BÀI TẬP TỰ LUẬN (có lời giải chi tiết) Câu Pha loãng dung dịch axit sunfuric, người ta thấy độ dẫn điện dung dịch lúc đầu tăng dần sau lại giảm dần Hãy giải thích tượng Câu Kẽm phản ứng mạnh với dung dịch axit sunfuric, cho thêm muối natri axetat vào dung dịch thấy phản ứng chậm hẳn lại Hãy giải thích tượng Câu Trong hai dung dịch thí dụ sau đây, dung dịch có pH lớn ? 1- Dung dịch 0,1M axit có K = 1.10-14 dung dịch 0,1M axit có K = 4.10-5 2- Dung dịch HCl 0,1M dung dịch HCl 0,01M 3- Dung dịch CH3COOH 0,1M dung dịch HCl 0,1M 4- Dung dịch HCl 0,01M dung dịch H2SO4 0,01M Giải thích vắn tắt cho trường hợp Câu Theo định nghĩa Brôn-stêt, ion : Na+, NH4+, CO32-, CH3COO2-, HSO4-, K+, Cl-, HCO3-, axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính ? Tại sao? Trên sở đó, dự đoán dung dịch chất cho có pH lớn hơn, nhỏ hay : Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4 ? Câu Đimetyl amin (CH3)2NH bazơ mạnh amoniac Đimetyl amin nước có phản ứng :   (CH3)2NH2+ + OH(CH3)2NH + H2O   1- Viết biểu thức số phân li bazơ Kb đimetyl amin 2- Tính pH dung dịch đimetyl amin 1,5M biết Kb = 5,9.10-4 Câu Dung dịch axit fomic 0,0070M có pH = 3,0 1- Tính độ điện li axit fomic dung dịch 2- Nếu hoà tan thêm 0, 0010 mol HCl vào lit dung dịch độ điện li axit fomic tăng hay giảm ? Giải thích Câu Có hai bình, bình chứa lit dung dịch NaCl 0,1M Đổ vào bình thứ lit dung dịch KNO3 0,1M đổ vào bình thứ hai lit dung dịch AgNO3 0,1M Hỏi khả dẫn điện Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! dung dịch sau thí nghiệm có thay đổi không thay đổi thé so với dung dịch ban đầu? Có thể xảy phản ứng axit yếu đẩy axit mạnh khỏi dung dịch muối Câu không ? Vì ? Cho thí dụ Có ba dung dịch : kali sunfat, kẽm sunfat kali sunfit Chỉ dùng thuốc thử Câu nhận ba dung dịch Đó thuốc thử ? Giải thích Câu 10 Giấy quỳ đỏ chuyển thành màu xanh cho vào dung dịch có môi trường kiềm Giấy quỳ xanh chuyển thành màu đỏ cho vào dung dịch có môi trường axit Cả hai loại giấy quỳ không đổi màu môi trường trung tính Một học sinh làm thí nghiệm : Thử loạt dung dịch muối với giấy quỳ đỏ giấy quỳ xanh ghi kết vào bảng Dung dịch KCl FeCl3 NaNO3 K2S Zn(NO3) Na2CO3 Quỳ đỏ Quỳ xanh Nếu học sinh ghi bảng điền ? Câu 11 Hoàn thành phương trình ion rút gọn viết phương trình phân tử phản ứng tương ứng : 1- Cr3+ + ……  Cr(OH)3 2- Pb2+ + ……  PbS 3- Ag+ + ……  AgCl 4- Ca2+ + ……  Ca3(PO4)2 Câu 12 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc Câu 13 Trộn 300 ml dung dịch có chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,025 mol/l với 200 ml dung dịch H2SO4 nồng độ x mol/l, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = Hãy tính m x Coi H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc Câu 14 Thêm từ từ 400 g dung dịch H2SO4 49% vào nước