Đang tải... (xem toàn văn)
88 trang TÓM tắt lý THUYẾT KÈM bài tập hóa 10 nhiều nội dung tham khảo
Tóm tắt lí thuyết hố học 10 Chương : NGUN TỬ I Thành phần cấu tạo ngun tử Kết luận : thành phần cấu tạo ngun tử gồm: Hạt nhân nằm tâm ngun tử gồm hạt proton nơtron Vỏ ngun tử gồm electron chuyển động xung quanh hạt nhân Electron me= 9,1094.10-31 kg qe= -1,602.10 -19 C kí hiệu – eo qui ước 1Proton Hạt proton thành phần cấu tạo hạt nhân ngun tử,mang điện tích dương, kí hiệu p m= 1,6726.10 -27 kg q= + 1,602.10 -19 C kí hiệu eo, qui ước 1+ Nơtron Hạt nơtron thành phần cấu tạo hạt nhân ngun tử, khơng mang điện , kí hiệu n.Khối lượng gần khối lương proton II.Kích thước khối lượng ngun tử 1- Kích thước Ngun tử ngun tố có kích thước vơ nhỏ, ngun tố khác có kích thước khác Đơn vị biểu diễn A(angstron) hay nm(nanomet) 1nm= 10 -9 m ; 1nm= 10A 1A= 10 -10 m = 10 -8 cm 2- Khối lượng Khối lượng ngun tử nhỏ bé, để biểu thị khối lượng ngun tử, phân tử, p, n, e dùng đơn vị khối lượng ngun tử, kí hiệu u (đvc) 1u = 1/12 khối lượng ngun tử đồng vị cacbon-12 1u = 19,9265.10 -27 kg/12 = 1,6605.10 -27kg III-Hạt nhân ngun tử Điện tích hạt nhân Proton mang điện tích 1+, hạt nhân có Z proton điện tích hạt nhân Z+ Trong ngun tử : Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số p = Số e Ví dụ : ngun tử Na có Z = 11+ ngtử Na có 11p, 11e Số khối Là tổng số hạt proton nơtron hạt nhân A=Z+N Ví dụ 1: Hạt nhân ngun tử O có 8p 8n → A = + = 16 Ví dụ 2: Ngun tử Li có A =7 Z = → Z = p = e = ; N = - =4 Ngun tử Li có 3p, 3e 4n Trang Tóm tắt lí thuyết hố học 10 IV- Ngun tố hóa học 1.Định nghĩa Ngun tố hóa học ngun tử có điện tích hạt nhân Ví dụ : Tất ngun tử có Z thuộc ngun tố oxi, chúng có 8p, 8e 2.Số hiệu ngun tử Số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử ngun tố gọi số hiệu ngun tử ngun tố (Z) 3.Kí hiệu ngun tử Số khối A Z X Số hiệu ngun tử 23 11 Na Cho biết ngun tử ngun tố natri có Z=11, 11p, 11e 12n (23-11=12) Ví dụ : V - ĐỒNG VỊ Các đồng vị ngun tố hóa học ngun tử có số proton khác số nơtron, số khối chúng khác Ví dụ : Ngun tố oxi có đồng vị 16 O , 17 O , 18 O Chú ý: - Các ngun tử ngun tố có số khối khác - Các đồng vị có tính chất hóa học giống VI- Ngun tử khối ngun tử khối trung bình ngun tố hóa học 1- Ngun tử khối Ngun tử khối ngun tử cho biết khối lượng ngun tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng ngun tử Vì khối lượng ngun tử tập trung nhân ngun tử nên ngun tử khối coi số khối (Khi khơng cần độ xác) Ví dụ : Xác định ngun tử khối P biết P cóZ=15, N=16 Ngun tử khối P=31 2- Ngun tử khối trung bình Trong tự nhiên đa số ngun tố hóa học hỗn hợp nhiều đồng vị(có số khối khác nhau) Ngun tử khối ngun tố ngun tử khối trung bình đồng vị aX + bY A= 100 X, Y: ngun tử khối đồng vị X, Y a,b : % số ngun tử đồng vị X, Y Ví dụ : Clo hỗn hợp đồng vị 35 17 35 17 Cl chiếm 75,77% chiếm 24,23% ngun tử khối trung bình clo là: 75,77 24,23 A= + ≈ 35.5 100 100 Cl Trang Tóm tắt lí thuyết hố học 10 VII- Cấu hình electron ngun tử 1.Sự chuyển động electron ngun tử: -Các electron chuyển động nhanh khu vực xung quanh hạt nhân ngun tử khơng theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ ngun tử - Trong ngun tử: Số e = số p = Z 2.Lớp electron phân lớp electron a.Lớp electron: - Ở trạng thái bản, electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao (từ gần hạt nhân xa hạt nhân) xếp thành lớp - Các electron lớp có mức lương gần Thứ tự lớp Tên lớp K L M N O P Q b.Phân lớp electron: - Các e phân lớp có mức lượng - Các phân lớp kí hiệu chữ thường : s, p, d, f,… - Só phân lớp = số thứ tự lớp Ví dụ: + Lớp thứ (lớp K,n=1) có phân lớp :s + Lớp thứ hai (lớp L,n=2) có phân lớp : s, p + Lớp thứ ba (lớp M,n=3) có phân lớp :s, p, d + Lớp thứ tư (lớp N,n=4) có phân lớp: s, p, d, f - Các electron phân lớp s gọi electron s, tương tự ep, ed,… c Obitan ngun tử : Là khu vực khơng gian xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron lớn ( 90%) kí hiệu AO - Phân lớp s có AO hình cầu - Phân lớp p có AO hình số cân đối - Phân lớp d có AO hình phức tạp - Phân lớp f có AO hình phức tạp 3.Số electron tối đa phân lớp , lớp: a.Số electron tối đa phân lớp : Phân Phân Phân Phân lớp s lớp p lớp d lớp f Số e tối đa 10 14 10 Cách ghi S p d f14 - Phân lớp đủ số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa b Số electron tối đa lớp : Lớp Lớp K Lớp L Lớp M Lớp N Thứ tự n=1 n=2 n=3 n=4 Trang Tóm tắt lí thuyết hố học 10 Sốphânlớp 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f Số e tối đa ( 2n2) 2e 8e 18e 32e - Lớp electron đủ số e tối đa gọi lớp e bão hòa Thí dụ : Xác định số lớp electron ngun tử : 4.Cấu hình electron