Đang tải... (xem toàn văn)
bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1bai tap hoc them hoa hoc lop 10 ki 1
Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 Chƣơng I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: I Thành phần cấu tạo nguyên tử - Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm: + Hạt nhân nằm tâm nguyên tử gồm: hạt proton nơtron + Vỏ nguyên tử gồm: electron chuyển động xung quanh hạt nhân Electron - me= 9,1094.10-31 kg - qe= -1,602.10 -19 C kí hiệu – eo qui ước 12 Proton - Hạt proton thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử,mang điện tích dương, kí hiệu p + m = 1,6726.10 -27 kg + q = + 1,602.10 -19 C kí hiệu eo, qui ước 1+ Nơtron - Hạt nơtron thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử, kí hiệu n + m = 1,6726.10 -27 kg + không mang điện II.Kích thƣớc khối lƣợng nguyên tử 1- Kích thƣớc Nguyên tử nguyên tố có kích thước vô nhỏ, nguyên tố khác có kích thước khác Đơn vị biểu diễn A(angstron) hay nm(nanomet) 1nm= 10 -9 m ; 1nm= 10A 1A= 10 -10 m = 10 -8 cm 2- Khối lƣợng Khối lượng nguyên tử nhỏ bé, để biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử, p, n, e dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (đvc) 1u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon-12 1u = 19,9265.10 -27 kg/12 = 1,6605.10 -27kg III-Hạt nhân nguyên tử GV: Phạm Thị Thảo Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 Điện tích hạt nhân: Proton mang điện tích 1+, hạt nhân có Z proton điện tích hạt nhân Z+ Trong nguyên tử : Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số p = Số e Ví dụ : nguyên tử Na có Z = 11+ ngtử Na có 11p, 11e Số khối Là tổng số hạt proton nơtron hạt nhân A=Z+N Ví dụ 1: Hạt nhân nguyên tử O có 8p 8n → A = + = 16 Ví dụ 2: Nguyên tử Li có A =7 Z = → Z = p = e = ; N = - =4 Nguyên tử Li có 3p, 3e 4n IV- Nguyên tố hóa học 1.Định nghĩa Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân Ví dụ : Tất nguyên tử có Z thuộc nguyên tố oxi, chúng có 8p, 8e 2.Số hiệu nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu nguyên tử nguyên tố (Z) 3.Kí hiệu nguyên tử Số khối A Z X Số hiệu nguyên tử 23 Ví dụ : 11 Na Cho biết nguyên tử nguyên tố natri có Z=11, 11p, 11e 12n (23-11=12) V - ĐỒNG VỊ Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton khác số nơtron, số khối chúng khác Ví dụ : Nguyên tố oxi có đồng vị 16 17 18 8O , 8O , 8O GV: Phạm Thị Thảo Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 Chú ý: - Các nguyên tử nguyên tố có số khối khác - Các đồng vị có tính chất hóa học giống VI- Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học 1- Nguyên tử khối Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử Vì khối lượng nguyên tử tập trung nhân nguyên tử nên nguyên tử khối coi số khối (Khi không cần độ xác) Ví dụ : Xác định nguyên tử khối P biết P cóZ=15, N=16 Nguyên tử khối P=31 2- Nguyên tử khối trung bình Trong tự nhiên đa số nguyên tố hóa học hỗn hợp nhiều đồng vị(có số khối khác nhau) Nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối trung bình đồng vị A aX bY 100 X, Y: nguyên tử khối đồng vị X, Y a,b : % số nguyên tử đồng vị X, Y Ví dụ : Clo hỗn hợp đồng vị 35 35 17 Cl chiếm 75,77% 17 Cl chiếm 24,23% nguyên tử khối trung bình clo là: A 75,77 24,23 35.5 100 100 VII- Cấu hình electron nguyên tử 1.Sự chuyển động electron nguyên tử: -Các electron chuyển động nhanh khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử: Số e = số p = Z 2.Lớp electron phân lớp electron a.Lớp electron: - Ở trạng thái bản, electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao (từ gần hạt nhân xa hạt nhân) xếp thành lớp GV: Phạm Thị Thảo Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 - Các electron lớp có mức lương gần Thứ tự lớp Tên lớp K L M N O P Q b.Phân lớp electron: - Các e phân lớp có mức lượng - Các phân lớp kí hiệu chữ thường : s, p, d, f,… - Só phân lớp = số thứ tự lớp Ví dụ: + Lớp thứ (lớp K,n=1) có phân lớp :s + Lớp thứ hai (lớp L,n=2) có phân lớp : s, p + Lớp thứ ba (lớp M,n=3) có phân lớp :s, p, d + Lớp thứ tư (lớp N,n=4) có phân lớp: s, p, d, f - Các electron phân lớp s gọi electron s, tương tự ep, ed,… c Obitan nguyên tử : Là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron lớn ( 90%) kí hiệu AO Trên AO chứa tối đa electron gọi electron ghép đôi Nếu 1AO chứa lectron gọi e độc thân Nếu AO không chứa e gọi AO trống - Phân lớp s có AO hình cầu - Phân lớp p có AO hình số cân đối - Phân lớp d có AO hình phức tạp - Phân lớp f có AO hình phức tạp 3.Số electron tối đa phân lớp , lớp: a.Số electron tối đa phân lớp : Phân Phân Phân Phân lớp s lớp p lớp d lớp f Số e tối đa 10 14 Cách ghi S2 p6 d10 f14 GV: Phạm Thị Thảo Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 - Phân lớp đủ số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa b Số electron tối đa lớp : Lớp