PP GIẢI TỐN HĨA HỌC-GV NGUYỄN HỒNG NGUN -THPT EAHLEO YM:cungcong PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN HĨA HỮU CƠ VƠ CƠ & MỘT SỐ LƯU Ý VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ - A-GIẢI NHANH BÀI TỐN TRẮC NGHIỆM VƠ CƠ 1/ H2SO4  2H+ + SO42-  H2 HCl  H+ + Clm muối = mKim Loại + mgốc axít m VD1:Cho 2,81 g hỗn hợp Fe2O3, ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M Khối lượng muối sunfat tạo dung dịch là: Giải: nH2SO4 =0,05 = n SO42- ->nH += 0,1 2H+ + O2- = H2O 0,1 0,05 mol m muối = m oxit – m O(trong oxit) +m gốc axit =2,81 –0,05.16 +0,05.96 =6,81 gam VD2:Cho g hỗn hợp bột kim lọai Mg va Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy 5,6 lit H2 đktc Khối lượng muối tạo dung dịch Giải: nH2 =0,25 -> nHCl =nCl = 0,25.2 =0,5 m muối =8 + 0,5.35,5=25,75 gam VD3Cho 11 gam hỗn hợp kim loại tan hồn tồn HCl dư thấy có 8,96 lít khí (đkc) v dd X, cạn dd X khối lượng hỗn hợp muối khan thu (gam): Giải: nH2 =0,4 -> nHCl =nCl- = 0,4.2 =0,8 m muối =kl kim loại +kl ion Cl-=11+0,8.35,3=39,4 gam 2/ Axít + Ocid bazơ ( kể ocid bazơ khơng tan) 2H+ + O2- H2O VD1: Fe2O3  a mol Phản ứng dung dịch HCl FexOy  b mol nO2- = 3a+ by  2H+ + O2-  H2O 6a+2yb  3a+yb VD2:Hồ tan 2,4 g oxit sắt vừa đủ 90ml ddHCl 1M Cơng thức oxit sắt nói là: Gọi CTPT oxit sắt là:FexOy a mol nHCl =0,09mol 2H+ + O2-  H2O 0,09 0,045 mol nO2- =ay = 0,045 (1) 56a + 16ya = 2,4 (2) xa =0,03  x:y =2:3  CTPT Fe2O3 3/ Axít + Bazơ ( kể bazơ khơng tan) H+ + OH-  H2O VD: Dung dịch H2SO4 phản ứng với hổn hợp: Fe(OH)3 amol, Al(OH)3 bmol, Cu(OH)2 cmol nOH- = 3a+3b+2c = nH+ 4/ Axít + Kim Loại  Muối giải phóng khí H2 nH+ + M Mn+ + n/2 H VD: Na H  ½ H2 Al  3H 3/2 H2 VD1:Cho 8.3 g hỗn hợp Al,Fe tác dụng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng khối lượng HCl tăng thêm 7.8 g Khối lượng muối tạo dung dịch kl kim loại hh Giải;n H2 =(8,3-7,8 ):2 =0,25 PP GIẢI TỐN HĨA HỌC-GV NGUYỄN HỒNG NGUN -THPT EAHLEO YM:cungcong 3/2a+b = 0,25 27a +56 b= 8,3 -> a=b= 0,1 mol VD 2: Cho m gam nhơm,Magiê, sắt vào 250 ml dd X chứa hh axít HCl 1M,H2SO4 0,5 M, thu 0,2375 mol khí H2 dd Y.Tính pH dd Y Giải:n H+bđ=0,25 +0,25.0,5.2 = 0,5 nH+ pư = 0,2375.2=0,475 nH+ dư =0,025 mol  CH+=0,1  pH =1 5/ CO, H2 khử oxít kim loại sau Al tạo Kim loại + CO2 , H2O CO + O ( oxít) to CO2 H2 + O ( oxít) to H2O VD: Hổn hợp gồm CuO  amol Fe2O3  bmol + CO  nO(trong oxít) = a+3b CO + O  CO2 a+3b  a+3b  a+3b VD:Một hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO MgO có khối lượng 4,24 g có 1,2 g MgO Khi cho X phản ứng với CO dư (phản ứng hồn tồn), ta chất rắn A hỗn hợp CO CO2 Hỗn hợp qua nước vơi cho g kết tủa Xác định khối lượng Fe2O3, FeO hỗn hợp X Giải: m oxit sắt là: 4,24 –1,2 =3,04 gam -> 160 a +72 b =3,04 n CO2 = n O(trong oxit sắt) = 0,05 > 3a +b = 0,05 -> a=0,01 ; b= 0,02 6/ Phản ứng ion xảy sản phẩm có chất kết tủa, dễ bay hơi, điện li yếu VD1: Ca2+ + CO32-  