Đang tải... (xem toàn văn)
50 câu hỏi trắc nghiệm chương nguyên tử tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả c...
CHƯƠNG 7. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 1. Tốc độ phản ứng là A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian. B. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian. C. Độ biến thiên khối lượng của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian. D. A và B đúng. Câu 2. Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất tốc độ phản ứng tăng là do A. nồng độ của các chất khí tăng lên. B. nồng độ của các chất khí giảm xuống. C. chuyển động của các chất khí tăng lên. D. chuyển động của các chất khí giảm xuống. Câu 3. Nhận định nào dưới đây là đúng? A. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng B. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm C. Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng D. Sự thay đổi nhiệt độ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 4 : Nhận định nào dưới đây là đúng? A. Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng B. Nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng C. Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm D. Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 5 : Một phản ứng hoá học được biểu diễn như sau: Các chất phản ứng Các sản phẩm. Yếu tố nào sau đây không ảnh hướng đến tốc độ phản ứng? A. Chất xúc tác B. Nồng độ các chất phản ứng C. Nồng độ các sản phẩm D. Nhiệt độ Câu 6 : Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng sau: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) ( ∆ H< 0) Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn nếu: A. Tăng áp suất chung của hệ B. Tăng nồng độ N 2 ; H 2 C. Tăng nhiệt độ D. Giảm nhiệt độ Câu 7. Định nghĩa nào sau đây đúng? A. Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng. B. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng. C. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị thay đổi trong phản ứng. D. Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao không nhiều trong phản ứng. Câu 8. Khi cho cùng một lượng kẽm vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lướn nhất khi dung kẽm ở dạng A. viên nhỏ B. bột mịn, khuấy đều. C. tấm mỏng D. thỏi lớn. Câu 9. Khi cho axit HCl tác dụng với KMnO 4 (rắn) để điều chế khí clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi A. dùng axit HCl đặc và đun nhẹ hỗn hợp. B. dùng axit HCl đặc và làm lạnh hỗn hợp. C. dùng axit HCl loãng và đun nhẹ hỗn hợp. D. dùng axit HCl loãng và làm lạnh hỗn hợp. Câu 10. Cân bằng hóa học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi A. tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch. B. tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. C. tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch. D. tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch. Câu 11. Cân bằng hóa học A. chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tham gia phản ứng. B. chỉ bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ của phản ứng. C. bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất và nhiệt