đề thi chọn học sinh giỏi Quốc gia môn hóa học 1999 - 2000 (Bảng A) Câu I : 1) Cho chất sau : HNO3 , Cu , Fe , Na , S , C , NaNO3 , Cu(NO3)2 , NH4NO3 Hãy viết tất phơng trình phản ứng tạo khí NO , ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) 2) Muối amoni muối kim loại kiềm giống khác điểm ? Nêu vài thí dụ cụ thể 3) Trong phòng thí nghiệm hoá học có lọ hoá chất nhãn đựng riêng biệt dung dịch: NaCl, NaNO3 , MgCl2 , Mg(NO3)2 , AlCl3 , Al(NO3)3 , CrCl3 , Cr(NO3)3 Bằng phơng pháp hoá học , làm nhận biết đợc dung dịch ? Viết phơng trình phản ứng xảy ghi điều kiện ( có ) 4) Hãy hoàn thành phơng trình phản ứng hạt nhân sau ( có định luật bảo toàn đợc dùng hoàn thành phơng trình ? ) 230 a 92U238 + 90Th 235 206 b 92U + 82Pb Câu II : 1) Để xác định hàm lợng oxi tan nớc ngời ta lấy 100,00 ml nớc cho MnSO4(d) NaOH vào nớc Sau lắc kĩ (không cho tiếp xúc với không khí) Mn(OH) bị oxi oxi hoá thành MnO(OH) Thêm axit (d) , MnO(OH)2 bị Mn2+ khử thành Mn3+ Cho KI ( d ) vào hỗn hợp , Mn3+ oxi hoá I- thành I3- Chuẩn độ I3- hết 10,50 ml Na2S2O3 9,800.10-3 M a Viết phơng trình ion phản ứng xảy thí nghiệm b Tính hàm lợng ( mmol / l ) oxi tan nớc 2) Từ nguyên tố O , Na , S tạo đợc muối A , B có nguyên tử Na phân tử Trong thí nghiệm hoá học ngời ta cho m1 gam muối A biến đổi thành m2 gam muối B 6,16 lít khí Z 27,3 oC ; atm Biết hai khối lợng khác 16,0 gam a Hãy viết phơng trình phản ứng xảy với công thức cụ thể A , B b Tính m1 , m2 Câu III : 1) Viết phơng trình phản ứng xảy ( có) khí clo , tinh thể iot tác dụng với : a Dung dịch NaOH ( nhiệt độ thờng , đun nóng ) b Dung dịch NH3 2) Trong công nghệ hoá dầu , ankan đợc loại hiđro để chuyển thành hiđrocacbon không no có nhiều ứng dụng Hãy tính nhiệt phản ứng sau: C4H10 C4H6 + H2 ; Ho1 (1) o CH4 C6H6 + H2 ; H (2) Biết lợng liên kết , E theo kJ.mol-1 , liên kết nh sau : E , theo kJ.mol-1 435,9 416,3 409,1 587,3 Liên kết H-H C-H C-C C=C ( Với liên kết C-H , C-C , trị số trung bình hợp chất hiđrocacbon khác ) Câu IV : 1) Hãy viết phơng trình hoá học cấu hình electron tơng ứng chất đầu , sản phẩm tờng hợp sau : a Cu2+ ( z = 29 ) nhận thêm e b Fe2+ ( z = 26 ) nhờng bớt e o c Br ( z = 35 ) nhận thêm e d Hgo ( z = 80 ) nhờng bớt e 2) Hoà tan 7,180 gam sắt cục chứa Fe 2O3 vào lợng d dung dịch H2SO4 loãng thêm nớc cất đến thể tích 500 ml Lấy 25 ml dung dịch thêm dần 12,50 ml dung dịch KMnO4 0,096 M xuất màu hồng tím dung dịch a Xác định hàm lợng (phần trăm khối lợng) Fe tinh khiết sắt cục b Nếu lấy khối lợng sắt cục có hàm lợng Fe tinh khiết nhng chứa tạp chất FeO làm lại thí nghiệm giống nh lợng dung dịch KMnO4 0,096 M cần dùng ? CâuV: 1) Cho: Eo 25oC cặp Fe2+ / Fe Ag+ / Ag tơng ứng - 0,440 V 0,800 V Dùng thêm điện cực hiđro tiêu chuẩn , viết sơ đồ pin đợc dùng để xác định điện cực cho Hãy cho biết phản ứng xảy pin đợc lập từ hai cặp hoạt động 2) a Hãy xếp nguyên tố natri , kali , liti theo thứ tự giảm trị số lợng ion hoá thứ ( I1) Dựa vào cấu tạo nguyên tử để đa qui luật xếp ? b Dựa vào cấu hình electron , giải thích lớn lợng ion hoá thứ ( I1 ) Mg so với Al ( Mg có I1 = 7,644 eV ; Al có I1 = 5,984 eV ) Tom tt Lời giải Câu I : 1) Các phơng trình phản ứng tạo NO2 : Cu + HNO3 đặc = Cu(NO3)2 to + NO2 + H2O Fe Na + HNO3 đặc + HNO3 đặc = = Fe(NO3)3 NaNO3 + NO2 + NO2 + H2O + H2O S + HNO3 đặc = H2SO4 + NO2 + C + HNO3 đặc = CO2 + NO2 + H2O to to to H2O Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2 HNO3 = NO2 + O2 + H2O 2) - Muối amoni muối kim loại kiềm, liên kết phân tử thuộc liên kết ion, tan nhiều nớc tan điện li mạnh - Muối amoni muối kim loại kiềm khác nhiều độ bền nhiệt : Muối kim loại kiềm nóng chảy nhiệt độ cao không bị phân huỷ muối amoni bền , đun nóng phân huỷ dễ dàng (Ví dụ NaCl nóng chảy 800 oC sôi 1454oC , NH4Cl phân huỷ 350oC ; Na2CO3 nóng chảy 850oC , (NH4)2CO3 phân huỷ nhiệt độ thờng ; NaNO2 nóng chảy 284oC cha phân huỷ, NH4NO2 phân huỷ > 70oC ) - Khác với muối kim loại kiềm, muối amoni muối bazơ yếu nên thuỷ phân cho dung dịch có tính axit NH4+ + H2O = NH3 + H3O+ - Muối amoni tác dụng dễ dàng với kiềm giải phóng khí NH3 NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O 3) Học sinh làm theo cách sau : Đánh số thứ tự lọ hoá chất nhãn lấy lợng nhỏ vào ống nghiệm (mẫu A) để làm thí nghiệm, ống nghiệm đợc đánh số thứ tự theo lọ Cho dung dịch AgNO3 lần lợt vào ống nghiệm (mẫu A) Nếu thấy kết tủa trắng, nhận dung dịch muối clorua Mẫu A AgNO3 trắng AgCl , suy dung dịch: NaCl, MgCl2 , AlCl3 ,CrCl3 Không có tợng phản ứng , suy dung dịch : NaNO3 , Mg(NO3)2 , Al(NO3)3 , Cr (NO3)3 Cho dung dịch NaOH (d) vào lần lợt dung dịch muối clorua : -Nhận dung dịch MgCl2 tạo trắng Mg(OH)2 MgCl2 + NaOH = Mg(OH) trắng + NaCl - Thấy tợng phản ứng , nhận dung dịch NaCl - Thấy kết tủa tan dung dịch NaOH ( d ) , suy dung dịch lại AlCl , CrCl3 Tiếp tục thêm nớc brom vào : thấy dung dịch xuất màu vàng Cr +3 bị oxi hoá thành Cr+6 , nhận dung dịch CrCl3 Còn lại dung dịch AlCl3 AlCl3 + NaOH = Al(OH) + NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + H2O CrCl3 + NaOH = Cr(OH) + NaCl Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + H2O NaCrO2 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H2O -Nhận dung dịch muối nitrat làm tơng tự nh 4) áp dụng định luật bảo toàn vật chất ( bảo toàn số khối , bảo toàn điện tích ) để hoàn thành phơng trình phản ứng hạt nhân 238 230 a + 2He4 + 92U 90Th b 92 U235 82 Pb206 + 2He4 + o n1 + Câu II : 1) a Các phơng trình phản ứng : Mn2+ + OHMn(OH)2 Mn(OH)2 + O2 MnO(OH)2 MnO(OH)2 + H+ + Mn2+ = Mn3+ + H2 O 3+ 2+ Mn + 3I = Mn + I3322I + S2O3 = S O6 + 3I Hàm lợng ( mmol / l ) oxi tan nớc : n O2 = 9,8.10 3.10,50 = 0,0257 mmol 2.2 nA = nB = nZ = 0,0257 - (1) (2) (3) (4) 1000 = 0,257 mmol / l 100 6,16.273 = 0,25( mol) 300,3 22,4 2) a Đặt A Na2X ; B Na2Y , ta có : Na2X Na2Y + Z Z H2S , SO2 Vậy Cứ 0,25 mol lợng A khác lợng B 16,0 g So sánh cặp chất , thấy A : Na2S ; B : Na2SO4 Vậy : Na2S + H2SO4 Na2SO4 + H 2S b Tính m1 , m2 : m1 = 78 ì 0,25 = 19,5 (g) m2 = 19,5 + 16,0 = 142,0 ì 0,25 = 35,5 (g) Câu III : 1) a Các phơng trình phản ứng khí clo , tinh thể iot với dung dịch NaOH (ở t o thờng , đun nóng) : Cl2 + NaOH nguội = nóng NaCl + NaOCl + H 2O Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2O I2 + NaOH = NaI + NaIO3 + H2O b.Các phơng trình phản ứng khí clo , tinh thể iot với dung dịch NH3 : Cl2 + NH3 = N2 + NH4Cl I2 + NH3 = NI3.NH3 + NH4I 2) Tính nhiệt phản ứng : * Tìm hệ số cho chất C4H10 hay H3C - CH2- CH2-CH3 CH4 C4H6 + H2 ; Ho1 (1) CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 C6H6 + H2 ; Ho2 (2) m n Trong Ei , Ej lợng liên kết * Từ Hophản ứng = i Ei _ j Ej vế đầu cuối (tham gia , tạo thành) i=1 j=1 phản ứng i , j số liên kết thứ i , thứ j o Do H = ( 10 EC-H + 3EC-C ) - (6 EC-H + EC=C + EC-C + EH-H ) Thay số , tính đợc Ho1 = + 437,0 kJ.mol-1 Tơng tự , ta có Ho2 = 24 EC-H - ( 3EC-C + EC=C + EC-H + EH-H ) Thay số , tính đợc