Lớp Lớp Lớp M Lớp N Thứ tự K L n=3 n=4 n=1 n=2 Sốphânlớp 1s 2s 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2p Số e tối đa ( 2n2) 2e 8e 18e 32e - Lớp electron đủ số e tối đa gọi lớp e bão hòa 14 N Thí dụ : Xác định số lớp electron nguyên tử : 4.Cấu hình electron nguyên tử a.Nguyên lí vƣng bền - Các e nguyên tử trạng thái chiếm mức lượng từ thấp đến cao - Mức lượng : 1s2s2p3s3p4s3d5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d - Khi điện tích hạt nhân tăng lên xuất chèn mức lượng s d hay s f + Lớp : tăng theo thứ tự từ đến kể từ gần hạt nhân +Phân lớp: tăng theo thứ tự s, p, d, f b Nguyên lí pauli: Trên 1obitan nguyên tử chứa tối đa electron có chiều tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron c Qui tắc hun : Trong phân lớp electron điền vào obitan cho số lectron độc thân lớn e Cấu hình electron nguyên tử: - Cấu hình electron nguyên tử: Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electrron phân lớp thuộc lớp khác - Quy ước cách viết cấu hình electron : GV: Phạm Thị Thảo Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 + STT lớp e ghi chữ số (1, 2, .) + Phân lớp ghi chữ thường s, p, d, f + Số e ghi số phía bên phải phân lớp.(s2 , p6 ) - Một số ý viết cấu hình electron: + Cần xác định số e nguyên tử hay ion ( số e = số p = Z ) + Nắm vững nguyên lí qui tắc, kí hiệu lớp phân lớp + Qui tắc bão hoà bán bão hoà d f : Cấu hình electron bền electron điền vào phân lớp d f đạt bão hoà ( d10, f14 ) bán bão hoà ( d5, f7 ) - Các bƣớc viết cấu hình electron nguyên tử Bước 1: Điền e vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức lượng Bước 2: Sắp xếp lại theo thứ tự lớp phân lớp theo nguyên tắc từ Bước 3: Xem xét phân lớp có khả đạt đến bão hoà bán bão hoà, có xếp lại electron phân lớp ( chủ yếu d f ) Ví dụ: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau + H( Z = 1) + Ne(Z = 10) + Cl(Z = 17) 1s22s22p63s23p5 + Fe, Z = 26, 1s22s22p63s23p63d64s2 + Cu ( Z = 29); Cr ( Z = 24) -Cách xác định nguyên tố s, p, d, f: + Nguyên tố s : có electron cuối điền vào phân lớp s Na, Z =11, 1s22s22p63s1 +Nguyên tố p: có electron cuối điền vào phân lớp p Br, Z =35, 1s22s22p63s23p64s23d104p5 Hay 1s22s22p63s23p63d104s24p5 + Nguyên tố d: có electron cuối điền vào phân lớp d Co, Z =27, 1s22s22p63s23p64s23d7 Hay 1s22s22p63s23p63d74s2 + Nguyên tố f: có electron cuối điền vào phân lớp f c Cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu(sgk) GV: Phạm Thị Thảo Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 d Đặc điểm lớp e cùng: -Đối với nguyên tử tất nguyên tố, lớp có nhiều e - Các electron lớp định đến tính chất hoá học nguyên tố +Những nguyên tử khí có e lớp (ns2np6) 2e lớp (nguyên tử He ns2 ) không tham gia vào phản ứng hoá học +Những nguyên tử kim loại thường có 1, 2, e lớp Ca, Z = 20, 1s22s22p63s23p64s2 , Ca có electron lớp nên Ca kim loại +Những nguyên tử phi kim thường có 5, 6, e lớp O, Z = 8, 1s22s22p4, O có electron lớp nên O phi kim +Những nguyên tử có e lớp kim loại phi kim Kết luận: Biết cấu hình electron nguyên tử dự đoán tính chất hoá học nguyên tố B BÀI TẬP: Dạng 1: Khối lƣợng, kích thƣớc nguyên tử; loại hạt, số khối, Z Câu 1: a Tính số nguyên tử, số phân tử nguyên tố lượng chất sau: a) 24g CH4 c) lít nước b) 0,5 mol H2SO4 d) 11,2 lít NH3 b-56g sắt chứa hạt proton, hạt notron, hạt electron Biết nguyên tử sắt gồm 26 hạt proton, 30 hạt notron, 26 hạt electron c-Trong 1kg sắt có gam electron? d-Bao nhiêu Kg sắt chứa 1kg electron? Câu 2: Tính bán kính gần Fe 200C, biết nhiệt độ khối lượng riêng sắt 7,87g/cm3 với giả thiết tinh thể nguyên tử Fe cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Phần lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 Câu 3: Nếu thừa nhận nguyên tử Ca, Cu có dạng hình cầu, xếp đặc khít bên thể tích chiếm nguyên tử kim loại 74% so với toàn thể khối tinh thể Hãy tính thể tích nguyên tử Ca, Cu ( theo đơn vị A0) biết GV: Phạm Thị Thảo Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 khối lượng riêng đktc chúng thể rắn tương ứng 1,55g/cm3, 8,9g/cm3 khối lượng nguyên tử Ca 40,08 đvc, Cu 63,546đvc Câu 4: Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.10-10m, có khối lượng 65đvc a/ Tính khối lượng riêng nguyên tử kẽm b/ Thực tế toàn khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân với bán kính r = 2.10-15m Tính khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử kẽm Câu 5: Nguyên tử nhôm có bán kính 1,43A0 có khối lượng nguyên tử 27đvc a/ Tính khối lượng riêng nguyên tử nhôm b/ Trong thực tế thể tích thật chiếm nguyên tử 74% tinh thể, lại khe trống Định khối lượng riêng Al Biết hình cầu có V = 4/3πr3 Câu 6: Cho biết Ne có 10e, Na có 11e, Mg có 12e Sắp xếp thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Mg2+ Na+ Ne Giải thích? Câu Nguyên tử Au có bán kính khối lượng mol 1,44 A 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm % thể tích tinh thể Câu Magie có khối lượng mol 24,31g/mol khối lượng riêng 1,738g/cm3 Tính: a) Khối lượng nguyên tử magie (theo gam) b) Thể tích mol nguyên tử magie (theo cm3) c) Thể tích trung bình nguyên tử magie (theo cm3) d) Bán kính gần nguyên tử magie (theo A ) Câu Xem nguyên tử Fe, Au có hình cầu, thể tích chiếm nguyên tử 74% thể tích toàn khối tinh thể Khối lượng riêng Fe thể rắn 7,87 g/cm3 Au 19,32 g/cm3 Cho nguyên tử khối Fe 55,85 Au 196,97 a Tính bán kính nguyên tử Fe, Au (đơn vị Angstrom) rFe = 1,28 Å; rAu = 1,44 Å –4 b Xem đường kính hạt nhân 10 lần đường kính nguyên tử, tính khối lượng riêng hạt nhân Fe, Au Fe: 1,06.1013 g/cm3; Au: 2,62.1013 g/cm3 Câu 10 a)Có kí hiệu nguyên tử sau: 199 F , 2311 Na , 2713 Al , 1531 P , 4018 Ar Hãy cho biết: số proton, số nơtron, số electron, số đơn vị điện tích hạt nhân? b) Nâng cao: Tìm số electron số nơtron số proton có hạt sau: GV: Phạm Thị Thảo Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 a) ion nitrat NO 3 ; b) cation Fe3+; c) phân tử NH3 ; d) ion pemanganat MnO 4 ; e) cation NH 4 ; f) phân tử SO2 Câu 11 Nguyên tử kim loại M có số proton số nơtron số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 Xác định M Câu 12 Nguyên tử nguyên tố Y có tổngsố hạt 16.Tìm số hiệu nguyên tử Y Câu 13 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Tìm hai nguyên tố X, Y Câu 14 Nguyên tử R có tổng số hạt 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Tìm nguyên tử R Câu 15 a Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt 60, số hạt không mang điện 1/2 số hạt mang điện Tìm nguyên tố viết kí hiệu nguyên tử b Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Tìm nguyên tố đó, viết kí hiệu nguyên tử Câu 16 a Tổng số hạt (p,e, n) ngtử X 34, số khối A < 24 b Tổng số hạt 18 c Tổng số hạt 52, số p lớn 16 d Tổng số hạt 58, số khối nhỏ 40 Câu 17 Hợp chất có công thức phân tử M2X với: – Tổng số hạt phân tử 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 – Nguyên tử khối X lớn M – Tổng số hạt X2– nhiều M+ 17 Xác định số khối M X Câu 18 Hợp chất A có công thức X2Y3; X chiếm 70% khối lượng A Tổng số hạt phân tử A 236 Tổng số proton nguyên tử X, Y 34 Số nơtron X nhiều số nơtron Y 22 c Xác định số hiệu nguyên tử tên nguyên tố X, Y Viết kí hiệu nguyên tử chúng X: 5626 Fe ; Y: 168 O GV: Phạm Thị Thảo Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 d Viết cấu hình electron X, Y Câu 19 Nguyên tử hai nguyên tố A, B có tổng số hạt proton 39 Vỏ nguyên tử A, B có số lớp electron A có cấu hình electron lớp ns1 Viết cấu hình electron A, B ( 19A; 20B) Câu 20 Cấu hình e lớp nguyên tố X 5p Tỉ lệ số nơ tron số điện tích hạt nhân X 1,3962 Số nơtron nguyên tử X gấp 3,7 lần số nơtron nguyên tử Y Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thu 18,26 gam sản phẩm có công thức XY Xác định số khối X, Y ( 127; 39) Câu 21 Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p,n,e) 92 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 hạt,Số khối M lớn số khối X 7.Tổng số hạt (p,n,e) nguyên tử M nhiều X 10 Xác định M X Viết công thức phân tử hợp chất Câu 22 Hợp chất Y có công thức MX2 M chiếm 46,67% vế khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X có số nơtron số proton.Tổng số proton MX2 58 Tìm AM AX Câu 23 Tổng số hạt p,n,e nguyên tử kim loại A B 177 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 47 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A Xác định kim loại A B Câu 24 A,B,X nguyên tố phi kim Tổng số hạt proton, nơtron,electron phân từ AX2 52 Số hạt mang điện AY2 nhiều số hạt mang điện AX2 28 hạt Phân tử X2Y có tổng số hạt proton,electron nơtron 28 số hạt mang điện 2,5 lần số hạt không mang điện Xác định điện tích hạt nhân số khối A,X,Y Câu 25 Cho hợp chất ion MX tạo ion M2+ X2- Biết tổng hạt MX 84 Số notron số proton hạt nhân M X Số khối X2- lớn số khối M2+ a) Viết cấu hình electron ion M2+ , X2- nguyên tử X a) Xác định CTPT MX Câu 26 Một nguyên tố tạo ion đơn nguyên tử mang hai điện tích có tổng số hạt ion 80 Trong nguyên tử nguyên tố có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Xác định cấu hình electron nguyên tử nguyên tố GV: Phạm Thị Thảo 10 Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 a Cation : Là ion mang điện tích dương M → Mn+ + ne ( M : kim loại , n = 1,2,3 ) b Anion : Là ion mang điện tích âm X + ne → X n- ( X : phi kim, n =1,2,3 ) c Liên kết ion: Là liên kết hoá học hình thành lực hút tĩnh điện ion trái dấu Bàn chất : Sự cho – nhận e 2.3 Ví dụ :Xét phản ứng Na Cl2 Phương trình hoá học : 2.1e 2Na + Cl2 2NaCl Sơ đồ hình thành liên kết: Na 1e Na + Na Cl 1e Cl + Cl- NaCl ( viết theo dạng cấu hình e ) Liên kết hoá học hình thành lực hút tĩnh điện ion Na+ ion Cl- gọi liên kết ion , tạo thành hợp chất ion 2.4 Điều kiện liên kết : Xảy kim