ngun tử a.Ngun lí vưng bền - Các e ngun tử trạng thái chiếm mức lượng từ thấp đến cao - Mức lượng : 1s2s2p3s3p4s3d5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d - Khi điện tích hạt nhân tăng lên xuất chèn mức lượng s d hay s f + Lớp : tăng theo thứ tự từ đến kể từ gần hạt nhân +Phân lớp: tăng theo thứ tự s, p, d, f b Ngun lí pauli: Trên 1obitan ngun tử chứa tối đa electron có chiều tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron c Qui tắc hun : Trong phân lớp electron điền vào obitan cho số lectron độc thân lớn e Cấu hình electron ngun tử: - Cấu hình electron ngun tử: Cấu hình electron ngun tử biểu diễn phân bố electrron phân lớp thuộc lớp khác - Quy ước cách viết cấu hình electron : + STT lớp e ghi chữ số (1, 2, .) + Phân lớp ghi chữ thường s, p, d, f + Số e ghi số phía bên phải phân lớp.(s2 , p6 ) - Một số ý viết cấu hình electron: + Cần xác định số e ngun tử hay ion ( số e = số p = Z ) + Nắm vững ngun lí qui tắc, kí hiệu lớp phân lớp + Qui tắc bão hồ bán bão hồ d f : Cấu hình electron bền electron điền vào phân lớp d f đạt bão hồ ( d10, f14 ) bán bão hồ ( d5, f7 ) - Các bước viết cấu hình electron ngun tử Bước 1: Điền e vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức lượng Bước 2: Sắp xếp lại theo thứ tự lớp phân lớp theo ngun tắc từ ngồi Bước 3: Xem xét phân lớp có khả đạt đến bão hồ bán bão hồ, có xếp lại electron phân lớp ( chủ yếu d f ) Ví dụ: Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố sau + H( Z = 1) + Ne(Z = 10) + Cl(Z = 17) 1s22s22p63s23p5 + Fe, Z = 26, 1s22s22p63s23p63d64s2 + Cu ( Z = 29); Cr ( Z = 24) -Cách xác định ngun tố s, p, d, f: + Ngun tố s : có electron cuối điền vào phân lớp s Na, Z =11, 1s22s22p63s1 Trang Tóm tắt lí thuyết hố học 10 +Ngun tố p: có electron cuối điền vào phân lớp p Br, Z =35, 1s22s22p63s23p64s23d104p5 Hay 1s22s22p63s23p63d104s24p5 + Ngun tố d: có electron cuối điền vào phân lớp d Co, Z =27, 1s22s22p63s23p64s23d7 Hay 1s22s22p63s23p63d74s2 + Ngun tố f: có electron cuối điền vào phân lớp f c Cấu hình e ngun tử 20 ngun tố đầu(sgk) d Đặc điểm lớp e ngồi cùng: -Đối với ngun tử tất ngun tố, lớp ngồi có nhiều e - Các electron lớp ngồi định đến tính chất hố học ngun tố +Những ngun tử khí có e lớp ngồi (ns2np6) 2e lớp ngồi (ngun tử He ns2 ) khơng tham gia vào phản ứng hố học +Những ngun tử kim loại thường có 1, 2, e lớp ngồi Ca, Z = 20, 1s22s22p63s23p64s2 , Ca có electron lớp ngồi nên Ca kim loại +Những ngun tử phi kim thường có 5, 6, e lớp ngồi O, Z = 8, 1s22s22p4, O có electron lớp ngồi nên O phi kim +Những ngun tử có e lớp ngồi kim loại phi kim • Kết luận: Biết cấu hình electron ngun tử dự đốn tính chất hố học ngun tố PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ BÀI TỐN CHƯƠNG I-Một số điểm lưu ý giải tốn chương ngun tử Trong ngun tử ta ln có: - Số e = số p - Số n = Số A – số p p ≤ n ≤ 1,5p hay P ≤ N ≤ 1,5Z - - n,p,e thuộc tập số ngun dương ( sau biến đổi bất đẳng thức để từ kiểm tra nghiệm ) II- Một số tốn ví dụ Bài tốn hạt: Đề xuất nhiều cách giải, chọn cách giải hay Ví dụ 1: Một ngun tử có tổng số loại hạt 13 Hãy xác định số lượng loại hạt ngun tử Ví dụ 2: Tổng số hạt hạt nhân ngun tử Hãy xác định số lượng loại hạt ngun tử Ví dụ 3: Tổng số hạt ngun tử 115, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 Xác định só hạt e ngun tử Ví dụ 4: Ion M3+ cấu tạo 37 hạt Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện a Xác định số lượng hạt M b Viết cấu hình electron phân bố e vào AO Bài tốn đồng vị : Đề xuất nhiều cách giải, cách giải hay Trang Tóm tắt lí thuyết hố học 10 Ví dụ 1: Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63Cu chiếm 73 % 65Cu chiếm 27% Xác định khối lượng ngun tử trung bình đồng Ví dụ 2: Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63Cu chiếm 73 % A Cu Xác định số khối A biết khối lượng ngun tử trung bình đồng 63,54 Ví dụ 3: Trong tự nhiên đồng có đồng vị X Cu chiếm 73 % Y Cu Xác định X,Y biết khối lượng ngun tử trung bình đồng 63,54 số khối đồng vị thứ hai lớn đồng vị thứ đơn vị Ví dụ 4: Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63 Cu 65 Cu Xác định % đồng vị thứ biết khối lượng ngun tử trung bình đồng 63,54 Ví dụ 5: Ion M+ X2- có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 a Viết cấu hình e M X b Tính tổng số hạt mang điện hợp chất tạo ion Chương : BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC I- BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Ngun tắc xếp : Trang Tóm tắt lí thuyết hố học 10 * Các ngun tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử * Các ngun tố có số lớp electron ngun tử xếp thành hàng * Các ngun tố có số e