điều chỉnh lượng nước để thu lit dung dịch A Coi H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 1- Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch A 2- Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lit dung dịch A để thu : a) Dung dịch có pH = 1; b) Dung dịch có pH = 13 Câu 15 Có bốn bình nhãn, bình chứa dung dịch sau : Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, KNO3 Chỉ dùng thêm quỳ tím, nêu cách nhận biết dung dịch Viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu 16 Chỉ dùng thêm quỳ tím, trình bày cách nhận biết dung dịch đựng riêng biệt bình nhãn : NH4Cl , (NH4)2SO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3 Câu 17 Hãy tìm dãy chất dãy mà tất muối thuỷ phân tan nước 1- Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl; 2- Mg(NO3)2, Ba(NO3)2, NaNO3; 3- K2S, KHS, KHSO4; 4- KI, K2SO4, K3PO4; 5- AlCl3, Na3PO4, K2SO3, 6- K2CO3, KHCO3, KBr Câu 18 Chất A muối tan nước Khi cho dung dịch chất A tác dụng với dung dịch bari clorua với lượng dư dung dịch natri hiđroxit thấy có kết tủa xuất Hãy nêu hai muối mà em biết phù hợp với tính chất kể Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn Câu 19 Hãy dẫn phản ứng dung dịch chất điện li tạo : 1- Hai chất kết tủa ; 2- Một chất kết tủa chất khí ; Viết phương trình phản ứng Câu 20 Có lọ, lọ đựng dung dịch : NaOH, FeSO4, BaCl2, HCl Những cặp dung dịch phản ứng với ? Vì ? Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử ion rút gọn Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 21 X dung dịch H2SO4 0,020M, Y dung dịch NaOH 0,035M Khi trộn lẫn dung dịch X với dung dịch Y ta thu dung dịch Z tích tổng thể tích hai dung dịch mang trộn có pH = Coi H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc Hãy tính tỉ lệ thể tích dung dịch X dung dịch Y Câu 22 Có lọ hoá chất nhãn, lọ đựng dung dịch NaCl, Na2CO3 HCl Không dùng thêm hoá chất (kể quỳ tím), làm để nhận dung dịch Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử dạng ion HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Axit sunfuric phân li sau : H2SO4  H+ + HSO4– : điện li hoàn toàn   H+ + SO42– : K = 10-2 HSO4–   Lúc đầu pha loãng dung dịch, độ điện li tăng lên làm tăng nồng độ ion Do độ dẫn điện tăng Trong dung dịch loãng, điện li coi hoàn toàn, lúc tiếp tục pha loãng nồng độ ion giảm làm cho độ dẫn điện giảm Câu Axit sunfuric natri axetat chất điện li mạnh Axit axetic chất điện li yếu H2SO4  H+ + HSO4– CH3COONa  CH3COO– + Na+  CH3COOH CH3COO– kết hợp H+ tạo CH3COOH làm giảm nồng độ H+ Vì phản ứng kẽm với dung dịch axit chậm lại Câu Trong hai dung dịch thí dụ sau đây, dung dịch có pH lớn ? 