TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT CHUYÊN TUYÊN QUANG ĐỀ THI ĐỀ XUẤT - ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Đề có 03 trang, gồm 08 câu) Câu 1: Cấu tạo nguyên tử - hạt nhân 1.1 Trong thí nghiệm, người ta phóng tia lửa điện qua nguyên tử hiđro áp suất thấp, electron bị kích thích lên trạng thái lượng cao Sau bị kích thích, electron nhanh chóng chuyển mức lượng (n=1) xạ photon với bước sóng khác Tập hợp bước sóng gọi dãy phổ phát xạ nguyên tử hiđro Nếu electron chuyển từ n > n = ta có dãy lyman Tính bước sóng (λ) nhỏ bước sóng lớn theo nm dãy phổ Biết hệ electron, hạt nhân, lượng electron tính theo cơng thức: E n = - 13,6 Z2 (eV) Cho: h = 6,626.10-34 J.s ; c = 3.108 m/s n 1.2 Một phương pháp xác định tuổi đá thiên thạch… sử dụng đồng vị samarium (Sm) neodymium (Nd) phát triển Langmar vào năm 1947 Dựa vào tỉ số số nguyên tử đồng vị 143Nd/144Nd 147Sm/144Nd xác định tuổi mẫu Năm 1940, Úc, có thiên thạch tìm thấy, có tên Moama Người ta tin tuổi thiên thạch với tuổi hệ mặt trời Năm 1978, hai khoáng chất chiết xuất từ Moama - plagioclas pyroxen, vật phân tích: 143 147 Khống vật Nd/144Nd Sm/144Nd Plagioclase 0,510 0,111 Pyroxene 0,515 0,280 143 147 Biết đồng vị Nd tạo thành Sm phân rã (t1/2 = 1,06.1011 năm) Số lượng nguyên tử 144Nd không thay đổi theo thời gian tỉ số n 0(143Nd) / n(144Nd) cho hai khoáng chất a) Viết phương trình phân rã 147Sm tính số phân rã? b) Xác định tỷ lệ ban đầu n0(143Nd) / n0(144Nd) thời điểm hình thành thiên thạch? c) Tính tuổi mẫu Moama Câu 2: Hình học phân tử - Liên kết hóa học – Tinh thể - ĐLTH 2.1 Clo, brom, iot kết hợp với clo tạo thành hợp chất dạng XF n thực nghiệm cho thấy n có giá trị khác X Cl Br, n có giá trị khác X I a) Hãy viết công thức hợp chất dạng XFn nguyên tố Cl, Br, I b) Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện ngun tố, giải thích hình thành hợp chất Cho: độ âm điện nguyên tố: F = 4,0 ; Cl = 3,2 ; Br = 3,0 ; I = 2,7 2.2 Germani (Ge) kết tinh theo kiểu kim cương (như hình bên) với thông số mạng a = 566 pm a) Cho biết cấu trúc mạng tinh thể Germani b) Xác định bán kính ngun tử, độ đặc khít mạng khối lượng riêng Germani (MGe=72,64) Ge đỉnh tâm mặt Ge chiếm lỗ tứ diện Câu 3: Nhiệt – Cân hóa học 3.1 Cho 0,25 mol NH4I(r) vào bình chân khơng dung dích lít, 600K, xảy phản ứng sau: NH I(r) ƒ 2HI(k) ƒ NH (k) + HI ( k ) (1) K1 = 1, 69 H (k) + I2 ( k ) (2) K1 = 1/ 64 a) Tính áp suất riêng phần khí áp suất tổng cộng cân thiết lập b) Tính khối lượng NH4Cl(r) cịn lại cân 3.2 Ngọn lửa olympic Bắc Kinh năm 2008 sân vận động Tổ Chim thắp sáng liên tục suốt 16 ngày Đại hội nhờ phản ứng cháy khí metan Cơng suất tỏa nhiệt đuốc Olympic vào khoảng 56 MW Tính thể tích khí metan sử dụng, biết điều kiện mol khí tích 24L Cho: ∆H tạo thành (kJ/mol) CH4 (k) -74,8; CO2 (k): -393,5; H2O (k): -241,8; 1MW=106J/s Câu 4: Động hóa 4.1 Hãy xác định bậc riêng phần phản ứng: (CH3)3CBr (aq) + H2O (l) → (CH3)3COH (aq) + H+ (aq) + Br- (aq) từ kiện thực nghiệm sau t(s) 15000 35000 55000 95000 145000 [(CH3)3CBr (aq)] (mol/l) 0,0380 0,0308 0,0233 0,0176 0,0100 0,00502 4.2 Năng lượng hoạt hóa phản ứng tổng hợp NH từ H2 N2 600K khơng có chất xúc tác 326 kJ/mol Khi dùng chất xúc tác vonfram, lượng hoạt hóa 163 kJ/mol, cịn xúc tác sắt lượng hoạt hóa 175 kJ/mol Hỏi tốc độ phản ứng tăng lần dùng chất xúc tác trường hợp Câu 5: Dung dịch ( axit- bazơ, kết tủa) 5.1 Một dung dịch A gồm CH 3COOH (HAc) 0,010 M NH4Cl 0,200 M Tính pH dung dịch A Cho: Ka (CH3COOH) = 1,0.10-4,76 ; Ka(NH4+) = 10-9,4 5.2 Tính số ml dung dịch H2C2O4 0,1M cần thêm vào 10,0 ml dung dịch A chứa CaCl 0,0100 M HCl 10-3 M để bắt đầu xuất kết tủa CaC2O4 Có thể dùng dung dịch H2C2O4 0,1M thêm vào dung dịch A để kết tủa hoàn tồn CaC2O4 (nồng độ Ca2+ dung dịch cịn lại < 10-6 M) khơng? Cho: H2C2O4 có Ka1 = 10-1,27 ; Ka2 = 10-4,25 ; KS (CaC2O4) = 10-8,75 Câu 6: Phản ứng oxi hóa – khử 6.1 Khi điện phân dung dịch muối NaCl để sản xuất Clo anot có q trình : oxi hoá Cl – thành Cl2 ; oxi hoá H2O thành O2 ; oxihoá anot cacbon thành CO2 a) Hãy viết q trình (tại anot cacbon) b) Cần thiết lập pH dung dịch điện phân khơng có oxi o anot anot 1,21V Cho E O2 H 2O = l,23V (coi P Cl2 =P O2 =1 CO2 sinh khơng đáng kể) 6.2 Hồn thành cân phương trình hóa học sau phương pháp thăng ionelectron: 2− a) MnO −4 + SO + H+ → Mn2+ + b) CrO −2 + Br2 + OH- → CrO 24 − + − c) CuxSy + H+ + NO → Cu2+ + SO 24− + NO + H2O Câu 7: Halogen – oxi – lưu huỳnh 7.1 Có nguyên tố A, B C Cho A tác dụng với B nhiệt độ cao sinh D Chất D bị thuỷ phân mạnh nước tạo khí cháy có mùi trứng thối B C tác dụng với cho khí E, khí E tan nước tạo dung dịch làm quỳ tím hố đỏ Hợp chất A với C có tự nhiên thuộc loại hợp chất cứng Hợp chất nguyên tố A, B, C muối không màu, tan nước bị thuỷ phân Viết tên A, B, C phương trình phản ứng nêu 7.2 Để khảo sát phụ thuộc thành phần B theo nhiệt độ, người ta tiến hành thí nghiệm sau đây: Lấy 3,2 gam đơn chất B cho vào bình kín khơng có khơng khí, dung tích lít Đun nóng bình để B hố hồn tồn Kết đo nhiệt độ áp suất bình ghi lại bảng sau: Nhiệt độ (oC) Áp suất (atm) 444,6 0,73554 450 0,88929 500 1,26772 900 4,80930 1500 14,53860 Xác định thành phần định tính đơn chất B nhiệt độ giải thích Cho: R = 0,082 L.atm.K-1.mol-1 Câu 8: Bài tập tổng hợp Khi hoà tan 12,8 gam kim loại A (hoá trị 2, A đứng sau H dãy điện hoá) 27,78ml H2SO4 98% (D = 1,8 g/ml) đun nóng, ta dung dịch B khí C Trung hồ dung dịch B lượng NaOH 0,5M vừa đủ cô cạn dung dịch, nhận 82,2 gam chất rắn D gồm muối Na2SO4.10H2O ASO4.xH2O Sau làm khan muối trên, thu chất rắn E có khối lượng 56,2% khối lượng D a) Xác định kim loại A công thức muối ASO4.xH2O b) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M dùng c) Cho tồn thể khí C tác dụng với lít dung dịch KMnO 0,2M, dung dịch KmnO4 có màu hồn tồn hay khơng? - Hết Người đề: Phan Khánh Phong SĐT: 0983.713.890 TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ XII MƠN HĨA HỌC LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN TUYÊN QUANG HƯỚNG DẪN CHẤM Thời gian làm bài: 180 phút HDC có 09 trang Câu 1: Cấu tạo nguyên tử - hạt nhân (1.1: 0,75 điểm; 1.2: 1,5 điểm) 1.1 Trong thí nghiệm, người ta phóng tia lửa điện qua nguyên tử hiđro áp suất thấp, electron bị kích thích lên trạng thái lượng cao Sau bị kích thích, electron nhanh chóng chuyển mức lượng (n=1) xạ photon với bước sóng khác Tập hợp bước sóng gọi dãy phổ phát xạ nguyên tử hiđro Nếu electron chuyển từ n > n = ta có dãy lyman Tính bước sóng (λ) nhỏ bước sóng lớn theo nm dãy phổ Biết hệ electron, hạt nhân, lượng electron tính theo cơng thức: E n = - 13,6 Z2 (eV) n2 Cho: h = 6,626.10-34 J.s ; c = 3.108 m/s 1.2 Một phương pháp xác định tuổi đá thiên thạch… sử dụng đồng vị samarium (Sm) neodymium (Nd) phát triển Langmar vào năm 1947 Dựa vào tỉ số số nguyên tử đồng vị 143Nd/144Nd 147Sm/144Nd xác định tuổi mẫu Năm 1940, Úc, có thiên thạch tìm thấy, có tên Moama Người ta tin tuổi thiên thạch với tuổi hệ mặt trời Năm 1978, hai khoáng chất chiết xuất từ Moama - plagioclas pyroxen, vật phân tích: 143 147 Khống vật Nd/144Nd Sm/144Nd Plagioclase 0,510 0,111 Pyroxene 0,515 0,280 143 147 Biết đồng vị Nd tạo thành Sm phân rã (t1/2 = 1,06.1011 năm) Số lượng nguyên tử 144 Nd không thay đổi theo thời gian tỉ số n0(143Nd) / n(144Nd) cho hai khoáng chất a) Viết phương trình phân rã 147Sm tính số phân rã? b) Xác định tỷ lệ ban đầu n0(143Nd) / n0(144Nd) thời điểm hình thành thiên thạch? c) Tính tuổi mẫu Moama CÂU HƯỚNG DẪN GIẢI ĐIỂM 1.1 0,75 −18 Emin = E2 − E1 = 1, 63.12 ( J ) 0,25 hc 6, 626.10−34.3.108 −7 => λmax = = = 1, 22.10 (m)=122 (nm) Emin 1, 63.10−18 Emin = E∞ − E1 = 2,18.12−18 ( J ) => λmin hc 6, 626.10−34.3.108 = = = 91, 2.10−9 (m)=91,2 (nm) −18 Em ax 2,18.10 0,25 0,25 Vậy: 122nm > λ > 91,2 nm 1.2 a) 147 k= Sm → 143 Nd + He ln ln = = 6,54.10−12 năm-1 11 t1/2 1, 06.10 1,75 0,25 0,25 b) Tổng số hạt n(143Nd) thời điểm đo mẫu tổng số hạt n0(143Nd) thời điểm ban đầu số hạt n t(143Nd) tạo thành từ phân rã 147Sm 143 143 143 Ta có: n ( Nd ) = n0 ( Nd ) + nt ( Nd ) (*) 0,25 n0 ( 147 Sm) nt ( 147 Sm) + nt ( 143 Nd) kt = ln 147 =n n( Sm) n( 147 Sm) Mặt khác ta lại có: => nt ( 143 Nd) = nt ( 147 Sm).