Ho2 = + 581,1 kJ.mol-1 (Ho2 > , phản ứng thu nhiệt ) Câu IV : 1) a Cu2+ + 2e Cu o [Ar] 3d + 2e [Ar] 3d 10 4s1 2+ b Fe e Fe3+ [Ar] 3d e [Ar] 3d c Bro + e Br [Ar] 3d10 4s2 4p5 + e [Ar] 3d10 4s1 4p6 = [Kr]o d Hg 2e Hg 2+ 14 10 [Xe] 4f 5d 6s - 2e [Xe] 4f14 5d10 Kí hiệu [Ar] cấu hình e nguyên tử Ar ( z = 18 ) [Kr] Kr ( z = 36 ) [Xe] Xe ( z = 54 ) 2) a Xác định hàm lợng Fe sắt cục Gọi x số mol Fe2O3 y số mol Fe có 7,180 g sắt cục Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O x mol x mol Fe2(SO4)3 + Fe = FeSO4 x mol x mol x mol Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ( y - x ) mol ( y - x ) mol 10 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Số mol FeSO4 có 500 ml dung dịch : 2x + y = Hệ phơng trình : 59,691 x 2x 0,096 ì 12,5 ì 500 ì = 0,120 1000 ì 25 + 55,847 y = 7,180 x o,1 mol = 1,596 g + y = 0,120 y = 7,180 - 1,596 = 5,584 g 5,584 ì 100 Hàm lợng Fe tinh khiết = 77,77 % 7,180 b Nếu tạp chất FeO lợng dung dịch KMnO4 0,096 M cần dùng : FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O 1,596 = 0,0222 71,846 Fe + 0,0222mol H2SO4 = FeSO4 5,584 = 0,0999 55,847 + H2 0,0999mol Số mol FeSO4 có 500 ml dung dịch : 0,0222 + 0,0999 = 0,1221 (mol) Thể tích dung dịch KMnO4 0,096 M cần dùng để tác dụng đủ với 25 ml dung dịch FeSO4 : CâuV: 0,1221 ì 25 ì 1000 = 12,72(ml) 500 ì ì 0,096 H2 ( Pt ) H+ 1M p = 1at o 2+ E Fe / Fe = - 0,440 V cực Phản ứng : Fe 2e H+ + 2e Fe + H+ 1) Fe2+ 1M Fe : cực = Fe2+ = H2 = Fe2+ + Fe ; cực H : cực H2 H2 ( Pt ) H+ 1M Ag+ 1M Ag p = 1at o + E Ag /Ag = 0,800 V cực Ag : cực ; cực H : cực + Phản ứng : H2 2e = 2H Ag+ + e = Ag H2 + Ag+ = 2Ag + H+ Fe Fe2+ Ag+ 1M Ag Eopin = EoAg+/Ag - EoFe2+/ Fe = 1,24 V cực Ag : cực ; cực Fe : cực = Fe2+ = Ag = 2Ag + Fe2+ Fe 2e Ag+ + 2e Fe + Ag+ 2) a Thứ tự giảm I1 Li , Na , K Căn : Các nguyên tố thuộc nhóm I , có e hoá trị từ xuống : z ( z = z = 19 ) r r tăng nhanh nên lực hút hạt nhân với 1e hoá trị giảm từ xuống Kết quả: I1 giảm từ xuống b Mg ( z = 12 ) có 1s22s22p63s2 Al ( z = 13 ) có 1s22s22p63s23p1 Khi tách e Mg từ phân lớp bão hoà 3s phải tốn nhiều lợng tách e Al từ phân lớp cha bão hoà 3p1 Do Mg có I1 lớn Al Phản ứng : Câu I (4 điểm): Phơng pháp sunfat điều chế đợc chất nào: HF , HCl , HBr , HI ? Nếu có chất không điều chế đợc phơng pháp này, giải thích sao? Viết phơng trình phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có) để minh hoạ Trong dãy oxiaxit clo, axit hipoclorơ quan trọng axit hipoclorơ có tính chất: a) Tính axit yếu, yếu axit cacbonic; b) Có tính oxi hoá mãnh liệt; c) Rất dễ bị phân tích có ánh sáng mặt trời, đun nóng Hãy viết phơng trình phản ứng để minh hoạ tính chất Có dung dịch (bị nhãn) : a) BaCl2 ; b) NH4Cl ; c) K2S ; d) Al2(SO4)3 ; e) MgSO4 ; g) KCl ; h) ZnCl2 Đợc dùng thêm dung dịch phenolphtalein (khoảng pH chuyển màu từ - 10) metyl da cam (khoảng pH chuyển màu từ 3,1 - 4,4) Hãy nhận biết dung dịch trên, viết phơng trình ion (nếu có) để giải thích Tìm cách loại tạp chất khí có khí khác viết phơng trình phản ứng xảy ra: a) CO có CO2 ; b) H2S có HCl ; c) HCl có H2S ; d) HCl có SO2 ; e) SO3 có SO2 Cách giải Phơng pháp sunfat cho muối halogenua kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng để điều chế hiđrohalogenua dựa vào tính dễ bay hiđrohalogenua Phơng pháp áp dụng để điều chế HF , HCl, không điều chế đợc HBr HI axit H2SO4 chất oxi hoá mạnh HBr HI dung dịch chất khử mạnh, áp dụng phơng pháp sunfat không thu đợc HBr HI mà thu đợc Br2, I2 Các phơng trình phản ứng: CaF2 + H2SO4 đ, nóng = HF + CaSO4 NaCl + H2SO4 đ, nóng = HCl + NaHSO4 NaCl + H2SO4 đ, nóng = HCl + Na2SO4 NaBr + H2SO4 đ, nóng = NaHSO4 + HBr HBr + H2SO4 đ, nóng = SO2 + H2O + Br2 NaI + H2SO4 đ, nóng = NaHSO4 + HI HI + H2SO4 đ, nóng = H2S + H2O + I2 Axit hipoclorơ : - Tính axit yếu, yếu axit cacbonic NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO Tính oxi hoá mãnh liệt, đa chất phản ứng có số oxi hoá cao HClO + PbS-2 - Dễ bị phân tích : as = HCl + +6 PbSO4 to HClO = HCl + O ; HClO = HCl Dùng phenolphtalein nhận K2S S -2 + H2O = HS - + OH pH > 10 dung dịch phenolphtalein có màu đỏ Dùng K2S làm thuốc thử Cho K2S vào dung dịch lại: - Với NH4Cl : S -2 to NH4+ + NH3 = + + HClO3 HS- Nhận NH3 nhờ mùi khai, hoá đỏ giấy lọc tẩm phenolphtalein ( NH3 có pH > ) - Với Al2(SO4)3 : Cho kết tủa keo trắng Al(OH)3 Al3+ + S-2 + H2O = Al(OH)3 + HS- Với MgSO4 : Cho kết tủa trắng Mg(OH)2 Mg2+ + S2- + H2O = Mg(OH)2 + HS- Với ZnCl2 : Cho kết tủa trắng ZnS Zn2+ + S2= ZnS Dùng NH4Cl để nhận MgSO4: kết tủa Mg(OH)2 tan đợc NH4Cl ; kết tủa Al(OH)3 ZnS không tan to Mg(OH)2 + NH4+ Dùng MgSO4 nhận BaCl2: Ba2+ + SO42Dùng BaCl2 nhận Al2(SO4)3 : = Mg2+ + NH3 + H2O BaSO4 trắng = Còn lại KCl Ba2+ + SO42= BaSO4 trắng (Hoặc dùng metyl da cam làm thuốc thử: Nhận Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 Al3+ + SO42Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+ Dung dịch có phản ứng axit ( pH < ) làm cho metyl da cam có màu da cam đỏ hồng Các dung dịch lại có pH > 4,4 nên metyl da cam có màu vàng Dùng Al2(SO4)3 làm thuốc thử: - Với BaCl2 cho kết tủa trắng tinh thể Ba2+ + SO42- = BaSO4 trắng - Với K2S cho kết tủa keo trắng Al(OH)3 Al3+ + S-2 + H2O = Dùng K2S làm thuốc thử: Al(OH)3 + HS- to - Với NH4Cl : S-2 + NH4+ = NH3 + HSNhận NH3 nhờ mùi khai, hoá đỏ giấy lọc tẩm phenolphtalein - Với MgSO4 : Cho kết tủa trắng Mg(OH)2 Mg2+ + S2- + H2O = Mg(OH)2 + HS- Với ZnCl2 : Cho kết tủa trắng ZnS Zn2+ + S2= ZnS - Với KCl dấu hiệu Để phân biệt MgSO4 với ZnCl2 , cho NH4Cl vào kết tủa Mg(OH) ZnS có kết tủa Mg(OH)2 tan NH4Cl đun nóng to Mg(OH)2 + NH4+ ZnS không tan.) a) CO + CuO = to = Mg2+ + NH3 CO2 + Cu + H2O b) c) d) e) H2S HCl HCl SO3 + + + + CuCl2 NaHS NaHSO3 H2SO4 = = = = CuS + HCl NaCl + H2S NaCl + SO2 H2S2O7 (oleum) + H2 O Nhận biết chất có kết tủa A: PbS; PbSO4; PbI2 Cho kết tủa hoà tan NaOH d : PbS không tan, có màu đen Dung dịch có PbO22-, SO42-, I-, OHPbSO4 + OH- PbO22- + SO42- + H2O PbI2 + OH- PbO22- + I- + H2O Nhận ion SO42-: cho BaCl2 d: có kết tủa trắng BaSO4, dung dịch có PbO22-, OH , Ba2+, I- Nhận I-, Pb2+: axit hoá dung dịch HNO3 d có kết tủa vàng PbI2 xuất hiện: OH- + H+ H2O PbO22- + H+ Pb2+ + 2H2O Pb2+ + I- PbI2 Trong phòng thí nghiệm có dung dịch bị nhãn: AlCl3, NaCl, KOH, Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3 Dùng thêm thuốc thử, nhận biết dung dịch Viết phơng trình phản ứng (nếu có) Kim loại A phản ứng với phi kim B tạo hợp chất C màu vàng cam Cho 0,1 mol hợp chất C phản ứng với CO2 (d) tạo thành hợp chất D 2,4 gam B Hòa tan hoàn toàn D vào nớc, dung dịch D phản ứng hết 100 ml dung dịch HCl M giải phóng 1,12 l khí CO2 (đktc) Hãy xác định A, B, C, D viết phơng trình phản ứng xảy Biết hợp chất C chứa 45,07 % B theo khối lợng; hợp chất D không bị phân tích nóng chảy Lời giải: Có thể dùng thêm phenolphtalein nhận biết dung dịch AlCl3, NaCl, KOH, Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3 * Lần