Môn: HOÁ HỌC; Khối B Mã đề thi 174 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Hợp chất hữu mạch hở X có công thức phân tử C6H10O4 Thuỷ phân X tạo hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X A CH3OCO-CH2-COOC2H5 B C2H5OCO-COOCH3 C CH3OCO-COOC3H7 D CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5 CH3OCO-CH2-COOC2H5 + H2O  CH2(COOH)2 + CH3OH + C2H5OH Câu 2: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 m O2 = 2,71 – 2,23 Số mol O2 = 0,015 số mol e nhận = 0,015.4 + 0,03.3 = 0,15 Nhận xét : số mol N muối = số mol e trao đổi  số mol HNO3 = 0,15 + 0,03 = 0,18 mol (bảo toàn nguyên tố N) Câu 3: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hoà m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 15,232 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X A 0,015 B 0,010 C 0,020 D 0,005 n CO2 = 0,68 mol ; n H2O = 0,65 mol axit panmintic : C15H31COOH ; Axit stearic : C17H35COOH ; Axit linoleic : C17H31COOH số mol tương ứng : x , y , z  x + y + z = 0,04 ; n CO2 = 15x + 17y + 17z = 0,68 ; n H2O = 16x + 18y + 16z = 0,65  Đáp án A Câu 4: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch A Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH Dùng NaHS : NaHS + HCl  NaCl + H2S Câu 5: Phát biểu sa không so sánh tính chất hóa học nhôm crom? A Nhôm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội B Nhôm có tính khử mạnh crom C Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol D Nhôm crom bền không khí nước Cr + 2HCl  CrCl2 + H2 2Al + 6HCl  AlCl3 + H2 Câu 6: Hai hợp chất hữu X Y có công thức phân tử C3H7NO2, chất rắn điều kiện thường Chất X phản ứng với dung dịch NaOH, giải phóng khí Chất Y có phản ứng trùng ngưng Các chất X Y A vinylamoni fomat amoni acrylat B amoni acrylat axit 2-aminopropionic CH2=CH-COONH4 ; NH2-CH(CH3)COOH C axit 2-aminopropionic amoni acrylat D axit 2-aminopropionic axit 3-aminopropionic CH2=CH-COONH4 + NaOH  CH2=CH-COONa + NH3 + H2O NH2-CH(CH3)COOH amino axit có phản ứng trùng ngưng Câu 7: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu b gam kim loại M Hoà tan hết b gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy A Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO MxOy + yCO  xM + yCO2 a - ay ax M + H2SO4 đặc  M2(SO4)3 + SO2 + H2O (Vì Fe Cr tạo hóa trị III) C+2  C+4 – 2e 0,8 S+6 + 2e  S+4 1,6 1,8 0,9 2M  M2+3 + 6e ax 3ax  1,6 + 3ax = 1,8  3ax = 0,2 ; ay = 0,8  chia vế x : y = :  Fe3O4 Câu 8: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Số chất tạo kết tủa với Ba(HCO3)2 : NaOH , Na2CO3 , KHSO4 , Na2SO4 , Ca(OH)2 , H2SO4 Câu 9: Đipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y, thu tổng khối lượng CO2 H2O 54,9 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m A 120 B 60 C 30 D 45 Aminoaxit NH2-CnH2n-COOH  Công thức tripeptit : NH2-CnH2n-CO-NH-CnH2n-CO-NH-CnH2n-COOH  C3n+3H6n+5O4N C3n+3H6n+5O4N3  (3n+3)CO2 + (3n+2,5)H2O 0,1 0,1(3n+3) 0,1(3n+2,5)  khối lượng CO2 H2O : 4,4(3n+3) + 1,8(3n+2,5) = 54,9 n =2 Công thức đipeptit : NH2-C2H4-CO-NH-C2H4-COOH  C6H12O3N2 C6H12O3N2  6CO2 0,2 1,2  khối lượng kết tủa : 1,2.100 = 120 gam Câu 