(e kt − 1) (**) 0,25 Thay nt(143Nd) (**) vào (*) ta có: n ( 143 Nd ) = n0 ( 143 Nd ) + nt ( 147 Sm ) ( e kt − 1) ) Chia vế cho 144Nd ta được: n ( 143 Nd ) n( 144 Nd ) = n0 ( 143 Nd ) n( 144 Nd ) + nt ( 147 Sm ) n( 144 Nd ) ( e kt − 1) ) ≡ y = b + ax Thay số liệu bảng vào ta có hệ phương trình 0,510 = b + a.0,111 a = 0, 0297 =>   0,515 = b + a.0, 280 b = 0,5061 143 144 0,25 0,25 0,25 Vậy n0( Nd)/n0( Nd) = 0,5061 c) Ta có: a = ekt – => ekt = a + ln(a + 1) ln(0, 0297 + 1) = => t = năm k 6,54.10−12 Câu 2: Hình học phân tử - Liên kết hóa học – Tinh thể - ĐLTH 2.1 Clo, brom, iot kết hợp với clo tạo thành hợp chất dạng XF n thực nghiệm cho thấy n có giá trị khác X Cl Br, n có giá trị khác X I a) Hãy viết công thức hợp chất dạng XFn nguyên tố Cl, Br, I b) Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện nguyên tố, giải thích hình thành hợp chất Cho: độ âm điện nguyên tố: F = 4,0 ; Cl = 3,2 ; Br = 3,0 ; I = 2,7 2.2 Germani (Ge) kết tinh theo kiểu kim cương (như hình bên) với thông số mạng a = 566 pm a) Cho biết cấu trúc mạng tinh thể Germani b) Xác định bán kính nguyên tử, độ đặc khít ô mạng khối lượng riêng Germani (MGe=72,64) Ge đỉnh tâm mặt Ge chiếm lỗ tứ diện Câu 1.2 HƯỚNG DẪN GIẢI ĐIỂM 1,25 a) Công thức hợp chất XFn + X Cl có ClF; ClF3; ClF5 + X Br có BrF; BrF3; BrF5 0,25 + X I có IF, IF3, IF5, IF7 b) Các hợp chất có liên kết cộng hóa trị, liên kết thành thành electron có spin đối song song nguyên tử góp chung + F có Z = 9; n = lớpngồi lớp thứ khơng có phân lớp d nên 0,25 khơng có trạng thái kích thích, cấu hình electron flo có electron độc thân: 2s 2p + Nguyên tử clo, brom iot có phân lớp d cịn trống, kích thích, 1, electron chuyển đến obitan d 0,25 cịn trống : ns2 ns2 np5 np3 ns2 nd0 np4 ns1 2.2 nd1 nd2 np3 nd3 Như vậy, trạng thái kích thích, ngun tử clo, brom iot có 3, electron độc thân - Hợp chất ClF7 BrF7 khơng tồn thể tích nguyên tử clo brom nhỏ, lực đẩy vỏ nguyên tử flo phá vỡ liên kết phân tử 0,25 - Hợp chất IF7 tồn thể tích ngun tử I lớn so với thể tích nguyên tử F, lực đẩy vỏ nguyên tử flo không phá vỡ liên kết nguyên tử; Mặt khác, chên lệch lượng phân mức lớp nguyên tử I không lớn nên dễ xuất cấu hình 0,25 electrong độc thân có chênh lệch lớn độ âm điện I so với F nên hợp chất IF7 bền 1,25 a) Cấu trúc mạng Ge: cấu trúc mạng lập phương tâm diện Ngoài có thêm nguyên tử Ge vào nửa số lỗ tứ diện, vị trí so le với 1 Số nguyên tử/ion KL ô mạng = + + = 0,25 b) Đường chéo Ô mạng: a = 8r → r = 122,54pm a πr = 3 = 0,34 a Độ đặc, ρ Khối lượng riêng d = 0,25 0,25 nM N A V 8.72, 64 = = 5,32( g / cm3 ) 23 −10 6, 023.10 (566.10 ) 0,5 Câu 3: Nhiệt – Cân hóa học 3.1 Cho 0,25 mol NH4I(r) vào bình chân khơng dung dích lít, 