loại điển hình phi kim điển hình 2.5 Tinh thể ion: + Được hình thành từ ion mang điện trái dấu cation anion + Lực liên kết : Có chất tĩnh điện + Đặc tính : Bền, khó nóng chảy, khó bay + Ví dụ : Tinh thể muối ăn ( NaCl) 2.6 Hoá trị nguyên tố hợp chất có liên kết ion + Tên gọi : Điện hoá trị + Cách xác định : Điện hoá trị = Điện tích ion HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC * Xét chất AxBy , Δχ AB = χ A -χ B LKCHT không cực Liên kết ion GV: Phạm Thị Thảo 0,4 1,7 LKCHT phân cực 37 Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 Ví dụ : Dựa độ âm điện chất xác định loại liên kết hoá học tồn hợp chất sau : O2 CO2, HCl, NaCl, CH4, AlCl3 B BÀI TẬP: Bài 1: Cho nguyên tố: H (Z = 1); Li (Z = 3); O (Z = 8); F (Z = 9); Ba (Z = 56) Cho biết công thức phân tử; kiểu liên kết; sơ đồ hình thành liên kết phân tử tạo : H O; H F; O F; Li O; Li F; Ba O; Ba F Bài 2: Cho X, Y, Z, T nguyên tố có số đơn vị điện tích hạt nhân là: 11, 12, 16, 17 a Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố b Dự đoán kiểu liên kết, công thức phân tử, sơ đồ hình thành liên kết chất tạo X Z, X T, Y Z, Y T, Z T Cho phân tử đảm bảo qui tắc bát tử Bài 3: Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử ion: a H2, Cl2, N2, HCl, H2O, H2S, NH3, PH3, CH4, C2H6, C2H4, C2H2 b SO2, SO3, CO2, CO c N2O3 , NO2, N2O4, N2O5, P2O3, P2O5 d Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7, Mn2O7 e HNO2, HNO3, H2SO4, H2SO3, H2CO3, H3PO3, H3PO4, H2CrO4, HMnO4 f HClO, HClO2, HClO3, HClO4 + 2– – 2– – 2– 2– 3– g NH4 , CO3 , HCO3 , SO4 , NO3 , HPO3 , HPO4 , PO4 h PCl3, PCl5, SF6, IF7 Bài 4: Viết công thức electron, công thức cấu tạo hợp chất sau: a Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ca(HCO3)2 b Na2SO4, KHSO4, CaSO4, Al2(SO4)3 c Ba(NO2)2, Al(NO3)3 , KH2PO3, K2HPO3 d Ca3(PO4)2, CaHPO4, Ca(H2PO4)2, Na2HPO4, NaH2PO4, Na3PO4, AlPO4 e NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3 f Al4C3, CaC2, Na2O2, K2Cr2O7 g Na2O, CaO, Al2O3, NaCl, MgCl2, K2SO4 Bài 5: Xác định điện hoá trị, số oxi hoá nguyên tố hợp chất sau: NaCl , K2S , BaCl2, MgO, Na2O, Al2O3 GV: Phạm Thị Thảo 38 Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 Bài 6: Xác định cộng hoá trị, số oxi hoá nguyên tố chất sau: NH3, N2, NO2, N2O5, HNO3, NH4NO3, H2S, SO2, SO3, H2SO3, P2O3, P2O5, H3PO3, H3PO4 Bài 7: Tính số oxi hóa : a) Cacbon : CF2Cl2 , Na2C2O4 , HCO3– , C2H6 b) Brom : KBr , BrF3 , HBrO3 , CBr4 c) Nitơ : NH2OH , N2H4 , NH4+ , HNO2 d) Lưu huỳnh : SOCl2 , H2S2 , H2SO3 , Na2S e) Photpho : H2P2O72– , PH4+ , PCl5 , Na3P Bài 8: Xác định số oxi hoá nguyên tố hợp chất, ion sau: N : NH3 , NH4+ O : H2O, O2- (ion oxit), H2O2 , O22- (ion peoxit) P : H3P, H3PO3 , H3PO4, HPO42- , PO43S : H2S, S2-, S2O32- , S4O6 , SO32- , SO42Mn : Mn2+, Mn(OH)2 , MnO2 , MnO42Cr: Cr2+ , Cr3+ , Cr(OH)3, CrO2- , Cr2O72-, CrO42Fe: Fe2+, Fe(OH)2, Fe3+, Fe(OH)3 Cu : Cu+, Cu2O, CuCl, CuCl2, Cu2+, CuO C : CH3OH, HCHO, HCOOH, C6H12O6, C6H5OH, C6H5NO2, C6H5CH=CH2, C6H5CH2-CH3, C6H5C≡CH Bài 11 Hợp chất M tạo thành từ ion đơn nguyên tử X3+ Y2– X3+ có số hạt mang điện 23 Y2– có số khối 16 a Viết cấu hình e X3+, Y2– b Biểu diễn trình hình thành liên kết M Bài 12 Hợp chất X tạo thành từ ion đơn nguyên tử M+ Y2– M+ có tổng số hạt 33 Y2– có số hạt mang điện 18 a Viết cấu hình e M+ , Y2– b Biểu diễn trình hình thành liên kết X Bài 13 Hợp chất ion tạo loại ion đơn nguyên tử X2+ Y– Tổng số hạt p, n, e X2+ Y– 82 Số khối X số khối Y 56 Tổng số hạt phân tử hợp chất 266, số hạt mang điện nhiều không mang điện 62 GV: Phạm Thị Thảo 39 Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 a Viết cấu hình e X, Y, X2+, Y– b Viết công thức phân tử hợp chất Đáp số: MgBr2 Bài 14 Tổng số hạt AB3 127 Số p A nhỏ số n B có số e số n Số khối A lớn B 21 a Tìm số e AB3 b Viết công thức e, công thức cấu tạo AB3 Đáp số: ClO3– Bài 15 Hợp chất M có dạng XY2, Trong nguyên tử X, Y có số proton số nơtron số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều nguyên tử X hạt Tổng số hạt phân tử XY2 66 a Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo hợp chất Đáp số: CO2 b Viết cấu hình e X, Y; suy vị trí chúng bảng tuần hoàn Bài 16 Hợp chất M tạo thành từ cation X+ anion Y2– Mỗi ion nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton X + 11, tổng số electron Y2– 50 Hai nguyên tố Y2– thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo M Đs: (NH4)2 SO4 Bài 17 Hợp chất M tạo thành từ cation A2+ anion B2– A2+ ion đơn nguyên tử có tổng số electron 18 Ion B2– chứa nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử Tổng số electron ion B 2– 32 Tìm công thức phân tử, công thức cấu tạo M Đáp số: CaCO3 Bài 18 Hợp chất có công thức ABb Thành phần % khối lượng B 18,93% Nguyên tử A có số nơtron nhiều số proton 25 hạt Nguyên tử B có số proton số nơtron B phi kim chu kì Tổng số proton phân tử hợp chất 72 Tìm công thức phân tử hợp chất Đáp số: BaO2 Bài 37 Cho hợp chất sau: HClO2, HNO3, C2H4, Na2SO4, H3PO4, Viết CTCT xác định hóa trị nguyên tố Cl, N, C, S, P hợp chất GV: Phạm Thị Thảo 40 Hóa học 10 – Học kỳ CHƢƠNG IV: Năm học 2016 -2017 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: -là phản ứng nguyên tử (hay ion) nhường electron cho nguyên tử (hay ion) -Trong phản ứng oxihoá-khử trình oxi hoá trình khử luôn xảy đồngthời -Điều kiện phản ứng ôxihóa - khử chất ôxihóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh để tạo thành chất oxihóa chất khử yếu CHẤT ÔXI HÓA chất nhận electron, kết số oxihóa giảm Nếu hợp chất có nguyên tử (hay ion) mang soh cao chất ôxihóa (SOH cao ứng với STT nhóm) hay soh trung gian (sẽ chất khử nêu gặp chất oxihóa mạnh) Ion kim loại có soh cao Fe3+, Cu2+, Ag+… ANION NO 3 môi trường axit chất ôxihóa mạnh (sản phẩm tạo thành NO2, NO, N2O, N2, hay NH 4 ); môi trường kiềm tạo sản phẩm NH3 (thường tác dụng với kim loại mà oxit hiđrôxit chất lưỡng tính); môi trường trung tính xem không chất oxihóa H2SO4 ĐẶC chất oxihóa mạnh( tạo SO2, S hay H2S) MnO 4 gọi thuốc tím (KMnO4) môi trường H+ tạo Mn2+ (không màu hay hồng nhạt), môi trường trung tính tạo MnO (kết tủa đen), môi trường OH- tạo MnO42- (xanh) CHẤT KHỬ chất nhường electron, kết số oxhóa tăng Nếu hợp chất có nguyên tử (hay ion) mang soh thấp chất khử (soh thấp ứng với - STT nhóm) hay chứa số oxy hoá trung gian (có thểlà chất oxihóa gặp chất khử mạnh) Đơn chất kim loại , đơn chất phi kim (C, S, P, N…) Hợp chất (muối, bazơ, axit, oxit) như: FeCl2, CuS2 ,Fe(OH)3, HBr, H2S, CO, Cu2O… Ion (cation, anion) như: Fe2+, Cl-, SO32 … QUÁ TRÌNH OXIHÓA trình (sự) nhường electron QUÁ TRÌNH KHỬ trình (sự) nhận electron GV: Phạm Thị Thảo 41 Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 SỐ OXI HOÁ điện tích nguyên tử (điện tích hình thức) phân tử giả định cặp electron chung coi chuyển hẳn phía nguyên tử có độ âm điện lớn Qui ước 1: Số oxi hoá nguyên tử dạng đơn chất không Fe0 Al0 H 02 O 02 Cl 02 Qui ước 2: Trong phân tử hợp chất , số oxi hoá nguyên tử Kim loại nhóm A +n; Phi kim nhóm A hợp chất với kim loại hyđro - n (n STT nhóm) Kim loại hoá trị +1 : Ag+1Cl Na 21 SO4 K+1NO3 Kim loại hoá trị +2 : Mg+2Cl2 Ca+2CO3 Fe+2SO4 Kim loại hoá trị +3 : Al+3Cl3 Fe 23 (SO4)3 Của oxi thường –2 : H2O-2 CO 22 H2SO 42 KNO 32 Riêng H2O 21 F2O+2 Của Hidro thường +1 : H+1Cl H+1NO3 H 21 S Qui ước : Trong phân tử tổng số oxi hoá nguyên tử không H2SO4 2(+1) + x + 4(-2) = x = +6 K2Cr2O7 2(+1) + 2x + 7(-2) = x = +6 Qui ước 4: Với ion mang điện tích tổng số oxi hoá nguyên tử điện tích ion Mg2+ số oxi hoá Mg +2, MnO 4 số oxi hoá Mn : x + 4(-2) = -1 x = +7 CÂN BẰNG PHƢƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ: B1 Xác định số oxi hoá nguyên tố Tìm nguyên tố có số oxi hoá thay đổi B2 Viết trình làm thay đổi số oxi hoá Chất có oxi hoá tăng : Chất khử - ne số oxi hoá tăng Chất có số oxi hoá giảm: Chất oxi hoá + me số oxi hoá giảm B3 Xác định hệ số cân cho số e cho = số e nhận B4 Đưa hệ số cân vào phương trình , chất kiểm tra lại theo trật tự : kim loại – phi kim – hidro – oxi Fe 23 O 32 + H 02 Fe0 + H 21 O-2 2Fe+3 + 6e 2Fe0 trình khử Fe3+ 2H0 – 2e 2H+ trình oxi hoá H2 GV: Phạm Thị Thảo 42 Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 (2Fe+3 + 3H2 2Fe0 + 3H2O) Cân : Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O Chất oxi hoá chất khử Fe3+ chất oxi hoá H2 chất khử PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG ÔXIHÓA KHỬ Môi trường 2+ Mn Môi trường axit MnO 4 + Cl- + H+ + Cl2 + H2O MnO 24 + SO 24 + H2O Môi trường kiềm : MnO 4 + SO 32 + OH Môi trường trung tính : MnO 4 + SO 32 + H2O MnO2 + SO 24 +OH Chất phản ứng Phản ứng oxi hóa- khử nội phân tử: Là phản ứng oxihóa- khử chất khử chất oxihóa thuộc phân tử nung KCl + 32 O2 KClO3 MnO Phản ứng tự oxihóa- tự khử phản ứng oxihóa – khử chất khử chất oxi hóa thuộc nguyên tố hóa học, bị biến đổi từ số oxi hóa ban đầu Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O CÂN BẰNG ION – ELECTRON Phản ứng môi trường axit mạnh ( có H+ tham gia phản ứng ) vế thừa Oxi thêm H+ để tạo nước vế Phản ứng môi trường kiềm mạnh ( có OH - tham gia phản ứng ) vế thừa Oxi thêm nước để tạo OH- vế Phản ứng môi trường trung tính ( có H2O tham gia phản ứng) tạo + H , coi H+ phản ứng; tạo OH- coi OH- phản ứng nghĩa tuân theo nguyên tắc nêu B BÀI TẬP: Bài 1: Chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử, trình oxi hóa (sự oxi hóa), trình khử (sự khử) cân phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron: H2SO4 + HI I2 + H2S + H2O Fe3O4 + H2 Fe + H2O GV: Phạm Thị Thảo 43 Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Al + NaOH + H2O Na[Al(OH)4] + H2 K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O NO2 + NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O 