lợt nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dung dịch - Nhận dung dịch KOH xuất màu đỏ tía * Lần lợt cho dung dịch KOH vào dung dịch lại: - Dung dịch AgNO3 có kết tủa màu nâu Ag+ + OH AgOH ; (hoặc 2Ag+ + 2OH Ag2O + H2O) - Dung dịch Mg(NO3)2 có kết tủa trắng, keo Mg2+ + 2OH Mg(OH)2 - Các dung dịch AlCl3, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2 có chung tợng tạo kết tủa trắng, tan dung dịch KOH (d) Al3+ + 3OH Al(OH)3 ; Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O Pb2+ + 2OH Pb(OH)2 ; Pb(OH)2 + OH PbO2 + 2H2O Zn2+ + 2OH Zn(OH)2 ; Zn(OH)2 + OH ZnO2 + 2H2O - Dung dịch Nacl tợng - Dùng dung dịch AgNO3 nhận dung dịch AlCl3 tạo kết tủa trắng Ag+ + Cl AgCl - Dùng dung dịch NaCl nhận dung dịch Pb(NO3)2 tạo kết tủa trắng Pb2+ + Cl PbCl2 - lại dung dịch Zn(NO3)2 Các phơng trình phản ứng: K + O2 KO2 KO2 + CO2 K2CO3 + 3O2 K2CO3 + HCl KCl + H2O + CO2 nHCl = 0,1 mol ; nCO2 = 0,05 mol Dung dịch D phản ứng hết 0,1 mol HCl giải phóng khí CO2 nH + = nCO2 0, = 0, 05 suy hơp chất D muối cacbonat kim loại hơp chất D không bị phân tích nóng chảy, D cacbonat kim loại kiềm H+ + CO32- = H2O + CO2 C + CO2 = D + B C peroxit hay superoxit, B oxi Đặt công thức hoá học C AxOy Lợng oxi 0,1 mol C (AxOy ) 16 x 0,05 + 2,4 = 3,2 (g); mC = Mc = 7,1 : 0,1 = 71 (g/mol) x:y= 3, 2.100 = 7,1 gam 45, 07 mA C = 7,1 - 3,2 = 3,9 (g) 3, 3, : MA = 39 (g) Vậy A K ; B O2 ; C KO2 ; D K2CO3 M A 16 Câu 1(2 điểm): Bằng dung dịch NH3, ngời ta làm kết tủa hoàn toàn ion Al3+ dung dịch nớc dạng hiđroxit, nhng làm kết tủa đợc phần ion Mg2+ dung dịch nớc dạng hiđroxit Hãy làm sáng tỏ điều nói phép tính cụ thể Cho biết: Tích số tan Al(OH) 5.1033; tích số tan Mg(OH) 4.1012; số phân ly bazơ NH3 1,8.105 Hớng dẫn giải: Tính số cân K phản ứng kết tủa hiđroxit: ì NH3 + H2O NH4+ + OH Al Al(OH)3 Al3+ + NH3 + H2O 3+ + OH ; K NH = 1,8.105 ; KS, Al(OH) = 1033 Al(OH)3 + NH4+ ; K = KS; KNH = 1,17.1018 Al(OH) Tơng tự nh vậy, phản ứng: 2+ + Mg + NH3 + H2O Mg(OH)2 + NH4 ; K = = 81 KNH 2+ KS; Phản ứng thuận nghịch, Mg không kết tủa hoàn toàn dới dạng magiê hiđroxit nh Al3+ Mg(OH) Câu (2 điểm): Nhúng hai kẽm, có khối lợng 10 gam vào hai dung dịch muối kim loại hoá trị hai Sau thời gian xác định, lấy hai kẽm khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô cân lại Kết cho thấy có khối lợng 9,5235 gam, có khối lợng 17,091 gam Cho biết: Một hai dung dịch muối kim loại hoá trị hai muối sắt (II); lợng kẽm tham gia phản ứng hai dung dịch nh Giải thích tợng xảy dung dịch Cho biết kim loại tham gia vào thành phần dung dịch muối thứ hai Hớng dẫn chấm: Khi nhúng kẽm vào dung dịch muối Fe(II): Zn + Fe2+ Zn2+ + Fe (1) Vì: MFe < MZn nên khối lợng kẽm giảm Khi nhúng kẽm vào dung dịch muối thứ hai X2+ Zn + X2+ Zn2+ + X (2) Vì: MZn < MX nên khối lợng kẽm tăng lên Gọi x số mol Zn phản ứng, theo (1) ta có: (10 65,38 x) + 55,85 x = 9,5235 x = 0,05 (mol) Vì lợng Zn tham gia phản ứng trờng hợp nh nhau, theo (2) ta có: (10 65,38 ì 0,05) + MX ì 0,05 = 17,091 MX = 207,2 Vậy X2+ Pb2+, X Pb Zn + Pb2+ Zn2+ + Pb Câu (1,5 điểm): Hoàn thành phơng trình phản ứng sau đây: NaCl + H2SO4 đặc, nóng NaBr + H2SO4 đặc, nóng NaClO + PbS FeSO4 + H2SO4 + HNO2 KMnO4 + H2SO4 + HNO2 NaNO2 + H2SO4 loãng Hớng dẫn chấm: NaCl NaCl NaBr HBr + H2SO4 (đặc, nóng) + H2SO4 (đặc, nóng) + H2SO4 (đặc, nóng) + H2SO4 (đặc, nóng) HCl + NaHSO4 HCl + Na2SO4 NaHSO4 + HBr SO2 + H2O + Br2 NaBr + H2SO4 (đặc, nóng) NaHSO4 + SO2 + H2O + Br2 NaClO + PbS NaCl + PbSO4 FeSO4 + H2SO4 + HNO2 Fe2(SO4)3 + NO + H2O KMnO4 + H2SO4 + HNO2 K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2O NaNO2 + H2SO4 (loãng) Na2SO4 + NaNO3 + NO + H2O Câu (3,5 điểm): Một bình điện phân chứa dung dịch NaOH (pH=14) bình điện phân khác chứa dung dịch H2SO4 (pH = 0) 298K Khi tăng hiệu điện từ từ hai cực bình ngời ta thấy có khí giống thoát hai bình điện Giải thích tợng Viết phơng trình phản ứng xảy bình (không xét tạo thành H2O2 H2S2O8) Ngời ta muốn giảm pH dung dịch NaOH xuống 11 Có thể dùng NH 4Cl đợc không? Nếu đợc, giải thích tính khối lợng NH4Cl phải dùng để giảm pH lít dung dịch NaOH từ 14 xuống 11 Hớng dẫn chấm: Trong thí nghiêm này, nớc bị điện phân điện a) Dung dịch NaOH: anôt: OH catôt: H2O + 1/2 O2 + e H2 + OH H2O + e H2O b) Dung dịch H2SO4: anôt: H2O catôt: H+ + e H2 + 1/2 O2 1/2 O2 + H+ + e H2 H2O H2 + 1/2 O2 Khí thoát bình hiđro oxi Có thể dùng NH4Cl để giảm pH dung dịch NaOH từ 14 xuống 11 NH4+ + OH NH3 + H2O pOH dung dịch NaOH thêm NH4Cl để giảm pH dung dịch NaOH từ 14 xuống 11 đợc tính theo công thức: pOH = pKb + lg [NH +] [NH3] = 4,75 + lg [NH4+] [NH3] Suy [NH4+] = 0,0178 ì [NH3] Khi pH dung dịch NaOH giảm từ 14 xuống 11 [OH] dung dịch giảm đi: 103 = 0,999 mol Đây số mol NH3 hình thành Vậy [NH3] = 0,999 mol/L và: [NH4+] = 0,0178 ì 0,999 0,0178 (mol/L) Số mol NH4Cl phải thêm vào lít dung dịch: n = nNH + + nNH = 0,0178 + 0,999 = 1,0168 (mol) Khối lợng NH4Cl phải thêm vào lít dung dịch: 1,0168 ì 53,5 = 54,4 (gam) Câu 1(2,5 điểm): Đốt cháy kim loại magiê không khí Cho sản phẩm thu đợc tác dụng với lợng d dung dịch axit clohiđric, đun nóng cô dung dịch đến cạn khô Nung nóng sản phẩm làm ngng tụ chất bay sinh trình nung Hãy viết phơng trình phản ứng xảy thí nghiệm cho biết có chất sản phẩm ngng tụ đợc Hớng dẫn chấm: Các phản ứng: Mg + O2 Mg + N2 MgO + HCl Mg3N2 + HCl MgCl2.6 H2O NH4Cl to MgO Mg3N2 MgCl2 MgCl2 MgO NH3 + + + + H2O NH4Cl HCl + H2O HCl NH4Cl to Sản phảm đợc ngng tụ: NH4Cl ; H2O ; HCl Câu (4 điểm): Tính độ điện li ion CO32 dung dịch Na210 CO-143 có pH =11,60 (dung dịch A) 10 -10,33 Thêm 10,00 ml HCl 0,160 M vào 10,00 ml dung dịch A Tính pH hỗn hợp thu đợc Có tợng xảy thêm ml dung dịch bão hoà CaSO4 vào ml dung dịch A 10 -14 6,35 Cho: CO2 + H2O HCO3 + H+ ; K a1 = 10-6,35 HCO3 H+ + CO32 ; K a2= 1010,33 Độ tan CO2 nớc 3,0.102 M Tích số tan CaSO4 105,04; CaCO3 108,35 Hớng dẫn chấm: (102,4)2 C 102,4 104,8 103,67 10 C6H6 D E F G a Vit cụng thc cu to ca D, E, F v G s trờn b Vit c ch phn ng ca cỏc giai on to thnh D v E c i t benzen, axit propanoic v cỏc tỏc nhõn cn thit khỏc, hóy a mt s tng hp ephedrin Tin hnh phn ng gia 3,5,5-trimetyl xiclohex-2-enon v n-butyl magiờ ioua Sau ú, thu phõn hn hp bng dung dch HCl 4M thu c hp cht B B b chuyn thnh nm ng phõn, kớ hiu t D1 n D5 cú cụng thc phõn t C13H22 Vit cụng thc cu to ca cỏc ng phõn D1, D2, D3, D4, D5 v gii thớch s hỡnh thnh chỳng Mt monotecpenoit mch h A cú cụng thc phõn t C10H18O (khung cacbon gm hai n v isopren ni vi theo qui tc u-uụi) Oxi hoỏ A thu c hn hp cỏc cht A1, A2 v A3 Cht A1 (C3H6O) cho phn ng iodofom v khụng lm mt mu nc brụm Cht A2 (C2H2O4) phn ng c vi Na2CO3 v vi CaCl2 cho kt ta trng khụng tan axit axetic; A2 lm mt mu dung dch KMnO4 loóng Cht A3 (C5H8O3) cho phn ng iodofom v phn ng c vi Na2CO3 a Vit cụng thc cu to ca A1, A2 v A3 b V cụng thc cỏc ng phõn hỡnh hc ca A v gi tờn theo danh phỏp IUPAC CU (2,0 im) Thy phõn hon ton mt hexapeptit