độ của phản ứng. D. chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành. Câu 12. Cho phản ứng: 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) ∆H < 0 Khi tăng nhiệt độ cân bằng hóa học sẽ: A. chuyển từ trái sang phải B. chuyển từ phải sang trái C. không bị chuyển dịch D. dừng lại. Câu 13. Cho phản ứng sau: Phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận khi: A. Tăng áp suất B. Tăng nhiệt độ C. Giảm nhiệt độ D. A và C đúng Câu 14. Cho phương trình phản ứng: 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3(k) . ∆H < 0. Để tạo ra nhiều SO 3 thì điều kiện nào không phù hợp A. Tăng nhiệt độ B. Lấy bớt SO 3 ra C. Tăng áp suất bình phản ứng D. Tăng nồng độ O 2 Câu 15. : Khi tăng áp suất, phản ứng nào không ảnh hưởng tới cân bằng : A. N 2 +3H 2 = 2NH 3 B. 2CO +O 2 = 2CO 2 C. H 2 + Cl 2 = 2HCl D. 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 Câu 16. Cho phản ứng: CaCO 3 (r) = CaO (r) + CO 2(k) ∆ H > 0 Cân bằng phản ứng trên dịch chuyển theo chiều thuận khi: A. Tăng nhiệt độ B. VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí 50 câu hỏi trắc nghiệm chương nguyên tử Câu Tổng số electron phân lớp 3p 3d ion 26 Fe3 A 10 B 11 C 12 D 13 Câu Nguyên tử Crom (Z = 24), cấu hình electron nguyên tử Crom A.1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p63d44s2 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p64s13d5 Câu Cho nguyên tố hóa học có kí hiệu 27 13 Xl Trong nguyên tử X có A 13 hạt proton, 14 hạt nơtron B 13 hạt nơtron, 14 hạt proton C 13 hạt proton, 27 hạt nơtron D 13 hạt nơtron, 27 hạt proton Câu Trong tự nhiên Clo có đồng vị 35 Cl 37 Cl Nguyên tử khối trung bình Clo 35,5 Phần trăm khối lượng 35 Cl HClO A 50,00% B 48,67% C 51,23% D 55,20% Câu Biết nguyên tử cacbon gồm: proton, nơtron electron, khối lượng mol nguyên tử cacbon A 12 u B 12 g C 18 u D 18 g Câu Nguyên tử 109 F có số khối bao nhiêu? A B 10 C 19 D 28 Câu Hạt nhân nguyên tử X có proton nơtron Kí hiệu nguyên tử X A 98 X B 178 X C 817 X D 89 X Câu Một nguyên tử có electron lớp vỏ, hạt nhân có 10 nơtron Số hiệu nguyên tử A B 18 C 19 Câu Nhận định không ? Hai nguyên tử D 28 Cu 63 29 65 29 Cu A Là đồng vị B Có số electron C Có số nơtron D Có số hiệu nguyên tử Câu 10 Kí hiệu số kí hiệu obitan sau sai? A 2s, 4f B 1p, 2d C 2p, 3d Câu 11 Số electron tối đa lớp L, M D 1s, 2p VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí A 18 B 10 C 18 10 D 18 Câu 12 Số electron tối đa phân bố lớp thứ vỏ nguyên tử A 16 B 18 C 32 D 50 Câu 13 Nhận định đúng? A Tất cR nguyên tố mà nguyên tử có electron lớp kim loại B Tất cR nguyên tố mà nguyên tử có electron lớp phi kim C Tất cR nguyên tố mà nguyên tử có electron lớp kim loại D Tất cR nguyên tố mà nguyên tử có electron lớp kim loại Câu 14 Số proton Na, Al, H, K 11,13,1,19 số nơtron 12,14,1,20 Kí hiệu không ? A 1123 Na B 1327 Al C 12 H D 1938 K Câu 15 Cấu hình electron sau viết không đúng? A 1s2 2s2 B 1s2 2s2 2p5 C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p7 Câu 16 Cho biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X 1s2 2s2 2p2; 1s2 2s2 2p6 3s1; Z 1s2 2s2 2p6 3s2; T 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Các