Giải tập trang 11 SGK Hóa lớp 9: Một số oxit quan trọng (tiếp) A Tóm tắt lý thuyết II Lưu huỳnh đioxit SO2 Tính chất vật lí Lưu huỳnh ddioxxit chất khí không màu, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp…), nặng không khí Tính chất hóa học: Lưu huỳnh đioxit oxit axit tan nước phản ứng với nước, có tính chất hóa học sau: a) Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit: SO2 + H2O → H2SO3 (axit sunfurơ) SO2 chất gây ô nhiễm không khí, chất gây mưa axit b) Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước: Thí dụ; SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O Khi SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối trung hòa muối axit c) Tác dụng với oxit bazơ (tan) tạo thành muối: Thí dụ: SO2 + Na2O → Na2SO3 Ứng dụng lưu huỳnh đioxit – Phần lớn SO2 dùng để sản xuất axit sunfuric H2SO4 – Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ sản xuất giấy, đường,… – Dùng làm chất diệt nấm mốc,… Điều chế lưu huỳnh đioxit a) Trong phòng thí nghiệm: Cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh HCl, H2SO4,… Thí dụ: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O Khí SO2 thu phương pháp đẩy không khí VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí b) Trong công nghiệp: Đốt lưu huỳnh quặng pirit sắt FeS2 không khí: S + O2 → SO2 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 B Giải tập sách giáo khoa Hóa lớp trang 11 Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi sau Hướng dẫn giải 1: (1) S + O2 → SO2 (2) SO2 + CaO → CaSO3 (3) SO2 + H2O → H2SO3 (4) H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 +2H2O (5) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O (6) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Hãy nhận biết chất nhóm chất sau phương pháp hóa học a) Hai chất rắn màu trắng CaO P2O5 b) Hai chất khí không màu SO2 O2 Viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải 2: a) Cho nước vào hai ống nghiệm có chứa CaO P 2O5 Sau cho quỳ tím vào dung dịch: – dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành xanh dung dịch bazơ, chất ban đầu CaO – Dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành đỏ dung dịch axit, chất ban đầu P2O5 CaO + H2O → Ca(OH)2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 b) Dẫn khí vào dung dịch nước vôi trong, có kết tủa xuất khí dẫn vào SO2 SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O Nếu tượng khí dẫn vào khí O Để xác định khí O2 ta dùng que đóm than hồng, que đóm bùng cháy khí oxi Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Có khí ẩm (khí có lần nước): cacbon đioxit, hiđro, oxi, lưu huỳnh đioxit Khí làm khô canxi oxit? Giải thích Hướng dẫn giải 3: Làm khô chất loại nước khỏi chất không làm chất biến thành chất khác Như CaO làm khô chất phản ứng hóa học với CaO, chất H2, O2 Những chất không làm khô CaO CO SO2, có phản ứng với CaO: CaO + SO2 → CaSO3 CaO + CO2 → CaCO3 Hoặc giải thích theo cách sau: CaO có tính hút âm (hơi nước), đồng thời oxit bazo (tác dụng với oxit axit) Do CaO dùng làm khô khí ẩm là: hiđro ẩm, oxi ẩm Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Có chất khí sau: CO2, H2, O2, SO2, N2 Hãy cho biết chất có tính chất sau: a) nặng không khí b) nhẹ không khí c) cháy không khí d) tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit e) làm đục nước vôi g) đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Hướng dẫn giải 4: a) Những khí nặng không khí: CO2, O2, SO2 b) Những khí nhẹ không khí: H2, N2 c) Khí cháy không khí: H2 d) Những khí tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit e) Làm đục nước vôi trong: CO2, SO2 g) Đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ: CO2, SO2 Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Khí lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây? a) K2SO3 H2SO4 b) K2SO4 HCl d) Na2SO4 CuCl2 e) Na2SO3 NaCl c) Na2SO3 NaOH Viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải Trong cặp chất cho, SO tạo từ cặp chất K 2SO3 H2SO4, có phản ứng sinh SO2: K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O Bài (Trang 11 SGK hóa lớp 9) Dẫn 112 ml khí SO2 (đktc) qua 700 ml dung dịch Ca(OH) có nồng độ 0,01 M, sản phẩm muối canxi sunfit a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng chất sau phản ứng Đáp án Hướng dẫn giải 6: a) Phương trình phản ứng hóa học: SO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) -> CaSO3(r )+ H2O b) Khối lượng chất sau phản ứng: Số mol chất dùng: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí nso2 = 0,112/22,4 =0,005 (mol) nCa(OH)2 = 0,01.700/1000 =0,007 (mol) Khối lượng chất sau phản ứng nCaSO3 = nSO2 = 0,005 mol, có khối lượng là: ⇒ mCaSO3 = 120.0,005 = 0,6 (g) nCa(OH)2 dư = 0,007 – 0,005 = 0,002 (mol) ⇒ mCa(OH)2 dư = 74.0,002 = 0,148 (g) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí