A. D·y ®iÖn ho¸ cña kim lo¹i A. D·y ®iÖn ho¸ cña kim lo¹i I. CÆp oxi ho¸ - khö cña kim lo¹i I. CÆp oxi ho¸ - khö cña kim lo¹i Fe Fe 2+ 2+ + 2e <=> Fe + 2e <=> Fe Cu Cu 2+ 2+ + 2e <=> Cu + 2e <=> Cu Ag Ag + + + 1e <=> Ag + 1e <=> Ag chÊt oxh ChÊt khö chÊt oxh ChÊt khö C¸c cÆp oxh- khö: C¸c cÆp oxh- khö: Fe Fe 2+ 2+ /Fe ; Cu /Fe ; Cu 2+ 2+ /Cu ; Ag /Cu ; Ag + + /Ag /Ag II- So s¸nh tÝnh chÊt nh­ng cÆp oxi ho¸ -khö II- So s¸nh tÝnh chÊt nh­ng cÆp oxi ho¸ -khö 1. 1. CÆp oxi ho¸ - khö Fe CÆp oxi ho¸ - khö Fe 2+ 2+ / Fe vµ Cu / Fe vµ Cu 2+ 2+ / Cu / Cu Fe + CuSO Fe + CuSO 4 4 = FeSO = FeSO 4 4 + Cu + Cu Fe + Cu Fe + Cu 2+ 2+ = Fe = Fe 2+ 2+ + Cu + Cu Fe Fe 2+ 2+ kh«ng oxi ho¸ ®­îc Cu kh«ng oxi ho¸ ®­îc Cu Fe khö ®­îc ion Cu Fe khö ®­îc ion Cu 2+ 2+ * KÕt luËn (1) * KÕt luËn (1) - TÝnh oxi ho¸ : Fe - TÝnh oxi ho¸ : Fe 2+ 2+ < Cu < Cu 2+ 2+ - TÝnh khö : Fe > Cu TÝnh khö : Fe > Cu 2. CÆp oxi ho¸ - khö 2. CÆp oxi ho¸ - khö Cu Cu 2+ 2+ /Cu vµ Ag /Cu vµ Ag + + /Ag /Ag Cu + 2AgNO Cu + 2AgNO 3 3 = Cu(NO = Cu(NO 3 3 ) ) 2 2 + 2Ag + 2Ag Cu + 2Ag Cu + 2Ag + + = Cu = Cu 2+ 2+ + 2Ag + 2Ag Cu Cu 2+ 2+ kh«ng ®­îc Ag kh«ng ®­îc Ag Cu khö ®­îc ion Ag Cu khö ®­îc ion Ag + + * * KÕt luËn(2): KÕt luËn(2): - TÝnh oxi ho¸: Cu - TÝnh oxi ho¸: Cu 2+ 2+ < Ag < Ag + + - TÝnh khö: Cu >Ag - TÝnh khö: Cu >Ag Từ kết luận (1) và (2) ta rút ra: Từ kết luận (1) và (2) ta rút ra: - Tính oxi hoá: Fe - Tính oxi hoá: Fe 2+ 2+ < Cu < Cu 2+ 2+ <Ag <Ag + + - Tính khử: Fe Tính khử: Fe > Cu > Ag > Cu > Ag 3. Một số cặp oxi hoá - khử khác 3. Một số cặp oxi hoá - khử khác - Tính oxi hoá: Fe - Tính oxi hoá: Fe 2+ 2+ < Pb < Pb 2+ 2+ < H < H + + < Cu < Cu 2+ 2+ <Ag <Ag + + - Tính khử: Fe > Pb > H Tính khử: Fe > Pb > H 2 2 > Cu > Ag > Cu > Ag III III dãy điện hoá của kim loại dãy điện hoá của kim loại 1. Dãy điện hoá của kim loại: 1. Dãy điện hoá của kim loại: - Tính oxi hoá của các ion tăng: - Tính oxi hoá của các ion tăng: K K + + > > Au Au 3+ 3+ K K + + Na Na + + Mg Mg 2+ 2+ Al Al 3+ 3+ Zn Zn 2+ 2+ Fe Fe 2+ 2+ Ni Ni 2+ 2+ Sn Sn 2+ 2+ Pb Pb 2+ 2+ H H + + Cu Cu 2+ 2+ Hg Hg 2 2 2+ 2+ Ag Ag + + Pt Pt 2+ 2+ Au Au 3+ 3+ Tính khử của các kim loại giảm: K> Au Tính khử của các kim loại giảm: K> Au K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H H 2 2 Cu 2Hg Ag Pt Cu 2Hg Ag Pt Au Au 2. 2. ý ý nghĩa của dãy điện hoá của kim loại : nghĩa của dãy điện hoá của kim loại : - Dự đoán được chiều của phản ứng: Chất oxi - Dự đoán được chiều của phản ứng: Chất oxi hoá mạnh nhất sẽ oxh chất khử mạnh nhất, sinh ra hoá mạnh nhất sẽ oxh chất khử mạnh nhất, sinh ra chất oxh yếu hơn và chất khử yếu hơn. chất oxh yếu hơn và chất khử yếu hơn. Ví dụ: Ví dụ: ++ +=+ 22 ZnCuZnCu chất oxh mạnh chất khử mạnh chất khử yếu chất oxh yếu B. Hợp kim B. Hợp kim I. Định nghĩa I. Định nghĩa Hợp kim là chất rắn thu được sau khi đun nóng chảy một Hợp kim là chất rắn thu được sau khi đun nóng chảy một hỗn hợp nhiều kim loại khác nhau hoặc hỗn hợp kim loại và phi hỗn hợp nhiều kim loại khác nhau hoặc hỗn hợp kim loại và phi kim. kim. II. Cấu tạo của hợp kim II. Cấu tạo của hợp kim - Có cấu tạo tinh thể - Có cấu tạo tinh thể 1. Tinh thể hỗn hợp 1. Tinh thể hỗn hợp 2. Tinh thể dung dịch rắn 2. Tinh thể dung dịch rắn 3. Tinh thể hợp chất hoá học 3. Tinh thể hợp chất hoá học III III - - Liên kết hoá học trong hợp kim Liên kết hoá học trong hợp kim - Hợp kim có tinh thể hỗn hợp hoặc dung dịch rắn, chủ yếu là liên kết kim Hợp kim có tinh thể hỗn hợp hoặc dung dịch rắn, chủ yếu là liên kết kim loại loại - Hợp kim có tinh thể là hợp chất hoá học kiểu liên kết là liên kết cộng hoá Hợp kim có tinh thể là hợp chất hoá học kiểu liên kết là liên kết cộng hoá trị trị IV- Tính chất của hợp kim IV- Tính chất của hợp kim - Phụ thuộc vào thành phần và cấu tạo của hợp kim, chế độ nhiệt của quá Phụ thuộc vào thành phần và cấu tạo của hợp kim, chế độ nhiệt của quá trình tạo hợp kim trình tạo hợp kim - Tính chất hoá học của các hợp kim tương tự tính chất của các hợp chất Tính chất hoá học của các hợp kim tương tự tính chất của các hợp chất trong hỗn hợp ban đầu, những tính chất lý và tính chất cơ học khác nhau: trong hỗn hợp ban đầu, những tính chất lý và tính chất cơ học khác nhau: 1. 1. Tính dẫn điện và dẫn nhiệt kém hơn của các kim loại trong hỗn hợp Tính dẫn điện và dẫn nhiệt kém hơn của các kim loại trong hỗn hợp 2. 2. Cứng và giòn hơn các chất trong hỗn hợp Cứng và giòn hơn các chất trong hỗn hợp 3. 3. Nhiệt độ nóng chảy thấp hơn các kim loại trong hỗn hợp. Nhiệt độ nóng chảy thấp hơn các kim loại trong hỗn hợp. V. V. ứ ứ ng dụng của hợp kim: (SGK-95 ng dụng của hợp kim: (SGK-95 ) ) Phiếu học tập số 1 Phiếu học tập số 1 1. Hãy so sánh tính chất hoá học của các cặp oxi 1. Hãy so sánh tính chất hoá học của các cặp oxi hoá - khử sau: hoá - khử sau: a) Ni a) Ni 2+ 2+ /Ni và /Ni và Cu Cu 2+ 2+ /Cu /Cu b) Sn b) Sn 2+ 2+ /Sn v /Sn v à à Hg Hg 2+ 2+ /Hg /Hg D D ẫn ra các phản ứng hoá học để minh hoạ ẫn ra các phản ứng hoá học để minh hoạ 2. Các phản ứng nào sau đây không xảy ra 2. Các phản ứng nào sau đây không xảy ra A. Cu + 2Ag A. Cu + 2Ag + + = Cu = Cu 2+ 2+ + 2Ag + 2Ag B. Fe + Cu B. Fe + Cu 2+ 2+ = Fe = Fe 2+ 2+ + Cu + Cu C. Cu C. Cu 2+ 2+ + 2Ag = Cu + 2Ag + 2Ag = Cu + 2Ag + + D. A, B D. A, B sai sai C C đúng đúng Đáp án Đáp án Câu 1 Câu 1 : : a) Tính oxh: Cu a) Tính oxh: Cu 2+ 2+ > Ni > Ni 2+ 2+ Tính khử: Ni > Cu Tính khử: Ni > Cu Theo qui luật phản ứng, ion Cu Theo qui luật phản ứng, ion Cu 2+ 2+ oxi hoá Ni thành Ni oxi hoá Ni thành Ni 2+ 2+ , , chính nó bị khử thành Cu: chính nó bị khử thành Cu: Cu Cu 2+ 2+ + Ni = Cu + Ni + Ni = Cu + Ni 2+ 2+ b) Tính oxh: Hg b) Tính oxh: Hg 2+ 2+ > Sn > Sn 2+ 2+ Tính khử: Sn > Hg Tính khử: Sn > Hg Do vậy ion Hg Do vậy ion Hg 2+ 2+ oxi hoá Sn thành Sn oxi hoá Sn thành Sn 2+ 2+ , chính nó bị khử , chính nó bị khử thành Hg: thành Hg: Hg Hg 2+ 2+ + Sn = Hg + Sn + Sn = Hg + Sn 2+ 2+ Câu 2 Câu 2 : Chọn D : Chọn D . Ag III III dãy điện hoá của kim loại dãy điện hoá của kim loại 1. Dãy điện hoá của kim loại: 1. Dãy điện hoá của kim loại: - Tính oxi hoá của các ion. ý nghĩa của dãy điện hoá của kim loại : nghĩa của dãy điện hoá của kim loại : - Dự đoán được chiều của phản ứng: Chất oxi - Dự đoán được chiều của phản