hóa trị ngun tử xếp thành cột Cấu tạo bảng tuần hồn: a- Ơ ngun tố: Số thứ tự ngun tố số hiệu ngun tử ngun tố b- Chu kỳ: Chu kỳ dãy ngun tố mà ngun tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự chu kỳ trùng với số lớp electron ngun tử ngun tố chu kỳ * Chu kỳ nhỏ: gồm chu kỳ 1, 2, * Chu kỳ lớn : gồm chu kỳ 4, 5, 6, c- Nhóm ngun tố: tập hợp ngun tố mà ngun tử có cấu hình electron tương tự , có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột d- Khối ngun tố: * Khối ngun tố s : gồm ngun tố nhóm IA IIA Ngun tố s ngun tố mà ngun tử có electron cuối điền vào phân lớp s * Khối ngun tố p: gồm ngun tố thuộc nhóm từ IIIA đến VIIIA ( trừ He) Ngun tố p ngun tố mà ngun tử có electron cuối điền vào phân lớp p * Khối ngun tố d : gồm ngun tố thuộc nhóm B Ngun tố d ngun tố mà ngun tử có electron cuối điền vào phân lớp d * Khối ngun tố f: gồm ngun tố thuộc họ Lantan họ Actini Ngun tố f ngun tố mà ngun tử có electron cuối điền vào phân lớp f II-SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ Các ngun tố nhóm A: ngun tố s p * Số thứ tự nhóm = số electron hóa trị = số electron lớp ngồi * Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố điện tích hạt nhân tăng dần ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố Các ngun tố nhóm B: ngun tố d f ( kim loại chuyển tiếp) * Cấu hình electron ngun tử có dạng : (n–1)da ns2(a=1Š10) * Số electron hóa trị = số electron lớp n + số electron phân lớp (n–1)d chưa bão hòa * Đặt S = a + , ta có : - S ≤ S = số thứ tự nhóm - ≤ S ≤ 10 ngun tố nhóm VIII B Sự biến đổi số đại lượng vật lý: Sự biến đổi bán kính ngun tử điện tích hạt nhân tăng: * Trong chu kỳ: bán kính giảm * Trong nhóm A: bán kính tăng Độ âm điện: đại lượng đặc trưng cho khả hút electron ngun tử tạo thành liên kết hóa học (kí hiệu χ ) Khi điện tích hạt nhân tăng: • chu kỳ, độ âm điện tăng • nhóm, độ âm điện giảm Trang Tóm tắt lí thuyết hố học 10 Sự biến đổi tính kim loại–phi kim: a– Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng: * tính kim loại giảm, tính phi kim tăng dần b– nhóm A, điện tích hạt nhân tăng: * tính kim loại tăng, tính phi kim giảm dần Sự biến đổi hóa trị: Trong chu kỳ , điện tích hạt nhân tăng , hóa trị cao với oxi tăng từ đến 7, hóa trị hiđro giảm từ đến Hóa trị hiđro= STT nhóm – hóa trị oxi Gọi R: ngun tố, n STT nhóm CTHH R oxi R2On ; CTHH R hiđro RH8-n Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA Oxit cao R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 Hiđrua RH4 RH3 RH2 Sự biến đổi tính axit-bazơ oxit hiđroxit tương ứng: a– Trong chu kỳ , điện tích hạt nhân tăng : tính bazơ giảm , tính axit tăng b– Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng : tính bazơ tăng, tính axit giảm * Tổng kết : N.L ion Bán kính Độ âm Tính Tính Tính hóa (I1) n.tử(r) điện kim loại Phi kim bazơ Chu kì (Trái sang phải) VIIA R2O7 RH Tính axit Nhóm A (Trên xuống ) Định luật tuần hồn ngun tố hố học Tính chất ngun tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử III QUAN HỆ HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUN TỬ Mối quan hệ cấu hình vị trí HTTH Cấu hình e nguyên tử - Tổng số e - - Stt nguyên tố Nguyên tố s p - - Thuộc nhóm A Nguyên tố d f - - Thuộc nhóm B Số e - - Stt nhóm Số lớp e - Stt chu kì Ví dụ : Xét ngun tố P ( Z = 15) Trang Tóm tắt lí thuyết hố học 10 - Tổng số e Nguyên tố s p Nguyên tố d f Số e Số lớp e - Cấu hình e nguyên tử : 16 nên Stt nguyên tố :16 : P nên thuộc nhóm A : : 6e nên thuộc nhóm VIA : lớp nên thuộc chu kì Quan hệ hệ vị trí ngun tố tính chất ngun tố Vị trí ngun tố suy ra: • Thuộc nhóm KL (IA, IIA, IIIA) trừ B H • Hố trị h/c oxit cao h/c với hiđro • H/C oxit cao h/c với hiđro • Tính axit, tính bazơ h/c oxit hiđroxit Ví dụ: Cho biết S thứ 16: Suy ra: • S nhóm VI, CK3, PK • Hố trị cao với oxi 6, với hiđro • CT oxit cao SO3, h/c với hiđro H2S SO3 oxit axit H2SO4 axit mạnh 3.So sánh tính chất hố học ngun tố với ng/tố lân cận a.Trong chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân, cụ thể về: • Tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần • Tính bazơ, oxit hiđroxit ú dần, tính axit mạnh dần b Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, cụ thể: Tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần Lưu ý xác định vị trí ngun tố nhóm B a Ngun tố họ d : (n-1)dansb với a = 1à 10 ; b = + Nếu a + b < a + b số thứ tự nhóm + Nếu a + b > 10 (a + b) – 10 số thự tự nhóm ≤ ≤ + Nếu a + b 10 ngun tố thuộc nhóm VIII B a b b Ngun tố họ f : (n-2)f ns với a = 14 ; b = + Nếu n = Ngun tố thuộc họ lantan + Nếu n = Ngun tố thuộc họ actini (a + b) – = số thứ tự ngun tố họ Ví dụ : Z = 62 ; n = 6, a = 6, b = 2à + – = , thuộc thứ họ lantan PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ BÀI TỐN CHƯƠNG II A Phương pháp qui tắc hỗ trợ: - Qui tắc tam suất - Phương pháp đặt ẩn số giải phương trình - Phương pháp giá trị trung bình A,x mol, MA m x.M A +y.M B M A Br > I Cấu hình electron lớp ngồi cùng: ns2 np5 Ở trạng thái bản, ngun tử Halogen có 1e độc thân Ngun tử Halogen có 7e ngồi nên dễ dàn thu thêm 1e để đạt cấu hình bền khí trơ gần X + 1e X ˉ Trong hợp chất, Halogen có số oxi hóa -1 Ngồi Flo, Halogen lại có số oxi hóa +1, +3, + 5, +7 Tính chất hóa học Halogen tính oxi hóa mạnh B/ BÀI TẬP 5.1 Những ngun tố nhóm có cấu hình e lớp ngồi ns2np5? A Nhóm cacbon B Nhóm Nitơ C Nhóm Oxi D Nhóm Halogen 5.2 Các ngun tử Halogen có: A 3e lớp ngồi B 5e lớp ngồi C 7e lớp ngồi D 8e lớp ngồi 5.3 Các ngun tố nhóm VIIA sau đây, ngun tố khơng có đồng vị tự nhiên: A Clo B Brom C Iot D Atatin 5.4 Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, ngun tử ngun tố Halogen nhận hay nhường e? A Nhận thêm 1e B Nhận thêm 2e C Nhường 1e D Nhường 7e 5.5 Kim loại sau tác dụng với dd HCl lỗng tác dụng với khí Clo cho loại muối Clorua kim loại? A Fe B Zn C Cu D Ag 5.6 Đặc điểm đưới khơng phải đặc điểm chung ngun tố nhóm Halogen (F, Cl, Br, I) A Ngun tử có khả thu thêm e B Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với Hidro Trang 75 Tóm tắt lí thuyết hố học 10 C Có số oxi hóa – hợp chất D Lớp e ngồi ngun tử có 7e 5.7 Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất Halogen (F2, Cl2, Br2, I2) A Ở điều kiện thường chất khí B Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Có tính oxi hóa mạnh D Tác dụng mạnh với nước 5.8 Cấu hình electron lớp ngồi nhóm Halogen : A ns2np1 B ns2np5 C ns1 D ns2np6nd1 5.9 Tìm câu sai : A Tính chất hóahọc halogen tính oxi hóa B Khuynh hướng hóa học chung halogen nhận thêm 1e vào lớp ngồi C Thành phần tính chất hợp chất halogen tương tự D Hợp chất có oxi halogen có cơng thức HXO ( X halogen) 5.10 Số liên kết cộng hóa trị tối đa tạo ngun tử có cấu hình electron ngồi 3s 3p5 : A B.3 C D 5.11 Trong halogen, clo ngun tố : A có độ âm điện lớn B có tính phi kim mạnh C tồn vỏ trái đất ( dạng hợp chất) với trữ lượng lớn D có số oxi hóa –1 hợp chất 5.12 Cho lượng đơn chất Halogen tác dụng hết với Magie thu 19g magie halogenua Cũng lượng đơn chất tác dụng hết với Nhơm, tạo 17,8g nhơm halogenua Xác định tên khối lượng đơn chất Halogen nói Đáp số : Clo; 14,2g 5.13 Xác định số oxi hóa ngun tố halogen hợp chất sau rút nhận xét số oxi hóa chúng hợp chất a) F2 , HF , NaF , BaF2 b) Cl2, HCl, NaCl, NaClO, NaClO2, NaClO3, NaClO4 c) Br2, HBr, NaBr, HBrO, HBrO2, HBrO3, HBrO4 d) I2, HI, NaI, HIO, HIO2, HIO3, HIO4 5.14 Hãy viết cấu hình electron ion F– , Cl–, Br– I– Cho biết cấu hình electron ion trùng với cấu hình electron ngun tử Từ rút nhận xét ? 5.15 Cho lượng halogen X2 tác dụng với lượng vừa đủ kim loại M có hóa trị I, người ta 4,12g hợp chất A Cũng lượng halogen tác dụng hết với nhơm tạo 3,56g hợp chất B Còn cho lượng kim loại M nói tác dụng hết với lưu huỳnh thu 1,56g hợp chất C Hãy xác định tên ngun tố X M, từ viết cơng thức chất A, B C Đáp số: X brom; M natri; A NaBr; B AlBr3; C Na2S Bài 30: CLO A/ TĨM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN I/ Tính chất vật lý: Clo chất khí màu vàng lục, mùi xốc, nặng khơng khí, độc Khí Clo tan vừa phải nước Dung dịch Clo nước gọi nước Clo Trang 76 Tóm tắt lí thuyết hố học 10 II/ Tính chất hóa học: Clo có 7e ngồi cùng, dễ nhận them 1e để đạt cấu bền khí trơ gần nó: Cl + 1e Cl ˉ 1/ Tác dụng với kim loại Muối clorua to 2M + nCl2 2MCln ( M kim loại có hóa trị n cao ) to Zn + Cl2 ZnCl2 o t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2/ Tác dụng với Hidro: as H2 + Cl2 2HCl 3/ Tác dụng với nước dung dịch kiềm: a/ Tác dụng với nước: Cl2 + H2O HCl + HClO Nước Clo as HClO HCl + [O] 2[O] O2 (1) (2) (3) Nước Clo (1) có tính tẩy màu sát trùng axit Hipoclorơ HClO bền, dễ phân hủy thành oxi ngun tử, có tính oxi hóa mạnh (2), để lâu khả b/ Tác dụng với kiềm: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Nước javen 4/ Tác dụng với muối Halogen khác: Cl2 + 2NaBr Cl2 + 2NaI 2NaCl + Br2 2NaCl + I2 = > Tính oxi hóa Clo mạnh so với brơm, Iot 5/ Tác dụng với nhiều hợp chất có tính khử: Cl2 + 2H2O + SO2 Cl2 + 2FeCl2 2HCl + H2SO4 2FeCl3 III/ Ứng dụng: Sát trùng, tẩy trắng vải sợi IV/ Điều chế: 1/ Trong phòng thít nghiệm: o Trang 77 Tóm tắt lí thuyết hố học 10 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2 2/ Trong cơng nghiệp: đpddvn 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 đpnc 2NaCl Na + Cl2 B/ BÀI TẬP 5.16 Trong phòng thí