M thu c Ala, Arg, Gly, Ile, Phe v Tyr Cỏc peptit E (cha Phe, Arg) v G (cha Arg, Ile, Phe) c to thnh s cỏc sn phm thy phõn khụng hon ton M Dựng 2,4-dinitroflobenzen xỏc nh c amino axit Ala Thy phõn M nh tripsin thu c tripeptit A (cha Ala, Arg, Tyr) v mt cht B a Xỏc nh th t liờn kt ca cỏc amino axit M b Amino axit no cú pHI ln nht v amino axit no cú pHI nh nht? Bit cu to chung ca cỏc amino axit l H2N-CHR-COOH AA: Ala Arg Gly Ile Phe Tyr R : CH3 (CH2)3NHC(=NH)NH2 H CH(CH3)C2H5 CH2C6H5 p-HOC6H4CH2 Isoleuxin c iu ch theo dóy cỏc phn ng sau (A, B, C, D l kớ hiu cỏc cht cn tỡm): A B C D Isoleuxin C2H5ONa HCl Hóy cho bit cụng thc cu to ca cỏc cht A, B, C, D v Isoleuxin CU 10 ( 2,0 im) Rutinoz l gc ng ca mt s hp cht cú tỏc dng lm bn thnh mch mỏu Rutinoz cho phn ng vi thuc th Feling, b thu phõn bi -glycosidaza cho andoz A (C6H12O5) v D-andoz B (C6H12O6) theo t l mol (1:1) T andoz B tin hnh liờn tip hai ln ct mch Ruff v sau ú oxi hoỏ vi HNO3 thu c axit meso-tactric; B d dng cho dn xut monoxetal vi axeton axit Hóy vit cỏc phn ng xỏc nh B Andoz B cho cựng sn phm ozazon nh mt andohexoz khỏc (kớ hiu l A1); A2 l ng phõn i quang ca A1 Thc hin chuyn hoỏ A2 theo s sau thu c A A2 A4 A5 A6 AA3 xetal axit andonic andolacton (Lu ý: phn ng t A4 n A5 c trng cho s chuyn hoỏ ancol bc cui mch thnh axit) Dựng cụng thc chiu Fis biu din cu trỳc cỏc cht A1, A2, A3, A5, A6 v A Bit rng 1mol A phn ng vi 4mol HIO4 cho 4mol HCOOH v 1mol CH3CHO 15 Metyl hoỏ hon ton rutinoz vi DMS/OH- cho dn xut heptametyl (X), thu phõn X mụi trng axit thu c tri-O-metyl ca A v 2,3,4-tri-O-metyl ca B Oxi hoỏ 1mol metyl 4mol HIO4, cho 2mol HCOOH v 1mol tetraandehit Hóy v cụng thc Haworth v cụng thc cu dng ca rutinoz - Thớ sinh khụng c s dng ti liu - Giỏm th khụng gii thớch gỡ thờm S giỏo dc & o to H Ni Kỡ thi Hc sinh gii thnh ph lp 12 -Nm hc 2007-2008 Mụn thi: Hoỏ Hc Ngy thi: 13-11-2007 Thi gian lm bi: 180 phỳt Cõu I (2,0 im) 1/ Cho t t dung dch cha x mol Ba(NO3ơ)2 vo dung dch cha y mol K2CO3 thu c dung dch A v kt ta B Trong dung dch A cha nhng ion no, bao nhiờu mol( Tớnh theo x v y)? Hóy ỏnh giỏ PH ca dung dch 2/ Tớnh nng cõn bng ca cỏc cht, cỏc ion dung dch Hclo nng 0,001 mol/lớt v tớnh hng s =phõn li ca axit HclO Bit rng nng ny HclO cú in li 0,707% 3/Cú dung dch NH3 nng 1,5 mol/lớt Tớnh nng cõn bng ca ion H+trong dung dch trờn Cho bit hng s phõn li baz ca NH3 l 1,7.10-14 Cõu II (2,5 im) 1/ Hp cht Q cú cụng thc phõn t C7H6O3 Khi Q tỏc dng vi lng d NaOH to cht Q1 cú cụng thc phõn t C7H4Na2O3, cũn Q tỏc dng vi NaHCO3 d cht Q2 cú cụng thc phõn t C7H5NaO3 Khi Q phn ng vi metenol (Cú mt axit sunfuric lm xỳc tỏc), thu c cht Q3 cú cụng thc phõn t C8H8O3 Vit cụng thc cu to ca Q v vit phng trỡnh hoỏ hc cu cỏc phn ng trờn 2/ Cho s bin hoỏ sau: CxHyO (Cht A) (Cht B) C6H14O (Cht D) Bit rng phõn t cht A cú s nguyờn t cacbon nh hn 6, cỏc cht u cú cu to mch h, khụng nhỏnh; mi mi tờn ng vi mt phng tỡnh hoỏ hc v c hai quỏ trỡnh trờn u khụng s dng thờm cỏc hp cht cha cacbon Tỡm cỏc cụng thc cu to ca cỏc cht A,B,D v vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc phự hp vi quỏ trỡnh bin hoỏ trờn 3/ Cho s bin hoỏ sau: CH2=CHCH= CH2 Br2, to X 2NaOH Y Hơ2, to Z KMnO4 (Loóng) H2O H2SO4 Vit cụng thc cu to ca cỏc cht X,Y,Z v C4H6O4 Cõu III (3,5 im) 1/ Ho tan hũan ton 0,31g hn hp Al v Zn cn va 0.175 lớt dung dch HNO3 cú pH= 1.Sau phn ng thu c dung dch X cha mui v khụng thy cú khớ thoỏt a) Vit phng trỡnh hoỏ hc ca cỏc phn ng xy v tớnh lng mi kim loi hn hp u b) Dn t t khớ NH3 vo dung dch X Vit phng trỡnh cỏc phn ng xy v th tớch NH3 ( dktc) cn dựng thu c lng kt ta ln nht, nh nht Cỏc phn ng xy hon ton 2/ Nung hn hp mui ca kim loi kali 4000C, sau phn ng thu c 0,336 lớt khớ A khụng mu v hn hp cht X trng thỏi rn Cho ton b lng cht X thu c trờnvo cc ng mt lng d dung dch m c ca FeSO4 H2SO4, ri un núng nh, thu c 0,896 lớt 16 khớ B khụng mu Khớ B kt hp d dng vi khớ A hoc b chuyn mu khụng khớ thnh khớ C cú mu Vit phng trỡnh hoỏ hc ca cỏc phn ng xy v xỏc nh thnh phn phn trm v lng ca mi mui hn hp ban u Cỏc th tớch khớ o dktc, cỏc phn ng xy hon ton Cõu IV(4,25 im) 1/ Nung 10,13 g hn hp gm cht l tinh th axit oxatic ngm nc, ng (II) oxit v chỡ (II) oxit Kt thỳc phn ng, sau ngng t hi nc thu c 3,35g cht rn v 2,4 lớt khớ (cú lng riờng 1,7g/lớt) o nhit 200C, ỏp sut 1atm.Bit rng nung, axit oxalic b phõn hu thnh CO, CO2 v H2O a)Hóy xỏc nh cụng thc phõn t ca axit ngm nc trờn b) Xỏc nh thnh phn phn trm lng ca cỏc cht hn hp u 2/ un hn hp gm 36g CH3COOH v 7,36g C2H5OH cú mt H2SO4, n mt nhit no ú thu c hn hp X trng thỏicõn bng Khi cho ton b lng X trờn tỏc dng vi lng d dung dch BaCl2 to 4,66g kt ta; cũn cho ton b lng X trờn tỏc dng vi lng d dung dch KHCO3 s gii phúng 12,1 lớt khớ CO2 ( ktc ) Tỡm s mol este hn hp thu c un núng 150g CH3COOH vi 200ml dung dch C2H5OH 90% (khi lng riờng 0,82g/ml) cú mt H2SO4 cựng nhit nh trờn Cõu V: (4,0 im) 1/ Mt hirocacbon X tỏc dng vi lng d dung dch brom to thnh dn xut ibrom cha 57,56% brom v lng Khi un sụi X vi dung dch KMnO4 ó thờm H2SO4 to axit cacbonxylic n chc Hai axit trờn tỏc dng c Cl2 hai iu kin khỏc a) Xỏc nh cụng thc phõn t ca X v vit phng trỡnh hoỏ hc ca cỏc phn ng ó xy b) Y l ng phõn ca X, tỏc dng vi KMnO4 iu kin nh trờn cú to mt axit cacboxylic hai chc Cho bit cụng thc cu to ca Y v vit phng trỡnh hoỏ hc ca phn ng trờn 2/ Cho 30 lớt hiro bromua vo 35 lớt hn hp khớ A gm CH3NH2, (CH3ơơ)2NH, CO2 Sau phn ng thu c hi hp khớ X cú t so vi khụng khớ l 1,942 v hn hp rn Y t chỏy hon ton 35 lớt hn hp A trờn bng mt lng oxit va , sau ngng th hi ncs cũn li 62,5 lớt hn hp khớ B Cỏc th tớch o cựng iu kin v nhit v ỏp sut Tỡm th tớch ca cỏc khớ hn hp A Cõu VI: (3,75 im) 1/ Cho mt lng dung dch NaOH va tỏc dng ht vi dung dch cha 33,84 g ng(II) nitrat, sau ú thờm tip 3,92g anehit n chc A, ri un núng hn hp Sau phn ng, lc ly cht rn ri un 1500C n khi lng khụng i, cõn nng 13,38g Xỏc nh cụng thc cu to ca A 2/ Cú hn hp gm axit hu c n chc mch h, phõn t hn kộm khụng quỏ nguyờn t cacbon Chia hn hp thnh phn bng nhau: - Cho phn vo 100ml dung dch Ba(OH)2 1M; lng kim d c trung ho bi 150ml dung dch HCl 1M - Phn phn ng va vi lng nc brom cú cha 6,4g Br2 - t chỏy hon ton phn thu c 3,136 lớt CO2 ( ktc) v 1,8g H2O a) Xỏc nh cụng thc cu to axit trờn Bit rng hn hp axit trờn khụng cú phn ng bc b) Xỏc nh thnh phn phn trm v lng ca mi axittrong hn hp trờn Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Al=27; S=32; K=39; Cu=64; Zn= 65; Br =80; Ba=137; Pb=207./ 17 -Ht - Kè THI CHN HSG NG BNG SễNG CU LONG LN TH 13 TI AN GIANG THI MễN HểA HC Thi gian lm bi: 180 phỳt Cõu I: (4) Hp cht A to thnh t cỏc ion u cú cu hỡnh electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Trong mt phõn t cht A cú tng s ht proton, ntron v electron bng 164 a- Xỏc nh cụng thc cu to ca A Bit rng A tỏc dng c vi mt n cht cú thnh phn ca A theo t l : to thnh cht B Vit cụng thc electron ca A v B b- Cho A v