Đang tải... (xem toàn văn)
Dung dịch HNO3 đặc có tính oxi hóa mạnh hơn dung dịch HNO3 loãng vì tốc độ phản ứng ở đây phụ thuộc vào nồng độ. Khi nói phản ứng xảy ra mạnh hay yếu tức là nói về tốc độ phản ứng còn việc HNO3 bị khử từ N+5 đến N2O (+1), NO (+2), NO2 (+4) hay NH4NO3 (3) không liên quan đến độ mạnh yếu của phản ứng.
BÀI TẬP NHẬN BIẾT Chỉ dùng thêm quỳ tím trình bày cách phân biệt dung dịch đựng lọ riêng biệt nhãn sau: a) (NH4)2SO4; BaCl2 ; NaOH ; Na2CO3 b) Na2SO4; BaCl2 ; KNO3; Na2CO3 Nhận biết chất phương pháp hóa học: a) NaCl, H2SO4, HCl, NaOH, Ba(OH)2, NaBr b) NH3, Ba(OH)2, Ca(OH)2, KCl, H2SO4 c) BaCl2; NH4Cl; (NH4)SO4; NaOH; Na2CO3 (chỉ dùng quỳ tím) Nhận biết ion sau dung dịch: a) NO3-, Cl- , Br- , SO42b) Ba2+, Ag+, Ca2+, Na+ Chỉ dung thuốc thử hay nhận biết dung dịch: a Na2S, Na2SO3, BaCl2, NaCl b H2SO4, BaCl2, NaCl, Na2SO3, Na2S c H2SO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, NaOH d KI, AgNO3, HCl, Na2CO3, NaCl e BaCl2, KI, Fe(NO3)2, AgNO3 va Na2CO3 f NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 BÀI TẬP Dạng 1: Tính pH Câu 200 ml dung dịch NaOH 0,015M a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu Hòa tan 7,4 gam Ca(OH) vào 500ml nước thu dung dịch A Tính pH dung dịch A Dạng 2: Tính pH hỗn hợp Câu Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch Ba(OH) 0,2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu Hòa tan 20 ml dung dịch HCl 0,05 M vào 20 ml dung dịch H2SO4 0,075 M (coi thể tích thay đổi không đáng kể) Tính pH dung dịch thu Câu Trộn 100 ml dung dịch HNO3 0.01M với 100 ml dung dịch H2SO4 0.05M thu dung dịch B a Tính nồng độ ion dung dịch B b Tính pH dung dịch B c Trung hòa dung dịch B dung dịch Ca(OH) 1M Tính thể tích dung dịch Ca(OH) 0.1M cần dùng Câu Cho 200ml dung dịch HNO3 có pH=3 a) Tính khối lượng HNO3 có dung dịch b) Nếu thêm 300 ml dung dịch H2SO4 0,025M vào pH dung dịch thu Dạng 3: Hỗn hợp axit + Hỗn hợp bazo Câu Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375 M HCl 0,0125 M thu dung dịch X Tính pH dung dịch X Câu Cho dung dịch A hỗn hợp: H2SO4 2.10-4 M HCl 6.10-4 M Cho dung dịch B hỗn hợp: NaOH 10-4 M Ca(OH)2 3,5 10-4 M a) Tính pH dung dịch A dung dịch B b) Trộn 300ml dung dịch A với 200ml dung dịch B dung dịch C Tính pH dung dịch C Câu Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.05M KOH 0.01M Trộn 300 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0.02M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Dạng 4: Trung hòa axit-bazo Câu Cho 300 ml dung dịch hỗn hợp A gồm H2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO3 0,04M Tính thể tích dung dịch NaOH 0,02M để trung hòa hết 200ml dung dịch A Câu Để trung hòa 350 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,15M H 2SO4 0,25M cần ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,03M Ba(OH)2 0,12M? Câu Cho 180 ml dung dịch hỗn hợp X gồm Ba(OH) 0.015M; NaOH 0.03 M; KOH 0.04M Tính thể tích dung dịch HCl 0,032M để trung hòa dung dịch X Dạng 5: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích Bài tập tổng hợp Câu Dung dịch X chứa 0.01 mol Ca 2+, 0.025 mol Tính x NH +4 , 0.02 mol SO24− x mol NO3− Câu Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M H 2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a M, thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a Câu Trộn 250ml dung dịch HCl với 450ml dung dịch NaOH có pH = 12 thu dung dịch X có pH = Số mol dung dịch HCl ban đầu bao nhiêu? Câu Trộn 300 ml dung dịch KOH 0,01 M Ba(OH)2 0,025 M với 200 ml dung dịch H2SO4 nồng độ x M thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = Hãy tính m x Coi H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc Câu Cho m gam hỗn hợp Mg , Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M thu 5,32 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Tính pH dung dịch Y ( Coi dung dịch tích ban đầu ) Câu Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 M H2SO4 0,01M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x M thu m gam kết tủa 450 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x Câu Cho dung dịch A gồm chất HNO H2SO4 Trung hoà 750 ml dung dịch A cần 250ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch tạo thành thu 12,95 gam muối a Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A