nghiệm, khí Clo điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4 5.17 Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, ngun tử Clo nhận hay nhường e? A Nhận thêm 1e B Nhận thêm 1proton C Nhường 1e D Nhường notron 5.18 Clo khơng cho phản ứng với dd chất sau đây: A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr 5.19 Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO Phát biểu sau đúng? A Clo đóng vai trò chất oxi hóa B Clo đóng vai trò chất khử C Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử D Nước đóng vai trò chất khử 5.20 Sợi dây đồng nóng đỏ cháy sang bình chứa khí A A khí sau đây? A Cacbon (II) oxit B Clo C Hidro D Nitơ 5.21 Cơng thức hóa học khống chất cacnalit là: A KCl MgCl2 6H2O B NaCl MgCl2 6H2O C KCl CaCl2 6H2O D NaCl CaCl2 6H2O 5.22 Cơng thức hóa học khống chất xinvinit là: A 3NaF.AlF3 B NaCl KCl C NaCl MgCl2 D KCl.MgCl2 5.23 Bao nhiêu gam Clo đủ để tác dụng với kim loại Nhơm tạo thành 26,7g AlCl3 A 23,1g B 21,3g C 12,3g D 13,2g 5.24 Khi clo hóa 30g hh bột đồng sắt cần 14 lít khí Cl2 (đktc) Thành phần % khối lượng Cu hh ban đầu? A 46,6% B 53,3% C 55,6% D 44,5% 5.25 Thu mol Cl2 cho 0,2 mol KClO3 tác dụng với dd HCl đặc dư? A 0,3mol B 0,4 mol C 0,5mol D 0,6mol 5.26 PTHH sau biểu diễn phản ứng dây sắt nóng đỏ cháy khí Clo: Trang 78 Tóm tắt lí thuyết hố học 10 A Fe + Cl2 FeCl2 B 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 C 3Fe + 4Cl2 FeCl2 + 2FeCl3 D Sắt khơng khử clo 5.27 Kim loại sau , tác dụng với clo axit HCl tạo loại hợp chất : A Fe B Cu C Mg D Ag 5.28 Chọn phương trình phản ứng : A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B Fe + 3HCl → FeCl3 + 3/2 H2 C 3Fe + 8HCl → FeCl2 + FeCl3 + 4H2 D Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 5.29 Cho chất : KCl, CaCl2, H2O, MnO2, H2SO4đ, HCl Để tạo thành khí clo phải trộn ( Chọn câu đúng) A KCl với H2O H2SO4 đặc B CaCl2 với H2O H2SO4 đặc C KCl CaCl2 với MnO2 H2SO4 đặc D CaCl2 với MnO2 H2O 5.30 Khi cho 15,8 gam kali pemanganat tác dụng với axit clohidric đậm đặc thể tích clo thu đktc là: A 5,0 lít B 5,6 lít C 11,2 lít D 8,4 lít 5.31 Điều chế khí clo phòng thí nghiệm cách cho dung dịch X tác dụng với chất oxi hóa Y nhiệt độ phòng thí nghiệm X Y chất sau : A NaCl H2S B HNO3 MnO2 C HCl MnO2 D HCl KMnO4 5.32 Câu diễn tả chất phản ứng điều chế clo phương pháp điện phân dung dịch natriclorua? A Ở cực dương xảy khử ion Cl– thành khí Cl2, cực âm xảy oxi hóa phân tử H2O sinh khí H2 B Ở cực âm xảy oxi hóa ion Cl– thành khí Cl2, cực dương xảy oxi hóa phân tử H2O sinh khí H2 C Ở cực âm xảy khử ion Cl– thành khí Cl2, cực dương xảy khử phân tử H2O sinh khí H2 D Ở cực dương xảy oxi hóa ion Cl– thành khí Cl2, cực âm xảy khử phân tử H2O sinh khí H2 5.33 Cho lượng halogen X2 tác dụng hết với Mg ta thu 19g magie halogennua Cũng lượng halogen tác dụng hết với nhơm tạo 17,8g nhơm halogenua Tên khối lượng halogen là: A Clo ; 7,1g B Clo ; 14,2g C Brom ; 7,1g D Brom ; 14,2g 5.34 Khi hòa ta clo vào nước ta thu nước clo có màu vàng nhạt Khi phần clo tác dụng với nước Vậy nước clo có chứa chất ? A HCl, HClO B Cl2, HCl, HClO C H2O, Cl2, HCl, HClO D Cl2, HCl, H2O 5.35 Cl tác dụng với Fe theo phản ứng sau : 2Fe (r) + 3Cl2 (k) → 2FeCl3 (r) Tính khối lượng FeCl3 điều chế có 0,012 molFe 0,020 mol Cl2 tham gia Biết khối lượng mol FeCl3 162,5 gam Trang 79 Tóm tắt lí thuyết hố học 10 A 2,17 gam C 3,90 gam B 1,95 gam D 4,34 gam 5.36 Có 185,40g dung dịch HCl 10,00% Cần hòa tan thêm vào dung dịch lít khí HCl (đktc) để thu dung dịch axit clohidric 16,57% A 8,96(l) B 4,48(l) C 2,24(l) D 1,12(l) 5.37 Trong ngun tố , ngun tử ngun tố có xu hướng kết hợp với electron mạnh nhất.? A Photpho B Cacbon C Clo D Bo 5.38 Để nhận biết dung dịch sau chứa lọ nhãn : NaCl, NaNO 3, BaCl2, Ba(NO3)2 Người ta dùng thuốc thử sau ? A Na2SO4 NaOH B AgNO3 Na2SO4 C H2SO4 Na2CO3 D Na2CO3 HNO3 5.39 Cho 6g brom có lẫn tạp chất clo vào dung dịch có chứa 1,6g kali bromua lắc tồn clo dự phản ứng hết Sau làm bay hỗn hợp sau thi nghiệm sấy khơ chất rắn thu Khối lương chất rắn sau sấy 1,333g Hàm lượng phần trăm clo loại brom nói : A 3,55% B 5,35% C 3,19% D 3,91% 5.40 Có lọ nhãn chứa chất riêng biệt HCl, NaCl, HNO3 Chọn hóa chất cần dùng thứ tự thực để nhận biết chất A Dùng AgNO3 trước giấy quỳ sau B Chỉ dùng AgNO3 C Dùng giấy quỳ trước, AgNO3 sau D A C 5.41 Dẫn khí clo vào dung dịch FeCl2, nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu Phản ứng thuộc loại : A Phản ứng B Phản ứng phân hủy C Phản ứng trung hòa D Phản ứng oxi hóa – khử 5.42 Cho phản ứng : 2FeCl2 (dd) + Cl2 (k) → 2FeCl3 (dd) Trong phản ứng xảy : A Ion Fe2+ bị khử ngun tử Cl bị oxi