10 Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 11 KClO3 KCl + O2 12 AgNO3 Ag + NO2 + O2 13 KMnO4 + H2O + KI MnO2 + I2 + KOH 14 CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 15 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O 16 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO + H2O 17 FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O 18 FeS2 + HNO3 Fe2(SO4)3 + NO + H2SO4 + H2O 19 FeS+ HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O 20 FeS+ HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + Fe2 (SO4)3 + H2O 21 CuFeS2 + O2 Cu2S + SO2 + Fe2O3 22 M + HNO3 M(NO3)n + N2O + H2O 23 FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 24 FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O 25 FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NnOm + H2O 26 CuFeSx + O2 Cu2O + SO2 + Fe3O4 27 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + NO + H2O Biết V N O : VNO = 1:1 Bài 2: Trong số phần tử đây, phần tử đóng vai trò chất oxi hóa? Vì sao? Zn, Cu2+, S2–, N2 Viết phương trình phản ứng để minh họa Trong số phần tử đây, phần tử vừa chất oxi hóa, vừa chất khử? Vì sao? Cu, S2–, Fe2+, O2–, S Viết phương trình phản ứng để minh họa GV: Phạm Thị Thảo 44 Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 Bài 3: Cân phản ứng oxi hoá-khử sau theo phương pháp thăng e: Al + HNO3 > Al(NO3)3 +NH4NO3 +H2O Fe(OH)2 + HNO3 > Fe(NO3)3 +NO2 +H2O Mg + HNO3 > Mg(NO3)2 +N2 +H2O FeCl2 + HNO3 > Fe(NO3)3 +FeCl3+NO+H2O FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 +NO2 +H2O Mg + HNO3 > Mg(NO3)2 +NO +H2O Fe + HNO3 > Fe(NO3)3 +NO2 +H2O Fe3O4 + HNO3 > Fe(NO3)3 +NO2 +H2O Bài 4: Cân phản ứng oxi hoá-khử sau: Cu2SFeS2+HNO3 > CuSO4+Cu(NO3)2+Fe2(SO4)3+NO2+H2O HNO2 > HNO3 + NO + H2O K2MnO4+H2O > KMnO4 + MnO2 + KOH H2O2 > H2O + O2 KClO3 > KClO4 + KCl CrO > Cr2O3 + Cr CuCl (huyền phù) > Cu + CuCl2 HIO > HIO3 +I2+H2O I2+NaOH (loãng) > NaI + NaIO + H2O I2+NaOH(nóng) > NaI + NaIO3 + H2O NaClO > NaCl+NaClO3 Cl2O > Cl2+ClO2 ClO2 > ClO3+Cl2 Na2SO3 > Na2S +Na2SO4 Na2S2O3 > Na2SO3+S KOH+Cl2 > KCl+KClO4+H2O Bài 5: Cân phản ứng oxi hoá-khử sau: NH4NO2 > N2+H2O NH4NO3 > N2O+H2O S+H2SO4 > SO2+H2O Fe+FeCl3 > FeCl2 C+CO2 > CO KBrO3 +KBr+H2SO4 > K2SO4+Br2+H2O Bài 6: Hoàn thành cân phản ứng oxi hoá-khử sau: FeO + HNO3(l) > Fe(NO3)3 + NxOy + H2O FexOy + HNO3 > Fe(NO3)3 + NaOb + H2O Fe + HNO3 > Fe(NO3)3 + NxOy + H2O FexOy + CO > Fe+CO2 Cu2FeSx + O2 > Cu2O+Fe3O4 +… Bài 7: Cân phản ứng oxi hoá-khử sau: GV: Phạm Thị Thảo 45 Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 Fe + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + NO2 + H2O (VNO=2VNO2) Al + HNO3 > Al(NO3)3 + NO + NH4NO3 + H2O (nNO=nNH4NO3) Zn + H2SO4(đ) > ZnSO4 + S + SO2 + H2O (nS=nSO2) NH3 + KClO3 > KNO3 + KCl + Cl2 + H2O (nKCl=nCl2) Mg +HNO3 > Mg(NO3)2 + NO2 + NO +H2O (VNO2=VNO) Bài 8: Cân phản ứng oxi hoá-khử sau: KClO3+NH3 > KNO3+KCl+Cl2+H2O NH3+NaClO > NaNO3 +Cl2 +NaCl+H2O KClO+N2H4 > KNO2+Cl2+ KCl+H2 Bài 9: Cân phản ứng oxi hoá-khử sau: CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 > CO2+MnSO4+K2SO4+H2O CH3CH=CH2+KMnO4+H2O > CH3CHOHCH2OH+K2SO4+MnSO4+H2O CH3CH2OH+KMnO4+H2SO4 > CH3COOH+K2SO4+MnSO4+H2O C2H2 +KMnO4 +H2O > H2C2O4+KOH+MnO2 C6H5CH3 +KMnO4 + H2SO4 > C6H5COOH +MnSO4+K2SO4 +H2O HOOC-COOH+KMnO4+H2SO4 >CO2+K2SO4+MnSO4+H2O C6H5CH2CH3+KMnO4+H2SO4 > C6H5COOH+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O H2C2O4 +KMnO4 +H2SO4 > CO2+K2SO4+MnSO4+H2O C2H5OH+K2Cr2O7 +H2SO4 > CO2 + K2SO4+Cr2(SO4 )3+H2O CaC2O4 +KMnO4+H2SO4 > CaSO4 +CO2 +K2SO4 +MnSO4+H2O C12H22O11 +H2SO4 > CO2 +SO2 +H2O C3H5O9N3 > CO2+H2O+N2+O2 Bài 10: Cân phản ứng oxi hoá-khử sau theo phương pháp thăng ionelectron: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 +KNO2 + H2SO4 >KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 > MnSO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 + NaCl + H2SO4 > MnSO4 + Cl2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 + HCl > MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O KMnO4 + PH3 + H2SO4 > MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 + Zn + H2SO4 > MnSO4 + ZnSO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 + K2SO3 + H2O > MnO2 + K2SO4 + KOH GV: Phạm Thị Thảo 46 Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 KMnO4 + MnSO4 + H2O > MnO2 + K2SO4 + H2SO4 KMnO4 + H2O2 > MnO2 + O2 + KOH + H2O KMnO4 + K2SO3 + KOH > K2MnO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 + FeS + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 +FeS2 + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 +CuFeS2 +H2SO4 > Fe2(SO4)3 +MnSO4 +CuSO4+K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + FeSO4 +H2SO4 > Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 > Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + KI + H2SO4 > Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 > Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + HBr > CrBr3 + Br2 + KBr + H2O K2Cr2O7 + HCl > CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O K2Cr2O7 + SnCl2 +HCl > CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O K2CrO4 +(NH4)2S + H2O > Cr(OH)3 + S + NH3 + KOH Bài 14: Cân phản ứng oxi hoá-khử sau: HClO3 + HCl > Cl2+ClO2+H2O (nCl2=nClO2) KMnO4 + SO2+ H2O > MnSO4+ K2SO4+ H2SO4 HI+HNO3 > I2+NO+ H2O NH3+NaOCl > N2H4+NaCl+ H2O KCN+KMnO4+H2O > KCNO+MnO2+KOH CrCl3+NaOCl+NaOH >Na2CrO4+NaCl+H2O Bài 18: Viết phương trình hoá học phân huỷ nhiệt muối sau đây: KNO3, Ca(NO3)2, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2, AgNO3, Hg(NO3)2, NH4NO3, NH4NO2, (NH4)2Cr2O7 Bài 19: Hãy dự đoán sản phẩm cân phương trình hoá học sau: a) CrO3+HI(dd) I2 +… > b) NaCrO2(dd)+KMnO4(dd) > c) Cr3+ + MnO4- + OH- > d) C2H5OH(dd)+K2Cr2O7(dd)+H2SO4 > e) Cr3++ Br2 +OH- > Bài 20: Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử theo sơ đồ xác định vai trò chất phản ứng: GV: Phạm Thị Thảo 47 Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 a) KClO3 + HBr → Br2 + KCl + H2O b) I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + NaI c) KI + HNO3 → I2 + KNO3 + NO + H2O d) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O e) KMnO4 +HCl → KCl +MnCl2 + Cl2+H2O f) k) C2H5OH + O2 → CO2 + H2O g) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 h) C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2 i) KClO3 → KCl + O2 Bài 21 Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng sau đây: NH3 + Cl2 N2 + H2SO3 + Br2 + H2O MnO2 + O2 + KOH MnO2 + KBr + H2SO4 Br2 + SO2 + KMnO4 + H2O FeSO4 + HNO3 + H2SO4 NO + Al + HNO3 NH4NO3 + FexOy + H2SO4 đặc SO2 + Al + HNO3 → + NH4NO3 + 10 R + HNO3 → + N2O + 11 Fe3O4 + HNO3 → + NxOy + 12 Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (tỉ lệ mol NO : N2O = : 3) 13.Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + NO2 + H2O (tỉ lệ mol NO : NO2 = : 2) Bài 22 Hãy nêu thí dụ phản ứng phân hủy tạo ra: a Hai đơn chất b Hai hợp chất c Một đơn chất hợp chất Hãy cho biết phản ứng có phải phản ứng oxi hóa khử hay không? Giải thích Bài 23 Hãy nêu thí dụ phản ứng tạo muối: a Từ hai đơn chất b.Từ hai hợp chất c Từ đơn chất hợp chất GV: Phạm Thị Thảo 48 Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 Hãy cho biết phản ứng có phải phản ứng oxi hóa khử hay không? Giải thích Bài 24 Người ta điều chế AlCl3 bằng: a Một phản ứng hóa hợp b Một phản ứng c Một phản ứng trao đổi Hãy dẫn phản ứng cho trường hợp cho biết phản ứng có phải phản ứng oxi hóa khử hay không? Giải thích Bài 25 Khi hoà tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại M dung dịch HNO loãng thu M(NO3)3, H2O 604,8 ml hỗn hợp khí E chứa N2 N2O Biết E có tỉ khối H2 18,45 Xác định kim loại M Đáp số: Al Bài 26 Cho 3,04 gam hợp kim Fe, Cu tan hoàn toàn dung dịch HNO nóng ta thu 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm NO, NO có tỉ khối H2 21 Tính phần trăm theo khối lượng hợp kim số mol axit HNO dùng, biết lượng axit dùng dư 25% so với lượng cần thiết Đáp số: %Cu = 63,16%; 0,25 mol Bài 27: Cho kẽm tác dụng với HNO3 loãng thu khí NO NO2 có tỉ lệ số mol : Viết cân phương trình phản ứng Cho Al tác dụng với HNO3 loãng thu khí N2O N2 có tỉ lệ số mol a : b Viết cân phương trình phản ứng Bài 28 Viết phương trình phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron 1) C2H6O + O2 CO2 + H2O 2) CH3-CH2-OH +KMnO4 + H2SO4 CH3-COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O 3) CH2=CH2 + KMnO4 + H2O CH2OH-CH2OH + MnO2 + KOH 4) CH3-CCH + KMnO4 + H2O CH3-CO-CH3 + MnO2 + KOH 5) C6H5-CH3 + KMnO4 + H2O C6H5-COOK + MnO2 + KOH 6) CH3-CHO + AgNO3 + NH3 CH3-COOH + Ag + NH4NO3 Bài 29 Viết phương trình phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron: 1) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O t t t Với tỉ lệ thể tích GV: Phạm Thị Thảo VNO : VN2O =3:1 49 Hóa học 10 – Học kỳ Năm học 2016 -2017 2) FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Từ phản ứng (2) thiết lập phản ứng (3) sau không? 3) Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Biết Fe3O4 viết dạng FeO.Fe2O3 Bài 30 Viết phương trình phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron ion- electron 1) H2S + SO2 + H2O 2) Al + HNO3 (loãng) + NO + H2O 3) SO2 + H2O + Br2 H2SO4 + 4) FeSO4 + HNO3 + NO2 + 5) S + H2SO4 + H2O 6) KMnO4 + K2SO3 + KOH K2SO4 + + t o 7) K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + + + 8) P + HNO3 (đặc) NO2 + + 9) Mg + HNO3 + NH4NO3 + Bài 31 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp FeS2, Fe3O4, FeCO3 dung dịch HNO3 đặc nóng thu dung dịch A hỗn hợp khí B gồm NO2, CO2 Cho dung dịch A tác dụng với BaCl2 thấy xuất kết tủa trắng Hấp thụ toàn hỗn hợp khí B dung dịch NaOH dư Viết phương trình hóa học xảy Bài 32 Dẫn luồng khí H2 dư qua bình đựng hỗn hợp Fe3O4 CuO, thu chất rắn X Hòa tan hoàn toàn X dung dịch H2SO4 đặc nóng dung dịch Y khí Z Khí Z có khả làm màu dung dịch Br Viết phương trình hóa học xảy Bài 33 Cho từ từ khí CO qua ống sứ đựng CuO nung nóng Khí khỏi ống hấp thụ hoàn toàn vào nước vôi dư thu kết tủa B, chất rắn lại ống vào dung dịch HNO3 loãng dư thu đựoc khí NO dung dịch C Cho dung dịch NaOH dư dung dịch C thu kết tủa D Nung D tới khối lượng không đổi thu chất rắn E Xác định chất viết phương trình hóa học xảy - HẾT – to CHÚC CÁC EM HỌC TỐT ! GV: Phạm Thị Thảo 50 51 [...]