có số electron hoá trị số thứ tự nhóm • Số ehóa trị = số engoài + số eở phân lớp sát chưa bão hòa • Nhóm A ngtố s, p Nhóm B ngtố d, f • Số thứ tự nhóm A = số e • Số thứ tự nhóm B = e hóa trị • Có 18 cột chia thành nhóm A nhóm B; nhóm cột riêng nhóm VIIIB có cột - Khối: • Khối nguyên tố s ( nhóm IA ; IIA) • Khối nguyên tố p ( nhóm IIIA đến VIIIA) • Khối nguyên tố d khối nguyên tố f Nhóm I Oxyt cao II III R2 O R2O RO Hợp chất khí với H Hợp chất rắn IV V VI VII VIII RO2 R2O5 RO3 R2O7 RH4 RH3 RH2 RH Hoá trị cao với oxi + hoá trị số hidro( phi kim) =8 III Sự biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố Tính kim loại, phi kim • Tính kim loại nguyên tố khả nhường electron nguyên tử nguyên tố để trở thành ion dương • Tính phi kim khả thu electron nguyên tử nguyên tố để trở thành ion âm Bán kính cộng hoá trị, bán kính ion a Bán kính cộng hoá trị • Bán kính cộng hoá trị nguyên tố ½ khoảng cách hạt nhân nguyên tử nguyên tố tạo nên liên kết cộng hoá trị Vd: H – H d = 0,74 A ; rH = 0,37 Cl – Cl d = 1,998 A A ; rCl = 0,99 A b.Bán kính ion: • Sự tách electron khỏi nguyên tử để trở thành ion dương kèm theo giảm bán kính • Sự thu thêm electron vào nguyên tử để trở thành ion âm theo tăng bán kính Vd: rNa = 1,86 RCl= 0,99 ; A A ; rNa + = 1,16 A rCl − = 1, 67 A Năng lượng ion hoá (I): • Năng lượng ion hoá nguyên tố lượng tối thiểu cần để tách electron khỏi nguyên tử trạng thái Vd: H → H+ + 1e ; IH = 13,6 eV • Đối với nguyên tử có nhiều electron, lượng ion hoá lần thứ nhất(I 1) có lượng ion hoá thứ hai( I2), lần thứ ba(I3)… Với I1< I2 < I3….< In 4.Độ âm điện: • Độ âm điện nguyên tố khả nguyên tử nguyên tố hút electron phía phân tử • Một phi kim mạnh có độ âm điện lớn; ngược lại kim loại mạnh có độ âm điện nhỏ * Tóm tắt qui luật biến đổi: I1 Rnguyên tử Độ âm điện Tính Tính kim loại phi kim Chu kì (trái → phaûi) Nhóm A (trên ↓ dưới) * Trong chu kì từ trái sang phải: Tính bazơ oxit hidroxit tương ứng giảm dần, tính axit chúng tăng dần ∗ Trong nhóm A theo chiều từ xuống dưới: Tính bazơ oxyt hidroxit tương ứng tăng dần, tính axit chúng giảm dần( trừ nhóm VIII) IV Định Luật Tuần Hoàn Tính chất ngtố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử BÀI TẬP LUYỆN TẬP PHẦN BÀI TẬP TỰ LUẬN DẠNG QUAN HỆ GIỮA CẤU HÌNH ELECTRON VỚI VỊ TRÍ, TÍNH CHẤT NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG HTTH NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Lưu ý: - Từ cấu hình ion => cấu hình electron nguyên tử => vị trí BTH ( không dùng cấu hình ion => vị trí nguyên tố ) - Từ vị trí BTH ⇒ cấu hình electron nguyên tử + Từ số thứ tự chu kì => số lớp electron => lớp lớp thứ + Từ số thứ tự nhóm => số electron lớp ( với nhóm A) ⇒ cấu hình electron Nếu cấu hình e : (n-1)da nsb nguyên tố thuộc nhóm B : + a + b < ⇒ Số TT nhóm = a + b + a + b = 8, 9, 10 ⇒ Số TT nhóm = + a + b > 10 ⇒ Số TT nhóm = a + b – 10 Bài a/ Viết cấu hình e nguyên tử có số hiệu nguyên tử: A( Z=10); B (Z=13); D( Z= 19) ; E( Z= 9); G(Z = 11); J (Z = 16); M(Z = 18); Q(Z = 20) b/ Xác định vị trí nguyên tố bảng HTTH c/ Nguyên tố kim loại , phi kim, khí hiếm? Vì sao? Hướng dẫn: • Với nguyên tố đầu làm theo hướng dẫn A (Z = 10) → Cấu hình electron A : Từ cấu hình electron ta thấy: +, A có Z = → A nằm ô số bảng HTTH +, A có lớp e → A thuộc chu kì +, A có e lớp → A thuộc nhóm A (kim loại, phi kim, khí hiếm) B (Z=13) → D( Z= 19) → E( Z= 9) → • Với nguyên tố sau làm cách điền vào ô trông hoàn thành bảng Z Cấu hình e STT Ô Nhóm Chu kì KL/PK/KH G(Z = 11) J (Z = 16) M(Z = 18) Q(Z = 20) Bài Dựa vào bảng HTTH xếp nguyên tố sau theo chiều: - Theo chiều tăng dần tính kim loại giải thích: Li, Be, K, Na, Al - Tăng dần tính phi kim giải thích: As, F, S, N, P Bài Cho nguyên tố: Mg(Z=12) : Al(Z=13) : Na(Z=11) : Si(Z=14) a/ Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần : Tính kim loại, độ âm điện, bán kính nguyên tử? b/ Viết công thức hợp chất oxit cao nguyên tố xếp theo thứ tự giảm dần tính bazo hợp chất này? Bài Một nguyên tố hoá học thuộc chu kỳ 3, phân nhóm nhóm VI HTTH Hỏi : a) Nguyên tử nguyên tố có e lớp cùng? Các e lớp mấy? b) Cho biết số lớp e số e lớp nguyên tố Bài Nguyên tử nguyên tố X, Y có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 1s2 2s2 3s2 3p6 3d6 4s2 Hỏi: a Số proton có ngtử, số thứ tự của nguyên tố BTH? b Số lớp electron số electron lớp cùng? c Nguyên tố X, Y thuộc chu kì thứ thuộc nhóm nào? DẠNG XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA THEO HỢP CHẤT OXIT CAO NHẤT VÀ HỌP CHẤT KHÍ VƠI HIDRO (R2On ↔ RH8 – n) Lưu ý : Đối với phi kim : hoá trị cao với Oxi + hoá trị với Hidro = - Xác định nhóm ngtố R (Số TT nhóm = số electron lớp = hoá trị ngtố oxit cao ) - Lập hệ thức theo % khối lượng ⇒ MR Giả sử công thức RHa cho %H ⇒ %R =100-%H ngược lại ⇒ ADCT : a.M H M R = ⇒ %H %R MR Giả sử công thức RxOy cho %O ⇒ %R =100-%O ngược lại ⇒ ADCT : y.M O x.M R = %O %R ⇒ MR Tuy nhiên toán cho trực tiếp họ đánh đố cách trước thực bước có bước biến đổi đưa công thức hợp chất khí với hidro thành công thức oxit cao ngược lại vài toán Bài Oxit cao nguyên tố có công thức R2O5 Hợp chất khí với H chứa 91,18% R khối lượng Xác định tên nguyên tố R Bài Hợp chất khí nguyên tố với H có dạng RH2 Oxit cao R chứa 60% oxi Hãy xác định tên nguyên tố R Bài Hợp chất khí H nguyên tố có công thức RH3.Oxit cao chứa 74,08% O Xác định R Bài Một nguyên tố có hóa trị H hóa trị O Trong oxit cao oxi chiếm 53,3 % Bài 10 Một nguyên tố kim loại R bảng HTTH chiếm 52,94% khối lượng oxit cao Xác định R DẠNG XÁC ĐỊNH HAI NGUYÊN TỐ THEO VỊ TRÍ TƯƠNG ĐỐI TRONG BẢNG HTTH - Nếu A, B nguyên tố nằm chu kì ⇒ ZB – ZA = - Nếu A, B nguyên tố thuộc nhóm A chu kì liên tiếp A, B cách 8, 18 32 nguyên tố Lúc cần xét toán trường hợp: + Trường hợp 1: A, B cách nguyên tố : ZB – ZA = + Trường hợp 2: A, B cách 18 nguyên tố : ZB – ZA = 18 + Trường hợp 3: A, B cách 32 nguyên tố : ZB – ZA = 32 Phương pháp : Lập hệ phương trình theo ẩn ZB, ZA ⇒ ZB, ZA 3.1 HAI NGUYÊN TỐ THUỘC HAI NHÓM KẾ TIẾP, CÙNG CHU KÌ Bài 11 Hai nguyên tố A, B có ZA + ZB = 23, biết A B nằm kề bảng HTTH - Xác định tên A B - Viết cấu hình e A B cho biết vị trí A B bảng HTTH - Viết công thức oxit cao A B Bài 12 A B hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số p chúng 25 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B Bài 13 C D hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số khối chúng 51 Số nơtron D lớn C hạt Trong nguyên tử C, số electron với số nơtron Xác định vị trí viết cấu hình e C, D 3.2 HAI NGUYÊN TỐ CÙNG MỘT NHÓM A, HAI CHU KÌ KẾ TIẾP Bài 14 Hai nguyên tố X, Y nhóm hai chu kì liên tiếp bảng HTTH Tổng điện tích hạt nhân chúng 24 Xác định viết cấu hình X , Y Bài 15 Hai nguyên tố X,Y thuộc phân nhóm hai chu kì liên tiếp bảng HTTH, có tổng số proton hạt nhân nguyên tử hai nguyên tố 30 Xác định vị trí X,Y Bài 16 A, B nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp BTH Biết ZA + ZB = 32 Số proton nguyên tử A, B là: Bài 17 A, B nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp BTH Tổng số proton hạt nhân nguyên tử 30 A, B nguyên tố sau đây? Bài 18 A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm hai chu kỳ nhỏ liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số p chúng 32 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B Bài 19 A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm hai chu kỳ liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân chúng 24 Tìm số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B DẠNG XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ THÔNG QUA NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC 4.1 XÁC ĐỊNH KIM LOẠI Bài 20 Khi cho 0,6 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí hiđro(ở đktc) Xác định tên kim loại đó? Bài 21 Khi cho 1,11 gam kim loại nhóm IA tác dụng vào 4,05 gam nước tạo khí hiđro đủ tác dụng với đồng(II) oxit cho 5,12 gam đồng kim loại a) Xác định tên kim loại b) Tính nồng độ % chất dung dịch thu sau phản ứng với nước? Bài 22.Đem oxi hóa 5,4 gam kim loại M oxi ta thu 10,2 gam oxit có công thức M2O3 Xác định tên nguyên tố? Bài 23 Hòa tan hòan tòan 4,05 gam kim lọai A thuộc pnc nhóm III vào 294,4 gam dung dịch HCl(vừa đủ) thu 5,04 lít khí(đkc) dung dịch B a.Xác định kim lọai A b Tính nồng độ % dung dịch HCl sử dụng dung dịch B Bài 24 Cho 0,72 gam kim lọai M(hóa trị II) vaò HCl dư có 672ml khí (đkc) bay a.Xác định kim lọai M b.Lấy phần muối cho tác dụng vừa đủ với 100 cm dung dịch AgNO3 thu 2,87 gam kết tủa Tính CM AgNO3 dùng Bài 25 Hòa tan hòan tòan 1,44 gam kim lọai có hóa trị II 250 ml dung dịch H 2SO4 0,3M sau phản ứng ta phải dùng hết 60 ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa hết lượng axit dư Xác định tên kim lọai nồng độ mol/ lít muối dung dịch Bài 26 Cho 4,6g kim loại Na tác dụng với phi kim nhóm VIA thu 7,8g muối Định tên phi kim 4.2 XÁC ĐỊNH KIM LOẠI TRONG CÙNG PHÂN NHÓM CHÍNH Tìm kim loại A, B phân nhóm m hhKL Tìm A = n ⇒ MA < hhKL A < MB ⇒ dựa vào BTH suy nguyên tố A, B Bài 27 Cho 4,4 g hỗn hợp kim loại kiềm thổ kề cận td với dd HCl dư cho 3,36 lít khí H2(đktc) Hai kim loại là: Bài 28 Hoà tan hỗn hợp gồm kim loại kiềm vào nước dd X 336 ml khí H2(đktc) Cho HCl dư vào dd X cô cạn thu 2,075 g muối khan Hai kim loại kiềm là: Bài 29 Hoà tan hoàn toàn 6,9081 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA vào dd HCl thu 1,68 lít CO2 (đktc) Hai kim loại là: Bài 30 Cho 0,88 g hỗn hợp kim loại X, Y ( nhóm IIA ), chu kì liên tiếp tác dụng với dd H2SO4 loãng thu 672 ml khí (đktc) m gam muối khan a Xác định kim loại X, Y ? b Tính m gam muối khan thu ? Bài 31 Cho 11,2 g hỗn hợp kloại kiềm A, B chu kì liên tiếp vào dd 200 ml H 2O 4,48 lít khí (đktc) dd E a Xác định A, B ? b Tính C% chất dd E ? c Để trung hoà dd E cần ml dd H2SO4 1M ? DẠNG SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CƠ BẢN CỦA NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN TRONG BẢNG HTTH CẦN NHỚ Các đại lượng tính chất so sánh Bán kính nguyên tử Quy luật biến đổi chu kì Giảm dần Quy luật biến đổi nhóm A Tăng dần Năng lượng ion hoá ( I1) Tăng dần Giảm dần Độ âm điện Tăng dần Giảm dần Tính kim loại Giảm dần Tăng dần Tính phi kim Tăng dần Giảm dần Tăng từ I → VII = số thứ tự nhóm = số e lớp Tính axit oxit hiđroxit Tăng dần Giảm dần Tính bazơ oxit hiđroxit Giảm dần Tăng dần Hoá trị ngtố Oxit cao Trước tiên : Xác định vị trí ngtố ⇒ so sánh ngtố chu kì, nhóm ⇒ kết Lưu ý: Biết bán kính ion có cấu hình electron tỉ lệ nghịch với Z Câu 5.1: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A.Tính KL tăng, tính PK giảm B Tính KL giảm, tính PK tăng C.Tính KL tăng, tính PK tăng D.Tính KL giảm, tính PK giảm Câu 5.2: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều Z tăng dần, bán kính nguyên tử: A.Tăng dần B Giảm dần C Không đổi D Không xác định Câu 5.3: Bán kính nguyên tử nguyên tố : Na, Li, Be, B Xếp theo chiều tăng dần là: A B < Be < Li < Na B Na < Li < Be < B C Li < Be < B < Na D Be < Li < Na < B Câu 5.4: Độ âm điện nguyên tố : Na, Mg, Al, Si Xếp theo chiều tăng dần là: A Na < Mg < Al < Si B Si < Al < Mg < Na C Si < Mg < Al < Na D Al < Na < Si < Mg Câu 5.5: Độ âm điện nguyên tố : F, Cl, Br, I Xếp theo chiều giảm dần là: A F > Cl > Br > I B I> Br > Cl> F C Cl> F > I > Br D I > Br> F > Cl Câu 5.6: Các nguyên tố C, Si, Na, Mg xếp theo thứ tự lượng ion hoá thứ giảm dần : A C, Mg, Si, Na B Si, C, Na, Mg C Si, C, Mg, Na D C, Si, Mg, Na Câu 5.7: Tính kim loại giảm dần dãy : A Al, B, Mg, C B Mg, Al, B, C C B, Mg, Al, C D Mg, B, Al, C Câu 5.8: Tính phi kim tăng dần dãy : A P, S, O, F B O, S, P, F C O, F, P, S D F, O, S, P Câu 5.9: Tính kim loại tăng dần dãy : A Ca, K, Al, Mg B Al, Mg, Ca, K C K, Mg, Al, Ca D Al, Mg, K, Ca Câu 5.10: Tính phi kim giảm dần dãy : A C, O, Si, N B Si, C, O, N C O, N, C, Si D C, Si, N, O Câu 5.11: Tính bazơ tăng dần dãy : A Al(OH)3 ; Ba(OH)2; Mg(OH)2 B Ba(OH)2; Mg(OH)2; Al(OH)3 C Mg(OH)2; Ba(OH)2; Al(OH)3 D Al(OH)3; Mg(OH)2; Ba(OH)2 Câu 5.12: Tính axit tăng dần dãy : A H3PO4; H2SO4; H3AsO4 B H2SO4; H3AsO4; H3PO4 C H3PO4; H3AsO4; H2SO4 D H3AsO4; H3PO4 ;H2SO4 Câu 5.13: Tính bazơ tăng dần dãy : A K2O; Al2O3; MgO; CaO B Al2O3; MgO; CaO; K2O C MgO; CaO; Al2O3; K2O D CaO; Al2O3; K2O; MgO Câu 5.14: Ion có bán kính nhỏ ion sau: A Li+ B K+ C Be2+ D Mg2+ Câu 5.15: Bán kính ion lớn ion sau : A S2- B Cl- C K+ D Ca2+ Câu 5.16: Các ion có bán kính giảm dần : A Na+ ; Mg2+ ; F- ; O2- B F- ; O2- ; Mg2+ ; Na+ C Mg2+ ; Na+ ; O2- ; F- D O2- ; F- ; Na+ ; Mg2+ Câu 5.17: Dãy ion có bán kính nguyên tử tăng dần : A Cl- ; K+ ; Ca2+ ; S2- B S2- ;Cl- ; Ca2+ ; K+ C Ca2+ ; K+ ; Cl- ; S2- D K+ ; Ca2+ ; S2- ;Cl- PHẦN BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: (ĐH A 2007) Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 2: (ĐH A 2007) Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) Câu 3: (ĐH B 2007) Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính ngtử giảm dần Câu 4: (CĐ 2007) Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 6329Cuvà 6529Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 6329Cu A 27% B 50% C 54% D 73% Câu 5: (CĐ 2007) Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Câu 6: (CĐ 2008) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P Câu 7: (ĐH A 2008) Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Câu 8: (ĐH B 2008) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O F B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, Câu 9: (ĐH B 2008) Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S B As C N D P Câu 10: (CĐ 2009) Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 18 B 23 C 17 D 15 Câu 11: (ĐH A 2009) Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng ngtố X oxit cao A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Câu 12: (ĐH A 2009) Cấu hình electron ion X 2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 13: (ĐH B 2009) Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Câu 14: (CĐ 2010) Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà Công thức muối hiđrocacbonat A NaHCO3 B Ca(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Câu 15: (ĐH A 2010) Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 16: (ĐH A 2010) Nhận định sau nói nguyên tử: 26 12Z? A X Z có số khối hoá học 26 X, 13 55 26 Y, B X, Z đồng vị nguyên tố C X, Y thuộc nguyên tố hoá học D X Y có số nơtron Câu 17: (ĐH B 2010)Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu 18: (CĐ 2011) Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) oxit cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R A Ba B Be C Mg D Ca Câu 19: (ĐH A 2011) Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết A 