hóa B Ion Fe3+ bị khử ion Cl– bị oxi hóa C Ion Fe2+ bị oxi hóa ngun tử Cl bị khử D Ion Fe3+ bị oxi hóa ion Cl– 5.43 Phản ứng sau khơng điều chế khí clo? A Dùng MnO2 oxi hóa HCl B Dùng KMnO4 oxi hóa HCl C Dùng K2SO4 oxi hóa HCl D Dùng K2Cr2O7 oxi hóa HCl 5.44 Một phản ứng sau sinh khí hidroclorua ? A Dẫn khí clo vào nước B Đốt khí hidro khí clo C Điện phân dung dịch natri clorua nước D Cho dung dịchbạc nitrat tác dụng với dung dịch natri clorua 5.45 Cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau pp thăng electron a/ KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Trang 80 Tóm tắt lí thuyết hố học 10 b/ HNO3 + HCl NO2 + Cl2 + H2O c/ HClO3 + HCl Cl2 + H2O d/ PbO2 + HCl PbCl2 + Cl2 + H2O e/ FeCl2 + Cl2 FeCl3 f/ Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4 g/ KOH + Cl2 KCl + KClO3 + H2O h/ Ca(OH)2 + Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O 5.46 Cần gam KMnO4 ml dd HCl 1M để điều chế đủ khí Clo tác dụng với Fe, tạo nên 16,25g FeCl3 5.47 Cho 69,6g Mangan đioxit tác dụng hết với dd axit clohidric đặc tồn lượng Clo sinh hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 4M Xác định CM chất dd thu sau phản ứng Coi Vdd khơng thay đổi 5.48 Cho 0,6 lít khí Clo phản ứng với 0,4 lít khí hidro a/ Tính V khí HCl thu ( thể tích đo điều kiện to, áp suất) b/ Tính thành phần % thể tích khí có hh sau phản ứng 5.49 Tính V khí Clo thu đ ktc khi: a/ Cho 7,3g HCl tác dụng với MnO2 b/ Cho 7,3g HCl tác dụng với KMnO4 5.50 Tính khối lượng Cu V khí Clo (đktc) tham gia phản ứng có 27g CuCl2 tạo thành Bài 31: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA A/ TĨM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN I/ Tính chất vật lý: Hiđro Clorua chất khí khơng màu, mùi xốc độc, nặng khơng khí, tan nhiều nước tạo thành dd axit clohidric II/ Tính chất hóa học: Dung dịch Hidroclorua nước gọi dd axit clohidric, axit mạnh a/ Tính axit: Làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với kim loại hoạt động, bazơ, oxit bazơ, muối b/ Tính khử: Do phân tử HCl, Clo có số oxi hóa – 1, số oxi hóa thấp nhất, nên clo thể tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4… 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O III/ Điều chế: a/ Trong phòng thí nghiệm: > 400oC 2NaCl (R) + H2SO4 đặc Na2SO4 + 2HCl b/ Trong cơng nghiệp: Tổng hợp từ H2 Cl2 H2 + Cl2 2HCl IV/ Nhận biết axit Clohidric muối Clorua: Dùng dd AgNO3, cho kết tủa AgCl màu trắng, khơng tan axit mạnh HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 B/ BÀI TẬP 5.51 Câu sau giải thích tan nhiều khí HCl nước: A Do phân tử HCl phân cực mạng B Do HCl có liên kết H với nước Trang 81 Tóm tắt lí thuyết hố học 10 C Do HCl có liên kết cộng hóa trị bền D Do HCl chất háo nước 5.52 Chất sau khơng thể dùng làm khơ chất khí Hidro clorua? A P2O5 B NaOH rắn C dd H2SO4 đặc D CaCl2 khan 5.53 Trong phòng thí nghiệm, để điều chế Clo người ta dùng MnO2 với vai trò là: A Chất xúc tác B Chất oxi hóa C Chất khử D Vừa chất oxi hóa, vừa khử 5.54 Cho 15,8g KMnO4 tác dụng hết với dd HCl đậm đặc Hỏi V Cl2 (đktc) thu bao nhiêu? A 5,6 lít B 0,56 lít C 2,8 lít D 0,28 lít 5.55 Một mol chất sau tác dụng hết với dd HCl đặc cho lượng Clo lớn nhất? A MnO2 B KMnO4 C KClO3 D CaOCl2 5.56 Đổ dd chứa 40g KOH vào dd chứa 40g HCl Nhúng giấy quỳ tím vào dd thu sau phản ứng, quỳ tím chuyển sang màu? A Xanh B Đỏ C Tím D Vàng 5.57 Cho 20g hh bột Mg Fe tác dụng với dd HCl dư thấy có 1g khí bay Hỏi có gam muối Clorua tạo dd? A 40,5g B 45,5g C 55,5g D 60,5g 5.58 Có dd chất : Na2CO3, Na2SO3, Na2S, Na2SO4, Na2SiO3 Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết dd trên? A dd Ba(OH)2 B dd Pb(NO3)2 C dd HCl D dd BaCl2 5.59 Cần phải lấy gam NaCl cho tác dụng với H2SO4 đặc để điều chế 50g dd HCl 14,6% A 18,2g B 17,1g C 11,7g D 16,1g 5.60 HX (X halogen) điều chế pưhh: NaX + H2SO4 đặc HX + NaHSO4 NaX chất số chất sau đây? A NaF B NaCl C NaBr D A B 5.61 Dung dịch axit HCl đặc 20oC có nồng độ: A 27% B 47% C 37% D 33% 5.62 Thuốc thử axit HCl muối clorua tan dung dịch AgNO 3, hồn thành phản ứng sau: a/ AgNO3 + NaCl b/ AgNO3 + HCl c/ AgNO3 + MgCl2 5.63 Trong dãy axit HF, HCl, HBr, HI Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi sau: A Tăng B Giảm Trang 82 Tóm tắt lí thuyết hố học 10 C Khơng thay đổi D Vừa tăng vừa giảm 5.64 Đưa đũa thủy tinh vừa nhúng vào dd đặc HCl NH3 lai gần nhau, xuất khói trắng Cơng thức hóa học chất là: A HCl B NH3 C NH4Cl D Cl2 5.65 Trong dãy chất đây, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl ? A Fe2O3, KMnO4, Cu ; B Fe, CuO, Ba(OH)2 ; C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2; D AgNO3(dd), MgCO3, BaSO4 