... 82 Pb ( 51, 4%) a) Tìm KLNTTB của Pb b) tính tỉ lệ số nơtron và số proton trong mỗi đồng vị Câu 36 Ngun tử khối trung bình của bo (B) bằng 10 , 81u Biết B có 2 đồng vị 10 5 B và 11 5B a Hỏi có bao nhiêu phần trăm số ngun tử của đồng vị 11 5B trong axit H3BO3 b Tính % về khối lượng của 11 5 B trong hợp chất H3BO3 (cho O = 16 ; H = 1) 14 ,4% GV: Phạm Thị Thảo 11 Hóa học 10 – Học kỳ 1 Năm học 2 016 -2 017 Câu 37... Thị Thảo 21 Hóa học 10 – Học kỳ 1 Năm học 2 016 -2 017 Tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần Theo chu kỳ : Tính phi kim Si< P< S Theo nhóm A: Tính phi kim As < P< N 4 Lưu ý khi xác định vị trí các ngun tố nhóm B a Ngun tố họ d : (n -1) dansb với a = 1 10 ; b = 1 2 + Nếu a + b < 8 a + b là số thứ tự của nhóm + Nếu a + b > 10 (a + b) – 10 là số thự tự của nhóm + Nếu 8 a + b 10 ngun... Thảo 31 Hóa học 10 – Học kỳ 1 Năm học 2 016 -2 017 Bài 13 : Cho 10 , 80 g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư Chất khí thu được cho hấp thụ hồn tồn vào dd Ba(OH)2 dư thì thu được 23,64 g kết tủa Cơng thức 2 muối là: a BeCO3 và MgCO3 b MgCO3 và CaCO3 c CaCO3 và SrCO3 d SrCO3 và BaCO3 Bài 14 : Cho 11 ,2 g hỗn hợp 2 kim loại ki m A, B ở 2 chu kì liên... hơn 10 % tổng số mol hai kim loại Kim loại M là: a Rb b Li c Na d Cs Bài 9: a Oxi hố 2 g ngtố X nhóm IVA được 2,54 g oxit cao nhất, xác định X ? b Oxi hố 10 , 8 g kim loại Y nhóm IIIA cần 6,72 lít khí O2 ( đktc), xác định Y Bài 10 : Hồ tan 11 ,1 g kim loại B ở nhóm IA vào 4,05 g H2O được dd C và khí H2, lượng H2 này tác dụng đủ với CuO cho ra 5 ,12 g Cu Xác định kim loại A, tính nồng độ % của dd B ? Bài 11 :... O(Z=8); O 2-; S (Z =16 ); S2-; Cl (Z =17 ); Cl-; K (Z =19 ); K+, Ca (Z=20); Ca2+, Fe (Z=26); Fe2+; Fe3+, Al ( Z = 13 ); Al3+; Br ( Z= 35); Br- ? Bài 55: Viết đầy đủ cấu hình e của các ntử có e ngồi cùng như sau: GV: Phạm Thị Thảo 14 Hóa học 10 – Học kỳ 1 Năm học 2 016 -2 017 a) 3p64s2 b) 3s23p1; c) 3s23p5; d) 4p5 e) 5p66s1 f) 3s23p6 g)3d104s2 - Xác định tên ntố? - Ngun tử nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? Bài... tính chất của ngun tố Bài 1: - Hãy so sánh tính chất kim loại , tính phi kim - Viết cơng thức oxit cao nhất và cơng thức hidroxit tương ứng của chúng So sánh tính axit bazo của các GV: Phạm Thị Thảo 33 Hóa học 10 – Học kỳ 1 Năm học 2 016 -2 017 hợp chất đó a) Mg ( Z =12 ) với Na ( Z =11 ) và Al (Z =13 ) b) Ca (Z = 20) với Mg ( Z =12 ) và K (Z = 19 ) c) Cl ( Z = 17 ) với F ( Z = 9) và S ( Z = 16 ) Bài 2: Dựa vào bảng... thu 1, 68 lít khí (đktc) Xác định tên A, B Bài 3: Hồ tan hỗn hợp gồm 2 kim loại ki m kế tiếp nhau vào nước được dd X và 336 ml khí H2(đktc) Cho HCl dư vào dd X và cơ cạn thu được 2,075 g muối khan Hai kim loại ki m là: a Li, Na b Na, K c K, Rb d Rb, Cs GV: Phạm Thị Thảo 30 Hóa học 10 – Học kỳ 1 Năm học 2 016 -2 017 Bài 4: Hồ tan vào nước 7 ,14 g hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của 1 kim loại ki m... tổng khối lượng của 200 ngun tử X là 56 21, 4 u Số nơtron trong AZ X hơn số nơtron trong AZ X là 1 a Tìm số khối A1, A2, A3? 28; 29; 30 1 2 GV: Phạm Thị Thảo 2 3 1 12 Hóa học 10 – Học kỳ 1 Năm học 2 016 -2 017 Biết trong đồng vị AZ X số proton bằng số nơtron Xác định tên ngun tố X Tìm số nơtron trong 3 đồng vị? Viết kí hiệu ngun tử của các đồng vị? ( 14 28 Si; 2 914 Si; 3 014 Si ) Câu 44 Một ngun tố X có 3 đồng... kim loại ki m vào nước dư thì thu được 1, 12 lít khí Xác định tên kim loại ki m trên Bài 3: Khi cho 0,6 gam một kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo ra 0,336 lít khí hidro ở đktc Xác định tên kim loại đó?Bài 4: Cho 5,85 gam một kim loại ki m A tác dụng hết với nước thu được 0 ,15 g khí thốt ra và dung dịch thu được có nồng độ 20% Xác định kim loại A và khối lượng nước đã dùng?Bài 5: Cho 5,4 g một kim... 10 , 2 g oxit cao nhất có cơng thức M2O3 Định tên kim lọai MBài 6: Đem oxi hóa 2 g một ngun tố có hóa trị IV bằng oxi ta thu được 2,54 g oxit Định tên ngun tố đó GV: Phạm Thị Thảo 26 Hóa học 10 – Học kỳ 1 Năm học 2 016 -2 017 Bài 7: Cho hidroxit của 1 kim loại nhóm II tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 20% thu được 1 dung dịch muối có nồng độ 21, 9% Tìm ngun tố đó DẠNG 4: XÁC ĐỊNH 2 NGTỐ KẾ TIẾP TRONG CÙNG 1