nguyên tố kim loại A X, ,Z B X, ,T C Z,T, D T, , Câu 17 Nguyên tử X lớp thứ (lớp cùng) có chứa electron X có điện tích hạt nhân A 14 B 15 C 10 D 18 Câu 18 Cho cấu hình electron nguyên tố sau X 1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 T 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 Dãy cấu hình electron nguyên tố kim loại A X, , Z B X, , T C , Z, T D X, Z, T Câu 19 Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ nguyên tử hiđro) A nơtron electron B proton nơtron C proton electron D proton, electron nơtron VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 20 Nh ng nhận định không đúng? Trong nguyên tử, số proton b ng số đơn vị điện tích hạt nhân Tổng số proton số electron nguyên tử b ng số khối Số khối khối lượng tuyệt đối nguyên tử Trong nguyên tử, số proton lu n b ng số electron b ng điện tích hạt nhân A 1,2,3 B 1,2,4 D 2,3,4 C 1,3,4 Câu 21: Nguyên tử phần tử nhỏ chất: A kh ng mang điện B mang điện tích âm C mang điện tích dương D mang điện kh ng mang điện Câu 22: Vỏ nguyên tử thành phần nguyên tử: A kh ng mang điện B mang điện tích âm C mang điện tích dương D mang điện kh ng Câu 23 Hạt nhân nguyên tử thành phần cấu tạo nguyên tử: A kh ng mang điện B mang điện tích âm C mang điện tích dương D mang điện kh ng Câu 24 Trong tự nhiên Cu có đồng vị 63 Cu (75%) 65 Cu (25%) mol Cu có khối lượng A 120g B 128g C 64g D 127g Câu 25 Đồng có đồng vị bền là: 65Cu , 63Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm đồng vị 65Cu A 30% B 27% C 28% D 27,5% Câu26: Câu sau sai? A Các đồng vị phRi có số khối khác B Các đồng vị phRi có số nơtron khác C Các đồng vị phRi có điện tích hạt nhân D Các đồng vị phRi có số electron khác Câu 27 Dãy gồm đồng vị nguyên tố hóa học? A 14 X , 147Y B 19 X , 20 10Y C 28 14 X , 29 14Y D 40 18 X , 40 19Y VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 28 Hạt nhân nguyên tử 2965 Cu có số nơtron là: A 65 B 29 C 36 D 94 Câu 29 Một đồng vị nguyên tử photpho A 32 B 17 C 15 32 15 P Nguyên tử có số electron là: D 47 Câu 30 Hạt nhân nguyên tử có số hạt nơtron 28? A 1939 K B 2654 Fe C 1532 P D 1123 Na Câu 31 Electron thuộc lớp sau liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất? A Lớp K B Lớp L Câu 32 Một nguyên tử C Lớp M D Lớp N có tổng số electron phân lớp p 11 nguyên tố hoá học số nguyên tố sau? A Lưu huỳnh (Z = 16) B Clo (Z = 17) C Flo (Z = 9) D Kali (Z = 12) Câu 33 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử A 115 B 80 C 35 80 35 Br D 60 Câu 34 Nguyên tử nguyên tố M có tổng số electron proton 22 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố M A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s2 D.1s22s22p3 Câu 35 Phân tử sau có tổng số electron lớn nhất?