10: Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X Y (MX > MY) có tổng khối lượng 8,2 gam Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 11,5 gam muối Mặt khác, cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 21,6 gam Ag Công thức phần trăm khối lượng X Z A C3H5COOH 54,88% B C2H3COOH 43,90% C C2H5COOH 56,10% D HCOOH 45,12% n HCOOH = ½ n Ag = 0,1  m RCOOH = 8,2 – 0,1.46 = 3,6 n HCOONa = 0,1  m RCOONa = 11,5 – 0,1.68 = 4,7 3,6 4,8  _ = R + 45 R + 68  R = C2H3Câu 11: Các chất mà phân tử không phân cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 Phân tử không phân cực : Cl2 , CO2 , C2H2 Câu 12: Một ion M3+có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Tổng số hạt : 2P + N – = 79 ; Số hạt mang điện – số hạt không mang điện = 19  2P – – N = 19 P = 26 , N = 30 Cấu hình M : [Ar]3d64s2 Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với H2 11,25 Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít X, thu 6,72 lít CO2 (các thể tích khí đo đktc) Công thức ankan anken A CH4 C2H4 B C2H6 C2H4 C CH4 C3H6 D CH4 C4H8 n CO2 = 0,3 ; n X = 0,2  Ctb = 1,5  có CH4 Mtb = 22,5  m hh = 4,5 gam Gọi số mol CH4 a mol ; CnH2n b mol a + b = 0,2 a + nb = 0,3 16a + 14nb =4,5  a = 0,15 ; b = 0,05 ; nb = 0,15  n = C3H6 Câu 14: Phát biểu sau không đúng? A Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh C Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng NH3 dư + dd CuSO4 tạo phức xanh lam [Cu(NH3)4](OH)2 Câu 15: Dãy gồm chất tác dụng với H2 (xúc tác Ni, to), tạo sản phẩm có khả phản ứng với Na là: A C2H3CH2OH, CH3COCH3, C2H3COOH B C2H3CHO, CH3COOC2H3, C6H5COOH C C2H3CH2OH, CH3CHO, CH3COOH D CH3OC2H5, CH3CHO, C2H3COOH C2H3CH2OH + H2  C2H5CH2OH CH3COCH3 + H2  CH3CHOHCH3 C2H3COOH  C2H5COOH Các chất có nhóm -OH , -COOH có phản ứng với Na Câu 16: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Supephotphat kép : Ca(HPO4)2 ; độ dinh dưỡng phân : %P2O5 = (142./232).(69,62/100) = 42,25 Câu 17: Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu x mol hỗn hợp khí gồm: CO2, CO, N2 H2 Giá trị x A 0,60 B 0,36 C 0,54 D 0,45 C6H2(NO2)3OH  CO2 + 1,5H2 + 5CO + 1,5N2 0,06 Tổng số mol khí : x = (1+1,5+5+1,5).0,06 = 0,54 Câu 18: Hỗn hợp X gồm ancol sản phẩm hợp nước propen Tỉ khối X so với hiđro 23 Cho m gam X qua ống sứ đựng CuO (dư) nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y gồm chất hữu nước, khối lượng ống sứ giảm 3,2 gam Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, tạo 48,6 gam Ag Phần trăm khối lượng propan-1-ol X A 65,2% B 16,3% C 48,9% D 83,7% Tỉ khối X so với H2 = 23  Mtb =46 , sản phẩm hợp nước propen CH3-CH2-CH2OH ; CH3-CH(OH)-CH3 Có M = 60  Rượu lại CH3OH < 46 R -CH2OH + CuO  R-CHO + Cu + H2O Khối lượng chất rắn giảm = m O  n O = 0,2 mol Nhận xét n ancol = n O = 0,2 Gọi số mol rượu CH3OH , C3H7OH bậc I , C3H7OH bậc II x , y , z Ta có : x + y + z = 0,2 ; 32x + 60y + 60z = Mtb.n = 0,2.46 = 9,2 ; 4x + 2y = 0,45 mol  x = 0,1 ; y = 0,025 ; z = 0,075 m propan-1-ol = 60.0,025 = 1,5  % Propan-1-ol = (1,5/9,2).100 = 16,3% Câu 19: Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO A vừa thể tính oxi hoá, vừa thể tính khử