ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HOÁ HỌC I – LÝ THUYẾT Câu : Nêu tính chất vật lý tính chất hoá học oxy ? Đối với tính chất hoá học viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu : a) Nêu phương pháp điều chế oxy ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ b) Nêu phương pháp thu khí oxy phòng thí nghiệm? Phương pháp ưu việt hơn? Giải thích ? Câu : Thế khử , oxy hoá ? Cho ví dụ Câu : Thế phản ứng oxy hoá khử ? Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng oxy hoá khử ? Chỉ rõ chất khử , chất oxy hoá ? Sự khử , oxy hoá t0 a) CuO + H2 Cu + H2O t b) CaCO3 CaO + CO2 t c) 2H2 + O2 2H2O Câu : Định nghĩa oxit ? Phân loại oxit ? Mỗi loại oxit cho hai ví dụ Câu : Thế phản ứng phân huỷ ? Phản ứng hoá hợp ? Cho ví dụ Câu : Nêu tính chất hoá học hiđro ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất Câu : Nêu phương pháp điều chế hiđro ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu : Nêu thành phần hoá học tính chất hoá học nước ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu 10 : Nêu vai trò nước đời sống sản xuất ? Nêu biện pháp bảo vệ nguồn nước , tránh ô nhiễm Câu 11 : Nêu định nghĩa phân loại axit , bazơ , muối ? Cho ví dụ Câu 12 : Thế dung môi , chất tan , dung dịch ? Câu 13 : Độ tan chất nước ? Cho ví dụ Câu 14 : Nồng độ mol/l dung dịch ? Viết công thức tính Câu 15 : Nồng độ phần trăm dung dịch ? Viết công thức tính II – BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM DẠNG : CHỌN ĐÁP ÁN ĐÚNG Bài 1:Chọn đáp án cách khoanh tròn chữ đứng trước câu trả lời Câu : Thành phần không khí A 21% khí N2, 78% khí O2, 1% khí khác B 21% khí khác, 78% khí N2, 1% khí O2 C 21% khí O2, 78% khí N2, 1% khí khác D 21% khí O2, 78% khí khác, 1% khí N2 Câu : Chất để điều chế oxy phòng thí nghiệm A Fe3O4 B KClO3 C CaCO3 D không khí Câu : Oxit hợp chất oxy với A Một nguyên tố kim loại B Các nguyên tố hoấ học khác C Một nguyên tố phi kim khác D Một nguyên tố hoá học khác E Các nguyên tố kim loại Câu : Để điều chế 6,72 l O2 (ở đktc) cần phải có lượng KClO3 cần thiết : A 12,25 g B 24,5 g C 112,5 g D 36,75 g Câu : Đốt cháy sắt thu 0,2 mol Fe3O4 Vậy thể tích khí oxi tham gia phản ứng ( đktc ) A 4,48 l B 6,72 l C 8,96 l D 3,36 l Câu : Chất khử , chất oxi hoá A Chất nhường oxi cho chất khác chất khử B Chất nhường oxi cho chất khác chất oxi hoá C Chất chiểm oxi chất khác chất khử D Chất chiểm oxi chất khác chất oxi hoá Câu : Phản ứng oxi hoá khử phản ứng A Xảy khử B Xảy oxi hoá C Xảy đồng thời khử oxi hoá D Tất ý Trường THPT Hòn Gai Câu : trộn ml rượu etylic ( cồn ) với 10 ml nước cất A Chất tan rượu etylic , dung môi nước B Chất tan nước , dung môi rượu etlyc C Nước rượu etylic dung môi chất tan D Cả nước cất rượu vừa chất tan vừa dung môi Câu : Bằng cách có 200 g dung dịch BaCl2 5% A Hoà tan 190 g BaCl2 10 g nước D Hoà tan 10 g BaCl2 190 g nước B Hoà tan 100 g BaCl2 100 g nước E Hoà tan 200 g BaCl2 10 g nước C Hoà tan 10 g BaCl2 200 g nước Câu 10 : Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn chất lỏng nước A Đều tăng C Phần lớn tăng B Đều giảm D Phần lớn giảm E Không tăng không giảm F tăng , giảm Câu 11 : Khi tăng nhiệt độ áp suất độ tan chất khí nước A Đều tăng C Phần lớn tăng B Đều giảm D Phần lớn giảm E Không tăng không giảm Câu 12 : Tính nồng độ mol/l 850 ml dung dịch có hoà tan 20 g KNO3 kết A 0,233 M B 23,3 M C 2,33 M D 233 M Câu 13 : Tính nồng độ mol/l dung dịch A Số gam chất tan lít dung dịch C Số gam chất tan lít dung môi B Số mol chất tan lít dung dịch D Số mol chất tan lít dung môi Câu 14 : Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch x% để tạo thành dung dịch 6% , x A 4,7 B 4,65 C 4,71 D Câu 15 : Độ tan KNO3 40 C 70g Số gam KNO3 có 340g dung dịch nhiệt độ A 140g B 130g C 120g D 110g Câu 16 : Dung dịch hỗn hợp A Chất rắn chất lỏng D Của chất khí chất lỏng B Đồng chất rắn dung môi E Đồng dung môi chất tan C Đồng chất rắn , lỏng khí dung môi Câu 17 : Độ tan chất nước nhiệt độ xác định A Số gam chất tan tan 100g nước B Số gam chất tan tan 100g dung dịch C Số gam chất tan 100 g dung môi D Số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà E Số gam chất tan l nước để tạo thành dung dịch bão hoà Câu 18 : Hoà tan 10 gam NaCl vào 40 gam nước nồng độ phần trăm dung dịch A 25% B 20% C 2,5% D 2% Câu 19 : Hoà tan gam NaOH vào nước để có 50 ml dung dịch nồng đọ mol/l dung dịch A 1,6 M B M C 0,4 M D 6,25 M DẠNG : ĐIỀN KHUYẾT Câu : 1) Khí oxi đơn chất oxi phản ứng với nhiều , Câu : 1) Sự tác dụng oxi với chất Trường THPT Hòn Gai 2) Phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học có tạo thành từ hai hay nhiều 3) Khí oxi cần cho người , động vật cần để đời sống sản xuất Câu : 1) Oxit .nguyên tố , có Tên oxit tên cộng với từ Câu : 1/ Trong chất khí , khí hiđro khí khí hiđro có 2/ Trong phản ứng H2 CuO có tính chất khác ; CuO có tính cho chất khác Câu : 1) Nước hợp chất tạo hai 2) Nước tác dụng với số nhiệt độ thường số tạo bazơ ; tác dụng với nhiều tạo axit Câu : 1) Axit hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều liên kết với nguyên tử hiđro thay 2) Bazơ hợp chất mà phân tử có liên kết với hay nhiều nhóm DẠNG : ĐÚNG , SAI Điền chữ Đ (đúng) , S (sai) vào ô trống Câu : a) Oxit chia làm hai loại : Oxit axit oxit ba zơ b) Tất oxit axit c) Tất oxit bazơ d) Oxit axit thường oxit phi kim tương ứng với axit e) Oxit axit oxit phi kim f) Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ III – BÀI TẬP TỰ LUẬN DẠNG : CÂN BẰNG PHƯƠNG TTRÌNH HOÁ HỌC Bài : Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau a) H2 + Fe2O3 Fe + H2O d) Al + CuO Al2O3 + Cu t0 t0 0 b) CO + Fe2O3 Fe + CO2 e) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe t t t0 t0 c) C + H2O CO + H2 f) C + CO2 CO 1) Hãy lập phương trình hoá học phản ứng 2) phản ứng , trình gọi khử ? Quá trình gọi oxi hoá ?Vì ? 3) Trong phản ứng , phản ứng ohản ứng oxi hoá khử ? Vì ? Chất chất khử , chất chất oxi hoá ? Bài : Hoàn thành phương trình phản ứng cho biét chúng thuộc loại phản ứng ? a) Fe + O2 t0 Fe3O4 g) KClO3 KCl + O2 t0 b) Al + HCl AlCl + h) SO3 + H2O H2SO4 t H2 i) Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O c) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe j) Ca(OH)2 +0 CO2 CaCO3 + H2O t d) Fe + Cl2 t FeCl3 k) KNO3 KNO2 + O2 t0 e) FeCl2 +Cl2 FeCl3 l) Al + NaOH +H2O NaAlO2 + H2 Trường THPT Hòn Gai f) FexOy + HCl FeCl2+ H2O Bài : Viết phương trình háo học biểu diễn biến hoá sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ? a) K K2O KOH b) P P2O5 H3PO4 c) Na NaOH Na2O d) Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 e) H2 H2O H2SO4 H2 aa Bài : Hoàn thành phương trình phản ứng sau : a) Mg + HCl e) Al + H2SO4 b) MgO + HCl f) CaO + H3PO4 c) CaO + HNO3 g) Ca(OH)2 + CO2 d) Fe + CuSO4 h) FexOy + CO DẠNG : NHẬN BIẾT CHẤT Bài : Có bình đựng riêng biệt ba chất khí : Không khí , O , H2 Bằng thí nghiệm nhận biết khí bình Bài : Có bình đựng dung dịch suốt nước , dd NaOH , dd axit HCl , dd Ca(OH)2 Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch Bài : Có lọ đựng dung dịch suốt H2O , rượu etylic , NaOH , Ca(OH)2 HCl Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch DẠNG : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC Bài : Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh nước a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thể tích khối lượng khí oxi cần dùng cho phản ứng c) Tính khối lượng nước thu ( Thể tích khí đo đktc) Bài : Cho 2,24 lit khí hiđro tác dung với 1,68 lit khí oxi Tính khối nước thu ( Thể tích khí đo đktc) Bài : Khử 48 gam đồng II oxit khí H2 Hãy : a) Tính số gam đồng kim loại thu b) Tính thể tích khí H2 ( đktc) cần dùng ( cho Cu = 64 , O = 16 ) Bài : Cho hỗn hợp chứa 4,6 g natri 3,9 g kali tác dụng với nước a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thể tích khí hiđro thu (ở đktc ) c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch biết khối lượng nước 91,5 g Bài : Cho 19,5 g kẽm tác dụng hết với dung dich axit clohiđric Hãy cho biết : a) Thể tích khí H2 sinh ( đktc) b) Nếu dùng thể tích H2 để khử 19,2 g sắt III oxit thu g sắt Bài : Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric Thành phần phần trăm sắt hỗn hợp 46,289% Tính : a) Khối lượng kim loại hỗn hợp b) Thể tích khí H2 sinh (ở đktc) c) Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Bài : Cho 22,4 g sắt tác dụng với dd H2SO4 loãng chứa 24,5 g a) Tính thể tích khí H2 thu đktc b) Chất thừa sau phản ứng thừa g Bài : Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl Tính : Trường THPT Hòn Gai a) Nồng độ muối thu sau phản ứng b) Tính nồng độ axit HCl Biết phản ứng xảy hoàn toàn Bài : Hoà tan hoàn toàn 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M Hãy : a) Tính lượng khí H2 tạo đktc b) Chất dư sau phản ứng lượng dư c) Nồng độ chất sau phản ứng Trường THPT Hòn Gai