(cho ZAl = 13, ZO = 8, ZS = 16, ZNa = 11, ZFe = 26) A Al2O3 B Na2S C SO3 D FeO Câu 36 Hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có 19 proton, nguyên tử nguyên tố 17 proton Nguyên tử X có cấu hình electron là: A.1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p5 C.1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p1 ... Trường THCS Phan Lưu Thanh GV: Đặng Ngọc Thành Ch¬ng I: chÊt nguyªn tư ph©n tư– – C©u 1: Hçn hỵp nµo sau ®©y cã thĨ t¸ch riªng c¸c chÊt thµnh phÇn b»ng c¸ch cho hçn hỵp vµ n- íc, sau ®ã khy kÜ vµ läc? A. Bét ®¸ v«i vµ mi ¨n B. Bét than vµ bét s¾t C. §êng vµ mi D. GiÊm vµ rỵu C©u 2: TÝnh chÊt nµo cđa chÊt trong sè c¸c chÊt sau ®©y cã thĨ biÕt ®ỵc b»ng c¸ch quan s¸t trùc tiÕp mµ kh«ng ph¶I dïng dơng cơ ®o hay lµm thÝ nghiƯm? A. Mµu s¾c B. TÝnh tan trong níc C. Khèi lỵng riªng D. NhiƯt ®é nãng ch¶y C©u 3: Dùa vµo tÝnh chÊt nµo díi ®©y mµ ta kh¼ng ®Þnh ®ỵc trong chÊt láng lµ tinh khiÕt? A. Kh«ng mµu, kh«ng mïi B. Kh«ng tan trong níc C. Läc ®ỵc qua giÊy läc D. Cã nhiƯt ®é s«i nhÊt ®Þnh C©u 4: C¸ch hỵp lÝ nhÊt ®Ĩ t¸ch mi tõ níc biĨn lµ: A. Läc B. Chng cÊt C. Bay h¬i D. §Ĩ yªn ®Ĩ mi l¾ng xng g¹n ®i C©u 5: Rỵu etylic( cån) s«i ë 78,3 0 níc s«i ë 100 0 C. Mn t¸ch rỵu ra khái hçn hỵp níc cã thĨ dïng c¸ch nµo trong sè c¸c c¸ch cho díi ®©y? A. Läc B. Bay h¬i C. Chng cÊt ë nhiƯt ®é kho¶ng 80 0 D. Kh«ng t¸ch ®ỵc C©u 6: Trong sè c¸c c©u sau, c©u nµo ®óng nhÊt khi nãi vỊ khoa häc ho¸ häc? A. Hãa häc lµ khoa häc nghiªn cøu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa chÊt B. Hãa häc lµ khoa häc nghiªn cøu tÝnh chÊt ho¸ häc cđa chÊt C. Hãa häc lµ khoa häc nghiªn cøu c¸c chÊt, sù biÕn ®ỉi vµ øng dơng cđa chóng D. Hãa häc lµ khoa häc nghiªn cøu tÝnh chÊt vµ øng dơng cđa chÊt C©u 7: Nguyªn tư cã kh¶ n¨ng liªn kÕt víi nhau do nhê cã lo¹i h¹t nµo? A. Electron B. Pr«ton C. N¬tron D. TÊt c¶ ®Ịu sai C©u 8: §êng cđa nguyªn tư cì kho¶ng bao nhiªu mÐt? A. 10 -6 m B. 10 -8 m C. 10 -10 m D. 10 -20 m C©u 9: §êng kÝnh cđa nguyªn tư lín h¬n ®êng kÝnh cđa h¹t nh©n kho¶ng bao nhiªu lÇn? A. 1000 lÇn B. 4000 lÇn C. 10.000 lÇn D. 20.000 lÇn C©u 10: Khèi lỵng cđa nguyªn tư cì bao nhiªu kg? A. 10 -6 kg B. 10 -10 kg C. 10 -20 kg D. 10 -27 kg C©u 11: Nguyªn tư khèi lµ khèi lỵng cđa mét nguyªn tư tÝnh b»ng ®¬n vÞ nµo? A. Gam B. Kil«gam C. §¬n vÞ cacbon (®vC) D. C¶ 3 ®¬n vÞ trªn C©u 12: Trong kho¶ng kh«ng gian gi÷a h¹t nh©n vµ líp vá electron cđa nguyªn tư cã nh÷ng g×? A. Pr«ton B. N¬tron C. C¶ Pr«ton vµ N¬tron D. Kh«ng cã g×( trèng rçng C©u 13: Thµnh phÇn cÊu t¹o cđa hÇu hÕt cđa c¸c lo¹i nguyªn tư gåm: A. Pr«ton vµ electron B. N¬tron vµ electron C. Pr«ton vµ n¬tron D. Pr«ton, n¬tron vµ electron Câu hỏi trắc nghiệm 1 Hóa 8 Trường THCS Phan Lưu Thanh GV: Đặng Ngọc Thành C©u 14: Chän c©u ph¸t biĨu ®óng vỊ cÊu t¹o cđa h¹t nh©n trong c¸c ph¸t biĨu sau: H¹t nh©n nguyªn tư cÊu t¹o bëi: A. Pr«ton vµ electron B. N¬tron vµ electron C. Pr«ton vµ n¬tron D. Pr«ton, n¬tron vµ electron C©u 15: C¸c c©u sau, c©u nµo ®óng? A. §iƯn tÝch cđa electron b»ng ®iƯn tÝch cđa n¬tron B. Khèi lỵng cđa pr«ton b»ng ®iƯn tÝch cđa n¬tron C. §iƯn tÝch cđa proton b»ng ®iƯn tÝch cđa n¬tron D. Cã thĨ chøng minh sù tån t¹i cđa electron b»ng thch nghiƯm C©u 16: Dùa vµo tÝnh chÊt nµo cho díi ®©y mµ ta kh¼ng ®Þnh ®ỵc chÊt láng lµ tinh khiÕt? A. Kh«ng mµu, kh«ng mïi B. Kh«ng tan trong níc C. Läc ®ỵc qua giÊy läc D. Cã nhiƯt ®é s«i nhÊt ®Þnh C©u 17: Trong tù nhiªn, c¸c nguyªn tè ho¸ häc cã thĨ tån t¹i ë tr¹ng th¸i nµo? A. R¾n B. Láng C. KhÝ D. C¶ 3 tr¹ng th¸i trªn C©u 18: Nguyªn tè ho¸ häc cã thĨ tån t¹i ë nh÷ng d¹ng nµo? A. D¹ng tù do B. D¹ng ho¸ hỵp C. D¹ng hçn hỵp D. D¹ng tù do vµ ho¸ hỵp C©u 19: Nguyªn tè X cã nguyªn tư khèi b»ng 3,5 lÇn nguyªn tư khèi cđa oxi. X lµ nguyªn tè nµo sau ®©y? A. Ca B. Na C. K D. Fe C©u 20: C¸c c©u sau, c©u nµo ®óng? A. Nguyªn tè ho¸ häc chØ tån t¹i ë d¹ng hỵp chÊt B. Nguyªn tè ho¸ häc chØ tån t¹i ë tr¹ng th¸i tù do C. Nguyªn tè ho¸ häc chØ tån t¹i ë d¹ng tù do vµ phÇn lín ë d¹ng ho¸ hỵp D. Sè nguyªn tè ho¸ häc cã nhiỊu h¬n sè hỵp chÊt C©u 21: §èt ch¸y mét chÊt trong oxi thu ®ỵc níc vµ khÝ cacbonic. ChÊt ®ã ®ỵc cÊu t¹o bëi nh÷ng nguyªn tè nµo? A. C¸cbon B. Hi®ro C. Cacbon vµ hi®ro D. Cacbon, hi®ro vµ cã thĨ cã oxi C©u 22: §¬n chÊt lµ nh÷ng chÊt ®ỵc t¹o nªn tõ bao nhiªu nguyªn tè ho¸ häc? A. Tõ 2 nguyªn tè B. Tõ 3 nguyªn tè C. Tõ 4 nguyªn tè trë lªn D. Tõ TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN Ch ơng V : hiđro- nớc Sử dụng dữ kiện sau cho câu số 1, 2 Cho 48g CuO tác dụng với khí H 2 khi đun nóng Câu 1:Thể tích khí H 2 ( đktc) cho phản ứng trên là: A. 11,2 lít B. 13,44 lít C. 13,88 lít D. 14,22 lít Câu 2: Khối lợng đồng thu đợc là: A. 38,4g B. 32,4g C. 40,5g D. 36,2g Sử dụng dữ kiện sau cho câu số 3,4 Cho khí H 2 tác dụng với Fe 2 O 3 đun nóng thu đợc 11,2g Fe Câu 3: Khối lợng Fe 2 O 3 đã tham gia phản ứng là: A. 12g B.13g C.15g D.16g Câu 4: Thể tích khí H 2 (đktc) đã tham gia phản ứng là: A. 1,12lít B. 2,24 lít C. 6,72 lít D. 4,48 lít Câu 5: Các phản ứng cho dới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá- khử? A.CO 2 + NaOH ->NaHCO 3 B.CO 2 + H 2 O -> H 2 CO 3 C. CO 2 + 2Mg ->2MgO + C D. CO 2 + Ca(OH) 2 -> CaCO 3 + H 2 O Sử dụng dữ kiện sau cho câu số 6,7 Cho 13g Zn vào dung dịch chứa 0,5 mol HCl Câu 6: Thể tích khí H 2 (đktc) thu đợc là: A. 1,12lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít Câu 7: Chất còn d sau phản ứng là: A. Zn B. HCl C. 2 chất vừa hết D. Không xác định đợc Câu 8: Đốt hỗn hợp gồm 10 m1 khí H 2 và 10 ml khí O 2 . Khí nào còn d sau phản ứng? A. H 2 d B. O 2 d C. 2 Khí vừa hết D. Không xác định đợc Câu 9: Axit là những chất làm cho quì tím chuyển sang màu nào trong số các màu cho dới đây? A. Xanh B. Đỏ C. Tím D. Không xác định đợc Câu 10: Trong các chất dới đây, chất làm quì tím hoá đỏ là: A. Nớc B. Rợu(cồn) C. Axit D. Nớc vôi Câu 11: Phản ứng hoá học trong đó các chất tham gia và sản phẩm thuộc 4 loại chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối là phản ứng nào dới đây? A. Phản ứng hoá hợp B. Phản ứng phân huỷ C. Phản ứng thế D. Phản ứng trung hoà Câu 12: Một số hoá chất đợc để trên 1 ngăn tủ có khung bằng kim loại. Său một năm ngời ta thấy khung kim loại bị gỉ. Hoá chất nào dới đây có khả năng gây ra hiện tợng trên? A. Rợu etylic(etanol) B. Dây nhôm C. Dầu hoả D. Axit clohiđric CU HI TRC NGHIM 1 HểA HC 8 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN Câu 13: Một chất lỏng không màu có khả năng hoá đỏ một chất chỉ thị thông dụng. Nó tác dụng với một số kim loại giải phóng hiđro và nó giải phóng khí CO 2 khi thêm vào muối hiđrocacbonat. Kết luận nào dới đây là phù hợp nhất cho chất lỏng ban đầu? A. Nó là một