B tỏc dng vi mt lng va Brụm u thu c cht rn X Mt khỏc cho m gam kim loi Y ch cú húa tr n tỏc dng ht vi oxi thu c a gam oxit Nu cho m gam kim loi Y tỏc dng ht vi X thu c b gam mui Bit a = 0.68b Hi Y l kim loi gỡ ? T cỏc n cht v ch bng phn ng oxi húa kh, vit phng trỡnh phn ng iu ch FeS04, NH4NO3 Cõu II:(4) PCl5 phõn ly theo phng trỡnh : PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2(kh) Cho n mol PCl5 vo mt bỡnh kớn (khụng cú khụng khớ) H lỳc cõn bng cú ỏp sut P, nhit 500 K, phõn li a a Thit lp mi liờn h gia hng s cõn bng Kp vi n,a,P b 500 K , Kp = 1/3 Tớnh phõn li ca PCl5 ỏp sut atm v atm Cỏc kt w ú cú phự hp vi nguyờn lý chuyn dch cõn bng khụng ? Vit phng trỡnh phn ng theo s : a Mui A + H20 > X + b Mui B + Axit -> Y + c X + Y > H20 + Cõu III: (4) Cho phn ng : CH4(k) C(r) + 2H2(k) /\ = +890 kJ/mol < Cỏi kớ hiu ny l denta H ú! a Cõn bng chuyn dch v phớa no khi: i) Tng nhit vo h ii) Cho thờm He vo bỡnh phn ng Gii thớch b nc ngoi ngi ta dựng Metan x lý khớ thi NOx Vit phng trỡnh phn ng c Khi cho metan tỏc dng vi Clo, ngi ta thy s cú mt ca C2H6 sn phm Gii thớch v tớnh tc ca gc metyl nu tc phn ng quỏ trỡnh ny l 0.4 mol.L-1 s1 Vit c ch phn ng cho phn ng di õy : ( Cỏi ny kht li, vỡ cỏi Cụng thc cu to dng vũng benzen m em khụng cú chng trỡnh v ny) 18 Cõu IV: (4) Mui A: X2SO4 Este B: Y2S04 Hm lng lu hunh cht A l 22.6% v cht B l 25.39% Cho bit cỏc phn ng : B + C > D + E B + C > A + E E + F > G + H ( F l kim loi) B + G > M + A Tỡm cụng thc A,B Vit phng trỡnh phn ng Cho thờm 30 lớt hidrụBrụmua vo 40 lớt hn hp gm khớ cacbonic, metylamin, dimetylamin Sau ú t ca hn hp khớ so vi khụng khớ l 1.836 un núng hn hp rn c to nờn, thu c hn hp khớ cú t so vi khụng khớ l 2.028 Tớnh phn trm th tớch hn hp u bit cỏc khớ o cựng iu kin Cõu V: (4) Hn hp A gm hai mui sunfua kim loi FeS2 v RS Cho 6.05 gam A tỏc dng hon ton vi lng d dung dch HNO3 c, núng thỡ thu c dung dch A1 v 11.872 lớt (ktc) hn hp khớ A2 cú lng 24.22 gam gm hai khớ N02 v N0 Cho dung dch BaCl2 vo dung dch A1 thy cú kt ta trng khụng tan axit a Gi tờn RS Bit R cú húa tr khụng i, s mol FeS2 bng 1/5 s mol RS b Cho dung dch A1 tỏc dng vi dung dch Ba(OH)2 d, vit cỏc phng trỡnh phn ng xy v tớnh lng kt ta thu c S GIO DC V O TO THI NGUYấN Kè THI CHN HC SINH GII LP 11 THPT NM HC 2007 2008 Mụn: HO HC Thi gian: 150 phỳt Cõu (2,0 im) Cho A, B, C, D, E, F l cỏc hp cht hu c cú oxi ca nguyờn t X tỏc dng vi dung dch NaOH to cht Y v nc Phõn t cht X cú tng s proton, ntron nh hn 35 v cú tng i s cỏc s oxi hoỏ ( s oxi hoỏ dng ln nht, hai ln s oxi hoỏ õm nh nht ) bng -1 Hóy xỏc nh cỏc cht trờn v vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc , bit dung dch cỏc cht A, B, C lm qu tớm hoỏ , dung dch cỏc cht E, F va cú phn ng axit va cú phn ng baz Cõu (2,0 im) Vit cu trỳc Lewis ( cụng thc electron theo quy tc bỏt t ) ca NO2 v nờu dng hỡnh hc ca nú D oỏn dng hỡnh hc ca ion NO2- v ion NO2+ So sỏnh hỡnh dng ca ca ion vi NO2 Nng lng liờn kt ca N-N bng 163 kJ.mol-1, ca N N bng 945 kJ.mol-1 T nguyờn t N cú th to phõn t N4 t din u hoc phõn t N2 thụng thng Trng hp no thun li hn? Hóy gii thớch Cõu (2,0 im) 1200 v 1080 l s o gúc liờn kt quan sỏt c hai hp cht trimetylamin (H3C)3N v trisilylamin (H3Si)3N Hóy gỏn tr s o gúc liờn kt cho mi hp cht v gii thớch s khỏc bit ny Phn ng ca NaNO3 nc vi hn hng Na/Hg cng nh phn ng ca etylnitrit C2H5NO2 vi hydroxylamine NH2OH cú mt Natrietoxit C2H5ONa cho cựng mt sn phm Sn phm ny l mui ca mt axit yu (X) khụng bn cha nit, axit X ng phõn hoỏ thnh mt sn phm cú ng dng thnh phn nhiờn liu tờn la Vit phng trỡnh hoỏ hc, cụng thc cu trỳc ( dng hỡnh hc ) ca axit X v ng phõn núi trờn Cõu (3,0 im) 19 Mt dung dch A gm cú cỏc ion Ag+ (0,10M), Cu2+ (0,10M), Mg2+ (0,01M), Zn2+ (0,10M), Ba2+ (0,01M) v H+ (1,00M) Hi anion no s cỏc ion SO42-, NO3-, Cl-, S2-, HSO32- cú th cú mt dung dch A? Ti sao? Thờm NH3 c vo dung dch A cho nng NH3 t [NH3]=1M ( coi th tớch dung dch khụng thay i thờm NH3) a) Tớnh pH ca dd thu c ( dd B) b) Cú nhng hin tng n xy v cú nhng cation no cú mt dung dch B? Vit cỏc phng trỡnh phn ng c) Hóy tỡm cỏch nhn bit cỏc cation cú mt dd B Cho pKa ca NH4+=9,24; tớch s tan ca Mg(OH)2 : Ks= 10-11 Cõu (4,0 im) Hũa tan 0,1 mol AgNO3 lớt dd NH3 Tớnh nng ti thiu m dd NH3 phi cú thờm 0,5 mol NaCl vo dd Ag+ dd NH3 ta khụng c kt ta AgCl Cho hng s phõn li ca Ag(NH3)2+: K=6.10-8; TAgCl = 1,6 10-10 Khi 100g NaHSO4 vo 100g dd K2CO3 thỡ thu c 198,9g hn hp Nu 100g dd K2CO3 vo 100g dd NaHSO4 thỡ thu c 197,8g hn hp Mt khỏc nu thờm 50g dd NaHSO4 vo 100g dd K2CO3 thỡ thu c 150g dd hn hp Gii thớch hin tng v tớnh C% dd ban u Cõu (2,0 im) Hon chnh cỏc phng trỡnh húa hc dng ion cho nhng phn ng sau: a) NO + KMnO4 -> MnO2 + b) HNO2 + HI -> I2 + c) HNO2 + FeSO4 + H2SO4 -> N2 + d) NaNO2 + Cr2O72- + H2SO4 -> Cõu (3,0 im) Cho 1,08 g hn hp gm Al v Mg tan ht dd axit HNO3 loóng, un núng nh to dd A v 224ml ( o 354,9K v 988mmHg) hn hp khớ B khụ gm khớ khụng mu, khụng i mu khụng khớ T ca B so vi oxi bng 0,716 ln t ca CO2 so vi Nit Lm khan A mt cỏch cn thn thu c cht rn D, nung D n lng khụng i thu c 1,92g cht rn E Vit phng trỡnh húa hc cho cỏc phn ng xy ra, tớnh % lng mi kim loi hn hp ban u Tớnh lng cht rn D Cõu (2,0 im) t chỏy 2,400g hp cht hu c X bng mt lng d oxi ( t ca oxi so vi hiro bng 16 ) sinh 4,395 g khớ Cỏcbonic ( t so vi hidro bng 22) v 1,995g nc ( t hi so vi hidro bng 10) Hóy xỏc nh cụng thc phõn t ca X, bit rng hi ca X nng hn khụng khớ l 3,31 ln X l mt hp cht khụng phõn cc ( cú momen lng cc bng 0) Khi tỏc dng vi clo ( cú chiu sỏng ) theo t l mol 1:1, X ch cho mt dn xut monoclo ( xột v mt cu to húa hc) Hóy xỏc nh cụng thc cu to ca X Vit phng trỡnh húa hc cho phn ng - Ht S GIO DC V O TO NG NAI CHNH THC Kè THI CHN HC SINH LP 12 GII TNH NM HC 2008-2009 Mụn: Hoỏ hc Thi gian lm bi: 180 phỳt Ngy thi: 21/11/2008 Cõu 1: (7,0 im) Hóy hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng, vit dng cụng thc cu to thu gn v ghi iu kin phn ng (nu cú) ca cỏc chui chuyn hoỏ hoỏ hc sau (dng c v hoỏ cht coi nh cú ): 20 Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng ca cỏc thớ nghim cho di õy: a Khớ NH3 bc chỏy khớ clo b Photpho tỏc dng vi dung dch HNO3 un núng to dung dch axit H3PO4 v khớ NO c Cho Na2SO3 vo dung dch KMnO4 mụi trng H2SO4 loóng thỡ mu tớm ca dung dch b mt hon ton d Dung dch glixerol tỏc dng vi Cu(OH)2 nhit thng, vit tt c cỏc cụng thc cu to cú th cú ca hp cht to thnh Cõu 2: (4,0 im) Cho 10ml dung dch HCOOH 10-2M (dung dch A) vo 10ml dung dch NaOH 10-3M thu c dung dch B Cho 10ml dung dch A vo 10ml dung dch HCl 10-3M thi c dung dch D Bit hng s cõn bng Ka ca HCOOH l 10-3,75 a Tớnh in li anpha ca dung dch A b Tớnh pH ca dung dch B v D Cõu 3: (4,0 im) Hp cht X cú cụng thc phõn t C9H16 Khi cho X tỏc dng vi hiro d, cú xỳc tỏc Niken, thu c hn hp gm cht X1, X2, X3 cú cụng thc cu to cho di õy: Hóy xỏc nh cụng thc cu to ca X Hon thnh s phn ng sau (cỏc cht phn ng vi theo t l 