5.66 Phản ứng khí Cl2 với khí H2 xảy điều kiện sau ? A Nhiệt độ thấp O0C B Trong bóng tối, nhiệt độ thường 25oC C Trong bóng tối D Cóchiếu sáng 5.67 Phản ứng sau dùng để điều chế khí hidroclorua phòng thí nghiệm ? A H2 + Cl2t → 2HCl B Cl2 + H2O → HCl + HClO C Cl2 + SO2 + 2H2O t → 2HCl + H2SO4 D NaCl(r) + H2SO4 (đặc) → NaHSO4 + HCl 5.68 Phản ứng sau chúng tỏ HCl có tính khử ? A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O C 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O D 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 5.69 Tính nồng độ dd HCl trường hợp sau: a/ Cần phải dùng 150ml dd HCl để kết tủa hồn tồn 200g dd AgNO 8,5% b/ cho 50g dd HCl vào cốc đựng NaHCO3 dư thu 2,24 lít khí (đktc) 5.70 Cho 22g hh Fe Al tác dụng với dd HCl dư thu 17,92 lít khí (đktc) a/ Tính thành phần % khối lượng chất hh ban đầu b/ Tính khối lượng dd HCl 7,3% tối thiểu cần dùng c/ Tính khối lượng hh muối thu cạn dd sau phản ứng 5.71 Cho 0,54g kim loại R (hóa trị khơng đổi) tác dụng với dd HCl dư thu 672cm khí H2 (đktc) Xác định R 5.72 Cho 10,8 g kim loại hóa trị tác dụng với khí Cl2 tạo thành 53,4g clorua kim loại a/ Xác định tên kim loại b/ Tính lượng MnO2 V dd HCl 37% (d = 1,19g/ml) để điều chế khí Clo dùng phản ứng Biết Hiệu suất phản ứng 80% 5.73 Hòa tan hồn tồn 14,2g hỗn hợp Fe, CuO vào 100ml dd HCl thu 1,68 lít khí A (đktc) dd B a/ Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b/ Tính CM dd HCl c/ Tính CM muối dd B (xem V dd khơng thay đổi) 5.74 Muối ăn bị lẫn tạp chất Na2SO4, MgCl2 CaCl2 CaSO4 Hãy trình bày PPHH để loại bỏ tạp chất Viết phương trình phản ứng xảy o o Trang 83 Tóm tắt lí thuyết hố học 10 5.75 Cho hh A gồm Cu Mg vào dd HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) khơng màu chất rắn khơng tan B Dùng dd H2SO4 đặc, nóng để hòa tan chất rắn khơng tan B thu 2,24 lít khí SO (đktc) a/ Viết pthh xảy b/ Tính khối lượng hh A ban đầu Đáp số: 12,4(g) 5.76 A B dung dịch axit clohidric có nồng độ khác Trộn lẫn lít A với lít B, ta lít dd D Để trung hòa 10ml dd D cần 15ml dd NaOH 0,1M Trộn lẫn lít A với lít B, ta lít dd E Cho 80ml dd E tác dụng với dd AgNO (lấy dư) thu 2,87g kết tủa Tính nồng độ mol dd A, B, D, E Đáp số : A: 0,3M ; B: 0,1M ; D: 0,15M ; E: 0,25M ……………………………………………………………………… Bài 32: HỢP CHẤT CĨ OXI CỦA CLO A/ KIẾN THỨC CƠ BẢN 1/ Các axit có oxi Clo: HClO HClO2 HClO3 HClO4 Tính bền tính axit tăng Khả oxi hóa tăng 2/ Nước Gia-ven: Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O Nước Gia-ven 3/ Clorua vơi: Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O Clorua vơi - Cl Cơng thức cấu tạo clorua vơi: Ca O +1 Cl Các chất NaClO, CaOCl2 có tính oxi hóa mạnh Sử dụng chúng để sát trùng tẩy màu 4/ Muối Clorat: to 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O Ở trạng thái rắn, kali clorat chất oxi hóa mạnh Phơtpho bốc cháy trộn với KClO B/ BÀI TẬP 5.77 Trong phản ứng: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Phát biểu sau với ngun tử Clo? A Bị oxi hóa B Bị khử C khơng bị oxi hóa, khơng bị khử D Vừa oxi hóa, vừa khử 5.78 Trong phản ứng: Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O Trang 84 Tóm tắt lí thuyết hố học 10 Clo đóng vai trò nào? A Là chất khử B Là chất oxi hóa C khơng chất oxi hóa, khơng chất khử D Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử 5.79 Clorua vơi loại muối sau đây? A Muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit B Muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit C Muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit D Clorua vơi khơng phải muối 5.80 Trong hợp chất Clo sau hợp chất có tính oxi hóa mạnh nhất? A HClO4 B HClO3 C HClO2 D HClO 5.81 Trong axit có oxi Clo sau axit có tính axit mạnh nhất? A HClO4 B HClO3 C HClO2 D HClO 5.82 Axit cloric có cơng thức sau đây? A HClO4 B HClO3 C HClO2 D HClO 5.83 Axit hipoclorơ có cơng thức sau đây? A HClO4 B HClO3 C HClO2 D HClO 5.84 Số oxi hóa Clo axit pecloric là: A +3 B +5 C +7 D – 5.85 Tính tẩy màu, sát trùng clorua vơi ngun nhân sau đây? A Do clorua vơi dễ bị phân hủy oxi ngun tử có tính oxi hóa mạnh B Do clorua vơi phân hủy Cl2 có tính oxi hóa mạnh C Do phân tử clorua vơi chứa ngun tử clo với số oxi hóa +1 có tính oxi hóa mạnh D Cả A, B, C 5.86 Nước gia-ven hỗn hợp chất sau đây? A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O 5.87 Cho 50g khí clo tích đktc? A 15,77 lít B 17,4 lít C 16 lít D 1200 lít 5.88 Cho 1,84 lít (đktc) Hidro clorua qua 50ml dd AgNO3 8% (D = 1,1 g/ml) Nồng độ chất tan HNO3 dd thu bao nhiêu? A 8,35% B 6,58% C 3,85% D 2,74% 5.89 Trong phản ứng : CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 ↑ + H2O Ngun tố clo hợp chất CaOCl2 đóng vai trò : A Chất khử B Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa C Chất oxi hóa D Khơng chất khử, khơng chất oxi hóa 5.90 Tìm câu sai nói clorua vơi : Trang 85 Tóm tắt lí thuyết hố học 10 A Cơng thức phân tử clorua vơi CaOCl2 B Clorua vơi muối hỗn hợp C Ca(OCl)2 cơng thức hỗn tạp clorua vơi D Clorua vơi có hàm lượng hipoclorit cao nước Javel 5.91 Tìm phản ứng sai: A 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 3H2O + 5KCl B 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 3H2O + 5KCl C Cl2 + 2NaOH NaClO + H2O + NaCl to cao to thường to cao D 3Cl2 + 6NaOH NaClO3 + 5NaCl + 3H2O Phần dẫn dùng để trả lời câu hỏi 5.92 ; 5.93 : Clorua vơi có cơng thức cấu tạo : Cl Ca O – Cl 5.92 Trong liên kết Cl với Ca, Cl có số oxi hóa : A +1 B –1 C D –1 +1 5.93 Trong liên kết Cl với O, Cl có số oxi hóa : A +1 B –1 C D –1 +1 5.94 Số oxi hóa clo phân tử CaOCl2 là: A B –1 C +1 D –1 +1 5.95 Khi nung nóng, kali clorat đồng thời bị phân hủy theo phản ứng (1) (2) : (1) KClO3(r) → KCl(r) + O2 (k) (2) KClO3(r) → KClO4(r) + KCl(r) Câu diễn tả tính chất KClO3 ? A KClO3 có tính oxi hóa B KClO3 có tính khử C KClO3 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D KClO3 khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử 5.96 Có sơ đồ phản ứng hóa học sau: a/ Cl2 + H2O HCl + HClO b/ CaOCl2 + HCl CaCl2 + Cl2 + H2O c/ Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O d/ HCl + KClO3 KCl + Cl2 + H2O e/ NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO f/ CaOCl2 CaCl2 + O2 Cho biết phản ứng phản ứng oxi hóa khử, vai trò chất tham gia phản ứng Hồn thành phương trình hóa học phản ứng 5.97 Trong phòng thí nghiệm có canxi oxit, nước, mangan ddioxxit, H2SO4 70% (D = 1,61 g/m3) NaCl Hỏi cần phải dùng chất với lượng chất để điều chế 254g clorua vơi? 5.98 Bổ túc phương trình phản ứng sau: HCl + MnO2 (A) + (B) rắn + (C) lỏng (A) + (C) (D) + (E) (D) + Mn (B) + (F) (F) + (A) (D) (F) + (E) (C) Trang 86 Tóm tắt lí thuyết hố học 10 (A) + Ca(OH)2 (G) + (H) + (C) (D) + Ca(OH)2 (G) + (C) (H) (G) + (E) 5.99 Hồn thành chuỗi biến hóa sau đây: a/ Nước gia-ven NaCl b/ NaCl Cl2 HCl HClO HCl Cl2 KClO3 KCl AgCl Ag Cl2 CaOCl2 5.100 Viết pt phản ứng xảy q trình sản xuất clorua vơi từ đá vơi muối ăn 5.101 Hãy cho biết biến đổi dãy HClO → HClO2 → HClO3 → HClO4 tính axit tính oxi hóa 5.102 Nhiên liệy rắn dùng cho tên lửa tăng tốc tàu vũ trụ thoi hỗn hợp amoni peclorat (NH4ClO4) bột nhơm Khi đốt đến 200oC, amoni peclorat nổ: 2NH4ClO4 → N2 + Cl2 + 2O2 + 4H2O Mỗi lần phóng tàu thoi tiêu tốn 750 amoni peclorat Giả sử tất oxi sinh tác dụng với bột nhơm, tính khối lượng nhơm dự phản ứng với oxi khối lượng nhơm oxit sinh Đáp số: 230 nhơm ; 434 nhơm oxit 5.103 Cho 17,4g MnO2 tác dụng hết với dungdịch HCl lấy dư Tồn khí clo sinh hấp thụ hết vào 145,8g dung dịch NaOH 20% ( nhiệt độ thường ) tạo dung dịch A Hỏi dung dịch A có chứa chất tan ? Tính nồng độ phần trăm chất tan Đáp số : NaCl: 7,31% ; NaClO: 9,31% ; NaOH : 8,1% 5.104 Thổi khí clo qua dung dịch natri cacbonat, người ta thấy có khí cacbonic Hãy giải thích tượng phương trình hóa học 5.105 H×nh vÏ sau biĨu diƠn thÝ nghiƯm tÝnh tÈy mµu cđa clo Èm H·y dù ®o¸n hiƯn tỵng x¶y : a §ãng khãa K ? b Më khãa K ? 5.106 §Ĩ thu khÝ clo phßng thÝ nghiƯm, ngêi ta sư dơng dơng nµo sau ®©y? Trang 87 Tóm tắt lí thuyết hố học 10 H×nh H×nh H2O H×nh A Hình B Hình C Hình D Tất sai 5.107 Khi më vßi níc m¸y, nÕu chó ý mét chót sÏ ph¸t hiƯn mïi l¹ §ã lµ níc m¸y cßn lu gi÷ vÕt tÝch cđa chÊt s¸t trïng §ã chÝnh lµ clo vµ ngêi ta gi¶i thÝch kh¶ n¨ng diƯt khn lµ do: A Clo ®éc nªn cã tÝnh s¸t trïng B Clo cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh C Clo t¸c dơng víi níc t¹o HClO chÊt nµy cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh D Mét nguyªn nh©n kh¸c Chän ®¸p ¸n ®óng 5.108 Ngêi ta cã thĨ s¸t trïng b»ng dung dÞch mi ¨n NaCl, ch¼ng h¹n nh hoa qu¶ t¬i, rau sèng ®ỵc ng©m dung dÞch NaCl tõ 10 - 15 phót, tríc ¨n Kh¶ n¨ng diƯt khn cđa dung dÞch NaCl lµ do: A dung dÞch NaCl cã thĨ t¹o ion Cl- cã tÝnh khư B vi khn bÞ mÊt níc thÈm thÊu C dung dÞch NaCl ®éc D mét lÝ kh¸c Chän ®¸p ¸n ®óng 5.109 Axit clohi®ric cã thĨ tham gia ph¶n øng oxi ho¸- khư víi vai trß: A ChÊt khư B chÊt oxi ho¸ C m«i trêng D A, B vµ C ®Ịu ®óng Chän ®¸p ¸n ®óng 5.110 Kali clorat tan nhiỊu níc nãng nhng tan Ýt níc l¹nh HiƯn tỵng nµo x¶y cho khÝ clo ®i qua níc v«i d ®un nãng, lÊy dung dÞch thu ®ỵc trén víi KCl vµ lµm l¹nh: A Kh«ng cã hiƯn tỵng g× x¶y B Cã chÊt khÝ tho¸t mµu vµng lơc C Mµu cđa dung dÞch thay ®ỉi D Cã chÊt kÕt tđa kali clorat Chän ®¸p ¸n ®óng Trang 88