kiềm B. Nó là một bazơ C. Nó là một muối D. Nó là một Axit Câu 14: Đốt cháy pirit sắt FeS 2 trong khí oxi, phản ứng xảy ra theo phơng trình: FeS 2 + O 2 -> Fe 2 O 3 + SO 2 Sau khi cân bằng hệ số của các chất là phơng án nào sau đây? A. 2, 3, 2, 4 B. 4, 11, 2, 8 C. 4, 12, 2, 6 D. 4, 10, 3, 7 Câu 15: Cho 6,5g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 12g HCl. Thể tích khí H 2 ( đktc) thu đợc là: A. 1,12lít B. 2,24 lít C.3,36 lít D. 2,42 lít Câu 16: Cặp chất nào sau đây khi tan trong nớc chúng tác dụng với nhau tạo ra chất kết tủa? A. NaCl và AgNO 3 B. NaOH và HCl C. KOH và NaCl D. CuSO 4 và HCl Câu 17: Cặp chất nào sau đây khi tan trong nớc chúng tác dụng với nhau tạo ra chất khí bay ra? A. BaCl 2 và H 2 SO 4 B. NaCl và Na 2 SO 3 C. HCl và Na 2 CO 3 D. AlCl 3 và H 2 SO 4 Câu 18: Đốt 20ml khí H 2 trong 20 ml khí O 2 . Sau khi đa về nhiệt độ và áp suất ban đầu, thể tích còn d sau phản ứng là? A. D 10ml O 2 B. D 10ml H 2 C. hai khí vừa hết D. Không xác định đợc Câu 19: Khí H 2 cháy trong khí O 2 tạo nớc theo phản ứng: 2H 2 + O 2 -> 2H 2 O Muốn thu đợc 22,5g nớc thì thể tích khí H 2 (đktc) cần phải đốt là: A. 1,12lít B. 2,24lít C. 3,36lít D.4,48lít Câu 20: Khử hoàn toàn 0,3mol một oxit sắt Fe x O y bằng Al thu đợc 0,4mol Al 2 O 3 theo sơ đồ phản ứng: Fe x O y + Al -> Fe + Al 2 O 3 Công thức cuỉa oxit sắt là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Không xác định Câu 21: Tất cả các kim loại trong dãy nào sau đây tác dụng đợc với H 2 O ở nhiệt độ thờng? A. Fe, Zn, Li, Sn B. Cu, Pb, Rb, Ag C. K, Na, Ca, Ba D. Al, Hg, Cs, Sr Câu 22: Phản ứng nào TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN Ch ơng VI : dung dịch Câu 1: Các câu sau, câu nào đúng khi định nghĩa dung dịch? A. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất rắn và chất lỏng B. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất khí và chất lỏng C. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của hai chất lỏng D. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi Câu 2: Khi hoà tan 100ml rợu êtylic vào 50ml nớc thì: A. Rợu là chất tan và nớc là dung môi B. Nớc là chất tan và rợu là dung môi C. Nớc và rợu đều là chất tan D. Nớc và rợu đều là dung môi Câu 3: Khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất thì độ tan của chất khí trong nớc thay đổi nh thế nào? A. Tăng B. Giảm C. Có thể tăng hoặc giảm D. Không thay đổi Câu 4: Độ tan của NaCl trong nớc ở 20 0 C là 36g. Khi mới hoà tan 14g NaCl vào 40g nớc thì phảI hoà tan thêm bao nhiêu gam NaCl nữa để dung dịch bão hoà? A. 0,3g B. 0,4g C.0,6g D.0,8g Câu 5: Chọn câu đúng khi nói về độ tan. Độ tan của một chất trong nớc ở nhiệt độ xác định là: A. Số gam chất đó tan trong 100g dung dịch. B. Số gam chất đó tan trong 100g dung môi C. Số gam chất đó tan trong nớc tạo ra 100g dung dịch D. Số gam chất đó tan trong 100g nớc để tạo dung dịch bão hoà Câu 6: Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn trong nớc thay đổi nh thé nào? A. Đều tăng B. Đều giảm C. Phần lớn tăng D. Phần lớn giảm Câu 7: Hoà tan 14,36g NaCl vaog 40g nớc ở nhiệt độ 20 0 C thì đợc dung dịch bão hoà. Độ tan của NaCl ở nhịêt