1:1) So sỏnh bn ca cỏc cht ng phõn cỏc nhúm cht sau v gii thớch ngn gn: 21 Cho bit nhit hiro hoỏ hon ton cỏc hp cht trờn bin i nh th no mi nhúm Cõu 4: (3,0 im) Ho tan hon ton 10,65g hn hp A gm mt oxit kim loi kim v mt oxit kim loi kim th bng dung dch axit clohiric d, thu c dung dch B Cụ cn dung dch B v in phõn hon ton hn hp mui thỡ thu c anot 3,696 lớt khớ ( 27,3 0C v 1atm) v catot thi c hn hp kim loi Tớnh lng hn hp kim loi thu c Cn bao nhiờu lớt SO3 ( 136,50C v 1atm) cho vo 600g dung dch H2SO4 24,5% thu c dung dch H2SO4 49% Cõu 5: (2,0 im) in phõn dung dch mui natri ca mt axit hu c no n chc, thu c hn hp sn phn khớ anot (hn hp A) Dn ton b hn hp khớ A ny qua dung dch cha Ba(OH)2 v NaOH d, thy dung dch c Khớ thu c trờn catot khụng phn ng vi cỏc cht nú i qua dung dch núi trờn t chỏy cỏc khớ cũn li thu c nc; riờng mt khớ thoỏt anot (khớ B) b t chỏy ngoi nc cũn cú khớ CO2 Khớ B ny cú t hi i vi khụng khớ bng 1,037 v hm lng cacbon chim 80% lng phõn t Xỏc nh cụng thc phõn t mui v gi tờn Cho: C = 12; H = 1; O = 16; S = 32; Ht Kè THI CHN HSG NG BNG SễNG CU LONG LN TH 13 TI AN GIANG THI MễN HểA HC Thi gian lm bi: 180 phỳt Cõu I: (4) Hp cht A to thnh t cỏc ion u cú cu hỡnh electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Trong mt phõn t cht A cú tng s ht proton, ntron v electron bng 164 a- Xỏc nh cụng thc cu to ca A Bit rng A tỏc dng c vi mt n cht cú thnh phn ca A theo t l : to thnh cht B Vit cụng thc electron ca A v B b- Cho A v B tỏc dng vi mt lng va Brụm u thu c cht rn X Mt khỏc cho m gam kim loi Y ch cú húa tr n tỏc dng ht vi oxi thu c a gam oxit Nu cho m gam kim loi Y tỏc dng ht vi X thu c b gam mui Bit a = 0.68b Hi Y l kim loi gỡ ? T cỏc n cht v ch bng phn ng oxi húa kh, vit phng trỡnh phn ng iu ch 22 FeS04, NH4NO3 Cõu II:(4) PCl5 phõn ly theo phng trỡnh : PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2(kh) Cho n mol PCl5 vo mt bỡnh kớn (khụng cú khụng khớ) H lỳc cõn bng cú ỏp sut P, nhit 500 K, phõn li a a Thit lp mi liờn h gia hng s cõn bng Kp vi n,a,P b 500 K , Kp = 1/3 Tớnh phõn li ca PCl5 ỏp sut atm v atm Cỏc kt w ú cú phự hp vi nguyờn lý chuyn dch cõn bng khụng ? Vit phng trỡnh phn ng theo s : a Mui A + H20 > X + b Mui B + Axit -> Y + c X + Y > H20 + Cõu III: (4) Cho phn ng : CH4(k) C(r) + 2H2(k) /\ = +890 kJ/mol < Cỏi kớ hiu ny l denta H ú! a Cõn bng chuyn dch v phớa no khi: i) Tng nhit vo h ii) Cho thờm He vo bỡnh phn ng Gii thớch b nc ngoi ngi ta dựng Metan x lý khớ thi NOx Vit phng trỡnh phn ng c Khi cho metan tỏc dng vi Clo, ngi ta thy s cú mt ca C2H6 sn phm Gii thớch v tớnh tc ca gc metyl nu tc phn ng quỏ trỡnh ny l 0.4 mol.L-1 s1 Vit c ch phn ng cho phn ng di õy : ( Cỏi ny kht li, vỡ cỏi Cụng thc cu to dng vũng benzen m em khụng cú chng trỡnh v ny) Cõu IV: (4) Mui A: X2SO4 Este B: Y2S04 Hm lng lu hunh cht A l 22.6% v cht B l 25.39% Cho bit cỏc phn ng : B + C > D + E B + C > A + E E + F > G + H ( F l kim loi) B + G > M + A Tỡm cụng thc A,B Vit phng trỡnh phn ng Cho thờm 30 lớt hidrụBrụmua vo 40 lớt hn hp gm khớ cacbonic, metylamin, dimetylamin Sau ú t ca hn hp khớ so vi khụng khớ l 1.836 un núng hn hp rn c to nờn, thu c hn hp khớ cú t so vi khụng khớ l 2.028 Tớnh phn trm th tớch hn hp u bit cỏc khớ o cựng iu kin Cõu V: (4) Hn hp A gm hai mui sunfua kim loi FeS2 v RS Cho 6.05 gam A tỏc dng hon ton vi lng d dung dch HNO3 c, núng thỡ thu c dung dch A1 v 11.872 lớt (ktc) hn hp khớ A2 cú lng 24.22 gam gm hai khớ N02 v N0 Cho dung dch BaCl2 vo dung dch A1 thy cú kt ta trng khụng tan axit a Gi tờn RS Bit R cú húa tr khụng i, s mol FeS2 bng 1/5 s mol RS b Cho dung dch A1 tỏc dng vi dung dch Ba(OH)2 d, vit cỏc phng trỡnh phn ng xy v tớnh lng kt ta thu c 23 THI HSG TNH AN GIANG NGY 12/11/2005 MễN: HểA HC BI Cõu 1: (5) Hp cht A c to thnh t cation X+ v anion Y- Phõn t A cha nguyờn t thuc, gm nguyờn t phi kim, t l s nguyờn t ca mi nguyờn t l 2:3:4 Tng s prụton A l 42 v anion Y- cha hai nguyờn t cựng chu kỡ v thuc phõn nhúm chớnh liờn tip a/ Vit cụng thc phõn t v gi tờn A b/ Vit cụng thc electron v cụng thc cu to ca A Mt dung dch cú cha ion Ca2+ v Ba2+ cựng nng 0.01 M Thờm axit c pH = 4.0 pH ny nu ta thờm dung dch K2Cr04 vi nng l 0.1 M cú kt ta xut hin khụng ? Kt lun cho pT CaCr04 = 0.2; pT BaCrO4 = 9.9 H2CrO4 cú pK1 = 1.0 v pK2 = 6.5 Cõu 2: (5) Tớnh pH v in li ca dung dch NaCN 0.1 M (dd A) cho pKa HCN = 9.35 ờn li thay i th no : a Cú mt NaOH 0.005M b Cú mt HCl 0.002 M c Cú mt NaHS04 0.01 M bit pk HS04- = Cõu 3: (5) Mt dung dch cú cha ion ca mui vụ c cú ion S042- tỏc dng vỡ vi dd BA(OH)2 un núng cho khớ X, kt ta Y v dung dch Z dd Z sau axit húa tan bng HNO3 to vi AgNO3 kt ta trng húa en ngoi ỏnh sỏng Kt ta Y em nung c a g cht rn T Gớa tr ca A thay i tựy theo lng Ba(OH)2 em dựng: nu va ,a cc i, nu ly d a gim n cc tiu Khi ly cht rn T vi giỏ tr cc i a=7.204 gam thy T ch phn ng ht vi 60 ml dd HCl 1.2 M, cũn li 5.98 gam cht rn Hóy lp lun xỏc nh cỏc ion cú dung dch Trỡnh by phng phỏp phõn bit dung dch sau b mt nhón: dung dch NaHS04 0.1 M (dd A), dung dch H2S04 0.1 M (dd B) v dung dich hn hp H2S04 0.1 M v HCl 0.1 M (dd C) Ch c dựng qu tớm v dung dch NaOH 0.1 M Tớnh s mol cỏc cht cỏc dung dch Cõu 4: (5) Mt hn hp gm km v st Thc hin thớ nghim sau : TN1: Ly 3.07 gam hn hp cho vo 200 ml dung dch HCl, phn ng xong, cụ cn thu c 5.91 gam cht rn TN2: Ly 3.07 gam hn hp cho vo 300 ml dung dc HCl ( dung dich HCl nh trờn ), phn ng xong, cụ cn thu c 6.62 gam cht rn 1) Tớnh th tớch khớ H2 sinh TN1 (ktc) v nng mol dd HCl 2) Tớnh % theo lng hn hp kim loi THI HSG TNH AN GIANG MễN HểA HC NGY THI: 13/11/2005 Cõu 1: (5) Vit cỏc phng trỡnh phn ng kốm theo iu kin thc hin s chuyn húa sau, cht hu c vit di dng cụng thc ct to thu gn 24 - C2H2 -> A -> C2H50H -> C2H40 -> C2H302NH4 - C2H2 -> B -> C2H402 -> C2H500CCH3 -> C -> CH4 - C2H2 -> C2H3Cl -> B -> D -> CH2=CH0C2H5 - C2H2 -> C2H4Cl -> B -> C2H402 -> CH2=CH00CCH3 -> PVA Cỏc cht A, B, C cú cựng CTPT C4H902N Bit A tỏc dng vi c HCl v Na20 B tỏc dng vi hidro mi sinh to B' ; B' tỏc dng vi HCl to B'' ; B'' tỏc dg NaOH to li B ; C tỏc dung vi NaOH to mui v NH3 Cho bit A, B, C ng vúi ng phõn chc no ? Vit cỏc phng trỡnh phn ng ó dựng Cõu 2: (5) Cú hp cht hu c A, B , C ln lt cú CTPT l CH40 , CH20, CH202 a Vit CTCT v gi tờn chỳng theo danh phỏp IUPAC v thụng thng b Vit cỏc PTP thc hin chuyn húa sau: (1) A -> B (2) B -> A (3) B -> C (4) A -> C c Mt dung dich hũa tan cht trờn Bng nhng thớ nghim no chng minh s cú mt ca chỳng Vit cỏc phng trỡnh phn ng So sỏnh v gii thớch mnh cỏc axit sau : phenol, o-nitrophenol, m-nitrophenol, pnitrophenol So sỏnh v gii thớch mnh baz ca cỏc dung dch cựng nng : NaOH, CH3COONa, C2H50Na , C6H50Na Cõu 3: (5) t 11,7 gam cht hu c A thỡ thu c 9.9 g H20, 22g C02, 1.4 g N2 Xỏc nh CTPT A bit MA < 120 g/mol t 7.1 g B cn 8.4 l oxi (ktc) thỡ thu c 4.5 g nc v hn hp khớ C02 v N2 cú d/H2 = 20.857 Cht C cú cụng thc n gin C2H60 Bit rng nhit phõn A ta c B v C