1- Dung dịch axit có K = 5.10-5 Giá trị K axit nhỏ axit yếu 2- Dung dịch HCl 0,01M Nồng độ axit nhỏ nên nồng độ H+ nhỏ hơn, pH lớn Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 3- Dung dịch CH3COOH 0,1M axit yếu phân li không hoàn toàn 4- Dung dịch HCl 0,01M Ở nồng độ thấp axit phân li hoàn toàn H2SO4 axit nấc, dung dịch H2SO4 0,1M có nồng độ H+ cao tức pH nhỏ Câu Các ion NH4+, HSO4– axit chúng có khả cho proton :   H3O+ + NH3 NH4+ + H2O     H3O+ + SO42– HSO4– + H2O   Các ion CO32–, CH3COO– bazơ chúng có khả nhận proton :   HCO3– + OHCO32– + H2O     CH3COOH + OH– CH3COO– + H2O   Ion HCO3– lưỡng tính vừa có khả nhận proton vừa có khả nhường proton :   CO32– + H3O+ HCO3– + H2O     CO2 + H2O HCO3– + H3O+   Các ion Na+, K+, Cl– khả cho nhận proton trung tính Các dung dịch NH4Cl, NaHSO4 có pH < Các dung dịch Na2CO3, CH3COONa có pH > Dung dịch KCl có pH = Câu (CH3 )2 NH   OH      1- Kb =  (CH ) NH  32  2- Trong lit dung dịch có 1,5 mol (CH3)2NH Giả sử x mol chất có phản ứng với nước :   (CH3)2NH2+ + OH(CH3)2NH + H2O   x mol x mol x mol Vì Kb = 5,9.10–4 lớn nhiều so với tích số ion nước (1.10–4) nên bỏ qua phần OH– sinh điện li nước Khi cân [(CH3)2NH 2 ] =[OH–] = x mol/l Nồng độ đimetyl amin [(CH3)2NH] = (1,5–x) mol/l Vì Kb nhỏ nên 1,5 – x coi 1,5 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Kb = x2 =5,9.10–4 1,5 ; x = 1,5.5,9.10 4  3,0.10–2 (mol) Nồng độ OH– 3,0.10–2, nồng độ H+ : [H+] = 1, 0.10 14 3, 0.10 2 3,3.10–13 (mol/l) pH dung dịch đimetyl amin 1,5M : pH = –lg[H+] = 12,48 Câu   HCOO– + H+ HCOOH   Trong lit dung dịch có 0,007 mol HCOOH pH = [H+] = 10–3 mol/l  Trong lít dung dịch có 10–3 mol HCOOH phân li  10 3 7.10 3 100%  14,28% Khi thêm HCl, nồng độ H+ tăng lên, cân điện li chuyển dịch sang trái Do độ điện li giảm Câu Trong trường hợp đổ dung dịch KNO3 0,1M : Khả dẫn điện dung dịch không đổi (dung dịch đầu dung dịch cuối có nồng độ ion 0,2 mol/l) Trong trường hợp đổ dung dịch AgNO3 0,1M : Có kết tủa tạo thành :  AgCl  Ag+ + Cl–  Nồng độ ion dung dịch đầu 0,2 mol/l, dung dịch cuối 0,1 mol/l Vì khả dẫn điện giảm Câu Axit yếu đẩy axit mạnh dung dịch muối phản ứng trao đổi tạo muối tan, tách khỏi dung dịch dạng kết tủa Thí dụ :  CuS + 2HCl CuCl2 + H2S   AlPO4 + 3HNO3 Al(NO3)3 + H3PO4  Câu K2SO4 (tạo axit mạnh bazơ mạnh) tan nước không bị thuỷ phân nên dung dịch có pH = ZnSO4 (tạo bazơ yếu axit mạnh) tan nước bị thuỷ phân tạo thành dung dịch có tính axit (pH < 7) K2SO3 (tạo axit yếu bazơ mạnh) tan nước bị thuỷ phân tạo thành dung dịch có tính kiềm (pH > 7) Vì vậy, dùng quỳ tím để nhận dung dịch nói Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 10 Dung dịch KCl FeCl3 NaNO3 Quỳ đỏ Không đổi Không đổi Không đổi Quỳ xanh Không đổi Chuyển thành đỏ Không đổi K2S Chuyển thành xanh Không đổi Zn(NO3)2 Không đổi Chuyển thành đỏ Na2CO3 Chuyển thành xanh Không đổi Câu 11 Cr3+ + 3OH–  Cr(OH)3  1- CrCl3 + 3NaOH 2- Pb2+ + S2–  