độ đó là: A. 35,5g B. 35,9g C.36,5g D. 37,2g Câu 8: ở 20 0 C hoà tan 40g KNO 3 vào trong 95g nớc thì đợc dung dịch bão hoà. Độ tan của KNO 3 ở nhiệt độ 20 0 C là: A. 40,1g B. 44, 2g C. 42,1g D. 43,5g Câu 9: Câu nào đúng khi nói về nồng độ phần trăm? Nồng độ phần trăm là nồng độ cho biết: A.Số gam chất tan có trong 100g dung dịch CU HI TRC NGHIM 1 HểA HC 8 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN B. Số gam chất tan có trong 100g dung dịch bão hoà C. Số gam chất tan có trong 100g nớc D. Số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch Câu 10: Nồng độ của dung dịch tăng nhanh nhất khi nào? A. Tăng lợng chất tan đồng thời tăng lợng dung môi B. Tăng lợng chất tan đồng thời giảm lợng dung môi C. Tăng lợng chất tan đồng thời giữ nguyên lợng dung môi D. Giảm lợng chất tan đồng thời giảm lợng dung môi Câu 11: Câu nào đúng, trong các câu sau? A. Quá trình hoà tan muối ăn vào nớc là một quá trình hoá học B. Sắt bị gỉ là một hiện tợng vật lí C. Những nguyên tử của các đồng vị có cùng số prôton trong hạt nhân D. Nồng độ % của dung dịch cho biết số chất tan trong 100g dung môi Câu 12: Với một lợng chất tan xác định khi tăng thể tích dung môi thì: A. C% tăng,C M tăng B. C% giảm ,C M giảm C. C% tăng,C M giảm D. C% giảm,C M tăng Câu 13: Bằng cách nào sau đâycó thể pha chế đợc dung dịch NaCl 15%. A. Hoà tan 15g NaCl vào 90g H 2 O B. Hoà tan 15g NaCl vào 100g H 2 O C. Hoà tan 30g NaCl vào 170g H 2 O D. Hoà tan 15g NaCl vào 190g H 2 O Câu 14: Để tính nồng độ mol của dung dịch NaOH, ngời ta làm thế nào? A. Tính số gam NaOH có trong 100g dung dịch B. Tính số gam NaOH có trong 1 lít dung dịch C. Tính số gam NaOH có trong 1000g dung dịch D. Tính số mol NaOH có trong 1 lít dung dịch Câu 15: Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl, ngời ta làm thế nào? A. Tính số gam HCl có trong 100g dung dịch B. Tính số gam HCl có trong 1lít dung dịch C. Tính số gam HCl có trong 100og dung dịch D. Tính số mol HCl có trong 1lít dung dịch Câu 16: Trong 225ml nớc có hoà tan 25g KCl. Nồng đọ phần trăm của dung dịch là: A. 10% B. 11% C. 12% D. 13% Câu 17: Hoà tan 1 mol H 2 SO 4 vào 18g nớc. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc là: A. 84,22% B. 84.15% C. 84.25% D. 84,48% CU HI TRC NGHIM 2 HểA HC 8 TRNG THCS PHAN LU THANH HUYN NG XUN Câu 18: Làm bay hơi 20g nớc từ dung dịch có nồng 100 câu trắc nghiệm 10 NC chương cấu tạo nguyên tử Câu 1: Đồng có 2 đồng vị 63Cu (69,1%) và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là: A. 64, 000(u) B. 63,542(u) C. 64,382(u) D. 63,618(u) Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là A. nơtron,electron B. electron,nơtron,proton C. electron, proton D. proton,nơtron Câu 3: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X phân bố như sau: Số hiệu nguyên tử và kí hiệu nguyên tử X là 2s2 2p3 A. 5, B B. 8, O C. 10, Ne D. 7, N Câu 4: Trong thiên nhiên Ag có hai đồng vị Ag(56%). Tính số khối của đồng vị thứ hai.Biết nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,88 u. A. 109 B. 107 C. 106 D. 108 Câu 5: Chọn câu phát biểu sai: A. Số khối bằng tổng số hạt p và n B. Tổng số p và số e được