vi t l nA :nB = : a Xỏc inh CTCT A, B, C b T B vit cỏc PTP iu ch A Cõu 4: (5) Ngi ta chia 1.792 lớt (ktc) hn hp khớ X gm ankan, anken, ankin lm phn bng nhau: + Phn 1: Cho qua dung dc AgNO3 amoniac d to thnh 0.735 gam kt ta v th tớch hn hp gim 12.5% + Phn 2: t chỏy hon ton ri hp th ton b sn phm vo 9.2 lớt dung dc Ca(OH)2 0.0125 M thy cú 11 gam kt ta Xỏc nh CTPT ca cỏc hidrụcacbon THI CHN HC SINH GII VềNG TNH AN GIANG Ngy thi: 3/12/2005 Bi thi th Bi 1: (5) Propen phn ng vi Brom cú hũa tan mt lng nh NaI cú th to thnh bao nhiờu sn phm ? Vit phng trỡnh phn ng v gii thớch a Cú hai l ng HCOOH v HCHO mt nhón Ch c dựng phn ng bc nhn mi l (nờu cỏch lm) b Bng cỏch no loi nc cn 96 25 Cõu II: (5) Trụn a mol Ch3COOH vi b mol C2H50H sau mt thi gian sinh c mol este, ti lỳc lng este khụng i a Thit lp biu thc tớnh hng s cõn bng K Tớnh K vi a = b = ; c = 0.667 b Tớnh lng este to thnh cho 60 gam CH3C00H tỏc dung vi 184 gam ru C2H5OH Nu cho 57 ml axit axetic tỏc dng vi 244 ml ru etylic 95 thỡ lng este thu c tng hay gim so vi trờn ? Ti ? Bit d CH3C00H = 1.053 g/ml v D C2H50H = 0.79 g/ml Cõu III: (5) T mt loi hp cht hu c ngi ta tinh ch c cht A ch 76.92% C, 12.82% H v 10.26 % O phõn t Cho M A = 156 vc A cũn c iu ch bng cỏch hidrụ húa cú xỳc tỏc - Isopropyl - - metylphenol (cht B) Xỏc nh cụng thc cu to ca A Vit cỏc cụng thc ng phõn Cis- Trans ca A un núng A vi H2S04 c thu c hai cht cú cựng cụng thc phõn t C10H18 Vit CTCT ca cht ú v vit c ch phn ng So sỏnh tớnh axit ca A v B Gii thớch Cõu IV: (5) Mt hp cht hu c A cú cha cỏc nguyờn t C, H , O ú C chim 40 % v H chim 6.67 % v lng Cho A thc hin cỏc phn ng sau : * Phn ng 1: Cho A vo dd NaOH thu c hai hp cht hu c B v C * Phn ng 2: Cho thờm HCl vo B thỡ to thnh cht D * Phn ng 3: Oxi húa C cng thu c D a Xỏc inh n gin ca A b Xỏc nh CTCT ca A Vit cỏc Phng trỡnh phn ng v gi tờn t A n D theo danh phỏp IUPAC c Trỡnh by c ch phn ng d Vit phng trỡnh ca D vi axit H2S04 c núng THI CHN HC SINH GII VềNG TNH AN GIANG Ngy thi: 4/12/2005 Bi thi th Cõu 1: (5) Cation Fe3+ l axit, phn ng vi nc theo phng trỡnh sau : Fe3+ + 2H20 Fe(0H)2+ + H30+ Ka ca Fe3+ l 10^-2.2 Hi nng no ca FeCl3 thỡ bt u cú kt ta Fe(0H)3 Tớnh pH ca dung dch ú bit Fe(0H)3 cú Ksp = 10^-38 a Cho bit trng thỏi lai húa ca nguyờn t trung tõm v cu trỳc khụng gian , dng hỡnh hc ca cỏc phõn t S02, NH3, PCl3, SF6 b p dng thuyt lai húa gii thich kt qu thc nghim xỏc nh uoc BeH2, C02 l phõn t thng Cõu 2: (5) Trung hũa 100 cm3 dung dch Ch3C00H 0.1 M (Ka = 2.10*-5) bng dung dch NaOH 0.1 M Tớnh pH ca dung dch: a Trc thờm dung dch NaOH b Khi ó cho thờm 50 cm3 dd NaOH c Khi ó cho thờm 100 cm3 dd NaOH Hũa tan 2.84 gam hn hp mui cacbonat ca hai kim loi kim A v B k tip phõn nhúm chớnh nhúm II bng 120 Ml dung dch HCl 0.5 M thu c 0.896 l CO2 (54.6 c v 0.9 atm) v dd X 26 a Xỏc nh hai kim loi A v B v tớnh lng mui to thnh dung dch X b Tớnh % lgn mi mui hn hp ban u c Nu cho ton b lng khớ C02 hp thu bi 200 Ml dd Ba(0H)2 thỡ nng ca Ba(0H)2 l bao nhiu thu c 3.94 gam kt ta d pha loóng dung dch X thnh 200 Ml, sau ú thờm 200 Ml dung dch Na2S04 0.1 M Bit rng lng kt ta BSO4 khụng tng thờm na thỡ tớch s nng cỏc ion B2+ v S042trong dung dch bng Q = [B2+][SO42-] = 2.5.10*-5 Hóy tớnh lng kt ta to Cõu III: (5) Ngi ta d nh lm kt ta CdS t mt dung dch cú ch Cd2+ ([Cd+2] = 0.02M) v Zn2+ ([Zn2+] = 0.02M) bng cỏch l bóo hũa mt cỏch liờn tc dd vi H2S Ngi ta phi iu chnh pH ca dd khong no cú th lm kt ta mt lng ti a CdS m khụng lm kt ta ZnS Tớnh [Cd2+] cũn li ZnS bt u kt ta Bit dung dch [H2S] = 0.1 M Cho H2S cú Ka1 = 10*-7 ; Ka2 = 1.3.10*-13 CdS cú Ksp = 10*-28; ZnS cú Ksp = 10*-22 Cõu IV: (5) Cho 291.2 ml hn hp khớ A gm : C02; C0; H2 v N2 qua dung dch NaOH d thỡ th tớch khớ cũn li l 268.8 ml hừn hp B un núng hh khớ B vi hi nc d cú xỳc tỏc thu c hh khớ C, hiu sut phn ng l 50% Cho hn hp khớ C qua dung dch Ba(0H)2 d thy xut hin 0.2955 gam kt ta v hn hp khớ D cú th tớch 268.8 ml Ly 1/10 th tớch hh khớ D trn vi th tớch tng ng khớ 02, em t ri a v C thỡ th tớch khớ cũn li l 30.24 ml Xỏc inh phn trm th tớch cỏc khớ tron Cõu I: Cho dung dch Ba(NO3)2 vo ng nghim cha bt Cu v dung dch H2SO4 lorng Nhng phn ng no cú th xy Vit phng trỡnh ca nhng phn ng ú.Cho bit vai trũ ca ion NO3- thớ nghim trờn Cú ng nghim cha rieng r dung dch sau :Pb(NO3)2, NH4Cl, NH4NO3, Na2SO4, KI, Ba(NO3)2 Khụng dựng thờm hoỏ cht no khỏc lm th no nhn cỏc dung dch trờn,bit rng PbI2 l cht cú mu vng Cõu II :(4 im ) Cho 1,1 -ibrụmpropan phn ng KOH c ,ru vi lng d thu c cht A un núng cht A n 6000C cú mt C hot tớnh c sn phm B v D Cht B tham gia phn ng brụm hoỏ cú ỏnh sỏng hoc cú mt bt Fe ,trong mi trng hp cho ta sn phm monobrom.Cht D cng tham gia phn ng brụm hoỏ cỏc iu kin tng t nhng mi trng hp cho sn phm brom hoỏ Vit cỏc phng trỡnh phn ng Cõu III: (3 im) Mt xicloankan no ú cú th b phõn tớch thnh hn hp hirụcacbon theo phng trỡnh phn ng : n2C3xH2x+2 +n1C2x+2H5x n3C4x-2H 6x Xỏc nh cụng thc ca cỏc cht trờn.Bit n1 ,n2 ,n3 l h s ca phng trỡnh Cõu IV: (5 im) Cho 4,95 gam hn hp mui nitrat kim loi khan (trong ú cú mui ca kim loi kim) c nung núng Sn phm to gm 1,38 gam cht rn A v hn hp khớ v hi Nu em hn hp ny nung n 10000C (p=1 atm) thỡ cú th tớch l 6,26 lit ú khớ NO2 b phõn tớch thnh NO v O2 Tỡm cụng thc ca mui Cõu V: (3 im )t chỏy hũan ton 3,36 lit (dktc ) hn hp gm hirụcacbon Khi cho ton b sn phm chỏy vo bỡnh ng dung dch Ca(OH)2 thu c 15 gam kt ta v 1000 ml dung dch mui cú nng 0,05 M ,dung dch ny cú lng ln hn lng ca nc vụi dựng l 3,2 gam Xỏc nh cụng thc phõn t ca cỏc cht trờn ,bit rng s mol ca cỏc hirụcacbon cú phõn t nh bng mt na s mol ca hirụcacbon cú phõn t ln Cho H=1,C=12,N=14,O=16,Ca=40 27 trớch thi HSG hoỏ lp 11 nm 2008: bi 1:hon thnh phan ng: NO + K2Cr2O7 + H2SO4 > NH3 + KClO3 > R_CH=CH2 +KMnO4 +H2O > Bi 2: t chỏy hon ton hirụcỏcbon X hp th ht sn phm chỏy vo bỡnh ng nc vụi Sau thớ nghim lng bỡnh tng lờn 26,24 g Lc thu c 20g cht kt ta v dung dch B un sụi k dung dch B thi gian lõu li thu c 10g kt ta na a,xỏc dnh cụng thc phõn t ca X b,cho X núi trờn tỏc dng ht vi Clo nhit thớch hp c hn hp C l ng phõn dn xut clo ca X.Hn hp C cú t so vi ho nh hn 93 Hiu sut phn ng l 100% hi cú bao nhiờu nguyờn t ho X c thay th bi Clo biột hn hp C gm dn xut cha Clo ca X Xc nh cụng thc phõn t ca X v tớnh % mi cht C bit t s tc phn ng th ca hirụ cỏcbon bc 1,2,3 l 1:3,3:4,4 Bi : Ho tan hoang ton 20,04 g hn hp Mg,Al,Al 2O3 Vlớt ung dch HNO3 1M thu c 13,44 l NO (ktc) v dd A.Cho dd NaOH 2M vo A nkhi lng kt ta khụng thay i c 12g cht rn tớnh % mi cht hn hp u v tớnh V TRNG THPT BC YấN THNH THI HC SINH GII D THI HC SINH GII TNH NM HC 2010-2011 Mụn Hoỏ Hc (Thi gian lm bi 180 phỳt) Cõu 1(2 im): Cho khớ X v Y phn ng vi cú iu kin thớch hp, thu c hn hp khớ: - Nu dn hn hp khớ ú qua mt ng thu tinh t núng cú ng CuO d, sau ú dn qua H 2O thỡ cũn li khớ - Nu dn hn hp khớ trờn qua dung dch CuSO d thỡ cũn li khớ Xỏc nh X, Y, vit phng trỡnh phn ng Cõu 2(2 