Cr(OH)3 + 3NaCl  PbS Pb(NO3)2 + H2S  PbS + 2HNO3 3- Ag+ + Cl–  AgCl AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 4- 3Ca2+ + 2PO34  Ca3(PO4)2 3CaCl2 + 2Na3PO4  Ca3(PO4)2 + 6NaCl Câu 12 Số mol HCl ban đầu Số mol H2SO4 ban đầu : : 0, 08.250  0, 02 (mol) 1000 0, 01.250  0, 0025 (mol) 1000 Sau phản ứng dung dịch có pH = 12 nghĩa Ba(OH)2 dư axit phản ứng hết 2HCl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2H2O 0,02 0,01 H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4  + 2H2O 0,0025 0,0025 0,0025 Khối lượng kết tủa : m = 0,0025.233 = 0,5825 (g) Sau phản ứng, dung dịch có pH = 12 nghĩa : [H+] = 10–12 mol/l  [OH–] = 10–2 mol/l = 0,01 mol/l Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Số mol OH– dung dịch : 0, 01.500  0, 0005(mol) 1000 Ba(OH)2  Ba2+ + 2OH– Số mol Ba(OH)2 dư = số mol OH– = 0,0025 (mol) Số mol Ba(OH)2 ban đầu =0,01.0,0025 + 0,0025 = 0,015 (mol) Nồng độ Ba(OH)2 : x= Câu 13 0, 015 =0,06 (mol/l) 0,25 Số mol NaOH ban đầu : Số mol Ba(OH)2 ban đầu : 0,1.300 =0,03 (mol) 1000 0, 025.300 =0,0075 (mol) 1000 Sau phản ứng dung dịch có pH =2, nghĩa H2SO4 dư bazơ phản ứng hết 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O 0,03 0,015 Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O 0,0075 0,0075 0,0075 Khối lượng kết tủa m = 0,0075.233 =1,7475 (g) Sau phản ứng, dung dịch có pH = nghĩa [H+] = 10–2 = 0,01 mol/l Số mol H+ : 0,01.0,5 = 0,005 (mol) H2SO4  2H+ + SO24  Số mol H2SO4 dư = Số mol H+ = 0,0025 (mol) Số mol H2SO4 ban đầu : 0,015 + 0,0075 + 0,0025 = 0,025 (mol) Nồng độ H2SO4 : x = Câu 14 0, 025 = 0,125 mol/l 0,2 1) Số mol H2SO4 : 400.49 = (mol) 100.98 H2SO4  2H+ + SO24  mol mol Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Nồng độ H+ dung dịch A : = (mol/l) 2) Số mol H+ 0,5 l dung dịch A : 2.0,5 = mol Đặt thể tích dung dịch NaOH x lit số mol NaOH 1,8x mol NaOH  Na+ + OH– 1,8x a) 1,8x Nếu pH dung dịch sau phản ứng axit có dư H+ + OH–  H2O Ban đầu Dự phản ứng 1,8x 1,8x Còn dư 1-1,8x Nồng độ H+ sau phản ứng :  1,8x = 10–1 = 0,1 (mol/l)  x = 0,5 (lit) 0,5  x b) Nếu pH dung dịch sau phản ứng 13 kiềm có dư H+ + OH–  H2O Ban đầu 1,8x Dự phản ứng 1 Còn dư 1,8x–1 Sau phản ứng pH =13  [H+] = 10–13 mol/l  [OH–] = 10–1 mol/l 1,8x   10 1  0,1  x  0,62 lit x  0,5 Câu 15 Trong dung dịch, Na2CO3 thuỷ phân tạo môi trường kiềm :   HCO3 + OH– CO32  + H2O   Ba chất lại không thuỷ phân, dung dịch chúng có môi trường trung tính Dùng quỳ tím, ta nhận dung dịch Na2CO3 (làm cho quỳ chuyển thành xanh) Ba dung dịch lại không làm đổi màu quỳ tím Thử phản ứng ba dung dịch lại với dung dịch Na2CO3 ta nhận dung dịch BaCl2 có dung dịch tạo kết tủa trắng BaCl2 + Na2CO3  BaCO3  +2NaCl Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Ba2+ + CO32   BaCO3  Sau lại dùng dung dịch BaCl2 để