600K, xảy phản ứng sau: NH I(r) ƒ NH (k) + HI ( k ) (1) K1 = 1, 69 2HI (k) ƒ (2) K1 = 1/ 64 H (k) + I (k ) a) Tính áp suất riêng phần khí áp suất tổng cộng cân thiết lập b) Tính khối lượng NH4Cl(r) cịn lại cân 3.2 Ngọn lửa olympic Bắc Kinh năm 2008 sân vận động Tổ Chim thắp sáng liên tục suốt 16 ngày Đại hội nhờ phản ứng cháy khí metan Cơng suất tỏa nhiệt đuốc Olympic vào khoảng 56 MW Tính thể tích khí metan sử dụng, biết điều kiện mol khí tích 24L Cho: ∆H tạo thành (kJ/mol) CH4 (k) -74,8; CO2 (k): -393,5; H2O (k): -241,8; 1MW=106J/s CÂU 3.1 HƯỚNG DẪN GIẢI ĐIỂM 1,5 a) Tính áp suất riêng phần khí Theo (1): K1 = PNH3 PHI = 1,69 Theo (2) K = PH PI 2 HI P = PH22 HI P = PH ⇒ = 0,125 → PH = 0,125 PHI 64 PHI PNH3 = PHI + PH + PN2 = PHI + PH = PHI + 2(0,125PHI ) => PNH3 = 1, 25 PHI 0,25 0,25 K1 = PHI 1, 250 PHI = 1.250 PHI2 = 1, 69 ⇒ PHI = 1,16 (atm); PNH3 = 1, 45 (atm); PH = PI = 0,14 (atm) ∑ P = 1,16 + 1, 45 + 0,14 + 0,14 = 2,89 (atm) b) Tính khối lượng NH4I(r) cịn lại cân PV 1, 45.3 nNH = = = 0, 0884 (mol) RT 0, 082.600 Số mol NH4I lại = 0,25 - 0,0884 = 0,1616 (mol) mNH I = 0,1616.145 = 23, (gam) 3.2 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0 0,25 0,25 0,5 - Đốt cháy mol CH4 tạo ra: 802,3 kJ Trong giây: 56.103 kJ => 16,8 mol => 16 ngày: 2,3.109 lít Câu 4: Động hóa 4.1 Hãy xác định bậc riêng phần phản ứng: (CH3)3CBr (aq) + H2O (l) → (CH3)3COH (aq) + H+ (aq) + Br- (aq) từ kiện thực nghiệm sau t(s) 15000 35000 55000 95000 145000 [(CH3)3CBr (aq)] (mol/l) 0,0380 0,0308 0,0233 0,0176 0,0100 0,00502 4.2 Năng lượng hoạt hóa phản ứng tổng hợp NH3 từ H2 N2 600K chất xúc tác 326 kJ/mol Khi dùng chất xúc tác vonfram, lượng hoạt hóa 163 kJ/mol, cịn xúc tác sắt lượng hoạt hóa 175 kJ/mol Hỏi tốc độ phản ứng tăng lần dùng chất xúc tác trường hợp CÂU HƯỚNG DẪN GIẢI ĐIỂM 4.1 1,5 Phương trình động học phản ứng: d [(CH )3 CBr] v=− = k[ H 2O ]a [(CH )3 CBr]b dt Do nồng độ chất tan nhỏ, nên coi [H2O] = const, phương trình trở thành: d [(CH )3 CBr] v=− = k '[(CH )3 CBr]b với k' = k.[H2O]a = const dt Thế kiện thực nghiệm vào biểu thức k phản ứng đơn giản bậc 0, 1, ta kết sau đây: b=0 b= b=2 [A1 ]0 − [A1 ] [A1 ]0 1 1  k= k = ln k=  − ÷ t t [A1 ] t  [A1 ] [A1 ]0  4,80.10-7 1,4 10-5 -7 4,20.10 1,4 10-5 3,70.10-7 1,4 10-5 2,95.10-7 1,4 10-5 -7 2,27.10 1,4 10-5 Vậy phản ứng có bậc (CH3)3CBr 4.2 4,10.10-4 4,70.10-4 5,50.10-4 7,8.10-4 1,19.10-4 0,25 0,25 0,75 0,25 1,0 ( E kxt − E xt ) k xt RT =e Ta có: k kxt ( 326−163).10 k = 1,55.1014 ⇒ W = e 8,314.600 k kxt ⇒ dùng W tốc độ phản ứng tăng 1,55.1014 lần 0,5 ( 326−175).10 k Fe = e 8,314.600 = 1,40.1013 k kxt ⇒ dùng Fe tốc độ phản ứng tăng 1,40.1013 lần 0,5 Câu 5: Dung dịch ( axit- bazơ, kết tủa) 5.1 Một dung