Bài I Bản chất cuả lưcï tương tác tr § Khi đưa hai nguyên tử A B lại gần tương tác với >> lượng hệ giảm, lực hút gi tử thắng chúng tạo nên phân tử AB ổn >> lượng củahệ tăng, chúng đẩy tạo thành phân tử § Giữa nguyên tử có lực hấp dẫn, tác dụng § Đánh giá lượng hút hai nguyên t khoảng a loại lực nói đến kết luận Bản chất lưcï hút tinh thể Năng lượng hút có dạng Uhút = A/r với A m § Muốn tạo hệ ổn đònh từ nguyên tử hoa chúng cần có lực hút mà cần c có nguồn gốc khác nhau, lực đẩy co chung giảm nhanh theo khoảng cách r c lượng đẩy có dạng ẩy = B/rn với B m n >>1 Nói chung, lượng tương tác hai nguyên tử tinh thể hàm khoảng cách r chúng , gồm có hai phần U (r) = Uhút + ẩy Đồ thò biểu diễn phụ thuộc U vào r có dạng điển hình bên II Các loại liên kết chất rắn ² Sự khác loại liên kết t phải chất tương tác mà khác phân bố electron nguyên tử nguyên tử lại gần để tạo nên tinh thể cha tác chúng có phân bố lại elec nguyên tử ± Quá trình phân bố lại điện tích thỏa bảo toàn điện tích toàn hệ có xu hướn nguyên tử có lớp vỏ đầy electron ± Các nguyên tử thực phân bố lại đ cách nhường thu electron , tập thể hoá phần, toàn ) hay biến dạn electron Các loại liên kết : liên kết sơ c • Liên kết sơ cấp : electron hoán đổi go electron Liên kết mạnh (100 -1000 KJ/mol eV/nguyên tử ) • Liên kết Ion: tương tác Coulomb mạnh ( nguyên tử nhận thêm electron ) ion nguyên tử electron ) Ví dụ - Na+ Cl• Liên kết đồng hóa trò: phân tử góp chun bão hòa hóa trò Ví dụ H2 • Liên kết kim loại : nguyên tử bò ion hóa electron từ vùng hóa trò Các electron tạo th electron , giữ cho gốc nguyên tử 1) Liên kết ion • Sự tạo thành liên kết ion : Sự ion hóa xuất chuyển electron từ nguyên tử sang nguyên tử khác Ion = nguyên tử tích điện Anion = nguyên tử tích điện âm Cation = nguyên tử tích điện dương Các ion trái dấu hút lực tươn Coulomb mạnh : Liên kết ion hướng : ngu bò hút vào từ hướng Liên kết ion Liên kết ion liên kết ion trái dấ ion nguyên tử khác loại nhường lại gần Ví dụ : nguyên tử Na nhường electron cho n trở thành ion dương với lớp vỏ electron : Na : 2s22p63s1 Na+ : nguyên tử Cl nhận thêm ele ion âm với lớp vỏ có electron : Cl : 2s22p63s23p5 Cl- : Liên kết ion • Sự chuyển electron làm giảm lượng nghóa chuyển electron có lợi mặt na •Chú ý kích thước tương đối ion : Na co Liên kết ion : mạnh, không đònh hướng Liên kết ion Mỗi ion với lớp vỏ đầy electron xe cầu rắn với bán kính ion xác đònh Chúng có xu tối đa ion ngược dấu Số ion tối đa quy đònh tỷ số r+ / r- Bán kính ion ( Ao ) Li+ : 0,68 Na+ : 0,95 Cs+ : 1,67 F- : 1,36 Cl- : 1,81 K+ : 1,33 Rb Br- : 1,95 I- Khi tạo thành tinh thể , ion có xu hướng ke đa ion ngược dấu Số ion tối đa quy đònh tỷ số ca Các cấu hình tính ổn đònh ion ( ion + dòch chuyển dễ dàng theo ca Ngược lại, tỷ số r+ / r- tăng đến mức na thay đổi cấu hình theo chiều tăng số phối tr