0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm D 0,168 nm Câu 20: (CĐ 2012) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VIIA D chu kỳ 2, nhóm VA Câu 21: (ĐH A 2012) Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 11 C 22 D 23 Câu 22: (ĐH A 2012) X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu 23: (ĐH B 2012) Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe Câu 24: (CĐ 2013) Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 25: (ĐH A 2013) Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p43s1 Câu 26: (ĐH B 2013) Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm ( 2713Al) A 13 14 B 13 15 C 12 14 D 13 13 [...]... ; S2- D K+ ; Ca2+ ; S2- ;Cl- PHẦN 2 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: (ĐH A 2007) Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 2: (ĐH A 2007) Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ... là 1 Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VIIA D chu kỳ 2, nhóm VA Câu 21: (ĐH A 2012) Nguyên tử R tạo được cation R+ Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R + (ở trạng thái cơ bản) là 2p6 Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là A 10 B 11 C 22 D 23 Câu 22: (ĐH A 2012) X và Y là hai nguyên tố thuộc... Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học D X và Y có cùng số nơtron Câu 17: (ĐH B 2 010) Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu 18: (CĐ 2011) Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) và oxit của nó cần... Mg(HCO3)2 Câu 15: (ĐH A 2 010) Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm Câu 16: (ĐH A 2 010) Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: 26 12Z? A X và Z có cùng số khối hoá học 26 X, 13 55 26 Y, B... các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 13: (ĐH B 2009) Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Câu 14: (CĐ 2 010) Cho 9,125 gam... trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyên tố R là A S B As C N D P Câu 10: (CĐ 2009) Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35 Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là A 18 B 23 C 17 D 15 Câu 11: (ĐH A 2009) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4 Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12%... proton trong nguyên tử X và Y là 33 Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng? A Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường B Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y C Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron D Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron Câu 23: (ĐH B 2012) Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao nhất là YO3 Nguyên... tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng Kim loại M là A Zn B Cu C Mg D Fe Câu 24: (CĐ 2013) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai) Số proton có trong nguyên tử X là A 7 B 6 C 8 D 5 Câu 25: (ĐH A 2013) Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D... 19) Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Câu 6: (CĐ 2008) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7 Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt Các nguyên tố X và Y lần lượt là A Fe và Cl B Na và Cl C Al và Cl D Al và P Câu 7: (ĐH A 2008) Bán... Tính phi kim tăng dần trong dãy : A P, S, O, F B O, S, P, F C O, F, P, S D F, O, S, P Câu 5.9: Tính kim loại tăng dần trong dãy : A Ca, K, Al, Mg B Al, Mg, Ca, K C K, Mg, Al, Ca D Al, Mg, K, Ca Câu 5 .10: Tính phi kim giảm dần trong dãy : A C, O, Si, N B Si, C, O, N C O, N, C, Si D C, Si, N, O Câu 5.11: Tính bazơ tăng dần trong dãy : A Al(OH)3 ; Ba(OH)2; Mg(OH)2 B Ba(OH)2; Mg(OH)2; Al(OH)3 C Mg(OH)2;