dịch A gồm CH3COOH (HAc) 0,010 M NH4Cl 0,200 M Tính pH dung dịch A Cho: Ka (CH3COOH) = 1,0.10-4,76 ; Ka(NH4+) = 10-9,4 5.2 Tính số ml dung dịch H2C2O4 0,1M cần thêm vào 10,0 ml dung dịch A chứa CaCl2 0,0100 M HCl 10-3 M để bắt đầu xuất kết tủa CaC 2O4 Có thể dùng dung dịch H 2C2O4 0,1M thêm vào dung dịch A để kết tủa hoàn toàn CaC2O4 (nồng độ Ca2+ dung dịch lại < 10-6 M) khơng ? Cho: H2C2O4 có Ka1 = 10-1,27 ; Ka2 = 10-4,25 ; KS (CaC2O4) = 10-8,75 Câu Hướng dẫn giải Điểm 5.1 1,0 a Tính pH dung dịch A NH4Cl → NH4+ + Cl Trong dung dịch có cân sau: HAc  → Ac¬   + H+ K1 = 10 - 4,76 NH4+  → NH3 ¬   + H+ K1 = 10 - 9,24 H2O  → H+ ¬   + OH- Kw=10 -14 0,25 0,25 K1C1 >> K2C2, KW Bỏ qua phân li nước NH4+, tính theo: HAc C []  → Ac¬   0,01 0,01 - x + x H+ K1 = 10 - 4,76 x x x = K1 = 10−4,76 (0,01 + x) Theo đltdkl ta có: x= [H+] = 4,083.10-4 ⇒ pH = 3,39 5.2 0,25 0,25 1,5 Các cân : HCl → H+ + Cl → H+ + HC2O4H2C2O4 ¬    → H+ + C2O42HC2O4- ¬   Ca 2+  → ¬   2- + C2O4 0,25 CaC2O4 Vì KS khơng q lớn, mặt khác nồng độ dung dịch H2C2O4 >> nồng độ Ca nên giả sử V1 thêm vào không thay đổi đáng kể thể tích; nồng độ H + dung dịch HCl định, môi trương axit nên bỏ qua tạo phức 0,25 hiđroxo Ca2+ Điều kiện để có CaC2O4 bắt đầu kết tủa : K1 K 10.0, 01 V1 0,1 K S =  Ca 2+  C O 24−  = = 10 −8,75 V1 + 10 V1 + 10 h + K1 h + K1 K 0,25 -4 ⇒ V1 = 3,5.10 ml Nồng độ H2C2O4 = 3,5.10-6 Eanot ⇒ pH < 0,339 6.2 ĐIỂM 1,0 0,25 0,25 0,25 0,25 1,5 a) × SO 32 − + H O → SO 24− + 2H + + 2e × MnO −4 + 8H + + 5e → 2Mn 2+ + 4H O 0,5 2MnO 24 − + 5SO 32− + 6H + → 2Mn 2+ + 5SO 24− + 3H O b) × CrO −2 + 4OH − → CrO 24− + 2H O + 3e × Br2 + 2e → 2Br − 0,5 2CrO −2 + 3Br2 + 8OH − → 2CrO 24− + 6Br − + 4H O c) 2+ 2− + × Cu x S y + yH O → xCu + ySO + yH + (2 x + y)e (2x + y) × NO 3− + 4H + + 3e → NO + 2H O 0,5 3Cu x S y + 8xH + + ( 2x + y) NO 3− → 3xCu 2+ + 3ySO 24− + (2x + y) NO + 4xH O Câu 7: Halogen – oxi – lưu huỳnh 7.1 Có nguyên tố A, B C Cho A tác dụng với B nhiệt độ cao sinh D Chất D bị thuỷ phân mạnh nước tạo khí cháy có mùi trứng thối B C tác dụng với cho khí E, khí E tan nước tạo dung dịch làm quỳ tím hố đỏ Hợp chất A với C có tự nhiên thuộc loại hợp chất cứng Hợp chất nguyên tố A, B, C muối không màu, tan nước bị thuỷ phân Viết tên A, B, C phương trình phản ứng nêu 7.2 Để khảo sát phụ thuộc thành phần B theo nhiệt độ, người ta tiến hành thí nghiệm sau đây: Lấy 3,2 gam đơn chất B cho vào bình kín khơng có khơng khí, dung tích lít Đun nóng bình để B hố hoàn toàn Kết đo nhiệt độ áp suất bình ghi lại bảng sau: Nhiệt độ (oC) Áp suất (atm) 444,6 0,73554 450 0,88929 500 1,26772 900 4,80930 1500 14,53860 Xác định thành phần định tính đơn chất B nhiệt độ giải thích Cho: R = 0,082 L.atm.K-1.mol-1 Câu