Đề thi tuyển sinh lớp 10 môn Hóa 2008

5 309 0
Đề thi tuyển sinh lớp 10 môn Hóa 2008

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

TRUNG TÂM LUYỆN THI KHOA BẢNG – Web: www.khoabang.edu.vn Tầng – Trường Tiểu học Ngôi Sao Hà Nội Tel: (04) 0466865087 – 0983614376 ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHTN NĂM 2008 Câu I: 1) 2KMnO4 t   K2MnO4 + 2NaCl + 2H2O dpdd   H2 + có màng MnO2 + O2 2NaOH + Cl2 cực âm cực dương ngăn ( () ) ¼đ ( () () () ) ¼đ A O2; B H2; C Cl2; MD = 16 D CH4 Các phương trình phản ứng CH4 + Cl2 as   CH3Cl + HCl CH4 + 2O2   CO2 + 2H2O H2 + Cl2 t   2HCl 2H2 + O2 t   2H2O 4FeS2 + 11O2 t   2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 xt   2SO3 SO3 + H2O   H2SO4   3Ca(H2PO4)2 + 7CaSO4 + HF ¼đ 3H3PO4 + HF ¼đ 2) Điều chế H2SO4: ¼đ ¼đ Superphotphat đơn: 7H2SO4 + 2Ca5F(PO4)3 Superphotphat kép: 5H2SO4 + Ca5F(PO4)3   5CaSO4 + 7H3PO4 Ca5F(PO4)3   5Ca(H2PO4)2 Câu II: 1) CH CH COOH CH2 + NH2 CH2 COOH NH2 O CH3 CH ¼ điểm C NH – CH2-CH2-COOH + H2O NH2 O CH2 NH2 + HF CH2 ¼ điểm C NH – CH-COOH + H2O CH3 TRUNG TÂM LUYỆN THI KHOA BẢNG – Web: www.khoabang.edu.vn Tầng – Trường Tiểu học Ngôi Sao Hà Nội Tel: (04) 0466865087 – 0983614376 2) A: CH3CH2COOH B: HCOOCH2CH3 ¼ điểm ¼ điểm CH3CH2COOH + Na   CH3CH2COONa + ½ H2 CH3CH2COOH + NaOH HCOOCH3CH2 + NaOH     CH3CH2COONa + H2O HCOONa + CH3CH2OH Câu III : Cu, Fe không phản ứng, không tan mAl,Zn= 23,22 – 7,52 = 15,7 Al + NaOH + H2O   NaAlO2 + 3/2 H2 Zn + 2NaOH   Na2ZnO2 + H2 7,84 mH   0,35 Đặt số mol Al, Zn x, y ta có: 22, 27 x  65 y  15,  3  x  y  0,35  y  0,   x  0,1 0,1.27 % Al  100  11, 63% 23, 22 0, 2.65 % Zn  100  55,99% 23, 22 Fe + 4HNO3   3Cu + 8HNO3   2, 688 nNO   0,12 22, Đặt số mol Fe, Cu a, b ta có: 56a  64b  7,52   a  b  0,12 a  0,1  b  0, 03 0,1.56 % Fe  100  24,12% 23, 22 => 0, 03.64 %Cu  100  8, 27% 23, 22 (1) (2) ¼ điểm ¼ điểm ¼ điểm ¼ điểm ¼ điểm Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (3) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (4) ¼ điểm ¼ điểm ¼ điểm Câu IV: Số gam phần = 156,8 : = 78,4 Phần FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O (1) 2/4 điểm TRUNG TÂM LUYỆN THI KHOA BẢNG – Web: www.khoabang.edu.vn Tầng – Trường Tiểu học Ngôi Sao Hà Nội Tel: (04) 0466865087 – 0983614376 Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Ngoài phương trình phản ứng (1, 2, 3) thêm FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Phần (2) (3) (4) (5) (6) 2/4 điểm Theo phản ứng phần có: Cứ 1mol nguyên tử oxi thay 2mol nguyên tử Cl làm tăng 2.35,5 – 16 = 55 gam Vậy x mol nguyên tử oxi thay 2x mol nguyên tử Cl làm tăng 155,4 – 78,4 = 77 gam 77 Suy số mol nguyên tử oxi phần =  1,  x 55 Vậy số gam oxi phần = 1,4.16 = 22,4 78,  22, Suy % Fe L = 100  71, 43% 78, - Muối phần tạo hỗn hợp gồm clorua sunphat So sánh khối lượng muối thí nghiệm, thấy: 2Cl thay 1SO4 làm tăng 25 167,9  155, 12,5 nH2 SO4    0,5  nSO4  0,5 25 25 0,5 CM H SO   1M 0,5 - Số mol Cl không bị thay sunphat = 2.x – 2.nSO4 = 2,8 – = 1,8 1,8 nHCl  nCl  CM HCl   3, 6M 0,5 ¼ điểm ¼ điểm ¼ điểm ¼ điểm Cách khác: Tổng hóa trị oxi Cl SO4 Đặt nHCl = x; nH2SO4= y x  y  1, 4.2  2,8 x  1,8 => 35,5 x  96 y  167,9  56  111,9 y  0,5 Câu V: 12 x.100  40 12 x  y  16 z Hay 18x  y  16 z đơn giản z=1 x=1, y=2 CTĐGN X, Y CH2O Đặt công thức X (CH2O)n Mx = 30n Y (CH2O)m My = 30m Vì Mx= 1,5 My, suy n=1,5m (I) Vậy m số chẵn = 2, 4, 6, … Đặt công tức trung bình X, Y Cn H nOn Số mol O2 = 0,075 Đặt công thức chung Cx H y Oz  %C  Cn H 2nOn  nO2  nCO2  nH 2O 0,03 0,03n  0,075  n  2,5 Vậy m  n  n theo (I) có m=2, n=3 thỏa mãn 2/4 điểm 2/4 điểm TRUNG TÂM LUYỆN THI KHOA BẢNG – Web: www.khoabang.edu.vn Tầng – Trường Tiểu học Ngôi Sao Hà Nội Tel: (04) 0466865087 – 0983614376 Công thức phân tử X C3H6O3 Mx = 90 Y C2H4O2 My = 60 Vì X, Y phản ứng với NaOH tạo muối, suy chúng axit este nX pu = 1,8 : 90 = 0,02 nY pu = 1,2 : 60 = 0,02 Y CH3COOH HCOOCH3 Đặt X dạng RCOOR’ => Mx = R + 44 + R’ = 90 (II) Nếu Y CH3COOH : CH3COOH + NaOH   CH3COONa + H2O 0,02 0,02.82 = 1,64 g RCOOR’ + NaOH   RCOONa + R’OH 0,02 0,02.M = 1,64.1,647 = 2,7 g Suy R + 67 = 2,7 : 0,02 = 135 => R = 68 Thay vào (II) R’

Ngày đăng: 07/09/2016, 19:17

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan