OXI-LƯU HUỲNH A Oxi O2 Tính chất vật lý - Trạng thái: Chất khí, không màu, không mùi, không vị, trì sống, cháy - Thù hình: O2, O3 Tính chất hóa học - Tác dụng với H2: - Tác dụng với kim loại → oxit : Đặc biêt: Khi đốt Fe không khí thu oxit sắt từ: - Sục O2 vào dụng dịch axit → có tính oxi hóa mạnh: Nhận biết: - Sử dụng tàn đóm đỏ Điều chế - Trong PTN: Nhiệt phân muối giàu O2: KMnO4, KClO3, KNO3,… Hoặc phân hủy H2O2 với xúc tác MnO2: 2H2O2 → 2H2O+O2 - Trong công nghiệp: Chưng cất phân đoạn không khí -183oC Ứng dụng - Oxi có ứng dụng vô to lớn, trì sống…Làm bình khí O cho thợ lặn hay y tế… * Đôi nét Ozon O3 Ozon dạng thù hình oxi nên có đầy đủ tính chất O kể Ngoài ra: ta quan tâm đặc biệt phân biệt O O3 Các phản ứng dùng để phân biệt chúng: + Ozon tác dụng với Ag nhiệt độ thường, O không tác dụng với Ag nhiệt độ + Dùng dung dịch KI để nhận biết Phản ứng sinh chất rắn màu đen tím, nhỏ chút hồ tinh bột thu dung dịch màu xanh - Điều chế Ozon: Phóng điện vào bình đựng khí Oxi ta thu lượng ozon Phản ứng cho thấy, sau trân mưa không khí thường lành hơn, nguyên nhân sinh lượng nhỏ ozon sấm sét có tác dụng làm không khí lành Nước ozon có tác dụng diệt khuẩn Cần phân biệt Ozon khí độc tính oxi hóa cực mạnh Hủy hoại da màng tế bào nhiều tác dụng khác B Một số hợp chất đặc biệt oxi - Oxit Flo: hợp chất oxi có số oxi hóa +2 - H2O2: + Tính khử: + Tính oxi hóa: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Tổng hợp biên soạn Trang + Tự oxi hóa khử: (xúc tác MnO2) - Hợp chất peoxit supeoxit: KO2, Na2O2 Được điều chế cách sục O2 vào kim loại nóng chảy Na2O2 có ứng dụng tàu vũ trụ (loại bỏ khí CO tạo khí O2)… C LƯU HUỲNH Tính chất vật lí - Trạng thái: Chất rắn màu vàng tươi, không tan nước - Thù hình: Lưu huỳnh tà phương , lưu huỳnh đơn tà Tính chất hóa học - Tác dụng với H2: H2+ S→H2S - Tác dụng với kim loại: Tạo sunfua kim loại (Cu không tác dụng với S nhiệt độ nào) - Lưu huỳnh tác dụng với Hg nhiệt độ thường: Nhận biết: Đốt cháy S thu khí mùi sốc: Điều chế: - Trong PTN: Lấy từ lọ S có sẵn hoặc, đun nóng hỗn hợp khí - Trong Công nghiệp: Khai thác từ mỏ Lưu Huỳnh có sẵn tự nhiên Ứng dụng - Để điều chế axit sunfuric theo sơ đồ: Thực tế người ta không cho SO3 tác dụng trực tiếp với nước để tạo axit sunfuric sinh “sương axit” mà người ta bảo quản dạng oleum Ở dạng cần axit ta cần pha loãng oleum với lượng nước cần thiết Oleum tan vô hạn nước - Để lưu hóa cao su hóa hữu cơ: Cao su thiên nhiên trước để không khí thời gian thường mục rữa không bền với môi trường, lưu hóa tạo cầu S nối liền mạch cao su làm cho cấu trúc không gian bền vững → cao su từ bảo quản tốt D Một số hợp chất chưa Lưu Huỳnh Hidro sunfua: H2S - Tính khử đặc trưng ion : - Tính oxi hóa: Khi tác dụng với kim loại tan nước: - Để đồ bạc không khí lâu ngày bị đen do: SO2 - Tính khử tính oxi hóa + Tính khử: + Tính oxi hóa: Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Tổng hợp biên soạn Trang - Ngoài ra, SO2 có tính tẩy màu: làm màu cánh hoa hồng…tẩy màu công nghiệp mía đường SO3 - Tính oxi hóa đặc trưng: Nhưng xét tới chất Cái mà ta quan tâm phân biệt SO SO3 phương pháp hóa học + Bằng phản ứng oxi hóa khử: SO có tính oxi hóa nên dễ dàng phân biệt nhờ phản ứng với nước Brom + Không phản ứng oxi hóa khử: SO2 không tác dụng với dung dịch muối Ba (II) SO tác dụng tạo kết tủa BaSO4 không tan axit H2SO4 - H2SO4 loãng: có đầy đủ tính chất axit mạnh: tính chất - H2SO4 đặc: + Nguội: Al, Fe, Cr,… thụ động với axit đặc nguội + Nóng: có tính oxi hóa mạnh, tác dụng hầu hết với kim loại tạo muối có số oxi hóa cao sản phẩm khử khác H2 - Axit H2SO4 đặc có tính háo nước nên dùng chất làm khô Xúc tác cho phản ứng este hóa… Sau đó: Do vậy, bị tạt axit bị đánh ghen da phần đố khó hồi phục, nhan sắc hoang tan :D Trần Đình Thiêm KSTN-ĐKTĐ-K55 ĐHBKHN Tổng hợp biên soạn Trang