CaCO3 2H+ + CO32-  H2O + CO2 2H+ + S2-  H2S Na+ + NO3- x khơng xảy VD2 : Dung dịch chứa amol AlCl3, bmol CuCl2, cmol NaCl phản ứng dung dịch AgNO3 dư thu dmol kết tủa Mối liên hệ a,b,c,d nCl- = 3a+2b+c  nAgCl  = nCl- = nAg+phản ứng = 3a+2b+c = d Ag+ + Cl-  AgCl 7/ Định luật bảo tồn khối lượng: mghổn hợp kim loại + m1 g dung dịch HCl thu m2 g dung dịch A, m3 g khí B m4 g rắn khơng tan Ta có : m + m1 = m2 + m3 + m4  m2 = m + m1 – m3 – m4 8/ Bảo tồn điện tích: Trong dung dịch : Tổng điện tích dương = tổng điện tích âm VD1: Dung dịch chứa amol Al3+, bmol Ca2+, cmol SO42-, dmol Cl- Ta co: 3a + 2b = 2c + d VD2: mg hổn hợp Fe, Mg, Zn phản ứng dung dịch HCl dư thu (m+m1) gam muối mg hổn hợp phản ứng dung dịch HCl thu gam muối? m mmuối clorua = mkim loại + mCl-  mCl- = m1g  nCl- = mol 35,5 22 Bảo tồn điện tích: 2Cl SO4 ( 2.nSO4 = nCl-) m1 m1  35,5 71 m muối sunfat = m + x 96 71 VD3:Cho m g hỗn hợp Cu, Zn, Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu dung dịch A Cơ cạn dung dịch A thu (m+62) gam muối khan Nung hỗn hợp muối khan đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là: Giải: n NO3- =62:62 = 1mol -> 2NO3- -> O2- n O2- =0,5 mol PP GIẢI TỐN HĨA HỌC-GV NGUYỄN HỒNG NGUN -THPT EAHLEO YM:cungcong mol 0.5 mol m oxit = m kim loại + m O = m + 0,5.16 =( m + ) gam Vídụ 4: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ, thu dung dịch X chứa muối sunf khí NO Giá trị a là: Giải: dd gồm:0,12 mol Fe3+, 2a mol Cu2+ ,(0,24+a) mol SO42- áp dụng Đlbt điện tích: 3.0,12 +2.2a =2(0,24 +a) a=0,06 9/ Bảo tồn ngun tố : VD1: Cho 1mol CO2 phản ứng 1,2mol NaOH thu mg muối Tính m? n OH = 1,2  sản phẩm tạo muối n CO Gọi CT muối NaHCO3  amol BT ngun tố Cacbon: a+b = a= 0,08mol Na2CO3  bmol BT ngun tố Natri: a+2b = 1,2  b = 0,02mol VD2 : Hổn hợp A gồm FeO a mol, Fe2O3 b mol phản ứng với CO t0 cao thu hổn hợp B gồm: Fe cmol, FeO dmol, Fe2O3 e mol, Fe3O4 f mol Mối quan hệ a,b,c,d… Ta có : nFe (trong A) = nFe (trong B)  a+3b = c + d + 3e + 4f VD 3: Hấp thụ hồn tồn 0,12 mol SO2 vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 a mol/l thu 0,08 mol kết tủa gí trị a Giải:n BaCO3 =0,08  n C lại tạo Ba(HCO3)2 = 0,04  nBa(HCO3)2 =0,02 n Ba =n Ba(OH)2 =0,08 + 0,02 =0,1  CM =0,1/2,5 =0,04 M VD 4:Hòa tan 5,6 gam Fe vào dd H2SO4 dư thu dược dd X.dd X phản ứng vừa đủ với V lít dd KMnO4 0,5 M giá trị V là? Giải: nFe = nFe2+ =0,1 mol  nMn2+ = 0,1.1/5=0,02(đlBT electron)  V = 0,02:0.5 =0,04 lít 10/ Bảo tồn Electron : Chỉ sử dụng phản ứng oxi hóa khử Phương pháp: + Xác định chất khử + xác định chất oxi hóa + Viết q trình + định luật bảo tồn Electron : ne cho = ne nhận VD : 0,3 mol FexOy phản ứng với dd HNO3 dư thu 0,1mol khí NO Xác định FexOy Giải : xFe2y/x – ( 3x-2y)  xFe+3 nFexOy = 0,3  nFe2y/x = 0,3x x=3 0,3x  0,3(3x-2y)  y = x=y=1 N+5 + 3e  N+2 0,3.