ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH CASIO NĂM 2014-2015 Câu 1: (2 điểm) Tính pH dung dịch axit fomic 0,1M với Ka=1,77x10-4 Đáp số: pH = 2,38515 Câu 2: (2 điểm) Hợp chất X có tổng số proton 106, tạo từ 13 nguyên tử nguyên tố hoá học (A, B, D) Biết A kim loại thuộc chu kỳ 3, X có nguyên tử A, hai nguyên tố B D chu kỳ Xác định CTPT X Đáp số: CTPT X: Al(NO3)3 Câu 3: (2 điểm) Hỗn X gồm Fe, kim loại M Al; biết kim loại M có hoá trị không đổi đứng trước H dãy hoạt động hoá học, có hiđroxit không tan nước dung dịch kiềm Cho 19,95 gam X vào dung dịch chứa m gam NaOH thu 1,68 lít khí H2, dung dịch Y chất rắn Z Cho Z vào dung dịch HCl dư thu thêm 8,4 lít H2 dung dịch T, cho thêm NaOH dư vào dung dịch T, lọc kết tủa rửa nung không khí đến khối lượng không đổi 23,25 gam chất rắn T’ Để tan hết T’ cần 750 ml dung dịch HCl 1M Coi phản hoàn toàn, thể tích khí đo đktc Xác định m tính thành phần % theo khối lượng kim loại X Đáp số: m = gam; %Al = 13,53383%, %Fe = 42,10526%, %M = 44,36091% Câu 4: (2 điểm) Muối A có công thức: p(NH4)2SO4.qFex(SO4)y.tH2O Lấy 9,64 gam muối A hoà tan hết vào nước dung dịch A’, cho dung dịch A’ tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 9,32 gam kết tủa, cho dung dịch A’ tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư đun nhẹ kết tủa B khí C Nung kết tủa B không khí đến khối lượng không đổi 10,92 gam chất rắn Cho tất khí C hấp thụ vào 200ml dung dịch H2SO4 0,1M thu dung dịch Z, để trung hoà lượng axit dư Z cần dùng 200ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định CTPT A Đáp số: CTPT A: (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O Câu 5: (2 điểm) Cho ∆S0298 chất sau: Chất N2 H4 H2 O N2 O2 240 66,6 191 205 ∆S 298 (J/K.mol) Các số liệu nhiệt động 298K: Số phản ứng Phản ứng ∆H0298 (KJ/K.mol) (1) 3NH3 + 3N2O → 4N2 + 3H2O -1011 (2) N2O + 3H2 → N2H4 + H2O -317 (3) 2NH3 + 0,5O2 → N2H4 + H2O -143 (4) H2 + 0,5O2 → H2O -286 0 Viết phương trính đốt cháy hiđrazin (N2H4) tính ∆H 298, ∆G 298, hằn số cân K phản ứng Đáp số: ∆H0298 = -622,75 KJ/mol, ∆G0298 = -586,716 KJ/mol, K = 10102,8519 Câu 6: (2 điểm) Lấy a gam hỗn hợp Z gồm MgCl2, FeCl3, CuCl2 hoà tan nước dung dịch X Cho X tác dụng với Na2S dư thu m1 gam kết tủa Nếu H2S dư tác dụng với dụng dịch X m2 gam kết tủa, biết m1 = 2,51m2 Nếu giữ nguyên lượng MgCl2 CuCl2 X thay FeCl3 FeCl2 (cùng khối lượng) hoà tan nước dung dịch Y Cho Y tác dụng với Na 2S dư m3 gam kết tủa Nếu H2S dư tác dụng với dụng dịch Y m4 gam kết tủa, biết m3 = 3,36m4 Xác định % khối lượng chất Z Đáp số: %MgCl2 = 13,30187%; %FeCl3 = 57,93748%; %CuCl2 = 28,76065% Câu 7: (2 điểm) Cho hỗn hợp X gồm: Cu, CuS, FeS, FeS2, FeCu2S2, S Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X cần 2,52 lít O2 thấy thoát 1,568 lít SO2 Cho 6,48 gam X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu V lít NO2 (là sản phảm khử nhất) dụng dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dd Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Biết thể tích khí đo đktc Tính V m Đáp số: V = 13,216 lít; m = 23,44 gam Câu 8: (2 điểm) Hai hợp chất hữu X, Y (gồm C, H, O) có chứa 53,33333% oxi khối lượng Nếu đốt cháy 0,02mol hỗn hợp X,Y cần 0,05mol oxi Cho dY/X=1,5 Lấy số mol băng X Y tác dụng với NaOH tạo khối lượng muối gấp 1,64706 lần khối lượng muối tạo từ X Tìm CTPT tính khối lượng muối tạo cho 0,02 mol hỗn hợp X, Y tác với NaOH dư Đáp số: CTPT X: C2H4O2; Y: C3H6O3; Khối lượng muối từ X: 0,68000 gam; từ Y: 1,12000 gam Câu 9: (2 điểm) Biết X hỗn hợp gồm n hiđrocacbon dãy đồng đẳng có khối lượng mol trung bình 64 Ở 1000C X hỗn hợp khí, làm lạnh đến nhiệt độ phòng số chất X bị ngưng tụ, chất trạng thái khí có khối lượng mol trung bình 54 trạng thái lỏng có khối lượng mol trung bình 74 Tổng khối lượng mol phân tử chất X 252 Biết X, khối mol chất nặng gấp đôi khối lượng mol chất nhẹ Tìm CTPT tính % số mol chất X Đáp số: CTPT C3H6, C4H8, C5H10, C6H12, %C3H6 = 7,14286%, %C4H8 = 42,85714%, %C5H10 = 35,71429%, %C6H12 = 14,28571% Câu 10: (2 điểm) Coi tinh thể kim loại đề có 25% khoảng trống Chứng minh tỉ số (a) bán kính nguyên tử kim loại X so với kim loại Ychỉ phụ thuộc vào d (khối lượng riêng tinh thể kim loại), M (khối lượng mol nguyên tử) Tính (a) Au Fe 200C có d 19,3200 gam/cm3 7,8700 gam/cm3 (Cho Au = 196,97; Fe = 55,85) Đáp số: a = 0,12836 -Hết Cho: ∆G = ∆H - T.∆S; ∆G = -RTlnK = -n.F.∆E ln K P (T1) ΔH 1 = ( ) K P (T2) R T2 T2 (Theo đơn vị J) Hằng số khí: R = 8,314J.K-1.mol-1; P = atm = 1,013.105 pa; NA = 6,02.1023; cal = 4,18J; Hằng số Faraday = 96500 C.mol-1