Hướng dẫn giải Điểm 10 7.1 1,25 Hợp chất AxBy muối Khi bị thuỷ phân cho thoát H2S Hợp chất AnCm Al2O3 Vậy A Al, B S, C O Hợp chất AoBpCq Al2(SO4)3 to Al + S  → Al2S3 Al2S3 + H2O ƒ Al(OH)3 + H2S to Al + O2  → Al2O3 0,25 1,0 o t S + O2  → SO2 3+ Al + H2O ƒ Al(OH)2+ + H3O+ 7.2 1,25 Số mol nguyên tử S 3,2 gam lưu huỳnh: 3,2/32 = 0,1 mol PV Dùng cơng thức n = tính số mol phân tử lưu huỳnh trạng RT thái nhiệt độ : * 444,6oC: n1 = 0, 0125 mol gồm phân tử S8 0, 0125 × = 0,1 mol * 450oC: n2 = 0,015 mol, số nguyên tử S trung bình phân tử: 0,1 ≈ 6, 67 Vậy thành phần lưu huỳnh nhiệt độ gồm 0, 015 phân tử lưu huỳnh có từ đến nguyên tử * 500oC: n3 = 0,02 mol, số nguyên tử S trung bình phân tử: 0,1 = Vậy thành phần lưu huỳnh nhiệt độ gồm phân 0, 02 tử lưu huỳnh có từ đến nguyên tử gồm phân tử S5 * 900oC: n4 = 0,05 mol, số nguyên tử S trung bình phân tử: 0,1 = Vậy thành phần lưu huỳnh nhiệt độ gồm phân 0, 05 tử lưu huỳnh có từ đến nguyên tử gồm phân tử S2 * 1500oC : n5 = 0,1 mol : Hơi lưu huỳnh gồm nguyên tử S 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 8: Bài tập tổng hợp Khi hoà tan 12,8 gam kim loại A (hoá trị 2, A đứng sau H dãy điện hoá) 27,78ml H2SO4 98% (D = 1,8 g/ml) đun nóng, ta dung dịch B khí C Trung hoà dung dịch B lượng NaOH 0,5M vừa đủ cô cạn dung dịch, nhận 82,2 gam chất rắn D gồm muối Na2SO4.10H2O ASO4.xH2O Sau làm khan muối trên, thu chất rắn E có khối lượng 56,2% khối lượng D a) Xác định kim loại A cơng thức muối ASO4.xH2O b) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M dùng c) Cho tồn thể khí C tác dụng với lít dung dịch KMnO 0,2M, dung dịch KmnO4 có màu hồn tồn hay không? Câu Hướng dẫn giải Điểm 2,5 A + 2H2SO4 → ASO4 + SO2↑ + 2H2O (1) 0,25 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (2) Khí C SO2 0,25 11 12,8 27,78.1,8.98 ≈ 0,5 mol mol; n H2SO4 = A 98.100 25,6 Theo (1): n H 2SO (1) = 2n A = mol A 12,8 12,8 n ASO4 = n A = mol ⇒ n ASO4 xH 2O = mol A A 25,6 ⇒ n H2SO4 ( 2) = 0,5 − mol A 25,6 Theo (2): n Na 2SO4 = n H 2SO4 ( ) = 0,5 − mol A 25,6 ⇒ n Na 2SO4 10 H2O = 0,5 − mol A 25,6 12,8  m D = (0,5 − A ).322 + (A + 96 + 18x ) A = 82,2 ⇒ m = (0,5 − 25,6 ).142 + ( A + 96) 12,8 = 82,2.0,562 = 46,1964  E A A A = 64 ⇒ x = Số mol chất: n A = Vậy A Cu ASO4.xH2O CuSO4.5H2O 25,6 ) = 0,2 mol b) Theo (2): n NaOH = 2n H 2SO4 ( ) = 2(0,5 − 64 0,2 = 0,4 lít = 400 mL ⇒ Vdung dịch NaOH 0,5M = 0,5 12,8 = 0,2 mol c) Theo (1): n SO2 = n A = 64 5SO2 + 2KmnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Theo (3), để phản ứng hết với SO2: n KMnO4 (3) = n SO2 = 0,08 mol Theo đề: n KMnO4 = 0,2 mol > 0,08 mol ⇒ dung dịch KmnO4 bị nhạt màu không màu hoàn toàn -Hết - 12 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 (3) 0,25