(3x – 2y) = 0,3  3x – 2y = 0,3 0,1 Vậy CTPT : Fe3O4 FeO 11/ Xác định CTPT chất : VD : oxít sắt có % mFe chiếm 70% Xác định CTPT oxít x 70 / 56 Gọi CT oxít là: FexOy    0,666   Fe2O3 y 30 / 16 B HIDROCACBON: CT chung: CxHy (x  1, y 2x+2) Nếu chất khí đk thường đk chuẩn: x  Hoặc: CnH2n+2-2k, với k số liên kết  , k  I- DẠNG 1: Hỗn hợp gồm nhiều hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng PP1:Gọi CT chung hidrocacbon C n H 2n   k (cùng dãy đồng đẳng nên k giống nhau) - Viết phương trình phản ứng - Lập hệ PT giải  n , k - Gọi CTTQ hidrocacbon C n1 H 2n1   k , Cn H 2n   k số mol lần a1,a2… PP GIẢI TỐN HĨA HỌC-GV NGUYỄN HỒNG NGUN -THPT EAHLEO YM:cungcong n a  n a  Ta có: + n  1 2 a1  a2  + a1+a2+… =nhh Ta có đk: n1 ctpt A là: C3H8 V- MỘT SỐ DẠNG BIỆN LUẬN KHI BIẾT MỘT SỐ TÍNH CHẤT PHƯƠNG PHÁP: + Ban đầu đưa dạng phân tử + Sau đưa dạng tổng qt (có nhóm chức, có) + Dựa vào điều kiện để biện luận VD1: Biện luận xác định CTPT (C2H5)n  CT có dạng: C2nH5n Ta có điều kiện: + Số ngun tử H  số ngun tử C +2  5n  2.2n+2  n  + Số ngun tử H số chẳn  n=2  CTPT: C4H10 VD2: Biện luận xác định CTPT (CH2Cl)n  CT có dạng: CnH2nCln Ta có ĐK: + Số ngun tử H  số ngun tử C + - số nhóm chức  2n  2.2n+2-n  n  + 2n+n số chẳn  n chẳn  n=2  CTPT là: C2H4Cl2 VD3: Biện luận xác định CTPT (C4H5)n, biết khơng làm màu nước brom CT có dạng: C4nH5n, khơng làm màu nước brom  ankan loại 5n  A ete Cu,t d + oxi hóa rượu bậc tạo anđehit : R-CHO   R- CH= O + oxi hóa rượu bậc tạo xeton : R- CH – R’ O R – C – R’ OH O + rượu bậc khơng bị oxi hóa II PHENOL: - Nhóm OH liên kết trực tiếp nhân benzen, nên liên kết O H phân cực mạch hợp chất chúng thể tính axit (phản ứng với dd bazơ) OH ONa + NaOH + H2O - Nhóm -OH liên kết nhánh (khơng liên kết trực tiếp nhân benzen) khơng thể tính axit CH2OH không phản ứng + NaOH KHI GIẢI TỐN CHÚ Ý nH x   x số ngun tử H linh động – OH a/ Hợp chất HC: A + Na  H2 nA COOH - PP GIẢI TỐN HĨA HỌC-GV NGUYỄN HỒNG NGUN -THPT EAHLEO YM:cungcong n NaOH phản ứng  y  y số nhóm chức phản ứng với nA NaOH – OH liên kết nhân – COOH số ngun tử H linh động phản ứng với NaOH n VD : H   A có ngun tử H linh động phản ứng Natri nA n NaOH   A có ngun tử H linh động phản ứng NaOH nA A có ngun tử Oxi  A có nhóm OH ( 2H linh động phản ứng Na) có nhóm –OH nằm nhân thơm ( H linh động phản ứng NaOH) nhóm OH liên kết nhánh HO-C6H4-CH2-OH b/ Hợp chất HC: A + Na  muối + H2O  III AMIN: - Nhóm hút e làm giảm tính bazơ amin - Nhóm đẩy e làm tăng tính bazơ amin VD: C6H5-NH2 [...]... phân tử và một số tính chất của hợp chất hữu cơ  Phương pháp :- Đưa CTPT về dạng CTCT có nhóm chức của nó - Đặt điều kiện theo cơng thức chung : + Nếu no : k=0 thì ta ln có số ngun tử H = 2 số ngun tử C + 2 – số nhóm chức + Nếu khơng cho no thì ta có : số ngun tử H  2 số ngun tử C + 2 – số nhóm chức VD1 : Một rượu no có cơng thức là (C2H5O) n Biện luận để xác định CTPTcủa rượu đó + Đưa CT trên về dạng... : số ngun tử H = 2 số ngun tử C + 2 – số nhóm chức  4n=2.2n+2-n  n=2  Ct rượu là C4H8(OH)2 VD2 : Một axit hữu cơ có CTPT là (C4 H3O2)n, biết rằng axit hữu cơ này khơng làm mất màu dd nước brom Xác định CTCT của axit ? + Đưa về dạng cấu tạo : (C4H3O2)n  C4nH3nO2n  C3nH2n(COOH)n + Do axit hữu cơ này khơng làm mất màu nước brom nên có 2 trường hợp :  Axit này no : (k=0) loại vì theo ĐK : H=2C+2 -số. ..PP GIẢI TỐN HĨA HỌC-GV NGUYỄN HỒNG NGUN -THPT EAHLEO YM:cungcong  Hỗn hợp hai chất hữu cơ khi phản ứng với dd NaOH thu được hai muối + 1 rượu (đều đơn chức) Có hai trường hợp :  RCOOH + TH1 : 1 axit + 1 este  RCOOR '  R COOR '  RCOO R ' + TH2 : 2 este (cùng gốc rượu) :  1 R 2COOR ' Hỗn hợp hai chất hữu cơ đơn chức khi phản ứng với dd NaOH thu được 1 muối + 2 rượu Có hai trường hợp : ... đốt ta nên gọi CTPT là CxHyO2 (y  2x) vì vậy ta phải có phương pháp đổi từ CTCT sang CTPT để dễ giải VD : este 3 chức do rượu no 3 chức + 3 axit đơn chức (có 1 axit no, iaxit có 1 nối đơi, 1 axit có một nối ba) (este này mạch hở) Phương pháp giải : + este này 3 chức  Pt có 6 ngun tử Oxi + Số lkết  : có 3 nhóm –COO- mỗi nhóm có 1 lk   3  + Số lk  trong gốc hydrocacbon khơng no là 3 ( 1  trong... nước n NaOH phản ứng  x  x là số nhóm chức este trừ trường hợp đặc biệt este của phenol n este ( và đồng đẳng cuả nó) t0 VD: CH3 – COOC6H5 + NaOH  CH3 – COONa + C6H5ONa + H2O  Đốt cháy este : n H 2 O  n CO 2  este này no đơn chức  CT là C n H 2n O 2 VII BIỆN LUẬN XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ CĨ NHĨM CHỨC CT chung : CnH2n+2-x-2kXx với X là nhóm chức hóa học : -OH, -CHO, -COOH, -NH2…... ứng với dd NaOH thu được 1 muối + 2 rượu Có hai trường hợp :  R ' OH + TH1 : 1 rượu + 1 este  RCOOR '  RCOOR 1 + TH 2 : 2 este cùng gốc axit  RCOOR 2  Lưu ý : Nếu giả thiết cho các hợp chất hữu cơ đồng chức thì mỗi phần trên chỉ có 1 trường hợp là hh 2 este (cùng gốc rượu hoặc cùng gốc axit) 2 ESTE ĐA CHỨC : a) - Do axit đa chức + rượu đơn chức : R(COOR’)x (x  2) - Nếu este này do axit đa chức... với NaOH tạo ra R(COONa)2, R’COONa và R’’(OH)3 Hoặc este + NaOH   muối của axit đa + rượu đa và rượu đơn R' COO COO YM:cungcong khi cho phản ứng với NaOH cho R(COONa)3 + R’(OH)2 + R’’OH R" Este do axit tạp chức tạo nên : VD : R-COO-R’-COO-R’’ khi phản ứng NaOh tạo : R-COONa, VD : COO R R khi phản ứng với NaOH tạo : OOC R' COONa và R’’OH OH R' COONa OH CHÚ Ý KHI GIẢI TỐN :  t0 Este + NaOH  muối... CnH2n-10O6  Chú ý : Phản ứng este hóa giữa axit và rượu : (phản ứng khơng hồn tồn) + Rượu đa chức + axit đơn chức : xRCOOH + R’(OH)n + Rượu đơn + + H , to (RCOO)xR’(OH)(n-x) + xH2O Điều kiện : 1  x  n axit đa : (COOR') x + xH O H , to R(COOH)n + xR’OH 2 R Điều kiện : 1  x  n (COOH)(n-x)  Ngồi ra còn những este đăc biệt khác :  Este do rượu đa, axit đa và axit đơn : + 11 PP GIẢI TỐN HĨA HỌC-GV... khơng làm mất màu nước brom nên có 2 trường hợp :  Axit này no : (k=0) loại vì theo ĐK : H=2C+2 -số nhóm chức  2n=6n+2-n  n