phân biệt hai dung dịch lại Dung dịch không tạo kết tủa dung dịch KNO3 , dung dịch tạo kết tủa Na2SO4: BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl Ba2+ + SO24   BaSO4 Câu 16 Khi thử với quỳ tím, có hai dung dịch làm cho quỳ tím hoá đỏ (NH4Cl (NH4)2SO4), hai dung dịch làm cho quỳ tím hoá xanh (NaOH Na2CO3) dung dịch không làm đổi màu quỳ tím (BaCl2) Do nhận dung dịch BaCl2 Lấy dung dịch BaCl2 để phân biệt hai dung dịch NH4Cl (NH4)2SO4 : dung dịch có tạo kết tủa dung dịch (NH4)2SO4 Cũng dùng dung dịch BaCl2 để phân biệt NaOH Na2CO3 : Chất Na2CO3 tạo kết tủa với BaCl2 Câu 17 Dãy chất 5: MgCl2, Na3PO4, K2SO3, Câu 18 Chất A MgSO4, FeSO4,… MgSO4 + BaCl2  BaSO4 + MgCl2 SO24  + Ba 2+  BaSO4 MgSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH-  Mg(OH)2  Câu 19 1- FeSO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + Fe (OH)2 2- Ba(HCO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O + 2CO2 Câu 20 Dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch FeSO4 HCl : - Với dung dịch FeSO4 phản ứng tạo kết tủa : FeSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2  - Với dung dịch HCl phản ứng tạo chất điện li yếu : HCl + NaOH  NaCl + H2O H+ + OH-  H2O Dung dịch FeSO4 có phản ứng với dung dịch BaCl2 tạo chất kết tủa BaCl2 + FeSO4  BaSO4 + FeCl2 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 10 SO24  + Ba 2+  BaSO4 Câu 21 Đặt thể tích dung dịch X x lit  Số mol H2SO4 0,02x Đặt thể tích dung dịch y y lit  Số mol NaOH 0,035y Sau phản ứng dung dịch Z có pH =  H+ = 10-2 = 0,02 mol/l Như vậy, H2SO4 dư NaOH hết H2SO4 + Ban đầu : Dự phản ứng : Còn dư : 0,02x 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O 0,035y 0,0175y 0,035y (0,02x–0,0175y) H2SO4  2H+ + SO42- Số mol H+ dung dịch Z = 0,01(x + y)  Số mol H2SO4 dư 0,005(x+y) 0,005(x+y) = 0,02x – 0,0175y  x  y Câu 22 Thử phản ứng dung dịch với hai dung dịch lại Nếu hai lần thử không thấy dấu hiệu phản ứng dung dịch mang thử NaCl Nếu có lần thấy khí thoát dung dịch mang thử HCl Na2CO3 : 2HCl + Na2CO3  2NaCl + H2O + CO2 2H+ + CO32-  H2O + CO2 Để phân biệt hai dung dịch HCl Na2CO3, ta cô cạn dung dịch : Nếu dung dịch bay hết HCl, lại cặn lắng Na2CO3 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 11 [...]...SO24  + Ba 2+  BaSO4 Câu 21 Đặt thể tích dung dịch X là x lit  Số mol H2SO4 là 0,02x Đặt thể tích dung dịch y là y lit  Số mol NaOH là 0,035y Sau phản ứng dung dịch Z có pH = 2  H+ = 10-2 = 0,02 mol/l Như vậy, H2SO4 còn dư và NaOH đã hết H2SO4 + Ban đầu : Dự phản ứng : Còn dư : 0,02x... Na2CO3  2NaCl + H2O + CO2 2H+ + CO32-  H2O + CO2 Để phân biệt hai dung dịch HCl và Na2CO3, ta cô cạn dung dịch : Nếu dung dịch bay hơi hết thì đó là HCl, còn lại cặn lắng là Na2CO3 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 11