im): Tớnh pH ca dung dch cha hn hp gm 0,01 mol NH 4NO3 v 0,02 mol NH3 cú th tớch l 100 ml Cõu 3(2 im): X cú cụng thc C5H12O2NCl X tỏc dng NaOH d thu c NaCl, H 2N-CH2COONa v cht Y Cho Y qua CuO t núng thu c núng thu c sn phm cú kh nng tham gia phn ng bc Xỏc nh CTCT ca X, vit phng trỡnh phn ng Cõu 4(2 im): Hn hp hu c X cú cụng thc phõn t C5H4O5 un núng 7,2 gam X vi dung dch NaOH va thu c dung dch B gm cht hu c ú cú 8,2 gam hai mui Natri a Xỏc nh CTCT ca X bit cú ng phõn Cis - Trans v vit phng trỡnh ca X vi dung dch NaOH b Tớnh lng Ag thu c cho B tỏc dng dung dch AgNO3 d NH3 Cõu 5(2 im): Hn hp X gm Na, Al, Fe phn ng ht vi H 2SO4 (l) thu c V lớt H2 Nu thay Na v Fe X bng kim loi M hoỏ tr II cú lng bng 1/2 tng lng Na v Fe dung hn hp X, lng Al khụng i Thỡ c hn hp Y Ho tan hon ton Y H2SO4 (l) cng thu c V lớt H (Cỏc khớ o cựng iu kin nhit ỏp sut) Xỏc nh kim loi M Cõu 6(2 im): Cho but-2-en vo dung dch HBr, C2H5OH ho tan nc thu c cỏc cht hu c gỡ? Trỡnh by c ch phn ng to thnh cỏc cht trờn? Cõu 7(2 im): Ho tan hon ton gam hn hp X gm FeS v FeS 290 ml dung dch HNO3 thu c khớ NO sn phm kh nht v dung dch Y tỏc dng ht vi cỏc cht Y cn 250 ml dung dch Ba(OH) 1M Kt ta to thnh em nung ngoi khụng khớ n lng khụng i c 32,03 gam cht rn Z a Tớnh VNO ktc 28 b Tớnh nng mol/l HNO3 ó dựng Cõu 8(2 im): X l hn hp cht hu c cha C,H,O u cú nhúm Cacboxyl Ly m gam hn hp X tỏc dng ht vi NaHCO3 thu c 15,68 lớt CO2 (ktc) v 53,4 gam mui Cng m gam X em phn ng ht vi dung dch AgNO3 NH3 d thỡ thu c 151,2 gam Ag v 15,4 gam mui hu c cú cu to i xng a Xỏc nh CTCT cỏc cht X b em 9,5 gam X tỏc dng ht vi Na c V lớt khớ 27,3oC, 1atm Tớnh V Cõu 9(2 im): Hp cht A cú cụng thc C18H18O2Br2 phn ng c vi dung dch NaOH núng Cho hn hp sau phn ng tỏc dng vi axit vụ c loóng thu c B(C 9H9O2Br) v C(C9H11OBr) Oxi hoỏ B hoc C u thu c axit para-brombenzoic Oxi hoỏ iu kin thớch hp C chuyn thnh B T B thc hin chuyn hoỏ theo s sau: B + Cl2(as) D + D + NaOH(dd) E + E + HCl(dd) G + G tỏch nc H + ( D cha mt nguyờn t clo phõn t, G khụng cú ng phõn cis-trans Cỏc sn phm ghi trờn s l sn phm chớnh) a Vit cụng thc cu to A, B, C, D, E, G, H v phng trỡnh phn ng xy b So sỏnh nhit núng chy ca B v C Gii thớch? Cõu 10(2 im): Cho hn hp A gm mui MgCl2, NaBr, KI Cho 93,4 gam hn hp A t/d vi 700 ml dung dch AgNO3 2M Sau cỏc phn ng kt thỳc thu c dung dch D v kt ta B Lc kt ta B, cho 22,4 gam bt Fe vo dung dch D Sau cỏc phn ng xy xong thu c cht rn F v dung dch E Cho F t/d vi HCl d to 4,48 lớt H2 ktc Cho dung dch NaOH d vo dung dch E thu c kt ta, Nung kt ta khụng khớ n lng khụng i thu c 24 gam cht rn a Tớnh lng kt ta B? b Ho tan hn hp A trờn vo nc to dung dch X Dn V lớt Cl2 sc vo dung dch X, cụ cn dung dch sau phn ng thu c 66,2 gam cht rn Tớnh V ktc? 29 [...]... ng hc ca phn ng ? 4 D oỏn c ch phn ng Thớ sinh khụng c s dng ti liu ngoi qui nh Giỏm th khụng gii thớch gỡ thờm B GIO DC V O TO K THI CHN HC SINH GII QUC GIA THI CHNH THC - Mụn: HO HC LP 12 THPT NM 2007 Thi gian : 180 phỳt (khụng k thi gian giao ) Ngy thi: 08/2/ 2007 ( thi cú 10 cõu) CU 1 (2,0 im) Thc nghim cho bit pha rn, vng (Au) cú khi lng riờng l 19,4g/cm3 v cú mng li lp phng tõm din di cnh... 2,3,4-tri-O-metyl ca B Oxi hoỏ 1mol metyl 4mol HIO4, cho 2mol HCOOH v 1mol tetraandehit Hóy v cụng thc Haworth v cụng thc cu dng ca rutinoz - Thớ sinh khụng c s dng ti liu - Giỏm th khụng gii thớch gỡ thờm S giỏo dc & o to H Ni Kỡ thi Hc sinh gii thnh ph lp 12 -Nm hc 2007-2008 Mụn thi: Hoỏ Hc Ngy thi: 13-11-2007 Thi gian lm bi: 180 phỳt Cõu I (2,0 im) 1/ Cho t t dung dch cha x mol Ba(NO3ơ)2... phn phn trm v khi lng ca mi axittrong hn hp trờn Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Al=27; S=32; K=39; Cu=64; Zn= 65; Br =80; Ba=137; Pb=207./ 17 -Ht - Kè THI CHN HSG NG BNG SễNG CU LONG LN TH 13 TI AN GIANG THI MễN HểA HC Thi gian lm bi: 180 phỳt Cõu I: (4) 1 Hp cht A to thnh t cỏc ion u cú cu hỡnh electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Trong mt phõn t cht A cú tng s ht proton, ntron v electron... B ny cú t khi hi i vi khụng khớ bng 1,037 v hm lng cacbon chim 80% khi lng phõn t Xỏc nh cụng thc phõn t mui v gi tờn Cho: C = 12; H = 1; O = 16; S = 32; Ht Kè THI CHN HSG NG BNG SễNG CU LONG LN TH 13 TI AN GIANG THI MễN HểA HC Thi gian lm bi: 180 phỳt Cõu I: (4) 1 Hp cht A to thnh t cỏc ion u cú cu hỡnh electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Trong mt phõn t cht A cú tng s ht proton, ntron v electron... hidrụcacbon THI CHN HC SINH GII VềNG 2 TNH AN GIANG Ngy thi: 3/12/2005 Bi thi th 1 Bi 1: (5) 1 Propen phn ng vi Brom cú hũa tan mt lng nh NaI cú th to thnh bao nhiờu sn phm ? Vit phng trỡnh phn ng v gii thớch 2 a Cú hai l ng HCOOH v HCHO mt nhón Ch c dựng phn ng trỏng bc nhn ra mi l (nờu cỏch lm) b Bng cỏch no loi nc ra khi cn 96 25 Cõu II: (5) Trụn a mol Ch3COOH vi b mol C2H50H sau mt thi gian sinh... phn ng th ca hirụ cỏcbon bc 1,2,3 l 1:3,3:4,4 Bi 3 : Ho tan hoang ton 20,04 g hn hp Mg,Al,Al 2O3 trong Vlớt ung dch HNO3 1M thu c 13,44 l NO (ktc) v dd A.Cho dd NaOH 2M vo A nkhi lng kt ta khụng thay i c 12g cht rn tớnh % mi cht trong hn hp u v tớnh V TRNG THPT BC YấN THNH THI HC SINH GII D THI HC SINH GII TNH NM HC 2010-2011 Mụn Hoỏ Hc (Thi gian lm bi 180 phỳt) Cõu 1(2 im): Cho 2 khớ X v Y phn ng... ml dung dc HCl ( dung dich HCl nh trờn ), phn ng xong, cụ cn thu c 6.62 gam cht rn 1) Tớnh th tớch khớ H2 sinh ra TN1 (ktc) v nng mol dd HCl 2) Tớnh % theo khi lng hn hp 2 kim loi THI HSG TNH AN GIANG MễN HểA HC NGY THI: 13/11/2005 Cõu 1: (5) 1 Vit cỏc phng trỡnh phn ng kốm theo iu kin thc hin s chuyn húa sau, cht hu c vit di dng cụng thc ct to thu gn 24 - C2H2 -> A -> C2H50H -> C2H40 -> C2H302NH4... cho mt dn xut monoclo ( xột v mt cu to húa hc) Hóy xỏc nh cụng thc cu to ca X Vit phng trỡnh húa hc cho phn ng - Ht S GIO DC V O TO NG NAI CHNH THC Kè THI CHN HC SINH LP 12 GII TNH NM HC 2008-2009 Mụn: Hoỏ hc Thi gian lm bi: 180 phỳt Ngy thi: 21/11/2008 Cõu 1: (7,0 im) 1 Hóy hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng, vit dng cụng thc cu to thu gn v ghi iu kin phn ng (nu cú) ca cỏc chui chuyn hoỏ hoỏ hc... Xỏc inh n gin ca A b Xỏc nh CTCT ca A Vit cỏc Phng trỡnh phn ng v gi tờn t A n D theo danh phỏp IUPAC c Trỡnh by c ch phn ng 1 d Vit phng trỡnh ca D vi axit H2S04 c núng THI CHN HC SINH GII VềNG 2 TNH AN GIANG Ngy thi: 4/12/2005 Bi thi th 2 Cõu 1: (5) 1 Cation Fe3+ l axit, phn ng vi nc theo phng trỡnh sau : Fe3+ + 2H20 Fe(0H)2+ + H30+ Ka ca Fe3+ l 10^-2.2 Hi nng no ca FeCl3 thỡ bt u cú kt ta Fe(0H)3... phõn t khi ln Cho H=1,C=12,N=14,O=16,Ca=40 27 trớch thi HSG hoỏ lp 11 nm 2008: bi 1:hon thnh phan ng: NO + K2Cr2O7 + H2SO4 > NH3 + KClO3 > R_CH=CH2 +KMnO4 +H2O > Bi 2: t chỏy hon ton 1 hirụcỏcbon X hp th ht sn phm chỏy vo bỡnh ng nc vụi trong Sau thớ nghim khi lng bỡnh tng lờn 26,24 g Lc thu c 20g cht kt ta v dung dch B un sụi k dung dch B 1 thi gian lõu li thu c 10g kt ta na a,xỏc dnh cụng thc