B thể tính oxi hoá C thể tính khử D tính khử tính oxi hoá 2C6H5-C+1HO + KOH → C6H5-C+3OOK + C6H5-C0H2-OH Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Dùng phương pháp quy đổi : FexOy , Cu hỗn hợp : Fe , O , Cu số mol tương ứng a , b , c mol Thay đổi số oxi hóa : Fe  Fe+3 ; O  O-2 ; Cu  Cu+2 ; S  S+4 Ta có : bảo toàn e : 3a – 2b + 3c = 0,45 ; khối lượng muối 200a + 160c = 6,6 gam Khối lượng kim loại ban đầu : 56a + 32b + 64c = 2,44  a = 0,025 = b ; c = 0,01  % Cu = 0,64/2,44 = 26,23% Câu 21: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x A 2,25 B 1,50 C 1,25 D 3,25 Điện phân CuSO4 : Gọi số mol CuSO4 phản ứng Tại catot : Cu2+ + 2e  Cu Tại anot : 2H2O – 4e  O2 + 4H+ Phương trình : 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + O2 + 2H2SO4 a a a/2 a Khối lượng dung dịch giảm = m Cu + m O2 = 64a + 16a = 80a  a = 0,1 mol Cho Fe vào dung dịch sau điện phân có phản ứng : Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu y y Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 0,1  số mol Fe phản ứng = 0,1 + y Khối lượng kim loại sau phản ứng : 64y + 16,8 –(0,1 + y) 56 = 12,4  y = 0,15 Tổng số mol CuSO4 ban đầu = a + y = 0,1 + 0,15 = 0,25  x = 1,25 Câu 22: Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không khí Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 80% B 90% C 70% D 60% Số mol Al = 0,4 ; Fe3O4 = 0,5 , n H2 = 0,48 8Al + 3Fe3O4  4Al2O3 + 9Fe Xét : 0,4/8 = 0,15/3 Tính hiệu suất theo chất Gọi số mol Al phản ứng x  số mol Fe = 9/8x ; Al dư 0,4 – x Bảo toàn e với H2SO4 loãng  (9/8x).2 + (0,4-x).3 = 2.0,48  x = 0,32  Hiệu suất phản ứng = 0,32/0,4 = 80% Câu 23: Cho hỗn hợp M gồm anđehit X (no, đơn chức, mạch hở) hiđrocacbon Y, có tổng số mol 0,2 (số mol X nhỏ Y) Đốt cháy hoàn toàn M, thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 7,2 gam H2O Hiđrocacbon Y A CH4 B C2H2 C C3H6 D C2H4 n CO2 = 0,4 ; n H2O = 0,4 C tb = 0,4/0,2 = Htb = 0,8/0,2 = Vì n CO2 = n H2O  anken andehit  Vì Anken có tối thiểu H , Andehit tối thiểu H Andehit phải HCHO , Chất lại C3H6 : Không thỏa mãn n HCHO = n C3H6 = 0,1  Loại Hoặc CH3CHO C2H4 Câu 24: Các dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: A glixerol, axit axetic, glucozơ B lòng trắng trứng, fructozơ, axeton C anđehit axetic, saccarozơ, axit axetic D fructozơ, axit acrylic, ancol etylic Câu 25: Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử A B C D KMnO4 + H2SO4 loãng có tính oxi hóa mạnh , xẽ oxi hóa hợp chất mà số oxi hóa chưa cực đại : (FeCl2 , FeSO4) sắt hóa trị II , H2S (S số oxi hóa -2 ) , HCl (Cl số oxi hóa -1 ) Câu 26: Các chất không bị thuỷ phân dung dịch H2SO4 loãng nóng là: A tơ capron; nilon-6,6; polietilen B poli(vinyl axetat); polietilen; cao su buna C nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat); polistiren D polietilen; cao su buna; polistiren Tơ capron , nilon 6,6 , polivinyl axetat , poli etylen trephatlat dễ bị thủy phân môi trường axit Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, mạch hở X oxi vừa đủ, thu 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí Cho 4,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng : A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Gọi công thức amin : CnH2n+2-a(NH2)a  n CO2 + (n+1+a/2)H2O + a/2 N2  n + (n+1+a/2) + a/2 =  2n + a =  n = , a = CH2(NH2)2 + 2HCl  CH2(NH3Cl)2 0,1 0,2 Câu 28: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 loại bỏ kết tủa có khả tạo kết tủa  thí nghiệm (1) không hết AlCl3 Thí nghiệm : AlCl3 + 3KOH  Al(OH)3 + 3KCl 0,06  - 0,18  0,06 Cho thêm 0,21 mol KOH vào thu 0,03 mol kết tủa , có phản ứng Thí nghiệm : AlCl3 + 3KOH  Al(OH)3 + KAlO2 + H2O + KCl x 0,21 0,03 y 1/3x Bảo toàn nguyên tố Al : x = 0,03 + y Bảo toàn nguyên tố K : 0,21 = y + 1/3x  x = 0,03 Vậy tổng số mol AlCl3 : 0,09  CM = 0,9 Câu 29: Phát biểu sau không đúng? A Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng B Đám cháy magie dập tắt cát khô C CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá hủy tầng ozon D Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hoà Câu 30: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Điều kiện để có ăn mòn có kim loại khác tiếp xúc với Trong trường hợp đưa Ni vào có phản ứng đẩy kim loại có tượng ăn mòn điện hóa CuSO4 , AgNO3 Câu 31: Thủy phân este Z môi trường axit thu hai chất hữu X Y (MX < MY) Bằng phản ứng chuyển hoá X thành Y Chất Z A metyl propionat B metyl axetat C etyl axetat D vinyl axetat Metyl axetat : CH3COOCH3  CH3COOH + CH3OH 2CH3OH + [O]  CH3COOH + H2O Etyl axetat : CH3COOC2H5  CH3COOH + C2H5OH C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O (Lên men giấm) Vinyl axetat : CH3COOCH=CH2  CH3COOH + CH3CHO CH3CHO + ½ O2  CH3COOH + H2O Câu 32: Tổng số hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có công thức phân tử C5H10O2, phản ứng với dung dịch NaOH phản ứng tráng bạc A B C D Hợp chất hữu no đơn chức mạch hở axit , este , phản ứng tráng bạc nên dạng HCOOR’ Axit : Este : C-C-C-C-COOH ; C-C-C(C)-COOH ; C-C(C)-C-COOH ; C-C(C)2-COOH C-COOC-C-C ; C-COO-C(C)-C C-C-C-COOC ; C-C(C)-COOC ; C-C-COOC-C ; Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca n HCl = 0,25 mol ; nhận thấy số mol Cl- = 0,25 mol ; số mol MCl2 , NCl2 , HCl = x mol  tổng số mol Cl- = 5x = 0,25  x = 0,05 mol Số mol kim loại = 2x = 0,1 mol  Mtb = 24,5 ( Be Ca có Mtb = (9+40)/2 = 24,5 (vì số mol ) Câu 34: Cho cân sau: (I) 2HI (k) ⇄ H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C D Khi tăng áp suất hệ , cân chuyển dịch theo chiều nghịch (có nghĩa chiều nghịch có phân tử khí hơn)  Chỉ có II thỏa mãn Chọn D Chỉ có C thỏa mãn : P2O5 + KOH  K3PO4 + H2O K3PO4 + H3PO4  KH2PO4 + K2HPO4 KH2PO4 + KOH  K2HPO4 + H2O Nhớ ràng H3PO4 không phản ứng với KH2PO4 KOH không phản ứng với K3PO4 Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Tổng số mol OH- : 0,3 + 0,1 = 0,4 mol SO32- + Ba2+  BaSO3 BaSO3 = 0,1 mol  SO32- = 0,1 SO2 + 2OH-  SO32- + H2O (2) 0,1 0,2  - 0,1 Số mol OH- dư = 0,2 mol Vì cho NaOH vào thấy có kết tủa chứng tỏ dung dịch tồn HSO3- Có phản ứng SO2 + OH-  HSO3- (1) 0,2 - 0,2 Vậy tổng số mol SO2 = 0,3 2FeS2  Fe2O3 + 4SO2  n FeS2 = 0,15  m = 18 gam C2H2 nhị hợp  C4H4 C4H4 + H2  CH≡C-CH=CH2 C4H6 + CH≡N  Cao su buna N Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu 11,2 lít khí CO2 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V A 14,56 B 15,68 C 11,20 D 4,48 n CO2 = 0,5 mol ; n H2O = 0,7  n ancol = n H2O – n CO2 = 0,2 mol Số C trung bình = 0,5 : 0,2 = 2,5  có rượu C2H4(OH)2 ( C bé , số nhóm OH ≤ Số C) Vậy rượu : C2H6O2 , C3H8O2 Gọi số mol rượu x , y  x + y = 0,2 ; 2x + 3y = 0,5  x = 0,1 ; y = 0,1  m = 14,56 Câu 39: Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối Giá trị m A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0 gọi số mol ala , glu x , y R-COOH + NaOH  R-COONa + m gam H 2O m + 30,8 m tăng = 30,8  22(x + 2y) = 30,8 R-NH2 + HCl  R-NH3Cl m gam m + 35,4 m tăng = 36,5  36,5(x + y) =  x = 0,6 ; y = 0,4  m = 89.0,6 + 147.0,4 = 112,2 gam Câu 40: Trong chất: xiclopropan, benzen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat, đimetyl ete, số chất có khả làm màu nước brom A B C D Chất làm màu nước Brom : Xiclopropan , Stiren , metyl acrylat , vinyl axetat Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Phát biểu sau đúng? A Khi đun C2H5Br với dung dịch KOH thu etilen B Dung dịch phenol làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng C Dãy chất: C2H5Cl, C2H5Br, C2H5I có nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải D Đun ancol etylic 140oC (xúc tác H2SO4 đặc) thu đimetyl ete Câu 42: Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau: (a) Fe3O4 Cu (1:1); (b) Sn Zn (2:1); (c) Zn Cu (1:1); (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1); (e) FeCl2 Cu (2:1); (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl loãng nóng A B C D Fe2O3 , Cu Sn , Zn Fe2(SO4)3 Câu 43: Có chất hữu mạch hở dùng để điều chế 4-metylpentan-2-ol phản ứng cộng H2 (xúc tác Ni, to)? A B C D Câu 44: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức, số mol X gấp hai lần số mol Y) este Z tạo từ X Y Cho lượng M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, tạo 16,4 gam muối 8,05 gam ancol Công thức X Y A HCOOH CH3OH B CH3COOH CH3OH C HCOOH C3H7OH D CH3COOH C2H5OH Gọi công thức chất : R-COOH , R’OH , R-COO-R’ 2x x y Phản ứng với NaOH :2x + y = 0,2 Khối lượng muối : (2x + y)(R + 44) = 16,4  R = 15-  CH3Khối lượng ancol : (x+y).(R’ + 17) = 8,05 ; x + y < x + 2y = 0,2  R’ + 17 > 35,25  R’ > 18,25  R’ : CH3-CH2Vậy axit : CH3-COOH ; CH3OH Câu 45: Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3– Cl–, số mol ion Cl– 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Pản ứng với NaOH : lượng Ca2+ không đủ phản ứng hết với CO32- HCO3- sinh  n CaCO3 = n Ca2+ = 0,2 Phản ứng với Ca(OH)2 : Vì có thêm Ca2+ nước vôi nên HCO3- hết : n CaCO3 = n HCO3- = 0,3 Vậy dung dịch X có : Ca2+ : 0,04 ; HCO3- : 0,06 ; Cl- : 0,1 mol ; Na x mol Bảo toàn điện tích : 0,04.2 + x = 0,06 + 0,1  x = 0,08 Cô cạn : 2HCO3-  CO32- + CO2 + H2O 0,06 0,03  Khối lượng muối = 0,03.60 + 0,04.40 + 0,1.35,5 + 0,08.23 = 8,79 gam Câu 46: Hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m A 76,755 B 73,875 C 147,750 D 78,875 Gọi số mol CuO Fe2O3 x , y Ta có : 80x + 160y = 44 ; 135x + 2.y.127 = 85,25  x = 0,15 ; y = 0,2  22 gam X có CuO : 0,075 mol ; Fe2O3 : 0,1 mol CuO + CO  Cu + CO2 