gọi là số khối C. Trong 1 nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D. Số p bằng số e Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số hạt nơtron nhỏ nhất? A. F B. Sc C. K D. Ca Câu 7: A,B là 2 nguyên tử đồng vị. A có số khối bằng 24 chiếm 60%, nguyên tử khối trung bình của hai đồng vị là 24,4. Số khối của đồng vị B là: A. 26 B. 25 C. 23 D. 27 Câu 8: Chọn câu phát biểu đúng: A. Số khối bằng tổng số hạt p và n B. Tổng số p và số e được gọi là số khối C. Trong 1 nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D. a; c đúng. Câu 9: Sắp xếp các nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số Nơtron A. F;Cl;Ca;Na;C B. Na;C;F;Cl;Ca C. C;F; Na;Cl;Ca D. Ca;Na;C;F;Cl; Câu 10: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y, biết tổng số khối là 128. Số ng tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y. Vậy số khối của X và Y lần lượt là A. 65 và 67 B. 63 và 66 C. 64 và 66 D. 63 và 65 Câu 11: Cho 10 gam một muối cacbonat của kim loại hóa trị II vào dd HCl dư thu được 2,24 lít CO 2 (đktc). Vậy muối cacbonat đó là A. MgCO 3 B. BaCO 3 C. CaCO 3 D. BeCO 3 Câu 12: Sắp xếp các nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần số Nơtron: 1> Na; 2> C; 3> F; 4> Cl; A. 1;2;3;4 B. 3;2;1;4 C. 2;3;1;4 D. 4;3;2;1 Câu 13: Nguyên tố Bo có 2 đồng vị 11B (x1%) và 10B (x2%), nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,8. Giá trị của x1% là: A. 80% B. 20% C. 10,8% D. 89,2% Câu 14: Cho 10gam kim loại M( hóa trị II) tác dụng với dd HCl dư thì thu được 6,16 lít H 2 (ở 27,30C và 1atm). M là nguyên tố nào sau đây? A. Ca B. Be C. Mg D. Ba Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 34,25 gam một kim loại A hóa trị II vào dd H 2 SO 4 (l) dư thu được 0,5 gam khí H 2 .Nguyên tử lượng của kim loại A là: A. 24(u) B. 23(u) C. 137(u) D. 40(u) Câu 16: Clo có hai đồng vị Cl( Chiếm 24,23%) và Cl(Chiếm 75,77%). Nguyên tử khối trung bình của Clo. A. 37,5 B. 35,5 C. 35 D. 37 Câu 17: Trong tự nhiên Oxi có 3 đồng vị 16O(x1%) , 17O(x2%) , 18O(4%), nguyên tử khối trung bình của Oxi là 16,14. Phần trăm đồng vị 16O v à 17O lần lượt là: A. 35% & 61% B. 90%&6% C. 80%&16% D. 25%& 71% Câu 18: Nguyên tố Bo có 2 đồng vị 11B (80%) và 10B (20%). Nguyên tử khối trung bình của Bo là A. 10,2 B. 10,6 C. 10,4 D. 10,8 Câu 19: Clo có hai đồng vị Cl và Cl. Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,48. Phần trăm đồng vị 37Cl là A. 65% B. 76% C. 35% D. 24% Câu 20: Cho 34,25 gam một kim loại M( hóa trị II) tác dụng với dd HCl dư thì thu được 6,16 lít H 2 (ở 27,30C và 1atm). M là nguyên tố nào sau đây? A. Be B. Ca C. Mg D. Ba Câu 21: Một nguyên tố X có 3 đồng vị AX( 79%), A2X( 10%), A3 X( 11%). Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75, nguyên tử lượng trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Mặt khác số nơtron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số nơtron đồng vị 1 là 1 đơn vị . A1,A2,A 3 lần lượt là: A. 24;25;26 B. 24;25;27 C. 23;24;25 D. 25;26;24 Câu 22: Trong nguyên tử Rb có tổng số hạt p và n là: A. 49 B. 123 C. 37 D. 86 Câu 23: Nguyên tử có 10n và số khối 19. vậy số p là A. 9 B. 10 C. 19 D. 28