0,075 0,075 Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 0,1 0,3  Tổng số mol CO2 = 0,375  m BaCO3 = 73,875 Câu 47: Cho số nhận định nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí sau: (1) Do hoạt động núi lửa (2) Do khí thải công nghiệp, khí thải sinh hoạt (3) Do khí thải từ phương tiện giao thông (4) Do khí sinh từ trình quang hợp xanh (5) Do nồng độ cao ion kim loại: Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+trong nguồn nước Những nhận định là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (5) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) (4) sai  Loại C , D Câu 48: Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val) mol phenylalanin (Phe) Thủy phân không hoàn toàn X thu đipeptit Val-Phe tripeptit Gly-Ala-Val không thu đipeptit GlyGly Chất X có công thức A Gly-Phe-Gly-Ala-Val B Gly-Ala-Val-Val-Phe C Gly-Ala-Val-Phe-Gly D Val-Phe-Gly-Ala-Gly Thủy phân mol X thu mol Gly  loại B Thủy phân X thu Val-phe  loại A Thủy phân X thu Gly-ala-val chọn C Câu 49: Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn Đốt cháy hoàn toàn m gam X oxi (dư), thu 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO ZnO Mặt khác, cho 0,25 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch KOH loãng nóng, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Cu X A 19,81% B 29,72% C 39,63% D 59,44% Zn + 2KOH  K2ZnO2 + H2 0,15  0,15 Gọi số mol Cu , Zn x , y 0,25 mol  x + y = 0,25 ; y = 0,15  x = 0,1 mol Số mol Cu , Zn 40,3 gam : a.0,1 ; a.0,15  64.a.0,1 + 65.0,15a = 40,3  a = 2,5  % m Cu = 39,63 Câu 50: Cho chất: (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi-4metylbenzen; (5) 4-metylphenol; (6) α-naphtol Các chất thuộc loại phenol là: A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (4), (6) C (1), (2), (4), (5) D (1), (4), (5), (6) [...]... các chất tan có nồng độ mol b ng nhau Hai kim loại trong X là A Mg và Ca B Be và Mg C Mg và Sr D Be và Ca n HCl = 0,25 mol ; nhận thấy số mol Cl- = 0,25 mol ; số mol MCl2 , NCl2 , HCl b ng nhau = x mol  tổng số mol Cl- = 5x = 0,25  x = 0,05 mol Số mol 2 kim loại = 2x = 0,1 mol  Mtb = 24,5 ( Be và Ca có Mtb = (9+40)/2 = 24,5 (vì số mol b ng nhau ) Câu 34: Cho các cân b ng sau: (I) 2HI (k) ⇄ H2 (k)... cân b ng b chuyển dịch theo chi< /b> u nghịch là A 4 B 3 C 2 D 1 Khi tăng áp suất của hệ , cân b ng chuyển dịch theo chi< /b> u nghịch (có nghĩa là chi< /b> u nghịch có ít phân tử khí hơn)  Chỉ có II thỏa mãn Chọn D Chỉ có C thỏa mãn : P2O5 + KOH  K3PO4 + H2O K3PO4 + H3PO4  KH2PO4 + K2HPO4 KH2PO4 + KOH  K2HPO4 + H2O Nhớ ràng H3PO4 không phản ứng với KH2PO4 KOH không phản ứng với K3PO4 Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn.< /b> .. Trong các chất: xiclopropan, benzen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat, đimetyl ete, số chất có khả năng làm mất màu nước brom là A 5 B 4 C 6 D 3 Chất làm mất màu nước Brom : Xiclopropan , Stiren , metyl acrylat , vinyl axetat Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Phát biểu nào sau đây đúng? A Khi đun C2H5Br với dung dịch KOH chỉ thu được etilen B Dung dịch phenol làm phenolphtalein... Cao su buna N Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn < /b> một lượng hỗn hợp X gồm 2 ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có cùng số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu được 11,2 lít khí CO2 và 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo ở đktc) Giá trị của V là A 14,56 B 15,68 C 11,20 D 4,48 n CO2 = 0,5 mol ; n H2O = 0,7  n ancol = n H2O – n CO2 = 0,2 mol Số C trung b nh = 0,5 : 0,2 = 2,5  có 1 rượu là C2H4(OH)2 ( C b nhất... với K3PO4 Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn < /b> m gam FeS2 b ng một lượng O2 vừa đủ, thu được khí X Hấp thụ hết X vào 1 lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M và KOH 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa Giá trị của m là A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Tổng số mol OH- : 0,3 + 0,1 = 0,4 mol SO32- + Ba2+  BaSO3 BaSO3 = 0,1 mol  SO32- = 0,1 SO2 + 2OH-  SO32-... Có bao nhiêu chất hữu cơ mạch hở dùng để điều chế 4-metylpentan-2-ol chỉ b ng phản ứng cộng H2 (xúc tác Ni, to)? A 3 B 5 C 2 D 4 Câu 44: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức, số mol X gấp hai lần số mol Y) và este Z được tạo ra từ X và Y Cho một lượng M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, tạo ra 16,4 gam muối và 8,05 gam ancol Công thức của X và Y là A HCOOH và CH3OH B. .. 0,08.23 = 8,79 gam Câu 46: Hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn < /b> 44 gam X b ng dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, nếu khử hoàn toàn < /b> 22 gam X b ng CO (dư), cho hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thì thu được m gam kết tủa Giá trị của m là A 76,755 B 73,875 C 147,750 D 78,875 Gọi số mol của CuO và Fe2O3 là x , y Ta... được 2 mol Gly  loại B Thủy phân X thu được Val-phe  loại A Thủy phân X thu được Gly-ala-val chọn C Câu 49: Hỗn hợp b t X gồm Cu, Zn Đốt cháy hoàn toàn < /b> m gam X trong oxi (dư), thu được 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO và ZnO Mặt khác, nếu cho 0,25 mol X phản ứng với một lượng dư dung dịch KOH loãng nóng, thì thu được 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối < /b> lượng của Cu trong X là A 19,81% B 29,72% C 39,63% D... 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Pản ứng với NaOH : lượng Ca2+ không đủ phản ứng hết với CO32- do HCO3- sinh ra  n CaCO3 = n Ca2+ = 0,2 Phản ứng với Ca(OH)2 : Vì có thêm Ca2+ của nước vôi nên HCO3- hết : n CaCO3 = n HCO3- = 0,3 Vậy dung dịch X có : Ca2+ : 0,04 ; HCO3- : 0,06 ; Cl- : 0,1 mol ; Na x mol B o toàn < /b> điện tích : 0,04.2 + x = 0,06 + 0,1  x = 0,08 Cô cạn : 2HCO3-  CO32- + CO2 + H2O 0,06 0,03  Khối.< /b> .. C2H5Br, C2H5I có nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải D Đun ancol etylic ở 140oC (xúc tác H2SO4 đặc) thu được đimetyl ete Câu 42: Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng như sau: (a) Fe3O4 và Cu (1:1); (b) Sn và Zn (2:1); (c) Zn và Cu (1:1); (d) Fe2(SO4)3 và Cu (1:1); (e) FeCl2 và Cu (2:1); (g) FeCl3 và Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn < /b> trong một lượng dư dung dịch HCl loãng nóng là A 4 B 2